資源簡介

回歸2　教材核心實驗
類型1　化學實驗基礎(chǔ)
1. 混合物的分離和提純
方法 過濾 蒸發(fā) 蒸餾(分餾) 萃取和分液
原理 除去不溶性雜質(zhì) 加熱使溶劑揮發(fā)而得到溶質(zhì) 利用加熱將溶液中不同沸點的組分分離 利用同一溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度的差異來分離物質(zhì)
裝置
玻璃儀器 漏斗、玻璃棒、燒杯 玻璃棒、酒精燈 大量晶體析出時停止加熱、酒精燈、冷凝管、溫度計、牛角管、錐形瓶 分液漏斗、燒杯
注意事項 一貼、二低、三靠 蒸發(fā)過程中不斷攪拌以免局部過熱，當有蒸餾燒瓶，利用余熱把剩余溶劑蒸干；灼燒固體不能用蒸發(fā)皿，需用坩堝 溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處；冷凝水下口進上口出；加沸石或碎瓷片防止暴沸 分液漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；下層液體從分液漏斗下口流出，上層液體從分液漏斗上口倒出
2. 常見離子的檢驗
離子 檢驗試劑 主要現(xiàn)象 說明
NH NaOH溶液 生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體 用濃的NaOH溶液或加熱；若用稀的NaOH溶液且不加熱，即使原溶液中含有NH，也可能檢驗不出來
Fe3＋ KSCN溶液 溶液變紅 加入KSCN溶液生成的是紅色溶液，不是沉淀
Fe2＋ K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀) 生成藍色沉淀 K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－(黃色)===KFe[Fe(CN)6]↓(特征藍色)
K＋ 焰色試驗 透過藍色的鈷玻璃觀察，火焰呈紫色 要透過藍色的鈷玻璃觀察
Na＋ 焰色試驗 火焰呈黃色 焰色試驗呈黃色不能說明是鈉鹽，堿(NaOH)也符合
SO 鹽酸、BaCl2溶液 先加入稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生 先加稀鹽酸排除Ag＋ 、SO、CO干擾，再加氯化鋇溶液
Cl－ 稀硝酸、AgNO3 溶液 先加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生 若有SO存在，則要先加入過量的硝酸鋇，取清液再檢驗Cl－
3. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
(1)用到的主要儀器：托盤天平和藥匙(或量筒)、燒杯、玻璃棒(攪拌、引流)、容量瓶(要注明體積，如100 mL)、膠頭滴管(定容)。
(2)①容量瓶使用前需檢查是否漏水；②不能直接在容量瓶中配制溶液，不能在容量瓶中溶解固體或稀釋溶液；③液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中，需用玻璃棒引流；④洗滌燒杯和玻璃棒2～3次；⑤液面接近刻度線以下1～2 cm處，改用膠頭滴管加水定容，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切。
類型2　金屬及其化合物
1. 鈉及其化合物
(1)鈉的性質(zhì)
把一小塊金屬鈉放在坩堝里加熱。現(xiàn)象：鈉先熔化成小球，然后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色的固體(Na2O2)。
(2)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)
①溶解度：Na2CO3>NaHCO3。
②相同濃度溶液的堿性：
Na2CO3>NaHCO3。
③Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性：分別用Na2CO3和NaHCO3做實驗(如圖)，觀察現(xiàn)象。
現(xiàn)象：Na2CO3固體受熱不易分解；NaHCO3固體受熱易分解生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
結(jié)論：熱穩(wěn)定性Na2CO3>NaHCO3。
2. 鋁及其化合物
(1)鋁箔在空氣中加熱
實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論
鋁箔在酒精燈火焰上加熱至熔化 鋁箔發(fā)紅卷縮，熔化的鋁并不滴落 ①鋁容易被氧化而生成一層致密的氧化膜；②氧化鋁的熔點比鋁高
(2)Al(OH)3沉淀的制備
向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入氨水，有白色膠狀沉淀生成，氨水過量時，沉淀也不溶解。
離子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
(3)鋁熱反應(yīng)(工業(yè)上常利用該反應(yīng)原理來焊接鋼軌)
原理：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3
3. 鐵及其化合物
(1)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)
原理：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
(2)Fe3＋的氧化性
實驗操作 現(xiàn)象 離子方程式
向滴有KSCN溶液的FeCl3溶液中加入過量鐵粉 紅色褪去 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
向氯化鐵溶液中加入少量銅粉 銅粉溶解，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色 Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
(3)亞鐵離子的還原性
實驗操作 現(xiàn)象 離子方程式
向氯化亞鐵溶液中先加KSCN溶液 無現(xiàn)象 —
向上述無色溶液中再滴加氯水或雙氧水 溶液顯紅色 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－或2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
類型3　非金屬及其化合物
1. H2在Cl2中燃燒
原理：H2＋Cl22HCl
2. 氯、溴、碘及其化合物
(1)氯水的漂白性實驗
(a是干燥的有色布條，b是濕潤的有色布條)
現(xiàn)象：干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色。
結(jié)論：干燥的氯氣不具有漂白性，氯水具有漂白性，起漂白作用的是HClO。
(2)氯氣的實驗室制法
原理：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
先通過飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體，再通過濃硫酸除去水蒸氣，然后用向上排空氣法收集氯氣，最后用NaOH溶液(答案合理即可)吸收Cl2尾氣，以防污染環(huán)境。
①洗氣瓶中的導(dǎo)氣管應(yīng)長進短出。
②氯氣的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，集氣瓶中的導(dǎo)管也是長進短出。
3. 硫及其化合物
(1)SO2的性質(zhì)
①SO2只能漂白某些有色物質(zhì)，SO2的漂白作用是由于它能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，該無色物質(zhì)易分解而使物質(zhì)恢復(fù)原來的顏色。SO2不能(填“能”或“不能”)漂白酸堿指示劑(如紫色石蕊試液)。
②褪色與漂白：并非所有的褪色都是由SO2的漂白性所致，如SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、碘水褪色，是由SO2的還原性所致，SO2使NaOH的酚酞溶液褪色是由SO2是酸性氧化物所致。
　 (2)濃硫酸的脫水性和強氧化性
原因：濃硫酸具有脫水性，使蔗糖脫水炭化。濃硫酸具有強氧化性，濃硫酸和生成的部分炭反應(yīng)生成CO2、SO2(刺激性氣味)氣體，使得炭膨脹。
(3)濃硫酸與銅反應(yīng)
原理：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
現(xiàn)象：品紅溶液褪色，紫色石蕊試液變紅。
結(jié)論：加熱條件下，銅與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO2。
反應(yīng)后有白色固體(無水CuSO4)生成，溶液中仍剩余一定量的濃硫酸，要觀察CuSO4溶液的顏色，需將冷卻后的混合液加入水中，不能直接向反應(yīng)后的液體中加水。
4. 氮及其化合物
(1)NH3的性質(zhì)
　　
現(xiàn)象：圓底燒瓶中產(chǎn)生紅色噴泉；玻璃棒四周產(chǎn)生白煙。
結(jié)論：NH3極易溶于水，氨水呈堿性；氨水與鹽酸均易揮發(fā)，NH3遇HCl氣體生成NH4Cl固體(NH3＋HCl===NH4Cl)。
噴泉實驗成功的關(guān)鍵：①圓底燒瓶須干燥；②NH3須充滿；③裝置須氣密性良好。
NH3與HCl的發(fā)煙反應(yīng)：①兩支玻璃棒不能接觸；②可將濃鹽酸替換為濃硝酸，但不能替換為濃硫酸。
(2)NH3的制備
原理 氨氣的干燥及檢驗
2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl 2＋2NH3↑＋2H2O 干燥：用堿石灰(NaOH和CaO固體的混合物)干燥，不能用濃硫酸或無水CaCl2干燥；檢驗：用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口
①用固體加熱法制備氣體時，一般試管口要略向下傾斜。
②用固體加熱法制取氨氣時，一般加熱NH4Cl和Ca(OH)2的固體混合物，不能單獨加熱NH4Cl固體，因為NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫氣體，但這兩種氣體在試管口遇冷又重新化合生成NH4Cl固體。
③也可使用濃氨水與堿石灰(或氧化鈣)制備氨氣。
(3)HNO3的性質(zhì)
4HNO3(濃)＋Cu===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
8HNO3(稀)＋3Cu===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
①銅絲彎曲為螺旋狀，可增大與硝酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率。
②銅絲上下移動，能控制反應(yīng)發(fā)生。
③可使用NaOH溶液吸收NOx氣體，防止污染環(huán)境。
類型4　有機化學實驗
1. 甲烷與氯氣的取代反應(yīng)
實驗現(xiàn)象：無光照時無明顯變化，光照后試管中氣體顏色逐漸變淺，試管內(nèi)液面上升(HCl溶于水)，試管內(nèi)壁有油滴出現(xiàn)。
CH4＋Cl2CH3Cl(氣體)＋HCl
CH3Cl＋Cl2CH2Cl2(油狀液體)＋HCl
CH2Cl2＋Cl2CHCl3(油狀液體)＋HCl
CHCl3＋Cl2CCl4(油狀液體)＋HCl
2. 溴苯的制備
(1)苯、溴在鐵屑作催化劑的條件下制取溴苯。加藥品的順序：先苯、再溴、最后鐵。
(2)注意控制反應(yīng)速率，以反應(yīng)物液面微沸為宜，防止大量苯和溴揮發(fā)。
(3)長導(dǎo)管除導(dǎo)氣外，還可以兼起冷凝器的作用，使揮發(fā)出來的苯或溴回流。
(4)先用10% NaOH溶液洗滌除去溴苯中的溴，再用分液漏斗分液。
3. 硝基苯的制備
(1)配制濃硫酸與濃硝酸的混合酸必須是濃酸，否則不反應(yīng)。
(2)在50～60 ℃下水浴加熱(溫度過高會有副產(chǎn)物生成)。
(3)除去混合酸后，用蒸餾水和NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌。
(4)用無水CaCl2干燥、分離后得到純硝基苯。
4. 乙醇的性質(zhì)
(1)乙醇可與鈉反應(yīng)，但乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑。
(2)乙醇與HX(氫鹵酸)反應(yīng)
原理：CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O
Ⅰ中加入蒸餾水、濃硫酸、乙醇、溴化鈉。加入蒸餾水、濃硫酸、溴化鈉的目的是獲得氫溴酸。
(3)乙醇脫水反應(yīng)
原理：
5. 乙醛的銀鏡反應(yīng)
制備銀氨溶液：向1 mL 2% AgNO3溶液中逐滴滴入2%的稀氨水，邊加邊振蕩，使最初產(chǎn)生的沉淀溶解，制得銀氨溶液。
注意滴加順序：向1 mL 2% AgNO3溶液中逐滴滴加2%的稀氨水。
6. 乙醛與新制Cu(OH)2的反應(yīng)
在試管中加入2 mL 10% NaOH溶液，滴入5滴5% CuSO4溶液，得到新制Cu(OH)2，振蕩后加入0.5 mL乙醛溶液，加熱。
現(xiàn)象：有磚紅色Cu2O沉淀生成。
本實驗中成功的關(guān)鍵是新制的Cu(OH)2中含有過量的NaOH，要保證溶液顯堿性。
7. 乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)
①導(dǎo)管末端接近液面而未伸入液面下的目的是防止倒吸。
②除去乙酸乙酯中的乙酸，應(yīng)選用飽和碳酸鈉溶液，不能選用NaOH溶液，否則會引起酯的大量水解。
8. 酚醛樹脂的制備
①實驗中用沸水浴加熱。
②長直玻璃管的作用是平衡氣壓、冷凝回流。
③實驗完畢可用乙醇浸泡清洗試管。
9. 檢驗蔗糖(或淀粉)的水解產(chǎn)物是否具有還原性
①加入新制的Cu(OH)2(或銀氨溶液)之前，需要先加入NaOH溶液中和作催化劑的H2SO4使溶液呈堿性，否則會導(dǎo)致實驗失敗。
②有磚紅色沉淀(或銀鏡)生成，只能證明蔗糖(或淀粉)已經(jīng)發(fā)生水解。如果需要確定淀粉水解完全，還需要另取一份水解液，加入碘水，溶液不顯藍色。
10. 蛋白質(zhì)的鹽析和顯色反應(yīng)
(1)分別向雞蛋清溶液中加入飽和的(NH4)2SO4、Na2SO4溶液。
現(xiàn)象：均有沉淀生成，向沉淀中加入蒸餾水，沉淀重新溶解。
解釋：蛋白質(zhì)在輕金屬鹽中因溶解度降低而析出，但不影響蛋白質(zhì)的活性。多次鹽析和溶解，可以分離、提純蛋白質(zhì)。
(2)顯色反應(yīng)
向蛋白質(zhì)溶液中加入濃硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生，加熱后沉淀變?yōu)辄S色。含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)均能發(fā)生這個反應(yīng)。
類型5　化學反應(yīng)原理實驗
1. 中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定
實驗步驟：
2. 原電池的工作原理(鋅銅原電池)
現(xiàn)象：接通電路后，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，有電流通過。取出鹽橋后，電流計指針回到原點，無電流通過。
負極反應(yīng)式：Zn－2e－===Zn2＋
正極反應(yīng)式：Cu2＋＋2e－===Cu
①原電池電子遷移方向：負極失電子，正極得電子(外電路)。
②原電池離子遷移方向：陽離子向正極遷移，陰離子向負極遷移(正向正，負向負)。
3. 電解原理
現(xiàn)象：陰極石墨棒上逐漸覆蓋一層紅色物質(zhì)；陽極石墨棒上有黃綠色氣體生成，并可聞到刺激性的氣味，同時看到濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍。
陽極反應(yīng)式：2Cl－－2e－===Cl2↑
陰極反應(yīng)式：Cu2＋＋2e－===Cu
總反應(yīng)式：CuCl2Cu＋Cl2↑
4. 電解飽和食鹽水
現(xiàn)象：陽極放出的氣體有刺激性氣味，并能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{；陰極放出的氣體是H2，同時發(fā)現(xiàn)陰極附近溶液變紅，這說明溶液里有堿性物質(zhì)生成。
陽極反應(yīng)式：2Cl－－2e－===Cl2↑
陰極反應(yīng)式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
總反應(yīng)式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
5. 銅的電解精煉
6. 電鍍
金屬材料電鍍時，常以待鍍金屬制品為陰極，以鍍層金屬為陽極，用含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液。
7. 金屬防護
(1)犧牲陽極法
圖1現(xiàn)象：電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，
說明構(gòu)成原電池，有電流通過。
圖2現(xiàn)象：沒有生成藍色沉淀(或無明顯現(xiàn)象)，
說明無Fe2＋生成，F(xiàn)e未被腐蝕，受到保護。
(2)外加電流法
被保護的金屬與直流電源的負極相連(輔助陽極不損耗)。
8. 反應(yīng)速率的測定圖(以鹽酸與大理石反應(yīng)的實驗測定示意圖為例)
9. 催化劑對反應(yīng)速率的影響
比較兩支試管中KMnO4溶液褪色所需要的時間。
化學方程式：5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O。
結(jié)論：加入MnSO4固體，反應(yīng)速率加快，Mn2＋對該反應(yīng)有催化作用。
10. 溫度對化學平衡的影響
2NO2(g)(紅棕色)??N2O4(g)(無色)　ΔH＝－56.9 kJ/mol
實驗現(xiàn)象：浸泡在熱水中，混合氣體的紅棕色加深；浸泡在冰水中，混合氣體的紅棕色變淺。
實驗表明：在其他條件不變的情況下，升高溫度，化學平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；降低溫度，化學平衡向放熱反應(yīng)方向移動。
11. 濃度對化學平衡的影響
黃色的鉻酸根離子(CrO)和橙色的重鉻酸根離子(Cr2O)在溶液中存在如下平衡：
2CrO＋2H＋??Cr2O＋H2O
實驗表明：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動；減小反應(yīng)物的濃度或增大生成物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動。
12. 沉淀的轉(zhuǎn)化
(1)AgCl―→AgI―→Ag2S
結(jié)論：一般情況下，Ksp大的沉淀轉(zhuǎn)化為Ksp小的沉淀容易實現(xiàn)。
溶解度：AgCl>AgI>Ag2S。
溶度積常數(shù)：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)。
①NaCl溶液需過量，如果Ag＋過量，殘留的Ag＋與I－直接結(jié)合生成AgI沉淀，不能保證一定有AgCl轉(zhuǎn)化成AgI。
②本實驗不能證明：Ksp(AgI)>Ksp(Ag2S)，因為二者表達式不同。
③比較Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，也可以在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、KI的混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，先生成黃色的AgI沉淀。
　 (2)Mg(OH)2―→Fe(OH)3
溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3。
①MgCl2溶液需過量，保證OH－全部反應(yīng)，再滴加FeCl3溶液，這樣才能保證一定有Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。
②本實驗不能證明：Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]，因為二者表達式不同。
③沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用：
Ⅰ. 水垢中含有的CaSO4可用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，原因是Ksp(CaSO4)>Ksp(CaCO3)。
Ⅱ. 向BaSO4中加入足量的飽和Na2CO3溶液，使之轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3，但該實驗不能證明：Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)，因為二者Ksp相近，溶度積小的沉淀也可以向溶度積大的沉淀轉(zhuǎn)化，在足量的飽和Na2CO3溶液中，BaSO4(s)＋CO(aq)??BaCO3(s)＋SO(aq)平衡向右移動，BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3。(共64張PPT)
第二篇
高考主題
主題二　考前回歸
回歸2　教材核心實驗
類型1　化學實驗基礎(chǔ)
1. 混合物的分離和提純
方法 過濾 蒸發(fā) 蒸餾(分餾) 萃取和分液
玻璃 儀器 漏斗、玻璃棒、燒杯 玻璃棒、酒精燈 _________________________、酒精燈、冷凝管、溫度計、牛角管、錐形瓶 分液漏斗、燒杯
注意 事項 一貼、二低、三靠 蒸發(fā)過程中不斷攪拌以免局部過熱，當有____________，利用余熱把剩余溶劑蒸干；灼燒固體不能用蒸發(fā)皿，需用坩堝 溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶____________；冷凝水下口進上口出；加沸石或碎瓷片防止暴沸 分液漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；下層液體從分液漏斗____________，上層液體從分液漏斗___________
大量晶體析出時停
止加熱
蒸餾燒瓶
支管口處
下口流出
上口倒出
2. 常見離子的檢驗
濕潤的紅色
變藍
變紅
藍色
黃色
白色沉淀
白色沉淀
3. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
(1)用到的主要儀器：托盤天平和藥匙(或量筒)、燒杯、_________(攪拌、引流)、_________(要注明體積，如100 mL)、____________(定容)。
(2)①容量瓶使用前需檢查是否漏水；②不能直接在容量瓶中配制溶液，不能在容量瓶中溶解固體或稀釋溶液；③液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中，需用_________引流；④洗滌燒杯和玻璃棒2～3次；⑤液面接近刻度線以下__________________處，改用____________加水定容，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線______。
玻璃棒
容量瓶
膠頭滴管
玻璃棒
1～2 cm
膠頭滴管
相切
類型2　金屬及其化合物
1. 鈉及其化合物
(1)鈉的性質(zhì)
把一小塊金屬鈉放在坩堝里加熱。現(xiàn)象：鈉先_______________，然后燃燒，發(fā)出___色火焰，生成______色的固體(Na2O2)。
(2)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)
①溶解度：Na2CO3>NaHCO3。
②相同濃度溶液的堿性：
Na2CO3>NaHCO3。
熔化成小球
黃
淡黃
③Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性：分別用Na2CO3和NaHCO3做實驗(如圖)，觀察現(xiàn)象。
現(xiàn)象：Na2CO3固體受熱不易分解；NaHCO3固體受熱易分解生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
結(jié)論：熱穩(wěn)定性Na2CO3>NaHCO3。
2. 鋁及其化合物
(1)鋁箔在空氣中加熱
實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論
鋁箔在酒精燈火焰上加熱至熔化 鋁箔發(fā)紅卷縮，熔化的鋁并不滴落 ①鋁容易被氧化而生成一層致密的氧化膜；
②氧化鋁的熔點比鋁高
(2)Al(OH)3沉淀的制備
向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入氨水，有白色膠狀沉淀生成，氨水過量時，沉淀也不溶解。
(3)鋁熱反應(yīng)(工業(yè)上常利用該反應(yīng)原理來焊接鋼軌)
3. 鐵及其化合物
(1)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)
(2)Fe3＋的氧化性
實驗操作 現(xiàn)象 離子方程式
向滴有KSCN溶液的FeCl3溶液中加入過量鐵粉 紅色褪去 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
向氯化鐵溶液中加入少量銅粉 銅粉溶解，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色 Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
(3)亞鐵離子的還原性
實驗操作 現(xiàn)象 離子方程式
向氯化亞鐵溶液中先加KSCN溶液 無現(xiàn)象 —
向上述無色溶液中再滴加氯水或雙氧水 溶液顯紅色 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－或
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
類型3　非金屬及其化合物
2. 氯、溴、碘及其化合物
(1)氯水的漂白性實驗
(a是干燥的有色布條，b是濕潤的有色布條)
現(xiàn)象：干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色。
結(jié)論：干燥的氯氣不具有漂白性，氯水具有漂白性，起漂白作用的是HClO。
(2)氯氣的實驗室制法
先通過_______________除去氯氣中的_______________，再通過_________除去_________，然后用______排空氣法收集氯氣，最后用_______________________吸收Cl2尾氣，以防污染環(huán)境。
飽和食鹽水
氯化氫氣體
濃硫酸
水蒸氣
向上
NaOH溶液(答案合理即可)
①洗氣瓶中的導(dǎo)氣管應(yīng)長進短出。
②氯氣的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，集氣瓶中的導(dǎo)管也是長進短出。
————— 注意事項 —————
3. 硫及其化合物
(1)SO2的性質(zhì)
①SO2只能漂白某些有色物質(zhì)，SO2的漂白作用是由于它能與某些有色物質(zhì)生成_________的無色物質(zhì)，該無色物質(zhì)易______而使物質(zhì)恢復(fù)原來的顏色。SO2______(填“能”或“不能”)漂白酸堿指示劑(如紫色石蕊試液)。
②褪色與漂白：并非所有的褪色都是由SO2的漂白性所致，如SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、碘水褪色，是由SO2的_________所致，SO2使NaOH的酚酞溶液褪色是由SO2是_______________所致。
————— 注意事項 —————
不穩(wěn)定
分解
不能
還原性
酸性氧化物
(2)濃硫酸的脫水性和強氧化性
原因：濃硫酸具有脫水性，使蔗糖脫水______。濃硫酸具有強氧化性，濃硫酸和生成的部分炭反應(yīng)生成_________、_________(刺激性氣味)氣體，使得炭膨脹。
炭化
CO2
SO2
反應(yīng)后有白色固體(無水CuSO4)生成，溶液中仍剩余一定量的濃硫酸，要觀察CuSO4溶液的顏色，需將冷卻后的混合液加入水中，不能直接向反應(yīng)后的液體中加水。
————— 注意事項 —————
4. 氮及其化合物
(1)NH3的性質(zhì)
現(xiàn)象：圓底燒瓶中產(chǎn)生紅色噴泉；玻璃棒四周產(chǎn)生白煙。
結(jié)論：NH3極易溶于水，氨水呈堿性；氨水與鹽酸均易揮發(fā)，NH3遇HCl氣體生成NH4Cl固體(NH3＋HCl===NH4Cl)。
噴泉實驗成功的關(guān)鍵：①圓底燒瓶須干燥；②NH3須充滿；③裝置須氣密性良好。
NH3與HCl的發(fā)煙反應(yīng)：①兩支玻璃棒不能接觸；②可將濃鹽酸替換為濃硝酸，但不能替換為濃硫酸。
————— 注意事項 —————
(2)NH3的制備
①用固體加熱法制備氣體時，一般試管口要略向下傾斜。
②用固體加熱法制取氨氣時，一般加熱NH4Cl和Ca(OH)2的固體混合物，不能單獨加熱___________固體，因為NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫氣體，但這兩種氣體在試管口遇冷又重新化合生成NH4Cl固體。
③也可使用濃氨水與堿石灰(或氧化鈣)制備氨氣。
————— 注意事項 —————
NH4Cl
(3)HNO3的性質(zhì)
4HNO3(濃)＋Cu===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
8HNO3(稀)＋3Cu===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
①銅絲彎曲為螺旋狀，可增大與硝酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率。
②銅絲上下移動，能控制反應(yīng)發(fā)生。
③可使用NaOH溶液吸收NOx氣體，防止污染環(huán)境。
類型4　有機化學實驗
1. 甲烷與氯氣的取代反應(yīng)
實驗現(xiàn)象：無光照時無明顯變化，光照后試管中氣體顏色逐漸變淺，試管內(nèi)液面上升(HCl溶于水)，試管內(nèi)壁有油滴出現(xiàn)。
2. 溴苯的制備
(1)苯、溴在鐵屑作催化劑的條件下制取溴苯。加藥品的順序：先苯、再溴、最后鐵。
(2)注意控制反應(yīng)速率，以反應(yīng)物液面微沸為宜，防止大量苯和溴揮發(fā)。
(3)長導(dǎo)管除導(dǎo)氣外，還可以兼起冷凝器的作用，使揮發(fā)出來的苯或溴回流。
(4)先用10% NaOH溶液洗滌除去溴苯中的溴，再用分液漏斗分液。
————— 注意事項 —————
3. 硝基苯的制備
(1)配制濃硫酸與濃硝酸的混合酸必須是濃酸，否則不反應(yīng)。
(2)在50～60 ℃下水浴加熱(溫度過高會有副產(chǎn)物生成)。
(3)除去混合酸后，用蒸餾水和NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌。
(4)用無水CaCl2干燥、分離后得到純硝基苯。
4. 乙醇的性質(zhì)
(1)乙醇可與鈉反應(yīng)，但乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑。
(2)乙醇與HX(氫鹵酸)反應(yīng)
Ⅰ中加入蒸餾水、濃硫酸、乙醇、溴化鈉。加入蒸餾水、濃硫酸、溴化鈉的目的是獲得氫溴酸。
(3)乙醇脫水反應(yīng)
5. 乙醛的銀鏡反應(yīng)
制備銀氨溶液：向1 mL 2% AgNO3溶液中逐滴滴入2%的稀氨水，邊加邊振蕩，使最初產(chǎn)生的____________，制得銀氨溶液。
沉淀溶解
注意滴加順序：向1 mL 2% AgNO3溶液中逐滴滴加2%的稀氨水。
————— 注意事項 —————
6. 乙醛與新制Cu(OH)2的反應(yīng)
在試管中加入2 mL 10% NaOH溶液，滴入5滴5% CuSO4溶液，得到新制Cu(OH)2，振蕩后加入0.5 mL乙醛溶液，加熱。
現(xiàn)象：有磚紅色Cu2O沉淀生成。
本實驗中成功的關(guān)鍵是新制的Cu(OH)2中含有過量的NaOH，要保證溶液顯堿性。
————— 注意事項 —————
7. 乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)
①導(dǎo)管末端接近液面而未伸入液面下的目的是防止倒吸。
②除去乙酸乙酯中的乙酸，應(yīng)選用飽和碳酸鈉溶液，不能選用NaOH溶液，否則會引起酯的大量水解。
————— 注意事項 —————
8. 酚醛樹脂的制備
①實驗中用沸水浴加熱。
②長直玻璃管的作用是平衡氣壓、冷凝回流。
③實驗完畢可用乙醇浸泡清洗試管。
————— 注意事項 —————
9. 檢驗蔗糖(或淀粉)的水解產(chǎn)物是否具有還原性
①加入新制的Cu(OH)2(或銀氨溶液)之前，需要先加入NaOH溶液中和作催化劑的H2SO4使溶液呈堿性，否則會導(dǎo)致實驗失敗。
②有磚紅色沉淀(或銀鏡)生成，只能證明蔗糖(或淀粉)已經(jīng)發(fā)生水解。如果需要確定淀粉水解完全，還需要另取一份水解液，加入碘水，溶液不顯藍色。
————— 注意事項 —————
10. 蛋白質(zhì)的鹽析和顯色反應(yīng)
(1)分別向雞蛋清溶液中加入飽和的(NH4)2SO4、Na2SO4溶液。
現(xiàn)象：均有沉淀生成，向沉淀中加入蒸餾水，沉淀重新溶解。
解釋：蛋白質(zhì)在輕金屬鹽中因溶解度降低而析出，但不影響蛋白質(zhì)的活性。多次鹽析和溶解，可以分離、提純蛋白質(zhì)。
(2)顯色反應(yīng)
向蛋白質(zhì)溶液中加入濃硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生，加熱后沉淀變?yōu)辄S色。含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)均能發(fā)生這個反應(yīng)。
類型5　化學反應(yīng)原理實驗
1. 中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定
實驗步驟：
2. 原電池的工作原理(鋅銅原電池)
現(xiàn)象：接通電路后，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，有電流通過。取出鹽橋后，電流計指針回到原點，無電流通過。
負極反應(yīng)式：Zn－2e－===Zn2＋
正極反應(yīng)式：Cu2＋＋2e－===Cu
①原電池電子遷移方向：負極失電子，正極得電子(外電路)。
②原電池離子遷移方向：陽離子向正極遷移，陰離子向負極遷移(正向正，負向負)。
————— 注意事項 —————
3. 電解原理
現(xiàn)象：陰極石墨棒上逐漸覆蓋一層紅色物質(zhì)；陽極石墨棒上有黃綠色氣體生成，并可聞到刺激性的氣味，同時看到濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍。
陽極反應(yīng)式：2Cl－－2e－===Cl2↑
陰極反應(yīng)式：Cu2＋＋2e－===Cu
4. 電解飽和食鹽水
現(xiàn)象：陽極放出的氣體有刺激性氣味，并能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{；陰極放出的氣體是H2，同時發(fā)現(xiàn)陰極附近溶液變紅，這說明溶液里有堿性物質(zhì)生成。
陽極反應(yīng)式：_____________________
陰極反應(yīng)式：____________________________
2Cl－－2e－===Cl2↑
2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
5. 銅的電解精煉
6. 電鍍
金屬材料電鍍時，常以待鍍金屬制品為陰極，以鍍層金屬為陽極，用含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液。
7. 金屬防護
(1)犧牲陽極法
圖1現(xiàn)象：___________________________，
說明構(gòu)成原電池，有電流通過。
圖2現(xiàn)象：____________________________________，
說明無Fe2＋生成，F(xiàn)e未被腐蝕，受到保護。
電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
沒有生成藍色沉淀(或無明顯現(xiàn)象)
(2)外加電流法
被保護的金屬與直流電源的______相連(輔助陽極不損耗)。
負極
8. 反應(yīng)速率的測定圖(以鹽酸與大理石反應(yīng)的實驗測定示意圖為例)
9. 催化劑對反應(yīng)速率的影響
比較兩支試管中KMnO4溶液褪色所需要的時間。
化學方程式：5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O。
結(jié)論：加入MnSO4固體，反應(yīng)速率加快，______________________________。
Mn2＋對該反應(yīng)有催化作用
12. 沉淀的轉(zhuǎn)化
(1)AgCl―→AgI―→Ag2S
結(jié)論：一般情況下，Ksp大的沉淀轉(zhuǎn)化為Ksp小的沉淀容易實現(xiàn)。
溶解度：AgCl>AgI>Ag2S。
溶度積常數(shù)：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)。
①NaCl溶液需過量，如果Ag＋過量，殘留的Ag＋與I－直接結(jié)合生成AgI沉淀，不能保證一定有AgCl轉(zhuǎn)化成AgI。
②本實驗不能證明：Ksp(AgI)>Ksp(Ag2S)，因為二者表達式不同。
③比較Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，也可以在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、KI的混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，先生成黃色的AgI沉淀。
————— 注意事項 —————
(2)Mg(OH)2―→Fe(OH)3
溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3。
①MgCl2溶液需過量，保證OH－全部反應(yīng)，再滴加FeCl3溶液，這樣才能保證一定有Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。
②本實驗不能證明：Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]，因為二者表達式不同。
③沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用：
Ⅰ. 水垢中含有的CaSO4可用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，原因是Ksp(CaSO4)>Ksp(CaCO3)。
————— 注意事項 —————
二者Ksp相近，溶度積小的沉淀也可以向溶度積大的沉淀轉(zhuǎn)化
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