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基礎(chǔ)排查3　化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)
1. 完成下列填空。
(1)磁性氧化鐵： Fe3O4　(填化學(xué)式，下同)；鐵紅： Fe2O3　(填化學(xué)式)，其常用用途： 油漆涂料　。
(2)明礬： KAl(SO4)2·12H2O　(填化學(xué)式)，顏色： 無色　；
綠礬： FeSO4·7H2O　(填化學(xué)式)，顏色： 綠色　；
膽礬： CuSO4·5H2O　(填化學(xué)式)，顏色： 藍(lán)色　；
固體硫酸銅粉末的顏色： 白色　，可以用來檢驗(yàn)無水酒精中是否有含有少量的 水　。
(3)蘇打(又稱為純堿)： Na2CO3　(填化學(xué)式)，其常用用途： 除油污　、 制玻璃(或其他合理答案)　。
(4)小蘇打： NaHCO3　(填化學(xué)式)，其常用用途：制發(fā)酵粉、治療胃酸過多；治療胃酸過多還常用 氫氧化鋁(或其他合理答案)　
(填物質(zhì)名稱)。
(5)燒堿： NaOH　(填化學(xué)式)，實(shí)驗(yàn)室制備少量的氫氧化鈉的化學(xué)方程式： Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH　。
(6)重晶石： BaSO4　(填化學(xué)式)，在醫(yī)學(xué)上常用來做“鋇餐”的原因： 硫酸鋇難溶于稀鹽酸(胃酸)　；
不能用碳酸鋇代替硫酸鋇來做鋇餐的原因：
碳酸鋇能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)　。
(7)石灰石： CaCO3　(填化學(xué)式，下同)，生石灰： CaO　，熟石灰： Ca(OH)2　；
(8)水玻璃： Na2SiO3　(填化學(xué)式)，其常用用途： 玻璃膠、防火劑(或其他合理答案)　。
(9)波爾多液是由 硫酸銅溶液與石灰乳　混合而成。
(10)生成硬脂酸鈉的皂化反應(yīng)的化學(xué)方程式：
。
2. 按要求填寫下列各元素原子的電子結(jié)構(gòu)。
(1)寫基態(tài)原子的電子排布式。
①基態(tài)Co原子的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d74s2(或[Ar]3d74s2 )　。
②基態(tài)Cu原子的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s1 (或[Ar]3d104s1)　。
③基態(tài)Cr原子的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d54s1 (或[Ar]3d54s1)　。
④基態(tài)Zn原子的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s2 (或[Ar]3d104s2)　。
⑤基態(tài)Fe原子的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d64s2 (或[Ar]3d64s2)　。
⑥基態(tài)Ti原子的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d24s2 (或[Ar]3d24s2)　。
⑦基態(tài)Ni原子的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d84s2 (或[Ar]3d84s2)　。
⑧基態(tài)Br原子的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s24p5 (或[Ar]3d104s24p5)　。
⑨基態(tài)Mn原子的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d54s2 (或[Ar]3d54s2)　。
⑩基態(tài)As原子的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s24p3 (或[Ar]3d104s24p3)　。
(2)寫基態(tài)原子或離子的價(jià)層電子的軌道表示式。
①Co2＋的價(jià)層電子軌道表示式： 　。
②Cu的價(jià)層電子的軌道表示式： 　。
③Cr3＋的價(jià)層電子的軌道表示式： 　。
④Zn2＋的價(jià)層電子的軌道表示式： 　。
⑤Fe的價(jià)層電子的軌道表示式： 　。
⑥Ti2＋的價(jià)層電子的軌道表示式： 　。
⑦Ni2＋的價(jià)層電子的軌道表示式： 　。
⑧Br－的價(jià)層電子的軌道表示式： 　。
3. 實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)。
(1)檢驗(yàn)鹵代烴中鹵素原子的方法：在鹵代烴中先加入 NaOH　水溶液加熱至分層現(xiàn)象消失，再滴入 稀硝酸　，最后滴加AgNO3溶液，觀察沉淀的顏色。
(2)證明淀粉水解：向淀粉溶液中加入一定量 稀硫酸　，加熱反應(yīng)幾分鐘；冷卻后取少量水解液，加入足量 NaOH　溶液，再加入 新制Cu(OH)2　并加熱至沸騰，有磚紅色沉淀生成，說明淀粉已經(jīng)水解。
(3)檢驗(yàn)SO：取樣少許，加入 鹽酸　酸化，再加入 BaCl2　溶液，若生成白色沉淀，則溶液中含有SO。
(4)檢驗(yàn)深井水中是否含有Fe2＋的方法：取少量井水，滴加 KSCN　溶液無變化，再滴加 氯水　(或雙氧水)，若溶液變?yōu)榧t色，則含有Fe2＋。
(5)檢驗(yàn)亞硫酸鈉是否變質(zhì)：加入 BaCl2　溶液有白色沉淀生成，向沉淀中加入 鹽酸　，沉淀部分溶解，則亞硫酸鈉部分變質(zhì)。
4. 元素性質(zhì)比較。
(1)比較元素的第一電離能(填“＞”或“＜”)。
①Na <　Al；S <　Cl。②Li >　Na；N >　P。
③N >　O；As >　Se。④Be >　B；Mg >　Al。
(2)比較元素的電負(fù)性(填“＞”或“＜”)。
①Na <　Al；S <　Cl。②Li >　Na；N >　P。
③N <　O；As <　Se。④Be <　B；Mg <　Al。
5. 比較物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)(填“＞”或“＜”)。
(1)Na <　Mg <　Al。
(2)Li >　Na >　K。
(3)鋁 >　鎂鋁合金；異戊烷 >　新戊烷。
(4)NaCl <　MgO；NaCl >　LiCl。
(5)H2O >　H2S；H2Se >　H2S。
(6)O2 <　O3；Cl2 <　Br2。
(7)金剛石 >　碳化硅 >　晶體硅。
(8)CH3CH2OH >　CH3OCH3。
(9)鄰羥基苯甲醛 <　對(duì)羥基苯甲醛。
【解析】 (4)雖然半徑：r(Na＋)>r(Cl－)，但熔、沸點(diǎn)：NaCl>LiCl，因?yàn)長i＋的極化作用較大，化學(xué)鍵的鍵型由離子鍵向共價(jià)鍵過渡，導(dǎo)致離子晶體向分子晶體轉(zhuǎn)化，熔、沸點(diǎn)降低。
6. 判斷下列物質(zhì)的晶體類型。
(1)干冰： 分子晶體　。　　(2)SiO2： 共價(jià)晶體　。
(3)晶體硅： 共價(jià)晶體　。　 (4)金剛石： 共價(jià)晶體。
(5)C60： 分子晶體　。　 (6)SiC： 共價(jià)晶體　。
(7)P4： 分子晶體　。　 (8)S8： 分子晶體　。
(9)NaCl： 離子晶體　。　 (10)NaOH： 離子晶體。
(11)Cu： 金屬晶體　。　 (12)Fe： 金屬晶體　。
(13)石墨： 混合型晶體　。　 (14)碘單質(zhì)： 分子晶體。
7. 判斷下列各分子的極性。
(1)H2O： 極性分子　。　　(2)O3： 極性分子　。
(3)CO2： 非極性分子　。 (4)SO2： 極性分子　。
(5)SO3： 非極性分子　。 (6)PCl3： 極性分子　。
(7)H2O2： 極性分子　。 (8)SiF4： 非極性分子。
(9)BeCl2： 非極性分子　。 (10)H2S： 極性分子　。
(11)PH3： 極性分子　。 (12)CS2： 非極性分子。
(13)SiCl4 非極性分子　。 (14)BF3： 非極性分子。
(15)HNO3： 極性分子　。 (16)NCl3： 極性分子　。
(17)P4： 非極性分子　。 (18)HCHO： 極性分子。
(19)C2H2： 非極性分子　。 (20)C2H4： 非極性分子。
(21)CH2Cl2： 極性分子　。 (22)CHCl3： 極性分子。
8. 指出下列分子或離子中有關(guān)原子的雜化類型。
(1)SO中S原子的雜化類型為 sp3　。
(2)H2O中O原子的雜化類型為 sp3　。
(3)CO中C原子的雜化類型為 sp2　。
(4)NO中N原子的雜化類型為 sp2　。
(5)BH中B原子的雜化類型為 sp3　。
(6)SO2中S原子的雜化類型為 sp2　。
(7)尿素分子中N原子的雜化類型為 sp3　。
(8)中N原子的雜化類型為 sp2　。
(9)甲苯中C原子軌道雜化類型為 sp2、sp3　。
(10)H2C2O4中C原子的雜化類型為 sp2　。
(11)NH4NO3中N原子的雜化類型為 sp2、sp3　。
(12)CH3NC(其結(jié)構(gòu)簡式為CH3—NC)分子中碳原子軌道的雜化類型是 sp、sp3　。
(13)SO3中S原子的雜化類型為 sp2　。
(14)乳酸(CHCH3COOHOH)分子中C原子的雜化類型為 sp2、sp3　。
(15)二苯氰胂()分子中，碳原子的雜化類型為 sp、sp2　。
【解析】 (12)CH3NC的結(jié)構(gòu)式為，左邊C原子采取sp3雜化，右邊N、C之間有1個(gè)鍵和2個(gè)π鍵，右邊C原采取sp雜化。
9. 指出下列分子或離子的空間結(jié)構(gòu)或VSEPR模型名稱。
(1)H2O： V形　。　 (2)SO2： V形　。
(3)SO3： 平面三角形　。　 (4)NH3： 三角錐形　。
(5)NH： 正四面體形　。　 (6)H3O＋： 三角錐形。
(7)PO： 正四面體形　。
(8)SO： 正四面體形　。
(9)NO： 平面三角形　。
(10)CO： 平面三角形　。
(11)I： V形　。
(12)CH： 三角錐形。
(13)CH： 平面三角形　。
(14)[Al(OH)4]－： 正四面體形　。
(15)H2O的VSEPR模型名稱： 四面體形　。
(16) NH3的VSEPR模型名稱： 四面體形　。
10. 晶胞計(jì)算。
(1)銅的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，該氯化物的化學(xué)式是 CuCl　。
(2)利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，圖2為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則每個(gè)晶胞中含有B原子的個(gè)數(shù)為 2　，該功能陶瓷的化學(xué)式為 BN　。
(3)某鈦酸鹽的晶胞結(jié)構(gòu)模型如圖3所示。該晶體的化學(xué)式是 CoTiO3　，在晶體中1個(gè)Ti原子或1個(gè)Co原子周圍距離最近且相等的O原子的數(shù)目分別為 6　、 12　。
(4)有一種Ti原子和C原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，其結(jié)構(gòu)如圖4所示，頂角和面心的原子是Ti，棱的中心和體心的原子是C，其化學(xué)式為 Ti14C13　。
【解析】 (1)晶胞中灰球代表的微粒個(gè)數(shù)為4，白球代表的微粒個(gè)數(shù)為6×＋8×＝4，該氯化物的化學(xué)式為CuCl。(2)每個(gè)氮化硼晶胞中，白球表示的原子個(gè)數(shù)為8×＋1＝2，灰球表示的原子個(gè)數(shù)為1＋4×＝2，故每個(gè)晶胞中含有N原子和B原子各2個(gè)；N的電負(fù)性大于B，該功能陶瓷的化學(xué)式為BN。(3)晶胞中含有O原子的個(gè)數(shù)為6×＝3，含有Co原子的個(gè)數(shù)為8×＝1，含有Ti原子的個(gè)數(shù)為1，化學(xué)式為CoTiO3。Ti原子位于晶胞的體心，O原子位于晶胞的面心，Co原子周圍距離最近且相等的O原子數(shù)目為6；Co原子位于晶胞的頂角，O原子位于晶胞的面心，Co原子周圍距離最近且相等的O原子數(shù)目為12。(4)由題意知，該物質(zhì)是氣態(tài)團(tuán)簇分子，故題中圖示應(yīng)是該物質(zhì)的一個(gè)完整的分子，由14個(gè)Ti原子和13個(gè)C原子構(gòu)成。
11. (1)CO2分子中心碳原子的雜化類型為 sp　，電子式為 　，晶體類型為 分子　晶體，每個(gè)晶胞中有 4　個(gè)CO2分子，計(jì)算CO2的晶胞密度： g/cm3　(設(shè)晶胞參數(shù)d cm，NA為阿伏加德羅常數(shù))。
(2)NH4Cl的電子式： 　；HClO電子式： 　。
(3)硼酸的化學(xué)式為 B(OH)3(或H3BO3)　；硼酸是 一　元酸，其原因是 B(OH)3＋H2O??[B(OH)4]－＋H＋　(用相關(guān)反應(yīng)式表示)。
(4)畫出乳酸的對(duì)映異構(gòu)體： 　。
(5)酸性大小比較(填“＞”或“＜”)
①H2SO4 >　H2SO3；
②H2SO4 <　HClO4；
③HF <　HCl；
④CH3COOH <　HCOOH；
⑤CF3COOH >　CHF2COOH >　CH2FCOOH >　CH3COOH。
(6)向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成紅色，該反應(yīng)中常用Fe(SCN)3表示形成的配合物，經(jīng)研究表明Fe3＋與SCN－不僅能以1∶3的個(gè)數(shù)之比配合，還可以以其他個(gè)數(shù)之比配合。按要求填空：
①Fe3＋與SCN－反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e3＋提供 空軌道　，SCN－提供 孤電子對(duì)　，二者通過配位鍵結(jié)合。
②所得Fe3＋與SCN－的配合物中，若是Fe3＋與SCN－以個(gè)數(shù)之比1∶1配合，所得離子顯紅色，則該離子的配合物的化學(xué)式是 [Fe(SCN)]Cl2　。
(7)試設(shè)計(jì)測(cè)定醋酸的電離常數(shù)的實(shí)驗(yàn)方案： 用酸式滴定管量取0.2 mol/L醋酸10 ml，放入錐形瓶中，量取0.1 mol/L NaOH溶液10 ml，加入錐形瓶中，充分反應(yīng)后，用pH計(jì)測(cè)混合溶液的pH為x，故醋酸的電離常數(shù)Ka＝10－x　(試劑：0.2 mol/L醋酸、0.1 mol/L NaOH溶液；儀器：滴定管、錐形瓶、pH計(jì))。
(8)Cr2O3催化丙烷脫氫過程中，部分反應(yīng)歷程如圖所示。X(g)→Y(g)過程的焓變?yōu)?(E1－E2)＋ΔH＋(E3－E4)　(列式表示)。
12. 欲測(cè)定實(shí)驗(yàn)所得氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體{化學(xué)式為(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}釩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：
①稱量w g(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O晶體溶于水，配成500 mL溶液；
②取100 mL上述溶液于錐形瓶中，滴加酸性高錳酸鉀溶液氧化，再除去多余的(方法略)；
③用x mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過程只發(fā)生反應(yīng)：VO＋Fe2＋＋2H＋===VO2＋＋Fe3＋＋H2O)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為y mL。
回答下列問題：
(1)操作②時(shí)，酸性KMnO4溶液氧化VO2＋的離子方程式為 MnO＋H2O＋5VO2＋===5VO＋Mn2＋＋2H＋　。
(2)操作③滴定時(shí)，選用K3Fe(CN)6溶液作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 溶液中生成藍(lán)色沉淀，且半分鐘內(nèi)不消失　。
(3)該晶體中釩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %　(用含有w、x、y的式子表示)。
(4)若實(shí)驗(yàn)測(cè)得釩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，則可能的原因是 AC　(填字母)。
A. (NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液部分被氧化
B. 滴定前平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)
C. 滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗
【解析】 (1)KMnO4氧化VO2＋生成VO、Mn2＋，離子方程式為MnO＋H2O＋5VO2＋===5VO＋Mn2＋＋2H＋。(2)Fe2＋和K3Fe(CN)6溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，操作③滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液中生成藍(lán)色沉淀，且半分鐘內(nèi)不消失。(3)消耗(NH4)2Fe(SO4)2的物質(zhì)的量為xy×10－3 mol，根據(jù)關(guān)系式：MnO～5VO2＋～5Fe2＋，n(VO2＋)＝xy×10－3 mol，該晶體中V元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝%。(4)(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液部分被氧化，則消耗的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液偏多，導(dǎo)致V元素的計(jì)算量偏大，釩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，A正確；滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)，體積讀數(shù)偏小，計(jì)算出的釩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，B錯(cuò)誤；滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，測(cè)定釩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，C正確。(共27張PPT)
第三篇
考前排查
基礎(chǔ)排查
基礎(chǔ)排查3　化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)
1. 完成下列填空。
(1)磁性氧化鐵：________(填化學(xué)式，下同)；鐵紅：_________(填化學(xué)式)，其常用用途：__________________。
(2)明礬：____________________(填化學(xué)式)，顏色：_______；
綠礬：_______________(填化學(xué)式)，顏色：________；
膽礬：________________(填化學(xué)式)，顏色：_________；
固體硫酸銅粉末的顏色：_________，可以用來檢驗(yàn)無水酒精中是否有含有少量的______。
(3)蘇打(又稱為純堿)：__________(填化學(xué)式)，其常用用途：____________、_____________________________。
Fe3O4
Fe2O3
油漆涂料
KAl(SO4)2·12H2O
無色
FeSO4·7H2O
綠色
CuSO4·5H2O
藍(lán)色
白色
水
Na2CO3
除油污
制玻璃(或其他合理答案)
(4)小蘇打：____________(填化學(xué)式)，其常用用途：制發(fā)酵粉、治療胃酸過多；治療胃酸過多還常用____________________________________(填物質(zhì)名稱)。
(5)燒堿：__________(填化學(xué)式)，實(shí)驗(yàn)室制備少量的氫氧化鈉的化學(xué)方程式：____________________________________________。
(6)重晶石：__________(填化學(xué)式)，在醫(yī)學(xué)上常用來做“鋇餐”的原因：______________________________；
不能用碳酸鋇代替硫酸鋇來做鋇餐的原因：
_____________________________。
NaHCO3
氫氧化鋁(或其他合理答案)
NaOH
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
BaSO4
硫酸鋇難溶于稀鹽酸(胃酸)
碳酸鋇能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)
(7)石灰石：________(填化學(xué)式，下同)，生石灰：______，熟石灰：_______；
(8)水玻璃：_____________(填化學(xué)式)，其常用用途：_____________________ _______________。
(9)波爾多液是由___________________________混合而成。
(10)生成硬脂酸鈉的皂化反應(yīng)的化學(xué)方程式：
__________________________________________________。
CaCO3
CaO
Ca(OH)2
Na2SiO3
玻璃膠、防火劑(或其他合理答案)
硫酸銅溶液與石灰乳
2. 按要求填寫下列各元素原子的電子結(jié)構(gòu)。
(1)寫基態(tài)原子的電子排布式。
①基態(tài)Co原子的電子排布式為
________________________________________。
②基態(tài)Cu原子的電子排布式為
________________________________________。
③基態(tài)Cr原子的電子排布式為
________________________________________。
④基態(tài)Zn原子的電子排布式為
________________________________________。
⑤基態(tài)Fe原子的電子排布式為
________________________________________。
1s22s22p63s23p63d74s2(或[Ar]3d74s2 )
1s22s22p63s23p63d104s1 (或[Ar]3d104s1)
1s22s22p63s23p63d54s1 (或[Ar]3d54s1)
1s22s22p63s23p63d104s2 (或[Ar]3d104s2)
1s22s22p63s23p63d64s2 (或[Ar]3d64s2)
⑥基態(tài)Ti原子的電子排布式為
________________________________________。
⑦基態(tài)Ni原子的電子排布式為
________________________________________。
⑧基態(tài)Br原子的電子排布式為
________________________________________。
⑨基態(tài)Mn原子的電子排布式為
________________________________________。
⑩基態(tài)As原子的電子排布式為
________________________________________。
1s22s22p63s23p63d24s2 (或[Ar]3d24s2)
1s22s22p63s23p63d84s2 (或[Ar]3d84s2)
1s22s22p63s23p63d104s24p5 (或[Ar]3d104s24p5)
1s22s22p63s23p63d54s2 (或[Ar]3d54s2)
1s22s22p63s23p63d104s24p3 (或[Ar]3d104s24p3)
(2)寫基態(tài)原子或離子的價(jià)層電子的軌道表示式。
①Co2＋的價(jià)層電子軌道表示式：_____________________。
②Cu的價(jià)層電子的軌道表示式：_____________________。
③Cr3＋的價(jià)層電子的軌道表示式：_____________________。
④Zn2＋的價(jià)層電子的軌道表示式：_____________________。
⑤Fe的價(jià)層電子的軌道表示式：_____________________。
⑥Ti2＋的價(jià)層電子的軌道表示式：_____________________。
⑦Ni2＋的價(jià)層電子的軌道表示式：_____________________。
⑧Br－的價(jià)層電子的軌道表示式：_____________________。
3. 實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)。
(1)檢驗(yàn)鹵代烴中鹵素原子的方法：在鹵代烴中先加入_________水溶液加熱至分層現(xiàn)象消失，再滴入____________，最后滴加AgNO3溶液，觀察沉淀的顏色。
(2)證明淀粉水解：向淀粉溶液中加入一定量____________，加熱反應(yīng)幾分鐘；冷卻后取少量水解液，加入足量________溶液，再加入_____________并加熱至沸騰，有磚紅色沉淀生成，說明淀粉已經(jīng)水解。
NaOH
(4)檢驗(yàn)深井水中是否含有Fe2＋的方法：取少量井水，滴加_________溶液無變化，再滴加__________(或雙氧水)，若溶液變?yōu)榧t色，則含有Fe2＋。
(5)檢驗(yàn)亞硫酸鈉是否變質(zhì)：加入_________溶液有白色沉淀生成，向沉淀中加入_________，沉淀部分溶解，則亞硫酸鈉部分變質(zhì)。
稀硝酸
稀硫酸
NaOH
新制Cu(OH)2
鹽酸
BaCl2
KSCN
氯水
BaCl2
鹽酸
4. 元素性質(zhì)比較。
(1)比較元素的第一電離能(填“＞”或“＜”)。
①Na_________Al；S_________Cl。②Li_________Na；N_________P。
③N_________O；As_________Se。④Be_________B；Mg_________Al。
(2)比較元素的電負(fù)性(填“＞”或“＜”)。
①Na_________Al；S_________Cl。②Li_________Na；N_________P。
③N_________O；As_________Se。④Be_________B；Mg_________Al。
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5. 比較物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)(填“＞”或“＜”)。
(1)Na_________Mg_________Al。
(2)Li_________Na_________K。
(3)鋁_________鎂鋁合金；異戊烷_________新戊烷。
(4)NaCl_________MgO；NaCl_________LiCl。
(5)H2O_________H2S；H2Se_________H2S。
(6)O2_________O3；Cl2_________Br2。
(7)金剛石_________碳化硅_________晶體硅。
(8)CH3CH2OH_________CH3OCH3。
(9)鄰羥基苯甲醛_________對(duì)羥基苯甲醛。
【解析】 (4)雖然半徑：r(Na＋)>r(Cl－)，但熔、沸點(diǎn)：NaCl>LiCl，因?yàn)長i＋的極化作用較大，化學(xué)鍵的鍵型由離子鍵向共價(jià)鍵過渡，導(dǎo)致離子晶體向分子晶體轉(zhuǎn)化，熔、沸點(diǎn)降低。
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6. 判斷下列物質(zhì)的晶體類型。
(1)干冰：_____________。 (2)SiO2：_______________。
(3)晶體硅：______________。 (4)金剛石：______________。
(5)C60：____________。 (6)SiC：_______________。
(7)P4：_____________。 (8)S8：______________。
(9)NaCl：_____________。 (10)NaOH：______________。
(11)Cu：______________。 (12)Fe：______________。
(13)石墨：_______________。 (14)碘單質(zhì)：_______________。
分子晶體
共價(jià)晶體
共價(jià)晶體
共價(jià)晶體
分子晶體
共價(jià)晶體
分子晶體
分子晶體
離子晶體
離子晶體
金屬晶體
金屬晶體
混合型晶體
分子晶體
7. 判斷下列各分子的極性。
(1)H2O：_______________。 (2)O3：______________。
(3)CO2：_______________。 (4)SO2：______________。
(5)SO3：_______________。 (6)PCl3：_______________。
(7)H2O2：______________。 (8)SiF4：_______________。
(9)BeCl2：______________。 (10)H2S：______________。
(11)PH3：_______________。 (12)CS2：______________。
(13)SiCl4_______________。 (14)BF3：______________。
(15)HNO3：______________。 (16)NCl3：______________。
(17)P4：_________________。 (18)HCHO：_____________。
(19)C2H2：_______________。 (20)C2H4：_____________。
(21)CH2Cl2：_____________。 (22)CHCl3：____________。
極性分子
極性分子
非極性分子
極性分子
非極性分子
極性分子
極性分子
非極性分子
非極性分子
極性分子
極性分子
非極性分子
非極性分子
非極性分子
極性分子
極性分子
非極性分子
極性分子
非極性分子
非極性分子
極性分子
極性分子
8. 指出下列分子或離子中有關(guān)原子的雜化類型。
sp3
sp3
sp2
sp2
sp3
sp2
sp3
sp2
(9)甲苯中C原子軌道雜化類型為_____________。
(10)H2C2O4中C原子的雜化類型為________。
(11)NH4NO3中N原子的雜化類型為______________。
(12)CH3NC(其結(jié)構(gòu)簡式為CH3—NC)分子中碳原子軌道的雜化類型是_______________。
(13)SO3中S原子的雜化類型為_________。
(14)乳酸(CHCH3COOHOH)分子中C原子的雜化類型為_____________。
sp2、sp3
sp2
sp2、sp3
sp、sp3
sp2
sp2、sp3
sp、sp2
9. 指出下列分子或離子的空間結(jié)構(gòu)或VSEPR模型名稱。
(1)H2O：________。
(2)SO2：________。
(3)SO3：_____________。
(4)NH3：______________。
V形
V形
平面三角形
三角錐形
正四面體形
三角錐形
正四面體形
正四面體形
平面三角形
平面三角形
V形
三角錐形
平面三角形
正四面體形
四面體形
四面體形
10. 晶胞計(jì)算。
(1)銅的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，該氯化物的化學(xué)式是____________。
(2)利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，圖2為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則每個(gè)晶胞中含有B原子的個(gè)數(shù)為_____，該功能陶瓷的化學(xué)式為________。
CuCl
2
BN
(3)某鈦酸鹽的晶胞結(jié)構(gòu)模型如圖3所示。該晶體的化學(xué)式是____________，在晶體中1個(gè)Ti原子或1個(gè)Co原子周圍距離最近且相等的O原子的數(shù)目分別為_________、________。
(4)有一種Ti原子和C原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，其結(jié)構(gòu)如圖4所示，頂角和面心的原子是Ti，棱的中心和體心的原子是C，其化學(xué)式為__________。
CoTiO3
6
12
Ti14C13
11. (1)CO2分子中心碳原子的雜化類型為________，電子式為_____________，晶體類型為________晶體，每個(gè)晶胞中有______個(gè)CO2分子，計(jì)算CO2的晶胞密
度：_____________(設(shè)晶胞參數(shù)d cm，NA為阿伏加德羅常數(shù))。
(2)NH4Cl的電子式：____________________；HClO電子式：_____________。
(3)硼酸的化學(xué)式為_______________________；硼酸是_________元酸，其原因是_____________________________________(用相關(guān)反應(yīng)式表示)。
(4)畫出乳酸的對(duì)映異構(gòu)體：_________________________。
sp
分子
4
B(OH)3(或H3BO3)
一
(5)酸性大小比較(填“＞”或“＜”)
①H2SO4_______H2SO3； ②H2SO4_______HClO4；
③HF________HCl； ④CH3COOH_______HCOOH；
⑤CF3COOH_______CHF2COOH_______CH2FCOOH_______CH3COOH。
(6)向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成紅色，該反應(yīng)中常用Fe(SCN)3表示形成的配合物，經(jīng)研究表明Fe3＋與SCN－不僅能以1∶3的個(gè)數(shù)之比配合，還可以以其他個(gè)數(shù)之比配合。按要求填空：
①Fe3＋與SCN－反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e3＋提供____________，SCN－提供______________，二者通過配位鍵結(jié)合。
②所得Fe3＋與SCN－的配合物中，若是Fe3＋與SCN－以個(gè)數(shù)之比1∶1配合，所得離子顯紅色，則該離子的配合物的化學(xué)式是_________________。
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空軌道
孤電子對(duì)
[Fe(SCN)]Cl2
(7)試設(shè)計(jì)測(cè)定醋酸的電離常數(shù)的實(shí)驗(yàn)方案：____________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________(試劑：0.2 mol/L醋酸、0.1 mol/L NaOH溶液；儀器：滴定管、錐形瓶、pH計(jì))。
(8)Cr2O3催化丙烷脫氫過程中，部分反應(yīng)歷程如圖所示。X(g)→Y(g)過程的焓變?yōu)開_____________________________(列式表示)。
用酸式滴定管量取0.2 mol/L醋酸10 ml，放入錐形瓶中，量取0.1 mol/L NaOH溶液10 ml，加入錐形瓶中，充分反應(yīng)后，用pH計(jì)測(cè)混合溶液的pH為x，故醋酸的電離常數(shù)Ka＝10－x
(E1－E2)＋ΔH＋(E3－E4)
12. 欲測(cè)定實(shí)驗(yàn)所得氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體{化學(xué)式為(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}釩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：
①稱量w g(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O晶體溶于水，配成500 mL溶液；
②取100 mL上述溶液于錐形瓶中，滴加酸性高錳酸鉀溶液氧化，再除去多余的(方法略)；
回答下列問題：
(1)操作②時(shí)，酸性KMnO4溶液氧化VO2＋的離子方程式為_______________ ____________________________。
(2)操作③滴定時(shí)，選用K3Fe(CN)6溶液作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為___________________________________________。
(3)該晶體中釩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(用含有w、x、y的式子表示)。
(4)若實(shí)驗(yàn)測(cè)得釩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，則可能的原因是________(填字母)。
A. (NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液部分被氧化
B. 滴定前平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)
C. 滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗
溶液中生成藍(lán)色沉淀，且半分鐘內(nèi)不消失
AC
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