資源簡介

(共23張PPT)
7.2 溶液組成的表示
課時2 溶質質量分數的計算
1. 能夠進行有關溶質質量分數的計算。
飛機噴灑農藥
噴灑藥水
藥液太稀不能殺死害蟲和病菌,但藥液太濃又會毒害農作物或樹木.
定義：溶質質量與溶液質量之比叫做溶液的溶質質量分數
溶質質量
溶液質量
×100%
溶質的質量分數(ω)=
或=
溶質質量
溶質質量+溶劑質量
×100%
溶質質量分數越大，溶液越濃。
溶液組成的表示方法：
（1）粗略的表達：濃溶液和稀溶液
（2）較為精確的表示：溶液的溶質質量分數
表達式為：
思考與討論
那么，這些不同溶質質量分數的溶液又是如何得到的呢？
1、溶質質量分數可以定量反映溶液的組成
3、溶質的質量是指形成溶液的那部分溶質，沒有進入溶液的溶質不能計算在內。
2、溶質質量分數一般用百分數表示，一定要×100%；它一般與溫度無關。
4、溶液的質量是該溶液中溶解的全部溶質的質量與溶劑的質量和。
5、某物質的溶質質量分數只能在一定的范圍內才有意義。
6、對于溶質質量分數一定的溶液，在外界條件不變的情況下，將它分成幾小杯，其溶質質量分數不變。
強 調：
（1）概念中溶質的質量是溶解在溶液中的質量，不包括未溶解的溶質的質量。
注意：
（2）溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量的百分比，是由溶質和溶液的質量共同決定的，當溶液中溶質的質量和溶液質量都確定時，溶液的組成才能確定。
溶質質量分數的計算
例1 在做電解水的實驗時，為了增強水的導電性，可在水中加入少量氫氧化鈉。現要配制50g溶質質量分數為4%的氫氧化鈉溶液，應將多少克氫氧化鈉固體溶解在多少體積的水中 (水的密度以1g·計)
【解析】溶質質量分數=×100%
溶液中溶質氫氧化鈉的質量=50g×4%=2g
溶液中水的質量=50g-2g=48g
水的體積==48ml
答:應將2g氫氧化鈉固體溶解在48mL水中。
〖練習1〗已知50g氯化鈉溶液中含5g氯化鈉，計算該溶液中氯化鈉的質量分數。
解：該溶液中氯化鈉的質量分數為
= 10%
答：該溶液中氯化鈉的質量分數為10%
〖練習2〗農業生產上，有時用質量分數為10％～20％食鹽溶液來選種。現要配制50千克15％食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？
解：m(食鹽)= 50kg × 15％=7.5kg
m(水)=50kg ×(1- 15％)=42.5kg
或 m (水)= 50kg-7.5kg=42.5kg
答:需要食鹽7.5kg,需要水42.5kg.
有時,稀溶液可由濃溶液加水稀釋配制而成。稀釋得到的溶液的質量等于所用的濃溶液的質量與稀釋所用的水的質量之和，而稀釋前后溶質的質量不變。
溶液的質量可以通過溶液的體積和密度進行計算：
溶液的質量（g）＝溶液的體積（mL）× 溶液密度（g·mL-1）
m（溶液）＝V（溶液）×ρ（溶液）
例2：實驗室需配制10％的稀硫酸200g，需要溶質質量分數為98％、密度是1.84g·mL-1的濃硫酸多少毫升？還要再加多少毫升水？（水的密度是1g·mL-1）
解：設需要濃硫酸的體積為V，根據稀硫酸和濃硫酸中溶質的質量不變，可以列出如下關系：
200g×10%=V×1.84g·mL-1×98%
V=11.1mL
需加水的質量：
m=200g-200gx10%÷98%=179.6g
需加水的體積＝179.6g =179.6mL。
1g·mL-1
答：需要98％濃硫酸的體積為11.1mL，需加水的體積為179.6mL。
〖練習3〗配制10%的氯化鈉溶液50g，需要氯化鈉多少克？需要溶劑多少克？
溶質質量
溶液質量
×100%
解：溶質的質量分數＝
溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數
氯化鈉的質量=50 g×10%=5g
水的質量=50g-5g=45g
答:需要氯化鈉5克,需要溶劑45克。
〖練習4〗把50g98%的硫酸稀釋成20%的硫酸,需要水多少克
解法1：溶液稀釋前后，溶質的質量不變。
稀釋前、后溶質的質量為：50g× 98%=49g
溶質質量
溶液質量
溶質的質量分數＝
溶質質量
溶質的質量分數
溶液質量＝
需要水的質量是：
49g
20%
－50g = 195g
解：設需加水的質量為x
50g×98%=(50g+x)×20%
解得： x=195g
[解法2] 設：稀釋后溶液的質量為x
50g ×98%=x×20%
x=(50g×98%)/20%=245g
所以：水的質量為245g-50g=195g
答：把50g質量分數為98%的濃硫酸稀釋成質量分數為20%的硫酸溶液，需要水195g。
學以致用
1. 查看濃鹽酸試劑瓶上的標簽部分內容的圖示說明標簽上文字的含義。
答：標簽表示瓶內的鹽酸相對分子質量為36.5，
溶質的質量分數（密度）為1.18g·
學以致用
2.某市售濃鹽酸的溶質質量分數約為37%，密度約為1.18g·。如何配制50g溶質質量分數為5%的鹽酸 觀察老師的操作，并將有關步簡要地填寫在下面的空格中。
計算：____________________________________。
量取濃鹽酸和水：_____________________________。
配制溶液：___________________________________。
【解析】①計算:濃鹽酸的質量==6.76g，
因為ρ=，則其體積是=5.65mL
需要水的質量是50g-6.76g=43.24g
由于水的密度是1，所以水的體積是43.24mL。
②量取濃鹽酸和水:用10mL量筒量取5.7mL濃鹽酸，用50mL量筒量取43.2mL水。
③配制溶液:將量好的濃鹽酸和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒充分攪拌至濃鹽酸完全溶解。
配制一定溶質質量分數的溶液,也是農業生產生活實踐中的必備操作。不同的作物或作物的不同生長時期常常需要不同濃度的營養液。
無土栽培利用營養液栽培作物，作物從營養液吸取養料和水分。此方法突破土壤、氣候限制，能在多地實施。它節水、省肥，可提高農產品產量和質量。
無土栽培營養液是多種化合物的水溶液。這些化合物中含有作物生長所需要的營養元素。為適應不同作物生長的需要，作物無土栽培營養液的組成有所不同。
無土栽培技術與營養液的配制
1.某醫院要配制200g8％的CuSO4溶液檢驗糖尿病患者的尿液，需要硫酸銅的質量為（ ）
A．184g B．16g
C．20g D．25g
【答案】B
2.小明放學回家發現媽媽買了一些蘿卜，他想到了課堂上剛學的溶液知識，于是做了一個有趣的實驗：取一個蘿卜，從中間挖一個洞，加入飽和的食鹽水，過一段時間后，將其倒出。則該溶液（ ）
A．溶質的質量分數變大 B．溶質的質量分數變小
C．溶質的質量分數不變 D．無法確定溶質質量分數的變化
【答案】B
【答案】D
3.關于100g10%的硝酸鉀溶液,下列敘述正確的是
A．100g水中溶有10g硝酸鉀
B．溶液中硝酸鉀與水的質量比為1:10
C．將硝酸鉀和水按9:1的質量比配成的溶液
D．將10g硝酸鉀溶于90g水中,可制得該溶液

展開更多......

收起↑