資源簡介

(共31張PPT)
7.4 物質的溶解性
2.了解固體物質溶解度的含義。
3.會利用溶解性表或溶解度曲線，查閱相關物質的溶解性或溶解度，能依據給定的數據繪制溶解度曲線。
1. 學會運用實驗探究的方法確定影響物質溶解性的因素。
為什么碘幾乎不溶于水？卻能溶解在汽油中？
為什么高錳酸鉀能溶解于水中，卻不能溶解在汽油中？
為什么相同物質，在同種溶劑中“溶解能力”不同？
【實驗1】取2支試管，分別加入氯化鈉和氫氧化鈣各1 g，再用量筒各量取5 mL水，加入2支試管中。充分振蕩后靜置，觀察物質的溶解情況。
加入1 g氫氧化鈣
加入1 g氯化鈉
合作探究
一、影響物質溶解素的因素
【實驗2】取2支試管，各加入少量固體碘，往試管中分別加入等體積的少量水和少量酒精，振蕩，觀察現象。
A
B
碘
碘在水、酒精中的溶解性
水
酒精
合作探究
【實驗3】取1支試管，加入3g硝酸鉀，然后加入5mL水，充分振蕩，硝酸鉀是否能完全溶解 如不能完全溶解，將試管加熱，觀察發生的變化。
加入3 g硝酸鉀
合作探究
用酒精燈的外焰給試管加熱
拇指不要放在試管夾的短柄
量筒讀數時，視線要與液面的最低處保持水平
方法引導
實驗 現象
實驗1
實驗2
實驗3
靜置后，氯化鈉全部溶解，氫氧化鈣幾乎不溶解
硝酸鉀不能完全溶解，將試管加熱，未溶解的硝酸鉀固體又逐漸溶解
實驗記錄
碘易溶于汽油，難溶于水
分析以上實驗現象，你能得出哪些實驗結論？
不同物質在同一溶劑中的溶解能力不同
同一種物質在不同溶劑中溶解性不同
同一種物質在同一溶劑中的溶解性與溫度有關
思考討論
一種物質(溶質)溶解在另一種物質(溶劑)中的能力稱為這種物質的溶解性。
影響因素
內因
外因
溶劑性質
溶質性質
溫度
影響氣體溶解性的因素
氣體在水中的溶解性不僅跟氣體的性質有關，還跟壓強和溫度有關
當溫度不變時，隨著壓強的增大，氣體的溶解能力增強:反之,氣體的溶
解能力減弱。如生產汽水時，常增大二氧化碳氣體的壓強，使之易于溶解而當打開瓶蓋時，壓強減小，大量二氧化碳氣體逸出。
當壓強不變時，隨著溫度的升高，氣體的溶解能力減弱。如夏天水溫有所上升，水中溶解的氧氣減少，因此魚類有時會上浮到水面進行呼吸。
1.固體物質的溶解度
（1）概念：在一定溫度下，某固體物質在100 g溶劑（通常溶劑為水）中達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。
溶解度的四個要素缺一不可：
（1）一定溫度；
（2）100 g溶劑；
（3）飽和狀態；
（4）溶質質量（單位為“克”）。
二、物質溶解性的定量表示
可將其概括為四個字：“溫”“飽”“劑”“克”，也可諧音記成“溫”“飽”“即（劑）”“可（克）”。
（2）正確理解溶解度概念要抓住的四個要點
①條件：在一定溫度下。因為影響固體物質溶解度的內因是溶質和溶劑的性質，而外因就是溫度，如果溫度改變，則固體物質的溶解度也會改變。因此只有指明溫度時，溶解度才有意義。
②標準：在100 g溶劑中。這是概念中規定的標準，物質溶解量的多少與溶劑量的多少成正比，要比較物質溶解量的大小，溶劑必須要等量。此處100 g是指溶劑的質量，不能誤認為是溶液的質量。
③狀態：達到飽和狀態。在一定溫度下，100 g溶劑中所溶解的溶質的最大質量（即極限），才是這種物質在這種溶劑中的溶解度，所以必須是飽和狀態。
④單位：以克為單位。溶解度實際上是100 g溶劑中所溶解的溶質的質量。
（3）溶解度的計算公式
上述公式適用于一定溫度下固體物質的飽和溶液，即一定溫度下，固體的飽和溶液中溶質質量與溶劑質量或溶液質量之比是個常數。
（4）溶解度的含義
①已知某物質在一定溫度下的溶解度，其含義是指該物質在此溫度下，在100 g溶劑中溶解達到飽和狀態時所溶解的質量。
②通過溶解度可知，該溫度下該物質的飽和溶液中，溶質、溶劑和飽和溶液之間的質量關系，即溶質、溶劑和飽和溶液三者之間的質量比=溶解度∶100 g∶（100 g+溶解度）。
溶解度含義的應用
KNO3在20 ℃時的溶解度為31.6 g。
①指20 ℃時，100 g水中溶解KNO3達到飽和時的質量為31.6 g（或20 ℃時，100 g水中最多溶解KNO3的質量為31.6 g）。
（5）影響固體物質溶解度的因素
①內部因素：溶質和溶劑本身的性質。例如，20 ℃時，KNO3的溶解度為31.6 g，氯化鈉的溶解度為36.0 g，溶解度不同的原因是硝酸鉀與氯化鈉兩種溶質的性質不同。
②外部因素：溫度。例如，20 ℃時KNO3的溶解度為31.6 g，30 ℃時KNO3的溶解度為45.8 g，與溶質和溶劑量的多少沒有關系。
②20 ℃時任意質量的KNO3飽和溶液中，硝酸鉀、水、硝酸鉀飽和溶液三者之間的質量比為31.6∶100∶131.6。
2.固體物質溶解性與溶解度的比較
溶解性 溶解度
定義 一種物質在另一種物質里的溶解能力 在一定溫度下，某固體物質在100 g溶劑（通常溶劑為水）中達到飽和狀態時所溶解的質量
區別 定性說明物質的溶解能力 定量說明物質的溶解能力
聯系 二者都是物質的物理性質，溶解度是溶解性的定量表示：
（1）習慣上把“難溶”稱為“不溶”，但是絕對不溶的物質是不存在的。
（2）表中數據是常溫下（20 ℃）的實驗數據。
3.固體物質的溶解度曲線
（1）物質溶解度的表示方法
①列表法：下表列出了NaCl和KNO3在不同溫度時的溶解度。
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解 度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
列表法的優點：讀取數據直觀、快捷。
列表法的缺點：未列出的數據不能確定。
②曲線法：用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，得到物質溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫溶解度曲線。
幾種固體物質的溶解度曲線
氫氧化鈣的溶解度曲線
（2）溶解度曲線的信息
點
線
面
曲線法的優點：能讀取任意溫度下的溶解度，能直觀地觀察數據的變化情況。
曲線法的缺點：數據讀取較繁瑣。
（3）溶解度曲線的變化規律
①大多數固體物質的溶解度隨溫度升高而增大，表現在曲線“坡度”比較“陡”（即曲線為“陡升型”），如圖所示大多數固體。
②少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小，表現在曲線“坡度”比較“平”（即曲線為“緩升型”），如圖所示NaCl。
③極少數物質的溶解度隨溫度的升高而減小，表現在曲線“坡度”下降（即曲線為“下降型”），如 Ca(OH)2。
（4）溶解度曲線的應用
①查出某種物質在某溫度時的溶解度。
②比較不同物質在同一溫度時的溶解度大小。
③確定溫度對溶解度的影響狀況。
④根據溶解度曲線確定某物質的飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的方法。
⑤確定混合物的分離、提純方法。
⑥描述溶液組成的相關信息。
觀察與思考
根據固體物質的溶解度曲線，完成下列填空。
1.多數固體物質的溶解度隨溫度的變化規律是 __________________________________________。
2.圖中溶解度受溫度影響最大的物質是 ____________，影響最小的物質是 _______。
3.在 0 ℃時，圖中幾種物質的溶解度由小到大的順序是__________________________________________________ 。
隨溫度的升高而增大，隨溫度的降低而減小
硝酸銨
氯化鈉
硝酸鉀<硫酸銅<氯化銨=氯化鉀<氯化鈉<硝酸鈉<硝酸銨
4.30 ℃時硝酸鉀的溶解度約為 ______ g。80 ℃時 140 g 硝酸鈉溶于 100 g 水中形成的溶液是 ______（填“飽和”或“不飽和”）溶液。
5.0 ℃時，用 100 g 水配制氫氧化鈣飽和溶液。若把溶液加熱到70 ℃（不考慮水的蒸發），從溶液中可析出氫氧化鈣約 ______ g。
46
不飽和
0.07
4.氣體物質的溶解度
（1）概念：氣體物質的溶解度是指該氣體的壓強為101 kPa和一定溫度時，溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積（標準狀況通常是指溫度為0 ℃、壓強為101 kPa時的狀態，因為氣體的體積受溫度和壓強的影響較大，所以非標準狀況時的氣體體積要換算成標準狀況時的體積）。
氣體溶解度的五個要素
（1）一定溫度；
（2）101 kPa的壓強下；
（3）1體積溶劑；
（4）飽和狀態；
（5）溶解氣體的體積。
（2）固體物質溶解度與氣體物質溶解度的比較
固體溶解度 氣體溶解度
條件 在一定溫度下 在一定溫度下和壓強為101 kPa時
標準 100 g溶劑（水） 1體積溶劑（水）
狀態 飽和 飽和
單位 克 比值，單位為1
影響因素 溫度 溫度和壓強
變化規律 一般隨溫度的升高而增大（氫氧化鈣除外） 隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大
固體與氣體溶解度的“三不同”
（1）單位不同；
（2）受溫度變化影響不同；
（3）氣體溶解度還受壓強影響。
1.下列說法正確的是（　　）
A. 100 g水中最多能溶解某物質40 g，則該物質的溶解度為40 g
B. 4 ℃時，溶質N的飽和溶液120 g中含溶質N 20 g，所以4 ℃時，溶質N的溶解度為20 g
C.一定溫度下，物質M的飽和溶液100 g中含物質M 30 g，則物質M在該溫度時的溶解度為30 g
D. 20 ℃時，50 g水中溶有溶質P 20 g，則物質P在20 ℃時的溶解度為40 g
B
2.甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法中正確的是（　　）
A. t1 ℃時，甲和乙的飽和溶液升溫到t2 ℃時仍是飽和溶液
B. t1 ℃時，甲和乙各30 g分別加入100 g水中，充分溶解，均形成飽和溶液
C. t2 ℃時，甲和乙的飽和溶液各100 g，其溶質的質量相等
D. t2 ℃時，在100 g水中加入60 g甲，充分溶解，形成不飽和溶液
B
3. 25 ℃時，硝酸鉀溶液中溶質的質量分數為30％，則25 ℃時硝酸鉀的溶解度是（　　）
A. 30 g B. 43 g
C. 23 g D.無法確定
4.常溫下，20 g水中最多能溶解Ca(OH)2的質量為0.033 g，則Ca(OH)2屬于（　　）
A.難溶物質 B.可溶物質
C.易溶物質 D.微溶物質
D
D
5.小金在配制硝酸鉀溶液時得到下表數據，據此分析以下說法正確的是（　　）
A. 10 ℃時硝酸鉀的溶解度為40克
B.②所得溶液一定是60 ℃時硝酸鉀的飽和溶液
C.若通過加熱將①中剩余硝酸鉀全部溶解，則溶液的溶質質量分數與加熱前保持一致
D.若將②所得溶液降溫至10 ℃，則溶液的溶質質量分數會變小
D
序號 溫度/℃ 水的質量/克 加入硝酸鉀的質量/克 所得溶液的質量/克
① 10 100 40 120.9
② 60 100 40 140
6.A、B、C三種固體物質的溶解度曲線如圖所示。
（1）t1 ℃時，A、B、C的溶解度大小關系是　　　　　　　　　　（用“>”“<”或“=”表示），它們的飽和溶液中，溶質質量分數最大的物質是　　　　。
（2）t2 ℃時，將A、B、C各25 g分別放入100 g水中，能形成飽和溶液的物質
是　　　　，將其轉化為不飽和溶液的兩種方法有　　　　　 、 　　　　　　。
B
B>A=C（或A=CC
降低溫度
增加溶劑

展開更多......

收起↑