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(共28張PPT)
8.3 中和反應
第8單元 酸堿鹽及其應用
1.能通過實驗探究揭示酸堿中和反應的特點 ,收集相關實驗證據,描述中和反應中物質和能量的變化;
2.能舉例說明酸堿中和反應在生產生活中的重要應用；
3. 掌握復分解反應發生的條件。
如何應付蚊蟲叮咬？
【實驗 1】 在燒杯中加入少量溶質質量分數為 1%的 稀氫氧化鈉溶液,滴加1~2滴 酚酞溶液,插入一支溫度計 (也可使用溫度傳感器 ),測量溶液的溫度。用膠頭滴管逐滴加入溶質質量分數為 8%的稀鹽酸,邊滴加邊用玻璃棒攪拌 ,當燒杯中溶液剛好變成無色時,停止加入稀鹽酸。記錄實驗現象和實驗數據。實驗中,溶液的酸堿性發生了什么變化 溶液的溫度有什么變化 將實驗現象和數據記錄在表中。
加入鹽酸的量 溶液顏色 溶液的酸堿性 溶液溫度 /℃
2.實驗中“逐滴加入”稀鹽酸的目的是 ；
3.實驗中“用玻璃棒不斷攪拌”的作用是 。
防止稀鹽酸過量
使反應快而充分
實驗反思：
1.指示劑的作用：
通過顏色改變，判斷反應進行程度。
總結歸納：
現象1： ；
說明 。
現象2： ；
說明 。
溶液由紅色變淺直至無色
酸和堿反應了
溫度升高
反應放熱
酚酞呈什么色，為什么？
酚酞呈什么色，為什么？
酚酞呈什么色，
為什么？
稀鹽酸
pH<7，酸性，無色
溶質：HCl、NaCl
pH=7，中性，無色
溶質：NaCl
pH>7，堿性，紅色
溶質：NaOH、NaCl
4.對照下圖：實驗過程中的溶液pH變化曲線圖，分析在A、B、C三點時溶液顏色及其原因。
得出結論：
⑴B 當滴入的鹽酸量較少時,氫氧化鈉有剩余，溶液呈堿性；
⑵A 當滴入的鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應時，溶液呈中性；
⑶C 當滴入的鹽酸過量時,鹽酸有剩余，溶液呈酸性。
【實驗2】 用玻璃棒蘸取實驗1所得的溶液,加熱至蒸干,觀察現象
現象：有白色固體析出
結論：鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉(鹽)和水
HCl + NaOH = NaCl + H2O
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
3H2SO4 + 2Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + 6H2O H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O
中和反應
+ = +
1、定義：
酸與堿作用生成鹽和水的反應
堿
酸
鹽
水
+
+
2、表達式：
我們化學上所說的“鹽”是否就是我們日常生活中所說的“鹽”
化學上所說的“鹽”和日常生活中所說的“鹽”不同。
在化學中，鹽:由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子構成的化合物。比如硫酸銅（CuS）、碳酸鈣（CaC）等都是鹽。而日常生活中說的“鹽”通常是指食鹽，主要成分是氯化鈉（NaCl），是眾多鹽類中的一種。
思考:凡是生成鹽和水的反應就是中和反應,對嗎
答:不正確。因為能生成鹽和水的反應有3種
酸 + 金屬氧化物= 鹽 + 水
如 : 2HCI+CuO=Cu+O
酸 + 堿 = 鹽+水
如 : HCI+NaOH=NaCH+O
堿 + 非金屬氧化物 = 鹽 + 水
如 : NaOH+C = C+O
反應前稀HCl、NaOH溶液中的微粒：
HCl=H++Cl－，NaOH=Na++OH－
中和反應的實質
反應微觀實質：H+ + OH－ = H2O
在反應中 和 離子為旁觀者， 和 結合生成水，使溶液中離子總數減少，完成反應。
Na+ Cl-
H+
OH-
復分解反應的發生
酸、堿、鹽在溶液中發生復分解反應常伴隨著沉淀生成，或有氣體放出，或有水生成。
1.有沉淀生成
(1)CuS溶液和NaOH溶液混合，生成Cu(OH沉淀，同時得S 溶液。
CuS+ 2NaOH =Cu(OH↓+
(2)硝酸銀溶液與氯化物溶液混合，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀(AgCl).
AgN+ NaCl=AgCI ↓+ NaN
(3)氯化鋇溶液與硫酸或硫酸鹽溶液混合,得到不溶于稀鹽酸(或稀硝酸)的白色沉淀(BaS)。
Ba+ S = BaS ↓+ 2KCl
2.有氣體放出:碳酸鹽和鹽酸反應，放出C氣體。
C+ 2HCl = 2NaCl + O + C↑
3.有水生成:鹽酸和氫氧化鈉發生中和反應，有水生成。
NaOH +HCl=NaCl+O
寫出下列各組的兩種物質混合后反應的化學方程式，判斷是否為復分解反應？
①NaOH和KCl
②HCl和S
③NaCl 和 KN
科學研究：常常需要調控溶液的pH,如向酸性溶液中加人堿中和溶液的酸性;使用稀鹽酸、稀硫酸或醋酸中和溶液的堿性等。
工業生產：酸性和堿性廢水不能隨意排放,需根據其成分、特點進行相應處理。
例如,在硫酸廠的酸性廢水中加入熟石灰以中和酸性;造紙廠、煉油廠的廢水堿性較強,可加入酸溶液進行中和。此外,利 用酸與堿的反應并通過化學沉淀、分離提純等方法回收廢水并循環利用,可實現更高的經濟效益。
生活中:人們可用含堿的藥物(如氫氧化鋁 )來中和胃酸,緩解胃酸過多引起的不適;使用食醋或潔廁靈(主要成分是鹽酸)可清理下水道的水垢,水垢中含有氫氧化鎂等難溶物,酸能與這些物質發生反應,從而去除水垢。
農業生產:土壤酸化導致農作物吸收養分不充分,影響生長;也會改變土壤的微生物環境,打破原有的生態系統平衡。因此,必須采取有效手段(如加人熟石灰等 )治理土壤酸化,保障農作物正常生長。
2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
H2SO4+ Ca(OH)2 === CaSO4 + 2H2O
酸堿中和反應
中和反應
實質：H+ + OH- ＝ H2O
定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應
類型：復分解反應
中和反應的應用
工業上：處理工廠的廢水
生活中：醫藥
農業上：改良土壤的酸堿性
1.下列反應，屬于中和反應的是（ ）
A.Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
B.CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
C.Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O
D.Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+H2O
C
2.下列有關中和反應的說法，不正確的是（ ）
A.中和反應一定是酸和堿的反應
B.凡是生成鹽和水的化學反應都是中和反應
C.中和反應的實質是H+和OH－結合生成水
D.中和反應一定生成鹽和水
B
3.在滴有石蕊的稀鹽酸中，加入足量NaOH溶液，加酸前后溶液顏色依次為 （ ）
A.紅色、紫色 、藍色
B.紫色、紅色、藍色
C.紅色、藍色、紫色
D.藍色、紫色、紅色
A
4．往NaOH溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全中和，溶液的pH變化的圖象正確的是（　 ）
７
pH
０
稀鹽酸
７
pH
０
稀鹽酸
７
pH
０
稀鹽酸
７
pH
０
稀鹽酸
Ｄ
C
B
A
B
5．判斷下列說法是否正確，對的打“√”，錯的打“×”。
（1）中和反應一定是酸和堿的反應。 （　?。?br/>（2）生成鹽和水的反應一定是中和反應。 （　　）
（3）所有的中和反應都不會產生明顯現象。 （　　）
（4）酸和堿必須都可溶于水，才能發生中和反應。 （　　）
（5）氫氧化鋁、氫氧化鈉均可用于治療胃酸過多癥。 （　?。?br/>√
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