資源簡介

新課標人教版選擇性必修 2 第三章第四節 配合物與超分子 配合物與超分子教學內容分析：本節課內容為選擇性必修 2《物質結構與性質》 第三章“晶體結構與性質”第四節第一部分：配合物。內容分三個部分，第一部分介紹配位鍵的概念和形成條件，第二部分介紹簡單配合物的形成，第三部分介紹配合物的應用。第一部分，教材首先設置真實問題情境，以“無水硫酸銅是白色的，但 CuSO4·5H2O 晶體卻是藍色的，這是為什么呢？”“硫酸銅溶液呈天藍色”這樣的宏觀證據制造認知沖突，再通過一組對比實驗使學生在微觀上體會到可能是Cu2+與H2O 結合成的離子呈天藍色，Cu2+與H2O 之間可能有較大的作用力存在，進而引出配位鍵概念。內容編排體現了宏觀辨識與微觀探析相結合的思想。同時，教材用球棍模型表征了[Cu(H2O)4]2+中的化學鍵，幫助學生進一步理解配位鍵的本質。第二部分，在配位鍵的概念形成后，教材進一步通過 3 個實驗，一方面用明線突出介紹了 3 種簡單配合物的制備和性質，建構配合物的認知模型，突出了本冊“物質結構與性質”這一主題；另一方面用暗線讓學生認識到配位鍵不僅存在于金屬離子與某些分子間，也能存在于金屬離子與某些離子間，加深對配位鍵本質和配合物理論的理解，從而利于學生將配位鍵和配合物自然地納入到已有知識系統中，實現了知識的結構化，更新了學生的知識結構。 第三部分，教材介紹配合物廣泛存在于自然界中，并舉例說明了配合物在生產、生活、科學研究等方面的廣泛應用，并配以“資料卡片”拓寬學生的視野。教學目標 1.理解配位鍵作用、配合物的概念、成鍵條件和表示方法。 2.了解配合物的結構和性質的多樣性和復雜性。 3.認識常見配合物，了解配合物在生活中的應用，激發學生學習化學的積極性。 4.通過銅離子的變色實驗體驗配合物中中心離子和配體間的作用，培養動態平衡思維模型的遷移能力。 5.通過硫酸四氨合銅制備的實驗感受典型配合物的形成過程，并培養學生對配合物空間構型的質疑、分析和歸納的能力。 教學重點：配位鍵作用和配合物的結構 教學難點：配合物中中心離子和配體間的作用【導入新課】 無水硫酸銅是白色的,但CuSO4·5H2O晶體卻是藍色的，這是為什么呢 【講解】 實驗證明，上述實驗中呈藍色的物質是水合銅離子，可表示為[Cu(H2O)4]2+ ，叫做四水合銅離子。 【過渡】 我們學過的的化學鍵有共價鍵、離子鍵、金屬鍵，那么它們的結合是什么鍵？Cu2+與H2O是如何結合成[Cu(H2O)4]2+的呢？ 【學生活動】 討論回答 【講解】 1.配位鍵 (1)配位鍵定義：成鍵原子或離子一方提供空軌道，另一方提供孤電子對而形成的，這類“電子對給予-接受”鍵被稱為配位鍵。 (2)基本概念： ①中心原子（離子）：提供空軌道，接受孤電子對。通常是過渡元素的原子或離子，如Fe、Ni、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、Co3+、Cr3+等。 ②配位體：提供孤電子對的離子或分子，如分子CO、NH3、H2O等，陰離子F-、CN-、CI-等。配位原子必須有孤電子對。 ③配位數：直接同中心原子（離子）配位的分子或離子的數目叫中心原子（離子）的配位數。 (3)配位鍵的形成條件 ①成鍵原子一方能提供孤電子對。如分子有NH3、H2O、HF、CO等；離子有Cl－、OH－、CN－、SCN－等。 ②成鍵原子另一方能提供空軌道。如H＋、Al3＋、B及過渡金屬的原子或離子。 (4)配位鍵同樣具有飽和性和方向性 一般來說，多數過渡金屬的原子或離子形成配位鍵的數目是基本不變的，如Ag＋形成2個配位鍵；Cu2＋形成4個配位鍵等。 (5)配位鍵的表示： (電子對給予體)A→B(電子對接受體)或A—B。例如H3O+ 2、配合物 (1)定義：通常把金屬離子或原子（稱為中心離子或原子）與某些分子或離子（稱為配體或配位體）以配位鍵結合形成的化合物稱為配位化合物，簡稱配合物。 (2)組成：配合物由中心離子或原子（提供空軌道）和配體（提供孤電子對）組成，分為內界和外界，以[Cu(NH3)4]SO4為例。 【講解】 展示[Cu(NH3)4]SO4的組成部分。 【實驗探究】 【實驗3-3】制取[Cu(NH3)4](OH)2 實驗操作實驗現象實驗結論向盛有4mL 0.1mol/L CuSO4溶液的試管里滴加幾滴1 mol/L 氨水形成難溶物Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2↓+2NH4+繼續添加氨水并振蕩試管難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4](OH)2 再向試管中加入極性較小的溶劑(如加入8 mL 95%乙醇)，并用玻璃棒摩擦試管壁析出深藍色晶體深藍色晶體為[Cu(NH3)4]SO4·H2O，說明該配合物在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度
【實驗結論】 實驗證明，無論在得到的深藍色透明溶液中，還是在析出的深藍色的晶體中，深藍色都是由于存在 [Cu(NH3)4]2+，它是Cu2+的另一種常見配離子，中心離子仍然是Cu2+，而配體是NH3，配位數為4。 【實驗3-4】制取 Fe(SCN)3 實驗操作：向盛有少量0.1 mol/L FeCl3溶液（或任何含Fe3+的溶液）的試管中滴加1滴0.1 mol/L硫氰化鉀(KSCN)溶液。 實驗現象：溶液變為紅色。 應用： ①利用硫氰化鐵配離子的顏色，可鑒定溶液中存在Fe3+，又由于該離子的顏色極似血液，常被用于電影特技和魔術表演。 【實驗3-5】制取 [Ag(NH3)2]Cl 實驗操作①向盛有少量0.1 mol/L NaCl溶液的試管里滴幾滴0.1 mol/L AgNO3溶液，產生難溶于水的白色的AgCl沉淀； ②再滴入1 mol/L 氨水，振蕩。實驗現象①得到白色沉淀 ②沉淀溶解，得到澄清的無色溶液實驗結論①Ag+ + Cl- = AgCl↓ ②AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]Cl
3、配合物的形成對性質的影響 (1)對溶解性的影響：一些難溶于水的金屬氫氧化物、氯化物、溴化物、碘化物、氰化物，可以溶解于氨水中，或依次溶解于含過量的OH-、Cl-、Br-、I-、CN-的溶液中，形成可溶性的配合物。 (2)顏色的改變：當簡單離子形成配離子時，其性質往往有很大差異。顏色發生變化就是一種常見的現象，根據顏色的變化就可以判斷是否有配離子生成。 (3)穩定性增強： ①配合物具有一定的穩定性，配合物中的配位鍵越強，配合物越穩定。 ②許多過渡金屬元素的離子對多種配體具有很強的結合力，因而，過渡金屬配合物遠比主族金屬配合物多。 ③當作為中心離子的金屬離子相同時，配合物的穩定性與配體的性質有關。例如，血紅素中的Fe2+與CO分子形成的配位鍵比Fe2+與O2分子形成的配位鍵強，因此血紅素中的Fe2+與CO分子結合后，就很難再與O2分子結合，血紅素失去輸送氧氣的功能，從而導致人體CO中毒。 【講解】 配合物的應用 在人和動物體內起輸送氧氣作用的血紅素，是Fe的配合物。 配合物在生產和科學技術方面的應用也很廣泛，例如，在醫藥科學、化學催化劑、新型分子材料等領域都有著廣泛的應用。 【知識拓展】 葉綠素、血紅蛋白 5、超分子 (1)定義：由兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體稱為超分子。超分子定義中的分子是廣義的，包括離子。 (2)特性： ①分子間相互作用：通過非共價鍵結合，包括氫鍵、靜電作用、疏水作用以及一些分子與金屬離子形成的弱配位鍵等。 ②分子聚集體大小：分子聚集體有的是有限的，有的是無限伸展的。 【講解】 應用實例—分子識別 （1）分離C60和C70 冠醚識別堿金屬離子。不同大小的冠醚可以識別不同大小的堿金屬離子。 冠醚是皇冠狀的分子，可有不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子 【知識拓展】 研究超分子的化學叫超分子化學，是一門處于近代化學、材料化學和生命科學交匯點的新興學科。它的研究領域包括環狀配體組成的主客體體系；有序的分子聚集體；由兩個或兩個以上基團用柔性鏈或剛性鏈連接而成的超分子化合物。應用也很廣，在分子識別與人工酶、酶的功能、短肽和環核酸的組裝體及其功能等領域有著廣闊的應用前景。超分子化學的發展不僅與大環化學（冠醚、穴醚、環糊精、杯芳烴、C60等）的發展密切相連，而且與分子自組裝（雙分子膜、膠束、DNA雙螺旋等）、分子器件和新興有機材料的研究息息相關。(共42張PPT)
人教版（2019版） 化學
物質結構與性質
第三章 晶體結構與性質
第四節 配合物與超分子
第1課時 配合物
實驗3-2 觀察下列溶液的顏色，有什么規律？
CuSO4溶液 CuCl2溶液 CuBr2溶液
K2SO4溶液無色 NaCl溶液無色 KBr溶液無色
觀察 思考
共性：都有Cu2+
初步結論：Cu2+是天藍色的
不同陰離子的溶液對照：天藍色不是由這些陰離子導致的
CuSO4溶液 CuCl2溶液 CuBr2溶液
天藍色 天藍色 天藍色
CuSO4晶體 CuCl2晶體 CuBr2晶體
白色 綠色 深褐色
實驗3-2 觀察下列物質的顏色，有何新發現？
觀察 思考
固態Cu2+不一定顯藍色
結論修正：Cu2+在水溶液中常顯藍色
無水硫酸銅是白色的，但CuSO4·5H2O卻是藍色的，這是為什么呢？
你知道嗎
無水硫酸銅
CuSO4·5H2O
理論解釋：Cu2+與水結合顯藍色
【小組討論】Cu2+與H2O結合顯藍色，從成鍵角度分析Cu2＋與H2O是
怎樣結合的？
交流 研討
【思 考】依據電子式，討論NH3與H＋是如何形成NH4＋的？
H+ +
這類“電子對給予-接受”鍵被稱為配位鍵。
【信 息】Cu2+ + 4H2O = [Cu(H2O)4]2＋（天藍色）。
【小組討論】Cu2+與H2O結合顯藍色，從成鍵角度分析Cu2＋與H2O是
怎樣結合的？
【信 息】Cu2+ + 4H2O = [Cu(H2O)4]2＋（藍色）。
（電子對接受體）空軌道 孤電子對（電子對給予體）
配位鍵
交流 研討
類比NH4＋的形成，推測[Cu(H2O)4]2＋的形成。
空軌道接受孤電子對
提供孤電子對
電子對給予體
電子對接受體
Cu2+
H2O
Cu
OH2
H2O
H2O
2+
OH2
【問題】配位鍵形成的條件？
形成條件
一方能給予孤電子對
另一方能接受電子對
（有空軌道）
一種特殊的共價鍵
配位鍵：“電子對給予-接受”鍵。
H+、Ag+、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Mg2+、Al3+、Fe、Ni等
大多為過渡金屬的原子或離子。
血紅色溶液
交流 研討
X－ 、 OH－ 、 CN－ 、 SCN－ 、 H2O 、NH3 、CO等
配位鍵的表示方法
H
O
H
H
Cu
H2O
H2O
H2O
OH2
2+
請你寫出NH4+的配位鍵的表示法？
平面正方形結構
[Cu(H2O)4]2+
(電子對給予體)A→B(電子對接受體)或A—B
注意：
①配位鍵是一種特殊的共價鍵，配位鍵與共價鍵性質完全相同.
②配位鍵同樣具有飽和性和方向性,一般來說，多數過渡金屬的原子或離子形成配位鍵的數目是基本不變的，如Ag＋形成2個配位鍵；Cu2＋形成4個配位鍵等。
③H3O+、NH4+中含有配位鍵.
應用體驗
1.下列不能形成配位鍵的組合是
A.Ag＋、NH3 B.H2O、H＋ C.Co3＋、CO D.Ag＋、H＋
√
2.下列分子或離子中，能提供孤電子對與某些金屬離子形成配位鍵的是
①H2O　②NH3　③F－　④CN－　⑤CO
A.①② B.①②③ C.①②④ D.①②③④⑤
√
3.化合物NH3與BF3可以通過配位鍵形成NH3·BF3。
在NH3·BF3中，________原子提供孤電子對，________原子接受電子。
氮(或N)
硼(或B)
配合物：金屬離子或原子(稱為中心離子或原子)與某些分子或離子(稱為配體
或配位體)以配位鍵結合形成的化合物稱為配位化合物。簡稱配合物
[Cu(H2O)4 ] S O 4
內界（配離子）
外界（離子）
配
位
體
配
位
數
中
心
離
子
[Cu(H2O)4]SO4
= [Cu(H2O)4]2＋ + SO42-
配
位
原
子
思考：NH4Cl是配合物嗎？
不是，
含有配位鍵的化合物不一定是配合物；配合物一定含有配位鍵。
配合物的命名
①配離子念法：配位數→配體名稱→合→中心原子（離子）名稱
②配合物→類似于鹽（酸、堿）的念法
六氰合鐵(Ⅲ)酸鉀
氫氧化二氨合銀
三氯一氨合鉑酸鉀
硫酸四氨合銅
[Cu(NH3)4] SO4
K3[Fe(CN)6]
[Ag(NH3)2]OH
K[Pt(NH3)Cl3]
練習：
完成下列空格
配合物 內界 外界 中心原子(離子) 配位體 配位數
[Ag(NH3)2]OH
K4[Fe(CN)6]
Na3[AlF6]
Ni(CO)4
[Co(NH3)5Cl]Cl2
[Ag(NH3)2]＋
OH－
Ag＋
NH3
2
[Fe(CN)6]4－
K＋
Fe2＋
CN－
6
6
[AlF6]3－
Na＋
Al3＋
F－
Ni(CO)4
無
Ni
CO
4
[Co(NH3)5Cl]2＋
Cl－
Co3＋
Cl－ NH3
6
固態時屬于哪種晶體？
離子晶體
天藍色溶液
藍色沉淀
深藍色溶液
＋氨水
＋氨水
＋乙醇
深藍色晶體
①
②
③
【思 考】加入乙醇后析出的深藍色晶體為[Cu(NH3)4]SO4·H2O，解釋加入乙醇能析出晶體的原因
提示：加入乙醇降低溶劑極性，根據相似相溶原理，降低離子晶體
[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解性
[Cu(H2O)4]2+
[Cu(NH3)4]2+
Cu(OH)2
常見配合物的形成實驗--【實驗3-3】
Cu2+ + 2NH3·H2O== Cu(OH)2 ↓ + 2NH4+
Cu(OH)2 + 4NH3 ==[Cu(NH3)4](OH)2
[Cu(NH3)4]SO4·H2O
[Cu(NH3)4]2＋
（深藍色）
[Cu(H2O)4]2＋
（藍色）
應用 遷移
【問 題】總反應：[Cu(H2O)4]2＋+ 4NH3 = [Cu(NH3)4]2＋ + 4H2O，
上述轉化能發生的原因？
Cu2+ + 4H2O = [Cu(H2O)4]2＋
【思 考】從結構角度解釋，為什么Cu2+與NH3形成的配位鍵比Cu2+與
H2O形成的配位鍵強？

+
4NH3
[Cu(NH3)4]2＋
=
←平衡向左移動
應用 遷移
CuSO4(aq) 藍色沉淀
氨水
氨水
深藍色溶液
提示：H2O、NH3同為中性分子，但電負性N＜O，N比O更容易給出孤對電子，與Cu2＋形成的配位鍵更強。
實驗操作 向盛有少量0.1moI/ L NaCl溶液的試管里滴幾滴0.1 mol/L AgNO3溶液,產生難溶于水的白色的AgCl沉淀,再滴入1molL氨水,振蕩,觀察實驗現象。
實驗現象
實驗原理
AgCl+2NH3=== [Ag(NH3)2]Cl
Ag++Cl-===AgCl↓
先產生白色沉淀,滴加氨水后白色沉淀溶解
常見配合物的形成實驗--【實驗3-5】
化學方程式：AgCl+ 2NH3 [Ag(NH3)2]Cl
離子方程式：AgCl+ 2NH3 [Ag(NH3)2]+ + Cl-
Ag
NH3
H3N
+
二氨合銀離子
配體：
中心離子：
配位數：
配體：NH3
中心離子：Ag+
配位數：2
向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液和氨水
實驗操作 向盛有少量0.1 mol/L FeCl3溶液（或任何含Fe3+的溶液）的試管中滴加1滴0.1 mol/L硫氰化鉀(KSCN)溶液。
實驗現象
實驗原理
常見配合物的形成實驗--【實驗3-4】
溶液變為紅色
Fe3++nSCN- = [Fe(SCN)n]3-n
n = 1-6，隨SCN-的濃度而異
配位數可為1—6
1.回答下列關于配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的問題。
(1)[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中提供孤電子對的是什么？
提示　Cl－、H2O。
(2)[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O在溶液中電離出什么離子？
提示　[TiCl(H2O)5]2＋、Cl－。
(3)1 mol [TiCl(H2O)5]Cl2·H2O與足量AgNO3溶液反應，產生沉淀的物質的量是多少？
提示　2 mol。
深度思考
2.(1)人體內血紅蛋白是Fe2＋卟啉配合物，Fe2＋與O2結合形成配合物，而CO與血紅蛋白中Fe2＋也能形成配合物。根據生活常識，比較說明其配合物的穩定性。
提示　血紅蛋白中Fe2＋與CO形成的配合物更穩定。
(2)[Cu(NH3)4]2＋與[Cu(H2O)4]2＋哪個配位離子更穩定？原因是什么？
提示　[Cu(NH3)4]2＋更穩定。因為N和O都有孤電子對，但O電負性大，吸引孤電子對的能力強，故NH3提供孤電子對的能力比H2O大。
(3)NH3與Cu2＋形成配合物，但NF3很難與Cu2＋形成配合物，原因是什么？
提示　電負性：F＞H，使得NF3提供孤電子對的能力小于NH3。
深度思考
Fe3+ + n SCN－ [Fe(SCN)n]3－n (n=1～6，隨 c(SCN－) 大小而異)
檢驗Fe3+的方法
【演示實驗】課本104頁實驗2簡單離子和配離子的區別
實驗步驟 實驗現象 解釋
溶液變為
紅色
生成 [Fe(SCN)n]3－n
(n = 1～6)
無明顯現象
[Fe(CN)6]3－
很難電離出 Fe3+
兩滴
FeCl3(aq)
少量水
兩滴
KSCN(aq)
兩滴
K3[Fe(CN)6](aq)
少量水
兩滴
KSCN(aq)
在一定條件下， 配位鍵比較穩定，配離子不易發生電離。
【動筆】寫出K3[Fe(CN)6]的電離方程式
Fe3+ + SCN- Fe(SCN)2+
Fe(SCN)2+ + SCN- Fe(SCN)2
Fe(SCN)5 + SCN- Fe(SCN)6
…………
SCN-作為配體與Fe3+配位，顯紅色，用于檢驗Fe3+
硫氰化鐵配離子的顏色
2-
3-
+
（1）對溶解性的影響
一些難溶于水的金屬氫氧化物、氯化物、溴化物、碘化物、氰化物，可以溶解于氨水中，或依次溶解于含過量的OH-、Cl-、Br-、I-、CN-的溶液中，形成可溶性的配合物。
（2）顏色的改變
當簡單離子形成配離子時，其性質往往有很大差異。顏色發生變化就是一種常見的現象，根據顏色的變化就可以判斷是否有配離子生成。
（3）穩定性增強
配合物具有一定的穩定性，配合物中的配位鍵越強，配合物越穩定。當作為中心離子的金屬離子相同時，配合物的穩定性與配體的性質有關。
【配合物的形成對性質的影響】
葉綠素
血紅素
維生素 B12
在生命體中的應用
應用
配合物
配合物的未來之抗癌藥物
順-二氯二氨合鉑又稱順鉑
順-二氨環丁羧酸鉑又稱卡鉑
【信息】順鉑是臨床化療最常用的一種金屬治癌藥物，但會引起腎中
毒，惡心等副作用。目前，科學家已合成出毒性小，臨床效
果與順鉑相似的第二代抗癌藥物卡鉑。
應用
配合物
實驗設計應用
0.1 mol/L CuCl2溶液
2 mol/L CuCl2溶液
藍色
藍綠色
溶液濃度變化為什么會導致色調變化？
Cu2+ Cl- 顏色
①0.1 mol/L CuCl2溶液 稀 稀 藍
②2 mol/L CuCl2溶液 濃 濃 藍綠
③
④
解決問題
哪個因素導致濃CuCl2溶液變藍綠色？
能設計實驗來證明嗎？
解決問題
Cu2+ Cl- 顏色
①0.1 mol/L CuCl2溶液 稀 稀 藍
②2 mol/L CuCl2溶液 濃 濃 藍綠
③0.1 mol/L CuCl2溶液 ＋飽和CuSO4溶液 濃 稀 藍
④0.1 mol/L CuCl2溶液 ＋6 mol/L NaCl溶液 稀 濃 藍綠
解決問題
Cu2+ Cl- 顏色
①0.1 mol/L CuCl2溶液 稀 稀 藍
③0.1 mol/L CuCl2溶液 ＋飽和CuSO4溶液 濃 稀 藍
對比①和③，說明增大Cu2+的濃度不會導致溶液顏色變為藍綠色。
解決問題
Cu2+ Cl- 顏色
①0.1 mol/L CuCl2溶液 稀 稀 藍
④0.1 mol/L CuCl2溶液 ＋6 mol/L NaCl溶液 稀 濃 藍綠
對比①和④，說明在含有Cu2+的溶液中，增大Cl-的濃度會使溶液變為藍綠色。
Cu2+ Cl- 顏色
①0.1 mol/L CuCl2溶液 稀 稀 藍
②2 mol/L CuCl2溶液 濃 濃 藍綠
③0.1 mol/L CuCl2溶液 ＋飽和CuSO4溶液 濃 稀 藍
④0.1 mol/L CuCl2溶液 ＋6 mol/L NaCl溶液 稀 濃 藍綠
解決問題
綜合對上述實驗的分析，Cl-的濃度較高是CuCl2的濃溶液不呈純藍色而呈藍綠色的原因。
這四組實驗控制單一變量還可以進行其他對比，同學可以課后自己進行分析。
資料：
① Cu2+與Cl-可以形成一系列配合物，在水溶液中，作為配體的Cl-可以多至4個。
在Cl-的濃度極高時,形成的CuCl4 呈黃色。
② 顏色疊加：藍 ＋ 黃 ＝ 綠。
解決問題
2-
Cu
Cl
Cl
Cl
Cl
2-
四氯合銅酸根
配體：Cl-
中心離子：Cu2+
配位數：4
解決問題
CuCl 也是配離子 含配陰離子的化合物
配合物還可能是中性分子
4
2-
c(CuCl2) 0.1 mol/L 0.1 mol/L 0.1 mol/L 0.1 mol/L
c(NaCl) 0 mol/L 2 mol/L 6 mol/L 飽和
顏色
含0.1 mol/L Cu2+的溶液中，Cl-的濃度越高，
配位的Cl-越多，顏色越偏綠色，直至黃綠色
解決問題
硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍
色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4的中心離子是_______，
配體是_________，配位數是_______。
練一練
Ni2+
6
NH3
[Ni(NH3)6]2+ SO4
Ni2+ 6NH3
2-
硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍
色溶液。
②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+與NH3之間形成的
化學鍵稱為　　　　　　　,提供孤電子
對的成鍵原子是　　　 　　。
練一練
配位鍵
N
H-N-H
H
-
：
練一練
取CoCl3·6NH3（黃色）、CoCl3·5NH3（紫紅色）各1 mol，分別溶于水，加入足量AgNO3溶液，立即產生AgCl沉淀的物質的量分別為3 mol、2 mol。請根據實驗事實用配合物的形式寫出它們的化學式。
練一練
1 mol CoCl3·6NH3
3 mol AgCl
對應3 mol Cl-立即沉淀
用配合物的形式書寫化學式為
[Co(NH3)6]Cl3
5.練一練
1 mol CoCl3·5NH3
2 mol AgCl
對應2 mol Cl-立即沉淀
用配合物的形式書寫化學式為
[Co(NH3)5Cl]Cl2
1.下列化合物屬于配合物的是
A.Cu2(OH)2SO4 B.NH4Cl C.[Zn(NH3)4]SO4 D.KAl(SO4)2
C
應用體驗
2.某物質A的實驗式為CoCl3·4NH3，1 mol A中加入足量的AgNO3溶液中能生成1 mol白色沉淀，以強堿處理并沒有NH3放出，則關于此化合物的說法中正確的是
A.Co3＋只與NH3形成配位鍵 B.配合物配位數為3
C.該配合物可能是平面正方形結構
D.此配合物可寫成[Co(NH3)4 Cl2] Cl
D
3.下列說法中錯誤的是(　　)
A. 當中心原子的配位數為6時，配離子常呈八面體空間結構
B.[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5s軌道和5p軌道以sp雜化成鍵
C. 配位數為4的配合物均為正四面體結構
D.已知[Cu(NH3)2]2+的中心原子采用sp雜化，則它的空間結構為直線形
C
應用體驗

展開更多......

收起↑