資源簡介

課題2　金屬的化學性質
第1課時　金屬與氧氣、稀酸的反應
教材核心練 梳理教材 直擊重點
1.金屬的化學性質
(1)鋁的抗腐蝕性好的原因:鋁的表面能被氧化,生成一層致密的氧化鋁薄膜,反應的化學方程式為　4Al + 3O2===2Al2O3　。
(2) “真金不怕火煉”說明金　化學性質穩定　。
(3)鎂、鐵、鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應的化學方程式為　Mg+2HCl===MgCl2+H2↑、Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑、Fe+2HCl===FeCl2+H2↑、Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑、Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑、Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑　。
2.置換反應:由一種　單質　與一種　化合物　反應,生成另一種　單質　和另一種　化合物　的反應叫置換反應。
基礎達標練 課時訓練 夯實基礎
知識點一　金屬與氧氣的反應
1.黃金是一種貴重金屬,它不僅被視為美好和富有的象征,而且還以其特有的價值造福于人類。“真金不怕火煉”主要是指(D)
A.熔點高 B.延展性好
C.有金屬光澤 D.化學性質穩定
2.下列關于金屬與氧氣反應的說法正確的是(D)
A.紅熱的細鐵絲在空氣中能燃燒
B.各種金屬在高溫下都能與氧氣反應
C.在較高溫度下能與氧氣反應的金屬,在常溫下也能與氧氣反應
D.根據金屬與氧氣反應的難易程度,可以初步比較一些金屬的活動性
3.利用所學的化學知識解釋問題:
(1)小明發現鋁制的易拉罐比鐵制的耐腐蝕
　鋁能和空氣中的氧氣反應,生成一層致密的氧化鋁薄膜,阻止鋁的進一步氧化,故耐腐蝕　。
(2)小明認為,可以利用在酒精燈火焰上加熱的方法,區別真假黃金(假黃金是銅和鋅的合金),其中之一的方程式為　2Cu+O22CuO　。
知識點二　金屬與酸的反應
4.下列金屬中,不能與稀硫酸反應生成 H2的是(C)
A.Al B.Zn C.Cu D.Fe
5.下列物質可以由金屬與酸直接反應得到的是(D)
A.CuCl2 B.FeCl3
C.AgCl D.ZnCl2
6.在托盤天平的兩個托盤上各放一只燒杯,分別注入相同質量分數、相同質量的稀鹽酸,天平平衡。向左邊的燒杯中加入10 g金屬鋅,向右邊的燒杯中加入10 g 金屬鎂。當反應停止后,金屬都有剩余,天平指針的指向是(B)
A.分度盤的左邊 B.分度盤的中間
C.分度盤的右邊 D.3種情況都有可能
7.鋅、鐵在日常生活中都有廣泛的用途。例如,
(1)鋅與稀硫酸反應速率適中,可用于實驗室制取氫氣,其反應的化學方程式是　Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑　。
(2)市場上出售的補血麥片中含有微量細小的還原鐵粉顆粒,鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應,起到補血的作用,寫出這個反應的化學方程式:　Fe+2HCl===FeCl2+H2↑　。
知識點三　置換反應
8.下列不屬于置換反應的是(D)
A.Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
B.Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
C.Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
D.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
鞏固提升練 鞏固提升 遷移運用
9.探究鋅、銅、鎂與鹽酸反應時,下列現象、分析或結論不正確的是(B)
A.鹽酸的濃度越大反應越快
B.銅片表面有少量氣泡
C.盛鎂片的試管表面發燙
D.鎂的活動性比鋅強
10.(2023·瀘州中考改編)下表為某核心期刊刊文中氫氣制備對比實驗的數據(將鋅粒壓成薄鋅片增大了表面積)。下列不能由實驗得出的結論是(B)
編 號 20 mL 硫酸的 質量分數 1 g鋅的形狀 0~3 min 產生氫氣 體積(mL)
① 20% 鋅粒 31.7
② 20% 薄鋅片 50.9
③ 30% 鋅粒 61.7
④ 30% 薄鋅片 79.9
A.Zn是金屬活動順序表中氫前金屬
B.鋅粒產生氫氣的體積總是比薄鋅片少
C.增大硫酸的濃度能加快產生氫氣
D.增大鋅與酸的接觸面積能加快產生氫氣
【自我挑戰】
11.(2024·貴州模擬)我校化學興趣小組以“金屬的化學性質”為主題開展項目式學習。
【任務一】金屬與氧氣反應
(1)“蕪湖鐵畫”防銹工藝之一是利用烤藍技術,高溫下在鐵表面形成一層四氧化三鐵,從而保護了內部的鐵不受腐蝕。下列選項中與四氧化三鐵結構相反,較為疏松的物質是　BC　(填字母)。
A.鋁在常溫下與氧氣反應生成的氧化鋁
B.鐵在常溫下與氧氣、水反應生成的鐵銹
C.水的凈化中用于吸附色素、異味的活性炭
【任務二】金屬與酸反應
取表面積大小相同的3種金屬片,分別加入足量相同的三份稀鹽酸中,并用溫度傳感器測定反應過程中的溫度變化,所得溫度變化曲線如圖1所示。
(2)由圖1可知:　不能　(填“能”或“不能”)根據金屬與酸的反應放熱來判斷不同金屬的活動性強弱。
(3)將鋁片和稀鹽酸放在密閉容器中,用傳感器探究反應容器內的溫度隨時間變化如圖2所示,50 s前溫度未上升的原因是　稀鹽酸先和鋁表面的氧化鋁薄膜反應　;反應停止的時間點約在　100(或99或98)　s。
(4)鋅和濃硫酸反應生成硫酸鋅、水和二氧化硫,在反應過程中用燃著的木條放在試管口檢驗時,聽到爆鳴聲,則產生的氣體是　氫氣(或H2)　。為什么在反應過程中又產生了這種氣體 簡述原因:　隨著反應的進行濃硫酸的濃度逐漸降低變成稀硫酸,稀硫酸與鋅反應生成氫氣　。 課題2　金屬的化學性質
第1課時　金屬與氧氣、稀酸的反應
教材核心練 梳理教材 直擊重點
1.金屬的化學性質
(1)鋁的抗腐蝕性好的原因:鋁的表面能被氧化,生成一層致密的氧化鋁薄膜,反應的化學方程式為 。
(2) “真金不怕火煉”說明金 。
(3)鎂、鐵、鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應的化學方程式為 。
2.置換反應:由一種 與一種 反應,生成另一種 和另一種 的反應叫置換反應。
基礎達標練 課時訓練 夯實基礎
知識點一　金屬與氧氣的反應
1.黃金是一種貴重金屬,它不僅被視為美好和富有的象征,而且還以其特有的價值造福于人類。“真金不怕火煉”主要是指( )
A.熔點高 B.延展性好
C.有金屬光澤 D.化學性質穩定
2.下列關于金屬與氧氣反應的說法正確的是( )
A.紅熱的細鐵絲在空氣中能燃燒
B.各種金屬在高溫下都能與氧氣反應
C.在較高溫度下能與氧氣反應的金屬,在常溫下也能與氧氣反應
D.根據金屬與氧氣反應的難易程度,可以初步比較一些金屬的活動性
3.利用所學的化學知識解釋問題:
(1)小明發現鋁制的易拉罐比鐵制的耐腐蝕
。
(2)小明認為,可以利用在酒精燈火焰上加熱的方法,區別真假黃金(假黃金是銅和鋅的合金),其中之一的方程式為 。
知識點二　金屬與酸的反應
4.下列金屬中,不能與稀硫酸反應生成 H2的是( )
A.Al B.Zn C.Cu D.Fe
5.下列物質可以由金屬與酸直接反應得到的是( )
A.CuCl2 B.FeCl3
C.AgCl D.ZnCl2
6.在托盤天平的兩個托盤上各放一只燒杯,分別注入相同質量分數、相同質量的稀鹽酸,天平平衡。向左邊的燒杯中加入10 g金屬鋅,向右邊的燒杯中加入10 g 金屬鎂。當反應停止后,金屬都有剩余,天平指針的指向是( )
A.分度盤的左邊 B.分度盤的中間
C.分度盤的右邊 D.3種情況都有可能
7.鋅、鐵在日常生活中都有廣泛的用途。例如,
(1)鋅與稀硫酸反應速率適中,可用于實驗室制取氫氣,其反應的化學方程式是 。
(2)市場上出售的補血麥片中含有微量細小的還原鐵粉顆粒,鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應,起到補血的作用,寫出這個反應的化學方程式: 。
知識點三　置換反應
8.下列不屬于置換反應的是( )
A.Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
B.Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
C.Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
D.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
鞏固提升練 鞏固提升 遷移運用
9.探究鋅、銅、鎂與鹽酸反應時,下列現象、分析或結論不正確的是( )
A.鹽酸的濃度越大反應越快
B.銅片表面有少量氣泡
C.盛鎂片的試管表面發燙
D.鎂的活動性比鋅強
10.(2023·瀘州中考改編)下表為某核心期刊刊文中氫氣制備對比實驗的數據(將鋅粒壓成薄鋅片增大了表面積)。下列不能由實驗得出的結論是( )
編 號 20 mL 硫酸的 質量分數 1 g鋅的形狀 0~3 min 產生氫氣 體積(mL)
① 20% 鋅粒 31.7
② 20% 薄鋅片 50.9
③ 30% 鋅粒 61.7
④ 30% 薄鋅片 79.9
A.Zn是金屬活動順序表中氫前金屬
B.鋅粒產生氫氣的體積總是比薄鋅片少
C.增大硫酸的濃度能加快產生氫氣
D.增大鋅與酸的接觸面積能加快產生氫氣
【自我挑戰】
11.(2024·貴州模擬)我校化學興趣小組以“金屬的化學性質”為主題開展項目式學習。
【任務一】金屬與氧氣反應
(1)“蕪湖鐵畫”防銹工藝之一是利用烤藍技術,高溫下在鐵表面形成一層四氧化三鐵,從而保護了內部的鐵不受腐蝕。下列選項中與四氧化三鐵結構相反,較為疏松的物質是 (填字母)。
A.鋁在常溫下與氧氣反應生成的氧化鋁
B.鐵在常溫下與氧氣、水反應生成的鐵銹
C.水的凈化中用于吸附色素、異味的活性炭
【任務二】金屬與酸反應
取表面積大小相同的3種金屬片,分別加入足量相同的三份稀鹽酸中,并用溫度傳感器測定反應過程中的溫度變化,所得溫度變化曲線如圖1所示。
(2)由圖1可知: (填“能”或“不能”)根據金屬與酸的反應放熱來判斷不同金屬的活動性強弱。
(3)將鋁片和稀鹽酸放在密閉容器中,用傳感器探究反應容器內的溫度隨時間變化如圖2所示,50 s前溫度未上升的原因是 ;反應停止的時間點約在 s。
(4)鋅和濃硫酸反應生成硫酸鋅、水和二氧化硫,在反應過程中用燃著的木條放在試管口檢驗時,聽到爆鳴聲,則產生的氣體是 。為什么在反應過程中又產生了這種氣體 簡述原因: 。

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