資源簡介 第2課時 溶解度教材核心練 梳理教材 直擊重點1.固體溶解度(1)概念:在一定 下,某固態(tài)物質(zhì)在 溶劑里達到 狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。 (2)影響因素:大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而 ;少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而 ;極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而 。 (3)表示方法——溶解度曲線:①繪制:用縱坐標(biāo)表示 ,橫坐標(biāo)表示 ,得到物質(zhì)溶解度變化的曲線。 ②含義:曲線上的每一點表示對應(yīng)溫度下,該物質(zhì)的 ;兩條溶解度曲線的交點表示在對應(yīng)溫度下,兩物質(zhì)的溶解度 。溶解度曲線表示物質(zhì)的溶解度隨溫度改變而變化的趨勢。 2.氣體溶解度(1)概念:在壓強為101 kPa和一定溫度時,氣體溶解在 水里達到 時的 ,表示氣體的溶解度。 (2)影響因素:溫度越高,氣體的溶解度 ;壓強越大,氣體的溶解度 。 基礎(chǔ)達標(biāo)練 課時訓(xùn)練 夯實基礎(chǔ)知識點一 固體物質(zhì)的溶解度及溶解度曲線1.對“20 ℃時,硝酸鉀溶解度為31.6 g”這句話解釋正確的是( )A.20 ℃時,100 g硝酸鉀溶液中含有31.6 g硝酸鉀B.在100 g水中溶解31.6 g硝酸鉀就達到飽和狀態(tài)C.20 ℃時,100 g水中最多能溶解31.6 g硝酸鉀D.20 ℃時,溶解31.6 g硝酸鉀最多需要100 g 水2.已知20 ℃時硝酸鉀的溶解度為31.6 g,該溫度時,將40 g硝酸鉀放入100 g水中充分溶解后,所得硝酸鉀溶液的質(zhì)量為( )A.131.6 g B.140 g C.100 g D.130 g3.水和乙醇(酒精)都是工業(yè)上重要的溶劑,NaOH在水和乙醇中的溶解度曲線如圖所示,下列說法正確的是( )A.NaOH在不同溶劑中的溶解能力差別不大B.20 ℃時100 g水中至少能溶解109 g NaOHC.0 ℃時NaOH在乙醇中幾乎不溶D.NaOH在水和乙醇中的溶解能力都隨溫度升高而減小4.(2024·貴州模擬)如表所示是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度。溫度/℃ 10 30 50 70溶解 度/g NaCl 35.8 36.3 37.0 37.8KNO3 20.9 45.8 85.5 138.0(1)兩種物質(zhì)中,溶解度的變化受溫度影響較大的是 。 (2)使飽和硝酸鉀溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ㄖ皇? 。 (3)在 ℃范圍內(nèi)的某溫度時,氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等。 (4)30 ℃時,向100 g水中加入40 g氯化鈉充分溶解,所得溶液的質(zhì)量為g。 (5)氯化鈉飽和溶液中溶有少量硝酸鉀,提純氯化鈉的方法是 。 知識點二 氣體物質(zhì)的溶解度5.能增大二氧化碳在水中的溶解度的方法是( )A.升高溫度 B.增加二氧化碳的體積C.增加水的質(zhì)量 D.增大壓強鞏固提升練 鞏固提升 遷移運用6.(2023·云南中考)夏季下雨之前,天氣悶熱,水中的含氧量降低,養(yǎng)魚池中的魚往往會浮出水面。下列有關(guān)說法錯誤的是( )A.氧氣的溶解度會隨壓強的減小而減小B.氧氣的溶解度會隨溫度的升高而增大C.為了增加養(yǎng)魚池中的含氧量,可以向養(yǎng)魚池中通入空氣D.為了增加養(yǎng)魚池中的含氧量,可以把養(yǎng)魚池的水噴向空中7.溶解度在生活中應(yīng)用十分廣泛。根據(jù)圖中M和N物質(zhì)的溶解度曲線,判斷下列說法中錯誤的是( )A.30 ℃時M和N的溶解度相等B.M和N的溶解度都隨著溫度的升高而增大C.等質(zhì)量的M和N的飽和溶液從50 ℃降溫到20 ℃析出的晶體質(zhì)量M大于ND.50 ℃時M溶液比N溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大8.(2024·達州中考改編)溶解度是物質(zhì)溶解性的定量描述。如圖所示是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線,據(jù)圖回答下列問題。(1)t2 ℃時,將25 g甲物質(zhì)加入50 g水中,充分溶解后恢復(fù)到t2 ℃,所得溶液的質(zhì)量為 g。 (2)將t2 ℃時,三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 。 (3)若甲中混有少量乙,可用 法提純甲。 【自我挑戰(zhàn)】9.(2024·貴陽模擬)根據(jù)圖一實驗現(xiàn)象和圖二甲、乙的溶解度曲線回答下列問題:(1)圖一所示實驗中,水是 (填“溶質(zhì)”或“溶劑”)。 (2)圖二中,甲物質(zhì)的四種溶液狀態(tài)“a、b、c、d”中,處于不飽和狀態(tài)的是 (填字母)。 (3)t2 ℃時,50 g水中加入 g甲物質(zhì),所得溶液恰好飽和。 (4)在某溫度范圍內(nèi),將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)溶解在水中,所得現(xiàn)象如圖一所示,則兩溶液質(zhì)量分數(shù)甲 (填“大于”或“小于”)乙,實驗時控制的溫度范圍是 時,均能達到上述現(xiàn)象。 (5)實驗拓展:如圖三為A物質(zhì)的溶解度曲線。M、N兩點分別表示A物質(zhì)的兩種溶液。下列做法能實現(xiàn)M、N間相互轉(zhuǎn)化的是 。 A.從N→M:先向N中加入適量固體A,再降溫到t2 ℃B.從N→M:先將N降溫到t1 ℃,再加入適量固體AC.從M→N:先將M降溫到t1 ℃,過濾,再將濾液升溫到t3 ℃D.從M→N:先將M升溫到t3 ℃,然后倒掉一定量溶液第2課時 溶解度教材核心練 梳理教材 直擊重點1.固體溶解度(1)概念:在一定 溫度 下,某固態(tài)物質(zhì)在 100 g 溶劑里達到 飽和 狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。 (2)影響因素:大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而 增大 ;少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而 變化不大 ;極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而 減小 。 (3)表示方法——溶解度曲線:①繪制:用縱坐標(biāo)表示 溶解度 ,橫坐標(biāo)表示 溫度 ,得到物質(zhì)溶解度變化的曲線。 ②含義:曲線上的每一點表示對應(yīng)溫度下,該物質(zhì)的 溶解度 ;兩條溶解度曲線的交點表示在對應(yīng)溫度下,兩物質(zhì)的溶解度 相等 。溶解度曲線表示物質(zhì)的溶解度隨溫度改變而變化的趨勢。 2.氣體溶解度(1)概念:在壓強為101 kPa和一定溫度時,氣體溶解在 1體積 水里達到 飽和狀態(tài) 時的 氣體體積 ,表示氣體的溶解度。 (2)影響因素:溫度越高,氣體的溶解度 越小 ;壓強越大,氣體的溶解度 越大 。 基礎(chǔ)達標(biāo)練 課時訓(xùn)練 夯實基礎(chǔ)知識點一 固體物質(zhì)的溶解度及溶解度曲線1.對“20 ℃時,硝酸鉀溶解度為31.6 g”這句話解釋正確的是(C)A.20 ℃時,100 g硝酸鉀溶液中含有31.6 g硝酸鉀B.在100 g水中溶解31.6 g硝酸鉀就達到飽和狀態(tài)C.20 ℃時,100 g水中最多能溶解31.6 g硝酸鉀D.20 ℃時,溶解31.6 g硝酸鉀最多需要100 g 水2.已知20 ℃時硝酸鉀的溶解度為31.6 g,該溫度時,將40 g硝酸鉀放入100 g水中充分溶解后,所得硝酸鉀溶液的質(zhì)量為(A)A.131.6 g B.140 g C.100 g D.130 g3.水和乙醇(酒精)都是工業(yè)上重要的溶劑,NaOH在水和乙醇中的溶解度曲線如圖所示,下列說法正確的是(C)A.NaOH在不同溶劑中的溶解能力差別不大B.20 ℃時100 g水中至少能溶解109 g NaOHC.0 ℃時NaOH在乙醇中幾乎不溶D.NaOH在水和乙醇中的溶解能力都隨溫度升高而減小4.(2024·貴州模擬)如表所示是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度。溫度/℃ 10 30 50 70溶解 度/g NaCl 35.8 36.3 37.0 37.8KNO3 20.9 45.8 85.5 138.0(1)兩種物質(zhì)中,溶解度的變化受溫度影響較大的是 硝酸鉀(或KNO3) 。 (2)使飽和硝酸鉀溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ㄖ皇恰〖铀?或升高溫度) 。 (3)在 10~30 ℃范圍內(nèi)的某溫度時,氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等。 (4)30 ℃時,向100 g水中加入40 g氯化鈉充分溶解,所得溶液的質(zhì)量為 136.3 g。 (5)氯化鈉飽和溶液中溶有少量硝酸鉀,提純氯化鈉的方法是 蒸發(fā)結(jié)晶 。 知識點二 氣體物質(zhì)的溶解度5.能增大二氧化碳在水中的溶解度的方法是(D)A.升高溫度 B.增加二氧化碳的體積C.增加水的質(zhì)量 D.增大壓強鞏固提升練 鞏固提升 遷移運用6.(2023·云南中考)夏季下雨之前,天氣悶熱,水中的含氧量降低,養(yǎng)魚池中的魚往往會浮出水面。下列有關(guān)說法錯誤的是(B)A.氧氣的溶解度會隨壓強的減小而減小B.氧氣的溶解度會隨溫度的升高而增大C.為了增加養(yǎng)魚池中的含氧量,可以向養(yǎng)魚池中通入空氣D.為了增加養(yǎng)魚池中的含氧量,可以把養(yǎng)魚池的水噴向空中7.溶解度在生活中應(yīng)用十分廣泛。根據(jù)圖中M和N物質(zhì)的溶解度曲線,判斷下列說法中錯誤的是(D)A.30 ℃時M和N的溶解度相等B.M和N的溶解度都隨著溫度的升高而增大C.等質(zhì)量的M和N的飽和溶液從50 ℃降溫到20 ℃析出的晶體質(zhì)量M大于ND.50 ℃時M溶液比N溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大8.(2024·達州中考改編)溶解度是物質(zhì)溶解性的定量描述。如圖所示是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線,據(jù)圖回答下列問題。(1)t2 ℃時,將25 g甲物質(zhì)加入50 g水中,充分溶解后恢復(fù)到t2 ℃,所得溶液的質(zhì)量為 70 g。 (2)將t2 ℃時,三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 甲>乙>丙 。 (3)若甲中混有少量乙,可用 降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液) 法提純甲。 【自我挑戰(zhàn)】9.(2024·貴陽模擬)根據(jù)圖一實驗現(xiàn)象和圖二甲、乙的溶解度曲線回答下列問題:(1)圖一所示實驗中,水是 溶劑 (填“溶質(zhì)”或“溶劑”)。 (2)圖二中,甲物質(zhì)的四種溶液狀態(tài)“a、b、c、d”中,處于不飽和狀態(tài)的是 b (填字母)。 (3)t2 ℃時,50 g水中加入 25 g甲物質(zhì),所得溶液恰好飽和。 (4)在某溫度范圍內(nèi),將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)溶解在水中,所得現(xiàn)象如圖一所示,則兩溶液質(zhì)量分數(shù)甲 小于 (填“大于”或“小于”)乙,實驗時控制的溫度范圍是 0 ℃≤溫度(5)實驗拓展:如圖三為A物質(zhì)的溶解度曲線。M、N兩點分別表示A物質(zhì)的兩種溶液。下列做法能實現(xiàn)M、N間相互轉(zhuǎn)化的是 AC 。 A.從N→M:先向N中加入適量固體A,再降溫到t2 ℃B.從N→M:先將N降溫到t1 ℃,再加入適量固體AC.從M→N:先將M降溫到t1 ℃,過濾,再將濾液升溫到t3 ℃D.從M→N:先將M升溫到t3 ℃,然后倒掉一定量溶液 展開更多...... 收起↑ 資源列表 9.2 第2課時 溶解度 - 學(xué)生版.docx 9.2 第2課時 溶解度.docx 縮略圖、資源來源于二一教育資源庫