資源簡介

課題3　溶質的質量分數
教材核心練 梳理教材 直擊重點
1.溶質的質量分數
(1)概念:溶質的質量分數是指溶液中 與 之比。
(2)溶質的質量分數的計算公式:溶質的質量分數= ×100%。
(3)與溶液濃稀的關系:溶質的質量分數是溶液 的定量表示,溶質的質量分數 ,表示溶液越濃。
2.溶液稀釋的相關計算
依據:溶液稀釋前后, 質量不變。
易錯提醒 溶質的質量是指溶解在溶劑中形成溶液的溶質的質量,不包括未溶解或結晶析出的固體的質量。
基礎達標練 課時訓練 夯實基礎
知識點一　溶質的質量分數的意義與計算
1.對“20%的蔗糖溶液”的含義解釋錯誤的是( )
A.100 g水中溶解了20 g蔗糖
B.100 g蔗糖溶液中溶解了20 g蔗糖
C.溶液中的溶質是蔗糖,溶劑是水
D.從20%的蔗糖溶液中取出一滴,這滴溶液中溶質的質量分數仍是20%
2.(2024·黔東南質檢)從植物“地不容”中提取千金藤素,需用到5%的Na2CO3溶液。若配制100 g該溶液,需要稱取Na2CO3的質量為( )
A.95 g B.90 g
C.20 g D.5 g
3.在其他條件不改變的情況下,對硝酸鉀溶液進行如下處理,溶液的溶質質量分數大小比較正確的是( )
A.①>②>③
B.①=②>③
C.①=②<③
D.①=②=③
4.現有200 g溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液,要使其質量分數變為20%,則需要( )
A.蒸發掉100 g水
B.加入20 g氫氧化鈉
C.蒸發掉90 g水
D.加入100 g溶質質量分數為30%的氫氧化鈉溶液
5.農業生產上通常用溶質質量分數為10%~20%的食鹽溶液來選種。
(1)現要配制200 kg溶質質量分數為20%的食鹽溶液,需要取用固體食鹽
kg。
(2)用60 kg溶質質量分數為20%的食鹽溶液,可稀釋成12%的食鹽溶液
kg。
6.現有100 g 10%的硝酸鉀溶液。
(1)若加入10 g水后,溶液的溶質質量分數為 。
(2)若加入10 g硝酸鉀,且全部溶解,則溶解后的溶質質量分數為 。
(3)若把原溶液蒸發掉20 g水后,且無溶質析出,則此溶液的溶質質量分數為 。
知識點二　溶質的質量分數與化學方程式結合的計算
7.現有足量的鐵和100 g質量分數為6.4%的硫酸銅溶液充分反應,則參加反應的鐵的質量為多少
鞏固提升練 鞏固提升 遷移運用
8.向一定質量的硝酸鉀溶液中,逐漸加水稀釋,下列圖像符合有關量變化規律的是( )
9.硝酸鉀在不同溫度下的溶解度如表。下列說法不正確的是( )
溫度/ ℃ 10 20 30 60 80 100
溶解度/g 20.9 31.6 45.8 110 169 246
A.KNO3的溶解度隨溫度升高而增大
B.80 ℃的KNO3飽和溶液降溫至20 ℃有晶體析出
C.20 ℃時,KNO3飽和溶液中溶質質量分數為31.6%
D.把20 ℃時的KNO3飽和溶液升溫至60 ℃,溶液的溶質質量分數不變
10.(2024·黔東南模擬)水和溶液與生產、生活息息相關。
(1)農業上常用16%的氯化鈉溶液選種,1 000 g該濃度的氯化鈉溶液中含有溶質的質量為 g,若配制該溶液時,將量取好的水灑落容器外,則所配溶液的溶質質量分數 (填“偏大”“偏小”或“不變”)。
(2)如表所示是氯化鈉和硝酸鉀兩種物質在不同溫度時的溶解度。
溫度/℃ 20 30 40 50 60
溶解 度/g NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
①40 ℃時氯化鈉和硝酸鉀兩種物質中溶解度較大的是 。
②20 ℃時,按如圖所示進行操作。乙中的溶液為 (填“飽和”或“不飽和”)溶液,丙中未溶解的固體質量為 g。
【自我挑戰】
11.(2024·陜西中考A卷)小明同學在測定某氯化鈉溶液中溶質的質量分數時,用兩只燒杯各取80 g待測溶液分別進行了如下實驗。已知20 ℃時,氯化鈉的溶解度為36 g。
(1)20 ℃時,100 g水中最多溶解氯化鈉的質量是 g。
(2)20 ℃時,A1、A2中的溶液是氯化鈉的 (填“飽和”或“不飽和”)溶液。
(3)B1、B2中的溶液溶質與溶劑的質量比 (填“相等”或“不相等”)。
(4)x的值等于 。
(5)由上述實驗可得出待測氯化鈉溶液中溶質質量分數為 。 課題3　溶質的質量分數
教材核心練 梳理教材 直擊重點
1.溶質的質量分數
(1)概念:溶質的質量分數是指溶液中　溶質質量　與　溶液質量　之比。
(2)溶質的質量分數的計算公式:溶質的質量分數= 　×100%。
(3)與溶液濃稀的關系:溶質的質量分數是溶液　濃度　的定量表示,溶質的質量分數　越大　,表示溶液越濃。
2.溶液稀釋的相關計算
依據:溶液稀釋前后,　溶質　質量不變。
易錯提醒 溶質的質量是指溶解在溶劑中形成溶液的溶質的質量,不包括未溶解或結晶析出的固體的質量。
基礎達標練 課時訓練 夯實基礎
知識點一　溶質的質量分數的意義與計算
1.對“20%的蔗糖溶液”的含義解釋錯誤的是(A)
A.100 g水中溶解了20 g蔗糖
B.100 g蔗糖溶液中溶解了20 g蔗糖
C.溶液中的溶質是蔗糖,溶劑是水
D.從20%的蔗糖溶液中取出一滴,這滴溶液中溶質的質量分數仍是20%
2.(2024·黔東南質檢)從植物“地不容”中提取千金藤素,需用到5%的Na2CO3溶液。若配制100 g該溶液,需要稱取Na2CO3的質量為(D)
A.95 g B.90 g
C.20 g D.5 g
3.在其他條件不改變的情況下,對硝酸鉀溶液進行如下處理,溶液的溶質質量分數大小比較正確的是(C)
A.①>②>③
B.①=②>③
C.①=②<③
D.①=②=③
4.現有200 g溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液,要使其質量分數變為20%,則需要(A)
A.蒸發掉100 g水
B.加入20 g氫氧化鈉
C.蒸發掉90 g水
D.加入100 g溶質質量分數為30%的氫氧化鈉溶液
5.農業生產上通常用溶質質量分數為10%~20%的食鹽溶液來選種。
(1)現要配制200 kg溶質質量分數為20%的食鹽溶液,需要取用固體食鹽
　40　kg。
(2)用60 kg溶質質量分數為20%的食鹽溶液,可稀釋成12%的食鹽溶液
　100　kg。
6.現有100 g 10%的硝酸鉀溶液。
(1)若加入10 g水后,溶液的溶質質量分數為　9.1%　。
(2)若加入10 g硝酸鉀,且全部溶解,則溶解后的溶質質量分數為　18.2%　。
(3)若把原溶液蒸發掉20 g水后,且無溶質析出,則此溶液的溶質質量分數為　12.5%　。
知識點二　溶質的質量分數與化學方程式結合的計算
7.現有足量的鐵和100 g質量分數為6.4%的硫酸銅溶液充分反應,則參加反應的鐵的質量為多少
解:設參加反應的鐵的質量為x
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
56 160
x 100 g×6.4%
=　x=2.24 g
答:參加反應的鐵的質量為2.24 g。
鞏固提升練 鞏固提升 遷移運用
8.向一定質量的硝酸鉀溶液中,逐漸加水稀釋,下列圖像符合有關量變化規律的是(C)
9.硝酸鉀在不同溫度下的溶解度如表。下列說法不正確的是(C)
溫度/ ℃ 10 20 30 60 80 100
溶解度/g 20.9 31.6 45.8 110 169 246
A.KNO3的溶解度隨溫度升高而增大
B.80 ℃的KNO3飽和溶液降溫至20 ℃有晶體析出
C.20 ℃時,KNO3飽和溶液中溶質質量分數為31.6%
D.把20 ℃時的KNO3飽和溶液升溫至60 ℃,溶液的溶質質量分數不變
10.(2024·黔東南模擬)水和溶液與生產、生活息息相關。
(1)農業上常用16%的氯化鈉溶液選種,1 000 g該濃度的氯化鈉溶液中含有溶質的質量為　160　g,若配制該溶液時,將量取好的水灑落容器外,則所配溶液的溶質質量分數　偏大　(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
(2)如表所示是氯化鈉和硝酸鉀兩種物質在不同溫度時的溶解度。
溫度/℃ 20 30 40 50 60
溶解 度/g NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
①40 ℃時氯化鈉和硝酸鉀兩種物質中溶解度較大的是　硝酸鉀(或KNO3)　。
②20 ℃時,按如圖所示進行操作。乙中的溶液為　不飽和　(填“飽和”或“不飽和”)溶液,丙中未溶解的固體質量為　4　g。
【自我挑戰】
11.(2024·陜西中考A卷)小明同學在測定某氯化鈉溶液中溶質的質量分數時,用兩只燒杯各取80 g待測溶液分別進行了如下實驗。已知20 ℃時,氯化鈉的溶解度為36 g。
(1)20 ℃時,100 g水中最多溶解氯化鈉的質量是　36　g。
(2)20 ℃時,A1、A2中的溶液是氯化鈉的　不飽和　(填“飽和”或“不飽和”)溶液。
(3)B1、B2中的溶液溶質與溶劑的質量比　相等　(填“相等”或“不相等”)。
(4)x的值等于　2.4　。
(5)由上述實驗可得出待測氯化鈉溶液中溶質質量分數為　25%　。

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