資源簡介

課題2　常見的酸和堿
第1課時　常見的酸
教材核心練 梳理教材 直擊重點
1.常見的酸
(1)濃鹽酸是一種無色液體,有刺激性氣味,具有　揮發　性。
(2)濃硫酸是一種無色黏稠的油狀液體,能吸收某些氣體中的水分,常用作某些氣體的　干燥劑　;稀釋濃硫酸一定要把　濃硫酸沿器壁慢慢注入水里　,并不斷　攪拌　,切不可　將水倒入濃硫酸　。
2.酸溶液能使紫色石蕊溶液　變紅　,使無色酚酞溶液　不變色　。
3.酸能與活潑金屬反應,如鐵與稀鹽酸、鋅與稀硫酸反應的化學方程式為　Fe+2HCl===FeCl2+H2↑　、　Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑　。
4.酸能與金屬氧化物反應,如氧化銅與稀鹽酸、氧化鐵與稀硫酸反應的化學方程式為　CuO+2HCl===CuCl2+H2O　、　Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O　。
5.稀鹽酸、稀硫酸能導電,說明在稀鹽酸、稀硫酸中存在　帶電荷的粒子　。
基礎達標練 課時訓練 夯實基礎
知識點一　常見的酸
1.(2023·撫順中考)濃鹽酸敞口時能聞到刺激性氣味,這說明濃鹽酸具有的性質是(A)
A.揮發性　　B.腐蝕性 C.吸水性 D.酸性
2.(2024·石家莊質檢)下列有關濃鹽酸和濃硫酸的敘述正確的是(C)
A.濃鹽酸和濃硫酸都有揮發性
B.濃鹽酸和濃硫酸都有吸水性
C.濃鹽酸和濃硫酸敞口放置溶質質量分數都變小
D.濃鹽酸和濃硫酸都能作干燥劑
3.按照如圖所示的裝置,瓶內盛放下列物質時燈泡能發光的是(D)
A.蒸餾水　　　　　　 B.蔗糖水
C.食鹽固體 D.稀硫酸
4.下列物質都是常見的酸,它們在國民生產及我們的日常生活中有著十分重要的應用。請用序號填空。
①硫酸　②鹽酸　③碳酸　④醋酸　⑤檸檬酸
(1)檸檬、柑橘中含有的酸是　⑤　;
(2)食醋中含有的酸是　④　;
(3)用于精煉石油,還可用作干燥劑的是　①　;
(4)汽水中大量含有的一種酸是　③　;
(5)存在于人體胃液中,可幫助消化的酸是　②　。
知識點二　酸的化學性質
5.下列物質不能與鹽酸反應的是(D)
A.Mg　 B.AgNO3　
C.CuO　 D.BaCl2
6.酸具有相似的化學性質,本質的原因是(B)
A.都能與指示劑作用
B.在水溶液中電離出的陽離子全部是H+
C.都能與金屬氧化物反應
D.都含有氫元素
7.(2023·衡陽中考)硫酸和鹽酸是實驗室、化工生產中常用的兩種重要的酸。
(1)其中具有揮發性的酸是　鹽酸　。
(2)將紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中,溶液變為　紅　色。
(3)兩種酸都可用于金屬除銹,請寫出鹽酸除鐵銹的化學方程式:　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O　。
鞏固提升練 鞏固提升 遷移運用
8.(2023·濱州中考)下列有關實驗現象的描述,正確的是(D)
A.打開盛濃硫酸的試劑瓶,瓶口會形成白霧
B.鐵與稀硫酸反應時有氣泡產生,形成黃色溶液
C.將銅片放入稀硫酸中,銅片逐漸消失,形成藍色溶液
D.用稀硫酸除鐵銹時,鐵銹逐漸溶解,形成黃色溶液
9.向盛有一定量銅和氧化銅混合物的燒杯中滴加稀鹽酸,邊滴邊攪拌,反應過程中剩余固體的質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示。下列說法不正確的是(C)
A.M點時,剩余固體是銅和氧化銅
B.M、N點時,溶液中的溶質均只有CuCl2
C.混合物中銅的質量為(a-b)g
D.P點時,溶液的pH小于7
10.小紅同學用如圖總結了鹽酸的四條化學性質(即鹽酸與四類物質都能夠發生化學反應)。
(1)為了驗證性質①,小紅將紫色石蕊試液滴加到稀鹽酸中,溶液變　紅　色。
(2)小紅將一枚生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中,她首先觀察到的現象是鐵銹逐漸消失,溶液變黃,過一會兒,又觀察到的現象是　鐵釘表面產生氣泡　,第二步發生反應的化學方程式為　Fe+2HCl===FeCl2+H2↑　。小紅的這個實驗體現了性質　②④　(填序號)。
(3)為了驗證性質③,小紅同學向鹽酸中加入石灰石,觀察到的現象是　有氣泡產生　。
【自我挑戰】
11.利用以下裝置對酸的化學性質進行探究。
(1)標號為①的儀器名稱是　試管　。
(2)實驗Ⅰ中,在點滴板的a、b穴中滴入酸溶液后,溶液變紅的是　a　(填“a”或“b”)。使用點滴板的優點之一是　節約試劑(方便觀察反應現象等,合理即可)　。
(3)實驗Ⅱ中,為了檢驗產生的氣體,試劑X的名稱是　澄清石灰水　。
(4)實驗Ⅲ中,在儀器①、②中均可觀察到的現象是　紅棕色固體逐漸消失　、　溶液逐漸變成黃色　。儀器②中發生反應的化學方程式是　Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O　。 課題2　常見的酸和堿
第1課時　常見的酸
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1.常見的酸
(1)濃鹽酸是一種無色液體,有刺激性氣味,具有 性。
(2)濃硫酸是一種無色黏稠的油狀液體,能吸收某些氣體中的水分,常用作某些氣體的 ;稀釋濃硫酸一定要把 ,并不斷 ,切不可 。
2.酸溶液能使紫色石蕊溶液 ,使無色酚酞溶液 。
3.酸能與活潑金屬反應,如鐵與稀鹽酸、鋅與稀硫酸反應的化學方程式為 、 。
4.酸能與金屬氧化物反應,如氧化銅與稀鹽酸、氧化鐵與稀硫酸反應的化學方程式為 、 。
5.稀鹽酸、稀硫酸能導電,說明在稀鹽酸、稀硫酸中存在 。
基礎達標練 課時訓練 夯實基礎
知識點一　常見的酸
1.(2023·撫順中考)濃鹽酸敞口時能聞到刺激性氣味,這說明濃鹽酸具有的性質是( )
A.揮發性　　B.腐蝕性 C.吸水性 D.酸性
2.(2024·石家莊質檢)下列有關濃鹽酸和濃硫酸的敘述正確的是( )
A.濃鹽酸和濃硫酸都有揮發性
B.濃鹽酸和濃硫酸都有吸水性
C.濃鹽酸和濃硫酸敞口放置溶質質量分數都變小
D.濃鹽酸和濃硫酸都能作干燥劑
3.按照如圖所示的裝置,瓶內盛放下列物質時燈泡能發光的是( )
A.蒸餾水　　　　　　 B.蔗糖水
C.食鹽固體 D.稀硫酸
4.下列物質都是常見的酸,它們在國民生產及我們的日常生活中有著十分重要的應用。請用序號填空。
①硫酸　②鹽酸　③碳酸　④醋酸　⑤檸檬酸
(1)檸檬、柑橘中含有的酸是 ;
(2)食醋中含有的酸是 ;
(3)用于精煉石油,還可用作干燥劑的是 ;
(4)汽水中大量含有的一種酸是 ;
(5)存在于人體胃液中,可幫助消化的酸是 。
知識點二　酸的化學性質
5.下列物質不能與鹽酸反應的是( )
A.Mg　 B.AgNO3　
C.CuO　 D.BaCl2
6.酸具有相似的化學性質,本質的原因是( )
A.都能與指示劑作用
B.在水溶液中電離出的陽離子全部是H+
C.都能與金屬氧化物反應
D.都含有氫元素
7.(2023·衡陽中考)硫酸和鹽酸是實驗室、化工生產中常用的兩種重要的酸。
(1)其中具有揮發性的酸是 。
(2)將紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中,溶液變為 色。
(3)兩種酸都可用于金屬除銹,請寫出鹽酸除鐵銹的化學方程式: 。
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8.(2023·濱州中考)下列有關實驗現象的描述,正確的是( )
A.打開盛濃硫酸的試劑瓶,瓶口會形成白霧
B.鐵與稀硫酸反應時有氣泡產生,形成黃色溶液
C.將銅片放入稀硫酸中,銅片逐漸消失,形成藍色溶液
D.用稀硫酸除鐵銹時,鐵銹逐漸溶解,形成黃色溶液
9.向盛有一定量銅和氧化銅混合物的燒杯中滴加稀鹽酸,邊滴邊攪拌,反應過程中剩余固體的質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.M點時,剩余固體是銅和氧化銅
B.M、N點時,溶液中的溶質均只有CuCl2
C.混合物中銅的質量為(a-b)g
D.P點時,溶液的pH小于7
10.小紅同學用如圖總結了鹽酸的四條化學性質(即鹽酸與四類物質都能夠發生化學反應)。
(1)為了驗證性質①,小紅將紫色石蕊試液滴加到稀鹽酸中,溶液變 色。
(2)小紅將一枚生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中,她首先觀察到的現象是鐵銹逐漸消失,溶液變黃,過一會兒,又觀察到的現象是 ,第二步發生反應的化學方程式為 。小紅的這個實驗體現了性質 (填序號)。
(3)為了驗證性質③,小紅同學向鹽酸中加入石灰石,觀察到的現象是 。
【自我挑戰】
11.利用以下裝置對酸的化學性質進行探究。
(1)標號為①的儀器名稱是 。
(2)實驗Ⅰ中,在點滴板的a、b穴中滴入酸溶液后,溶液變紅的是 (填“a”或“b”)。使用點滴板的優點之一是 。
(3)實驗Ⅱ中,為了檢驗產生的氣體,試劑X的名稱是 。
(4)實驗Ⅲ中,在儀器①、②中均可觀察到的現象是 、 。儀器②中發生反應的化學方程式是 。

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