資源簡介

第2課時(shí)　復(fù)分解反應(yīng)
教材核心練 梳理教材 直擊重點(diǎn)
1.復(fù)分解反應(yīng)的概念:由兩種化合物 ,生成另外兩種化合物的反應(yīng)。
2.探究復(fù)分解反應(yīng)的條件:向盛有少量硫酸銅溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液,溶液中出現(xiàn) ,化學(xué)方程式為 ;向盛有少量硫酸銅溶液的試管中滴加氯化鋇溶液,溶液中出現(xiàn) ,化學(xué)方程式為 。
3.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件:當(dāng)兩種化合物互相交換成分,生成物中有 或有 或有 生成時(shí),復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。
基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)練 課時(shí)訓(xùn)練 夯實(shí)基礎(chǔ)
知識(shí)點(diǎn)一　復(fù)分解反應(yīng)及發(fā)生條件
1.下列關(guān)于復(fù)分解反應(yīng)的說法一定正確的是( )
A.反應(yīng)物中有酸　　　　
B.生成物都有鹽
C.反應(yīng)物都溶于水
D.反應(yīng)有明顯現(xiàn)象
2.(2023·株洲中考)下列化學(xué)方程式書寫正確且屬于復(fù)分解反應(yīng)的是( )
A.鐵與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6HCl===2FeCl3+3H2↑
B.鎂帶在空氣中燃燒:Mg+O2MgO2
C.在高溫下CaCO3分解:CaCO3CaO+CO2↑
D.氫氧化鋁治療胃酸過多:Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O
3.下列各組物質(zhì)中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是( )
A.銅和硝酸銀溶液
B.硝酸鉀和氯化銅溶液
C.碳酸鈉溶液和石灰水
D.氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液
4.使用下列試劑能將氯化鈉、碳酸鈉、氯化鋇三種溶液鑒別出來的是( )
A.稀硫酸 B.氯化鈉溶液
C.鐵片 D.氫氧化鈉溶液
知識(shí)點(diǎn)二　鹽的化學(xué)性質(zhì)
5.能用于鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液的物質(zhì)是( )
A.HCl　 B.Na2CO3　
C.KNO3　 D.FeCl3
6.(2023·常德中考)下列各組物質(zhì)在溶液中能夠大量共存的是( )
A.BaCl2、NaNO3、CuCl2
B.Na2CO3、NaCl、HCl
C.H2SO4、NaOH、KNO3
D.K2CO3、Ba(OH)2、KCl
7.如圖為“鹽的化學(xué)性質(zhì)”思維導(dǎo)圖。請(qǐng)根據(jù)圖示,選擇如表給出的物質(zhì)完成填空(每種物質(zhì)只能選用一次):
HCl CuSO4 Ca(OH)2 Na2SO4
BaCl2 Na2CO3 CaCO3 Fe
(1)反應(yīng)①選用的鹽是 ,該反應(yīng)屬于 反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。
(2)反應(yīng)③所生成的鹽不溶于水,且在高溫下能分解為 和 (用化學(xué)式填答)。
(3)寫出編號(hào)對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
② ;
④ 。
鞏固提升練 鞏固提升 遷移運(yùn)用
8.利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì),下列敘述不正確的是( )
A.若①有藍(lán)色沉淀生成,則R可能為氫氧化鋇溶液
B.若②溶液變紅,則R可能為酚酞溶液
C.若③有氣泡產(chǎn)生,則R可能為稀鹽酸
D.若①②③④都沒有現(xiàn)象,則R可能為氫氧化鈉溶液
9.(2023·涼山州中考)某同學(xué)在奧運(yùn)五環(huán)中填入了五種物質(zhì),圖中環(huán)的相交部分是兩種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象,其中描述錯(cuò)誤的是( )
A.產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰,生成無色無味氣體
B.劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體
C.有紅色固體析出,溶液逐漸由藍(lán)色變成淺綠色
D.產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
10. (2024·貴州一模)燒杯中盛有BaCl2和HCl的混合溶液100.0 g,向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的Na2CO3溶液,燒杯中溶液的質(zhì)量與滴加溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.ab段產(chǎn)生白色沉淀
B.bc段溶液質(zhì)量增加86.3 g
C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)為Na2CO3
D.向d點(diǎn)溶液中滴加酚酞試液,溶液顯無色
11.(2023·金昌中考)某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用稀鹽酸、碳酸鈉、Ba(OH)2溶液三種物質(zhì)探究“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”,做了以下實(shí)驗(yàn)。
(1)大家一致認(rèn)為在試管①中還需要加入 溶液才能證明發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)。
(2)試管②中觀察到的現(xiàn)象是 ,試管③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)通過三組實(shí)驗(yàn),同學(xué)們得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是 。
(4)興趣小組的同學(xué)將試管③反應(yīng)后的物質(zhì)過濾,對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)一步探究。
【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么
【猜想假設(shè)】猜想一:NaOH
猜想二:Ba(OH)2、NaOH
猜想三: 。
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】驗(yàn)證你的猜想正確
實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論
步驟一:取試管③中濾液少量于試管中,加入足量CaCl2溶液 有 產(chǎn)生 猜想 三正 確
步驟二:靜置一段時(shí)間,向上層清液中滴加適量 溶液 有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生
【反思拓展】通過探究實(shí)驗(yàn),同學(xué)們發(fā)現(xiàn)Ba(OH)2和NaOH化學(xué)性質(zhì)相似,你認(rèn)為Ba(OH)2的保存方法是 。 第2課時(shí)　復(fù)分解反應(yīng)
教材核心練 梳理教材 直擊重點(diǎn)
1.復(fù)分解反應(yīng)的概念:由兩種化合物　互相交換成分　,生成另外兩種化合物的反應(yīng)。
2.探究復(fù)分解反應(yīng)的條件:向盛有少量硫酸銅溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液,溶液中出現(xiàn)　藍(lán)色沉淀　,化學(xué)方程式為　CuSO4+ 2NaOH===Na2SO4 +Cu(OH)2↓　;向盛有少量硫酸銅溶液的試管中滴加氯化鋇溶液,溶液中出現(xiàn)　白色沉淀　,化學(xué)方程式為　CuSO4+BaCl2===BaSO4↓+CuCl2　。
3.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件:當(dāng)兩種化合物互相交換成分,生成物中有　沉淀　或有　氣體　或有　水　生成時(shí),復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。
基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)練 課時(shí)訓(xùn)練 夯實(shí)基礎(chǔ)
知識(shí)點(diǎn)一　復(fù)分解反應(yīng)及發(fā)生條件
1.下列關(guān)于復(fù)分解反應(yīng)的說法一定正確的是(B)
A.反應(yīng)物中有酸　　　　
B.生成物都有鹽
C.反應(yīng)物都溶于水
D.反應(yīng)有明顯現(xiàn)象
2.(2023·株洲中考)下列化學(xué)方程式書寫正確且屬于復(fù)分解反應(yīng)的是(D)
A.鐵與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6HCl===2FeCl3+3H2↑
B.鎂帶在空氣中燃燒:Mg+O2MgO2
C.在高溫下CaCO3分解:CaCO3CaO+CO2↑
D.氫氧化鋁治療胃酸過多:Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O
3.下列各組物質(zhì)中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是(C)
A.銅和硝酸銀溶液
B.硝酸鉀和氯化銅溶液
C.碳酸鈉溶液和石灰水
D.氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液
4.使用下列試劑能將氯化鈉、碳酸鈉、氯化鋇三種溶液鑒別出來的是(A)
A.稀硫酸 B.氯化鈉溶液
C.鐵片 D.氫氧化鈉溶液
知識(shí)點(diǎn)二　鹽的化學(xué)性質(zhì)
5.能用于鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液的物質(zhì)是(B)
A.HCl　 B.Na2CO3　
C.KNO3　 D.FeCl3
6.(2023·常德中考)下列各組物質(zhì)在溶液中能夠大量共存的是(A)
A.BaCl2、NaNO3、CuCl2
B.Na2CO3、NaCl、HCl
C.H2SO4、NaOH、KNO3
D.K2CO3、Ba(OH)2、KCl
7.如圖為“鹽的化學(xué)性質(zhì)”思維導(dǎo)圖。請(qǐng)根據(jù)圖示,選擇如表給出的物質(zhì)完成填空(每種物質(zhì)只能選用一次):
HCl CuSO4 Ca(OH)2 Na2SO4
BaCl2 Na2CO3 CaCO3 Fe
(1)反應(yīng)①選用的鹽是　CuSO4　,該反應(yīng)屬于　置換　反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。
(2)反應(yīng)③所生成的鹽不溶于水,且在高溫下能分解為　CaO　和　CO2　(用化學(xué)式填答)。
(3)寫出編號(hào)對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
②　CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑　;
④　BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl　。
鞏固提升練 鞏固提升 遷移運(yùn)用
8.利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì),下列敘述不正確的是(D)
A.若①有藍(lán)色沉淀生成,則R可能為氫氧化鋇溶液
B.若②溶液變紅,則R可能為酚酞溶液
C.若③有氣泡產(chǎn)生,則R可能為稀鹽酸
D.若①②③④都沒有現(xiàn)象,則R可能為氫氧化鈉溶液
9.(2023·涼山州中考)某同學(xué)在奧運(yùn)五環(huán)中填入了五種物質(zhì),圖中環(huán)的相交部分是兩種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象,其中描述錯(cuò)誤的是(A)
A.產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰,生成無色無味氣體
B.劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體
C.有紅色固體析出,溶液逐漸由藍(lán)色變成淺綠色
D.產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
10. (2024·貴州一模)燒杯中盛有BaCl2和HCl的混合溶液100.0 g,向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的Na2CO3溶液,燒杯中溶液的質(zhì)量與滴加溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(B)
A.ab段產(chǎn)生白色沉淀
B.bc段溶液質(zhì)量增加86.3 g
C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)為Na2CO3
D.向d點(diǎn)溶液中滴加酚酞試液,溶液顯無色
11.(2023·金昌中考)某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用稀鹽酸、碳酸鈉、Ba(OH)2溶液三種物質(zhì)探究“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”,做了以下實(shí)驗(yàn)。
(1)大家一致認(rèn)為在試管①中還需要加入　酚酞　溶液才能證明發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)。
(2)試管②中觀察到的現(xiàn)象是　固體溶解,有氣泡產(chǎn)生　,試管③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為　Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH　。
(3)通過三組實(shí)驗(yàn),同學(xué)們得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是　有水或氣體或沉淀生成　。
(4)興趣小組的同學(xué)將試管③反應(yīng)后的物質(zhì)過濾,對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)一步探究。
【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么
【猜想假設(shè)】猜想一:NaOH
猜想二:Ba(OH)2、NaOH
猜想三:　NaOH、Na2CO3　。
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】驗(yàn)證你的猜想正確
實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論
步驟一:取試管③中濾液少量于試管中,加入足量CaCl2溶液 有　白色沉淀　產(chǎn)生 猜想 三正 確
步驟二:靜置一段時(shí)間,向上層清液中滴加適量　硫酸銅　溶液 有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生
【反思拓展】通過探究實(shí)驗(yàn),同學(xué)們發(fā)現(xiàn)Ba(OH)2和NaOH化學(xué)性質(zhì)相似,你認(rèn)為Ba(OH)2的保存方法是　密封干燥保存　。

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