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第十單元　常見(jiàn)的酸、堿、鹽
單元復(fù)習(xí)整合
主干快速填 思維導(dǎo)圖 體系構(gòu)建
答案:
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩


易錯(cuò)分類(lèi)練 易錯(cuò)案例 辨析糾偏
易錯(cuò)點(diǎn)1幾組概念的錯(cuò)誤理解
【典例1】運(yùn)用分類(lèi)法學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì),能夠收到事半功倍的效果,下列分類(lèi)正確的是( )
選項(xiàng) 混合物 單質(zhì) 氧化物 堿 鹽
A 黃銅 C60 Na2O2 Cu2(OH)2CO3 明礬
B 礦泉水 Hg 干冰 KOH 純堿
C 空氣 煤 Fe3O4 Ca(OH)2 碳銨
D 氯化鈉 溶液 Ne SiO2 NH3·H2O HBr
【典例2】判斷下列說(shuō)法是否正確。
1.酸在水溶液中會(huì)解離出H+,所以在水溶液中解離出H+的化合物一定是酸(×)
2.堿溶液能使酚酞試液變紅,能使酚酞試液變紅的溶液一定是堿溶液(×)
3.中和反應(yīng)有鹽和水生成,則有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)(×)
易錯(cuò)點(diǎn)2常見(jiàn)離子或物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別錯(cuò)誤
【典例3】某未知溶液,可能含有Na+、Cu2+、Ba2+、S、Cl-中的幾種,為確定溶液中含有的離子,實(shí)驗(yàn)如下:①取未知溶液2~3 mL于試管中,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,靜置;②?、僦猩蠈忧逡?滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成;③另取未知溶液2~3 mL于試管中,滴加NaOH溶液,有藍(lán)色沉淀生成。分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程,回答:
(1)溶液中一定存在的離子是 。
(2)溶液中一定不存在的離子是 。
(3)溶液中可能存在的離子是 。
【有錯(cuò)必糾】 常見(jiàn)離子(如C、S、Cl-、N)或物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別是中考的?？键c(diǎn),也是易錯(cuò)點(diǎn)。解答此類(lèi)題目應(yīng)明確常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法:
離子種類(lèi) 檢驗(yàn)方法(所加試劑) 現(xiàn)象
Cl- 先加AgNO3溶液,再加稀硝酸 產(chǎn)生白色沉淀
S 先加稀鹽酸,再加BaCl2溶液 加稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象,加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀
C 先滴加稀鹽酸,再將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中 有無(wú)色氣泡產(chǎn)生,澄清石灰水變渾濁
OH- 滴加無(wú)色酚酞溶液 溶液變紅
H+ 滴加紫色石蕊溶液 溶液變紅
真題對(duì)點(diǎn)練 真題鏈接 實(shí)戰(zhàn)演練
考點(diǎn)1溶液的酸堿性
1.(2023·眉山中考)表格為四種食物的近似pH,你認(rèn)為胃酸過(guò)多的患者不宜多吃的食物是( )
食物 蘋(píng)果汁 豆?jié){ 玉米粥 雞蛋清
pH 2.9~3.3 7.4~7.9 6.8~8.0 7.6~8.0
A.蘋(píng)果汁　　　　　　 B.豆?jié){
C.玉米粥 D.雞蛋清
考點(diǎn)2酸和堿的性質(zhì)
2.(2023·北京中考)向分別盛有下列物質(zhì)的點(diǎn)滴板孔穴中滴加足量稀硫酸,無(wú)明顯現(xiàn)象的是( )
A.Fe2O3 B.Fe C.稀NaOH溶液 D.Na2CO3溶液
3.(2023·北京中考)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(1)將無(wú)色酚酞溶液滴入a中,溶液顏色變?yōu)? ;再將濃鹽酸滴入b中,一段時(shí)間后,a中溶液褪色,說(shuō)明Ca(OH)2與HCl發(fā)生了反應(yīng),化學(xué)方程式為 。
(2)該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明濃鹽酸的性質(zhì)有酸性和 。
4.(2023·山西中考)以典型物質(zhì)為核心,進(jìn)行問(wèn)題的設(shè)置與整合,是我們?nèi)嬲J(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)及應(yīng)用的有效途徑。小明同學(xué)在小組合作學(xué)習(xí)過(guò)程中,對(duì)氫氧化鈉的相關(guān)問(wèn)題,以結(jié)構(gòu)圖的形式進(jìn)行了如下梳理。聯(lián)系實(shí)際,解決問(wèn)題:
(1)氫氧化鈉在生活中可用來(lái) 。
(2)氫氧化鈉在空氣中吸水后的熱量變化為 。
(3)氫氧化鈉使用時(shí)必須十分小心,原因是 。
(4)檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液的酸堿度,最簡(jiǎn)單的方法是 。
(5)向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
考點(diǎn)3中和反應(yīng)
5.(2024·煙臺(tái)中考)某興趣小組借助數(shù)字技術(shù)探究“稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)”。圖1所示是室溫下稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置,圖2是反應(yīng)過(guò)程中的pH變化曲線。
(1)根據(jù)圖2曲線判斷,圖1中的溶液B是 。
(2)圖2中a點(diǎn)所示的溶液pH (填“>”“<”或“=”)7,溶液呈現(xiàn) (填“酸性”“堿性”或“中性”)。
(3)c點(diǎn)所示的溶液中Na+個(gè)數(shù)與Cl-個(gè)數(shù)關(guān)系:n(Na+) (填“>”“<”或“=”)n(Cl-)。
(4)a點(diǎn)到b點(diǎn)pH變化的微觀本質(zhì)是 。
考點(diǎn)4鹽的性質(zhì)和用途
6.(2023·盤(pán)錦中考)下列日常生活中的物質(zhì)與其用途不對(duì)應(yīng)的是( )
A.Na2CO3——配制生理鹽水
B.NaCl——用作調(diào)味品
C.CaCO3——用作補(bǔ)鈣劑
D.NaHCO3——焙制糕點(diǎn)
7.(2024·貴州中考)為確定堿石灰干燥劑(CaO和NaOH的混合物)的干燥效果,測(cè)定其中CaO與NaOH的質(zhì)量比。實(shí)驗(yàn)如下:
步驟1　取16.8 g樣品于錐形瓶中,向其中滴加過(guò)量稀鹽酸,樣品完全溶解,無(wú)氣泡產(chǎn)生。
步驟2　向步驟1的錐形瓶中滴加Na2CO3溶液,Na2CO3溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量變化曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是( )
A.步驟1所得溶液中的溶質(zhì)是CaCl2和NaCl
B.步驟2加入Na2CO3溶液立即觀察到有沉淀產(chǎn)生
C.步驟2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量逐漸減小
D.該樣品中CaO與NaOH的質(zhì)量比為1∶2
考點(diǎn)5復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用
8.(2024·達(dá)州中考)下列各組離子,可以在水中大量共存且溶液為無(wú)色的是( )
A.K+、Na+、S、Cl-
B.H+、Fe2+、C、N
C.H+、Ca2+、OH-、Cl-
D.Ba2+、Cu2+、S、N
9.(2023·蘭州中考)向少量氯化鈣和稀鹽酸的混合液中逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液,采用pH傳感器采集的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.a→b過(guò)程,溶液的酸性逐漸增強(qiáng)
B.b點(diǎn)時(shí)碳酸鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)
C.c點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和碳酸鈉
D.a→b→c→d過(guò)程,溶液中氯化鈉的質(zhì)量不斷增加
考點(diǎn)6化肥
10.(2024·重慶中考B卷)張奶奶家的菜園需要施加復(fù)合肥料。下列符合條件的是( )
A.Ca3(PO4)2　　 B.KNO3
C.NH4Cl D.KCl第十單元　常見(jiàn)的酸、堿、鹽
單元復(fù)習(xí)整合
主干快速填 思維導(dǎo)圖 體系構(gòu)建
答案:
①　酸性　
②　堿性　
③　吸水　
④　火堿、燒堿、苛性鈉　
⑤熟石灰、消石灰
⑥　酸與堿作用生成鹽和水　
⑦　蘇打、純堿　
⑧　堿　
⑨　小蘇打　
⑩　澄清石灰水　
兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物
　沉淀　
易錯(cuò)分類(lèi)練 易錯(cuò)案例 辨析糾偏
易錯(cuò)點(diǎn)1幾組概念的錯(cuò)誤理解
【典例1】運(yùn)用分類(lèi)法學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì),能夠收到事半功倍的效果,下列分類(lèi)正確的是(B)
選項(xiàng) 混合物 單質(zhì) 氧化物 堿 鹽
A 黃銅 C60 Na2O2 Cu2(OH)2CO3 明礬
B 礦泉水 Hg 干冰 KOH 純堿
C 空氣 煤 Fe3O4 Ca(OH)2 碳銨
D 氯化鈉 溶液 Ne SiO2 NH3·H2O HBr
【典例2】判斷下列說(shuō)法是否正確。
1.酸在水溶液中會(huì)解離出H+,所以在水溶液中解離出H+的化合物一定是酸(×)
2.堿溶液能使酚酞試液變紅,能使酚酞試液變紅的溶液一定是堿溶液(×)
3.中和反應(yīng)有鹽和水生成,則有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)(×)
易錯(cuò)點(diǎn)2常見(jiàn)離子或物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別錯(cuò)誤
【典例3】某未知溶液,可能含有Na+、Cu2+、Ba2+、S、Cl-中的幾種,為確定溶液中含有的離子,實(shí)驗(yàn)如下:①取未知溶液2~3 mL于試管中,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,靜置;②?、僦猩蠈忧逡?滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成;③另取未知溶液2~3 mL于試管中,滴加NaOH溶液,有藍(lán)色沉淀生成。分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程,回答:
(1)溶液中一定存在的離子是　Cu2+、S　。
(2)溶液中一定不存在的離子是　Ba2+　。
(3)溶液中可能存在的離子是　Na+、Cl-　。
【有錯(cuò)必糾】 常見(jiàn)離子(如C、S、Cl-、N)或物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別是中考的?？键c(diǎn),也是易錯(cuò)點(diǎn)。解答此類(lèi)題目應(yīng)明確常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法:
離子種類(lèi) 檢驗(yàn)方法(所加試劑) 現(xiàn)象
Cl- 先加AgNO3溶液,再加稀硝酸 產(chǎn)生白色沉淀
S 先加稀鹽酸,再加BaCl2溶液 加稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象,加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀
C 先滴加稀鹽酸,再將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中 有無(wú)色氣泡產(chǎn)生,澄清石灰水變渾濁
OH- 滴加無(wú)色酚酞溶液 溶液變紅
H+ 滴加紫色石蕊溶液 溶液變紅
真題對(duì)點(diǎn)練 真題鏈接 實(shí)戰(zhàn)演練
考點(diǎn)1溶液的酸堿性
1.(2023·眉山中考)表格為四種食物的近似pH,你認(rèn)為胃酸過(guò)多的患者不宜多吃的食物是(A)
食物 蘋(píng)果汁 豆?jié){ 玉米粥 雞蛋清
pH 2.9~3.3 7.4~7.9 6.8~8.0 7.6~8.0
A.蘋(píng)果汁　　　　　　 B.豆?jié){
C.玉米粥 D.雞蛋清
考點(diǎn)2酸和堿的性質(zhì)
2.(2023·北京中考)向分別盛有下列物質(zhì)的點(diǎn)滴板孔穴中滴加足量稀硫酸,無(wú)明顯現(xiàn)象的是(C)
A.Fe2O3 B.Fe C.稀NaOH溶液 D.Na2CO3溶液
3.(2023·北京中考)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(1)將無(wú)色酚酞溶液滴入a中,溶液顏色變?yōu)椤〖t色　;再將濃鹽酸滴入b中,一段時(shí)間后,a中溶液褪色,說(shuō)明Ca(OH)2與HCl發(fā)生了反應(yīng),化學(xué)方程式為　Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O　。
(2)該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明濃鹽酸的性質(zhì)有酸性和　揮發(fā)性　。
4.(2023·山西中考)以典型物質(zhì)為核心,進(jìn)行問(wèn)題的設(shè)置與整合,是我們?nèi)嬲J(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)及應(yīng)用的有效途徑。小明同學(xué)在小組合作學(xué)習(xí)過(guò)程中,對(duì)氫氧化鈉的相關(guān)問(wèn)題,以結(jié)構(gòu)圖的形式進(jìn)行了如下梳理。聯(lián)系實(shí)際,解決問(wèn)題:
(1)氫氧化鈉在生活中可用來(lái)　作爐具清潔劑(合理即可)　。
(2)氫氧化鈉在空氣中吸水后的熱量變化為　放熱　。
(3)氫氧化鈉使用時(shí)必須十分小心,原因是　氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性　。
(4)檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液的酸堿度,最簡(jiǎn)單的方法是　用pH試紙檢測(cè)　。
(5)向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4　。
考點(diǎn)3中和反應(yīng)
5.(2024·煙臺(tái)中考)某興趣小組借助數(shù)字技術(shù)探究“稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)”。圖1所示是室溫下稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置,圖2是反應(yīng)過(guò)程中的pH變化曲線。
(1)根據(jù)圖2曲線判斷,圖1中的溶液B是　稀鹽酸　。
(2)圖2中a點(diǎn)所示的溶液pH　>　(填“>”“<”或“=”)7,溶液呈現(xiàn)　堿性　(填“酸性”“堿性”或“中性”)。
(3)c點(diǎn)所示的溶液中Na+個(gè)數(shù)與Cl-個(gè)數(shù)關(guān)系:n(Na+)　<　(填“>”“<”或“=”)n(Cl-)。
(4)a點(diǎn)到b點(diǎn)pH變化的微觀本質(zhì)是　H+和OH-結(jié)合生成水分子　。
考點(diǎn)4鹽的性質(zhì)和用途
6.(2023·盤(pán)錦中考)下列日常生活中的物質(zhì)與其用途不對(duì)應(yīng)的是(A)
A.Na2CO3——配制生理鹽水
B.NaCl——用作調(diào)味品
C.CaCO3——用作補(bǔ)鈣劑
D.NaHCO3——焙制糕點(diǎn)
7.(2024·貴州中考)為確定堿石灰干燥劑(CaO和NaOH的混合物)的干燥效果,測(cè)定其中CaO與NaOH的質(zhì)量比。實(shí)驗(yàn)如下:
步驟1　取16.8 g樣品于錐形瓶中,向其中滴加過(guò)量稀鹽酸,樣品完全溶解,無(wú)氣泡產(chǎn)生。
步驟2　向步驟1的錐形瓶中滴加Na2CO3溶液,Na2CO3溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量變化曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是(D)
A.步驟1所得溶液中的溶質(zhì)是CaCl2和NaCl
B.步驟2加入Na2CO3溶液立即觀察到有沉淀產(chǎn)生
C.步驟2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量逐漸減小
D.該樣品中CaO與NaOH的質(zhì)量比為1∶2
考點(diǎn)5復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用
8.(2024·達(dá)州中考)下列各組離子,可以在水中大量共存且溶液為無(wú)色的是(A)
A.K+、Na+、S、Cl-
B.H+、Fe2+、C、N
C.H+、Ca2+、OH-、Cl-
D.Ba2+、Cu2+、S、N
9.(2023·蘭州中考)向少量氯化鈣和稀鹽酸的混合液中逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液,采用pH傳感器采集的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(B)
A.a→b過(guò)程,溶液的酸性逐漸增強(qiáng)
B.b點(diǎn)時(shí)碳酸鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)
C.c點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和碳酸鈉
D.a→b→c→d過(guò)程,溶液中氯化鈉的質(zhì)量不斷增加
考點(diǎn)6化肥
10.(2024·重慶中考B卷)張奶奶家的菜園需要施加復(fù)合肥料。下列符合條件的是(B)
A.Ca3(PO4)2　　 B.KNO3
C.NH4Cl D.KCl
階段測(cè)評(píng)　請(qǐng)做“單元質(zhì)量評(píng)價(jià)(十)”
教學(xué)總結(jié)與教學(xué)反思
第十單元　常見(jiàn)的酸、堿、鹽
1.本單元設(shè)計(jì),主要針對(duì)常見(jiàn)的酸、堿、鹽展開(kāi)教學(xué)。教師應(yīng)遵循“從生活走進(jìn)化學(xué)”的課程理念,突出實(shí)驗(yàn)室學(xué)習(xí)化學(xué)的重要手段,提高學(xué)生動(dòng)手能力和解決問(wèn)題的能力,培養(yǎng)學(xué)生小組合作精神。
2.在教學(xué)環(huán)節(jié)中注重培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng),如證據(jù)推理與模型認(rèn)知素養(yǎng)、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)素養(yǎng)、科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任素養(yǎng)等。師生互動(dòng)較好地體現(xiàn)了教師的導(dǎo)和學(xué)生的學(xué)。
3.教師課前在實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備上要充分,以便課堂上學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)不斷理解概念和意義,在教學(xué)過(guò)程中,授課教師將信息技術(shù)較好地融合到教學(xué)中去,以達(dá)到預(yù)期的教學(xué)效果。
4.注重知識(shí)的形成過(guò)程,在教學(xué)中讓學(xué)生自己讀題、自己審題、注重培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立答題的習(xí)慣,每道題的答案都由學(xué)生說(shuō)出,并且要學(xué)生說(shuō)出這樣做的理由。教學(xué)過(guò)程中教師加以引導(dǎo)、啟發(fā)學(xué)生,把課堂教學(xué)上所有可能出現(xiàn)的情況盡力想到,著重加強(qiáng)訓(xùn)練,對(duì)教師和學(xué)生都有很大幫助,以達(dá)到教學(xué)目標(biāo)。
5.教師安排練習(xí)題改編環(huán)節(jié)應(yīng)盡力彌補(bǔ)不足和漏洞,重點(diǎn)突出培養(yǎng)學(xué)生思維進(jìn)階和舉一反三的能力。

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