資源簡介

專題二　物質的性質、 轉化及應用
[選擇題]　第1練　無機物的性質、 轉化及用途
(選擇題1~9題，每小題5分，共45分)
1.(2024·黑吉遼，5)家務勞動中蘊含著豐富的化學知識。下列相關解釋錯誤的是(　　)
A.用過氧碳酸鈉漂白衣物：Na2CO4具有較強氧化性
B.釀米酒需晾涼米飯后加酒曲：乙醇受熱易揮發
C.用檸檬酸去除水垢：檸檬酸酸性強于碳酸
D.用堿液清洗廚房油污：油脂可堿性水解
2.(2024·山東，5)物質性質決定用途，下列兩者對應關系錯誤的是(　　)
A.石灰乳除去廢氣中二氧化硫，體現了Ca(OH)2的堿性
B.氯化鐵溶液腐蝕銅電路板，體現了Fe3+的氧化性
C.制作豆腐時添加石膏，體現了CaSO4的難溶性
D.用氨水配制銀氨溶液，體現了NH3的配位性
3.(2023·遼寧，3)下列有關物質的工業制備反應錯誤的是(　　)
A.合成氨：N2+3H22NH3
B.制HCl：H2+Cl22HCl
C.制粗硅：SiO2+2CSi+2CO↑
D.冶煉鎂：2MgO(熔融)2Mg+O2↑
4.(2023·全國乙卷，11)一些化學試劑久置后易發生化學變化。下列化學方程式可正確解釋相應變化的是(　　)
A 硫酸亞鐵溶液出現棕黃色沉淀 6FeSO4+O2+2H2O===2Fe2(SO4)3+2Fe(OH)2↓
B 硫化鈉溶液出現渾濁顏色變深 Na2S+2O2===Na2SO4
C 溴水顏色逐漸褪去 4Br2+4H2O===HBrO4+7HBr
D 膽礬表面出現白色粉末 CuSO4·5H2O===CuSO4+5H2O
5.(2022·河北，7)下列說法錯誤的是(　　)
A.CaF2與濃H2SO4糊狀混合物可用于刻蝕玻璃
B.NaOH是強堿，因此鈉鹽的水溶液不會呈酸性
C.溶洞的形成主要源于溶解CO2的水對巖石的溶蝕作用
D.KMnO4與H2C2O4的反應中，Mn2+既是還原產物又是催化劑
6.(2022·重慶，3)下列敘述正確的是(　　)
A.Cl2和Br2分別與Fe2+反應得到Cl-和Br-
B.Na和Li分別在O2中燃燒得到Na2O和Li2O
C.1 mol SO3與1 mol NO2分別通入1 L水中可產生相同濃度的H2SO4和HNO3
D.0.1 mol·L-1醋酸和0.1 mol·L-1硼酸分別加入適量Na2CO3中均可得到CO2和H2O
7.(2024·安徽，4)下列選項中的物質能按圖示路徑在自然界中轉化。且甲和水可以直接生成乙的是(　　)
選項 甲 乙 丙
A Cl2 NaClO NaCl
B SO2 H2SO4 CaSO4
C Fe2O3 Fe(OH)3 FeCl3
D CO2 H2CO3 Ca(HCO3)2
8.(2024·黑吉遼，13)某工廠利用銅屑脫除鋅浸出液中的Cl-并制備Zn，流程如下，“脫氯”步驟僅Cu元素化合價發生改變。下列說法正確的是(　　)
鋅浸出液中相關成分(其他成分無干擾)
離子 Zn2+ Cu2+ Cl-
濃度/(g·L-1) 145 0.03 1
A.“浸銅”時應加入足量H2O2，確保銅屑溶解完全
B.“浸銅”反應：2Cu+4H++H2O2===2Cu2++H2↑+2H2O
C.“脫氯”反應：Cu+Cu2++2Cl-===2CuCl
D.脫氯液凈化后電解，可在陽極得到Zn
9.(2022·河北，8)LiBr溶液可作為替代氟利昂的綠色制冷劑。合成LiBr工藝流程如下：
下列說法錯誤的是(　　)
A.還原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回還原工序
B.除雜工序中產生的濾渣可用煤油進行組分分離
C.中和工序中的化學反應為Li2CO3+2HBr===CO2↑+2LiBr+H2O
D.參與反應的n(Br2)∶n(BaS)∶n(H2SO4)為1∶1∶1
(選擇題1~10題，每小題4分，11~13題，每小題5分，共55分)
1.(2024·黑龍江模擬)鈉及其化合物在生活中有重要的應用，下列說法正確的是(　　)
A.Na2O2與SO2的反應與CO2類似，能生成Na2SO3和O2
B.鑒別Na2CO3和NaHCO3可用飽和澄清石灰水
C.金屬鈉投入飽和NaCl溶液中可觀察到有氣體和沉淀生成
D.固體鈉變成鈉蒸氣有金屬鍵斷裂，屬于化學變化
2.(2024·重慶模擬)下列說法錯誤的是(　　)
A.硫酸銅吸水變成藍色膽礬，發生了化學變化
B.利用SO2的氧化性漂白絲織品中的有色成分
C.稀硝酸可用于實驗室清洗附有銀鏡的試管
D.通入CO2后的漂白液消毒能力增強
3.(2024·湖北九師聯盟高三質檢)下列關于元素及其化合物性質的說法錯誤的是(　　)
A.Cu在氯氣中燃燒產生棕黃色煙
B.SO2Cl2與H2O反應生成兩種強酸
C.高溫下C與SiO2反應可制備粗硅
D.常溫下鋁不與空氣中的氧氣發生反應
4.已知氫化鈉(NaH)可由氫氣和鈉在高溫下化合生成，NaH遇水放出H2，下列說法不正確的是(　　)
A.取鈉與氫氣反應后的產物，加水若產生H2，即可證明產物為純凈的NaH
B.NaH與水反應產生的H2，通過盛有堿石灰的干燥管，再用向下排空氣法收集
C.高溫下NaH將四氯化鈦(TiCl4)還原成金屬鈦的原理可能為4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2↑
D.NaH在無水條件下除去鋼鐵表面鐵銹的原理為3NaH+Fe2O32Fe+3NaOH
5.(2023·邢臺模擬預測)化學與生活緊密相關，下列與化學知識有關的描述正確的是(　　)
A.小蘇打可用作食品膨松劑，利用其水溶液呈堿性
B.ClO2可用于飲用水消毒，利用了其強氧化性
C.SiO2用于制作光導纖維，利用了其半導體的特性
D.鎂鋁合金用于制作航天器外殼，利用了其強還原性
6.(2024·湖南岳陽模擬)物質的性質決定用途。下列兩者對應關系不正確的是(　　)
A.Na2O2能吸收CO2產生O2，可用作呼吸面具的供氧劑
B.FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蝕電路板上的Cu
C.Al(OH)3呈弱堿性，可用于治療胃酸過多
D.液氨汽化需要吸收大量的熱，可用作制冷劑
7.(2024·江西高三模擬)實驗室中使用氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉時，對應關系錯誤的是(　　)
A.氫氧化鈉水溶液：實驗室模擬皂化反應
B.碳酸鈉飽和溶液：模擬侯氏制堿法所用試劑
C.碳酸鈉飽和溶液：制備乙酸乙酯實驗中收集產品
D.碳酸氫鈉飽和溶液：制備CO2時除去HCl氣體
8.(2024·南昌高三模擬)下列陳述Ⅰ和Ⅱ均正確，且具有因果關系的是(　　)
選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ
A 液氨可以作制冷劑 氨氣從水中逸出是吸熱過程
B 浸泡過KMnO4溶液的硅土用作水果保鮮劑 KMnO4溶液具有強氧化性
C SiO2是太陽能電池的主要材料 SiO2是酸性氧化物
D 工業上電解熔融Al2O3冶煉鋁 Al2O3熔點比AlCl3高
9.(2024·遼寧鞍山模擬)某實驗小組進行不同價態硫轉化的探究實驗，向硫化鈉溶液中通入過量二氧化硫，產生黃色渾濁，過濾后取濾液分成兩份，向其中一份中加入品紅溶液，品紅褪色；向另一份溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液，溶液也褪色。下列關于該實驗的說法錯誤的是(　　)
A.黃色渾濁是單質硫
B.不考慮溫度變化，SO2的通入抑制了原硫化鈉溶液中水的電離
C.產生渾濁的離子方程式為2S2-+SO2+2H2O===3S↓+4OH-
D.兩份溶液褪色的原理不相同
10.(2024·長沙高三模擬)鈦酸亞鐵(FeTiO3)在高溫下經氯化得到四氯化鈦，再制取金屬鈦的流程如圖所示(已知電負性Ti：1.54，F：3.98，Cl：3.16)：
下列說法正確的是(　　)
A.氯化過程中，每消耗6 mol碳單質，轉移電子14 mol
B.氯化過程中，FeTiO3既是氧化劑也是還原劑
C.相對分子質量：TiCl4>TiF4，熔點：TiCl4>TiF4
D.制取金屬鈦時也可以選用CO2隔絕空氣
11.(2024·哈爾濱模擬)實驗室由煉鋼污泥(簡稱鐵泥，主要成分為鐵的氧化物)制備軟磁性材料α-Fe2O3。其主要實驗流程如下：
已知：Fe(OH)2開始沉淀的pH=6.5。
下列說法錯誤的是(　　)
A.用一定濃度的硫酸浸取鐵泥，能提高鐵元素浸出率的措施有適當升高溫度、加快攪拌速度等
B.向“酸浸”后的濾液中加入過量鐵粉進行還原，可用KSCN溶液檢驗Fe3+是否被完全還原
C.沉鐵步驟中將提純后的FeSO4溶液與氨水-NH4HCO3混合溶液反應，生成FeCO3沉淀的離子方程式為Fe2+++NH3·H2O===FeCO3↓++H2O
D.沉鐵步驟中為防止生成Fe(OH)2，應在攪拌下向FeSO4溶液中緩慢加入氨水-NH4HCO3混合溶液
12.(2024·合肥模擬)工業上用磷鐵渣(主要含FeP、Fe2P，以及少量Fe2O3、SiO2等雜質)制備FePO4(磷酸鐵)。
已知：FePO4難溶于水，能溶于無機強酸。下列說法錯誤的是(　　)
A.“浸取”時將磷鐵渣粉碎是為了增大反應接觸面積，加快浸取速率
B.加入硫酸的目的是為了保持體系的酸度，防止生成FePO4
C.濾渣的主要成分是H2SiO3
D.“浸取”時Fe2P發生反應的離子方程式為3Fe2P+29H++11===6Fe3++11NO↑+3H3PO4+10H2O
13.(2024·河北統考三模)以硫鐵礦燒渣(主要是Fe2O3，少量Fe3O4和SiO2)為原料制備黃銨鐵礬[NH4Fe3(SO4)2(OH)6]的工藝流程如圖：
下列說法錯誤的是(　　)
A.濾渣為SiO2，試劑X可以是H2O2，其作用是作氧化劑
B.可以用KSCN溶液和稀硝酸檢驗濾液中含有的Fe2+
C.沉鐵反應的離子方程式為3Fe3++++6H2O===NH4Fe3(SO4)2(OH)6↓+6H+
D.適當增大(NH4)2SO4的濃度有利于提高黃銨鐵礬的產率
答案精析
真題演練
1.B　2.C　3.D
4.D　[溶液呈棕黃色是因為有Fe3+，有渾濁是產生了Fe(OH)3，因為硫酸亞鐵久置后易被氧氣氧化，化學方程式為 12FeSO4+3O2+6H2O===4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3↓，A錯誤；硫化鈉在空氣中易被氧氣氧化為淡黃色固體硫單質，使顏色加深，化學方程式為2Na2S+O2+2H2O===4NaOH + 2S↓，B錯誤；溴水中存在平衡：Br2+H2OHBrO+HBr，HBrO見光易分解，促使該平衡正向移動，所以溴水放置太久顏色會逐漸褪去，C錯誤；膽礬為CuSO4·5H2O，顏色為藍色，如果表面失去結晶水，則變為白色的CuSO4，D正確。]
5.B　6.A
7.D　[NaClO(乙)與濃鹽酸反應生成NaCl(丙)、Cl2和H2O，NaCl(丙)電解生成Cl2(甲)，Cl2(甲)與水反應生成HClO和HCl，無法直接生成NaClO(乙)，故A項不符合；H2SO4(乙)與Ca(OH)2反應生成CaSO4(丙)和水，CaSO4(丙)很穩定，加熱至1 200 ℃以上分解，生成CaO、SO2(甲)和O2，SO2(甲)與水反應生成H2SO3而不是H2SO4(乙)，故B項不符合；Fe(OH)3(乙)與鹽酸反應生成FeCl3(丙)和水，FeCl3(丙)不能直接轉化為Fe2O3(甲)，Fe2O3(甲)與水不反應，不能生成Fe(OH)3(乙)，故C項不符合；CO2(甲)與水反應生成H2CO3(乙)，H2CO3(乙)與CaCO3反應生成Ca(HCO3)2(丙)，Ca(HCO3)2(丙)受熱分解生成CO2(甲)，故D項符合。]
8.C　[“浸銅”步驟中，銅屑不能溶解完全，Cu在“脫氯”步驟還需要充當還原劑，故A錯誤；“浸銅”時，銅屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反應的離子方程式為Cu+2H++H2O2===Cu2++2H2O，故B錯誤；“脫氯”步驟中，“浸銅”后的溶液中加入鋅浸出液，僅Cu元素的化合價發生改變，得到CuCl固體，即Cu的化合價升高，Cu2+的化合價降低，發生歸中反應，離子方程式為Cu+Cu2++2Cl-===2CuCl，故C正確；脫氯液凈化后電解，Zn2+應在陰極得到電子變為Zn，故D錯誤。]
9.A　[由流程可知，氫溴酸中含有少量的溴，加入硫化鋇將溴還原生成溴化鋇和硫，再加入硫酸除雜，得到的濾渣為硫酸鋇和硫；加入碳酸鋰進行中和，得到的溴化鋰溶液經濃縮等操作后得到產品溴化鋰。還原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液中含有溴化鈉和次溴酸鈉等物質，若直接返回還原工序，則產品中會有一定量的溴化鈉，導致產品的純度降低，A錯誤；除雜工序中產生的濾渣為硫酸鋇和硫，硫可溶于煤油，而硫酸鋇不溶于煤油，因此可用煤油進行組分分離，B正確；中和工序中，碳酸鋰和氫溴酸發生反應生成溴化鋰、二氧化碳和水，C正確；根據得失電子守恒可知，Br2和BaS反應時物質的量之比為1∶1；根據硫酸鋇的化學組成及鋇元素守恒可知，n(BaS)∶n(H2SO4)為1∶1，因此，參與反應的n(Br2)∶n(BaS)∶n(H2SO4)為1∶1∶1，D正確。]
模擬預測
1.C　2.B　3.D
4.A　[由于2Na+2H2O===2NaOH+H2↑，取鈉與氫氣反應后的產物，加水若產生H2，不能證明產物為純凈的NaH，A錯誤；NaH與水反應產生的H2，通過盛有堿石灰的干燥管，H2的密度比空氣的小，應該用向下排空氣法收集，B正確；高溫下NaH將四氯化鈦(TiCl4)還原成金屬鈦的原理為4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2↑或2NaH+TiCl4Ti+2NaCl+2HCl↑，C正確；NaH中H-具有強還原性，故NaH在無水條件下除去鋼鐵表面鐵銹的原理為3NaH+Fe2O32Fe+3NaOH，D正確。]
5.B　[小蘇打可用作食品膨松劑，是利用其與酸反應或受熱生成CO2的性質，A項錯誤；SiO2用于制作光導纖維，利用光在其中發生全反射的特性，C項錯誤；鎂鋁合金用于制作航天器外殼，是利用其密度小、硬度大的特性，D項錯誤。]
6.B　[FeCl3溶液有強氧化性，可用于腐蝕電路板上的Cu，與其溶液呈酸性無關，B錯誤。]
7.B　[皂化反應為油脂在堿性條件下的水解反應，A項正確；模擬侯氏制堿法應使用氯化鈉飽和溶液，B項錯誤；碳酸鈉飽和溶液可以吸收乙醇、中和乙酸、降低酯的溶解度，C項正確；NaHCO3可與HCl反應生成NaCl、CO2和水，因此碳酸氫鈉飽和溶液可除去CO2中的HCl氣體，D項正確。]
8.B　[液氨可以作制冷劑是因為液氨汽化吸熱，故不選A；KMnO4溶液具有強氧化性，能氧化乙烯，所以用浸泡過KMnO4溶液的硅土作水果保鮮劑，故選B；熔融的AlCl3不導電，熔融Al2O3能導電，所以工業上電解熔融Al2O3冶煉鋁，故不選D。]
9.C　[產生渾濁的離子方程式為2S2-+SO2+4H+===3S↓+2H2O，選項C錯誤。]
10.A　[氯化過程中發生反應的化學方程式為2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+6CO+2TiCl4，該反應中FeTiO3和C作還原劑，Cl2作氧化劑，每消耗6 mol碳單質，就有7 mol Cl2參加反應，轉移電子14 mol，A正確、B錯誤；已知電負性Ti：1.54，F：3.98，Cl：3.16，則TiF4屬于離子晶體，TiCl4屬于分子晶體，離子晶體的熔點高于分子晶體，C錯誤；制取金屬鈦時，不可以選用CO2隔絕空氣，因為Mg與CO2發生反應，D錯誤。]
11.D　[實驗中適當升高酸浸溫度、適當加快攪拌速度都能提高鐵元素浸出率，故A正確；可利用KSCN溶液檢驗Fe3+是否被完全還原，故B正確；FeSO4溶液與氨水-NH4HCO3混合溶液反應，Fe2+與C結合生成FeCO3沉淀，促進了HC的電離，離子方程式為Fe2+++NH3·H2O===FeCO3↓++H2O，故C正確；Fe(OH)2開始沉淀的pH=6.5，沉鐵步驟中為防止生成Fe(OH)2，應控制溶液的pH不大于6.5，故D錯誤。]
12.C　[濾渣的主要成分是SiO2，C錯誤；“浸取”時，硝酸具有強氧化性，能將鐵和磷分別氧化為Fe(NO3)3和H3PO4：3Fe2P+29H++11N===6Fe3++11NO↑+3H3PO4+10H2O，D正確。]
13.B　[二氧化硅不與硫酸反應，濾渣的主要成分為二氧化硅，試劑X為過氧化氫溶液，加入過氧化氫溶液的目的是將溶液中的亞鐵離子氧化為鐵離子，故A正確；分析可知，濾液中的主要成分是硫酸鐵和硫酸亞鐵，溶液中的鐵離子會干擾亞鐵離子的檢驗，所以用硫氰化鉀溶液和稀硝酸無法檢驗溶液中的亞鐵離子，故B錯誤；沉鐵反應時加入硫酸銨溶液的目的是將溶液中的鐵離子轉化為黃銨鐵礬沉淀，所以適當增大硫酸銨溶液的濃度有利于提高黃銨鐵礬的產率，故D正確。](共47張PPT)
[選擇題]
專題二　第1練　
無機物的性質、 轉化及用途
真題演練
模擬預測
內容索引
1.(2024·黑吉遼，5)家務勞動中蘊含著豐富的化學知識。下列相關解釋錯誤的是
A.用過氧碳酸鈉漂白衣物：Na2CO4具有較強氧化性
B.釀米酒需晾涼米飯后加酒曲：乙醇受熱易揮發
C.用檸檬酸去除水垢：檸檬酸酸性強于碳酸
D.用堿液清洗廚房油污：油脂可堿性水解
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真題演練
PART ONE
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過碳酸鈉中含有過氧根，因此過碳酸鈉具有強氧化性，可以漂白衣物，A項正確；
米飯過熱會使酒曲中的微生物失活，B項錯誤；
油脂在堿性條件下水解生成溶于水的甘油和高級脂肪酸鹽，D項正確。
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2.(2024·山東，5)物質性質決定用途，下列兩者對應關系錯誤的是
A.石灰乳除去廢氣中二氧化硫，體現了Ca(OH)2的堿性
B.氯化鐵溶液腐蝕銅電路板，體現了Fe3+的氧化性
C.制作豆腐時添加石膏，體現了CaSO4的難溶性
D.用氨水配制銀氨溶液，體現了NH3的配位性
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SO2是酸性氧化物，石灰乳中的Ca(OH)2吸收SO2，體現了Ca(OH)2的堿性，A正確；
氯化鐵溶液腐蝕銅電路板的反應為2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+，體現了Fe3+的氧化性，B正確；
制作豆腐時添加石膏，利用的是電解質使膠體聚沉這一性質，C錯誤；
銀氨溶液的配制是在硝酸銀中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH，最后生成易溶于水的[Ag(NH3)2]OH，[Ag(NH3)2]OH中Ag+和NH3之間以配位鍵結合，D正確。
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3.(2023·遼寧，3)下列有關物質的工業制備反應錯誤的是
A.合成氨：N2+3H2 2NH3
B.制HCl：H2+Cl2 2HCl
C.制粗硅：SiO2+2C Si+2CO↑
D.冶煉鎂：2MgO(熔融) 2Mg+O2↑
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冶煉金屬鎂是電解熔融氯化鎂，反應方程式為MgCl2(熔融) Mg+
Cl2↑，D錯誤。
A 硫酸亞鐵溶液出現棕黃色沉淀 6FeSO4+O2+2H2O===2Fe2(SO4)3+2Fe(OH)2↓
B 硫化鈉溶液出現渾濁顏色變深 Na2S+2O2===Na2SO4
C 溴水顏色逐漸褪去 4Br2+4H2O===HBrO4+7HBr
D 膽礬表面出現白色粉末 CuSO4·5H2O===CuSO4+5H2O
4.(2023·全國乙卷，11)一些化學試劑久置后易發生化學變化。下列化學方程式可正確解釋相應變化的是
√
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溶液呈棕黃色是因為有Fe3+，有渾濁是產生了Fe(OH)3，因為硫酸亞鐵久置后易被氧氣氧化，化學方程式為 12FeSO4+3O2+6H2O===4Fe2(SO4)3
+4Fe(OH)3↓，A錯誤；
硫化鈉在空氣中易被氧氣氧化為淡黃色固體硫單質，使顏色加深，化學方程式為2Na2S+O2+2H2O===4NaOH + 2S↓，B錯誤；
溴水中存在平衡：Br2+H2O HBrO+HBr，HBrO見光易分解，促使
該平衡正向移動，所以溴水放置太久顏色會逐漸褪去，C錯誤；
膽礬為CuSO4·5H2O，顏色為藍色，如果表面失去結晶水，則變為白色的CuSO4，D正確。
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5.(2022·河北，7)下列說法錯誤的是
A.CaF2與濃H2SO4糊狀混合物可用于刻蝕玻璃
B.NaOH是強堿，因此鈉鹽的水溶液不會呈酸性
C.溶洞的形成主要源于溶解CO2的水對巖石的溶蝕作用
D.KMnO4與H2C2O4的反應中，Mn2+既是還原產物又是催化劑
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氟化鈣與濃硫酸反應生成硫酸鈣和氟化氫，氫氟酸能與二氧化硅反應生成氟化硅和水，則CaF2與濃H2SO4糊狀混合物可用于刻蝕玻璃，故A正確；
硫酸氫鈉在溶液中能電離出氫離子使溶液呈酸性，故B錯誤；
溶洞的形成主要源于溶解于水的二氧化碳與巖石中的碳酸鈣反應生成可溶于水的碳酸氫鈣，故C正確；
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酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應生成硫酸鉀、硫酸錳、二氧化碳和水，反應中錳元素的化合價降低被還原，反應生成的硫酸錳能作反應的催化劑加快反應速率，則錳離子既是反應的還原產物又是反應的催化劑，故D正確。
6.(2022·重慶，3)下列敘述正確的是
A.Cl2和Br2分別與Fe2+反應得到Cl-和Br-
B.Na和Li分別在O2中燃燒得到Na2O和Li2O
C.1 mol SO3與1 mol NO2分別通入1 L水中可產生相同濃度的H2SO4和HNO3
D.0.1 mol·L-1醋酸和0.1 mol·L-1硼酸分別加入適量Na2CO3中均可得到CO2
和H2O
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氯氣和溴的氧化性均強于鐵離子，均能與亞鐵離子反應，分別生成氯離子和溴離子，故A正確；
鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，故B錯誤；
無法確定1 mol SO3與1 mol NO2分別通入1 L水中所得溶液的體積，無法計算和比較所得H2SO4和HNO3的濃度大小，故C錯誤；
硼酸的酸性弱于碳酸，不能與碳酸鈉反應生成二氧化碳，故D錯誤。
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選項 甲 乙 丙
A Cl2 NaClO NaCl
B SO2 H2SO4 CaSO4
C Fe2O3 Fe(OH)3 FeCl3
D CO2 H2CO3 Ca(HCO3)2
7.(2024·安徽，4)下列選項中的物質能按圖示路徑在自然界中轉化。且甲和水可以直接生成乙的是
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NaClO(乙)與濃鹽酸反應生成NaCl(丙)、Cl2和H2O，NaCl(丙)電解生成Cl2(甲)，Cl2(甲)與水反應生成HClO和HCl，無法直
接生成NaClO(乙)，故A項不符合；
H2SO4(乙)與Ca(OH)2反應生成CaSO4(丙)和水，
CaSO4(丙)很穩定，加熱至1 200 ℃以上分解，生成
CaO、SO2(甲)和O2，SO2(甲)與水反應生成H2SO3而不是H2SO4(乙)，故B項不符合；
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Fe(OH)3(乙)與鹽酸反應生成FeCl3(丙)和水，FeCl3(丙)不能直接轉化為Fe2O3(甲)，Fe2O3(甲)與水不反應，不能生成
Fe(OH)3(乙)，故C項不符合；
CO2(甲)與水反應生成H2CO3(乙)，H2CO3(乙)
與CaCO3反應生成Ca(HCO3)2(丙)，Ca(HCO3)2
(丙)受熱分解生成CO2(甲)，故D項符合。
8.(2024·黑吉遼，13)某工廠利用銅屑脫除鋅浸出液中的Cl-并制備Zn，流程如下，“脫氯”步驟僅Cu元素化合價發生改變。下列說法正確的是
鋅浸出液中相關成分(其他成分無干擾)
離子 Zn2+ Cu2+ Cl-
濃度/(g·L-1) 145 0.03 1
A.“浸銅”時應加入足量H2O2，確保銅屑溶解完全
B.“浸銅”反應：2Cu+4H++H2O2===2Cu2++H2↑+2H2O
C.“脫氯”反應：Cu+Cu2++2Cl-===2CuCl
D.脫氯液凈化后電解，可在陽極得到Zn
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“浸銅”步驟中，銅屑不能溶解完
全，Cu在“脫氯”步驟還需要充當
還原劑，故A錯誤；
“浸銅”時，銅屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反應的離子方程式為Cu+2H++H2O2===Cu2++2H2O，故B錯誤；
“脫氯”步驟中，“浸銅”后的溶液中加入鋅浸出液，僅Cu元素的化合價發生改變，得到CuCl固體，即Cu的化合價升高，Cu2+的化合價降低，發生歸中反應，離子方程式為Cu+Cu2++2Cl-===2CuCl，故C正確；
脫氯液凈化后電解，Zn2+應在陰極得到電子變為Zn，故D錯誤。
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9.(2022·河北，8)LiBr溶液可作為替代氟利昂的綠色制冷劑。合成LiBr工藝流程如下：
下列說法錯誤的是
A.還原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，
吸收液直接返回還原工序
B.除雜工序中產生的濾渣可用煤油進行
組分分離
C.中和工序中的化學反應為Li2CO3+2HBr===CO2↑+2LiBr+H2O
D.參與反應的n(Br2)∶n(BaS)∶n(H2SO4)為1∶1∶1
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由流程可知，氫溴酸中含有少量的溴，加入硫化鋇將溴還原生成溴化鋇和硫，再加入硫酸除雜，得到的濾渣為硫酸鋇和硫；加入碳酸鋰進行中和，得到的溴化鋰溶液經濃縮等操作后得到產品溴化鋰。還原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收
液中含有溴化鈉和次溴酸鈉等物質，
若直接返回還原工序，則產品中會有
一定量的溴化鈉，導致產品的純度降
低，A錯誤；
除雜工序中產生的濾渣為硫酸鋇和硫，硫可溶于煤油，而硫酸鋇不溶于煤油，因此可用煤油進行組分分離，B正確；
中和工序中，碳酸鋰和氫溴酸發生反應
生成溴化鋰、二氧化碳和水，C正確；
根據得失電子守恒可知，Br2和BaS反應
時物質的量之比為1∶1；根據硫酸鋇的
化學組成及鋇元素守恒可知，n(BaS)∶
n(H2SO4)為1∶1，因此，參與反應的n(Br2)∶n(BaS)∶n(H2SO4)為1∶1∶1，D正確。
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1.(2024·黑龍江模擬)鈉及其化合物在生活中有重要的應用，下列說法正確的是
A.Na2O2與SO2的反應與CO2類似，能生成Na2SO3和O2
B.鑒別Na2CO3和NaHCO3可用飽和澄清石灰水
C.金屬鈉投入飽和NaCl溶液中可觀察到有氣體和沉淀生成
D.固體鈉變成鈉蒸氣有金屬鍵斷裂，屬于化學變化
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模擬預測
PART TWO
Na2O2有氧化性，SO2有還原性，二者反應生成Na2SO4，沒有O2生成，A錯誤；
飽和澄清石灰水與Na2CO3和NaHCO3反應都會產生沉淀，不能用于鑒別Na2CO3和NaHCO3，B錯誤；
金屬鈉投入飽和氯化鈉溶液中，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，飽和NaCl溶液變為過飽和溶液，會有氯化鈉固體析出，則觀察到的實驗現象為有無色氣體放出和白色沉淀生成，C正確；
物質的三態變化沒有新物質生成，屬于物理變化，D錯誤。
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2.(2024·重慶模擬)下列說法錯誤的是
A.硫酸銅吸水變成藍色膽礬，發生了化學變化
B.利用SO2的氧化性漂白絲織品中的有色成分
C.稀硝酸可用于實驗室清洗附有銀鏡的試管
D.通入CO2后的漂白液消毒能力增強
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SO2漂白的原理是SO2與有色物質化合生成不穩定的無色物質，不是利用其氧化性，故B錯誤；
稀硝酸可以和銀反應，故稀硝酸可用于清洗附有銀鏡的試管，故C正確；
向漂白液中通入CO2后，發生反應：NaClO+CO2+H2O===NaHCO3+
HClO，漂白液消毒能力增強，故D正確。
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3.(2024·湖北九師聯盟高三質檢)下列關于元素及其化合物性質的說法錯誤的是
A.Cu在氯氣中燃燒產生棕黃色煙
B.SO2Cl2與H2O反應生成兩種強酸
C.高溫下C與SiO2反應可制備粗硅
D.常溫下鋁不與空氣中的氧氣發生反應
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Cu在氯氣中燃燒產生棕黃色煙(CuCl2)，A正確；
SO2Cl2與H2O反應生成H2SO4和HCl，B正確；
高溫下C與SiO2反應生成粗硅和CO，C正確；
常溫下Al能與O2反應生成氧化鋁，D錯誤。
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4.已知氫化鈉(NaH)可由氫氣和鈉在高溫下化合生成，NaH遇水放出H2，下列說法不正確的是
A.取鈉與氫氣反應后的產物，加水若產生H2，即可證明產物為純凈的NaH
B.NaH與水反應產生的H2，通過盛有堿石灰的干燥管，再用向下排空氣
法收集
C.高溫下NaH將四氯化鈦(TiCl4)還原成金屬鈦的原理可能為4NaH+TiCl4
Ti+4NaCl+2H2↑
D.NaH在無水條件下除去鋼鐵表面鐵銹的原理為3NaH+Fe2O3 2Fe
+3NaOH
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由于2Na+2H2O===2NaOH+H2↑，取鈉與氫氣反應后的產物，加水若產生H2，不能證明產物為純凈的NaH，A錯誤；
NaH與水反應產生的H2，通過盛有堿石灰的干燥管，H2的密度比空氣的小，應該用向下排空氣法收集，B正確；
高溫下NaH將四氯化鈦(TiCl4)還原成金屬鈦的原理為4NaH+TiCl4
Ti+4NaCl+2H2↑或2NaH+TiCl4 Ti+2NaCl+2HCl↑，C正確；
NaH中H-具有強還原性，故NaH在無水條件下除去鋼鐵表面鐵銹的原
理為3NaH+Fe2O3 2Fe+3NaOH，D正確。
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5.(2023·邢臺模擬預測)化學與生活緊密相關，下列與化學知識有關的描述正確的是
A.小蘇打可用作食品膨松劑，利用其水溶液呈堿性
B.ClO2可用于飲用水消毒，利用了其強氧化性
C.SiO2用于制作光導纖維，利用了其半導體的特性
D.鎂鋁合金用于制作航天器外殼，利用了其強還原性
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小蘇打可用作食品膨松劑，是利用其與酸反應或受熱生成CO2的性質，A項錯誤；
SiO2用于制作光導纖維，利用光在其中發生全反射的特性，C項錯誤；
鎂鋁合金用于制作航天器外殼，是利用其密度小、硬度大的特性，D項錯誤。
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FeCl3溶液有強氧化性，可用于腐蝕電路板上的Cu，與其溶液呈酸性無關，B錯誤。
6.(2024·湖南岳陽模擬)物質的性質決定用途。下列兩者對應關系不正確的是
A.Na2O2能吸收CO2產生O2，可用作呼吸面具的供氧劑
B.FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蝕電路板上的Cu
C.Al(OH)3呈弱堿性，可用于治療胃酸過多
D.液氨汽化需要吸收大量的熱，可用作制冷劑
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7.(2024·江西高三模擬)實驗室中使用氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉時，對應關系錯誤的是
A.氫氧化鈉水溶液：實驗室模擬皂化反應
B.碳酸鈉飽和溶液：模擬侯氏制堿法所用試劑
C.碳酸鈉飽和溶液：制備乙酸乙酯實驗中收集產品
D.碳酸氫鈉飽和溶液：制備CO2時除去HCl氣體
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皂化反應為油脂在堿性條件下的水解反應，A項正確；
模擬侯氏制堿法應使用氯化鈉飽和溶液，B項錯誤；
碳酸鈉飽和溶液可以吸收乙醇、中和乙酸、降低酯的溶解度，C項正確；
NaHCO3可與HCl反應生成NaCl、CO2和水，因此碳酸氫鈉飽和溶液可除去CO2中的HCl氣體，D項正確。
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選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ
A 液氨可以作制冷劑 氨氣從水中逸出是吸熱過程
B 浸泡過KMnO4溶液的硅土用作水果保鮮劑 KMnO4溶液具有強氧化性
C SiO2是太陽能電池的主要材料 SiO2是酸性氧化物
D 工業上電解熔融Al2O3冶煉鋁 Al2O3熔點比AlCl3高
8.(2024·南昌高三模擬)下列陳述Ⅰ和Ⅱ均正確，且具有因果關系的是
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液氨可以作制冷劑是因為液氨汽化吸熱，故不選A；
KMnO4溶液具有強氧化性，能氧化乙烯，所以用浸泡過KMnO4溶液的硅土作水果保鮮劑，故選B；
熔融的AlCl3不導電，熔融Al2O3能導電，所以工業上電解熔融Al2O3冶煉鋁，故不選D。
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產生渾濁的離子方程式為 2S2-+SO2+4H+===3S↓+2H2O，選項C錯誤。
9.(2024·遼寧鞍山模擬)某實驗小組進行不同價態硫轉化的探究實驗，向硫化鈉溶液中通入過量二氧化硫，產生黃色渾濁，過濾后取濾液分成兩份，向其中一份中加入品紅溶液，品紅褪色；向另一份溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液，溶液也褪色。下列關于該實驗的說法錯誤的是
A.黃色渾濁是單質硫
B.不考慮溫度變化，SO2的通入抑制了原硫化鈉溶液中水的電離
C.產生渾濁的離子方程式為2S2-+SO2+2H2O===3S↓+4OH-
D.兩份溶液褪色的原理不相同
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10.(2024·長沙高三模擬)鈦酸亞鐵(FeTiO3)在高溫下經氯化得到四氯化鈦，再制取金屬鈦的流程如圖所示(已知電負性Ti：1.54，F：3.98，Cl：3.16)：
下列說法正確的是
A.氯化過程中，每消耗6 mol碳
單質，轉移電子14 mol
B.氯化過程中，FeTiO3既是氧化劑也是還原劑
C.相對分子質量：TiCl4>TiF4，熔點：TiCl4>TiF4
D.制取金屬鈦時也可以選用CO2隔絕空氣
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氯化過程中發生反應的化學方程式為2FeTiO3+6C+7Cl2 2FeCl3+
6CO+2TiCl4，該反應中FeTiO3和C作還原劑，Cl2作氧化劑，每消耗
6 mol碳單質，就有7 mol Cl2
參加反應，轉移電子14 mol，
A正確、B錯誤；
已知電負性Ti：1.54，F：3.98，Cl：3.16，則TiF4屬于離子晶體，TiCl4屬于分子晶體，離子晶體的熔點高于分子晶體，C錯誤；
制取金屬鈦時，不可以選用CO2隔絕空氣，因為Mg與CO2發生反應，D錯誤。
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11.(2024·哈爾濱模擬)實驗室由煉鋼污泥(簡稱鐵泥，主要成分為鐵的氧化物)制備軟磁性材料α-Fe2O3。其主要實驗流程如下：
已知：Fe(OH)2開始沉淀的pH=6.5。
下列說法錯誤的是
A.用一定濃度的硫酸浸取鐵泥，能提高鐵元素浸出率的措施有適當升高溫度、加快
攪拌速度等
B.向“酸浸”后的濾液中加入過量鐵粉進行還原，可用KSCN溶液檢驗Fe3+是否被完
全還原
C.沉鐵步驟中將提純后的FeSO4溶液與氨水-NH4HCO3混合溶液反應，生成FeCO3沉淀
的離子方程式為Fe2+++NH3·H2O===FeCO3↓++H2O
D.沉鐵步驟中為防止生成Fe(OH)2，應在攪拌下向FeSO4溶液中緩慢加入氨水-NH4HCO3
混合溶液
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實驗中適當升高酸浸溫度、適當加快攪拌速度都能提高鐵元素浸出率，故A正確；
可利用KSCN溶液檢驗Fe3+是否被完全還原，故B正確；
FeSO4溶液與氨水-NH4HCO3混合溶液反應，Fe2+與C結合生成FeCO3沉淀，促進了HC的電離，離子方程式為Fe2+++NH3·H2O
===FeCO3↓++H2O，故C正確；
Fe(OH)2開始沉淀的pH=6.5，沉鐵步驟中為防止生成Fe(OH)2，應控制溶液的pH不大于6.5，故D錯誤。
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12.(2024·合肥模擬)工業上用磷鐵渣(主要含FeP、Fe2P，以及少量Fe2O3、SiO2等雜質)制備FePO4(磷酸鐵)。
已知：FePO4難溶于水，能
溶于無機強酸。下列說法
錯誤的是
A.“浸取”時將磷鐵渣粉碎是為了增大反應接觸面積，加快浸取速率
B.加入硫酸的目的是為了保持體系的酸度，防止生成FePO4
C.濾渣的主要成分是H2SiO3
D.“浸取”時Fe2P發生反應的離子方程式為3Fe2P+29H++11===6Fe3+
+11NO↑+3H3PO4+10H2O
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濾渣的主要成分是SiO2，C錯誤；
“浸取”時，硝酸具有強氧化性，能將鐵和磷分別氧化為Fe(NO3)3和H3PO4：3Fe2P+29H++11N===6Fe3++11NO↑+3H3PO4+10H2O，D正確。
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13.(2024·河北統考三模)以硫鐵礦燒渣(主要是Fe2O3，少量Fe3O4和SiO2)為原料制備黃銨鐵礬[NH4Fe3(SO4)2(OH)6]的工藝流程如圖：
下列說法錯誤的是
A.濾渣為SiO2，試劑X可以是
H2O2，其作用是作氧化劑
B.可以用KSCN溶液和稀硝酸檢驗濾液中含有的Fe2+
C.沉鐵反應的離子方程式為3Fe3++++6H2O===NH4Fe3(SO4)2(OH)6↓
+6H+
D.適當增大(NH4)2SO4的濃度有利于提高黃銨鐵礬的產率
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二氧化硅不與硫酸反應，濾渣的主要成分為二氧化硅，試劑X為過氧化氫溶液，加入過氧化氫溶液的目的是將溶液中的亞鐵離子氧化為鐵離子，故A正確；
分析可知，濾液中的主
要成分是硫酸鐵和硫酸
亞鐵，溶液中的鐵離子會干擾亞鐵離子的檢驗，所以用硫氰化鉀溶液和稀硝酸無法檢驗溶液中的亞鐵離子，故B錯誤；
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沉鐵反應時加入硫酸銨溶液的目的是將溶液中的鐵離子轉化為黃銨鐵礬沉淀，所以適當增大硫酸銨溶液的濃度有利于提高黃銨鐵礬的產率，故D正確。
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