資源簡介

[選擇題]　第3練　表格型實驗的設(shè)計與評價
(選擇題1~8題，每小題5分，共40分)
1.(2024·黑吉遼，8)下列實驗方法或試劑使用合理的是(　　)
選項 實驗?zāi)康?實驗方法或試劑
A 檢驗NaBr溶液中是否含有Fe2+ K3[Fe(CN)6]溶液
B 測定KHS溶液中c(S2-) 用AgNO3溶液滴定
C 除去乙醇中少量的水 加入金屬Na，過濾
D 測定KClO溶液的pH 使用pH試紙
2.(2024·安徽，9)僅用下表提供的試劑和用品，不能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?　　)
選項 實驗?zāi)康?試劑 用品
A 比較鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱 MgCl2溶液、AlCl3溶液、氨水 試管、膠頭滴管
B 制備乙酸乙酯 乙醇、乙酸、濃硫酸、飽和Na2CO3溶液 試管、橡膠塞、導(dǎo)管、乳膠管、鐵架臺(帶鐵夾)、碎瓷片、酒精燈、火柴
C 制備[Cu(NH3)4]SO4溶液 CuSO4溶液、氨水 試管、膠頭滴管
D 利用鹽類水解制備Fe(OH)3膠體 飽和FeCl3溶液、蒸餾水 燒杯、膠頭滴管、石棉網(wǎng)、三腳架、酒精燈、火柴
3.(2024·河北，6)下列實驗操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是(　　)
選項 實驗操作及現(xiàn)象 結(jié)論
A 還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成的氣體點燃后有爆鳴聲 H2O具有還原性
B 待測液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀 待測液含有
C Mg(OH)2和Al(OH)3中均分別加入NaOH溶液和鹽酸，Mg(OH)2只溶于鹽酸，Al(OH)3都能溶 Mg(OH)2比Al(OH)3堿性強(qiáng)
D K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色 增大生成物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動
4.(2024·湖南，8)為達(dá)到下列實驗?zāi)康模僮鞣椒ê侠淼氖?　　)
實驗?zāi)康?操作方法
A 從含有I2的NaCl固體中提取I2 用CCl4溶解、萃取、分液
B 提純實驗室制備的乙酸乙酯 依次用NaOH溶液洗滌、水洗、分液、干燥
C 用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液 用甲基橙作指示劑進(jìn)行滴定
D 從明礬過飽和溶液中快速析出晶體 用玻璃棒摩擦燒杯內(nèi)壁
5.(2023·河北，9)由下列實驗操作及現(xiàn)象，不能得出相應(yīng)結(jié)論的是(　　)
選項 實驗操作及現(xiàn)象 結(jié)論
A Cl2通入淀粉-KI溶液中，溶液變藍(lán) 氧化性：Cl2>I2
B CO2通入苯酚鈉溶液中，溶液變渾濁 酸性：碳酸>苯酚
C SO2通入品紅溶液中，溶液褪色 SO2具有氧化性
D NH3通入滴有酚酞溶液的水中，溶液變紅 氨水顯堿性
6.(2023·新課標(biāo)卷，11)根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，下列結(jié)論中正確的是(　　)
選項 實驗操作及現(xiàn)象 結(jié)論
A 常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中，前者產(chǎn)生無色氣體，后者無明顯現(xiàn)象 稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)
B 取一定量Na2SO3樣品，溶解后加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。加入濃HNO3，仍有沉淀 此樣品中含有
C 將銀和AgNO3溶液與銅和Na2SO4溶液組成原電池。連通后銀表面有銀白色金屬沉積，銅電極附近溶液逐漸變藍(lán) Cu的金屬性比Ag強(qiáng)
D 向溴水中加入苯，振蕩后靜置，水層顏色變淺 溴與苯發(fā)生了加成反應(yīng)
7.(2022·全國乙卷，10)由實驗操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是(　　)
實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A 向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉-KI溶液 先變橙色，后變藍(lán)色 氧化性：Cl2>Br2>I2
B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制的Cu(OH)2懸濁液 無磚紅色沉淀 蔗糖未發(fā)生水解
C 石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體通入Br2的CCl4溶液 溶液由紅棕色變無色 氣體中含有不飽和烴
D 加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片 試管口濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變紅 氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)
8.(2023·遼寧，13)某小組進(jìn)行實驗，向10 mL蒸餾水中加入0.4 g I2，充分振蕩，溶液呈淺棕色，再加入0.2 g鋅粒，溶液顏色加深；最終紫黑色晶體消失，溶液褪色。已知(aq)為棕色，下列關(guān)于顏色變化的解釋錯誤的是(　　)
選項 顏色變化 解釋
A 溶液呈淺棕色 I2在水中溶解度較小
B 溶液顏色加深 發(fā)生了反應(yīng)：I2+I-
C 紫黑色晶體消失 I2(aq)的消耗使溶解平衡I2(s)I2(aq)右移
D 溶液褪色 Zn與有色物質(zhì)發(fā)生了置換反應(yīng)
(選擇題1~10題，每小題6分，共60分)
1.(2024·安徽1月適應(yīng)性測試)根據(jù)下列實驗事實能得出相應(yīng)結(jié)論的是(　　)
選項 實驗事實 結(jié)論
A 常溫下，分別向等體積pH=1的鹽酸和硫酸中加入大小相同的鋁片，前者反應(yīng)速率更快 電離程度：鹽酸>硫酸
B 常溫下，分別向無水乙醇和冰醋酸中加入大小相同的金屬鈉，前者反應(yīng)更劇烈 分子中氫氧鍵的極性：乙酸>乙醇
C 常溫下，分別向濃度均為0.1 mol·L-1的FeSO4和CuSO4溶液中通入H2S氣體至飽和，僅后者生成沉淀 溶度積常數(shù)：Ksp(FeS)>Ksp(CuS)
D 在25 ℃和40 ℃時，測得0.1 mol·L-1Na2SO3溶液的pH分別是9.66和9.37 Na2SO3水解常數(shù)：Kh(40 ℃)>Kh(25 ℃)
2.(2024·安慶三模)下列實驗方案可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?　　)
選項 實驗?zāi)康?實驗方案
A 探究氫氧化鋅是否具有兩性 向氯化鋅溶液中逐滴加入氨水，出現(xiàn)先生成沉淀，后沉淀溶解的現(xiàn)象
B 除去NaCl固體中混有的少量KNO3雜質(zhì) 將固體混合物制成熱的飽和溶液，然后降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥
C 探究氯乙烯的加聚反應(yīng)是否為可逆反應(yīng) 加熱試管中的氯乙烯薄膜碎片，然后檢驗分解產(chǎn)物中是否有HCl氣體
D 除去苯中的少量苯酚 加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置、分液
3.(2024·河南1月適應(yīng)性測試)下列實驗?zāi)苓_(dá)到目的的是(　　)
選項 目的 實驗
A 鑒別某材料是絲綢還是化纖 取樣灼燒，聞灼燒時的氣味并觀察灼燒后灰燼的狀態(tài)
B 探究濃度對反應(yīng)速率的影響 一定溫度下，用相同質(zhì)量的同種鋅粒分別與稀硫酸和濃硫酸反應(yīng)，觀察氣體產(chǎn)生的快慢
C 測定某稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度 移取10.00 mL稀鹽酸于錐形瓶中，滴加2滴酚酞溶液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈紅色，依據(jù)消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積計算
D 證明非金屬性：Cl>S 向裝有FeS固體的裝置中滴加稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生
4.(2024·黑龍江、吉林1月適應(yīng)性測試)下列各組實驗所得結(jié)論或推論正確的是(　　)
實驗現(xiàn)象 結(jié)論或推論
A 向某有機(jī)物(C5H8O2)中滴加FeCl3溶液，顯色 該有機(jī)物分子中含酚羥基
B 向酸性高錳酸鉀溶液中加入甲苯，紫色褪去 甲苯同系物均有此性質(zhì)
C 向銀氨溶液中滴加某單糖溶液，形成銀鏡 該糖屬于還原糖
D 測得兩溶液導(dǎo)電能力相同 兩溶液物質(zhì)的量濃度相等
5.(2023·河北邢臺名校聯(lián)盟高三模擬)通過下列實驗操作和實驗現(xiàn)象，得到的結(jié)論正確的是(　　)
選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
A 用pH試紙測溶液pH NaHCO3顯藍(lán)色，NaHSO3顯紅色 H2CO3、H2SO3均是弱酸
B 向鉀鹽溶液中滴加濃鹽酸 產(chǎn)生的無色氣體使品紅溶液褪色 該鉀鹽一定是K2SO3或KHSO3
C 分別取CuSO4、K2SO4固體溶于水 CuSO4溶液呈淡藍(lán)色、K2SO4溶液無色 Cu2+顯淡藍(lán)色
D 在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的玻璃棒 火焰出現(xiàn)黃色 不能確定溶液中含有Na元素
6.(2023·湖南衡陽校聯(lián)考)實驗是化學(xué)研究的重要方法。下列實驗設(shè)計能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?　　)
選項 實驗?zāi)康?實驗設(shè)計
A 檢驗NaCl溶液中是否存在KCl雜質(zhì) 用潔凈的鉑絲蘸取該溶液，在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰是否出現(xiàn)紫色
B 除去苯中混有的苯酚 向溶液中滴加少量濃溴水，充分反應(yīng)后過濾棄去沉淀
C 除去乙炔氣體中的硫化氫 將混合氣體通入盛有硫酸銅溶液的洗氣瓶
D 配制100 mL 1.00 mol·L-1 NaOH溶液 稱取4.0 g NaOH固體溶解在100 mL容量瓶中，再定容、搖勻
7.(2024·湖北黃岡三模)根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，能得出相應(yīng)結(jié)論的是(　　)
實驗操作及現(xiàn)象 結(jié)論
A 向氯水中加入一定量鐵粉，充分振蕩后滴加幾滴KSCN溶液，溶液呈淺綠色 該氯水為久置氯水
B 向少量FeS懸濁液中加入足量飽和MnCl2溶液，沉淀顏色變?yōu)闇\紅色(MnS) Ksp(FeS)>Ksp(MnS)
C 取少量待測液于試管中，加幾滴鹽酸酸化BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀 溶液中含有
D 向某無色溶液中先加入少量氯水，再加入CCl4，振蕩，下層溶液呈紫紅色 原溶液中一定存在I-
8.(2024·長沙三模)下列實驗操作正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?　　)
目的 操作
A 探究乙醇催化氧化生成乙醛 將乙醇蒸氣和氧氣緩慢通過灼熱的銅網(wǎng)后通入少量酸性高錳酸鉀溶液中，觀察現(xiàn)象
B 探究C和Si的非金屬性強(qiáng)弱 將稀硫酸滴入NaHCO3溶液中，并將生成的氣體通入硅酸鈉溶液中，觀察現(xiàn)象
C 判斷食鹽是否為加碘鹽 將鹽溶于水后，滴加淀粉溶液，觀察現(xiàn)象
D 檢驗溶液中是否存在 加入濃NaOH溶液加熱，并將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙置于管口，觀察現(xiàn)象
9.下列由實驗得出的結(jié)論正確的是(　　)
選項 實驗 結(jié)論
A 將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明 生成的1，2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳
B 乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體 乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性
C 用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除 乙酸的酸性弱于碳酸的酸性
D 甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t 生成的氯甲烷具有酸性
10.下列實驗的解釋與結(jié)論正確的是(　　)
選項 實驗過程 解釋與結(jié)論
A 向硝酸鐵溶液中加入稀硫酸，溶液黃色褪去 Fe3+被還原
B 向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀 [Al(OH)4]-結(jié)合H+的能力強(qiáng)于HC
C 將濃硫酸加入濃硝酸中，產(chǎn)生紅棕色氣體 氧化性：濃硫酸<濃硝酸
D 甲烷、苯和甲苯分別與酸性高錳酸鉀溶液混合，只有甲苯使高錳酸鉀溶液褪色 甲基與苯環(huán)基團(tuán)間發(fā)生了相互影響
答案精析
真題演練
1.A　2.A
3.C　[鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的氣體是H2，H由+1價降低至0價，H2O表現(xiàn)出氧化性，A錯誤；若待測液中含有Ag+，Ag+與Cl-反應(yīng)也能產(chǎn)生白色沉淀，若待測液中含有C、S，二者都能與Ba2+反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，通過該實驗不能得出待測液中含有的結(jié)論，B錯誤；Mg(OH)2溶液能與鹽酸反應(yīng)，不能與NaOH溶液反應(yīng)，Al(OH)3與NaOH溶液和鹽酸都能反應(yīng)，說明Mg(OH)2的堿性比Al(OH)3的強(qiáng)，C正確；K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2(橙色)+H2O2Cr(黃色)+2H+，加入NaOH溶液后，OH-與H+反應(yīng)，c(H+)減小，使平衡正向移動，溶液由橙色變?yōu)辄S色，D錯誤。]
4.D　[從含有I2的NaCl固體中提取I2，用CCl4溶解、萃取、分液后，I2溶在四氯化碳中，沒有提取出來，A錯誤；乙酸乙酯在堿性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)，故提純乙酸乙酯不能用氫氧化鈉溶液洗滌，B錯誤；用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)到達(dá)終點時生成CH3COONa，CH3COONa溶液顯堿性，而甲基橙pH變色范圍為3.1~4.4，若用甲基橙作指示劑，誤差較大，應(yīng)用酚酞作指示劑，C錯誤；從明礬過飽和溶液中快速析出晶體，可以用玻璃棒摩擦燒杯內(nèi)壁，在燒杯內(nèi)壁產(chǎn)生微小的玻璃微晶來充當(dāng)晶核，D正確。]
5.C　[試紙變藍(lán)是因為Cl2和KI反應(yīng)生成I2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI===I2+2KCl，該反應(yīng)氧化性Cl2>I2，A正確；CO2通入苯酚鈉溶液中生成苯酚微溶物，C6H5ONa+CO2+H2O===C6H5OH+NaHCO3，B正確；SO2通入品紅溶液，生成無色物質(zhì)，不是因氧化性褪色，C錯誤；NH3與水反應(yīng)NH3+H2ONH3·H2O，溶液呈堿性，使酚酞變紅，D正確。]
6.C　[常溫下，鐵片遇濃硝酸會發(fā)生鈍化，現(xiàn)象不明顯，不能據(jù)此比較濃硝酸和稀硝酸的氧化性強(qiáng)弱，A錯誤；濃硝酸會將BaSO3氧化成BaSO4，所以不能通過該實驗現(xiàn)象判斷樣品中含有硫酸根離子，B錯誤；在形成原電池過程中，Cu作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成了銅離子，導(dǎo)致溶液變?yōu)樗{(lán)色，Ag作正極，溶液中Ag+在正極得電子生成Ag，所以該實驗可以得出Cu的金屬性比Ag強(qiáng)，C正確；苯可將溴萃取到上層，使下層水層顏色變淺，D錯誤。]
7.C　[過量的氯水可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，無法證明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，A錯誤；向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱后，應(yīng)先加入氫氧化鈉溶液使體系呈堿性，再加新制的氫氧化銅懸濁液檢驗，若不加氫氧化鈉，未反應(yīng)的稀硫酸會和新制的氫氧化銅反應(yīng)，則不會產(chǎn)生磚紅色沉淀，不能說明蔗糖是否發(fā)生水解，B錯誤；石蠟油加強(qiáng)熱，產(chǎn)生的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明氣體中含有不飽和烴，C正確；聚氯乙烯加強(qiáng)熱會發(fā)生焦化、分解反應(yīng)，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，說明產(chǎn)生了氯化氫，與氯乙烯加聚反應(yīng)條件不同，不能說明氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)，D錯誤。]
8.D　[向10 mL蒸餾水中加入0.4 g I2，充分振蕩，溶液呈淺棕色，說明I2在水中溶解度較小，A項正確；已知(aq)為棕色，加入0.2 g鋅粒后，Zn與I2反應(yīng)生成ZnI2，生成的I-與I2發(fā)生反應(yīng)：I-+I2，生成使溶液顏色加深，B項正確；I2在水中存在溶解平衡：I2(s)I2(aq)，Zn與I2反應(yīng)生成的I-與I2(aq)反應(yīng)生成，I2(aq)濃度減小，上述溶解平衡向右移動，紫黑色晶體消失，C項正確；最終溶液褪色是Zn與有色物質(zhì)發(fā)生了化合反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，D項錯誤。]
模擬預(yù)測
1.C　2.D　
3.A　[絲綢屬于蛋白質(zhì)，灼燒時有燒焦羽毛氣味且燃燒結(jié)束形成黑色灰燼，A符合題意；由于濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，所以鋅粒與濃硫酸反應(yīng)會生成二氧化硫氣體，應(yīng)用不同濃度的鹽酸探究濃度對反應(yīng)速率的影響，B不符合題意；滴定終點錯誤，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈淺紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，即達(dá)到滴定終點，C不符合題意；向裝有FeS固體的裝置中滴加稀鹽酸，有硫化氫氣體產(chǎn)生，可證明酸性：HCl>H2S，不能得到非金屬性：Cl>S，D不符合題意。]
4.C　[有機(jī)物(C5H8O2)中只有5個碳原子，沒有苯環(huán)，不可能含酚羥基，故A錯誤；只有與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫原子時，才能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故B錯誤；向銀氨溶液中滴加某單糖溶液，形成銀鏡，說明其中含有醛基，該糖屬于還原糖，故C正確。]
5.D　[用pH試紙測得碳酸氫鈉溶液為堿性，說明碳酸氫鈉的水解大于其電離，則碳酸是弱酸，亞硫酸氫鈉溶液的pH試紙顯紅色，說明亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，只能說明亞硫酸氫根離子會電離出氫離子，不能確定亞硫酸氫根離子是否會水解，因此不能說明亞硫酸是弱酸，故A錯誤；若存在硫代硫酸鉀可以與濃鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化硫能使品紅溶液褪色，故B錯誤；四水合銅離子在溶液中呈藍(lán)色，所以硫酸銅溶液呈淡藍(lán)色不能說明銅離子顯淡藍(lán)色，故C錯誤；玻璃棒中含有硅酸鈉，其焰色也為黃色，則在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的玻璃棒，火焰出現(xiàn)黃色不能確定溶液中含有鈉元素，故D正確。]
6.C　7.D　
8.B　[乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A項錯誤；稀硫酸與NaHCO3溶液混合產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳能與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，證明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，則非金屬性：C>Si，故B項正確；加碘鹽中添加的是碘酸鉀，加入淀粉溶液沒有現(xiàn)象，故C項錯誤；檢驗氨氣應(yīng)使用濕潤的紅色石蕊試紙，遇氨氣變藍(lán)，故D項錯誤。]
9.A　[將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明，證明乙烯與溴反應(yīng)生成的1，2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳，A正確；乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體，但是兩個反應(yīng)的劇烈程度不同，所以乙醇分子中的氫與水分子中的氫的活性不同，B錯誤；用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除，水垢中有碳酸鈣，說明乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸的酸性，C錯誤；甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，是因為生成的HCl溶于水顯酸性，D錯誤。]
10.D　[Fe3+不能與加入的硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液不褪色，A錯誤；Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3，溶液，產(chǎn)生白色沉淀Al(OH)3，[Al(OH)4]-結(jié)合HC的H+，說明[Al(OH)4]-結(jié)合H+的能力強(qiáng)于C，B錯誤；濃硫酸加入濃硝酸中放熱，導(dǎo)致硝酸受熱分解生成NO2氣體，硫酸本身沒有參與反應(yīng)，不能比較氧化性，C錯誤。](共42張PPT)
[選擇題]
專題三　第3練　
表格型實驗的設(shè)計與評價
真題演練
模擬預(yù)測
內(nèi)容索引
選項 實驗?zāi)康?實驗方法或試劑
A 檢驗NaBr溶液中是否含有Fe2+ K3[Fe(CN)6]溶液
B 測定KHS溶液中c(S2-) 用AgNO3溶液滴定
C 除去乙醇中少量的水 加入金屬Na，過濾
D 測定KClO溶液的pH 使用pH試紙
1.(2024·黑吉遼，8)下列實驗方法或試劑使用合理的是
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真題演練
PART ONE
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Fe2+與K3[Fe(CN)6]溶液發(fā)生反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，A項合理；
金屬Na既可以和水發(fā)生反應(yīng)又可以和乙醇發(fā)生反應(yīng)，故不能用金屬Na除去乙醇中少量的水，C項不合理；
ClO-具有氧化性，不能用pH試紙測定其pH，可以用pH計進(jìn)行測量，D項不合理。
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選項 實驗?zāi)康?試劑 用品
A 比較鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱 MgCl2溶液、AlCl3溶液、氨水 試管、膠頭滴管
B 制備乙酸乙酯 乙醇、乙酸、濃硫酸、飽和Na2CO3溶液 試管、橡膠塞、導(dǎo)管、乳膠管、鐵架臺(帶鐵夾)、碎瓷片、酒精燈、火柴
C 制備[Cu(NH3)4]SO4 溶液 CuSO4溶液、氨水 試管、膠頭滴管
D 利用鹽類水解制備Fe(OH)3膠體 飽和FeCl3溶液、蒸 餾水 燒杯、膠頭滴管、石棉網(wǎng)、三腳架、酒精燈、火柴
2.(2024·安徽，9)僅用下表提供的試劑和用品，不能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?br/>√
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MgCl2溶液、AlCl3溶液與氨水反應(yīng)都只產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能比較Mg和Al的金屬性強(qiáng)弱，A項實驗?zāi)康牟荒軐崿F(xiàn)；
在一支試管中加入無水乙醇、濃硫酸、乙酸的混合物，再加入2~3塊碎瓷片，在另一支試管中加入適量飽和Na2CO3溶液，連接如圖
　　　 所示裝置，用酒精燈小心均勻加熱試管，反應(yīng)的化學(xué)方
程式為CH3COOH+CH3CH2OH　　 CH3COOCH2CH3+H2O，在飽和碳酸鈉溶液液面上收集乙酸乙酯，B項實驗?zāi)康哪軐崿F(xiàn)；
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向盛有CuSO4溶液的試管中滴加氨水，首先產(chǎn)生藍(lán)色Cu(OH)2沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解得到深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]SO4+4H2O，C項實驗?zāi)康哪軐崿F(xiàn)；將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中加入5~6滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色即制得Fe(OH)3膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程
式為FeCl3+3H2O 　　Fe(OH)3(膠體)+3HCl，D項實驗?zāi)康哪軐崿F(xiàn)。
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選項 實驗操作及現(xiàn)象 結(jié)論
A 還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成的氣體點燃后有爆鳴聲 H2O具有還原性
B 待測液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀 待測液含有
C Mg(OH)2和Al(OH)3中均分別加入NaOH溶液和鹽酸，Mg(OH)2只溶于鹽酸，Al(OH)3都能溶 Mg(OH)2比Al(OH)3堿性強(qiáng)
D K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色 增大生成物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動
3.(2024·河北，6)下列實驗操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是
1
2
3
4
5
6
√
7
8
鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的氣體是H2，H由+1價降低至0價，H2O表現(xiàn)出氧化性，A錯誤；
若待測液中含有Ag+，Ag+與Cl-反應(yīng)也能產(chǎn)生白色沉淀，若待測液中含有C、S，二者都能與Ba2+反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，通過該實驗不能得出待測液中含有的結(jié)論，B錯誤；
1
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8
Mg(OH)2溶液能與鹽酸反應(yīng)，不能與NaOH溶液反應(yīng)，Al(OH)3與NaOH溶液和鹽酸都能反應(yīng)，說明Mg(OH)2的堿性比Al(OH)3的強(qiáng)，C正確；
K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2(橙色)+H2O 　2Cr(黃色)+2H+，
加入NaOH溶液后，OH-與H+反應(yīng)，c(H+)減小，使平衡正向移動，溶液由橙色變?yōu)辄S色，D錯誤。
1
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8
實驗?zāi)康?操作方法
A 從含有I2的NaCl固體中提取I2 用CCl4溶解、萃取、分液
B 提純實驗室制備的乙酸乙酯 依次用NaOH溶液洗滌、水洗、分液、干燥
C 用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液 用甲基橙作指示劑進(jìn)行滴定
D 從明礬過飽和溶液中快速析出晶體 用玻璃棒摩擦燒杯內(nèi)壁
1
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3
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5
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8
4.(2024·湖南，8)為達(dá)到下列實驗?zāi)康模僮鞣椒ê侠淼氖?br/>√
從含有I2的NaCl固體中提取I2，用CCl4溶解、萃取、分液后，I2溶在四氯化碳中，沒有提取出來，A錯誤；
乙酸乙酯在堿性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)，故提純乙酸乙酯不能用氫氧化鈉溶液洗滌，B錯誤；
用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)到達(dá)終點時生成CH3COONa，CH3COONa溶液顯堿性，而甲基橙pH變色范圍為3.1~
4.4，若用甲基橙作指示劑，誤差較大，應(yīng)用酚酞作指示劑，C錯誤；
從明礬過飽和溶液中快速析出晶體，可以用玻璃棒摩擦燒杯內(nèi)壁，在燒杯內(nèi)壁產(chǎn)生微小的玻璃微晶來充當(dāng)晶核，D正確。
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選項 實驗操作及現(xiàn)象 結(jié)論
A Cl2通入淀粉-KI溶液中，溶液變藍(lán) 氧化性：Cl2>I2
B CO2通入苯酚鈉溶液中，溶液變渾濁 酸性：碳酸>苯酚
C SO2通入品紅溶液中，溶液褪色 SO2具有氧化性
D NH3通入滴有酚酞溶液的水中，溶液變紅 氨水顯堿性
5.(2023·河北，9)由下列實驗操作及現(xiàn)象，不能得出相應(yīng)結(jié)論的是
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√
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試紙變藍(lán)是因為Cl2和KI反應(yīng)生成I2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI===
I2+2KCl，該反應(yīng)氧化性Cl2>I2，A正確；
CO2通入苯酚鈉溶液中生成苯酚微溶物，C6H5ONa+CO2+H2O===
C6H5OH+NaHCO3，B正確；
SO2通入品紅溶液，生成無色物質(zhì)，不是因氧化性褪色，C錯誤；
NH3與水反應(yīng)NH3+H2O 　 NH3·H2O，溶液呈堿性，使酚酞變紅，D
正確。
選項 實驗操作及現(xiàn)象 結(jié)論
A 常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中，前者產(chǎn)生無色氣體，后者無明顯現(xiàn)象 稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)
B 取一定量Na2SO3樣品，溶解后加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。加入濃HNO3，仍有沉淀 此樣品中含有
C 將銀和AgNO3溶液與銅和Na2SO4溶液組成原電池。連通后銀表面有銀白色金屬沉積，銅電極附近溶液逐漸變藍(lán) Cu的金屬性比
Ag強(qiáng)
D 向溴水中加入苯，振蕩后靜置，水層顏色變淺 溴與苯發(fā)生了加成反應(yīng)
6.(2023·新課標(biāo)卷，11)根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，下列結(jié)論中正確的是
√
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常溫下，鐵片遇濃硝酸會發(fā)生鈍化，現(xiàn)象不明顯，不能據(jù)此比較濃硝酸和稀硝酸的氧化性強(qiáng)弱，A錯誤；
濃硝酸會將BaSO3氧化成BaSO4，所以不能通過該實驗現(xiàn)象判斷樣品中含有硫酸根離子，B錯誤；
在形成原電池過程中，Cu作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成了銅離子，導(dǎo)致溶液變?yōu)樗{(lán)色，Ag作正極，溶液中Ag+在正極得電子生成Ag，所以該實驗可以得出Cu的金屬性比Ag強(qiáng)，C正確；
苯可將溴萃取到上層，使下層水層顏色變淺，D錯誤。
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實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A 向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉-KI溶液 先變橙色，后變藍(lán)色 氧化性：Cl2>Br2>I2
B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制的Cu(OH)2懸濁液 無磚紅色沉淀 蔗糖未發(fā)生水解
C 石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體通入Br2的CCl4溶液 溶液由紅棕色變無色 氣體中含有不飽和烴
D 加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片 試管口濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變紅 氯乙烯加聚是可逆
反應(yīng)
7.(2022·全國乙卷，10)由實驗操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是
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過量的氯水可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，無法證明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，A錯誤；
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱后，應(yīng)先加入氫氧化鈉溶液使體系呈堿性，再加新制的氫氧化銅懸濁液檢驗，若不加氫氧化鈉，未反應(yīng)的稀硫酸會和新制的氫氧化銅反應(yīng)，則不會產(chǎn)生磚紅色沉淀，不能說明蔗糖是否發(fā)生水解，B錯誤；
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石蠟油加強(qiáng)熱，產(chǎn)生的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明氣體中含有不飽和烴，C正確；
聚氯乙烯加強(qiáng)熱會發(fā)生焦化、分解反應(yīng)，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，說明產(chǎn)生了氯化氫，與氯乙烯加聚反應(yīng)條件不同，不能說明氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)，D錯誤。
選項 顏色變化 解釋
A 溶液呈淺棕色 I2在水中溶解度較小
B 溶液顏色加深 發(fā)生了反應(yīng)：I2+I-　
C 紫黑色晶體消失 I2(aq)的消耗使溶解平衡I2(s)　　I2(aq)右移
D 溶液褪色 Zn與有色物質(zhì)發(fā)生了置換反應(yīng)
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8.(2023·遼寧，13)某小組進(jìn)行實驗，向10 mL蒸餾水中加入0.4 g I2，充分振蕩，溶液呈淺棕色，再加入0.2 g鋅粒，溶液顏色加深；最終紫黑色晶體消失，溶液褪色。已知(aq)為棕色，下列關(guān)于顏色變化的解釋錯誤
的是
√
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向10 mL蒸餾水中加入0.4 g I2，充分振蕩，溶液呈淺棕色，說明I2在水中溶解度較小，A項正確；
已知(aq)為棕色，加入0.2 g鋅粒后，Zn與I2反應(yīng)生成ZnI2，生成的I-與I2發(fā)生反應(yīng)：I-+I2　　使溶液顏色加深，B項正確；
I2在水中存在溶解平衡：I2(s)　　I2(aq)，Zn與I2反應(yīng)生成的I-與I2(aq)反應(yīng)生成，I2(aq)濃度減小，上述溶解平衡向右移動，紫黑色晶體消失，C項正確；
最終溶液褪色是Zn與有色物質(zhì)發(fā)生了化合反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，D項錯誤。
選項 實驗事實 結(jié)論
A 常溫下，分別向等體積pH=1的鹽酸和硫酸中加入大小相同的鋁片，前者反應(yīng)速率更快 電離程度：鹽酸>
硫酸
B 常溫下，分別向無水乙醇和冰醋酸中加入大小相同的金屬鈉，前者反應(yīng)更劇烈 分子中氫氧鍵的極
性：乙酸>乙醇
C 常溫下，分別向濃度均為0.1 mol·L-1的FeSO4和CuSO4溶液中通入H2S氣體至飽和，僅后者生成沉淀 溶度積常數(shù)：Ksp(FeS)>Ksp(CuS)
D 在25 ℃和40 ℃時，測得0.1 mol·L-1Na2SO3溶液的pH分別是9.66和9.37 Na2SO3水解常數(shù)：Kh(40 ℃)>Kh(25 ℃)
1.(2024·安徽1月適應(yīng)性測試)根據(jù)下列實驗事實能得出相應(yīng)結(jié)論的是
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模擬預(yù)測
PART TWO
常溫下，體積相等、c(H+)也相等的鹽酸和硫酸分別與大小相同的鋁片反應(yīng)，前者反應(yīng)速率更快，可能是Cl-對反應(yīng)起到促進(jìn)作用，鹽酸和硫酸都是強(qiáng)酸，兩者都能全部電離，不能得出電離程度：鹽酸>硫酸，A不符合題意；
FeSO4和CuSO4組成相似，Ksp越小越容易產(chǎn)生沉淀，根據(jù)實驗事實可得出溶度積常數(shù)：Ksp(FeS)>Ksp(CuS)，C符合題意；
升高溫度，溶液pH減小，不能說明升高溫度促進(jìn)水解平衡正向移動，則不能得出Na2SO3水解常數(shù)：Kh(40 ℃)>Kh(25 ℃)，D不符合題意。
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選項 實驗?zāi)康?實驗方案
A 探究氫氧化鋅是否具有兩性 向氯化鋅溶液中逐滴加入氨水，出現(xiàn)先生成沉淀，后沉淀溶解的現(xiàn)象
B 除去NaCl固體中混有的少量KNO3雜質(zhì) 將固體混合物制成熱的飽和溶液，然后降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥
C 探究氯乙烯的加聚反應(yīng)是否為可逆反應(yīng) 加熱試管中的氯乙烯薄膜碎片，然后檢驗分解產(chǎn)物中是否有HCl氣體
D 除去苯中的少量苯酚 加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置、分液
2.(2024·安慶三模)下列實驗方案可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?br/>√
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氫氧化鋅溶于氨水，是因為生成配合物的緣故，并不能說明氫氧化鋅具有兩性，A錯誤；
因為NaCl固體的溶解度受溫度變化影響不大，而KNO3固體的溶解度受溫度變化影響較大，故除去NaCl固體中混有的少量KNO3雜質(zhì)，應(yīng)是將固體混合物溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥，B錯誤；
可逆反應(yīng)是指在同一外界條件下，該反應(yīng)可以向正、逆兩個方向同時進(jìn)行，C錯誤；
苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶于水的苯酚鈉，而苯不溶于氫氧化鈉溶液，可用分液法分離，D正確。
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3.(2024·河南1月適應(yīng)性測試)下列實驗?zāi)苓_(dá)到目的的是
選項 目的 實驗
A 鑒別某材料是絲綢還是化纖 取樣灼燒，聞灼燒時的氣味并觀察灼燒后灰燼的狀態(tài)
B 探究濃度對反應(yīng)速率的影響 一定溫度下，用相同質(zhì)量的同種鋅粒分別與稀硫酸和濃硫酸反應(yīng)，觀察氣體產(chǎn)生的快慢
C 測定某稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度 移取10.00 mL稀鹽酸于錐形瓶中，滴加2滴酚酞溶液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈紅色，依據(jù)消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積計算
D 證明非金屬性：Cl>S 向裝有FeS固體的裝置中滴加稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生
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絲綢屬于蛋白質(zhì)，灼燒時有燒焦羽毛氣味且燃燒結(jié)束形成黑色灰燼，A符合題意；
由于濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，所以鋅粒與濃硫酸反應(yīng)會生成二氧化硫氣體，應(yīng)用不同濃度的鹽酸探究濃度對反應(yīng)速率的影響，B不符合題意；
滴定終點錯誤，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈淺紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，即達(dá)到滴定終點，C不符合題意；
向裝有FeS固體的裝置中滴加稀鹽酸，有硫化氫氣體產(chǎn)生，可證明酸性：HCl>H2S，不能得到非金屬性：Cl>S，D不符合題意。
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實驗現(xiàn)象 結(jié)論或推論
A 向某有機(jī)物(C5H8O2)中滴加FeCl3溶液，顯色 該有機(jī)物分子中含酚羥基
B 向酸性高錳酸鉀溶液中加入甲苯，紫色褪去 甲苯同系物均有此性質(zhì)
C 向銀氨溶液中滴加某單糖溶液，形成銀鏡 該糖屬于還原糖
D 測得兩溶液導(dǎo)電能力相同 兩溶液物質(zhì)的量濃度相等
4.(2024·黑龍江、吉林1月適應(yīng)性測試)下列各組實驗所得結(jié)論或推論正確的是
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有機(jī)物(C5H8O2)中只有5個碳原子，沒有苯環(huán)，不可能含酚羥基，故A錯誤；
只有與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫原子時，才能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故B錯誤；
向銀氨溶液中滴加某單糖溶液，形成銀鏡，說明其中含有醛基，該糖屬于還原糖，故C正確。
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選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
A 用pH試紙測溶液pH NaHCO3顯藍(lán)色，NaHSO3顯紅色 H2CO3、H2SO3均是弱酸
B 向鉀鹽溶液中滴加濃鹽酸 產(chǎn)生的無色氣體使品紅溶液褪色 該鉀鹽一定是K2SO3或KHSO3
C 分別取CuSO4、K2SO4固體溶于水 CuSO4溶液呈淡藍(lán)色、K2SO4溶液無色 Cu2+顯淡藍(lán)色
D 在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的玻璃棒 火焰出現(xiàn)黃色 不能確定溶液中含有Na元素
5.(2023·河北邢臺名校聯(lián)盟高三模擬)通過下列實驗操作和實驗現(xiàn)象，得到的結(jié)論正確的是
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用pH試紙測得碳酸氫鈉溶液為堿性，說明碳酸氫鈉的水解大于其電離，則碳酸是弱酸，亞硫酸氫鈉溶液的pH試紙顯紅色，說明亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，只能說明亞硫酸氫根離子會電離出氫離子，不能確定亞硫酸氫根離子是否會水解，因此不能說明亞硫酸是弱酸，故A錯誤；
若存在硫代硫酸鉀可以與濃鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化硫能使品紅溶液褪色，故B錯誤；
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四水合銅離子在溶液中呈藍(lán)色，所以硫酸銅溶液呈淡藍(lán)色不能說明銅離子顯淡藍(lán)色，故C錯誤；
玻璃棒中含有硅酸鈉，其焰色也為黃色，則在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的玻璃棒，火焰出現(xiàn)黃色不能確定溶液中含有鈉元素，故D正確。
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選項 實驗?zāi)康?實驗設(shè)計
A 檢驗NaCl溶液中是否存在KCl雜質(zhì) 用潔凈的鉑絲蘸取該溶液，在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰是否出現(xiàn)紫色
B 除去苯中混有的苯酚 向溶液中滴加少量濃溴水，充分反應(yīng)后過濾棄去沉淀
C 除去乙炔氣體中的硫化氫 將混合氣體通入盛有硫酸銅溶液的洗氣瓶
D 配制100 mL 1.00 mol· L-1 NaOH溶液 稱取4.0 g NaOH固體溶解在100 mL容量瓶中，再定容、搖勻
6.(2023·湖南衡陽校聯(lián)考)實驗是化學(xué)研究的重要方法。下列實驗設(shè)計能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?br/>√
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觀察鉀的焰色需要透過藍(lán)色鈷玻璃，故A錯誤；
硫酸銅溶液可吸收硫化氫而不吸收乙炔，從而能達(dá)到除雜的目的，故C正確；
容量瓶不能直接溶解物質(zhì)，故D錯誤。
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實驗操作及現(xiàn)象 結(jié)論
A 向氯水中加入一定量鐵粉，充分振蕩后滴加幾滴KSCN溶液，溶液呈淺綠色 該氯水為久置氯水
B 向少量FeS懸濁液中加入足量飽和MnCl2溶液，沉淀顏色變?yōu)闇\紅色(MnS) Ksp(FeS)>Ksp(MnS)
C 取少量待測液于試管中，加幾滴鹽酸酸化BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀 溶液中含有
D 向某無色溶液中先加入少量氯水，再加入CCl4，振蕩，下層溶液呈紫紅色 原溶液中一定存在I-
7.(2024·湖北黃岡三模)根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，能得出相應(yīng)結(jié)論的是
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久置氯水相當(dāng)于鹽酸，但是若鐵粉過量，過量鐵粉會把Fe3+還原為Fe2+，不一定為久置氯水，故A錯誤；
加入足量飽和MnCl2溶液，當(dāng)Q(MnS)>Ksp(MnS)，生成MnS沉淀，不能證明Ksp(FeS)>Ksp(MnS)，B錯誤；
白色沉淀可能為硫酸鋇或AgCl，C錯誤；
下層溶液為紫紅色，CCl4萃取出了I2，原溶液一定存在I-，D正確。
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目的 操作
A 探究乙醇催化氧化生成乙醛 將乙醇蒸氣和氧氣緩慢通過灼熱的銅網(wǎng)后通入少量酸性高錳酸鉀溶液中，觀察現(xiàn)象
B 探究C和Si的非金屬性強(qiáng)弱 將稀硫酸滴入NaHCO3溶液中，并將生成的氣體通入硅酸鈉溶液中，觀察現(xiàn)象
C 判斷食鹽是否為加碘鹽 將鹽溶于水后，滴加淀粉溶液，觀察現(xiàn)象
D 檢驗溶液中是否存在 加入濃NaOH溶液加熱，并將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙置于管口，觀察現(xiàn)象
8.(2024·長沙三模)下列實驗操作正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?br/>√
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乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A項錯誤；
稀硫酸與NaHCO3溶液混合產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳能與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，證明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，則非金屬性：C>Si，故B項正確；
加碘鹽中添加的是碘酸鉀，加入淀粉溶液沒有現(xiàn)象，故C項錯誤；
檢驗氨氣應(yīng)使用濕潤的紅色石蕊試紙，遇氨氣變藍(lán)，故D項錯誤。
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選項 實驗 結(jié)論
A 將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明 生成的1，2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳
B 乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體 乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性
C 用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除 乙酸的酸性弱于碳酸的酸性
D 甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t 生成的氯甲烷具有酸性
9.下列由實驗得出的結(jié)論正確的是
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將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明，證明乙烯與溴反應(yīng)生成的1，2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳，A正確；
乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體，但是兩個反應(yīng)的劇烈程度不同，所以乙醇分子中的氫與水分子中的氫的活性不同，B錯誤；
用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除，水垢中有碳酸鈣，說明乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸的酸性，C錯誤；
甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，是因為生成的HCl溶于水顯酸性，D錯誤。
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選項 實驗過程 解釋與結(jié)論
A 向硝酸鐵溶液中加入稀硫酸，溶液黃色褪去 Fe3+被還原
B 向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀 [Al(OH)4]-結(jié)合H+的能力強(qiáng)于HC
C 將濃硫酸加入濃硝酸中，產(chǎn)生紅棕色氣體 氧化性：濃硫酸<濃硝酸
D 甲烷、苯和甲苯分別與酸性高錳酸鉀溶液混合，只有甲苯使高錳酸鉀溶液褪色 甲基與苯環(huán)基團(tuán)間發(fā)生了相互影響
10.下列實驗的解釋與結(jié)論正確的是
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Fe3+不能與加入的硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液不褪色，A錯誤；
Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3，溶液，產(chǎn)生白色沉淀Al(OH)3，[Al(OH)4]-結(jié)合HC的H+，說明[Al(OH)4]-結(jié)合H+的能力強(qiáng)于C，B錯誤；
濃硫酸加入濃硝酸中放熱，導(dǎo)致硝酸受熱分解生成NO2氣體，硫酸本身沒有參與反應(yīng)，不能比較氧化性，C錯誤。
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