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浙教版七下科學§2.3建構原子模型（3）教學設計
課題 2.3 建構原子模型（3）……離子 單元 二 學科 科學 年級 七下
教材分析 本課時浙教版七下第二章第3節《建構原子模型》的第3課時，主要內容為離子。教學內容與學生已有知識的聯系：學生已學習了原子、分子的基本概念，掌握了原子結構及原子、分子在物質組成扣的作用，在此基礎上，本節內容將引導學生進一步認識離子這一構成物質的微粒，了解其在化學反應中的重要性；此外離子的學習還為后續學習離子符號的表示、化學符號的書寫等打下基礎，并幫助學生建立起完整的微觀粒子觀念，為后續學習化學方程式等內容的學習打下基礎。
學習目標 科學觀念：了解離子的概念；了解離子的形成原因；了解陽離子和陰離子；知道離子也是構成物質的一種微粒；科學思維：運用科學思維方法，理解離子的形成、特性和作用，提高分析解決問題的能力；探究實踐：通過氯化鈉形成的實驗分析，了解離子的性質和變化，激發學生的實驗興趣，培養實驗探究能力；態度責任：引導學生關注化學與生活的聯系，認識到化學對生活、環境和社會的重要性，培養學生的科學態度和責任感。
重點 離子的形成；離子構成物質的一種微粒；
難點 離子與原子間的關系
教學環節 教師活動 設計意圖
導入新課 復習：1、物質可以由 、 或 構成； 2、分子是由 構成的；原子是由 構成的； 原子核是由 構成的； 3、原子不顯電性的原因：原子核內 數量與 數量相等， 相反；而中子 。 4、含有多個電子的原子中，核外電子是 排布的，一般第一層最多排 個，第二層最多排 個；鈉原子的最外層電子數為 個，而氯原子的最外層電子數為 個。 導入：我們知道，一定條件下很多物質混合會發生化學反應。例如，鈉在氯 氣中點燃就會發生反應生成氯化鈉。 導入新課
講授新課 探索活動：取一瓶氯氣，用鑷子夾一小塊鈉放入燃燒匙中，點燃鈉，將燃燒匙伸入氯氣瓶中，反應結束后觀察瓶內的物質。 實驗現象： 。 （附視頻）分析： （1）鈉原子和氯原子的核外電子排布： （2）燃燒時，鈉原子和氯原子的核外電子排布變化：（3）化學變化中分子分裂成原子，而原子會重新組合； 鈉原子失去1個電子而呈1個單位正電荷；氯原子因得到1個電子而帶1個單位負電荷。電性相反的兩種帶電荷原子接觸而相互吸引，形成穩定結構（氯化鈉）。講解與歸納：一、氯化鈉的形成 1、鈉在氯氣中燃燒： （1）條件：點燃，使鈉在氯氣中燃燒； （2）產物：氯化鈉 （注：煙是固體顆粒，鈉燃燒產生的白煙，是細小的氯化鈉顆粒懸浮在空中。） （3）表達式： 鈉 + 氯氣 氯化鈉 （4）氯化鈉形成的微觀過程： 二、離子 1、離子： （1）離子：帶電的原子或原子組合稱為離子； ①陽離子：帶正電荷的離子屬于陽離子。如，鈉原子失去電子形成了帶正電荷的鈉離子，鈉離子屬于陽離子。 ②陰離子：帶負電荷的離子屬于陰離子。如，氯原子得到電子形成了帶負電荷的氯離子，氯離子屬于陰離子。 ③不同的離子所帶的電荷數不同。如氧離子帶2個單位負電荷，鐵離子帶3個單位正電荷；鎂離子帶2個單位正電荷，等。 視頻：離子的形成2、離子是構成物質的一種微粒。如，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的化合物。 3、分子、原子、離子之間的關系： 4、關于離子的幾點說明： （1）離子是帶電的原子或原子組合； （2）離子所帶的電荷數取決于得失電子的數目； （3）陽離子得到一定數量的電子可轉變為原子，陰離子失去一定數量的電子可轉變為原子； （4）原子由于自身或外界的作用而失去或得到一個或幾個電子使其達到最外層電子數為8個或2個的穩定結構； （5）離子一定帶電荷，但帶電荷的微粒不一定是離子。 由實驗引入，引發學生興趣分析鈉與氯原子的核外電子排布特點，引導學生從電子得失進行分析使學生理解離子形成的原因及離子的帶電性降低了難點也突出了重點從而獲知陰陽離子吸引而形成化合物與前面分子、原子可構成物質形成體系，認識到分子、原子和離子都可構成物質及時歸納促進學生理解與記憶
課堂練習 1、下列有關微粒的說法錯誤的是（　C　）A．原子、分子、離子都是構成物質的微粒 B．鈉原子失去1個電子形成鈉離子C．過氧化氫分子由氫分子和氧分子組成 D．構成物質的微粒是在不停地運動2、核電荷數大于核外電子數的粒子一定是 (　D　)A.分子 B.原子 C.陰離子 D.陽離子3、下列關于鎂原子、鎂離子兩種粒子的判斷中，不正確的是(　D　)A．核電荷數相同 B．質量幾乎相等C．鎂離子比鎂原子穩定 D．電子數與質子數相同4、有兩種粒子，它們的質子數相等、核外電子數也相等，下列關于這兩種粒子的說法不正確的是（ A ） A. 可能是一種分子和一種離子 B. 可能是兩種不同離子C. 可能是一種分了和一種原子 D. 可能是兩種不同的分子5、請比較氯原子與氯離子、鎂原子與鎂離子、鎂離子與氯離子，把它們的異同點寫在下面的橫線上。 氯原子與氯離子： ； 鎂原子與鎂離子： 。 鎂離子與氯離子： 。 參考：（1）質子數相同，電子數不同 （2）質子數相同，電子數不同（3）都帶電，但電荷數和電性不同 及時訓練，有利于鞏固剛剛學習的新知識。同時還有發現學生理解所學知識中存在的問題，便于及時糾正、修補。
板書設計 幫助學生掌握重點，更加容易的學習。
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浙教版七下§2.3 建構原子模型（3）學案
姓名
[學習目標]
1、了解離子的概念；
2、了解離子的形成原因；
3、了解陽離子和陰離子；
4、知道離子也是構成物質的一種微粒。
一、知識點梳理：
1、鈉在氯氣中燃燒的微觀過程：
金屬鈉在氯氣中燃燒時，鈉原子 1個電子后形成帶 電荷的鈉離子(陽離子)，氯原子 1個電子后形成帶 電荷的氯離子(陰離子)。帶有相反電荷的鈉離子和氯離子之間相互 ，構成了 的氯化鈉。如下圖所示：
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2、離子是帶電的 或 ，帶正電的叫 離子，帶負電的叫 離子。離子也是構成物質的基本粒子，如硫酸銅就是由銅 和硫酸根 構成的。
3、離子與原子之間的相互轉化
原子 ；
4、陽離子的核內質子數 核外電子數；陰離子的核內質子數 核外電子數。
二、例題講解
例題1、下列有關微粒的說法錯誤的是（　　）
A．原子、分子、離子都是構成物質的微粒 B．鈉原子失去1個電子形成鈉離子
C．過氧化氫分子由氫分子和氧分子組成 D．構成物質的微粒是在不停地運動
例題2、核電荷數大于核外電子數的粒子一定是 (　　)
A.分子 B.原子 C.陰離子 D.陽離子
例題3、下列關于鎂原子、鎂離子兩種粒子的判斷中，不正確的是(　　)
A．核電荷數相同 B．質量幾乎相等
C．鎂離子比鎂原子穩定 D．電子數與質子數相同
例題4、有兩種粒子，它們的質子數相等、核外電子數也相等，下列關于這兩種粒子的說法不正確的是（ ）
A. 可能是一種分子和一種離子 B. 可能是兩種不同離子
C. 可能是一種分了和一種原子 D. 可能是兩種不同的分子
例題5、請比較氯原子與氯離子、鎂原子與鎂離子、鎂離子與氯離子，把它們的異同點寫在下面的橫線上。
氯原子與氯離子： ；
鎂原子與鎂離子： 。
鎂離子與氯離子： 。
三、課后練習：
1、下列關于原子、分子、離子的說法中，正確的是 (　 　)
A．離子不能直接構成物質 B．原子不能保持物質的化學性質
C．分子的質量肯定比原子的大 D．金屬原子失去電子會形成陽離子
2、下列關于鈉原子和鈉離子的敘述中，正確的是 (　　)
①核電荷數相同　②核外電子數相同　 ③中子數相同　④核內質子數相同
A．①②③　 B．①③④　 C．①②④　 D．②③④
3、物質是由原子、分子、離子等粒子構成的。現有一粒子，其原子核內有16個質子、16個中子，原子核外有18個電子，則該粒子是 (　　)
A．原子　 B．陽離子　 C．陰離子　 D．分子
4、下列有關分子、原子和離子的說法中，正確的是 (　　)
A．帶電的粒子一定是離子
B．分子可以再分，原子不可以再分
C．原子由原子核、中子、電子構成
D．分子、原子、離子都可以直接構成物質
5、金屬鈉在氯氣中燃燒,生成氯化鈉固體,現象如圖所示。下列有關說法正確的是(　　)
A. 反應產生大量白霧
B. 氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的
C. 氯原子在反應中失去電子形成帶負電荷的氯離子
D. 鈉原子和鈉離子的差別在于質子數不同
（第5題圖） （第6題圖）
6、下圖形象地表示了氯化鈉的形成過程。下列相關敘述中正確的是（　　）
A．鈉原子失去一個電子形成陽離子，氯原子得到一個電子形成陰離子
B．鈉原子與鈉離子都不顯電性
C．氯化鈉分子由氯原子和鈉原子構成
D．鈉原子與鈉離子的微觀結構相同
7、某元素的陽離子帶3個單位的正電荷，核外有23個電子，核內有30個中子，則該元素原子的核電荷數是(　　)
A.20 B.23 C.26 D.30
8、物質是由原子、分子、離子等粒子構成的，有一粒子，其原子核內有16個質子、16個中子，原子核外有18個電子，該粒子是（ ）
A. 原子　 B. 陽離子 C. 陰離子　 D. 分子
9、物質是由各種微粒構成的。如氯化鈉、硫酸銅、硝酸鉀等鹽類絕大多數是由離子構成的，二氧化碳、三氧化硫等非金屬氧化物絕大多數則由分子構成。由此推測，下列物質由離子構成的是（ ）
A. 水 B. 氯化鐵 C. 一氧化氮 D. 五氧化二磷
10、如圖是金屬鈉在氯氣中燃燒，生成產物氯化鈉固體，以下說法錯誤的是（ ）
A. 與分子、原子一樣，離子也是構成物質的基本粒子
B. 鈉原子在反應中失去電子形成帶正電荷的鈉離子
C. 該反應的現象之一是產生大量白煙
D. 氯原子和氯離子的差別在于質子數不同
（第10題圖） （第11題圖）
11、圖中形象地表示了氯化鈉的形成過程。下列相關敘述中不正確的是(　　 )
A. 鈉原子在化學反應中容易失去電子 B. 鈉原子與鈉離子都不顯電性
C. 氯原子得到1個電子形成氯離子 D. 氯化鈉由鈉離子和氯離子構成
12、下列對鐵原子（Fe）、亞鐵離子（Fe2+）、鐵離子（Fe3+）三種粒子的判斷，正確的是（ ）
①核電荷數相同 ②核外電子數相等 ③所含的質子數相等 ④質量幾乎相等
A. ①③④ B. ②③④ C. ①②④ D. ①②
13、在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是科學學科的特點。
(1)物質的組成及構成如圖4所示,圖中①表示的是　　　　,②表示的是　　　　。
(2)下列說法正確的是　　　　(填字母)。
A. 氯化鈉是由鈉元素和氯元素組成的
B. 氯化鈉是由鈉和氯氣混合而成的
C. 氯化鈉是由鈉原子和氯原子構成的
(3)鈉和氯兩種元素最本質的區別是它們原子中的　　　　不同。
14、原子、分子、離子都是構成物質的微觀離子，比如二氧化碳是由______（填具體粒子的名稱，下同）構成的，氯化鈉是由______構成的，圖中B處應填入______（填“原子”、“分子”或“離子”）。
15、在分子、原子、質子、中子、電子、原子核、離子(含陽離子和陰離子)等微粒中，找出符合下列條件的粒子，填在相應的橫線上。
(1)能直接構成物質的微粒有____________________。
(2)能保持物質化學性質的微粒有____________________。
(3)化學變化中的最小粒子是______________。
(4)帶正電荷的微粒有________________________。
(5)帶負電荷的微粒有________________。
(6)呈電中性的微粒有____________________。
(7)質量最小的粒子是____________。
(8)在同一原子中數量上相等的粒子是______________。
參考答案：
一、知識點梳理：
1、失去 正 得到 負 吸引 電中性
2、原子 原子團 陽 陰 離子 離子
3、陽離子 陰離子
4、＞ ＜
二、例題講解：
例題1、C
解析：A、原子、分子、離子都是構成物質的微粒，故選項說法正確；B、鈉原子的最外層電子數為1，在化學反應中易失去1個電子形成鈉離子，故選項說法正確；C、過氧化氫是由過氧化氫分子構成的，分子是由原子構成的，過氧化氫分子由氫原子和氧原子構成的，不含氫分子和氧分子，故選項說法錯誤；D、構成物質的微粒是在不斷的運動的，故選項說法正確；故C符合題意。
例題2、D
解析：A、分子是由原子構成的，原子不顯電性，則分子不顯電性，故選項錯誤；B、原子不顯電性，故選項錯誤；C、陰離子中，質子數＜核外電子數，故選項錯誤；D、陽離子中，質子數＞核外電子數，故選項正確，故D符合題意。
例題3、D
解析：鎂離子是陽離子，是鎂原子由于外界作用失去2個電子，使其最外層電子數達到8個電子的穩定結構，鎂離子核內所含的核電荷數大于核外電子數。所以鎂原子和鎂離子核電荷數相同，核外電子數不同，A不符合題意；質量幾乎相等，B不符合題意；鎂離子是鎂原子由于外界作用失去2個電子，使其最外層電子數達到8個電子的穩定結構，所以鎂離子比鎂原子穩定，C不符合題意；電子數即核外電子數，質子數等于核電荷數，鎂原子和鎂離子核電荷數相同核外電子數不同，即電子數不同質子數相同，D符合題意。
例題4、A
解析：質了數和核外電子數都相等的粒子可能是不同種分子，也可能是兩種不同離子，或者一種分子和一種原子，對一種分子和一種離子，如果質子數相等，那么分子中質子數＝電子數，而離子，肯定是得到或失去了電子，質子數和電子數一定不相等，即對一種分子和一種離子，所含的質子數和核外電子數，不可能同時相等，A說法不正確。故A符合題意。
例題5、（1）質子數相同，電子數不同 （2）質子數相同，電子數不同
（3）都帶電，但電荷數和電性不同
解析：原子得到或失去電子才會成為離子，所以由表格數據可知，氯原子變成氯離子后，質子數相同，而電子數不同；鎂原子與鎂離子的質子數相同，電子數不同；鎂離子與氯離子是不同原子變成的離子，所以質子數不同，但電荷數和電性都是不同的。
三、課后練習：
1、D 2、B 3、C 4、D 5、B 6、A 7、C
8、C 9、B 10、D 11、B 12、A
13、(1)原子　分子　(2)A　(3)質子數(或核電荷數)
14、二氧化碳分子；鈉離子和氯離子；原子
15、（1）分子、原子、離子 （2）分子、原子、離子 （3）原子 （4）質子、原子核、陽離子
（5）電子、陰離子 （6）分子、原子、中子 （7）電子 （8）質子、電子
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（浙教版）七年級
下
2.3 建構原子模型
物質的微觀結構
第二章
“第3課時”
01
學習目標
內容總覽
02
新知導入
03
探究新知
04
課堂練習
05
課堂總結
06
分層作業
學習目標
科學觀念：了解離子的概念；了解離子的形成原因；了解陽離子和陰離子；知道離子也是構成物質的一種微粒；
科學思維：運用科學思維方法，理解離子的形成、特性和作用，提高分析解決問題的能力；
探究實踐：通過氯化鈉形成的實驗分析，了解離子的性質和變化，激發學生的實驗興趣，培養實驗探究能力；
態度責任：引導學生關注化學與生活的聯系，認識到化學對生活、環境和社會的重要性，培養學生的科學態度和責任感。
復習：
1、物質可以由 、 或 構成；
2、分子是由 構成的；原子是由 構成的；
原子核是由 構成的；
3、原子不顯電性的原因：原子核內 數量與
數量相等， 相反；而中子 。
4、含有多個電子的原子中，核外電子是 排布的，一般第一層最多排 個，第二層最多排 個；鈉原子的最外層電子數為 個，而氯原子的最外層電子數為 個。
分子 原子 離子
原子
原子核和核外電子
質子和中子
質子所帶的正電荷
電子所帶的負電荷
電性
不帶電
分層
2
8
1
7
新知導入
我們知道，一定條件下很多物質混合會發生化學反應。例如，鈉在氯 氣中點燃就會發生反應生成氯化鈉。
解決問題
探索活動
取一瓶氯氣，用鑷子夾一小塊鈉放入燃燒匙中，點燃鈉，將燃燒匙伸入氯氣瓶中，反應結束后觀察瓶內的物質。
實驗現象： 。
劇烈燃燒，發出黃色火焰，產生大量熱，并生成白煙
視頻：鈉在氯氣中燃燒
探究新知
分析：
（1）鈉原子和氯原子的核外電子排布：
（2）燃燒時，鈉原子和氯原子的核外電子排布變化：
鈉原子核外電子排布 氯原子核外電子排布
探究新知
（3）化學變化中分子分裂成原子，而原子會重新組合；鈉原子失去1個電子而呈1個單位正電荷；氯原子因得到1個電子而帶1個單位負電荷。電性相反的兩種帶電荷原子接觸而相互吸引，形成穩定結構（氯化鈉）。
探究新知
一、氯化鈉的形成
1、鈉在氯氣中燃燒：
（1）條件：點燃，使鈉在氯氣中燃燒；
（2）產物：氯化鈉
（3）表達式：
鈉 + 氯氣 氯化鈉
（4）氯化鈉形成的微觀過程：
點燃
注：
煙是固體顆粒，鈉燃燒產生的白煙，是細小的氯化鈉顆粒懸浮在空中。
探究新知
二、離子
1、離子：
（1）離子：帶電的原子或原子組合稱為離子；
①陽離子：帶正電荷的離子屬于陽離子。如，鈉原子失去電子形成了帶正電荷的鈉離子，鈉離子屬于陽離子。
②陰離子：帶負電荷的離子屬于陰離子。如，氯原子得到電子形成了帶負電荷的氯離子，氯離子屬于陰離子。
③不同的離子所帶的電荷數不同。如氧離子帶2個單位負電荷，鐵離子帶3個單位正電荷；鎂離子帶2個單位正電荷，等。
視頻：
離子的形成
（點擊圖片播放）
探究新知
2、離子是構成物質的一種微粒。如，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的化合物。
3、分子、原子、離子之間的關系：
探究新知
4、關于離子的幾點說明：
（1）離子是帶電的原子或原子組合；
（2）離子所帶的電荷數取決于得失電子的數目；
（3）陽離子得到一定數量的電子可轉變為原子，陰離子失去一定數量的電子可轉變為原子；
（4）原子由于自身或外界的作用而失去或得到一個或幾個電子使其達到最外層電子數為8個或2個的穩定結構；
（5）離子一定帶電荷，但帶電荷的微粒不一定是離子。
課堂練習
1、下列有關微粒的說法錯誤的是（　 　）
A．原子、分子、離子都是構成物質的微粒
B．鈉原子失去1個電子形成鈉離子
C．過氧化氫分子由氫分子和氧分子組成
D．構成物質的微粒是在不停地運動
C
課堂練習
2、核電荷數大于核外電子數的粒子一定是 ( 　)
A.分子 B.原子
C.陰離子 D.陽離子
D
課堂練習
3、關于鎂原子、鎂離子兩種粒子的判斷中，不正確的是(　 　)
A．核電荷數相同 B．質量幾乎相等
C．鎂離子比鎂原子穩定 D．電子數與質子數相同
D
課堂練習
4、有兩種粒子，它們的質子數相等、核外電子數也相等，下列關于這兩種粒子的說法不正確的是（ ）
A. 可能是一種分子和一種離子
B. 可能是兩種不同離子
C. 可能是一種分了和一種原子
D. 可能是兩種不同的分子
A
課堂練習
5、請比較氯原子與氯離子、鎂原子與鎂離子、鎂離子與氯離子，把它們的異同點寫在下面的橫線上。
氯原子與氯離子： ；
鎂原子與鎂離子： 。
鎂離子與氯離子： 。
質子數相同，電子數不同
質子數相同，電子數不同
都帶電，但電荷數和電性不同
課堂總結
2.3 建構原子模型（3）
……離子
1、離子：原子得到或失去電子后，形成帶電的微粒；
陽離子：失去電子而帶正電荷的微粒；
陰離子：得到電子而帶負電荷的微粒；
2、離子的形成（氯化鈉的形成為例）：
鈉離子的形成：鈉原子失去一個電子，形成的陽離子（Na+）；
氯離子的形成：氯原子得到一個電子，形成的陰離子（Cl-）；
3、離子可構成物質，如氯化鈉由鈉離子和氯離子構成；
4、分子、原子、離子關系：
分層作業
1、復習本課時主要內容；
2、完成學案中的“課后練習”；
3、復習“2.3建構原子模型”全部相關內容。
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