資源簡介

[選擇題]　第3練　共價鍵模型與微粒的空間結構　物質性質比較
(選擇題1~8題，每小題5分，共40分)
1.(2024·湖北，5)基本概念和理論是化學思維的基石。下列敘述錯誤的是(　　)
A.VSEPR理論認為VSEPR模型與分子的空間結構相同
B.元素性質隨著原子序數遞增而呈周期性變化的規律稱為元素周期律
C.泡利原理認為一個原子軌道內最多只能容納兩個自旋相反的電子
D.sp3雜化軌道由1個s軌道和3個p軌道混雜而成
2.(2024·河北，9)NH4ClO4是火箭固體燃料重要的氧載體，與某些易燃物作用可全部生成氣態產物，如：NH4ClO4+2C===NH3↑+2CO2↑+HCl↑。下列有關化學用語或表述正確的是(　　)
A.HCl的形成過程可表示為+
B.NH4ClO4中的陰、陽離子有相同的VSEPR模型和空間結構
C.在C60、石墨、金剛石中，碳原子有sp、sp2和sp3三種雜化方式
D.NH3和CO2都能作制冷劑是因為它們有相同類型的分子間作用力
3.(2023·湖北，9)價層電子對互斥理論可以預測某些微粒的空間結構。下列說法正確的是(　　)
A.CH4和H2O的VSEPR模型均為四面體
B.S和的空間構型均為平面三角形
C.CF4和SF4均為非極性分子
D.XeF2與XeO2的鍵角相等
4.(2023·北京，10)下列事實不能通過比較氟元素和氯元素的電負性進行解釋的是(　　)
A.F—F鍵的鍵能小于Cl—Cl鍵的鍵能
B.三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的Ka
C.氟化氫分子的極性強于氯化氫分子的極性
D.氣態氟化氫中存在(HF)2，而氣態氯化氫中是HCl分子
5.(2022·遼寧，7)理論化學模擬得到一種離子，結構如圖。下列關于該離子的說法錯誤的是(　　)
A.所有原子均滿足8電子結構
B.N原子的雜化方式有2種
C.空間結構為四面體形
D.常溫下不穩定
6.(2024·湖南，9)通過理論計算方法優化了P和Q的分子結構，P和Q呈平面六元并環結構，原子的連接方式如圖所示，下列說法錯誤的是(　　)
A.P為非極性分子，Q為極性分子
B.第一電離能：BC.1 mol P和1 mol Q所含電子數目相等
D. P和Q分子中C、B和N均為sp2雜化
7.(2023·新課標卷，9)一種可吸附甲醇的材料，其化學式為[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl，部分晶體結構如下圖所示，其中[C(NH2)3]+為平面結構。
下列說法正確的是(　　)
A.該晶體中存在N—H…O氫鍵
B.基態原子的第一電離能：CC.基態原子未成對電子數：BD.晶體中B、N和O原子軌道的雜化類型相同
8.(2024·湖北，15)科學家合成了一種如圖所示的納米“分子客車”，能裝載多種稠環芳香烴。三種芳烴與“分子客車”的結合常數(值越大越穩定)見表。下列說法錯誤的是(　　)
芳烴 芘 并四苯 蒄
結構
結合常數 385 3 764 176 000
A.芳烴與“分子客車”可通過分子間相互作用形成超分子
B.并四苯直立裝載與平躺裝載的穩定性基本相同
C.從分子大小適配看“分子客車”可裝載2個芘
D.芳烴π電子數越多越有利于和“分子客車”的結合
(選擇題1~12題，每小題5分，共60分)
1.(2024·山東聊城模擬)下列關于H2O2、SO2和ClO2的說法正確的是(　　)
A.ClO2為分子晶體
B.H2O2為非極性分子
C.SO2的VSEPR模型為V形
D.基態Cl原子的核外電子有17種空間運動狀態
2.(2024·江西宜春統考二模)石灰氮(主要原料之一為CaCN2)是一種新型氮肥，與土壤中的H2O反應可生成氰胺(H2N—C≡N)，氰胺可進一步轉化為尿素[CO]。下列說法正確的是(　　)
A.H2O和SO2空間結構相同，鍵角：H2OB.H2N—C≡N為非極性分子
C.中子數為20的鈣原子可表示為20Ca
D.CO(NH2)2分子中各元素的電負性大小關系為O>N>H>C
3.(2024·河北保定三模)下列有關物質結構和性質的說法正確的是(　　)
A.O—S—O鍵角：SO3B.非金屬元素形成的單質分子均為非極性分子
C.能與H2O分子形成氫鍵的有機分子，其溶解度不一定很大
D.CHCl2COOH的酸性比CCl3COOH的酸性強
4.(2024·石家莊統考二模)物質的結構決定其性質。下列事實與解釋不相符的是(　　)
選項 事實 解釋
A 金屬是電的良導體 金屬晶體中的自由電子在外電場作用下發生定向移動
B NF3不易與Cu2+形成配位鍵 F的電負性大，導致N原子核對其孤電子對的吸引力大
C CO的沸點高于N2 CO的極性大于N2
D 中的鍵角小于 S的原子半徑較大，其價層σ鍵電子對之間的斥力較小
5.(2024·太原三模)[C2F5B(CN)3]-是可以用來合成穩定的全氟硼烷室溫離子液體的陰離子(結構如圖所示)，具有良好的熱穩定性及電化學穩定性。下列說法錯誤的是(　　)
A.酸性：H3BO3B.該陰離子中C原子有兩種雜化軌道類型
C.基態原子的未成對電子數：N>C>B>F
D.該陰離子中所有原子均滿足8電子穩定結構
6.(2024·河南1月適應性測試)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O可用于印染、畜牧等領域，其晶體的部分結構如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A.電負性：O>S>Fe>H
B.基態Fe2+的價層電子排布式為3d44s2
C.晶體中N和S原子的軌道雜化類型均為sp3
D.晶體中微粒間的相互作用只有離子鍵、共價鍵和配位鍵
7.鈷(Co)在化學上稱為鐵系元素，其化合物在生產、生活中應用廣泛。以甲醇為溶劑，Co2+可與色胺酮分子配位結合形成對DNA具有切割作用的色胺酮鈷配合物(合成過程如圖所示)，下列說法錯誤的是(　　)
A.色胺酮分子中所含元素第一電離能由大到小的順序為N>O>H>C
B.色胺酮分子中N原子均為sp3雜化
C.色胺酮鈷配合物中鈷的配位數為4
D.X射線衍射分析顯示色胺酮鈷配合物晶胞中還含有一個CH3OH分子，CH3OH是通過氫鍵作用與色胺酮鈷配合物相結合
8.(2023·廣東佛山二模)對乙酰氨基酚是一種用于治療疼痛與發熱的藥物，可用于緩解輕度至中度的疼痛，其結構如圖所示。基于結構視角，下列說法正確的是(　　)
A.所有C原子的雜化方式均相同
B.所含元素的第一電離能：O>N>C
C.該分子能與水形成分子間氫鍵
D.基態O原子的價層電子軌道表示式：2s22p4
9.(2024·江西宜春高三模擬)含有多個配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過螯合配位成環而形成的配合物為螯合物。一種Cd2+配合物的結構如圖所示，下列說法不正確的是(　　)
A.結構圖右邊與O3互為等電子體
B.N所形成的六元環中N的雜化方式為sp3雜化
C.該配合物分子中Cd2+的配位數為7
D.圖中所涉及元素的電負性由大到小順序為O>N>C>H>Cd
10.(2024·安徽高三模擬)四氨合銅離子一般寫作[Cu(NH3)4]2+實際上應該是[Cu(NH3)4(H2O)2]2+，結構如圖所示。由于姜-泰勒(Jahn-Teller)效應的緣故，使其中的兩個水的配位鍵被拉長。下列有關該離子的說法錯誤的是(　　)
A.Cu的配位數為6
B.受熱時先失去H2O
C.配位原子形成八面體結構
D.[Cu]2+中Cu為sp3雜化
11.(2024·湖南永州三模)通過給電子主體Y和吸電子客體Z作用，可制備一種延遲熒光材料的通用超分子主客體共晶，制備路線如下。下列說法錯誤的是(　　)
A.X與足量H2反應后，所得產物中含有4個手性碳原子
B.Z中所含元素的第一電離能：F>N>C>H
C.Y與Z通過分子間相互作用和尺寸匹配形成超分子
D.該超分子材料發射熒光的原理與原子核外電子躍遷釋放能量有關
12.(2024·湖南三模)南開大學某課題組采用新合成路線，合成出新型的二元Fe/As團簇離子[Fe3As4]3-，其結構如圖所示。下列有關說法錯誤的是(　　)
A.K3[Fe3As4]固體是離子晶體
B.3個Fe形成正三角形
C.含極性鍵、非極性鍵
D.存在5種不同化學環境的As
答案精析
真題演練
1.A　2.B
3.A　[甲烷分子的中心原子的價層電子對數為4，水分子的中心原子價層電子對數也為4，所以VSEPR模型均為四面體，A正確；S中中心原子的孤電子對數為1，C中中心原子的孤電子對數為0，所以S的空間構型為三角錐形，C的空間構型為平面三角形，B錯誤；CF4為正四面體結構，為非極性分子，SF4中心原子有孤電子對，為極性分子，C錯誤；XeF2和XeO2分子中，中心原子孤電子對數不相等，所以鍵角不等，D錯誤。]
4.A　[F原子半徑小，電子云密度大，兩個原子間的斥力較強，F—F鍵不穩定，因此F—F鍵的鍵能小于Cl—Cl鍵的鍵能，與電負性無關，A符合題意；氟的電負性大于氯的電負性，F—C鍵的極性大于Cl—C鍵的極性，使F3C—的極性大于Cl3C—的極性，導致三氟乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更容易電離出氫離子，酸性更強，B不符合題意；氟的電負性大于氯的電負性，F—H鍵的極性大于Cl—H鍵的極性，導致HF分子極性強于HCl，C不符合題意；氟的電負性大于氯的電負性，與氟原子相連的氫原子可以與另外的氟原子形成分子間氫鍵，因此氣態氟化氫中存在(HF)2，D不符合題意。]
5.B　[由的結構式可知，所有N原子均滿足8電子穩定結構，A正確；中心N原子為sp3雜化，與中心N原子直接相連的N原子為sp2雜化，與端位N原子直接相連的N原子為sp雜化，端位N原子為sp2雜化，則N原子的雜化方式有3種，B錯誤；中心N原子為sp3雜化，則其空間結構為四面體形，C正確；中含==N==，常溫下不穩定，D正確。]
6.A　[由題給分子結構圖，P和Q分子都滿足對稱，正電中心和負電中心均重合，都是非極性分子，A錯誤；同周期從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2p軌道為穩定的半充滿結構，第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能由小到大的順序為B7.A　[由晶體結構圖可知，[C(NH2)3]+中的—NH2的H與[B(OCH3)4]-中的O形成氫鍵，因此，該晶體中存在N—H…O氫鍵，A正確；同一周期元素原子的第一電離能從左到右呈遞增趨勢，但是第ⅡA、ⅤA族元素的原子結構比較穩定，其第一電離能高于同周期的相鄰元素的原子，因此，基態原子的第一電離能：C8.B　[“分子客車”能裝載多種稠環芳香烴，故芳烴與“分子客車”通過分子間相互作用形成分子聚集體——超分子，A項正確；“分子客車”的長為2.2 nm、高為0.7 nm，從長的方向觀察，有與并四苯分子適配的結構，從高的方向觀察則缺少合適結構，故平躺裝載的穩定性大于直立裝載的穩定性，B項錯誤；芘與“分子客車”中中間部分結構大小適配，故從分子大小適配看“分子客車”可裝載2個芘，C項正確；芘、并四苯、蒄中π電子數逐漸增多，與“分子客車”的結合常數逐漸增大，而結合常數越大越穩定，故芳烴π電子數越多越有利于和“分子客車”結合，D項正確。]
模擬預測
1.A　2.A　 3.C
4.D　[中S為sp3雜化，存在1個孤電子對，而中碳為sp2雜化，故中的鍵角小于，事實與解釋不相符，故D符合題意。]
5.C　[元素非金屬性越強，最高價含氧酸酸性越強，非金屬性：BC>B=F，C錯誤；通過共用電子對形成共價鍵，該陰離子中所有原子均滿足8電子穩定結構，D正確。]
6.C　[一般非金屬元素的電負性強于金屬，H的非金屬性強于鐵，電負性由強到弱的順序為O>S>H>Fe，故A錯誤；基態Fe2+的價層電子排布式為3d6，故B錯誤；晶體中微粒間的相互作用有離子鍵、共價鍵、配位鍵、范德華力和氫鍵，故D錯誤。]
7.B　[由色胺酮的結構可知，色胺酮分子中形成雙鍵的氮原子的雜化方式為sp2雜化，故B錯誤。]
8.C　[苯環和羰基上的C原子雜化方式為sp2雜化，甲基上的C原子雜化方式為sp3雜化，A錯誤；同周期元素從左往右第一電離能呈增大趨勢，N原子的核外2p能級為半充滿，第一電離能大于O，故所含元素的第一電離能：N>O>C，B錯誤；該分子中含羥基，能與水分子之間形成氫鍵，C正確；基態O原子的價層電子排布式：2s22p4，D錯誤。]
9.B　[N與O3原子數相同，價電子數均為18，互為等電子體，A正確；鄰二氮菲為平面結構，所以N原子的雜化方式都為sp2，B錯誤；元素非金屬性越強，電負性越強，得電子能力越強，則圖中所涉及元素的電負性由大到小順序為O>N>C>H>Cd，D正確。]
10.D　[由圖可知，Cu的配位數為6，A正確；受熱時由于兩個水的配位鍵被拉長，化學鍵減弱，故先失去H2O，B正確；配位原子4個N和2個O形成八面體結構，C正確；[Cu]2+中Cu為dsp2雜化，D錯誤。 ]
11.B　[X與足量H2反應后，所得產物手性碳原子如圖：，共4個，故A正確；Z中含有的元素有H、C、N、F，第一電離能：F>N>H>C，故B錯誤；超分子是由兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體，Y與Z通過分子間相互作用和尺寸匹配形成超分子，故C正確；電子由激發態到基態會釋放能量，該超分子材料發射熒光的原理與原子核外電子躍遷釋放能量有關，故D正確。]
12.B　[中3個Fe分別連有不同化學環境的As，故形成的三角形不是正三角形，B錯誤；[Fe3As4]3-中含As—Fe極性鍵和As—As非極性鍵，C正確；如圖可知，中存在a、b、c、d、e共5種不同化學環境的As，D正確。](共49張PPT)
[選擇題]
專題四　第3練　
共價鍵模型與微粒的空間結構　物質性質比較
真題演練
模擬預測
內容索引
1.(2024·湖北，5)基本概念和理論是化學思維的基石。下列敘述錯誤的是
A.VSEPR理論認為VSEPR模型與分子的空間結構相同
B.元素性質隨著原子序數遞增而呈周期性變化的規律稱為元素周期律
C.泡利原理認為一個原子軌道內最多只能容納兩個自旋相反的電子
D.sp3雜化軌道由1個s軌道和3個p軌道混雜而成
1
2
3
4
5
6
7
8
√
真題演練
PART ONE
1
2
3
4
5
6
VSEPR模型是價層電子對的空間結構模型，而分子的空間結構指的是成鍵電子對的空間結構，不包括孤電子對，當中心原子無孤電子對時，兩者空間結構相同，當中心原子有孤電子對時，兩者空間結構不同，故A錯誤；
1個s軌道和3個p軌道混雜形成4個能量相同、方向不同的軌道，稱為sp3雜化軌道，故D正確。
7
8
2.(2024·河北，9)NH4ClO4是火箭固體燃料重要的氧載體，與某些易燃物作用可全部生成氣態產物，如：NH4ClO4+2C===NH3↑+2CO2↑+HCl↑。下列有關化學用語或表述正確的是
A.HCl的形成過程可表示為 + —→
B.NH4ClO4中的陰、陽離子有相同的VSEPR模型和空間結構
C.在C60、石墨、金剛石中，碳原子有sp、sp2和sp3三種雜化方式
D.NH3和CO2都能作制冷劑是因為它們有相同類型的分子間作用力
√
1
2
3
4
5
6
7
8
HCl是共價化合物，其電子式為 ，HCl的形成過程可表示為
，A錯誤；
NH4ClO4中的中心N原子的孤電子對數為×(5-1-4)=0，價層電子對數為4，的中心Cl原子的孤電子對數為×(7+1-2×4)=0，價層電子對數為4，則二者的VSEPR模型和空間結構均為正四面體形，B正確；
1
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5
6
7
8
C60、石墨、金剛石中碳原子的雜化方式分別為sp2、sp2、sp3，C錯誤；
NH3易液化，液氨汽化時吸收大量熱量，可作制冷劑，干冰易升華，升華時吸收大量熱量，也可作制冷劑，NH3分子間作用力為氫鍵和范德華力，CO2分子間作用力為范德華力，D錯誤。
1
2
3
4
5
6
7
8
3.(2023·湖北，9)價層電子對互斥理論可以預測某些微粒的空間結構。下列說法正確的是
A.CH4和H2O的VSEPR模型均為四面體
B.S和的空間構型均為平面三角形
C.CF4和SF4均為非極性分子
D.XeF2與XeO2的鍵角相等
1
2
3
4
5
6
√
7
8
甲烷分子的中心原子的價層電子對數為4，水分子的中心原子價層電子對數也為4，所以VSEPR模型均為四面體，A正確；
S中中心原子的孤電子對數為1，C中中心原子的孤電子對數為0，所以S的空間構型為三角錐形，C的空間構型為平面三角形，B錯誤；
CF4為正四面體結構，為非極性分子，SF4中心原子有孤電子對，為極性分子，C錯誤；
XeF2和XeO2分子中，中心原子孤電子對數不相等，所以鍵角不等，D錯誤。
1
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3
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5
6
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8
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3
4
5
6
7
8
4.(2023·北京，10)下列事實不能通過比較氟元素和氯元素的電負性進行解釋的是
A.F—F鍵的鍵能小于Cl—Cl鍵的鍵能
B.三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的Ka
C.氟化氫分子的極性強于氯化氫分子的極性
D.氣態氟化氫中存在(HF)2，而氣態氯化氫中是HCl分子
√
F原子半徑小，電子云密度大，兩個原子間的斥力較強，F—F鍵不穩定，因此F—F鍵的鍵能小于Cl—Cl鍵的鍵能，與電負性無關，A符合題意；
氟的電負性大于氯的電負性，F—C鍵的極性大于Cl—C鍵的極性，使F3C—的極性大于Cl3C—的極性，導致三氟乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更容易電離出氫離子，酸性更強，B不符合題意；
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3
4
5
6
7
8
氟的電負性大于氯的電負性，F—H鍵的極性大于Cl—H鍵的極性，導致HF分子極性強于HCl，C不符合題意；
氟的電負性大于氯的電負性，與氟原子相連的氫原子可以與另外的氟原子形成分子間氫鍵，因此氣態氟化氫中存在(HF)2，D不符合題意。
1
2
3
4
5
6
7
8
5.(2022·遼寧，7)理論化學模擬得到一種離子，結構如圖。下列關于該離子的說法錯誤的是
A.所有原子均滿足8電子結構
B.N原子的雜化方式有2種
C.空間結構為四面體形
D.常溫下不穩定
1
2
3
4
5
6
√
7
8
1
2
3
4
5
6
7
8
由的結構式可知，所有N原子均滿足8電子穩定結構，A正確；
中心N原子為sp3雜化，與中心N原子直接相連的N原子為sp2雜化，與端位N原子直接相連的N原子為sp雜化，端位N原子為sp2雜化，則N原子的雜化方式有3種，B錯誤；
中心N原子為sp3雜化，則其空間結構為四面體
形，C正確；
中含 ==N== ，常溫下不穩定，D正確。
6.(2024·湖南，9)通過理論計算方法優化了P和Q的分子結構，P和Q呈平面六元并環結構，原子的連接方式如圖所示，下列說法錯誤的是
A.P為非極性分子，Q為極性分子
B.第一電離能：BC.1 mol P和1 mol Q所含電子數目
相等
D. P和Q分子中C、B和N均為sp2雜化
√
6
1
2
3
4
5
7
8
由題給分子結構圖，P和Q分子都滿足對稱，正電中心和負電中心均重合，都是非極性分子，A錯誤；
同周期從左到右，元素的第一電
離能呈增大趨勢，氮原子的2p軌
道為穩定的半充滿結構，第一電
離能大于相鄰元素，則第一電離
能由小到大的順序為B6
1
2
3
4
5
7
8
P的分子式為C24H12，Q的分子式為B12N12H12，P、Q分子都含156個電子，1 mol P和1 mol Q所含電子
數目相等，C正確；
P和Q分子中C、B和N均與其他
三個原子成鍵，P和Q分子呈平
面結構，故P和Q分子中C、B和
N均為sp2雜化，D正確。
6
1
2
3
4
5
7
8
7.(2023·新課標卷，9)一種可吸附甲醇的材料，其化學式為[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl，部分晶體
結構如下圖所示，其中[C(NH2)3]+為
平面結構。
下列說法正確的是
A.該晶體中存在N—H…O氫鍵
B.基態原子的第一電離能：CC.基態原子未成對電子數：BD.晶體中B、N和O原子軌道的雜化類型相同
6
1
2
3
4
5
√
7
8
6
1
2
3
4
5
7
8
由晶體結構圖可知，[C(NH2)3]+中的—NH2的H與[B(OCH3)4]-中的O形成氫鍵，因此，該晶體中存在N—H…O氫鍵，A正確；
同一周期元素原子的第一電離能從左到右呈遞增趨勢，但是第ⅡA、ⅤA族元素的原子結構比較穩
定，其第一電離能高于同周期
的相鄰元素的原子，因此，基
態原子的第一電離能：CB不正確；
B、C、O、N的未成對電子數分別為1、2、2、3，因此，基態原子未成對電子數：B6
1
2
3
4
5
7
8
[C(NH2)3]+為平面結構，則其中的C和N原子軌道雜化類型為sp2；[B(OCH3)4]-中B與4個O形成了4個σ鍵，B沒有孤電子對，則B的原子軌道雜化類型為sp3；[B(OCH3)4]-中
O分別與B和C形成了2個σ鍵，O
原子還有2個孤電子對，則O的原
子軌道的雜化類型為sp3；綜上所
述，晶體中B、О和N原子軌道的
雜化類型不相同，D不正確。
芳烴 芘 并四苯 蒄
結構

結合常數 385 3 764 176 000
6
1
2
3
4
5
8.(2024·湖北，15)科學家合成了一
種如圖所示的納米“分子客車”，
能裝載多種稠環芳香烴。三種芳烴
與“分子客車”的結合常數(值越大
越穩定)見表。下列說法錯誤的是
7
8
6
1
2
3
4
5
A.芳烴與“分子客車”可通過分子間相互作用形成超分子
B.并四苯直立裝載與平躺裝載的穩定性基本相同
C.從分子大小適配看“分子客車”可裝載2個芘
D.芳烴π電子數越多越有利于和“分子客車”的結合
√
7
8
“分子客車”能裝載多種稠環芳香烴，故芳烴與“分子客車”通過分子間相互作用形成分子聚集體——超分子，A項正確；
“分子客車”的長為2.2 nm、高為0.7 nm，從長的方向觀察，有與并四苯分子適配的結構，
從高的方向觀察則缺少
合適結構，故平躺裝載
的穩定性大于直立裝載
的穩定性，B項錯誤；
6
1
2
3
4
5
7
8
芘與“分子客車”中中間部分結構大小適配，故從分子大小適配看“分子客車”可裝載2個芘，C項正確；
芘、并四苯、蒄中π電子數逐漸增多，與“分子客車”的結合常數逐漸增大，而結合常數
越大越穩定，故芳烴
π電子數越多越有利于
和“分子客車”結合，
D項正確。
6
1
2
3
4
5
7
8
1.(2024·山東聊城模擬)下列關于H2O2、SO2和ClO2的說法正確的是
A.ClO2為分子晶體
B.H2O2為非極性分子
C.SO2的VSEPR模型為V形
D.基態Cl原子的核外電子有17種空間運動狀態
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模擬預測
PART TWO
常溫下ClO2為氣體，屬于分子晶體，故A正確；
H2O2正、負電中心不重合，為極性分子，故B錯誤；
SO2的價層電子對數為3，VSEPR模型為平面三角形，故C錯誤；
基態氯原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p5，電子的空間運動狀態有1+1+3+1+3=9種，故D錯誤。
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2.(2024·江西宜春統考二模)石灰氮(主要原料之一為CaCN2)是一種新型氮肥，與土壤中的H2O反應可生成氰胺(H2N—C≡N)，氰胺可進一步轉化為尿素[CO]。下列說法正確的是
A.H2O和SO2空間結構相同，鍵角：H2OB.H2N—C≡N為非極性分子
C.中子數為20的鈣原子可表示為20Ca
D.CO(NH2)2分子中各元素的電負性大小關系為O>N>H>C
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SO2和H2O的空間結構都是V形，但SO2中S是sp2雜化，H2O中的O是sp3雜化，有兩個孤電子對，對成鍵電子對排斥力更大，鍵角更小，A正確；
H2N—C≡N的正、負電中心不重合，是極性分子，B錯誤；
中子數為20的鈣原子可表示為Ca，C錯誤；
尿素分子中各元素的電負性由大到小順序是O>N>C>H，D錯誤。
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3.(2024·河北保定三模)下列有關物質結構和性質的說法正確的是
A.O—S—O鍵角：SO3B.非金屬元素形成的單質分子均為非極性分子
C.能與H2O分子形成氫鍵的有機分子，其溶解度不一定很大
D.CHCl2COOH的酸性比CCl3COOH的酸性強
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SO3、S、S中心原子S的孤電子對數分別為0、1、0，且SO3為平面三角形，S為三角錐形，S為四面體形，則鍵角：SO3>S
>S，A錯誤；
氧元素形成的臭氧分子屬于極性分子，B錯誤；
能與H2O分子形成氫鍵的有機分子，若烴基中碳原子個數較多，其在水中的溶解度不一定很大，C正確。
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選項 事實 解釋
A 金屬是電的良導體 金屬晶體中的自由電子在外電場作用下發生定向移動
B NF3不易與Cu2+形成配位鍵 F的電負性大，導致N原子核對其孤電子對的吸引力大
C CO的沸點高于N2 CO的極性大于N2
D 中的鍵角小于 S的原子半徑較大，其價層σ鍵電子對之間的斥力較小
4.(2024·石家莊統考二模)物質的結構決定其性質。下列事實與解釋不相符的是
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中S為sp3雜化，存在1個孤電子對，而中碳為sp2雜化，故，事實與解釋不相符，故D符合題意。
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5.(2024·太原三模)[C2F5B(CN)3]-是可以用來合成穩定的全氟硼烷室溫離子液體的陰離子(結構如圖所示)，具有良好的熱穩定性及電化學穩定性。下列說法錯誤的是
A.酸性：H3BO3B.該陰離子中C原子有兩種雜化軌道類型
C.基態原子的未成對電子數：N>C>B>F
D.該陰離子中所有原子均滿足8電子穩定結構
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元素非金屬性越強，最高價含氧酸酸性越強，非金屬性：B該陰離子中—C≡N中的碳原子為sp雜化，飽和碳原
子為sp3雜化，故該陰離子中C原子有兩種雜化軌道
類型，B正確；
根據原子核外電子排布規則，N元素基態原子未成對電子數為3，C為2，B為1，F為1，故基態原子的未成對電子數：N>C>B=F，C錯誤；
通過共用電子對形成共價鍵，該陰離子中所有原子均滿足8電子穩定結構，D正確。
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6.(2024·河南1月適應性測試)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O可用于印染、畜牧等領域，其晶體的部分結構如圖所示。下列說法正確的是
A.電負性：O>S>Fe>H
B.基態Fe2+的價層電子排布式為3d44s2
C.晶體中N和S原子的軌道雜化類型均為sp3
D.晶體中微粒間的相互作用只有離子鍵、
共價鍵和配位鍵
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一般非金屬元素的電負性強于金屬，H的
非金屬性強于鐵，電負性由強到弱的順序
為O>S>H>Fe，故A錯誤；
基態Fe2+的價層電子排布式為3d6，故B錯誤；
晶體中微粒間的相互作用有離子鍵、共價
鍵、配位鍵、范德華力和氫鍵，故D錯誤。
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7.鈷(Co)在化學上稱為鐵系元素，其化合物在生產、生活中應用廣泛。以甲醇為溶劑，Co2+可與色胺酮分子配位結合形成對DNA具有切割作用的色胺酮鈷配合物(合成過程如圖所示)，下列說法錯誤的是
A.色胺酮分子中所含元素第一電離能由大到小的順序為N>O>H>C
B.色胺酮分子中N原子均為sp3雜化
C.色胺酮鈷配合物中鈷的配
位數為4
D.X射線衍射分析顯示色胺
酮鈷配合物晶胞中還含有一個CH3OH分子，CH3OH是通過氫鍵作用與
色胺酮鈷配合物相結合
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由色胺酮的結構可知，色胺酮分子中形成雙鍵的氮原子的雜化方式為sp2雜化，故B錯誤。
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8.(2023·廣東佛山二模)對乙酰氨基酚是一種用于治療疼痛與發熱的藥物，可用于緩解輕度至中度的疼痛，其結構如圖所示。基于結構視角，下列說法正確的是
A.所有C原子的雜化方式均相同
B.所含元素的第一電離能：O>N>C
C.該分子能與水形成分子間氫鍵
D.基態O原子的價層電子軌道表示式：2s22p4
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苯環和羰基上的C原子雜化方式為sp2雜化，甲基
上的C原子雜化方式為sp3雜化，A錯誤；
同周期元素從左往右第一電離能呈增大趨勢，N
原子的核外2p能級為半充滿，第一電離能大于O，故所含元素的第一電離能：N>O>C，B錯誤；
該分子中含羥基，能與水分子之間形成氫鍵，C正確；
基態O原子的價層電子排布式：2s22p4，D錯誤。
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9.(2024·江西宜春高三模擬)含有多個配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過螯合配位成環而形成的配合物為螯合物。一種Cd2+配合物的結構如圖所示，下列說法不正確的是
A.結構圖右邊與O3互為等電子體
B.N所形成的六元環中N的雜化方式為sp3雜化
C.該配合物分子中Cd2+的配位數為7
D.圖中所涉及元素的電負性由大到小順序為
O>N>C>H>Cd
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N與O3原子數相同，價電子數均為18，互為
等電子體，A正確；
鄰二氮菲為平面結構，所以N原子的雜化方式
都為sp2，B錯誤；
元素非金屬性越強，電負性越強，得電子能力
越強，則圖中所涉及元素的電負性由大到小順
序為O>N>C>H>Cd，D正確。
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10.(2024·安徽高三模擬)四氨合銅離子一般寫作[Cu(NH3)4]2+實際上應該是[Cu(NH3)4(H2O)2]2+，結構如圖所示。由于姜-泰勒(Jahn-Teller)效應的緣故，使其中的兩個水的配位鍵被拉長。下列有關該離子的說法錯誤的是
A.Cu的配位數為6
B.受熱時先失去H2O
C.配位原子形成八面體結構
D.[Cu]2+中Cu為sp3雜化
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由圖可知，Cu的配位數為6，A正確；
受熱時由于兩個水的配位鍵被拉長，化學鍵減
弱，故先失去H2O，B正確；
配位原子4個N和2個O形成八面體結構，C正確；
[Cu]2+中Cu為dsp2雜化，D錯誤。
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11.(2024·湖南永州三模)通過給電子主體Y和吸電子客體Z作用，可制備一種延遲熒光材料的通用超分子主客體共晶，制備路線如下。下列說法錯誤的是
A.X與足量H2反應后，所得產物中含有4個手性碳原子
B.Z中所含元素的第一電離能：F>N>C>H
C.Y與Z通過分子間相互作用和尺寸匹配形成超分子
D.該超分子材料發射熒光的原理與原子核外電子躍遷釋放能量有關
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X與足量H2反應后，所得產物手性碳原子如圖： ，共4個，
故A正確；
Z中含有的元素有H、C、N、F，第一電離能：F>N>H>C，故B錯誤；
超分子是由兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體，Y與Z通過分子間相互作用和尺寸匹配形成超分子，故C正確；
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電子由激發態到基態會釋放能量，該超分子材料發射熒光的原理與原子核外電子躍遷釋放能量有關，故D正確。
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12.(2024·湖南三模)南開大學某課題組采用新合成路線，合成出新型的二元Fe/As團簇離子[Fe3As4]3-，其結構如圖所示。下列有關說法錯誤的是
A.K3[Fe3As4]固體是離子晶體
B.3個Fe形成正三角形
C.含極性鍵、非極性鍵
D.存在5種不同化學環境的As
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中3個Fe分別連有不同化學環境的As，故形成的三角形不是正三角形，B錯誤；
[Fe3As4]3-中含As—Fe極性鍵和As—As非極性鍵，C正確；
如圖 可知，中存在a、b、c、d、
e共5種不同化學環境的As，D正確。
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