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專題四　物質結構與性質
[熱點題空]　第1練　物質結構與性質規范書寫強化練
1.(9分)書寫常見基態原子(或離子)的簡化電子排布式或價層電子排布式。
(1)完成下列表格：
微粒 簡化電子排布式 微粒 簡化電子排布式
Cu Cu+
Cr Cr3+
Mn Mn2+
Ti Ti2+
Ni Ni2+
(2)寫出下列微粒的價層電子排布式。
Fe3+：　　　　　　　　　?。籄s：　　　?。?
Br-：　　　　　　　　　?。籆o：　　　　。
2.(3分)寫出常見基態原子(或離子)的核外電子或價層電子的軌道表示式。
(1)N原子的軌道表示式為　　　　　　　　　　。
(2)F-的軌道表示式為　　　　　　　　　　。
(3)[2021·湖南，18(1)]基態硅原子最外層的軌道表示式為　　　　　　　　　　。
3.(4分)乳酸亞鐵[CH3CH(OH)COO]2Fe是一種常用的補鐵劑。
(1)乳酸分子()中 σ 鍵與π鍵的數目比為　　　　。
(2)乳酸亞鐵中各元素的電負性由大到小的順序為　　　　。
(3)C與O中，第一電離能較大的是　　　　，O的第二電離能遠大于第一電離能的原因是　　　　。
4.(2分)CO2分子中，碳原子和氧原子間以碳氧雙鍵結合，而硅原子和氧原子間卻難以形成硅氧雙鍵，其原因是　　　　。
5.(2分)銨鹽大多不穩定。NH4F、NH4I中，較易分解的是　　　　　　，原因是　　　　。
6.(2分)鍺元素與碳元素類似，可形成鍺烷(GenH2n+2)，但至今沒有發現n大于5的鍺烷，根據下表提供的數據分析其中的原因：　　　　　　　。
化學鍵 C—C C—H Ge—Ge Ge—H
鍵能/(kJ·mol-1) 346 411 188 288
7.(2分)ZnF2為離子化合物，ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是　　　　。
8.(2分)硼酸晶體是片層結構，其中一層的結構如圖所示。硼酸在冷水中溶解度很小，但在熱水中較大，原因是　　　　　　　。
9.(4分)鹵素對物質性質有明顯影響。
(1)常溫下，ClCH2COOH、ICH2COOH和CH3COOH電離常數由大到小的順序為　　　　　　。
(2)吡啶()具有堿性和芳香性。研究發現，吡啶中N原子的電子云密度越大，堿性越強。N原子的雜化類型是　　　　。在下列物質中，堿性最強的是　　　　(填字母，下同)，最弱的是　　　　。
10.(4分)[2023·全國乙卷，35(2)]已知一些物質的熔點數據如下表：
物質 熔點/℃
NaCl 800.7
SiCl4 -68.8
GeCl4 -51.5
SnCl4 -34.1
Na與Si均為第三周期元素，NaCl熔點明顯高于SiCl4，原因是　　　　。
分析同族元素的氯化物SiCl4、GeCl4、SnCl4熔點變化趨勢及其原因　　　　。
SiCl4的空間結構為　　　　　　　　，其中Si的軌道雜化類型為　　　　　　　　。
11.(11分)(1)比較下列分子或離子中的鍵角大小(填“>”“<”或“=”)：
①BF3　　　NCl3，H2O　　　CS2。
②H2O　　　NH3　　　CH4，SO3　　。
③H2O　　　H2S，NCl3　　　PCl3。
④NF3　　　NCl3，PCl3　　　PBr3。
(2)在分子中，鍵角∠HCO　　　　(填“>”“<”或“=”)∠HCH。理由是　　　　　　　。
12.(5分)一定條件下(H2O)2·BF3可發生如圖的轉化：
H2O…[H3O]+[]-
(1)BF3分子的空間結構為　　　　，屬于　　　　(填“極性”或“非極性”)分子。
(2)[]-中B原子的軌道雜化類型為　　　　。
(3)F—B—F鍵角大小：BF3　　　　(填“>”“=”或“<”)[]-。
(4)H2O…中不存在的微粒間相互作用是　　　　(填字母)。
A.配位鍵 B.氫鍵
C.極性鍵 D.非極性鍵
答案精析
1.(1)[Ar]3d104s1　[Ar]3d54s1　[Ar]3d54s2　[Ar]3d24s2　[Ar]3d84s2　[Ar]3d10　[Ar]3d3　[Ar]3d5　[Ar]3d2　[Ar]3d8　(2)　3d5　4s24p3　4s24p6　3d74s2
2. (1)。
(2)。
(3)
3.(1)11∶1　(2)O>C>H>Fe
(3)O(或氧)　O失去一個電子后，2p能級半充滿，能量低，較穩定，再失去一個電子更困難
4.硅原子半徑比碳原子半徑大，硅原子與氧原子間形成的σ鍵的鍵長較長，兩個原子的p軌道重疊程度很小或難以重疊，難以形成π鍵
5.NH4F　F原子半徑比I原子半徑小，H—F比H—I強(H—F更易形成)，F-更易奪取N中的H+
6.鍺烷中Ge—Ge和Ge—H鍵能較小，易斷裂，導致長鏈鍺烷難以形成
7.ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化學鍵以共價鍵為主，極性較小
8.晶體中硼酸分子間以氫鍵締合在一起，難以溶解；加熱時，晶體中部分氫鍵被破壞，硼酸分子與水分子形成氫鍵，溶解度增大
9.(1)ClCH2COOH>ICH2COOH>CH3COOH
(2)sp2　d　c
解析　(1)電負性：Cl>I>H，鍵的極性：Cl—C>I—C>H—C，鍵的極性越大，羧基中O—H的極性越大，更易電離出H+，羧酸酸性更強，故電離常數由大到小的順序為ClCH2COOH>ICH2COOH>CH3COOH。
(2)I、Cl的電負性強，C—I、C—Cl的極性強，使N原子核外的電子偏離更多，N原子的電子云密度減小，Cl的電負性大于I，故c的堿性最弱，而甲基是推電子基團，使N原子核外電子云密度增大，故d的堿性最強。
10.NaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體　熔點依次升高，因為SiCl4、GeCl4、SnCl4均為分子晶體，結構相似，隨著其相對分子質量依次增大，其分子間作用力依次增強　正四面體　sp3
11.(1)①>　?、?　>　④<　<
(2)>　π鍵對σ鍵的斥力大于σ鍵對σ鍵的斥力
12.(1)平面三角形　非極性　(2)sp3　(2)>　(4)D(共17張PPT)
[熱點題空]
專題四　第1練　
物質結構與性質
規范書寫強化練
微粒 簡化電子排布式 微粒 簡化電子排布式
Cu __________ Cu+ ________
Cr __________ Cr3+ ________
Mn __________ Mn2+ ________
Ti __________ Ti2+ ________
Ni __________ Ni2+ ________
1.書寫常見基態原子(或離子)的簡化電子排布式或價層電子排布式。
(1)完成下列表格：
1
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[Ar]3d104s1
[Ar]3d54s1
[Ar]3d54s2
[Ar]3d24s2
[Ar]3d84s2
[Ar]3d10
[Ar]3d3
[Ar]3d5
[Ar]3d2
[Ar]3d8
(2)寫出下列微粒的價層電子排布式。
Fe3+：　　　；As：　　　??； Br-：　　　??；Co：　　　　。
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3d5
4s24p3
4s24p6
3d74s2
2.寫出常見基態原子(或離子)的核外電子或價層電子的軌道表示式。
(1)N原子的軌道表示式為__________________________。
(2)F-的軌道表示式為_____________________________。
(3)[2021·湖南，18(1)]基態硅原子最外層的軌道表示式為
　　 　　　　　　　　。
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3.乳酸亞鐵[CH3CH(OH)COO]2Fe是一種常用的補鐵劑。
(1)乳酸分子( )中 σ 鍵與π鍵的數目比為　　　　。
(2)乳酸亞鐵中各元素的電負性由大到小的順序為　　 　　。
(3)C與O中，第一電離能較大的是　　　　，O的第二電離能遠大于第一電離能的原因是_________________________________________________
　 　　　。
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11∶1
O>C>H>Fe
O(或氧)
O失去一個電子后，2p能級半充滿，能量低，較穩定，再失去一個電子更困難
4.CO2分子中，碳原子和氧原子間以碳氧雙鍵結合，而硅原子和氧原子間卻難以形成硅氧雙鍵，其原因是___________________________________
_________________________________________________________________________________。
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硅原子半徑比碳原子半徑大，硅原子與氧原子間形成的σ鍵的鍵長較長，兩個原子的p軌道重疊程度很小或難以重疊，難以形成π鍵
5.銨鹽大多不穩定。NH4F、NH4I中，較易分解的是　　　　，原因是
__________________________________________________________________________。
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NH4F
F原子半徑比I原子半徑小，H—F比H—I強(H—F更易形成)，F-更易奪取N中的H+
6.鍺元素與碳元素類似，可形成鍺烷(GenH2n+2)，但至今沒有發現n大于
5的鍺烷，根據下表提供的數據分析其中的原因：____________________
　　　　　 　　。
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化學鍵 C—C C—H Ge—Ge Ge—H
鍵能/(kJ·mol-1) 346 411 188 288
鍵能較小，易斷裂，導致長鏈鍺烷難以形成
鍺烷中Ge—Ge和Ge—H
7.ZnF2為離子化合物，ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是_________________________________
　　 　 　。
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ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化學鍵以共價
鍵為主，極性較小
8.硼酸晶體是片層結構，其中一層的結構如圖所示。硼酸在冷水中溶解度很小，但在熱水中較大，原因是_________________________________
______________________________________________________________________________。
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晶體中硼酸分子間以氫鍵締合在一起，難以溶解；加熱時，晶體中部分氫鍵被破壞，硼酸分子與水分子形成氫鍵，溶解度增大
9.鹵素對物質性質有明顯影響。
(1)常溫下，ClCH2COOH、ICH2COOH和CH3COOH電離常數由大到小的順序為　　　 　　　。
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ClCH2COOH>ICH2COOH>CH3COOH
電負性：Cl>I>H，鍵的極性：Cl—C>I—C>H—C，鍵的極性越大，羧基中O—H的極性越大，更易電離出H+，羧酸酸性更強，故電離常數由大到小的順序為ClCH2COOH>ICH2COOH>CH3COOH。
(2)吡啶( )具有堿性和芳香性。研究發現，吡啶中N原子的電子云
密度越大，堿性越強。N原子的雜化類型是　　　　。在下列物質中，堿性最強的是　　　　(填字母，下同)，最弱的是　　　　。
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sp2
d
c
I、Cl的電負性強，C—I、C—Cl的極性強，使N原子核外的電子偏離更多，N原子的電子云密度減小，Cl的電負性大于I，故c的堿性最弱，而甲基是推電子基團，使N原子核外電子云密度增大，故d的堿性最強。
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10.[2023·全國乙卷，35(2)]已知一些物質的熔點數據如下表：
Na與Si均為第三周期元素，NaCl熔點明顯高于
SiCl4，原因是___________________________
　　　　 。 分析同族元素的氯化物SiCl4、
GeCl4、SnCl4熔點變化趨勢及其原因_________
________________________________________
________________________________________
_____________________。
SiCl4的空間結構為　　　　　，其中Si的軌道雜化類型為　　　。
NaCl為離子晶體，而SiCl4為
分子晶體
熔點依次
升高，因為SiCl4、GeCl4、SnCl4均為分子晶體，
結構相似，隨著其相對分子質量依次增大，其
分子間作用力依次增強
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物質 熔點/℃
NaCl 800.7
SiCl4 -68.8
GeCl4 -51.5
SnCl4 -34.1
正四面體
sp3
11.(1)比較下列分子或離子中的鍵角大小(填“>”“<”或“=”)：
①BF3　　　NCl3，H2O　　　CS2。
②H2O　　　NH3　　　CH4，SO3　　 。
③H2O　　　H2S，NCl3　　　PCl3。
④NF3　　　NCl3，PCl3　　　PBr3。
(2)在 分子中，鍵角∠HCO　　(填“>”“<”或“=”)∠HCH。理由是　　　　　　　 。
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π鍵對σ鍵的斥力大于σ鍵對σ鍵的斥力
12.一定條件下(H2O)2·BF3可發生如圖的轉化：
H2O… [H3O]+[ ]-
(1)BF3分子的空間結構為　　 　　，屬于　　　　(填“極性”或“非極性”)分子。
(2)[ ]-中B原子的軌道雜化類型為　　　。
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平面三角形
非極性
sp3
(3)F—B—F鍵角大?。築F3　　(填“>”“=”或“<”)[ ]-。
(4)H2O… 中不存在的微粒間相互作用是　 　(填字母)。
A.配位鍵 B.氫鍵
C.極性鍵 D.非極性鍵
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