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[選擇題]　第5練　元素推斷與元素性質
(選擇題1~8題，每小題5分，共40分)
1.(2023·遼寧，9)某種鎂鹽具有良好的電化學性能，其陰離子結構如下圖所示。W、X、Y、Z、Q是核電荷數依次增大的短周期元素，W、Y原子序數之和等于Z，Y原子價電子數是Q原子價電子數的2倍。下列說法錯誤的是(　　)
　L為
A.W與X的化合物為極性分子
B.第一電離能：Z>Y>X
C.Q的氧化物是兩性氧化物
D.該陰離子中含有配位鍵
2.(2024·新課標卷，11)我國科學家最近研究的一種無機鹽Y3納米藥物具有高效的細胞內亞鐵離子捕獲和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序數依次增大，且W、X、Y屬于不同族的短周期元素。W的外層電子數是其內層電子數的2倍，X和Y的第一電離能都比左右相鄰元素的高。Z的M層未成對電子數為4。下列敘述錯誤的是(　　)
A.W、X、Y、Z四種元素的單質中Z的熔點最高
B.在X的簡單氫化物中X原子軌道雜化類型為sp3
C.Y的氫氧化物難溶于NaCl溶液，可以溶于NH4Cl溶液
D.Y3中WX-提供電子對與Z3+形成配位鍵
3.(2023·湖北，6)W、X、Y、Z為原子序數依次增大的同一短周期元素，其中X、Y、Z相鄰，W的核外電子數與X的價層電子數相等，Z2是氧化性最強的單質，4種元素可形成離子化合物(XY)+(WZ4)-。下列說法正確的是(　　)
A.分子的極性：WZ3B.第一電離能：XC.氧化性：X2Y3D.鍵能：X24.(2023·湖南，6)日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W為原子序數依次增大的前20號元素，W為金屬元素。基態X原子s軌道上的電子數和p軌道上的電子數相等，基態X、Y、Z原子的未成對電子數之比為2∶1∶3。下列說法正確的是(　　)
A.電負性：X>Y>Z>W
B.原子半徑：XC.Y和W的單質都能與水反應生成氣體
D.Z元素最高價氧化物對應的水化物具有強氧化性
5.(2024·湖北，9)主族元素W、X、Y、Z原子序數依次增大，X、Y的價電子數相等，Z的價電子所在能層有16個軌道，4種元素形成的化合物如圖。下列說法正確的是(　　)
A.電負性：W>Y
B.酸性：W2YX3>W2YX4
C.基態原子的未成對電子數：W>X
D.氧化物溶于水所得溶液的pH：Z>Y
6.(2022·湖南，5)科學家合成了一種新的共價化合物(結構如圖所示)，X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期元素，W的原子序數等于X與Y的原子序數之和。下列說法錯誤的是(　　)
A.原子半徑：X>Y>Z
B.非金屬性：Y>X>W
C.Z的單質具有較強的還原性
D.原子序數為82的元素與W位于同一主族
7.(2021·河北，11改編)如圖所示的兩種化合物可應用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序數為W原子價電子數的3倍。下列說法正確的是(　　)
A.X和Z的最高化合價均為+7價
B.HX和HZ在水中均為強酸，電子式可表示為與
C.四種元素中，Z原子半徑最大，W原子半徑最小
D.Z、W和氫三種元素可形成同時含有離子鍵和共價鍵的化合物
8.(2024·黑吉遼，11)如下反應相關元素中，W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，基態X原子的核外電子有5種空間運動狀態，基態Y、Z原子有兩個未成對電子，Q是ds區元素，焰色試驗呈綠色。下列說法錯誤的是(　　)
QZY4溶液QZX4Y4W12溶液
A.單質沸點：Z>Y>W
B.簡單氫化物鍵角：X>Y
C.反應過程中有藍色沉淀產生
D.QZX4Y4W12是配合物，配位原子是Y
(選擇題1~12題，每小題5分，共60分)
1.(2024·遼寧遼陽統考模擬)短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數依次增大，某種性質遞變規律如圖所示，下列元素性質與元素對應正確的是(　　)
A.原子半徑：F、Cl、Br、I
B.電負性：Si、P、S、Cl
C.第一電離能：Si、P、S、Cl
D.最高化合價：C、N、O、F
2.(2024·成都三模)短周期主族元素X、Y、Z、W的核電荷數依次增大，其中僅Y與Z同周期，Y與W同主族。Y的最低價氫化物與W的最高價含氧酸形成的鹽含有[YX4]+和[X2WZ4]-。下列敘述一定正確的是(　　)
A.Y位于第三周期第ⅤA族
B.原子半徑：r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)
C.X、Y、Z形成的化合物只含共價鍵
D.Z、W都只能形成一種單質
3.(2024·福建漳州三模)化合物R·6X2Z是一種常見補血劑。已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子半徑最小，Z與Y、W相鄰，基態Z原子的s能級與p能級電子數相同，R位于第四周期且基態原子有4個未成對電子。下列說法錯誤的是(　　)
A.第一電離能：RB.簡單氫化物的沸點：Z>Y>W
C.該化合物可溶于水，難溶于CCl4
D.最高價含氧酸根離子的鍵角：Y4.(2024·北京海淀三模)下表列出了短周期元素X、Y的各級電離能數據，下列說法正確的是(　　)
電離能/(kJ·mol-1) I1 I2 I3 I4 ……
元素X 520 7 298 11 815
元素Y 496 4 562 6 912 9 544 ……
A.基態原子Y的電子排布式為1s22s22p63s1
B.X、Y元素的最高化合價分別為+3、+4
C.原子失電子能力：X>Y
D.X和Y元素位于元素周期表中同一周期
5.(2024·鄭州三模)M、N、P、Q、R是原子序數依次增大的前四周期主族元素，組成的化合物R8N(PM4)4Q2是某種熒光粉中的成分。M的一種單質是極性分子，N基態原子核外無未成對電子，P元素存在于航空、信息和新能源等高技術領域必需的材料中，Q是一種重要的成鹽元素。下列說法錯誤的是(　　)
A.N、Q、R三種元素簡單離子的半徑：Q>R>N
B.N、P、Q、R四種元素的第一電離能：Q>P>N>R
C.M元素與氫元素形成的兩種微粒的鍵角：H3M+>H2M
D.N、P、R三種元素氧化物的熔點：P>R>N
6.(2024·江西贛州二模)離子化合物A2B由四種原子序數依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z組成，其中陰、陽離子均由兩種元素組成且均呈正四面體形。四種元素的原子序數之和為21，且W、Z元素的基態原子核外均只有1個未成對電子。下列說法錯誤的是(　　)
A.第一電離能：Y>Z>X
B.原子半徑：X>Y>Z
C.鍵角：YW3>YZ3
D.A2B的化學式：XZ4
7.(2024·河北保定二模)短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數依次增大，Z和R位于同主族，基態Z原子的價層電子排布式為nsnnp2n。這四種元素和Cu組成一種配合物，其化學式為Cu(RZ4)·X2Z。下列敘述正確的是(　　)
A.第一電離能：Y>Z>R
B.簡單氫化物的沸點：R>Z
C.YX3分子間不可能形成氫鍵
D.上述配合物中Cu2+的配位數為5
8.(2024·哈爾濱三模)短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數依次增大，X原子在s區中半徑最小，基態Z原子的價層電子排布式為2s22p4，Y元素的簡單氫化物可用作制冷劑，W元素在同周期元素中第一電離能最小，Q原子的最外層電子數與Z和W的最外層電子數之和相等。下列說法正確的是(　　)
A.第一電離能：WB.Z分別與其他四種元素形成的二元化合物至少有兩種
C.Y、Z、W、Q的簡單氫化物中沸點最高的是Z
D.工業上電解飽和WQ溶液制備W單質
9.(2024·山西運城統考二模)短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數依次增大，鋰離子電池中一種溶劑的結構如圖所示。Y、Z、W位于同周期，基態Y原子的價層電子排布式為nsnnpn。下列說法錯誤的是(　　)
A.簡單氫化物的熱穩定性：W>Z>R
B.電負性：R>Y>X
C.RW4的空間結構為正四面體形
D.Y2X2、YR2分子中Y原子的雜化方式相同
10.(2024·武漢二模)某化合物具有漂白性，主要用于染色工藝，其結構如圖所示，其中W、X、Y、M、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，且Y和Z同主族，下列說法錯誤的是(　　)
A.電負性：XB.W2Z和X2W2均為極性分子
C.MW與水反應后的溶液呈堿性
D.ZY2和ZY3的VSEPR模型均為平面三角形
11.(2024·合肥三模)M分子的結構如圖所示，其中X、Y、Z、W為同主族的前五周期元素，E是短周期主族元素，Y的電負性大于W，E與Z的價電子數之和與Mg的質子數相同，X3-與E-電子層結構相同，工業上利用沸點差異從空氣中分離出Z的單質。下列說法錯誤的是(　　)
A.基態X、Y、Z、W的價層電子排布式為ns2np3
B.X的第一電離能在同周期元素中排第三
C.原子半徑大小：X>E
D.W所在周期的元素種類數比X所在周期多18
12.(2024·石家莊三模)圖中兩種化合物常用來優化電池的性能，其中W、M、Q、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素。下列說法錯誤的是(　　)
A.含氧酸的酸性：QB.電負性：WM
C.僅由W、Q、Y三種元素可形成同時含有離子鍵和共價鍵的化合物
D.上述兩種化合物中，W、M、Q、X、Y均滿足稀有氣體的穩定電子結構
答案精析
真題演練
1.A　2.A
3.A　[分析可知，W為B，X為N，Y為O，Z為F。BF3為非極性分子，NF3為極性分子，則分子的極性：WZ34.C　[分析可得X、Y、Z、W分別為O、F、P、Ca。同一周期元素，從左到右電負性依次增大，同一主族元素從上到下電負性依次減小，故四種元素的電負性大小為Y>X>Z>W，A錯誤；同一周期元素原子半徑從左到右依次減小，同一主族元素原子半徑從上到下依次增大，故四種元素的原子半徑大小為Y5.D　[主族元素W、X、Y、Z原子序數依次增大，Z的價電子所在能層有16個軌道，則Z有4個能層，且形成+1價離子，應為K；在此結構中W形成一個化學鍵，應為H；X、Y的價電子數相等，且X形成兩個化學鍵、Y形成六個化學鍵，可推知X、Y分別為O、S。W和Y可以形成H2S，其中S顯-2價，電負性：S>H，A錯誤；H2SO3是中強酸，而H2SO4是強酸，在相同條件下后者的酸性較強，B錯誤；H只有1個電子，O的2p軌道上有4個電子，有2個未成對電子，基態原子的未成對電子數：O>H，C錯誤；K的氧化物溶于水且與水反應生成強堿KOH，S的氧化物溶于水且與水反應生成H2SO3或H2SO4，氧化物溶于水所得溶液的pH的大小關系為K>S，D正確。]
6.C　[由共價化合物的結構可知，X、W形成4個共價鍵，Y形成2個共價鍵，Z形成1個共價鍵，X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，W的原子序數等于X與Y的原子序數之和，則X為C元素、Y為O元素、Z為F元素、W為Si元素。同周期元素從左到右原子半徑依次減小，則C、O、F的原子半徑：C>O>F，故A正確；同周期元素從左到右元素的非金屬性依次增強，同主族元素從上到下元素的非金屬性依次減弱，則C、O、Si的非金屬性：O>C>Si，故B正確；氟元素的非金屬性最強，單質具有很強的氧化性，故C錯誤；原子序數為82的元素為鉛元素，與硅元素都位于元素周期表第ⅣA族，故D正確。]
7.D　[X和Z分別是F、Cl，F無正價，A錯誤；HX和HZ分別是HF和HCl，HF在水中不是強酸，B錯誤；四種元素W(N)、X(F)、Y(P)、Z(Cl)中，W(N)、X(F)有兩個電子層，Y(P)、Z(Cl)有三個電子層，半徑大于W(N)和X(F)，Y(P)原子序數小于Z(Cl)，故Y原子半徑在這四種元素中最大，X(F)原子序數大于W(N)，故X原子半徑在這四種元素中最小，C錯誤；Z(Cl)、W(N)和氫三種元素可形成氯化銨，屬于同時含有離子鍵和共價鍵的化合物，D正確。]
8.D　[Q是ds區元素，焰色試驗呈綠色，則Q為Cu元素；基態X原子的核外電子有5種空間運動狀態，則X可能為N(1s22s22p3)、O(1s22s22p4)、F(1s22s22p5)；X、Y、Z原子序數依次增大，基態Y、Z原子有兩個未成對電子，若Y、Z為第二周期元素，可能為C(1s22s22p2)或O(1s22s22p4)，C原子序數小于N，所以Y不可能為C，若Y、Z為第三周期元素，可能為Si(1s22s22p63s23p2)或S(1s22s22p63s23p4)，Y、Z可與Cu形成CuZY4，所以Y、Z分別為O、S元素，則X只能為N元素；W原子序數小于N且能與X形成XW3，所以W為H元素。S單質常溫下呈固態，O2和H2均為分子晶體，O2的相對分子質量大于H2，所以沸點：S>O2>H2，故A正確；Y、X的簡單氫化物分別為H2O和NH3，H2O的鍵角約為105°，NH3的鍵角為107°，所以鍵角：X>Y，故B正確；硫酸銅溶液中滴加氨水，氨水不足時生成藍色沉淀氫氧化銅，氨水過量時氫氧化銅溶解，生成[Cu(NH3)4]SO4，即反應過程中有藍色沉淀產生，故C正確；[Cu(NH3)4]SO4中銅離子提供空軌道、NH3的N原子提供孤電子對，兩者形成配位鍵，配位原子為N，故D錯誤。]
模擬預測
1.C　2.B
3.D　[R位于第四周期且基態原子有4個未成對電子，則R是Fe，結合題目其他信息可以判斷出X、Y、Z、W分別為H、N、O、S元素。同周期從左到右，元素的第一電離能有逐漸增大的趨勢，第ⅡA族與第ⅤA族元素的第一電離能比同周期相鄰元素的第一電離能大，同主族元素從上到下，第一電離能逐漸減小，即RY>W，B正確；該化合物為離子化合物，根據相似相溶原理判斷其難溶于CCl4，C正確；N和S元素最高價含氧酸根離子分別為和，中N為sp2雜化，鍵角為120°，中S為sp3雜化，鍵角為109°28'，D錯誤。]
4.A　[X、Y都是短周期元素；元素X的I1 I2，X原子最外層有1個電子，X處于第ⅠA族；元素Y的I1 I2，Y原子最外層有1個電子，Y處于第ⅠA族；X、Y處于同主族，同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小，Y的第一電離能小于X的第一電離能，則X為Li，Y為Na。基態Na原子的核外電子排布式為1s22s22p63s1，A正確；X、Y元素的原子最外層電子數都為1，X、Y元素的最高化合價都為+1，B錯誤；Li和Na都處于第ⅠA族，同主族從上到下元素的金屬性逐漸增強，失電子能力逐漸增強，原子失電子能力：Na>Li，C錯誤；X、Y元素位于元素周期表中同一主族(第ⅠA族)，分別位于第二周期和第三周期，D錯誤。]
5.D　[常見的物質中，氧元素的其中一種單質O3是極性分子，故M為O元素；N基態原子核外無未成對電子，且N的原子序數大于氧元素，故N為Mg元素；P存在于航空、信息和新能源等高技術領域必需的材料中，故P為Si元素；Q是一種重要的成鹽元素，故Q為Cl元素；由熒光粉的化學式R8N(PM4)4Q2可知，R顯+2價，且為第四周期主族元素，故R為Ca元素。N(Mg)、Q(Cl)、R(Ca)三種元素簡單離子的半徑由大到小為Q(Cl-)>R(Ca2+)>N(Mg2+)，故A正確；第一電離能由大到小為Cl>Si>Mg>Ca，即Q>P>N>R，故B正確；H3M+為H3O+，中心原子O形成3個σ鍵，還有一個孤電子對，所以O的價層電子對數為4，O采取sp3雜化，H3O+為三角錐形；而H2M為H2O，O形成2個σ鍵，還有2個孤電子對，H2O為V形結構，孤電子對越多，對成鍵電子對排斥作用越強，鍵角越小，因此H3O+的鍵角大于H2O，即H3M+>H2M，故C正確；N、P、R的氧化物分別為MgO(離子晶體)、SiO2(共價晶體)、CaO(離子晶體)，且離子半徑：r(Mg2+)MgO>CaO，即：P>N>R，故D錯誤。]
6.A　[由題意知陽離子是銨根離子，那么陰離子帶2個負電荷，四種元素的原子序數之和為21，則除氫、氮外，另兩種原子序數和為13，且W、Z元素的基態原子核外均只有1個未成對電子，則Z應該為氟元素、X為鈹元素，陰離子為。同一周期元素的第一電離能從左往右呈增大趨勢，則第一電離能：F>N>Be，A錯誤； 同一周期主族元素從左至右半徑逐漸減小，則原子半徑：Be>N>F，B正確；氟的電負性更強，對成鍵電子對的吸引力更大，使得NF3分子中成鍵電子對間斥力較NH3分子成鍵電子對間斥力小，使得鍵角：NH3>NF3，C正確；由分析可知，A2B的化學式為BeF4，D正確。]
7.A　[基態Z原子的價層電子排布式為nsnnp2n，即為2s22p4，Z為O，Z和R位于同主族，R為S，這四種元素和Cu組成一種配合物，其化學式為Cu(YX3)4(RZ4)·X2Z，則Y為N，X為H，該化合物的化學式為Cu(NH3)4(SO4)·H2O，據此回答。根據同主族元素從上往下第一電離能逐漸減小，則O>S，N的2p能級半滿，第一電離能大于同周期相鄰元素，則N>O，所以第一電離能：N>O>S，A正確；H2O分子間存在氫鍵，則簡單氫化物的沸點：H2S8.B　
9.C　[由Y原子價層電子排布式可知，n=2，Y為C元素；X元素原子序數最小且只形成1個單鍵，X為H元素；Z元素原子序數大于6且形成1個雙鍵，Z為O元素；W原子形成一個單鍵且與O同周期，W為F元素；R原子能形成2個單鍵，則R是S元素。同一周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強，同一主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，非金屬性：F>O>S，故簡單氫化物的熱穩定性：HF>H2O>H2S，A項正確；元素的非金屬性：S>C>H，故電負性：S>C>H，B項正確；SF4中S價層電子對數為4+=5， 孤電子對數為1，空間結構不是正四面體形，C項錯誤；C2H2分子中含有碳碳三鍵，其中C原子采取sp雜化；CS2分子中C原子價層電子對數為2+=2，孤電子對數為0，C采取sp雜化，D項正確。]
10.B　[由化合物的結構可知，M為帶一個單位正電荷的陽離子，陰離子中W、X、Y、Z形成的共價鍵的數目分別為1、4、2、4，W、X、Y、M、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，且Y和Z同主族，則W為H元素、X為C元素、Y為O元素、M為Na元素、Z為S元素。元素的非金屬性越強，電負性越大，元素的非金屬性強弱順序為C11.D　[X、Y、Z、W為同一主族的元素，根據分子的成鍵特征可知，四者均為第ⅤA族元素，工業上利用沸點差異分離出Z的單質(工業上通過分離液態空氣分離氮氣和氧氣)，推測Z為氮元素，E與Z的價電子數之和與Mg的質子數相同，E形成1個共價鍵且E為短周期主族元素，X3-與E-電子結構相同，則E為氯元素，X為磷元素；Y的電負性大于W，則Y為As、W為Sb，以此解答。由分析可知X、Y、Z、W為第ⅤA族元素，其價層電子排布式為ns2np3，A項正確；同周期從左往右，元素的第一電離能整體呈增大的趨勢，第ⅤA族最外層np為半充滿狀態，是穩定結構，第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能：Ar>Cl>P，P位于第三位，B項正確；同周期主族元素，從左往右，原子半徑依次減小，則原子半徑：P>Cl，C項正確；Sb位于第五周期，有18種元素，P位于第三周期，有8種元素，前者比后者多10種，D項錯誤。]
12.A　[W、M、Q、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，由兩種化合物的結構可知，W能形成1個共價鍵，則W為H元素；M能形成4個共價鍵，則M為C元素；Q能形成3個共價鍵，則Q為N元素；X能形成2個共價鍵，則X為O元素；Y能形成1個共價鍵，則Y為F元素；Z能形成6個共價鍵，則Z為S元素。元素的非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故N、S的含氧酸的酸性無法比較，A錯誤；W為H元素，M為C元素，碳的電負性比氫大，由于氫元素1s軌道電子穩定性強，所以氫元素的第一電離能比碳元素的第一電離能大，B正確；由H、N、F三種元素可形成NH4F，其同時含有離子鍵和共價鍵，C正確；由結構可知，W、M、Q、X、Y均滿足稀有氣體的穩定電子結構，D正確。](共54張PPT)
[選擇題]
專題四　第5練　
元素推斷與元素性質
真題演練
模擬預測
內容索引
1.(2023·遼寧，9)某種鎂鹽具有良好的電化學性能，其陰離子結構如下圖所示。W、X、Y、Z、Q是核電荷數依次增大的短周期元素，W、Y原子序數之和等于Z，Y原子價電子數是Q原子價電子數的2倍。下列說法錯誤的是
A.W與X的化合物為極性分子
B.第一電離能：Z>Y>X
C.Q的氧化物是兩性氧化物
D.該陰離子中含有配位鍵
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真題演練
PART ONE
L為
由題干分析知，W為H，X為C，Y為O，Z為F，Q為Al。
2.(2024·新課標卷，11)我國科學家最近研究的一種無機鹽Y3納米藥物具有高效的細胞內亞鐵離子捕獲和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序數依次增大，且W、X、Y屬于不同族的短周期元素。W的外層電子數是其內層電子數的2倍，X和Y的第一電離能都比左右相鄰元素的高。Z的M層未成對電子數為4。下列敘述錯誤的是
A.W、X、Y、Z四種元素的單質中Z的熔點最高
B.在X的簡單氫化物中X原子軌道雜化類型為sp3
C.Y的氫氧化物難溶于NaCl溶液，可以溶于NH4Cl溶液
D.Y3中WX-提供電子對與Z3+形成配位鍵
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W、X、Y、Z的原子序數依次增大，且W、X、Y屬于不同族的短周期元素。W的外層電子數是其內層電子數的2倍，則W為C元素；每個周期的第ⅡA族和第ⅤA族元素的第一電離能都比左右相鄰元素的高，由于配合物Y3中Y在外界，說明Y可以形成簡單陽離子，故X和Y分別為N和Mg；Z的M層未成對電子數為4，其價層電子排布式為3d64s2，Z為Fe元素，Y3為Mg3。W、X、Y、Z四種元素的單質中，C元素形成的金剛石熔點最高，A錯誤；
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X的簡單氫化物是NH3，其中N原子軌道雜化類型為sp3，B正確；
Y的氫氧化物是Mg(OH)2，難溶于NaCl溶液，由于NH4Cl為強酸弱堿鹽，其溶液因N水解顯酸性，可溶解Mg(OH)2，C正確；
Mg3中Fe3+有空軌道，CN-提供電子對與Fe3+形成配位鍵，D正確。
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3.(2023·湖北，6)W、X、Y、Z為原子序數依次增大的同一短周期元素，其中X、Y、Z相鄰，W的核外電子數與X的價層電子數相等，Z2是氧化性最強的單質，4種元素可形成離子化合物(XY)+(WZ4)-。下列說法正確的是
A.分子的極性：WZ3B.第一電離能：XC.氧化性：X2Y3D.鍵能：X21
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分析可知，W為B，X為N，Y為O，Z為F。BF3為非極性分子，NF3為極性分子，則分子的極性：WZ3同一周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢，但是N的價層電子排布為2s22p3，為半充滿結構，其第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能：YN的非金屬性更強一些，故N2O3的氧化性更強一些，C錯誤；
N對應的單質為氮氣，含有三鍵，鍵能最大，D錯誤。
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7
8
4.(2023·湖南，6)日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3(ZX4)2·WY2。
已知：X、Y、Z和W為原子序數依次增大的前20號元素，W為金屬元素。基態X原子s軌道上的電子數和p軌道上的電子數相等，基態X、Y、Z原子的未成對電子數之比為2∶1∶3。下列說法正確的是
A.電負性：X>Y>Z>W
B.原子半徑：XC.Y和W的單質都能與水反應生成氣體
D.Z元素最高價氧化物對應的水化物具有強氧化性
√
分析可得X、Y、Z、W分別為O、F、P、Ca。同一周期元素，從左到右電負性依次增大，同一主族元素從上到下電負性依次減小，故四種元素的電負性大小為Y>X>Z>W，A錯誤；
同一周期元素原子半徑從左到右依次減小，同一主族元素原子半徑從上到下依次增大，故四種元素的原子半徑大小為YF2與水反應生成HF和O2，Ca與水反應生成氫氧化鈣和氫氣，均可以生成氣體，C正確；
Z元素的最高價氧化物對應的水化物為H3PO4，不具有強氧化性，D錯誤。
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5.(2024·湖北，9)主族元素W、X、Y、Z原子序數依次增大，X、Y的價電子數相等，Z的價電子所在能層有16個軌道，4種元素形成的化合物如圖。下列說法正確的是
A.電負性：W>Y
B.酸性：W2YX3>W2YX4
C.基態原子的未成對電子數：W>X
D.氧化物溶于水所得溶液的pH：Z>Y
1
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√
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1
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8
主族元素W、X、Y、Z原子序數依次增大，Z的價電子所在能層有
16個軌道，則Z有4個能層，且形成+1價離子，應為K；在此結構中W形成一個化學鍵，應為H；X、Y的價電子數相等，且X形成兩個化學鍵、Y形成六個化學鍵，可推知X、Y分別為O、S。W和Y可以形成H2S，其中S顯-2價，電負性：S>H，A錯誤；
H2SO3是中強酸，而H2SO4是強酸，在相同條件
下后者的酸性較強，B錯誤；
1
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8
H只有1個電子，O的2p軌道上有4個電子，有2個未成對電子，基態原子的未成對電子數：O>H，C錯誤；
K的氧化物溶于水且與水反應生成強堿KOH，S的氧化物溶于水且與水反應生成H2SO3或H2SO4，氧化物溶于水所得
溶液的pH的大小關系為K>S，D正確。
6.(2022·湖南，5)科學家合成了一種新的共價化合物(結構如圖所示)，X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期元素，W的原子序數等于X與Y的原子序數之和。下列說法錯誤的是
A.原子半徑：X>Y>Z
B.非金屬性：Y>X>W
C.Z的單質具有較強的還原性
D.原子序數為82的元素與W位于同一主族
√
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8
由共價化合物的結構可知，X、W形成4個共價鍵，Y形成2個共價鍵，Z形成1個共價鍵，X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，W的原子序數等于X與Y的原子序數之和，則X為C元素、Y為O元素、Z為F元素、W為Si元素。同周期元素從左到右原子半徑依次減小，則C、O、F的原子半徑：C>O>F，故A正確；
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同周期元素從左到右元素的非金屬性依次增強，同主族元素從上到下元素的非金屬性依次減弱，則C、O、Si的非金屬性：O>C>Si，故B正確；
氟元素的非金屬性最強，單質具有很強的氧化性，故C錯誤；
原子序數為82的元素為鉛元素，與硅元素都位于元素周期表第ⅣA族，故D正確。
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7.(2021·河北，11改編)如圖所示的兩種化合物可應用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序數為W原子價電子數的3倍。下列說法正確的是
A.X和Z的最高化合價均為+7價
B.HX和HZ在水中均為強酸，電
子式可表示為 與
C.四種元素中，Z原子半徑最大，W原子半徑最小
D.Z、W和氫三種元素可形成同時含有離子鍵和共價鍵的化合物
√
7
8
X和Z分別是F、Cl，F無正價，A錯誤；
HX和HZ分別是HF和HCl，HF在水中不是強酸，B錯誤；
四種元素W(N)、X(F)、Y(P)、Z(Cl)中，W(N)、X(F)有兩個電子層，Y(P)、Z(Cl)有三個電子層，半徑大于W(N)和X(F)，Y(P)原子序數小于Z(Cl)，故Y原子半徑在這四種元素中最大，X(F)原子序數大于W(N)，故X原子半徑在這四種元素中最
小，C錯誤；
Z(Cl)、W(N)和氫三種元素可形
成氯化銨，屬于同時含有離子鍵和共價鍵的化合物，D正確。
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8.(2024·黑吉遼，11)如下反應相關元素中，W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，基態X原子的核外電子有5種空間運動狀態，基態Y、Z原子有兩個未成對電子，Q是ds區元素，焰色試驗呈綠色。下列說法錯誤的是
QZY4溶液 QZX4Y4W12溶液
A.單質沸點：Z>Y>W
B.簡單氫化物鍵角：X>Y
C.反應過程中有藍色沉淀產生
D.QZX4Y4W12是配合物，配位原子是Y
√
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Q是ds區元素，焰色試驗呈綠色，則Q為Cu元素；基態X原子的核外電子有5種空間運動狀態，則X可能為N(1s22s22p3)、O(1s22s22p4)、F(1s22s22p5)；X、Y、Z原子序數依次增大，基態Y、Z原子有兩個未成對電子，若Y、Z為第二周期元素，可能為C(1s22s22p2)或O(1s22s22p4)，C原子序數小于N，所以Y不可能為C，若Y、Z為第三周期元素，可能為Si(1s22s22p63s23p2)或S(1s22s22p63s23p4)，Y、Z可與Cu形成CuZY4，所以Y、Z分別為O、S元素，則X只能為N元素；W原子序數小于N且能與X形成XW3，所以W為H元素。S單質常溫下呈固態，O2和H2均為分子晶體，O2的相對分子質量大于H2，所以沸點：S>O2>H2，故A正確；
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Y、X的簡單氫化物分別為H2O和NH3，H2O的鍵角約為105°，NH3的鍵角為107°，所以鍵角：X>Y，故B正確；
硫酸銅溶液中滴加氨水，氨水不足時生成藍色沉淀氫氧化銅，氨水過量時氫氧化銅溶解，生成[Cu(NH3)4]SO4，即反應過程中有藍色沉淀產生，故C正確；
[Cu(NH3)4]SO4中銅離子提供空軌道、NH3的N原子提供孤電子對，兩者形成配位鍵，配位原子為N，故D錯誤。
1.(2024·遼寧遼陽統考模擬)短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數依次增大，某種性質遞變規律如圖所示，下列元素性質與元素對應正確的是
A.原子半徑：F、Cl、Br、I
B.電負性：Si、P、S、Cl
C.第一電離能：Si、P、S、Cl
D.最高化合價：C、N、O、F
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√
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模擬預測
PART TWO
同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則
溴原子的原子半徑大于氯原子，故A錯誤；
同周期元素，從左到右非金屬性依次增強，電
負性依次增大，則硫元素的電負性大于磷元素，
故B錯誤；
同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，磷原子的3p軌道為穩定的半充滿結構，元素的第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能由大到小的順序為Cl>P>S>Si，故C正確；
氟元素沒有正化合價，故D錯誤。
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2.(2024·成都三模)短周期主族元素X、Y、Z、W的核電荷數依次增大，其中僅Y與Z同周期，Y與W同主族。Y的最低價氫化物與W的最高價含氧酸形成的鹽含有[YX4]+和[X2WZ4]-。下列敘述一定正確的是
A.Y位于第三周期第ⅤA族
B.原子半徑：r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)
C.X、Y、Z形成的化合物只含共價鍵
D.Z、W都只能形成一種單質
√
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由題意可知X為H，Y為N，Z為O，W為P，N的最低價氫化物與P的最高價含氧酸形成的鹽中含有和H2，據此回答。同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑：r(P)>r(N)>r(O)>r(H)，故B正確；
X、Y、Z形成的化合物有HNO3和NH4NO3等，NH4NO3中既有共價鍵又有離子鍵，故C錯誤；
Z形成的單質有O2和O3，P形成的單質有白磷和紅磷等，都不止一種，故D錯誤。
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3.(2024·福建漳州三模)化合物R·6X2Z是一種常見補血劑。已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子半徑最小，Z與Y、W相鄰，基態Z原子的s能級與p能級電子數相同，R位于第四周期且基態原子有4個未成對電子。下列說法錯誤的是
A.第一電離能：RB.簡單氫化物的沸點：Z>Y>W
C.該化合物可溶于水，難溶于CCl4
D.最高價含氧酸根離子的鍵角：Y√
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R位于第四周期且基態原子有4個未成對電子，則R是Fe，結合題目其他信息可以判斷出X、Y、Z、W分別為H、N、O、S元素。同周期從左到右，元素的第一電離能有逐漸增大的趨勢，第ⅡA族與第ⅤA族元素的第一電離能比同周期相鄰元素的第一電離能大，同主族元素從上到下，第一電離能逐漸減小，即R1
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水分子間形成氫鍵數目比氨氣分子形成氫鍵數目多，硫化氫分子之間無氫鍵，則簡單氫化物的沸點：Z>Y>W，B正確；
該化合物為離子化合物，根據相似相溶原理判斷其難溶于CCl4，C正確；
N和S元素最高價含氧酸根離子分別為中N為sp2雜化，鍵角為120°，中S為sp3雜化，鍵角為109°28'，D錯誤。
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A.基態原子Y的電子排布式為1s22s22p63s1
B.X、Y元素的最高化合價分別為+3、+4
C.原子失電子能力：X>Y
D.X和Y元素位于元素周期表中同一周期
電離能/(kJ·mol-1) I1 I2 I3 I4 ……
元素X 520 7 298 11 815
元素Y 496 4 562 6 912 9 544 ……
4.(2024·北京海淀三模)下表列出了短周期元素X、Y的各級電離能數據，下列說法正確的是
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√
X、Y都是短周期元素；元素X的I1 I2，X原子最外層有1個電子，X處于第ⅠA族；元素Y的I1 I2，Y原子最外層有1個電子，Y處于第ⅠA族；X、Y處于同主族，同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小，Y的第一電離能小于X的第一電離能，則X為Li，Y為Na。基態Na原子的核外電子排布式為1s22s22p63s1，A正確；
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X、Y元素的原子最外層電子數都為1，X、Y元素的最高化合價都為+1，B錯誤；
Li和Na都處于第ⅠA族，同主族從上到下元素的金屬性逐漸增強，失電子能力逐漸增強，原子失電子能力：Na>Li，C錯誤；
X、Y元素位于元素周期表中同一主族(第ⅠA族)，分別位于第二周期和第三周期，D錯誤。
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5.(2024·鄭州三模)M、N、P、Q、R是原子序數依次增大的前四周期主族元素，組成的化合物R8N(PM4)4Q2是某種熒光粉中的成分。M的一種單質是極性分子，N基態原子核外無未成對電子，P元素存在于航空、信息和新能源等高技術領域必需的材料中，Q是一種重要的成鹽元素。下列說法錯誤的是
A.N、Q、R三種元素簡單離子的半徑：Q>R>N
B.N、P、Q、R四種元素的第一電離能：Q>P>N>R
C.M元素與氫元素形成的兩種微粒的鍵角：H3M+>H2M
D.N、P、R三種元素氧化物的熔點：P>R>N
√
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常見的物質中，氧元素的其中一種單質O3是極性分子，故M為O元素；N基態原子核外無未成對電子，且N的原子序數大于氧元素，故N為Mg元素；P存在于航空、信息和新能源等高技術領域必需的材料中，故P為Si元素；Q是一種重要的成鹽元素，故Q為Cl元素；由熒光粉的化學式R8N(PM4)4Q2可知，R顯+2價，且為第四周期主族元素，故R為Ca元素。N(Mg)、Q(Cl)、R(Ca)三種元素簡單離子的半徑由大到小為Q(Cl-)>R(Ca2+)>N(Mg2+)，故A正確；
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第一電離能由大到小為Cl>Si>Mg>Ca，即Q>P>N>R，故B正確；H3M+為H3O+，中心原子O形成3個σ鍵，還有一個孤電子對，所以O的價層電子對數為4，O采取sp3雜化，H3O+為三角錐形；而H2M為H2O，O形成2個σ鍵，還有2個孤電子對，H2O為V形結構，孤電子對越多，對成鍵電子對排斥作用越強，鍵角越小，因此H3O+的鍵角大于H2O，即H3M+>H2M，故C正確；
N、P、R的氧化物分別為MgO(離子晶體)、SiO2(共價晶體)、CaO(離子晶體)，且離子半徑：r(Mg2+)
MgO>CaO，即：P>N>R，故D錯誤。
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6.(2024·江西贛州二模)離子化合物A2B由四種原子序數依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z組成，其中陰、陽離子均由兩種元素組成且均呈正四面體形。四種元素的原子序數之和為21，且W、Z元素的基態原子核外均只有1個未成對電子。下列說法錯誤的是
A.第一電離能：Y>Z>X
B.原子半徑：X>Y>Z
C.鍵角：YW3>YZ3
D.A2B的化學式：XZ4
√
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由題意知陽離子是銨根離子，那么陰離子帶2個負電荷，四種元素的原子序數之和為21，則除氫、氮外，另兩種原子序數和為13，且W、Z元素的基態原子核外均只有1個未成對電子，則Z應該為氟元素、X為鈹元素，陰離子為。同一周期元素的第一電離能從左往右呈增大趨勢，則第一電離能：F>N>Be，A錯誤；
同一周期主族元素從左至右半徑逐漸減小，則原子半徑：Be>N>F，B正確；
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氟的電負性更強，對成鍵電子對的吸引力更大，使得NF3分子中成鍵電子對間斥力較NH3分子成鍵電子對間斥力小，使得鍵角：NH3>NF3，C正確；
由分析可知，A2B的化學式為BeF4，D正確。
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7.(2024·河北保定二模)短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數依次增大，Z和R位于同主族，基態Z原子的價層電子排布式為nsnnp2n。這四種元素和Cu組成一種配合物，其化學式為Cu(RZ4)·X2Z。下列敘述正確的是
A.第一電離能：Y>Z>R
B.簡單氫化物的沸點：R>Z
C.YX3分子間不可能形成氫鍵
D.上述配合物中Cu2+的配位數為5
√
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基態Z原子的價層電子排布式為nsnnp2n，即為2s22p4，Z為O，Z和R位于同主族，R為S，這四種元素和Cu組成一種配合物，其化學式為Cu(YX3)4(RZ4)·X2Z，則Y為N，X為H，該化合物的化學式為Cu(NH3)4(SO4)·H2O，據此回答。根據同主族元素從上往下第一電離能逐漸減小，則O>S，N的2p能級半滿，第一電離能大于同周期相鄰元素，則N>O，所以第一電離能：N>O>S，A正確；
H2O分子間存在氫鍵，則簡單氫化物的沸點：H2SNH3分子間可形成氫鍵，C錯誤；
上述配合物中Cu2+的配位數為4，D錯誤。
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8.(2024·哈爾濱三模)短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數依次增大，X原子在s區中半徑最小，基態Z原子的價層電子排布式為2s22p4，Y元素的簡單氫化物可用作制冷劑，W元素在同周期元素中第一電離能最小，Q原子的最外層電子數與Z和W的最外層電子數之和相等。下列說法正確的是
A.第一電離能：WB.Z分別與其他四種元素形成的二元化合物至少有兩種
C.Y、Z、W、Q的簡單氫化物中沸點最高的是Z
D.工業上電解飽和WQ溶液制備W單質
√
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由題意可知，X、Y、Z、W、Q分別為H、N、O、Na、Cl。同主族元素，從上往下第一電離能變小，同周期元素，從左到右，第一電離能呈增大趨勢，但N的2p能級為半充滿結構，所以第一電離能比相鄰元素都大，因此第一電離能：WZ與X形成的二元化合物有H2O、H2O2；Z與Y形成的二元化合物有N2O、NO2、NO等；Z與W形成的二元化合物有Na2O、Na2O2；Z與Q形成的二元化合物有ClO2、Cl2O7等，所以Z分別與其他四種元素形成的二元化合物至少有兩種，故B正確；
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Y、Z、Q的氫化物均為分子晶體，W的氫化物是離子晶體，熔、沸點較分子晶體高，所以簡單氫化物中沸點最高的是W，故C錯誤；
工業上電解熔融WQ制備W單質，故D錯誤。
1
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9.(2024·山西運城統考二模)短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數依次增大，鋰離子電池中一種溶劑的結構如圖所示。Y、Z、W位于同周期，基態Y原子的價層電子排布式為nsnnpn。下列說法錯誤的是
A.簡單氫化物的熱穩定性：W>Z>R
B.電負性：R>Y>X
C.RW4的空間結構為正四面體形
D.Y2X2、YR2分子中Y原子的雜化方式相同
√
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由Y原子價層電子排布式可知，n=2，Y為C元素；X元素原子序數最小且只形成1個單鍵，X為H元素；Z元素原子序數大于6且形成1個雙鍵，Z為O元素；W原子形成一個單鍵且與O同周期，W為F元素；R原子能形成2個單鍵，則R是S元素。同一周期從左
到右元素的非金屬性逐漸增強，同一主族從上到
下元素的非金屬性逐漸減弱，非金屬性：F>O>S，
故簡單氫化物的熱穩定性：HF>H2O>H2S，A項正確；
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元素的非金屬性：S>C>H，故電負性：S>C>H，B項正確；
SF4中S價層電子對數為4+=5， 孤電子對數為1，空間結構不是正四面體形，C項錯誤；
C2H2分子中含有碳碳三鍵，其中C原子采取sp雜
化；CS2分子中C原子價層電子對數為2+=2，
孤電子對數為0，C采取sp雜化，D項正確。
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10.(2024·武漢二模)某化合物具有漂白性，主要用于染色工藝，其結構如圖所示，其中W、X、Y、M、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，且Y和Z同主族，下列說法錯誤的是
A.電負性：XB.W2Z和X2W2均為極性分子
C.MW與水反應后的溶液呈堿性
D.ZY2和ZY3的VSEPR模型均為平面三角形
√
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12
由化合物的結構可知，M為帶一個單位正電荷的陽離子，陰離子中W、X、Y、Z形成的共價鍵的數目分別為1、4、2、4，W、X、Y、M、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，且Y和Z同主族，則W為H元素、X為C元素、Y為O元素、M為Na元素、Z為S元素。元素的非金屬性越強，電負性越大，元素的非金屬性強弱順序
為C正確；
1
2
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11
12
乙炔分子的空間結構為結構對稱的直線形，屬于非極性分子，故B錯誤；
氫化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應所得溶液呈堿性，故C正確；
二氧化硫和三氧化硫分子中硫原子的價層電子
對數都為3，則分子的VSEPR模型均為平面三
角形，故D正確。
1
2
3
4
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11.(2024·合肥三模)M分子的結構如圖所示，其中X、Y、Z、W為同主族的前五周期元素，E是短周期主族元素，Y的電負性大于W，E與Z的價電子數之和與Mg的質子數相同，X3-與E-電子層結構相同，工業上利用沸點差異從空氣中分離出Z的單質。下列說法錯誤的是
A.基態X、Y、Z、W的價層電子排布式為ns2np3
B.X的第一電離能在同周期元素中排第三
C.原子半徑大小：X>E
D.W所在周期的元素種類數比X所在周期多18
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X、Y、Z、W為同一主族的元素，根據分子的成鍵特征可知，四者均為第ⅤA族元素，工業上利用沸點差異分離出Z的單質(工業上通過分離液態空氣分離氮氣和氧氣)，推測Z為氮元素，E與Z的價電子數之和與Mg的質子數相同，E形成1個共價鍵且E為短周期主族元素，X3-與E-電子結構相同，則E為氯元素，X為磷元素；
Y的電負性大于W，則Y為As、W為Sb，以此
解答。由分析可知X、Y、Z、W為第ⅤA族元
素，其價層電子排布式為ns2np3，A項正確；
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同周期從左往右，元素的第一電離能整體呈增大的趨勢，第ⅤA族最外層np為半充滿狀態，是穩定結構，第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能：Ar>Cl>P，P位于第三位，B項正確；
同周期主族元素，從左往右，原子半徑依次減小，則原子半徑：P>Cl，C項正確；
Sb位于第五周期，有18種元素，P位于第三周
期，有8種元素，前者比后者多10種，D項錯誤。
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12.(2024·石家莊三模)圖中兩種化合物常用來優化電池的性能，其中W、M、Q、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素。下列說法錯誤的是
A.含氧酸的酸性：QB.電負性：W電離能：W>M
C.僅由W、Q、Y三種元素可形成同時含有離子鍵和共價鍵的化合物
D.上述兩種化合物中，W、M、Q、X、Y均滿足稀有氣體的穩定電子結構
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W、M、Q、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，由兩種化合物的結構可知，W能形成1個共價鍵，則W為H元素；M能形成4個共價鍵，則M為C元素；Q能形成3個共價鍵，則Q為N元素；X能形成2個共價鍵，則X為O元素；Y能形成1個共價鍵，則Y為F元素；Z能形成6個共價鍵，則Z為S元素。元素的非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故N、S
的含氧酸的酸性無法比較，
A錯誤；
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W為H元素，M為C元素，碳的電負性比氫大，由于氫元素1s軌道電子穩定性強，所以氫元素的
第一電離能比碳元素的第一
電離能大，B正確；
由H、N、F三種元素可形成NH4F，其同時含有離子鍵和共價鍵，C正確；
由結構可知，W、M、Q、X、Y均滿足稀有氣體的穩定電子結構，D正確。
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