資源簡介

專題八　水溶液中的離子平衡
[選擇題]　第1練　溶液中粒子濃度關系　常見曲線類型
(選擇題1~6題，每小題6分，共36分)
1.(2022·全國乙卷，13)常溫下，一元酸HA的Ka(HA)=1.0×10-3。在某體系中，H+與A-不能穿過隔膜，未電離的HA可自由穿過該膜(如圖所示)。
設溶液中c總(HA)=c(HA)+c(A-)，當達到平衡時，下列敘述正確的是(　　)
A.溶液Ⅰ中c(H+)=c(OH-)+c(A-)
B.溶液Ⅱ中的HA的電離度]為
C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等
D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c總(HA)之比為10-4
2.(2024·安徽，13)環境保護工程師研究利用Na2S、FeS和H2S處理水樣中的Cd2+。已知25 ℃時，H2S飽和溶液濃度約為0.1 mol·L-1，Ka1(H2S)=10-6.97，Ka2(H2S)=10-12.90，Ksp(FeS)=10-17.20，Ksp(CdS)=10-26.10。下列說法錯誤的是(　　)
A.Na2S溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
B.0.01 mol·L-1Na2S溶液中：c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)
C.向c(Cd2+)=0.01 mol·L-1的溶液中加入FeS，可使c(Cd2+)<10-8 mol·L-1
D.向c(Cd2+)=0.01 mol·L-1的溶液中通入H2S氣體至飽和，所得溶液中：c(H+)>c(Cd2+)
3.(2021·湖南，9)常溫下，用0.100 0 mol·L-1的鹽酸分別滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L-1的三種一元弱酸的鈉鹽(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是(　　)
A.該NaX溶液中：c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
B.三種一元弱酸的電離常數：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)
C.當pH=7時，三種溶液中：c(X-)=c(Y-)=c(Z-)
D.分別滴加20.00 mL鹽酸后，再將三種溶液混合：c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)-c(OH-)
4.(2024·湖南，13)常溫下Ka(HCOOH)=1.8×10-4，向20 mL 0.10 mol·L-1 NaOH溶液中緩慢滴入相同濃度的HCOOH溶液，混合溶液中某兩種離子的濃度隨加入HCOOH溶液體積的變化關系如圖所示，下列說法錯誤的是(　　)
A.水的電離程度：MB.M點：2c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
C.當V(HCOOH)=10 mL時，c(OH-)=c(H+)+2c(HCOOH)+c(HCOO-)
D.N點：c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)>c(HCOOH)
5.(2022·遼寧，15)甘氨酸(NH2CH2COOH)是人體必需氨基酸之一。在25 ℃時，NCH2COOH、NCH2COO-和NH2CH2COO-的分布分數[如δ(A2-)=]與溶液pH關系如圖。下列說法錯誤的是(　　)
A.甘氨酸具有兩性
B.曲線c代表NH2CH2COO-
C.NCH2COO-+H2ONCH2COOH+OH-的平衡常數K=10-11.65
D.c2(CH2COO-)6.(2023·河北，14)某溫度下，兩種難溶鹽AgxX、AgyY的飽和溶液中-lg c(Xx-)或-lg c(Yy-)與-lg c(Ag+)的關系如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)
A.x∶y=3∶1
B.若混合溶液中各離子濃度如J點所示，加入AgNO3(s)，則平衡時變小
C.向AgxX固體中加入NayY溶液，可發生AgxX→AgyY的轉化
D.若混合溶液中各離子起始濃度如T點所示，待平衡時c(Xx-)+c(Yy-)<2c(Ag+)
(選擇題1~6題，每小題6分，7~10題，每小題7分，共64分)
1.25 ℃時，下列有關電解質溶液的說法正確的是(　　)
A.將Na2CO3溶液用水稀釋后，pH變大，Kw不變
B.向有AgCl固體的飽和溶液中加入少量水，c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不變
C.pH=4.75、濃度均為0.1 mol·的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)D.分別用pH=2和pH=3的CH3COOH溶液中和等物質的量的NaOH，消耗CH3COOH溶液的體積分別為Va和Vb，則10Va=Vb
2.(2024·江西九江二模)某小組同學用0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定未知濃度的一種酸20.00 mL，滴定過程的曲線如圖所示，B點為兩者恰好反應的點。下列有關說法正確的是(　　)
A.這種酸可能是醋酸
B.若用酚酞作指示劑，滴定終點在A處，若用甲基橙為指示劑，滴定終點在C處
C.若酸為硫酸，B點溶液中有c(H+)+c(Na+)=c()+c(OH-)
D.若酸為鹽酸，C處溶液離子濃度大小關系為c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
3.(2024·湖北宜荊第四次適應性考試)常溫下，向0.02 mol·L-1 FeCl3溶液(用少量鹽酸酸化)中勻速逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，得到pH—時間曲線如圖。下列有關說法不正確的是(　　)
已知：25 ℃時，Fe(OH)3的Ksp=2.8×10-39，且Fe3+濃度小于10-5 mol·L-1認為其沉淀完全。
A.ab段主要是NaOH和HCl反應
B.c點溶液中的Fe3+已沉淀完全
C.c點后pH急劇變化是過量的NaOH電離導致的
D.d點水電離出的c(OH-)約為10-2.16 mol·L-1
4.(2023·沈陽高三聯考)海洋生態系統在全球碳循環中起著決定性作用。CO2進入海水后，主要以4種無機碳形式存在，稱為總溶解無機碳(DIC)，占海水總碳95%以上，在海水中存在平衡關系：CO2+H2OH2CO3H++HC；HCH++C，某些組分百分率隨pH變化如圖。另據資料顯示：海洋中的珊瑚蟲經反應Ca2++2HCCaCO3+H2O+CO2↑形成石灰石外殼，進而形成珊瑚。下列說法不正確的是(　　)
A.海水中：pH=6.3+lg
B.DIC=c(HC)+c(C)+c(H2CO3)
C.海水中藻類的光合作用促進了珊瑚的形成
D.海水的pH一般在7.8~8.3之間，所以海洋中碳元素主要以HC形式存在
5.(2024·四川綿陽統考模擬)向某二元弱酸H2A水溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lg x[x為或]與pH的變化關系如圖所示，下列說法正確的是(　　)
A.pH=7時，存在c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)
B.直線Ⅱ表示的是lg 隨pH的變化情況
C.=102.97
D.A2-的水解常數Kh1大于H2A電離常數的Ka2
6.(2024·河南三模)已知AG的定義為AG=lg ，室溫下用0.1 mol·L-1的HCl溶液滴定10.00 mL 0.1 mol·L-1某一元堿MOH溶液，滴定過程中AG與HCl溶液體積變化關系如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A.MOH的電離常數的數量級為10-5
B.A點時水的電離程度最大
C.A點時加入HCl溶液的體積等于10.00 mL
D.B點時溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(M+)+2c(MOH)
7.(2023·聊城高三模擬)草酸鈣具有優異光學性能，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(T1A.圖中a的數量級為10-2
B.升高溫度，m點的飽和溶液的組成由m沿mq線向q方向移動
C.恒溫條件下，向m點的溶液加入少量Na2C2O4固體，溶液組成由m沿曲線向n方向移動
D.T1時，將濃度均為0.03 mol·L-1的草酸鈉和氯化鈣溶液等體積混合，不能觀察到沉淀
8.(2024·西安三模)常溫下可通過調節pH使Ca2+和Mn2+形成氟化物沉淀而分離。測得不同條件下體系中lg c(X)[c(X)為F-、Ca2+和Mn2+的物質的量濃度，單位mol·L-1]與lg 如圖所示。已知：Ksp(MnF2)>Ksp(CaF2)。下列說法正確的是(　　)
A.l1代表lg c(Mn2+)，l3代表lg c(F-)
B.溶度積常數Ksp(CaF2)=10-5.9
C.反應MnF2(s)+Ca2+(aq)===Mn2+(aq)+CaF2(s)的平衡常數K=108
D.當lg =1時，c(F-)=10-2.1 mol·L-1
9.常溫下，用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的H2R溶液，滴定過程中lg隨pH變化圖像如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)
A.Ka2(H2R)=10-7
B.NaHR溶液顯酸性
C.水的電離程度：M>N
D.滴定至pH=7時：c(Na+)=3c(R2-)
10.(2023·安徽黃山模擬)某元素M的氫氧化物M(OH)2(s)在水中的溶解反應為M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq)、M(OH)2(s)+2OH-(aq)(aq)，25 ℃時，-lg c與pH的關系如圖所示，c為M2+或M濃度的值，下列說法錯誤的是(　　)
A.曲線②代表-lg c與pH的關系
B.向pH=14.0的Na2M(OH)4溶液中加水稀釋，平衡M(OH)2(s)+2OH-(aq)(aq)逆向移動，c(OH-)增大
C.M(OH)2的Ksp約為1×10-17
D.25 ℃，c=0.1 mol·L-1時，溶液中的c>1 mol·L-1
答案精析
真題演練
1.B　2.B
3.C　[NaX為強堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，則溶液中離子濃度的大小順序為c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)，故A正確；弱酸的酸性越弱，電離常數越小，由分析可知，HX、HY、HZ三種一元弱酸的酸性依次減弱，則三種一元弱酸的電離常數的大小順序為Ka(HX)>Ka (HY)>Ka(HZ)，故B正確；當溶液pH為7時，酸越弱，向鹽溶液中加入鹽酸的體積越大，酸根離子的濃度越小，則三種鹽溶液中酸根離子的濃度大小順序為c(X-)>c(Y-)>c(Z-)，故C錯誤；向三種鹽溶液中分別滴加20.00 mL鹽酸，三種鹽都完全反應，溶液中鈉離子濃度等于氯離子濃度，將三種溶液混合后溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+c(Cl-)+c(OH-)，由c(Na+)=c(Cl-)可得：c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)-c(OH-)，故D正確。]
4.D　[向20 mL 0.10 mol·L-1 NaOH溶液中滴入相同濃度的HCOOH溶液，Na+、OH-逐漸下降，HCOO-濃度上升，當V(HCOOH)=20 mL時，c(Na+)=0.05 mol·L-1 ，由圖可知，經過M點在下降的曲線表示的是OH-濃度變化的曲線，經過M點、N點的上升曲線表示的是HCOO-濃度變化的曲線。M點時，V(HCOOH)=10 mL，溶液中的溶質為等物質的量的NaOH和HCOONa，NaOH抑制水的電離，N點HCOOH溶液與NaOH溶液恰好反應生成HCOONa，只存在HCOONa水解，水的電離程度最大，故A正確；M點時，V(HCOOH)=10 mL，根據電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-)，又因M點c(HCOO-)=c(OH-)，聯立可得2c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，根據元素守恒有c(Na+)=2c(HCOO-)+2c(HCOOH)，聯立電荷守恒可得c(OH-)=c(H+)+2c(HCOOH)+c(HCOO-)，故B、C正確；N點是HCOONa溶液，甲酸根離子發生水解，因此c(Na+)>c(HCOO-)、c(OH-)>c(H+)，由圖中N點可知，c(HCOO-)≈0.05 mol·L-1，根據Ka(HCOOH)==1.8×10-4，可知c(HCOOH)>c(H+)，故D錯誤。]
5.D　[NH2CH2COOH中存在—NH2和—COOH，所以甘氨酸既有酸性又有堿性，故A正確；氨基具有堿性，在酸性較強時會結合氫離子，羧基具有酸性，在堿性較強時與氫氧根離子反應，故曲線a表示CH2COOH的分布分數隨溶液pH的變化，曲線b表示NCH2COO-的分布分數隨溶液pH的變化，曲線c表示NH2CH2COO-的分布分數隨溶液pH的變化，故B正確；NCH2COO-+H2ONCH2COOH+OH-的平衡常數K=，25 ℃時，根據a、b曲線交點坐標(2.35，0.50)可知，pH=2.35時，c(CH2COO-)=c(CH2COOH)，則K==10-11.65，故C正確；由C項分析可知，=，根據b、c曲線交點坐標(9.78，0.50)分析可得電離平衡CH2COO-NH2CH2COO-+H+的電離常數K1=10-9.78，==，則×=×<1，即c2(CH2COO-)>c(CH2COOH)·c(NH2CH2COO-)，故D錯誤。]
6.D　[對于沉淀AgxX，存在沉淀溶解平衡AgxXxAg+(aq)+Xx-(aq)，則Ksp(AgxX)=cx(Ag+)·c(Xx-)，在圖像上任找兩點(0，16)，(3，7)，轉化成相應的離子濃度代入，由于溫度不變，所以計算出的Ksp(AgxX)不變，可求得x=3，Ksp(Ag3X)=1×10-16；對于沉淀AgyY，存在沉淀溶解平衡AgyYyAg+(aq)+Yy-(aq)，Ksp(AgyY)=cy(Ag+)·c(Yy-)，在圖像上任找兩點(0，10)，(3，7)，可求得y=1，Ksp(AgY)=1×10-10。由圖像可知，若混合溶液中各離子濃度如J點所示，此時=1，加入AgNO3(s)，c(Ag+)增大，-lg c(Ag+)減小，則-lg c(Xx-)>-lg c(Yy-)，c(Xx-)2c(Ag+)，D項錯誤。]
模擬預測
1.B　[將Na2CO3溶液用水稀釋后，pH變小，Kw不變，故A項錯誤；向有AgCl固體的飽和溶液中加少量水，溶液仍為AgCl的飽和溶液，此時c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不變，故B項正確；濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中存在電荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，pH=4.75，則c(H+)>c(OH-)，c(CH3COO-)>c(Na+)，由元素守恒：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，則c(CH3COOH)c(CH3COOH)+c(H+)，故C項錯誤；醋酸為弱電解質，濃度越大，電離程度越小，pH=2和pH=3的CH3COOH溶液，后者電離程度大，pH=2的CH3COOH溶液的濃度大于pH=3的CH3COOH溶液的濃度的10倍，設pH=2的醋酸的濃度為x，pH=3的醋酸濃度為y，x>10y，則有Va·x=Vb·y，則Vb=，即Vb>10Va，故D項錯誤。]
2.B　[根據滴定曲線可知，開始滴定前，溶液的pH為1，B點為滴定終點，此時消耗0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液20 mL，若這種酸為醋酸，則醋酸的濃度為0.100 0 mol·L-1，但0.100 0 mol·L-1的醋酸pH不為1，A錯誤；酚酞和甲基橙的變色范圍不同，故若用酚酞作指示劑，滴定終點在A處，若用甲基橙為指示劑，滴定終點在C處，B正確；若酸為硫酸，B點溶液中的電荷守恒關系為c(H+)+c(Na+)=2c()+c(OH-)，C錯誤；若酸為鹽酸，C處溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH-)，C處溶液存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)，則C處溶液中c(Cl-)>c(Na+)，故C處溶液離子濃度大小關系為c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，D錯誤。]
3.D　[FeCl3溶液中有少量鹽酸，起始ab階段主要是氫氧化鈉與鹽酸反應，A正確；c點pH=2.82，常溫下c(OH-)=10-11.18 mol·L-1，根據Fe(OH)3的Ksp=2.8×10-39，可計算此時鐵離子濃度為= mol·L-1=2.8×10-5.46 mol·L-1<10-5 mol·L-1，即鐵離子沉淀完全，B正確；c點后NaOH過量，電離出氫氧根離子導致pH急劇變化，C正確；d點的溶液中，pH=11.84，d點溶液中溶質為氫氧化鈉和氯化鈉，OH-主要由NaOH電離，H+主要由水電離，且水電離的H+和OH-濃度相等，則由水電離出的c(OH-)約為10-11.84 mol·L-1，D錯誤。]
4.B　[根據圖像可知，當碳酸分子和碳酸氫根離子的含量相等時，pH=6.3，即氫離子濃度是10-6.3 mol·L-1，則Ka==10-6.3，所以c(H+)=，因此海水中：pH=-lgc(H+)=6.3+lg，A正確；根據碳原子守恒可知DIC>c(HC)+c(C)+c(H2CO3)，B錯誤；海水中藻類的光合作用消耗二氧化碳，使平衡Ca2++2HCCaCO3+H2O+CO2↑正向移動，因此促進了珊瑚的形成，C正確；根據圖像可知，海水的pH在7.8~8.3之間時HC的含量最高，所以海洋中碳元素主要以HC形式存在，D正確。]
5.C　[H2A是二元弱酸，在溶液中分步電離，一級電離常數遠遠大于二級電離常數，則pH相等時，溶液中大于，則曲線Ⅰ表示lg隨pH的變化情況、曲線Ⅱ表示lg隨pH的變化情況，故B錯誤；由圖可知，溶液中lg=0時，溶液pH為1.22，則Ka1(H2A)= =10-1.22，同理可知Ka2(H2A)=10-4.19。由電離常數可知，HA-的水解常數Kh===c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)，故A錯誤；由電離常數可知，溶液中===102.97，故C正確；由電離常數可知，A2-的水解常數Kh1===6.D　[AG=-7.2時，=10-7.2，可知c(OH-)=10-3.4 mol·L-1，則Kb(MOH)=≈10-5.8，MOH的電離常數的數量級為10-6，A錯誤；滴定終點時，剛好生成MCl，溶液顯酸性，水的電離程度最大，A點溶液顯中性，MOH過量，A點時水的電離程度不是最大，B錯誤；A點的AG=lg=0，即=1，則c(H+)=c(OH-)，此時溶液顯中性，MOH過量，不是滴定終點，加入HCl溶液的體積小于10.00 mL，C錯誤；B點時得到的溶液是等濃度的MCl和HCl的混合溶液，由電荷守恒c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(Cl-)和元素守恒c(Cl-)=2可得c(H+)=c(OH-)+c(M+)+2c(MOH)，D正確。]
7.B　[m點c(Ca2+)=c(C2)，升高溫度，則m點的飽和溶液的組成由m沿Om線向遠離O點方向移動，B錯誤；恒溫條件下，向m點的溶液加入少量Na2C2O4固體，c(C2)增大，溫度未變，Ksp(CaC2O4)不變，則溶液組成由m沿曲線向n方向移動，C正確；T1時，將濃度均為0.03 mol·L-1的草酸鈉和氯化鈣溶液等體積混合，c(Ca2+)=c(C2)=0.015 mol·L-1，Q=0.015×0.015=2.25×10-48.C　[由電離常數可知，溶液中=，則溶液中lg越大，溶液中氟離子濃度越大，鈣離子、錳離子的濃度越小，氟化錳的溶度積大于氟化鈣，則l3代表lg c(F-)與lg的關系、l1、l2分別代表lg c(Ca2+)、lg c(Mn2+)與lg的關系，故A錯誤；溶液中lg=1時，c(F-)=10-2.2 mol·L-1、c(Ca2+)=10-5.9 mol·L-1，則Ksp(CaF2)=c(Ca2+)·c2(F-)=10-5.9×=10-10.3 ，故B、D錯誤；溶液中lg=1時，溶液中c(Mn2+)=102.1 mol·L-1、c(Ca2+)=10-5.9 mol·L-1，則由方程式可知，反應的平衡常數K===108，故C正確。]
9.C　[Ka2(H2R)=，代入線上任意一點，計算得Ka2(H2R)=10-7，故A正確；NaHR溶液中存在HR-的電離和水解，其中Ka2(H2R)=10-7，Ka1(H2R)×Kh1(HR-)=10-14，其中Ka1(H2R)>Ka2(H2R)，所以Kh1(HR-)<10-7，NaHR溶液顯酸性，故B正確；M點溶液的pH小于N點，說明M點酸濃度較大，N點鹽濃度較大，酸抑制水的電離，強堿弱酸鹽促進水的電離，所以M點水的電離程度小于N點，故C錯誤；根據電荷守恒可知：c(H+)+c(Na+)=2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)，滴定至pH=7時，c(H+)=c(OH-)，c(R2-)=c(HR-)，所以存在c(Na+)=3c(R2-)，故D正確。]
10.B　[由題干信息，M(OH2)(s)在水中的溶解反應為MM2++2OH-、M+2OH-M，隨著pH增大，c(OH-)增大，則c(M2+)減小，c[M]增大，即-lg c(M2+)增大，-lg c[M]減小，因此曲線①代表-lg c(M2+)與pH的關系，曲線②代表-lg c[M]與pH的關系，A正確；向pH=14.0的Na2M(OH)4溶液中加水稀釋，c(OH-)減小，平衡M(OH)2(s)+2OH-(aq)(aq)逆向移動，B錯誤；由圖像知，pH=7.0時，-lg c(M2+)=3.0，則M(OH)2的Ksp=c(M2+)·c2(OH-)=1×10-17，C正確；根據圖中曲線可知，25 ℃時，c=0.1 mol·L-1時，-lg c[M]=1，溶液的pH>14，c>1 mol·L-1，D正確。](共55張PPT)
[選擇題]
專題八　第1練　
溶液中粒子濃度關
系　常見曲線類型
真題演練
模擬預測
內容索引
1.(2022·全國乙卷，13)常溫下，一元酸HA的Ka(HA)=1.0×10-3。在某體系中，H+與A-不能穿過隔膜，未電離的HA可自由穿過該膜(如圖所示)。
設溶液中c總(HA)=c(HA)+c(A-)，當達到
平衡時，下列敘述正確的是
A.溶液Ⅰ中c(H+)=c(OH-)+c(A-)
B.溶液Ⅱ中的HA的電離度]為
C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等
D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c總(HA)之比為10-4
1
2
3
4
5
6
√
真題演練
PART ONE
1
2
3
4
5
6
常溫下，溶液Ⅰ的pH=7.0，則溶液
Ⅰ中c(H+)=c(OH-)=1×10-7 mol·L-1，
c(H+)常溫下，溶液Ⅱ的pH=1.0，溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1，Ka(HA)=
=1.0×10-3，c總(HA)=c(HA)+c(A-)，則=1.0×10-3，解得=，B正確；
根據題意，未電離的HA可自由穿過隔膜，故溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)相等，C錯誤；
1
2
3
4
5
6
常溫下，溶液Ⅰ的pH=7.0，溶液Ⅰ
中c(H+)=1×10-7 mol·L-1，Ka(HA)=
=1.0×10-3，c總(HA)=
c(HA)+c(A-)，=1.0×10-3，溶液Ⅰ中c總(HA)=
(104+1)c(HA)；溶液Ⅱ中，由B項解析可知c總(HA)=1.01 c(HA)，未電離的HA可自由穿過隔膜，故溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)相等，溶液Ⅰ和Ⅱ中c總(HA)之比為[(104+1)c(HA)]∶[1.01c(HA)]=(104+1)∶1.01≈104，D錯誤。
2.(2024·安徽，13)環境保護工程師研究利用Na2S、FeS和H2S處理水樣中的Cd2+。已知25 ℃時，H2S飽和溶液濃度約為0.1 mol·L-1，Ka1(H2S)=
10-6.97，Ka2(H2S)=10-12.90，Ksp(FeS)=10-17.20，Ksp(CdS)=10-26.10。下列說法錯誤的是
A.Na2S溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
B.0.01 mol·L-1Na2S溶液中：c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)
C.向c(Cd2+)=0.01 mol·L-1的溶液中加入FeS，可使c(Cd2+)<10-8 mol·L-1
D.向c(Cd2+)=0.01 mol·L-1的溶液中通入H2S氣體至飽和，所得溶液中：
c(H+)>c(Cd2+)
√
1
2
3
4
5
6
Na2S溶液中有H+、Na+、OH-、HS-、S2-，由電荷守恒知c(H+)+c(Na+)=
c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)，A項正確；
0.01 mol·L-1Na2S溶液中存在S2-+H2O HS-+OH-、HS-+H2O H2S
+OH-，水解常數Kh====10-1.10=
c(HS-)<0.01 mol·L-1>1，則c(OH-)>c(S2-)，
B項不正確；
1
2
3
4
5
6
Ksp(FeS)遠大于Ksp(CdS)，向c(Cd2+)=0.01 mol·L-1的溶液中加入FeS時，發生沉淀的轉化：Cd2+(aq)+FeS(s) CdS(s)+Fe2+(aq)，該反應的平衡常數為K===108.9 105，因此該反應可以完全進行，CdS的飽和溶液中c(C=mol·L-1=10-13.05 mol·L-1，若加入足量FeS，可使c(Cd2+)<10-8 mol·L-1，C項正確；
1
2
3
4
5
6
向c(Cd2+)=0.01 mol·L-1的溶液中通入H2S氣體至飽和，發生反應：Cd2+
+H2S CdS+2H+，該反應的平衡常數K==
==106.23>105，該反應可以完全進行，所得溶液中c(H+)≈
0.02 mol·L-1，此時c(H2S)=0.1 mol·L-1，代入K==106.23，解
得c(Cd2+)=4×10-9.23 mol·L-1，故c(H+)>c(Cd2+)，D項正確。
1
2
3
4
5
6
3.(2021·湖南，9)常溫下，用0.100 0 mol·L-1的鹽酸分別滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L-1的三種一元弱酸的鈉鹽(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是
A.該NaX溶液中：c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
B.三種一元弱酸的電離常數：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)
C.當pH=7時，三種溶液中：c(X-)=c(Y-)=c(Z-)
D.分別滴加20.00 mL鹽酸后，再將三種溶液混合：c(X-)
+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)-c(OH-)
1
2
3
4
5
6
√
NaX為強堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，則溶液中離子濃度的大小順序為c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)，故A正確；
弱酸的酸性越弱，電離常數越小，由分析可知，
HX、HY、HZ三種一元弱酸的酸性依次減弱，則
三種一元弱酸的電離常數的大小順序為Ka(HX)>
Ka (HY)>Ka(HZ)，故B正確；
1
2
3
4
5
6
當溶液pH為7時，酸越弱，向鹽溶液中加入鹽酸的體積越大，酸根離子的濃度越小，則三種鹽溶液中酸根離子的濃度大小順序為c(X-)>
c(Y-)>c(Z-)，故C錯誤；
向三種鹽溶液中分別滴加20.00 mL鹽酸，三種鹽
都完全反應，溶液中鈉離子濃度等于氯離子濃度，
將三種溶液混合后溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+
c(H+)=c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+c(Cl-)+c(OH-)，由c(Na+)=c(Cl-)可得：c(X-)+
c(Y-)+c(Z-)=c(H+)-c(OH-)，故D正確。
1
2
3
4
5
6
1
2
3
4
5
6
4.(2024·湖南，13)常溫下Ka(HCOOH)=1.8×10-4，向20 mL 0.10 mol·L-1 NaOH溶液中緩慢滴入相同濃度的HCOOH溶液，混合溶液中某兩種離子的濃度隨加入HCOOH溶液體積的變化關系如
圖所示，下列說法錯誤的是
A.水的電離程度：MB.M點：2c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
C.當V(HCOOH)=10 mL時，c(OH-)=c(H+)+
2c(HCOOH)+c(HCOO-)
D.N點：c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)>c(HCOOH)
√
向20 mL 0.10 mol·L-1 NaOH溶液中滴入相同濃度的HCOOH溶液，Na+、OH-逐漸下降，HCOO-濃度上升，當V(HCOOH)=20 mL時，c(Na+)=
0.05 mol·L-1 ，由圖可知，經過M點在下降的曲線表示的是OH-濃度變化的曲線，經過M點、N點的上升曲線表示的是
HCOO-濃度變化的曲線。M點時，V(HCOOH)
=10 mL，溶液中的溶質為等物質的量的NaOH
和HCOONa，NaOH抑制水的電離，N點HCOOH
溶液與NaOH溶液恰好反應生成HCOONa，只存
在HCOONa水解，水的電離程度最大，故A正確；
1
2
3
4
5
6
M點時，V(HCOOH)=10 mL，根據電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)
+c(OH-)，又因M點c(HCOO-)=c(OH-)，聯立可得2c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，根據元素守恒有c(Na+)=2c(HCOO-)+2c(HCOOH)，聯立電荷守恒可得c(OH-)=c(H+)+2c(HCOOH)+c(HCOO-)，故B、C正確；
N點是HCOONa溶液，甲酸根離子發生水解，
因此c(Na+)>c(HCOO-)、c(OH-)>c(H+)，由圖
中N點可知，c(HCOO-)≈0.05 mol·L-1，根據
Ka(HCOOH)==1.8×10-4，可知
c(HCOOH)>c(H+)，故D錯誤。
1
2
3
4
5
6
5.(2022·遼寧，15)甘氨酸(NH2CH2COOH)是人體必需氨基酸之一。在
25 ℃時，NCH2COOH、NCH2COO-和NH2CH2COO-的分布分數
[如δ(A2-)=]與溶液pH
關系如圖。下列說法錯誤的是
A.甘氨酸具有兩性
B.曲線c代表NH2CH2COO-
C.NCH2COO-+H2O NCH2COOH
+OH-的平衡常數K=10-11.65
D.c2(CH2COO-)1
2
3
4
5
6
√
1
2
3
4
5
6
NH2CH2COOH中存在—NH2和—COOH，所以甘氨酸既有酸性又有堿性，故A正確；
氨基具有堿性，在酸性較強時會結
合氫離子，羧基具有酸性，在堿性
較強時與氫氧根離子反應，故曲線
aCH2COOH的分布分數隨溶液pH的變化，曲線b表示NCH2COO-
的分布分數隨溶液pH的變化，曲線c表示NH2CH2COO-的分布分數隨溶液pH的變化，故B正確；
1
2
3
4
5
6
NCH2COO-+H2O NCH2COOH
+OH-的平衡常數K=
25 ℃時，根據a、b曲線交點坐標(2.35，
0.50)可知，pH=2.35時，cCH2COO-)=cCH2COOH)，則K=
=10-11.65，故C正確；
1
2
3
4
5
6
由C=b、c曲線交點坐標(9.78，
0.50CH2COO- NH2CH2COO-+H+的電離常
數K1=10-9.78=
=×
=×
<1，即c2CH2COO-)>cCH2COOH)·c(NH2CH2COO-)，故D錯誤。
6.(2023·河北，14)某溫度下，兩種難溶鹽AgxX、AgyY的飽和溶液中-lg c(Xx-)
或-lg c(Yy-)與-lg c(Ag+)的關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A.x∶y=3∶1
B.若混合溶液中各離子濃度如J點所示，
加入AgNO3(s)，則平衡時變小
C.向AgxX固體中加入NayY溶液，可發
生AgxX→AgyY的轉化
D.若混合溶液中各離子起始濃度如T點
所示，待平衡時c(Xx-)+c(Yy-)<2c(Ag+)
√
6
1
2
3
4
5
對于沉淀AgxX，存在沉淀溶解平衡AgxX
xAg+(aq)+Xx-(aq)，則Ksp(AgxX)=
cx(Ag+)·c(Xx-)，在圖像上任找兩點(0，16)，
(3，7)，轉化成相應的離子濃度代入，由
于溫度不變，所以計算出的Ksp(AgxX)不
變，可求得x=3，Ksp(Ag3X)=1×10-16；對
于沉淀AgyY，存在沉淀溶解平衡AgyY
yAg+(aq)+Yy-(aq)，Ksp(AgyY)=cy(Ag+)·c(Yy-)，在圖像上任找兩點(0，10)，
6
1
2
3
4
5
(3，7)，可求得y=1，Ksp(AgY)=1×10-10。
由圖像可知，若混合溶液中各離子濃度如
J=1，加入AgNO3(s)，
c(Ag+)增大，-lg c(Ag+)減小，則-lg c(Xx-)
>-lg c(Yy-)，c(Xx-)B項正確；
6
1
2
3
4
5
對于反應Ag3X(s)+3Y-(aq) 3AgY(s)+
X3-(aq)，K====
1014，因此可發生AgxX→AgyY的轉化，
C項正確；
6
1
2
3
4
5
若混合溶液中各離子起始濃度如T點所
示，即c(Xx-)=c(Yy-)=c(Ag+)=10-4 mol·L-1，
由于沉淀AgxX達到沉淀溶解平衡，所
以c(Xx-)不發生變化，而T點時為AgyY
的過飽和溶液，生成沉淀，Yy-和Ag+的
物質的量按1∶1減少，所以達到平衡時
c(Xx-)+c(Yy-)>2c(Ag+)，D項錯誤。
6
1
2
3
4
5
1.25 ℃時，下列有關電解質溶液的說法正確的是
A.將Na2CO3溶液用水稀釋后，pH變大，Kw不變
B.向有AgCl固體的飽和溶液中加入少量水，c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不變
C.pH=4.75、濃度均為0.1 mol·的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液
中：c(CH3COO-)+c(OH-)D.分別用pH=2和pH=3的CH3COOH溶液中和等物質的量的NaOH，消耗
CH3COOH溶液的體積分別為Va和Vb，則10Va=Vb
1
2
3
4
5
6
7
8
9
√
10
模擬預測
PART TWO
將Na2CO3溶液用水稀釋后，pH變小，Kw不變，故A項錯誤；
向有AgCl固體的飽和溶液中加少量水，溶液仍為AgCl的飽和溶液，此時c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不變，故B項正確；
濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中存在電荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，pH=4.75，則c(H+)>c(OH-)，
c(CH3COO-)>c(Na+)，由元素守恒：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，則c(CH3COOH)c(CH3COOH)+c(H+)，故C項錯誤；
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
醋酸為弱電解質，濃度越大，電離程度越小，pH=2和pH=3的CH3COOH溶液，后者電離程度大，pH=2的CH3COOH溶液的濃度大于pH=3的CH3COOH溶液的濃度的10倍，設pH=2的醋酸的濃度為x，
pH=3的醋酸濃度為y，x>10y，則有Va·x=Vb·y，則Vb=Vb>10Va，
故D項錯誤。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
2.(2024·江西九江二模)某小組同學用0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定未知濃度的一種酸20.00 mL，滴定過程的曲線如圖所示，B點為兩者恰好反應的點。下列有關說法正確的是
A.這種酸可能是醋酸
B.若用酚酞作指示劑，滴定終點在A處，
若用甲基橙為指示劑，滴定終點在C處
C.若酸為硫酸，B點溶液中有c(H+)+c(Na+)
=c()+c(OH-)
D.若酸為鹽酸，C處溶液離子濃度大小關系為c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
根據滴定曲線可知，開始滴定前，溶
液的pH為1，B點為滴定終點，此時消
耗0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液20 mL，
若這種酸為醋酸，則醋酸的濃度為
0.100 0 mol·L-1，但0.100 0 mol·L-1的醋
酸pH不為1，A錯誤；
酚酞和甲基橙的變色范圍不同，故若用酚酞作指示劑，滴定終點在A處，若用甲基橙為指示劑，滴定終點在C處，B正確；
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
若酸為硫酸，B點溶液中的電荷守恒關
系為c(H+)+c(Na+)=2c+c(OH-)，
C錯誤；
若酸為鹽酸，C處溶液呈酸性，則c(H+)
>c(OH-)，C處溶液存在電荷守恒：c(H+)
+c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)，則C處溶液中c(Cl-)>c(Na+)，故C處溶液離子濃度大小關系為c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，D錯誤。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
3.(2024·湖北宜荊第四次適應性考試)常溫下，向0.02 mol·L-1 FeCl3溶液(用少量鹽酸酸化)中勻速逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，得到pH—時間曲線如圖。下列有關說法不正確的是
已知：25 ℃時，Fe(OH)3的Ksp=2.8×
10-39，且Fe3+濃度小于10-5 mol·L-1認
為其沉淀完全。
A.ab段主要是NaOH和HCl反應
B.c點溶液中的Fe3+已沉淀完全
C.c點后pH急劇變化是過量的NaOH電離導致的
D.d點水電離出的c(OH-)約為10-2.16 mol·L-1
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
FeCl3溶液中有少量鹽酸，起始ab階段主要是氫氧化鈉與鹽酸反應，A正確；
c點pH=2.82，常溫下c(OH-)=
10-11.18 mol·L-1，根據Fe(OH)3
的Ksp=2.8×10-39
=
mol·L-1=2.8×
10-5.46 mol·L-1<10-5 mol·L-1，即鐵離子沉淀完全，B正確；
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
c點后NaOH過量，電離出氫氧根離子導致pH急劇變化，C正確；
d點的溶液中，pH=11.84，d點
溶液中溶質為氫氧化鈉和氯化
鈉，OH-主要由NaOH電離，
H+主要由水電離，且水電離的
H+和OH-濃度相等，則由水電
離出的c(OH-)約為10-11.84 mol·
L-1，D錯誤。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
4.(2023·沈陽高三聯考)海洋生態系統在全球碳循環中起著決定性作用。CO2進入海水后，主要以4種無機碳形式存在，稱為總溶解無機碳(DIC)，占海水總碳95%以上，在海水中
存在平衡關系：CO2+H2O
H2CO3 H++HC；HC
H++C，某些組分百分率隨pH
變化如圖。另據資料顯示：海洋
中的珊瑚蟲經反應Ca2++2HC
CaCO3+H2O+CO2↑形成石灰
石外殼，進而形成珊瑚。下列說法不正確的是
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A.海水中：pH=6.3+lg
B.DIC=c(HC)+c(C)+c(H2CO3)
C.海水中藻類的光合作用促進了珊
瑚的形成
D.海水的pH一般在7.8~8.3之間，所
以海洋中碳元素主要以HC形
式存在
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
根據圖像可知，當碳酸分子和碳酸氫根離子的含量相等時，pH=6.3，即氫離子濃度是10-6.3 mol·L-1，
則Ka==10-6.3，所以
c(H+)=
pH=-lg c(H+)=6.3+lg
A正確；
根據碳原子守恒可知DIC>c(HC+c(C+c(H2CO3)，B錯誤；
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
海水中藻類的光合作用消耗二氧
化碳，使平衡Ca2++2HC
CaCO3+H2O+CO2↑正向移動，
因此促進了珊瑚的形成，C正確；
根據圖像可知，海水的pH在7.8
~8.3之間時HC
HC
D正確。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
5.(2024·四川綿陽統考模擬)向某二元弱酸H2A水溶液中逐滴加入NaOH溶
液，混合溶液中lg x[x為或]與pH的變化關系如圖所示，下列
說法正確的是
A.pH=7時，存在c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)
B.直線Ⅱ表示的是lg 隨pH的變化情況
C.=102.97
D.A2-的水解常數Kh1大于H2A電離常數的Ka2
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
H2A是二元弱酸，在溶液中分步電離，一級
電離常數遠遠大于二級電離常數，則pH
Ⅰ
表示lg pH的變化情況、曲線Ⅱ表示
lg pH的變化情況，故B錯誤；
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
由圖可知，溶液中lg =0時，溶液pH
為1.22，則Ka1(H2A)==10-1.22，
同理可知Ka2(H2A)=10-4.19。由電離常數可
知，HA-的水解常數Kh===
程度大于水解程度，所以pH=7的溶液是NaHA和Na2A的混合溶液，溶液中c(Na+)>c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)，故A
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
=
==102.97，故C正確；
由電離常數可知，A2-的水解常數Kh1=
==錯誤。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
6.(2024·河南三模)已知AG的定義為AG=lg ，室溫下用0.1 mol·L-1的HCl溶液滴定10.00 mL 0.1 mol·L-1某一元堿MOH溶液，滴定過程中AG與HCl溶液體積變化關系如圖所示。下列說法正確的是
A.MOH的電離常數的數量級為10-5
B.A點時水的電離程度最大
C.A點時加入HCl溶液的體積等于
10.00 mL
D.B點時溶液中存在：c(H+)=c(OH-)
+c(M+)+2c(MOH)
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
AG=-7.2=10-7.2，可知c(OH-)=10-3.4 mol·L-1，則Kb(MOH)
=≈10-5.8，MOH的電離
常數的數量級為10-6，A錯誤；
滴定終點時，剛好生成MCl，溶
液顯酸性，水的電離程度最大，
A點溶液顯中性，MOH過量，A
點時水的電離程度不是最大，B錯誤；
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A點的AG=lg=0=1，則c(H+)=c(OH-)，此時溶液顯中性，MOH過量，不是滴定終
點，加入HCl溶液的體積小于
10.00 mL，C錯誤；
B點時得到的溶液是等濃度的
MCl和HCl的混合溶液，由電
荷守恒c(H+)+c(M+)=c(OH-)+
c(Cl-)和元素守恒c(Cl-)=2c(H+)=c(OH-)+c(M+)
+2c(MOH)，D正確。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
7.(2023·聊城高三模擬)草酸鈣具有優異光學性能，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(T1A.圖中a的數量級為10-2
B.升高溫度，m點的飽和溶液的組成由
m沿mq線向q方向移動
C.恒溫條件下，向m點的溶液加入少量
Na2C2O4固體，溶液組成由m沿曲線向n方向移動
D.T1時，將濃度均為0.03 mol·L-1的草酸鈉和氯化鈣溶液等體積混合，不
能觀察到沉淀
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
m點c(Ca2+)=c(C2m點的飽和溶液的組成由m沿Om線向遠離O點方向移動，B錯誤；
恒溫條件下，向m點的溶液加入少量
Na2C2O4固體，c(C2
Ksp(CaC2O4)不變，則溶液組成
由m沿曲線向n方向移動，C正確；
T1時，將濃度均為0.03 mol·L-1的草酸
鈉和氯化鈣溶液等體積混合，c(Ca2+)=c(C2=0.015 mol·L-1，Q=0.015×0.015=2.25×10-41
2
3
4
5
6
7
8
9
10
8.(2024·西安三模)常溫下可通過調節pH使Ca2+和Mn2+形成氟化物沉淀而分離。測得不同條件下體系中lg c(X)[c(X)為F-、Ca2+和Mn2+的物質的量
濃度，單位mol·L-1]與lg 如圖所示。已知：Ksp(MnF2)>Ksp(CaF2)。下
列說法正確的是
A.l1代表lg c(Mn2+)，l3代表lg c(F-)
B.溶度積常數Ksp(CaF2)=10-5.9
C.反應MnF2(s)+Ca2+(aq)===Mn2+(aq)+
CaF2(s)的平衡常數K=108
D.當lg =1時，c(F-)=10-2.1 mol·L-1
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
=
lg
l3代表lg c(F-)與lg
l1、l2分別代表lg c(Ca2+)、lg c(Mn2+)與lgA錯誤；
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
溶液中lg =1時，c(F-)=10-2.2 mol·L-1、
c(Ca2+)=10-5.9 mol·L-1，則Ksp(CaF2)=c(Ca2+)·
c2(F-)=10-5.9×=10-10.3，故B、D
錯誤；
溶液中lg=1時，溶液中c(Mn2+)=
102.1 mol·L-1、c(Ca2+)=10-5.9 mol·L-1，則
由方程式可知，反應的平衡常數K===108，故C正確。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
9.常溫下，用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的H2R溶液，滴定過程中lg隨pH變化圖像如圖所示。
下列說法錯誤的是
A.Ka2(H2R)=10-7
B.NaHR溶液顯酸性
C.水的電離程度：M>N
D.滴定至pH=7時：c(Na+)=3c(R2-)
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
Ka2(H2R)=
Ka2(H2R)=10-7，故A正確；
NaHR溶液中存在HR-的電離和水解，其中
Ka2(H2R)=10-7，Ka1(H2R)×Kh1(HR-)=10-14，
其中Ka1(H2R)>Ka2(H2R)，所以Kh1(HR-)<10-7，
NaHR溶液顯酸性，故B正確；
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
M點溶液的pH小于N點，說明M點酸濃度
較大，N點鹽濃度較大，酸抑制水的電離，
強堿弱酸鹽促進水的電離，所以M點水的
電離程度小于N點，故C錯誤；
根據電荷守恒可知：c(H+)+c(Na+)=2c(R2-)
+c(HR-)+c(OH-)，滴定至pH=7時，c(H+)=
c(OH-)，c(R2-)=c(HR-)，所以存在c(Na+)=3c(R2-)，故D正確。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
10.(2023·安徽黃山模擬)某元素M的氫氧化物M(OH)2(s)在水中的溶解反應為M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq)、M(OH)2(s)+2OH-(aq) (aq)，25 ℃時，-lg c與pH的關系如圖所示，c為M2+或M濃度的值，下列說法錯誤的是
A.曲線②代表-lg c與pH的關系
B.向pH=14.0的Na2M(OH)4溶液中加水稀釋，
平衡M(OH)2(s)+2OH-(aq) (aq)
逆向移動，c(OH-)增大
C.M(OH)2的Ksp約為1×10-17
D.25 ℃，c=0.1 mol·L-1時，溶液中的c>1 mol·L-1
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
由題干信息，M(OH2)(s)在水中的溶解反應為M M2++
2OH-M+2OH-
MpH增大，c(OH-)
增大，則c(M2+)減小，c[M
-lg c(M2+)增大，-lg c[M
①代表-lg c(M2+)與
pH的關系，曲線②代表-lg c[M
pH的關系，A正確；
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
向pH=14.0的Na2M(OH)4溶液中加水稀釋，c(OH-)減小，平衡M(OH)2(s)
+2OH-(aq) aq)逆向移動，
B錯誤；
由圖像知，pH=7.0時，-lg c(M2+)=3.0，
則M(OH)2的Ksp=c(M2+)·c2(OH-)=1×10-17，
C正確；
根據圖中曲線可知，25 ℃時，c
=0.1 mol·L-1時，-lg c[M=1，溶液的
pH>14，c>1 mol·L-1，D正確。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10

展開更多......

收起↑