資源簡介

(共35張PPT)
第七單元 認識酸和堿
第四節
酸堿中和反應
逐點
導講練
課堂小結
作業提升
課時講解
1
課時流程
2
酸和堿能否發生化學反應
中和反應
中和反應的應用
農業和工業上常用熟石灰來改良酸性土壤和處理酸性廢水，你知道其中的原理嗎？
中和反應及應用
知識點
酸和堿能否發生化學反應
1
方案一：借助反應前后溶液pH 的改變
1. 實驗步驟
（1） 取少量氫氧化鈉溶液于試管中，用pH 試紙測定其pH。
（2） 向試管中滴加較多量鹽酸，充分振蕩，用pH 試紙測定所得溶液的pH。
知1－講
2. 測定結果（見下表）
滴加鹽酸前的pH 滴加鹽酸結束后的pH
氫氧化鈉溶液 ＞7 ＜7
知1－講
方案二：借助酸堿指示劑顏色的改變
1. 實驗步驟
（1） 在一支試管里加入少量NaOH 溶液，滴加幾滴酚酞試液，溶液顯紅色。
（2） 向試管中滴加鹽酸，邊滴加邊振蕩（反應過程中不斷振蕩，目的是讓滴入的稀鹽酸均勻又充分地與NaOH 溶液反應，從而保證整個反應恰好完全進行），觀察現象。
知1－講
2. 實驗現象
溶液的顏色由紅色逐漸變淺，最后變為無色。
3. 實驗結論（用化學方程式表示）：
HCl+NaOH ==== NaCl+H2O
知1－講
4. 二級結論
酸、堿反應過程中pH 的變化。
（1） 向堿溶液中滴加酸溶液，溶液的pH 逐漸減小，當酸和堿恰好完全反應時，溶液的pH 等于7；繼續滴加酸溶液，溶液的pH 小于7。
（2） 向酸溶液中滴加堿溶液，溶液的pH 逐漸增大，當酸和堿恰好完全反應時 ，溶液的pH 等于7；繼續滴加堿溶液，溶液的pH 大于7。
知1－講
知1－講
特別提醒：
1. 不是所有的酸與堿的反應都觀察不到明顯現象，如不溶于水的堿Cu(OH)2加入稀硫酸后會變為藍色溶液。
2.對于發生了反應但觀察不到明顯現象的酸與堿的反應，可借助酸堿指示劑、pH的變化或溫度的變化來驗證反應的發生。
知1－講
3.借助酸堿指示劑通過間接觀察法判斷中和反應的發生時，實際實驗中一般不選用石蕊試液來驗證中和反應的發生，這是由于紅色、紫色、藍色色差較小，有時人眼很難區分開來，這樣易導致加入的堿(或酸) 溶液過量。
[中考·宜昌]為了證明中和反應是否發生，小文同學做了圖1 所示四個實驗，不能達到實驗目的的是( )
A. 甲實驗中，溶液仍為無色
B. 乙實驗中，溶液由無色變為紅色
C. 丙實驗中，溶液由紅色變為無色
D. 丁實驗中，溶液由紅色變為無色
知1－練
例1
B
考向 酸和堿反應的實驗驗證
題型1 借助酸堿指示劑或pH 試紙驗證中和反應的發生
知1－練
解題秘方：根據中和反應過程中的酸堿性變化判斷酸堿指示劑的顏色變化。
解：氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞變紅，加入氫氧化鈉溶液后溶液由無色變為紅色，無法說明有反應物消失，也無法證明有新物質生成，故B 不正確。
知1－練
方法點撥：
大多數中和反應無明顯現象，可通過添加酸堿指示劑，借助顏色的改變來判斷反應的發生，不過有的中和反應也伴隨有一些現象，如難溶的堿與酸反應，可觀察到固體物質逐漸溶解消失，氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應有白色沉淀產生。
[中考·海南]現有如下試劑：NaOH 溶液、濃H2SO4、
Na2CO3 溶液、Fe、Mg、酚酞試液、蒸餾水，用來進行酸堿中和實驗。請回答：
知1－練
例2
題型2 結合具體實驗探究中和反應的發生
（1）實驗時涉及了如圖2 所示的實驗操作，其中錯誤的是_____
（ 填序號）。
（2）小明進行酸堿中和實驗：在一支試管中加入NaOH 溶液，再向其中滴加稀硫酸，振蕩，最后滴加2 滴酚酞試液，振蕩，溶液不變色。小明據此判斷酸和堿恰好完全反應。
①小紅認為小明的結論不一定正確，理由是________________；
② 請在小明實驗的基礎上，選用提供的試劑繼續實驗，判斷酸
和堿是否恰好完全反應。實驗方案為______________________。
知1－練
C
若硫酸過量，加入酚酞試液也不變色
向反應后的試管中滴加1 滴氫氧化鈉溶液，觀察溶液是否變色
知1－練
解題秘方：有關探究酸堿中和反應的實驗設計常借助酸堿指示劑，解題時應注意指示劑的選擇與試劑的滴加順序。
1. 概念 酸和堿作用生成鹽和水的反應。
2. 中和反應的表達式 酸+ 堿→鹽+ 水
3. 實質 酸中的H＋和堿中的OH－ 結合生成H2O。其微觀過程如圖4 所示：
知識點
中和反應
2
知2－講
判斷一個反應是中和反應的關鍵：反應物必須是酸和堿
知2－講
特別提醒：
酸堿發生中和反應生成鹽和水，但是有鹽和水生成的反應不一定是中和反應 ，如反應2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O中雖有鹽和水生成，但反應物不是酸和堿，故不屬于中和反應。
下列反應屬于中和反應的是( )
A.2HCl+CuO====CuCl2+H2O
B.2NaOH+CO2====Na2CO3 +H2O
C.2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
D.Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2 ↑
知2－練
例3
C
考向 中和反應
題型1 中和反應的判斷
知2－練
解題秘方：解題秘方：根據中和反應的定義來判斷，即反應物為酸和堿。
解：A 中是金屬氧化物和酸反應；B 中是非金屬氧化物和堿反應；C 中反應物為一種酸和一種堿，生成物為鹽和水，屬于中和反應；D 是酸與鹽之間的反應，不是中和反應。
知2－練
方法點撥：
辨別中和反應關鍵是辨別反應物，即要求反應物一定為酸和堿，不能只根據生成物來判斷。
“宏觀- 微觀- 符號”三重表征是化學獨特的表示物質及其變化的方法，請結合如圖5 所示的氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應的微觀示意圖，回答下列問題。
知2－練
例4
題型2 結合微觀示意圖考查中和反應的實質
（1）寫出氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應的化學方程式
_____________________________________。
（2）寫出圖中C 方框內甲、乙兩種粒子的符號：甲________ ， 乙_________ 。
（3）從微觀的角度分析，上述反應的實質是_________（填粒子符號，下同）和_________結合成H2O。
知2－練
H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
Na+
SO42－
H+
OH－
知2－練
解：氫氧化鈉與稀硫酸的反應為H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O；由圖可知，C為硫酸鈉，它在水中解離出Na+、SO42－，且個數比為2 ∶ 1，則甲為Na+，乙為SO42－；由圖可知Na+、SO42－反應前后不變，該反應的實質是H++OH－====H2O。
“證據推理與模型認知”是化學學科核心素養的重要組成部分，以下推理正確的是( )
A. 中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應都是中和反應
B. 單質只含有一種元素，所以只含有一種元素的物質一定是單質
C. 燃燒都伴隨有發光放熱現象，所以有發光放熱現象的一定是燃燒
D. NaOH、Ca（OH）2等堿溶液都能使酚酞試液變紅，所以使酚酞試液變紅的一定是堿性溶液
知2－練
例5
題型3 結合推理性描述考查中和反應
D
知2－練
解題秘方：本題結合正逆推斷法和反向舉例法解答，解題時不僅要判斷概念的正向描述是否正確，而且對逆向描述也要通過具體實例加以驗證，或借助舉例來推翻選項中的描述。
知2－練
解：中和反應生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應，例如氫氧化鈣和二氧化碳反應生成鹽和水，A 錯誤；單質只含有一種元素，但只含有一種元素的物質不一定是單質，例如氧氣和臭氧組成的混合物，B 錯誤；燃燒都伴隨有發光放熱現象，但有發光放熱現象的不一定是燃燒，例如白熾燈發光放熱，C 錯誤；D 正確。
知2－練
要點提示：
判斷一個反應是中和反應需要滿足兩個條件：
①反應物必須是酸和堿；
②生成物必須是鹽和水。
【投影展示】
改變土壤的酸堿性
處理工廠的廢水
知識點
中和反應的應用
3
知3－導
1. 應用于醫藥衛生 a. 人的胃液中含鹽酸，胃酸過多會導致胃部不適或疼痛，口服堿性藥物，可降低胃液中鹽酸的含量。
b. 蚊蟲叮咬后出現紅腫而疼痛，是因為它們向人體內“注射”了甲酸（俗名蟻酸），可涂抹堿性的肥皂水、小蘇打水、稀氨水或清涼油以減輕疼痛。
知3－講
2. 改變土壤的酸堿性 向土壤中加入酸性或堿性物質，將土壤的pH 控制在最適宜作物生長的范圍之內，如向土壤里撒熟石灰可改良酸性土壤。
3. 處理工業廢水 當污水中的含酸量超標時，可以利用熟石灰進行中和處理。
4. 調節溶液的酸堿性
知3－講
知3－講
特別提醒：
利用中和反應解決實際問題時，應根據具體情況選擇合適的酸或堿：
如改良酸性土壤時，切不可選擇NaOH，因NaOH 價格高且腐蝕性強；如治療胃酸過多時，選擇的堿應不溶于水，且與酸反應后不能產生有毒物質。
下列有關中和反應的用途中不正確的是( )
A. 服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多癥
B. 用熟石灰處理硫酸廠排放的廢水
C. 酸濺到皮膚上時，立即涂上氫氧化鈉溶液
D. 吃松花皮蛋時，常加入醋以中和制作過程中產生的堿
知3－練
例6
考向 中和反應的應用
C
知3－練
解題秘方：關于中和反應的用途，首先看效果（能否反應），然后看后果（是否因強的腐蝕性造成傷害等）。
解：：氫氧化鋁難溶于水，能與鹽酸反應，常用于治療胃酸過多；工業上處理酸性廢水用到的堿要求成本較低，因此常選用熟石灰；酸濺到皮膚上時，不能立即涂上氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液具有較強的腐蝕性，會腐蝕皮膚，應先用大量水沖洗，再涂上腐蝕性較小的堿性溶液，如3%~5% 的NaHCO3 溶液；中和皮蛋在制作過程中產生的堿，可加入食醋。
知3－練
技巧點撥：
利用中和反應解決生產生活問題時，需綜合考慮酸堿的腐蝕性和毒性等。

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