資源簡(jiǎn)介

一、物質(zhì)的組成與分類
1.物質(zhì)的分類及其應(yīng)用
對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，目的是為了更好地理解概念之間的關(guān)系，更好的研究物質(zhì)的性質(zhì)，在分類時(shí)應(yīng)首先明確分類的標(biāo)準(zhǔn)。
2.物質(zhì)結(jié)構(gòu)的多樣性
(1)膽礬(CuSO4·5H2O)屬于混合物(　　)
(2)用于環(huán)境消毒的漂白粉是混合物(　　)
(3)NO和NO2都是酸性氧化物(　　)
(4)石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物(　　)
(5)斜方硫和單斜硫互為同素異形體(　　)
(6)納米級(jí)ZnO與水混合，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)(　　)
(7)溶液是電中性的，膠體是帶電的(　　)
(8)碳納米管屬于膠體分散系，該材料具有超強(qiáng)的吸附能力(　　)
(9)固態(tài)四乙基鉛(熔點(diǎn)為-136 ℃，極易揮發(fā))為離子晶體(　　)
(10)第ⅣA族元素單質(zhì)的晶體類型相同(　　)
二、化學(xué)反應(yīng)的類型
1.物理變化與化學(xué)變化
宏觀 有新物質(zhì)生成的是化學(xué)變化，反之是物理變化
微觀 有舊化學(xué)鍵斷裂，同時(shí)有新化學(xué)鍵形成的是化學(xué)變化，本質(zhì)是原子的重新組合
2.常見化學(xué)反應(yīng)的分類
3.氧化還原反應(yīng)
(1)氧化還原反應(yīng)中的兩主線
(2)氧化性、還原性強(qiáng)弱
①在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。
②氧化性、還原性的強(qiáng)弱與物質(zhì)得失電子的能力有關(guān)，與得失電子的數(shù)目無關(guān)，且受到外界因素的影響，如溫度、濃度和溶液的酸堿性等。
③典型粒子氧化(或還原)性強(qiáng)弱：
還原性：S2->S>I->Fe2+>Br-。
氧化性：KMnO4>Cl2>Br2>Fe3+>I2>S；
Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+>Al3+。
(3)生產(chǎn)和生活中的氧化還原反應(yīng)
金屬的冶煉、電鍍、燃料的燃燒、綠色植物的光合作用，以及易燃物的自燃、食物的腐敗、鋼鐵的銹蝕等。
(1)煤的氣化和液化均屬于物理變化(　　)
(2)顏色反應(yīng)、顯色反應(yīng)、焰色試驗(yàn)均為化學(xué)變化(　　)
(3)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑(　　)
(4)含有最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性(　　)
(5)物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與反應(yīng)物的濃度有關(guān)(　　)
(6)金屬鈉與液氨反應(yīng)體現(xiàn)了NH3的還原性(　　)
(7)3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為8∶3(　　)
(8)向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液變黃，說明氧化性：H2O2>Fe3+(　　)
(9)CaO2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，CaO2只作氧化劑(　　)
三、化學(xué)用語的規(guī)范運(yùn)用
(一)物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)表示方法
1.原子結(jié)構(gòu)表示法
(1)核素符號(hào)：、等；
質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)。
(2)原子(離子)結(jié)構(gòu)示意圖，如Cl：。
(3)電子排布式，如基態(tài)F原子：1s22s22p5。
(4)軌道表示式，如基態(tài)O原子：。
(5)價(jià)層電子排布式，如基態(tài)Fe2+：3d6。
2.分子結(jié)構(gòu)表示方法
(1)實(shí)驗(yàn)式(最簡(jiǎn)式)，如乙炔、苯、苯乙烯：CH。
(2)電子式，如H2O2：。
(3)結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、鍵線式(以乙醇為例)
結(jié)構(gòu)式 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 鍵線式
CH3CH2OH
(4)兩類模型(以甲烷為例)
球棍模型 空間填充模型
3.成鍵方式的表示方法
(1)用電子式表示兩類化學(xué)鍵的形成過程
化學(xué)鍵 用電子式表示形成過程
共價(jià)鍵 不標(biāo)出彎箭頭及電子的轉(zhuǎn)移，表示出共用電子對(duì)，如：H×+
離子鍵 用彎箭頭表示電子轉(zhuǎn)移，用中括號(hào)將接受電子的原子括起來并標(biāo)上電荷數(shù)，如：
(2)原子軌道的重疊方式
①s s σ鍵：
②s p σ鍵：
③p p σ鍵：
④p p π鍵：
(1)用電子式表示Cl2的形成：+―→(2024·湖北，4A)(　　)
(2)中子數(shù)為10的氧原子：(2024·浙江1月選考，3A)(　　)
(3)HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl，分子呈直線形(　　)
(4)用電子云輪廓圖示意p p π鍵的形成：(2024·湖北，4C)(　　)
(5)NH3分子的VSEPR模型：(2023·湖南，2C)(　　)
(6)基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布圖：(2023·湖南，2D)(　　)
1.按要求書寫下列微粒的電子式：
(1)H3O+　　　　　　　，　　　　。
(2)HClO　　　　　　　，CS2　　　　，COS　　　　　　　　，HCHO　　　　，N2H4　　　　　　　　。
(3)NaCN　　　　　　　，NaBH4　　　　。
2.按要求規(guī)范寫出核外電子的排布：
(1)基態(tài)Se原子的核外電子排布式為____________________________。
(2)基態(tài)Cr原子價(jià)層電子排布式為__________。
(3)基態(tài)Fe2+的價(jià)層電子排布式為__________。
(4)基態(tài)硅原子最外層電子的軌道表示式為_________________。
(5)基態(tài)Mn原子的價(jià)層電子軌道表示式為_____________。
(二)化學(xué)反應(yīng)的表示方法
1.離子方程式正誤判斷方法
第一步，先看“前”，先分析反應(yīng)微粒是否正確。主要看是否按要求拆分，是否漏寫參加反應(yīng)的微粒，是否滿足物質(zhì)組成比。
第二步，再看“后”，再分析生成微粒是否正確。主要看生成物是否符合題目所給條件，是否符合客觀事實(shí)，是否符合優(yōu)先反應(yīng)原則。
第三步，“前”“后”對(duì)比，最后看是否符合三個(gè)守恒關(guān)系式：原子守恒、電荷守恒和得失電子守恒。
2.陌生電極反應(yīng)式的書寫方法
3.熱化學(xué)方程式書寫注意事項(xiàng)
(1)注意ΔH符號(hào)及單位：逆反應(yīng)的反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，但符號(hào)相反。
(2)注意熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則ΔH也要加倍。
(3)注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)：氣體用“g”，液體用“l(fā)”，固體用“s”，溶液用“aq”。對(duì)于具有同素異形體的物質(zhì)，除了要注明聚集狀態(tài)外，還要注明物質(zhì)的名稱。
(4)熱化學(xué)方程式中可不寫反應(yīng)條件，不用“↑”和“↓”。
(1)將NA個(gè)N2和3NA個(gè)H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱38.6 kJ，則熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-38.6 kJ·mol-1(　　)
(2)Na2S2O3溶液與稀硫酸的反應(yīng)：6H++S2+2S===4SO2↑+3H2O(　　)
(3)金屬鈉保存于煤油中的原因：4Na+O2===2Na2O、2Na+2H2O===2NaOH+H2↑(　　)
(4)氫氧化鐵溶于氫碘酸中的離子反應(yīng)為Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O(　　)
(5)向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2++OH-+H++S===BaSO4↓+H2O(　　)
(6)向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO(　　)
(7)物質(zhì)的量濃度之比為1∶2的NH4Fe(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液等體積混合：Fe3++N+2S+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+NH3·H2O+Fe(OH)3↓(　　)
(8)向CuSO4溶液中通入少量的H2S氣體：Cu2++H2S===CuS↓+2H+(　　)
(9)氨化的CaCl2溶液中通入足量CO2：2NH3+Ca2++CO2+H2O===CaCO3↓+2N(　　)
(10)將氯化銅溶液加熱，溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色：[Cu(H2O)4]2+(aq)+4Cl-(aq)[CuCl4]2-(aq)+4H2O(l)　ΔH>0(　　)
1.將NH4HCO3、NH3·H2O溶液加入FeSO4溶液生成FeCO3沉淀，反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　。
2.某興趣小組為探究H2S和Cl2O的性質(zhì)，將兩種氣體同時(shí)通入水中，出現(xiàn)淡黃色沉淀，溶液呈強(qiáng)酸性，用一個(gè)化學(xué)方程式表示：　　　　　　　。
3.廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F(xiàn)在改用H2O2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式：　　　　。
4.釕及其化合物在合成工業(yè)上有廣泛用途，如圖是用釕(Ru)基催化劑催化合成甲酸的過程。每生成92 g液態(tài)HCOOH放出62.4 kJ的熱量。
根據(jù)圖示寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：　　　　　　　。
5.電有機(jī)合成是用電化學(xué)的方法進(jìn)行有機(jī)合成的技術(shù)。如圖是在KI-CH3OK-CH3OH體系中，以石墨為電極電解2-丁酮制備中間體3-碘-2-丁酮的原理圖。
請(qǐng)回答：
(1)石墨B的電極反應(yīng)式為　　　　　　　。
(2)①反應(yīng)的離子方程式為　　　　。
(3)總反應(yīng)方程式為　　　　　　　。
6.以某混合氧化物(由MnO2、ZnO、CuO、Fe2O3組成)為原料制備KMnO4和FeSO4·7H2O的工藝流程如下：
已知：ZnO與Al2O3的化學(xué)性質(zhì)相似。
回答下列問題：
(1)寫出“酸浸”時(shí)，CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　。
(2)“去銅”時(shí)，除了生成CuCl外，還有S、H+生成，該反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　。
四、常用化學(xué)計(jì)量
1.以物質(zhì)的量為核心的化學(xué)計(jì)算
2.阿伏加德羅常數(shù)判斷考前必讀
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體的物質(zhì)，?？嫉挠蠬2O、液溴、HF、CHCl3、CH2Cl2、CCl4、SO3、NO2、酒精、乙酸、碳原子數(shù)大于4的烴、苯等。
(2)常考物質(zhì)的微觀構(gòu)成
①單原子分子：稀有氣體He、Ne等；多原子分子：臭氧(O3)、白磷P4(分子結(jié)構(gòu)：)；Na2O2中陰離子為。
②最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)：NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等單烯烴。
③一些特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目
物質(zhì) CnH2n+2 P4 (P—P) Si (Si—Si) SiO2 (Si—O) 石墨 金剛石
每摩爾含共價(jià)鍵數(shù)目 (3n+1)NA 6NA 2NA 4NA 1.5NA 2NA
(3)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底
①多數(shù)鹽類的水解反應(yīng)
②N2+3H22NH3
③2SO2+O22SO3
④Cl2+H2OHCl+HClO
⑤2NO2N2O4
(4)有關(guān)反應(yīng)進(jìn)程的問題
①M(fèi)nO2與濃鹽酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)停止。
②Cu與濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，反?yīng)停止。
③Cu與濃硝酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變?yōu)橄∠跛幔玫絅O2和NO的混合氣體。
④Zn與濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔玫絊O2和H2的混合氣體。
(5)?？佳趸€原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)
反應(yīng) 物質(zhì)變化量 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量或數(shù)目
Na2O2+CO2 (或H2O) 1 mol Na2O2 1 mol或NA
1 mol O2 2 mol或2NA
Cl2+NaOH 1 mol Cl2 1 mol或NA
Cl2+Fe 1 mol Cl2 2 mol或2NA
1 mol Fe 3 mol或3NA
(1)反應(yīng)NaCl+CO2CO+NaClO中還原22.4 L CO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(　　)
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L三氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為1.5NA(　　)
(3)1 mol [Cu(NH3)4](OH)2中配位鍵的個(gè)數(shù)為4NA(　　)
(4)30 g SiO2中含有硅氧鍵個(gè)數(shù)為NA(　　)
(5)7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中，含有的陰離子數(shù)目為0.1NA(　　)
(6)18 g葡萄糖中sp3雜化的原子數(shù)為1.1NA(　　)
(7)常溫下，1.5 L 1.0 mol·L-1 CuSO4溶液中陽離子數(shù)目大于1.5NA(　　)
(8)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA(　　)
(9)3 mol單質(zhì)Fe與足量硫單質(zhì)反應(yīng)，失去的電子數(shù)為9NA(　　)
(10)22.4 L SO2溶于水，溶液中H2SO3、HS、S的數(shù)目總和為NA(　　)
(11)足量Zn和含2 mol H2SO4的濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)可生成NA個(gè)氣體分子(　　)
(12)20 mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中Al(OH)3膠體粒子數(shù)為0.002NA(　　)
(13)已知核反應(yīng)：nBa++n，則1 mol ZM中含中子數(shù)為54NA(　　)
(14)100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的H2O2溶液含有的氫原子數(shù)為2NA(　　)
(15)一定條件下，用1.5 mol H2和0.5 mol N2充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA(　　)
定量分析與計(jì)算
1.(2022·浙江1月選考，27)某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定Al(NO3)3·xH2O的結(jié)晶水?dāng)?shù)目。稱取樣品7.50 g，經(jīng)熱分解測(cè)得氣體產(chǎn)物中有NO2、O2、HNO3、H2O，其中H2O的質(zhì)量為3.06 g；殘留的固體產(chǎn)物是Al2O3，質(zhì)量為1.02 g。計(jì)算：
(1)x=　　　　(寫出計(jì)算過程)。
(2)氣體產(chǎn)物中n(O2)=　　　　　mol。
2.[2023·湖北，18(4)]取含X(CuO2)粗品0.050 0 g(雜質(zhì)不參加反應(yīng))與過量的酸性KI完全反應(yīng)后，調(diào)節(jié)溶液至弱酸性。以淀粉為指示劑，用0.100 0 mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00 mL。(已知：2Cu2++4I-===2CuI↓+I2，I2+2S2===2I-+S4)標(biāo)志滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是　　　　　　，
粗品中X的相對(duì)含量為　　　　　　　　。
3.配合物Cl3中氨的測(cè)定。準(zhǔn)確稱取m gCl3樣品放入三頸燒瓶，向其中加入過量的NaOH溶液，用20.00 mL 0.5 mol·L-1鹽酸吸收生成的氣體(吸收裝置如圖所示)，再用0.100 0 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余鹽酸至終點(diǎn)，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。
(1)滴定過程中選用　　　　　　作為指示劑。
(2)樣品中氨的物質(zhì)的量為　　　　　mol。
(3)反應(yīng)結(jié)束后，通入氮?dú)獾淖饔檬恰　　　　　?
五、化學(xué)與STSE
1.化學(xué)與材料
材料 舉例 說明
金屬及合金材料 鎂鋁合金、不銹鋼、青銅、黃銅等 鋁合金具有強(qiáng)度高、密度小、耐腐蝕等優(yōu)點(diǎn)
無機(jī)非金屬材料 水泥、玻璃、陶瓷、光導(dǎo)纖維、新型陶瓷材料等 生活中的硅酸鹽材料有水泥、玻璃和陶瓷等
有機(jī)高分子材料 天然材料 棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等 ①再生纖維：黏膠纖維等 ②聚乙烯、聚氯乙烯都不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色
合成 材料 塑料：聚乙烯、聚氯乙烯等
合成纖維：滌綸、錦綸、腈綸、丙綸、維綸、尼龍66等
合成橡膠：丁苯橡膠、氯丁橡膠等
復(fù)合材料 玻璃鋼 復(fù)合材料比原單一材料有更優(yōu)越的性能
2.化學(xué)與生活健康
(1)殺菌消毒、水的凈化
①醫(yī)用酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為75%，能使蛋白質(zhì)變性，常用于殺菌消毒。
②福爾馬林是35~40%的甲醛水溶液，能使蛋白質(zhì)變性，可用于制作生物標(biāo)本，但是不可用于食品保鮮。
③加熱能使蛋白質(zhì)變性，殺菌消毒。
④高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可以用作自來水的消毒劑。
(2)物質(zhì)的鑒別
①可以用灼燒法區(qū)別蠶絲(或羊毛)和合成纖維。
②淀粉溶液遇碘單質(zhì)顯藍(lán)色。
(3)性質(zhì)和用途
①甘油具有吸水性，可用作護(hù)膚保濕劑。
②油脂在堿性條件下水解為高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，可用于制肥皂。
③乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，燒菜時(shí)加入食醋和料酒可提香。
④阿司匹林顯酸性，服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時(shí)，用NaHCO3解毒。
⑤植物油中含有碳碳雙鍵，可利用油脂的氫化制造人造奶油。
⑥聚四氟乙烯具有抗酸、抗堿、抗有機(jī)溶劑的特點(diǎn)，可用于不粘鍋的表面涂層。
⑦聚乙烯性質(zhì)穩(wěn)定，無毒，可作食品包裝袋；聚氯乙烯不能用作食品包裝袋。
3.化學(xué)與環(huán)境保護(hù)
(1)綠色化學(xué)理念(預(yù)防優(yōu)于治理)
核心 利用化學(xué)原理和技術(shù)手段，從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境造成的污染，又稱為“環(huán)境無害化學(xué)”“環(huán)境友好化學(xué)”或“清潔化學(xué)”
從環(huán)境觀點(diǎn)看 強(qiáng)調(diào)從源頭上消除污染(從一開始就避免污染物的產(chǎn)生)
從經(jīng)濟(jì)觀點(diǎn)看 提倡合理利用資源和能源，降低生產(chǎn)成本(盡可能提高原子利用率)
熱點(diǎn) 原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)——反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，原子利用率為100%
(2)常見的環(huán)境問題
環(huán)境問題 形成的主要原因
溫室效應(yīng) 二氧化碳、甲烷等
白色污染 塑料制品
霧霾 PM2.5
光化學(xué)煙霧 氮氧化物(NOx)和碳?xì)浠衔?br/>酸雨(pH<5.6) 二氧化硫和氮的氧化物
臭氧層空洞 氟利昂
重金屬污染 銅、汞(Hg)、鎘(Cd)、鉻、鉛或其化合物等
赤潮、水華 含磷洗衣粉的大量使用，工、農(nóng)業(yè)及城市生活污水的任意排放
室內(nèi)污染 甲醛、苯、放射性元素氡等
(1)最大單體面積“發(fā)電玻璃”使用的碲化鎘屬于新型無機(jī)非金屬材料(　　)
(2)液冷散熱技術(shù)所用的石墨烯材料是有機(jī)高分子材料(　　)
(3)運(yùn)載火箭加注的液氫燃料是高能清潔燃料(　　)
(4)誤食重金屬鹽引起人體中毒，急救時(shí)可以喝大量的牛奶解毒(　　)
(5)75%的酒精、含氯消毒劑、過氧乙酸均可以有效殺菌消毒(　　)
(6)煤經(jīng)過液化、氣化等清潔化處理后，可以減少二氧化碳的產(chǎn)生，避免“溫室效應(yīng)”(　　)
(7)人工合成淀粉技術(shù)的應(yīng)用，有助于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”和“碳中和”(　　)
(8)水華、赤潮等水體污染與大量排放含N和P元素的物質(zhì)有關(guān)(　　)
(9)納米鐵粉可通過吸附作用高效地除去被污染水體中的Cu2+、Ag+等重金屬離子(　　)
(10)碳酸氫銨可中和酸并受熱分解，可用于制作食品膨松劑(　　)
(11)氮氧化物與“光化學(xué)煙霧”“臭氧層空洞”“硝酸型酸雨”的形成有關(guān)(　　)
(12)供糖尿病患者食用的“無糖食品”專指不含蔗糖的食品(　　)
答案精析
一、
正誤判斷
(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√　(6)√
(7)×　(8)×　(9)×　(10)×
二、
2.化合　分解　置換　復(fù)分解　有無離子參與　有無電子轉(zhuǎn)移　可逆　不可逆　吸熱　放熱
正誤判斷
(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×
(7)×　(8)×　(9)×
三、
(一)
正誤判斷
(1)√　(2)√　(3)×　(4)√　(5)×　(6)√
規(guī)范書寫
1.(1)　
(2)　 　 　　
(3)　
2.(1)[Ar]3d104s24p4或1s22s22p63s23p63d104s24p4
(2) 3d54s1　(3)3d6　(4)
(5)
(二)
正誤判斷
(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×
(7)√　(8)√　(9)×　(10)√
自我檢測(cè)
1.Fe2++NH3·H2O+HC===FeCO3↓+N+H2O
2.2H2S+Cl2O===2S↓+2HCl+H2O
3.Cu+H2O2+2H+===Cu2++2H2O
4.H2(g)+CO2(g)===HCOOH(l)　ΔH=-31.2 kJ·mol-1
解析　根據(jù)整個(gè)流程圖可知，CO2(g)和H2(g)為反應(yīng)物，生成物為HCOOH(l)，92 g HCOOH的物質(zhì)的量為=2 mol，所以生成1 mol HCOOH(l)放出31.2 kJ熱量，熱化學(xué)方程式為H2(g)+CO2(g)===HCOOH(l)　ΔH=-31.2 kJ·mol-1。
5.(1)2CH3OH+2e-===2CH3O-+H2↑
(2)+I2===+I-
(3)+I-+CH3OH+CH3O-+H2↑
6.(1)CuO+H2SO4===CuSO4+H2O
(2)2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O===2CuCl↓+S+4H+
四、
正誤判斷
(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√　(6)×
(7)√　(8)×　(9)×　(10)×　(11)×
(12)×　(13)×　(14)×　(15)×
方法構(gòu)建
1.(1)9
計(jì)算過程：
2[Al(NO3)3·xH2O]~Al2O3
2(213+18x)g　　　102 g
7.50 g　　　　　　1.02 g
=
解得x=9　(2)0.010 0
(2)0.010 0
解析　(2)n(樣品)=n(Al)= ×2=0.02 mol，氣體產(chǎn)物中n(H2O)= =0.17 mol，根據(jù)氫元素守恒，n(HNO3)=0.02×9×2 mol-0.17×2 mol=0.02 mol，根據(jù)氮元素守恒，n(NO2)=0.02×3 mol-0.02 mol=0.04 mol，根據(jù)氧元素守恒，n(O2)= mol=0.010 0 mol。
2.滴入最后半滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色　96%
解析　滴定結(jié)束時(shí)，單質(zhì)碘消耗完，則標(biāo)志滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色；在CuO2中銅為+2價(jià)，氧為-1價(jià)，根據(jù)2CuO2+8I-+8H+===2CuI+3I2+4H2O，I2+2S2===2I-+S4，可以得到關(guān)系式：2CuO2~3I2~6S2，則n(CuO2)=×0.100 0 mol·L-1×0.015 L=0.000 5 mol，粗品中X的相對(duì)含量為×100%=96%。
3.(1)甲基橙　(2)0.008　(3)將裝置中產(chǎn)生的氨氣全部排出，保證被鹽酸完全吸收
解析　(1)鹽酸吸收氨氣后有剩余，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，溶液中含有氯化銨和鹽酸，所以用甲基橙作指示劑。(2)n(NH3)=(20×10-3×0.5-20×10-3×0.1) mol=0.008 mol。
五、
2.(1)①75%?、圩冃浴、軓?qiáng)氧化性　(2)①灼燒法　②藍(lán)色　(3)①吸水性　④NaHCO3
正誤判斷
(1)√　(2)×　(3)√　(4)√　(5)√　(6)×
(7)√　(8)√　(9)×　(10)√　(11)√
(12)×(共60張PPT)
考前必備
專題一　化學(xué)語言與概念
一、物質(zhì)的組成與分類
二、化學(xué)反應(yīng)的類型
內(nèi)容索引
三、化學(xué)用語的規(guī)范運(yùn)用
四、常用化學(xué)計(jì)量
五、化學(xué)與STSE
一、物質(zhì)的組成與分類
PART ONE
1.物質(zhì)的分類及其應(yīng)用
對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，目的是為了更好地理解概念之間的關(guān)系，更好的研究物質(zhì)的性質(zhì)，在分類時(shí)應(yīng)首先明確分類的標(biāo)準(zhǔn)。
2.物質(zhì)結(jié)構(gòu)的多樣性
(1)膽礬(CuSO4·5H2O)屬于混合物(　　)
(2)用于環(huán)境消毒的漂白粉是混合物(　　)
(3)NO和NO2都是酸性氧化物(　　)
(4)石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物(　　)
(5)斜方硫和單斜硫互為同素異形體(　　)
(6)納米級(jí)ZnO與水混合，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)(　　)
(7)溶液是電中性的，膠體是帶電的(　　)
(8)碳納米管屬于膠體分散系，該材料具有超強(qiáng)的吸附能力(　　)
(9)固態(tài)四乙基鉛(熔點(diǎn)為-136 ℃，極易揮發(fā))為離子晶體(　　)
(10)第ⅣA族元素單質(zhì)的晶體類型相同(　　)
×
√
×
×
√
√
×
×
×
×
正誤判斷
二、化學(xué)反應(yīng)的類型
PART TWO
1.物理變化與化學(xué)變化
宏觀 有新物質(zhì)生成的是化學(xué)變化，反之是物理變化
微觀 有舊化學(xué)鍵斷裂，同時(shí)有新化學(xué)鍵形成的是化學(xué)變化，本質(zhì)是原子的重新組合
2.常見化學(xué)反應(yīng)的分類
化合
分解
置換
復(fù)分解
有無離
子參與
有無電
子轉(zhuǎn)移
可逆
不可逆
吸熱
放熱
3.氧化還原反應(yīng)
(1)氧化還原反應(yīng)中的兩主線
(2)氧化性、還原性強(qiáng)弱
①在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。
②氧化性、還原性的強(qiáng)弱與物質(zhì)得失電子的能力有關(guān)，與得失電子的數(shù)目無關(guān)，且受到外界因素的影響，如溫度、濃度和溶液的酸堿性等。
③典型粒子氧化(或還原)性強(qiáng)弱：
還原性：S2->S>I->Fe2+>Br-。
氧化性：KMnO4>Cl2>Br2>Fe3+>I2>S；
Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+>Al3+。
(3)生產(chǎn)和生活中的氧化還原反應(yīng)
金屬的冶煉、電鍍、燃料的燃燒、綠色植物的光合作用，以及易燃物的自燃、食物的腐敗、鋼鐵的銹蝕等。
(1)煤的氣化和液化均屬于物理變化(　　)
(2)顏色反應(yīng)、顯色反應(yīng)、焰色試驗(yàn)均為化學(xué)變化(　　)
(3)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑(　　)
(4)含有最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性(　　)
(5)物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與反應(yīng)物的濃度有關(guān)
(　　)
×
×
×
√
×
正誤判斷
(6)金屬鈉與液氨反應(yīng)體現(xiàn)了NH3的還原性(　　)
(7)3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為8∶3(　　)
(8)向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液變黃，說明氧化性：H2O2>Fe3+(　　)
(9)CaO2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，CaO2只作氧化劑(　　)
×
×
×
×
三、化學(xué)用語的規(guī)范運(yùn)用
PART THREE
(一)物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)表示方法
1.原子結(jié)構(gòu)表示法
(1)核素符號(hào)：、等；
質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)。
(2)原子(離子)結(jié)構(gòu)示意圖，如Cl：　　　 。
(3)電子排布式，如基態(tài)F原子：1s22s22p5。
(4)軌道表示式，如基態(tài)O原子：　 　　 。
(5)價(jià)層電子排布式，如基態(tài)Fe2+：3d6。
結(jié)構(gòu)式 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 鍵線式
CH3CH2OH
2.分子結(jié)構(gòu)表示方法
(1)實(shí)驗(yàn)式(最簡(jiǎn)式)，如乙炔、苯、苯乙烯：CH。
(2)電子式，如H2O2： 。
(3)結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、鍵線式(以乙醇為例)
球棍模型 空間填充模型

(4)兩類模型(以甲烷為例)
化學(xué)鍵 用電子式表示形成過程
共價(jià)鍵 不標(biāo)出彎箭頭及電子的轉(zhuǎn)移，表示出共用電子對(duì)，如：
H×+
離子鍵 用彎箭頭表示電子轉(zhuǎn)移，用中括號(hào)將接受電子的原子括起來并標(biāo)上電荷數(shù)，如：
3.成鍵方式的表示方法
(1)用電子式表示兩類化學(xué)鍵的形成過程
(2)原子軌道的重疊方式
①s s σ鍵：
②s p σ鍵：
③p p σ鍵：
④p p π鍵：
(1)用電子式表示Cl2的形成： + ―→ (2024·湖北，4A)
(　　)
(2)中子數(shù)為10的氧原子：(2024·浙江1月選考，3A) (　　)
(3)HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl，分子呈直線形(　　)
(4)用電子云輪廓圖示意p p π鍵的形成：
(2024·湖北，4C) (　　)
√
×
√
√
正誤判斷
(5)NH3分子的VSEPR模型： (2023·湖南，2C) (　　)
(6)基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布圖： (2023·湖南，2D)
(　　)
×
√
1.按要求書寫下列微粒的電子式：
(1)H3O+　　　　　　　，　　 　　 。
(2)HClO　　　　　　，CS2　 　 　　，COS　　　　　　　　，
HCHO　　 　　，N2H4　　　　　　　　。
(3)NaCN　　　　　　 　，NaBH4　 　　　。
規(guī)范書寫
2.按要求規(guī)范寫出核外電子的排布：
(1)基態(tài)Se原子的核外電子排布式為____________________________________。
(2)基態(tài)Cr原子價(jià)層電子排布式為 。
(3)基態(tài)Fe2+的價(jià)層電子排布式為 。
(4)基態(tài)硅原子最外層電子的軌道表示式為__________________。
(5)基態(tài)Mn原子的價(jià)層電子軌道表示式為____________________________。
[Ar]3d104s24p4或1s22s22p63s23p63d104s24p4
3d54s1
3d6
(二)化學(xué)反應(yīng)的表示方法
1.離子方程式正誤判斷方法
第一步，先看“前”，先分析反應(yīng)微粒是否正確。主要看是否按要求拆分，是否漏寫參加反應(yīng)的微粒，是否滿足物質(zhì)組成比。
第二步，再看“后”，再分析生成微粒是否正確。主要看生成物是否符合題目所給條件，是否符合客觀事實(shí)，是否符合優(yōu)先反應(yīng)原則。
第三步，“前”“后”對(duì)比，最后看是否符合三個(gè)守恒關(guān)系式：原子守恒、電荷守恒和得失電子守恒。
2.陌生電極反應(yīng)式的書寫方法
3.熱化學(xué)方程式書寫注意事項(xiàng)
(1)注意ΔH符號(hào)及單位：逆反應(yīng)的反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，但符號(hào)相反。
(2)注意熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則ΔH也要加倍。
(3)注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)：氣體用“g”，液體用“l(fā)”，固體用“s”，溶液用“aq”。對(duì)于具有同素異形體的物質(zhì)，除了要注明聚集狀態(tài)外，還要注明物質(zhì)的名稱。
(4)熱化學(xué)方程式中可不寫反應(yīng)條件，不用“↑”和“↓”。
(1)將NA個(gè)N2和3NA個(gè)H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱38.6 kJ，則熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=-38.6 kJ·mol-1
(　　)
(2)Na2S2O3溶液與稀硫酸的反應(yīng)：6H++S2+2S===4SO2↑+3H2O
(　　)
(3)金屬鈉保存于煤油中的原因：4Na+O2===2Na2O、2Na+2H2O===2NaOH
+H2↑(　　)
(4)氫氧化鐵溶于氫碘酸中的離子反應(yīng)為Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O(　　)
×
×
×
√
正誤判斷
(5)向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2++OH-+H++S
===BaSO4↓+H2O(　　)
(6)向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+
2HClO(　　)
(7)物質(zhì)的量濃度之比為1∶2的NH4Fe(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液等體積混合：Fe3++N+2S+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+NH3·H2O+Fe(OH)3↓(　　)
(8)向CuSO4溶液中通入少量的H2S氣體：Cu2++H2S===CuS↓+2H+(　　)
×
×
√
√
(9)氨化的CaCl2溶液中通入足量CO2：2NH3+Ca2++CO2+H2O===CaCO3↓
+2N(　　)
(10)將氯化銅溶液加熱，溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色：[Cu(H2O)4]2+(aq)+4Cl-(aq)
[CuCl4]2-(aq)+4H2O(l)　ΔH>0(　　)
×
√
1.將NH4HCO3、NH3·H2O溶液加入FeSO4溶液生成FeCO3沉淀，反應(yīng)的離子方程式為　　　 　　　　。
2.某興趣小組為探究H2S和Cl2O的性質(zhì)，將兩種氣體同時(shí)通入水中，出現(xiàn)淡黃色沉淀，溶液呈強(qiáng)酸性，用一個(gè)化學(xué)方程式表示：_______________
　　 　　　。
3.廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F(xiàn)在改用H2O2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式：_____________________
　　　　。
自我檢測(cè)
Fe2++NH3·H2O+HC===FeCO3↓+N+H2O
2S↓+2HCl+H2O
2H2S+Cl2O===
Cu+H2O2+2H+===Cu2+
+2H2O
4.釕及其化合物在合成工業(yè)上有廣泛用途，如圖是用釕(Ru)基催化劑催化合成甲酸的過程。每生成92 g液態(tài)HCOOH放出62.4 kJ的熱量。
根據(jù)圖示寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________
__________________。
H2(g)+CO2(g)===HCOOH(l)　
ΔH=-31.2 kJ·mol-1
根據(jù)整個(gè)流程圖可知，CO2(g)和H2(g)為反應(yīng)物，生成物為HCOOH(l)，92 g HCOOH的物質(zhì)的量為
=2 mol，所以生成
1 mol HCOOH(l)放出31.2 kJ
熱量，熱化學(xué)方程式為H2(g)
+CO2(g)===HCOOH(l)　ΔH=
-31.2 kJ·mol-1。
5.電有機(jī)合成是用電化學(xué)的方法進(jìn)行有機(jī)合成的技術(shù)。如圖是在KI-CH3OK-CH3OH體系中，以石墨為
電極電解2-丁酮制備中間體3-碘-2-
丁酮的原理圖。
請(qǐng)回答：
(1)石墨B的電極反應(yīng)式為　　 　　　　　。
(2)①反應(yīng)的離子方程式為　 　　　。
2CH3OH+2e-===2CH3O-+H2↑
+I2=== +I-
(3)總反應(yīng)方程式為　　　 　　　　。
+I-+CH3OH +CH3O-+H2↑
6.以某混合氧化物(由MnO2、ZnO、CuO、Fe2O3組成)為原料制備KMnO4和FeSO4·7H2O的工藝流程如下：
已知：ZnO與Al2O3的化學(xué)性
質(zhì)相似。
回答下列問題：
(1)寫出“酸浸”時(shí)，CuO反
應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　 　　。
(2)“去銅”時(shí)，除了生成CuCl外，還有S、H+生成，該反應(yīng)的離子方程式為　　　　　 　　。
CuO+H2SO4===CuSO4+H2O
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O===2CuCl↓+S+4H+
“去銅”時(shí)，除了生成CuCl外，還有S、H+生成，可知1 mol銅離子得1 mol電子生成CuCl，
1 mol二氧化硫失2 mol電子
生成S，根據(jù)得失電子
守恒及元素守恒得反應(yīng)的
離子方程式：2Cu2++2Cl-+
SO2+2H2O===2CuCl↓+S+4H+。
四、常用化學(xué)計(jì)量
PART FOUR
1.以物質(zhì)的量為核心的化學(xué)計(jì)算
2.阿伏加德羅常數(shù)判斷考前必讀
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體的物質(zhì)，常考的有H2O、液溴、HF、CHCl3、CH2Cl2、CCl4、SO3、NO2、酒精、乙酸、碳原子數(shù)大于4的烴、苯等。
(2)?？嘉镔|(zhì)的微觀構(gòu)成
①單原子分子：稀有氣體He、Ne等；多原子分子：臭氧(O3)、白磷P4(分
子結(jié)構(gòu)： )；Na2O2中陰離子為。
②最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)：NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等單烯烴。
③一些特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目
物質(zhì) CnH2n+2 P4(P—P) Si(Si—Si) SiO2(Si—O) 石墨 金剛石
每摩爾含共價(jià)鍵數(shù)目 (3n+1)NA 6NA 2NA 4NA 1.5NA 2NA
(3)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底
①多數(shù)鹽類的水解反應(yīng)
②N2+3H2 2NH3
③2SO2+O2 2SO3
④Cl2+H2O HCl+HClO
⑤2NO2 N2O4
(4)有關(guān)反應(yīng)進(jìn)程的問題
①M(fèi)nO2與濃鹽酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)停止。
②Cu與濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，反?yīng)停止。
③Cu與濃硝酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變?yōu)橄∠跛?，得到NO2和NO的混合氣體。
④Zn與濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔玫絊O2和H2的混合氣體。
(5)常考氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)
反應(yīng) 物質(zhì)變化量 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量或數(shù)目
Na2O2+CO2 (或H2O) 1 mol Na2O2 1 mol或NA
1 mol O2 2 mol或2NA
Cl2+NaOH 1 mol Cl2 1 mol或NA
Cl2+Fe 1 mol Cl2 2 mol或2NA
1 mol Fe 3 mol或3NA
(1)反應(yīng)NaCl+CO2 CO+NaClO中還原22.4 L CO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
(　　)
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L三氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為1.5NA(　　)
(3)1 mol [Cu(NH3)4](OH)2中配位鍵的個(gè)數(shù)為4NA(　　)
(4)30 g SiO2中含有硅氧鍵個(gè)數(shù)為NA(　　)
(5)7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中，含有的陰離子數(shù)目為0.1NA(　　)
(6)18 g葡萄糖中sp3雜化的原子數(shù)為1.1NA(　　)
×
×
√
√
×
正誤判斷
×
(7)常溫下，1.5 L 1.0 mol·L-1 CuSO4溶液中陽離子數(shù)目大于1.5NA(　　)
(8)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA(　　)
(9)3 mol單質(zhì)Fe與足量硫單質(zhì)反應(yīng)，失去的電子數(shù)為9NA(　　)
(10)22.4 L SO2溶于水，溶液中H2SO3、HS、S的數(shù)目總和為NA
(　　)
(11)足量Zn和含2 mol H2SO4的濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)可生成NA個(gè)氣體分子(　　)
(12)20 mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中Al(OH)3膠體粒子數(shù)為0.002NA(　　)
×
×
×
√
×
×
(13)已知核反應(yīng)：nBa++n，則1 mol ZM中含中子數(shù)為54NA(　　)
(14)100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的H2O2溶液含有的氫原子數(shù)為2NA(　　)
(15)一定條件下，用1.5 mol H2和0.5 mol N2充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA(　　)
×
×
×
定量分析與計(jì)算
1.(2022·浙江1月選考，27)某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定Al(NO3)3·xH2O的結(jié)晶水?dāng)?shù)目。稱取樣品7.50 g，經(jīng)熱分解測(cè)得氣體產(chǎn)物中有NO2、O2、HNO3、H2O，其中H2O的質(zhì)量為3.06 g；殘留的固體產(chǎn)物是Al2O3，質(zhì)量為1.02 g。計(jì)算：
(1)x=　　　　(寫出計(jì)算過程)。
方法構(gòu)建
9
答案　計(jì)算過程：
2[Al(NO3)3·xH2O]~Al2O3
2(213+18x)g　　　102 g
7.50 g　　　　　 1.02 g
=
解得x=9
(2)氣體產(chǎn)物中n(O2)=　　　　mol。
0.010 0
n(樣品)=n(Al)= ×2=0.02 mol，氣體產(chǎn)物中n(H2O)= =0.17 mol，根據(jù)氫元素守恒，n(HNO3)=0.02×9×2 mol-0.17×2 mol=
0.02 mol，根據(jù)氮元素守恒，n(NO2)=0.02×3 mol-0.02 mol=0.04 mol，根據(jù)氧元素守恒，n(O2)= mol=0.010 0 mol。
2.[2023·湖北，18(4)]取含X(CuO2)粗品0.050 0 g(雜質(zhì)不參加反應(yīng))與過量的酸性KI完全反應(yīng)后，調(diào)節(jié)溶液至弱酸性。以淀粉為指示劑，用0.100 0 mol·
L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00 mL。(已知：2Cu2++4I-===2CuI↓+I2，I2+2S2===2I-+S4)標(biāo)志滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________________________________________________
　　　　 　　， 粗品中X的相對(duì)含量為　　　。
滴入最后半滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色
96%
滴定結(jié)束時(shí)，單質(zhì)碘消耗完，則標(biāo)志滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色；在CuO2中銅為+2價(jià)，氧為-1價(jià)，根據(jù)2CuO2+8I-+8H+===2CuI+3I2+4H2O，I2+2S2===2I-+S4，可以得到關(guān)系式：2CuO2~3I2~6S2，則n(CuO2)=×0.100 0 mol·L-1×0.015 L
=0.000 5 mol，粗品中X的相對(duì)含量為×100%=96%。
3.配合物Cl3中氨的測(cè)定。準(zhǔn)確稱取m gCl3樣品放入三頸燒瓶，向其中加入過量的NaOH溶液，用20.00 mL 0.5 mol·L-1鹽酸吸收生成的氣體(吸收裝置如圖所示)，再用
0.100 0 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余鹽
酸至終點(diǎn)，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。
(1)滴定過程中選用　　 　作為指示劑。
甲基橙
鹽酸吸收氨氣后有剩余，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，溶液中含有氯化銨和鹽酸，所以用甲基橙作指示劑。
(2)樣品中氨的物質(zhì)的量為　　　　mol。
0.008
n(NH3)=(20×10-3×0.5-20×10-3×0.1) mol=0.008 mol。
(3)反應(yīng)結(jié)束后，通入氮?dú)獾淖饔檬莀________________________________
　　　　 　。
將裝置中產(chǎn)生的氨氣全部排出，保證
被鹽酸完全吸收
五、化學(xué)與STSE
PART FIVE
1.化學(xué)與材料
材料 舉例 說明
金屬及合金材料 鎂鋁合金、不銹鋼、青銅、黃銅等 鋁合金具有強(qiáng)度高、密度小、耐腐蝕等優(yōu)點(diǎn)
無機(jī)非金屬材料 水泥、玻璃、陶瓷、光導(dǎo)纖維、新型陶瓷材料等 生活中的硅酸鹽材料有水泥、玻璃和陶瓷等
材料 舉例 說明
有機(jī)高分子材料 天然 材料 棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等 ①再生纖維：黏膠纖維等
②聚乙烯、聚氯乙烯都不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色
合成 材料 塑料：聚乙烯、聚氯乙烯等
合成纖維：滌綸、錦綸、腈綸、丙綸、維綸、尼龍66等
合成橡膠：丁苯橡膠、氯丁橡 膠等
復(fù)合材料 玻璃鋼 復(fù)合材料比原單一材料有更優(yōu)越的性能
2.化學(xué)與生活健康
(1)殺菌消毒、水的凈化
①醫(yī)用酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為 ，能使蛋白質(zhì)變性，常用于殺菌消毒。
②福爾馬林是35~40%的甲醛水溶液，能使蛋白質(zhì)變性，可用于制作生物標(biāo)本，但是不可用于食品保鮮。
③加熱能使蛋白質(zhì) ，殺菌消毒。
④高鐵酸鉀具有 ，可以用作自來水的消毒劑。
75%
變性
強(qiáng)氧化性
(2)物質(zhì)的鑒別
①可以用 區(qū)別蠶絲(或羊毛)和合成纖維。
②淀粉溶液遇碘單質(zhì)顯 。
(3)性質(zhì)和用途
①甘油具有 ，可用作護(hù)膚保濕劑。
②油脂在堿性條件下水解為高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，可用于制肥皂。
③乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，燒菜時(shí)加入食醋和料酒可提香。
④阿司匹林顯酸性，服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時(shí)，用 解毒。
灼燒法
藍(lán)色
吸水性
NaHCO3
⑤植物油中含有碳碳雙鍵，可利用油脂的氫化制造人造奶油。
⑥聚四氟乙烯具有抗酸、抗堿、抗有機(jī)溶劑的特點(diǎn)，可用于不粘鍋的表面涂層。
⑦聚乙烯性質(zhì)穩(wěn)定，無毒，可作食品包裝袋；聚氯乙烯不能用作食品包裝袋。
3.化學(xué)與環(huán)境保護(hù)
(1)綠色化學(xué)理念(預(yù)防優(yōu)于治理)
核心 利用化學(xué)原理和技術(shù)手段，從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境造成的污染，又稱為“環(huán)境無害化學(xué)”
“環(huán)境友好化學(xué)”或“清潔化學(xué)”
從環(huán)境觀點(diǎn)看 強(qiáng)調(diào)從源頭上消除污染(從一開始就避免污染物的產(chǎn)生)
從經(jīng)濟(jì)觀點(diǎn)看 提倡合理利用資源和能源，降低生產(chǎn)成本(盡可能提高原子利用率)
熱點(diǎn) 原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)——反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，原子利用率為100%
(2)常見的環(huán)境問題
環(huán)境問題 形成的主要原因
溫室效應(yīng) 二氧化碳、甲烷等
白色污染 塑料制品
霧霾 PM2.5
光化學(xué)煙霧 氮氧化物(NOx)和碳?xì)浠衔?br/>酸雨(pH<5.6) 二氧化硫和氮的氧化物
臭氧層空洞 氟利昂
重金屬污染 銅、汞(Hg)、鎘(Cd)、鉻、鉛或其化合物等
赤潮、水華 含磷洗衣粉的大量使用，工、農(nóng)業(yè)及城市生活污水的任意排放
室內(nèi)污染 甲醛、苯、放射性元素氡等
(1)最大單體面積“發(fā)電玻璃”使用的碲化鎘屬于新型無機(jī)非金屬材料
(　　)
(2)液冷散熱技術(shù)所用的石墨烯材料是有機(jī)高分子材料(　　)
(3)運(yùn)載火箭加注的液氫燃料是高能清潔燃料(　　)
(4)誤食重金屬鹽引起人體中毒，急救時(shí)可以喝大量的牛奶解毒(　　)
(5)75%的酒精、含氯消毒劑、過氧乙酸均可以有效殺菌消毒(　　)
(6)煤經(jīng)過液化、氣化等清潔化處理后，可以減少二氧化碳的產(chǎn)生，避免“溫室效應(yīng)”(　　)
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正誤判斷
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(7)人工合成淀粉技術(shù)的應(yīng)用，有助于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”和“碳中和”(　　)
(8)水華、赤潮等水體污染與大量排放含N和P元素的物質(zhì)有關(guān)(　　)
(9)納米鐵粉可通過吸附作用高效地除去被污染水體中的Cu2+、Ag+等重金屬離子(　　)
(10)碳酸氫銨可中和酸并受熱分解，可用于制作食品膨松劑(　　)
(11)氮氧化物與“光化學(xué)煙霧”“臭氧層空洞”“硝酸型酸雨”的形成有關(guān)(　　)
(12)供糖尿病患者食用的“無糖食品”專指不含蔗糖的食品(　　)
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