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一、根據(jù)反應(yīng)機(jī)理圖判斷反應(yīng)過(guò)程
催化劑：在連續(xù)反應(yīng)中從一開(kāi)始就參與了反應(yīng)，在最后又生成，所以?xún)H從結(jié)果上來(lái)看似乎并沒(méi)有發(fā)生變化，實(shí)則是消耗多少后續(xù)又生成了多少。
中間產(chǎn)物：在連續(xù)反應(yīng)中為某一步的產(chǎn)物，在后續(xù)反應(yīng)中又作為反應(yīng)物被消耗，所以?xún)H從結(jié)果上來(lái)看似乎并沒(méi)有生成，實(shí)則是生成多少后續(xù)又消耗多少。
1.用基元反應(yīng)表示的催化機(jī)理分析
在含少量I-的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為
H2O2+I-―→H2O+IO-　慢
H2O2+IO-―→O2+I-+H2O　快
在該反應(yīng)中I-為催化劑，IO-為中間產(chǎn)物。
2.用循環(huán)轉(zhuǎn)化圖表示的催化機(jī)理分析
先找到確定的反應(yīng)物，反應(yīng)物一般是通過(guò)一個(gè)箭頭進(jìn)入整個(gè)歷程的物質(zhì)(產(chǎn)物一般是通過(guò)一個(gè)箭頭最終脫離整個(gè)歷程的物質(zhì))，與之同時(shí)反應(yīng)的就是催化劑，并且經(jīng)過(guò)一個(gè)完整循環(huán)之后又會(huì)生成；中間產(chǎn)物則是這個(gè)循環(huán)中的任何一個(gè)環(huán)節(jié)。如圖所示：
3.典例剖析
(2023·湖南，14)N2H4是一種強(qiáng)還原性的高能物質(zhì)，在航天、能源等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。我國(guó)科學(xué)家合成的某Ru(Ⅱ)催化劑(用[L Ru—NH3]+表示)能高效電催化氧化NH3合成N2H4，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A.Ru(Ⅱ)被氧化至Ru(Ⅲ)后，配體NH3失去質(zhì)子能力增強(qiáng)
B.M中Ru的化合價(jià)為+3
C.該過(guò)程有非極性鍵的形成
D.該過(guò)程的總反應(yīng)式：4NH3-2e-===N2H4+2N
[思路分析]
第一步：提取圖示信息
第二步：看選項(xiàng)，確定信息加工的重點(diǎn)，逐項(xiàng)分析
A 基于化學(xué)鍵極性的判斷： Ru(Ⅱ)被氧化至Ru(Ⅲ)后，[L Ru NH3]+中的Ru帶有更多的正電荷→對(duì)N原子中電子的吸引作用增大→N—H極性變強(qiáng)，易發(fā)生斷裂→失去質(zhì)子的能力增強(qiáng)→所以正確
B 基于反應(yīng)機(jī)理圖示的分析判斷：
C 基于反應(yīng)機(jī)理圖示的分析判斷： M變?yōu)閇L Ru—NH2—NH2—Ru L]2+時(shí)有N—N形成→N—N是非極性鍵→所以正確
D 基于反應(yīng)機(jī)理圖示的分析判斷：
1.[2020·全國(guó)卷Ⅱ，35(5)]用金屬鹵化物光電材料制作的太陽(yáng)能電池在使用過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生單質(zhì)鉛和碘，降低了器件效率和使用壽命。我國(guó)科學(xué)家巧妙地在此材料中引入稀土銪(Eu)鹽，提升了太陽(yáng)能電池的效率和使用壽命，其作用原理如圖所示，用離子方程式表示該原理　　　　　　　　　、　　　　　　　　　。
2.[2020·江蘇，20(3)]HCOOH催化釋氫。在催化劑作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反應(yīng)機(jī)理如下圖所示：
①HCOOD催化釋氫反應(yīng)除生成CO2外，還生成　　　　　　(填化學(xué)式)。
②研究發(fā)現(xiàn)：其他條件不變時(shí)，以HCOOK溶液代替HCOOH催化釋氫的效果更佳，其具體優(yōu)點(diǎn)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
二、根據(jù)能量變化示意圖判斷反應(yīng)熱、活化能、反應(yīng)速率快慢
1.基元反應(yīng)與非基元反應(yīng)
例如H++OH-===H2O，反應(yīng)是反應(yīng)物一步直接轉(zhuǎn)化為生成物的，其總反應(yīng)就是基元反應(yīng)，又稱(chēng)為簡(jiǎn)單反應(yīng)；而2HI===H2+I2的實(shí)際機(jī)理是分兩步進(jìn)行的，每一步都是一個(gè)基元反應(yīng)：2HI―→H2+2I·、2I·―→I2，帶有單電子的原子或原子團(tuán)稱(chēng)為自由基，反應(yīng)活性高，壽命短，2HI===H2 +I2稱(chēng)為非基元反應(yīng)。
2.過(guò)渡態(tài)
A+BC―→[A…B…C]―→AB+C
備注　(1)以上為一種基元反應(yīng)，其中正反應(yīng)活化能Ea正=b-a，逆反應(yīng)活化能=b-c， ΔH=-。
(2)過(guò)渡態(tài)(A…B…C)不穩(wěn)定。
3.中間體
備注　處于能量最高點(diǎn)的是反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)，在多步反應(yīng)中兩個(gè)過(guò)渡態(tài)之間的是中間體，中間體很活潑，壽命很短，但是會(huì)比過(guò)渡態(tài)更穩(wěn)定些。
4.催化機(jī)理能壘圖
(1)在催化機(jī)理能壘圖中，有幾個(gè)活化狀態(tài)，就有幾個(gè)基元反應(yīng)。可以用圖中每步基元反應(yīng)前后的活性物質(zhì)，寫(xiě)出其熱化學(xué)方程式。注意：如果縱坐標(biāo)相對(duì)能量的單位是電子伏特(eV)，焓變應(yīng)轉(zhuǎn)化成每摩爾。
(2)每步基元反應(yīng)的快慢取決于其能壘的大小，能壘越大，反應(yīng)速率越慢。
例如：在Rh催化下，甲酸分解制H2反應(yīng)的過(guò)程如圖所示。
其中帶“*”的物種表示吸附在Rh表面，該反應(yīng)過(guò)程中決定反應(yīng)速率步驟的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________；甲酸分解制H2的熱化學(xué)方程式可表示為_(kāi)___________________________(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。
5.催化劑在反應(yīng)中的作用
(1)催化劑三能：①能改變反應(yīng)途徑；②能降低活化能；③能同等程度加快正、逆反應(yīng)速率。
(2)催化劑三不能：①不能改變反應(yīng)熱或者焓變；②不能使平衡移動(dòng)；③不能改變平衡轉(zhuǎn)化率。
注意：催化劑能提升單位時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率。
1.(2023·廣東，15)催化劑Ⅰ和Ⅱ均能催化反應(yīng)R(g)P(g)。反應(yīng)歷程(下圖)中，M為中間產(chǎn)物。其他條件相同時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A.使用Ⅰ和Ⅱ，反應(yīng)歷程都分4步進(jìn)行
B.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，R的濃度增大
C.使用Ⅱ時(shí)，反應(yīng)體系更快達(dá)到平衡
D.使用Ⅰ時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中M所能達(dá)到的最高濃度更大
2.我國(guó)學(xué)者利用催化劑催化丙烷氧化脫氫的歷程如圖(吸附在催化劑表面的物質(zhì)用*標(biāo)注)。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.反應(yīng)歷程中第一步化學(xué)反應(yīng)為決速步驟
B.催化劑改變了丙烷氧化脫氫的焓變(ΔH)
C.過(guò)渡態(tài)物質(zhì)的穩(wěn)定性：過(guò)渡態(tài)2小于過(guò)渡態(tài)1
D.吸附過(guò)程為吸熱過(guò)程
3.(2023·浙江6月選考，14)一定條件下，1 苯基丙炔(Ph—C≡C—CH3)可與HCl發(fā)生催化加成，反應(yīng)如下：
反應(yīng)過(guò)程中該炔烴及反應(yīng)產(chǎn)物的占比隨時(shí)間的變化如圖(已知：反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ為放熱反應(yīng))，下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A.反應(yīng)焓變：反應(yīng)Ⅰ>反應(yīng)Ⅱ
B.反應(yīng)活化能：反應(yīng)Ⅰ<反應(yīng)Ⅱ
C.增加HCl濃度可增加平衡時(shí)產(chǎn)物Ⅱ和產(chǎn)物Ⅰ的比例
D.選擇相對(duì)較短的反應(yīng)時(shí)間，及時(shí)分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物Ⅰ
答案精析
一、
3.B
自我檢測(cè)
1.2Eu3++Pb===2Eu2++Pb2+　2Eu2++I2===2Eu3++2I-
2.①HD　②提高釋放氫氣的速率及純度
解析　①根據(jù)反應(yīng)機(jī)理，HCOOD在催化劑作用下的釋氫反應(yīng)除生成CO2外，還生成HD。②HCOOK是強(qiáng)電解質(zhì)，HCOOK溶液中HCOO-濃度更大，釋放H2的速率更快；HCOOK溶液參與反應(yīng)時(shí)，該過(guò)程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCOOK+H2O===H2↑+KHCO3，減少了CO2的生成，因此能提高釋放出氫氣的純度。
二、
4.(2)HCOOH*===HCOO*+H*　HCOOH(g)===CO2(g)+H2(g)　ΔH=-0.16NA eV·mol-1
自我檢測(cè)
1.C
2.A　[化學(xué)反應(yīng)的決速步驟是慢反應(yīng)，而活化能越大，反應(yīng)的速率越慢，由圖可知能壘(活化能)最大的是C3到過(guò)渡態(tài)1的能量，故第一步化學(xué)反應(yīng)為決速步驟，A正確；催化劑不能改變反應(yīng)的焓變(ΔH)，B錯(cuò)誤；物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，故過(guò)渡態(tài)2更穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；由圖可知吸附過(guò)程為放熱過(guò)程，D錯(cuò)誤。]
3.C　[反應(yīng)Ⅱ=反應(yīng)Ⅰ+反應(yīng)Ⅲ，反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ為放熱反應(yīng)，ΔH都小于0，所以反應(yīng)Ⅱ的ΔH<0，因此反應(yīng)焓變：反應(yīng)Ⅰ>反應(yīng)Ⅱ，故A正確；短時(shí)間里反應(yīng)Ⅰ得到的產(chǎn)物比反應(yīng)Ⅱ得到的產(chǎn)物多，說(shuō)明反應(yīng)Ⅰ的速率比反應(yīng)Ⅱ的速率快，速率越快，其活化能越小，則反應(yīng)活化能：反應(yīng)Ⅰ<反應(yīng)Ⅱ，故B正確；反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)K=，溫度不變，K不變，平衡時(shí)產(chǎn)物Ⅱ和產(chǎn)物Ⅰ的比例不變，C錯(cuò)誤；根據(jù)圖中信息，選擇相對(duì)較短的反應(yīng)時(shí)間，及時(shí)分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物Ⅰ，故D正確。](共25張PPT)
考前必備
專(zhuān)題六　化學(xué)反應(yīng)的微
觀過(guò)程分析
一、根據(jù)反應(yīng)機(jī)理圖判斷反應(yīng)過(guò)程
二、根據(jù)能量變化示意圖判斷反應(yīng)熱、活化能、反應(yīng)速率快慢
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一、根據(jù)反應(yīng)機(jī)理圖判斷反應(yīng)過(guò)程
PART ONE
催化劑：在連續(xù)反應(yīng)中從一開(kāi)始就參與了反應(yīng)，在最后又生成，所以?xún)H從結(jié)果上來(lái)看似乎并沒(méi)有發(fā)生變化，實(shí)則是消耗多少后續(xù)又生成了多少。
中間產(chǎn)物：在連續(xù)反應(yīng)中為某一步的產(chǎn)物，在后續(xù)反應(yīng)中又作為反應(yīng)物被消耗，所以?xún)H從結(jié)果上來(lái)看似乎并沒(méi)有生成，實(shí)則是生成多少后續(xù)又消耗多少。
1.用基元反應(yīng)表示的催化機(jī)理分析
在含少量I-的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為
H2O2+I-―→H2O+IO-　慢
H2O2+IO-―→O2+I-+H2O　快
在該反應(yīng)中I-為催化劑，IO-為中間產(chǎn)物。
2.用循環(huán)轉(zhuǎn)化圖表示的催化機(jī)理分析
先找到確定的反應(yīng)物，反應(yīng)物一般是通過(guò)一個(gè)箭頭進(jìn)入整個(gè)歷程的物質(zhì)(產(chǎn)物一般是通過(guò)一個(gè)箭頭最終脫離整個(gè)歷程的物質(zhì))，與之同時(shí)反應(yīng)的就是催化劑，并且經(jīng)過(guò)一個(gè)完整循環(huán)之后又會(huì)生成；中間產(chǎn)物則是這個(gè)循環(huán)中的任何一個(gè)環(huán)節(jié)。如圖所示：
3.典例剖析
(2023·湖南，14)N2H4是一種強(qiáng)還原性的高能物質(zhì)，在航天、能源等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。我國(guó)科學(xué)家合成的某Ru(Ⅱ)催化劑(用[L Ru—NH3]+表示)能高效電催化氧化NH3合成N2H4，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.Ru(Ⅱ)被氧化至Ru(Ⅲ)后，
配體NH3失去質(zhì)子能力增強(qiáng)
B.M中Ru的化合價(jià)為+3
C.該過(guò)程有非極性鍵的形成
D.該過(guò)程的總反應(yīng)式：4NH3-2e-===N2H4+2N
√
[思路分析]
第一步：提取圖示信息
第二步：看選項(xiàng)，確定信息加工的重點(diǎn)，逐項(xiàng)分析
A 基于化學(xué)鍵極性的判斷：
Ru(Ⅱ)被氧化至Ru(Ⅲ)后，[L Ru NH3]+中的Ru帶有更多的正電荷→對(duì)N原子中電子的吸引作用增大→N—H極性變強(qiáng)，易發(fā)生斷裂→失去質(zhì)子的能力增強(qiáng)→所以正確
B 基于反應(yīng)機(jī)理圖示的分析判斷：

C 基于反應(yīng)機(jī)理圖示的分析判斷：
M變?yōu)閇L Ru—NH2—NH2—Ru L]2+時(shí)有N—N形成→N—N是非極性鍵→所以正確
D 基于反應(yīng)機(jī)理圖示的分析判斷：

1.[2020·全國(guó)卷Ⅱ，35(5)]用金屬鹵化物光電材料制作的太陽(yáng)能電池在使用過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生單質(zhì)鉛和碘，降低了器件效率和使用
壽命。我國(guó)科學(xué)家巧妙地在此材料中引入稀土銪(Eu)
鹽，提升了太陽(yáng)能電池的效率和使用壽命，其作用原
理如圖所示，用離子方程式表示該原理____________
　　　　　 、　　　 　　　　　　。
自我檢測(cè)
2Eu3++Pb===
2Eu2++I2===2Eu3++2I-
2Eu2++Pb2+
2.[2020·江蘇，20(3)]HCOOH
催化釋氫。在催化劑作用下，
HCOOH分解生成CO2和H2可
能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示：
①HCOOD催化釋氫反應(yīng)除生
成CO2外，還生成　　　 (填
化學(xué)式)。
HD
根據(jù)反應(yīng)機(jī)理，HCOOD在催化劑作用下的釋氫反應(yīng)除生成CO2外，還生成HD。
②研究發(fā)現(xiàn)：其他條件不變時(shí)，以HCOOK溶液代替HCOOH催化釋氫的效果更佳，其具體優(yōu)點(diǎn)是______________________
　　 。
提高釋放氫氣的速率及
HCOOK是強(qiáng)電解質(zhì)，HCOOK溶液中HCOO-濃度更大，釋放H2的速率更快；HCOOK溶液參與反應(yīng)時(shí)，該過(guò)程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCOOK+H2O===H2↑+KHCO3，減少了CO2的生成，因此能提高釋放出氫氣的純度。
純度
二、根據(jù)能量變化示意圖判斷反應(yīng)熱、活化能、反應(yīng)速率快慢
PART TWO
1.基元反應(yīng)與非基元反應(yīng)
例如H++OH-===H2O，反應(yīng)是反應(yīng)物一步直接轉(zhuǎn)化為生成物的，其總反應(yīng)就是基元反應(yīng)，又稱(chēng)為簡(jiǎn)單反應(yīng)；而2HI===H2+I2的實(shí)際機(jī)理是分兩步進(jìn)行的，每一步都是一個(gè)基元反應(yīng)：2HI―→H2+2I·、2I·―→I2，帶有單電子的原子或原子團(tuán)稱(chēng)為自由基，反應(yīng)活性高，壽命短，2HI===H2 +I2稱(chēng)為非基元反應(yīng)。
2.過(guò)渡態(tài)
A+BC―→[A…B…C]―→AB+C
備注　(1)以上為一種基元反應(yīng)，
其中正反應(yīng)活化能Ea正=b-a，逆
反應(yīng)活化能=b-c， ΔH=
-。
(2)過(guò)渡態(tài)(A…B…C)不穩(wěn)定。
3.中間體
備注　處于能量最高點(diǎn)的是反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)，
在多步反應(yīng)中兩個(gè)過(guò)渡態(tài)之間的是中間體，
中間體很活潑，壽命很短，但是會(huì)比過(guò)渡
態(tài)更穩(wěn)定些。
4.催化機(jī)理能壘圖
(1)在催化機(jī)理能壘圖中，有幾個(gè)活化狀態(tài)，就有幾個(gè)基元反應(yīng)。可以用圖中每步基元反應(yīng)前后的活性物質(zhì)，寫(xiě)出其熱化學(xué)方程式。注意：如果縱坐標(biāo)相對(duì)能量的單位是電子伏特(eV)，焓變應(yīng)轉(zhuǎn)化成每摩爾。
(2)每步基元反應(yīng)的快慢取決于其能壘的大小，能壘越大，反應(yīng)速率越慢。
例如：在Rh催化下，甲酸分解制H2反應(yīng)的過(guò)程如圖所示。
其中帶“*”的物種表示吸附在Rh表面，該反應(yīng)過(guò)程中決定反應(yīng)速率步驟的化學(xué)方程式為 ；甲酸分解制H2的熱化學(xué)方程式可表示為 (阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。
HCOOH*===HCOO*+H*
HCOOH(g)===CO2(g)+H2(g)　ΔH=-0.16NA eV·mol-1
5.催化劑在反應(yīng)中的作用
(1)催化劑三能：①能改變反應(yīng)途徑；②能降低活化能；③能同等程度加快正、逆反應(yīng)速率。
(2)催化劑三不能：①不能改變反應(yīng)熱或者焓變；②不能使平衡移動(dòng)；③不能改變平衡轉(zhuǎn)化率。
注意：催化劑能提升單位時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率。
1.(2023·廣東，15)催化劑Ⅰ和Ⅱ均能催化反應(yīng)R(g) P(g)。反應(yīng)歷程(下圖)中，M為中間產(chǎn)物。其他條件相同時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是
A.使用Ⅰ和Ⅱ，反應(yīng)歷程都分4步進(jìn)行
B.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，R的濃度增大
C.使用Ⅱ時(shí)，反應(yīng)體系更快達(dá)到平衡
D.使用Ⅰ時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中M所能達(dá)到的最高
濃度更大
自我檢測(cè)
√
由圖可知兩種催化劑均出現(xiàn)四個(gè)波峰，所以
使用Ⅰ和Ⅱ，反應(yīng)歷程都分4步進(jìn)行，A正確；
該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向左移動(dòng)，
R的濃度增大，B正確；
由圖可知Ⅰ的最高活化能小于Ⅱ的最高活化能，所以使用Ⅰ時(shí)反應(yīng)速率更快，反應(yīng)體系更快達(dá)到平衡，C錯(cuò)誤；
在前兩個(gè)歷程中使用Ⅰ活化能較低反應(yīng)速率較快，后兩個(gè)歷程中使用Ⅰ活化能較高反應(yīng)速率較慢，所以使用Ⅰ時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中M所能達(dá)到的最高濃度更大，D正確。
2.我國(guó)學(xué)者利用催化劑催化丙烷氧化脫氫的歷程如圖(吸附在催化劑表面的物質(zhì)用*標(biāo)注)。下列說(shuō)法正確的是
A.反應(yīng)歷程中第一步化學(xué)
反應(yīng)為決速步驟
B.催化劑改變了丙烷氧化
脫氫的焓變(ΔH)
C.過(guò)渡態(tài)物質(zhì)的穩(wěn)定性：
過(guò)渡態(tài)2小于過(guò)渡態(tài)1
D.吸附過(guò)程為吸熱過(guò)程
√
化學(xué)反應(yīng)的決速步驟是慢反應(yīng)，而活化能越大，反應(yīng)的速率越慢，由圖可知能壘(活化能)最大的是C3到過(guò)渡態(tài)1的能量，故第一步化學(xué)反應(yīng)為決速步驟，A正確；
催化劑不能改變反應(yīng)的焓
變(ΔH)，B錯(cuò)誤；
物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)
定，故過(guò)渡態(tài)2更穩(wěn)定，
C錯(cuò)誤；
由圖可知吸附過(guò)程為放熱過(guò)程，D錯(cuò)誤。
3.(2023·浙江6月選考，14)一定條件下，1 苯基丙炔(Ph—C≡C—CH3)可與HCl發(fā)生催化加成，反應(yīng)如下：
反應(yīng)過(guò)程中該炔烴及反應(yīng)產(chǎn)物的占比隨時(shí)間的變化如圖(已知：反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ為放熱反應(yīng))，下列說(shuō)法不正確的是
A.反應(yīng)焓變：反應(yīng)Ⅰ>反應(yīng)Ⅱ
B.反應(yīng)活化能：反應(yīng)Ⅰ<反應(yīng)Ⅱ
C.增加HCl濃度可增加平衡時(shí)產(chǎn)物Ⅱ和產(chǎn)物Ⅰ的比例
D.選擇相對(duì)較短的反應(yīng)時(shí)間，及時(shí)分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物Ⅰ
√
反應(yīng)Ⅱ=反應(yīng)Ⅰ+反應(yīng)Ⅲ，反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ為放熱反應(yīng)，ΔH都小于0，所以反應(yīng)Ⅱ的ΔH<0，因此反應(yīng)焓變：
反應(yīng)Ⅰ>反應(yīng)Ⅱ，故A正確；
短時(shí)間里反應(yīng)Ⅰ得到的產(chǎn)物比反
應(yīng)Ⅱ得到的產(chǎn)物多，說(shuō)明反應(yīng)Ⅰ
的速率比反應(yīng)Ⅱ的速率快，速率
越快，其活化能越小，則反應(yīng)活
化能：反應(yīng)Ⅰ<反應(yīng)Ⅱ，故B正確；
反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)K=，
溫度不變，K不變，平衡時(shí)產(chǎn)物
Ⅱ和產(chǎn)物Ⅰ的比例不變，C錯(cuò)誤；
根據(jù)圖中信息，選擇相對(duì)較短的
反應(yīng)時(shí)間，及時(shí)分離可獲得高產(chǎn)
率的產(chǎn)物Ⅰ，故D正確。

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