資源簡介

(共20張PPT)
第八單元 金屬和金屬材料
九年級下冊 (人教版)
8.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)
第1課時 金屬與氧氣、稀酸的反應(yīng)
目
錄
目標(biāo)導(dǎo)航
新課導(dǎo)入
新課講授
課堂小結(jié)
課堂檢測
1
2
3
4
5
目標(biāo)導(dǎo)航
1.能設(shè)計實驗探究金屬的化學(xué)性質(zhì)
2.能準(zhǔn)確說出實驗現(xiàn)象并得出結(jié)論
3.能用化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)
4.知道置換反應(yīng)的定義
新課導(dǎo)入
法國皇帝拿破侖三世，為顯示自己的富有和尊貴，命令官員給自己制造一頂比黃金更名貴的王冠──鋁王冠。他戴上鋁王冠，神氣十足地接受百官的朝拜，這曾是轟動一時的新聞。拿破侖三世在舉行盛大宴會時，只有他使用一套鋁質(zhì)餐具，而他人只能用金制、銀制餐具。因為當(dāng)時冶煉鋁十分困難，鋁的價格比黃金還貴重得多。而且其抗腐蝕性能好。
鋁在常溫下可以與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化。
4Al + 3O2 === 2Al2O3
思考與討論
為什么鋁具有這么好的抗腐蝕性能呢？
想一想：其他金屬與氧氣的反應(yīng)是怎樣的？
2Mg + O2 2MgO
點燃
2Mg + O2 2MgO
氧氣中：
現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，產(chǎn)生白色固體
空氣中：
現(xiàn)象：常溫下，銀白色的鎂條在空氣中逐漸變暗，生成白色固體
新課講授
在氧氣中燃燒
劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體
3Fe + 2O2 === Fe3O4
點燃
鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時能與氧氣反應(yīng)。真金不怕火煉說明金即使在高溫也不與氧氣反應(yīng)。
金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)
在試管里分別放入少量鎂、鋅、鐵、銅，加入5ml稀鹽酸，用燃著的小木條放在試管口，觀察現(xiàn)象。用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實驗，比較發(fā)生的現(xiàn)象。
現(xiàn)象：①劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，鎂條逐漸溶解；②溶液仍為無色，試管壁發(fā)熱； ③生成的氣體能夠燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。
鎂與酸反應(yīng)
鋅與酸反應(yīng)
①反應(yīng)比較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，鋅片逐漸溶解； ②溶液仍為無色，試管壁發(fā)熱；③生成的氣體能夠燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。
①反應(yīng)緩慢，有少量氣泡產(chǎn)生，鐵片逐漸溶解； ②溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色；③生成的氣體能夠燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。
鐵與酸反應(yīng)
無反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象
銅與酸反應(yīng)
總結(jié)歸納
單質(zhì)
化合物
化合物
單質(zhì)
這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。
1、為什么有些金屬能與稀酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，有些卻不能？
--鎂、鋅、鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)，它們能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫。
思 考
與氧氣反應(yīng)
與稀酸反應(yīng)
金屬的化學(xué)性質(zhì)
如：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
置換反應(yīng)
課堂小結(jié)
置換反應(yīng)
如：4Al + 3O2 === 2Al2O3
由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)
課堂檢測
1.下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是( )
A.H2O+CO2==H2CO3
B.H CO3==CO2↑+H2O
C.CuO+2HCl==CuCl2+H2O
D.Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
D
2.下列金屬中，不能與稀鹽酸發(fā)生的是(　　)
A. K B. Zn C. Fe D. Ag
D
課堂檢測
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