資源簡介

(共15張PPT)
第八單元 金屬和金屬材料
九年級下冊 (人教版)
課題2 金屬的化學性質
第2課時 金屬活動性順序
目
錄
目標導航
新課導入
新課講授
課堂小結
課堂檢測
1
2
3
4
5
目標導航
1.知道金屬活動性順序
2.了解金屬與金屬溶液反應的現象
3.通過實驗探究掌握實驗技能，培養科研實事求是的嚴謹性
新課導入
實驗 現象 化學方程式
鋁跟硫酸銅溶液 鋁片表面析出紅色物質，溶液由藍色逐漸變為無色 2Al + 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu
銅跟硝酸銀溶液 銅絲表面析出銀白色物質，溶液由無色逐漸變為藍色 Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag
銅跟硫酸鋁溶液 沒有明顯現象
1.實驗前用砂紙將金屬絲表面打磨光亮，以免表面的氧化膜影響實驗。
2.描述反應現象時要注意：一是置換出的金屬附著在原金屬的表面，二是要注意溶液顏色的變化。
3.鐵與金屬化合物溶液發生置換反應時，生成物中鐵元素呈+2價。
4.此類反應必須在溶液中進行，即金屬化合物要能溶于水，不溶于水的金屬化合物一般不與金屬反應，如：Fe與AgCl(不溶于水)不反應。
總結歸納
判斷金屬活動性的方法：
可根據金屬能不能把另一種金屬從其金屬化合物溶液置換出來，判斷金屬活動性的強弱。
金屬化合物必須溶于水
1、鋁、鐵都能與硫酸銅溶液反應，而銅不能與硫酸鋁溶液反應，大家知道這是為什么嗎？
思 考
科學家經過多方面的研究，對金屬的活動性進行排列如下，稱為金屬活動性順序。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強逐漸減弱
K、Ca、Na、Mg、Al （見個大美女）
Zn、Fe、Sn、Pb、(H) （身體細纖輕）
Cu、Hg、Ag、Pt、Au （統共一百斤）
諧音
想一想：從金屬活動性順序中我們能得出什么結論？
1.在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。
2.在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫。
3.在金屬活動順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來。
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
Fe ＋ H2SO4=== FeSO4＋H2↑
Cu + HCl
===不反應
2Al + 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
Cu + Al2(SO)3
===不反應
位于氫前的
金屬活動性順序
如：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
課堂小結
位于氫后的
不能與氫發生置換反應
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強逐漸減弱
隨堂練習
1.在金屬活動性順序:
中，①②③處的金屬依次是(　　)
A．Zn　Mg　Cu B．Mg　Cu　Zn
C．Mg　Zn　Cu D．Cu　Zn　Mg
C
2.[2023 廣西]下列金屬中，金屬活動性最強的是(　　)
A. K B. Zn C. Cu D. Ag
B
課堂檢測
3. (1)將鋁絲插入硫酸銅溶液中，鋁絲表面有________色物質析出，溶液由藍色變成________色，發生反應的化學方程式是____________________________________。
(2)把銅絲浸入硝酸銀溶液中，銅絲表面有________色物質析出，溶液由無色逐漸變成________色，反應的化學方程式為____________________________________。
紅
無
2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu
銀白
藍
Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
課堂檢測
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