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浙教版七下§2.4探究物質(zhì)組成的奧秘（4）學(xué)案
姓名
[學(xué)習(xí)目標(biāo)]
1、認(rèn)識(shí)元素周期表的結(jié)構(gòu)和功能；
2、了解各類元素在元素周期表中的分布；
3、了解元素周期表中單元格所表示的意義；
4、能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中查閱指定元素和有關(guān)該元素的一些信息；
5、能運(yùn)用元素周期表的規(guī)律解決一些實(shí)際問題；
一、知識(shí)點(diǎn)梳理：
閱讀P195的元素周期表：
1、元素周期表是由 發(fā)現(xiàn)的。元素周期表中元素按原子序數(shù)（即 ）從小到大有序排列；
2、觀察元素周期表可發(fā)現(xiàn)：金屬一般排布在表的 ，而非金屬一般排布在表的 ，每一行的最后一種元素為 ；
3、元素周期表的周期：每個(gè)橫行叫 ，共7個(gè)橫行，即 個(gè)周期； 每個(gè)周期中原子的核外電子排布情況 ，而下一周期的電子層數(shù)比上一周期多 ；
4、元素周期表的每一格中都包含的信息有 、 、 、 等；有的還標(biāo)注了是否人造元素，等；
5、每個(gè)小格信息：
（1）A是 、 B是 、C是 、 D是 ；
（2）原子序數(shù)= =核外電子數(shù)= 。
二、例題講解
例題1、2018年5月21日我國(guó)成功發(fā)射“鵲橋”號(hào)中繼衛(wèi)星，衛(wèi)星的星載天線金屬網(wǎng)是用鍍金鉬絲編制的。鉬、金元素信息如圖，下列說法中不正確的是（　　）
A．金和鉬都屬于金屬元素 B．金、鉬原子的核外電子數(shù)相同
C．金原子的質(zhì)子數(shù)為79 D．鉬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為95.96
（例題1圖） （例題2圖）
例題2、某元素的原子失去1個(gè)電子后形成的粒子與氖原子(Ne)有相同的核外電子數(shù)，下列正確的是 (　　 )
A．該元素位于元素周期表的第二周期 B．該粒子為陰離子
C．該粒子為鈉離子 D．該粒子的核電荷數(shù)為10
例題3、在元素周期表中，硫元素的信息如圖所示，下列從圖中獲得的信息不正確的是（ ）
A. 在硫原子的核外電子排布中 a=2 和 b=8
B. 硫原子在化學(xué)反應(yīng)中易獲得 2 個(gè)電子生成S2—
C. 硫原子里，質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=電子數(shù)=16
D. 一個(gè)硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量是 32.06 克
例題4、元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，試根據(jù)如圖所示回答相應(yīng)問題：
（1）圖甲是銫元素在元素周期表中的信息，則銫元素屬于__________（填“金屬”或“非金屬”），
該元素原子的核外電子數(shù)為__________。
（2）圖乙為元素周期表的一部分，X，Y，Z代表三種不同元素，以下__________判斷正確。
A．原子序數(shù)Z＞Y B．核外電子數(shù)：X＝Y(jié) C．Y和Z處于同一周期
例題5、下表是元素周期表的部分信息：
認(rèn)真分析信息，回答：
（1）原子序數(shù)為6的碳元素的核外電子數(shù)為　 　 ；
（2）分析上表規(guī)律，可推知，表中X =　 　。
（3）同一周期元素特征是　 　相同。
三、課后練習(xí)：
1、 元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要依據(jù)；下表是元素周期表的一部分，按表格提供的信息判斷錯(cuò)誤的是（ ）
A .碳、氫、氧三種元素都屬于非金屬元素
B .不同種元素之間最本質(zhì)的區(qū)別是最外層電子數(shù)不同
C .氧原子的核內(nèi)中子數(shù)是8
D .氮原子的相對(duì)原子質(zhì)量是14.01
（第1題圖） （第2題圖）
2、銥－192是一種放射性物質(zhì)，對(duì)人體有嚴(yán)重輻射傷害。如圖所示是元素周期表中銥元素的有關(guān)信息，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．銥元素原子的原子核內(nèi)有77個(gè)質(zhì)子 B．銥元素是金屬元素
C．銥元素原子的核外有77個(gè)電子 D．銥元素的相對(duì)原子質(zhì)量為192.2g
3、下列元素周期表中全部是金屬元素的是（　　）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
4、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新元素，該元素原子核外電子數(shù)為117，中子數(shù)為174，相對(duì)原子質(zhì)量為291，元素名稱Ununseptium，符號(hào)Uus，請(qǐng)模仿圖甲，將該元素對(duì)應(yīng)信息編寫到圖乙中相應(yīng)位置，“①”處應(yīng)填（　　）
A. 291 B. 174 C. 117 D. 57
（第4題圖） （第5題圖）
5、如圖為元素周期表的一部分，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．碳元素只能形成一種單質(zhì) B．氮原子的核外電子數(shù)為7
C．氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16.00 D．C、N、O的原子序數(shù)依次增加
6、據(jù)媒體報(bào)道，鍶晶體格鐘是一種新型原子鐘，其準(zhǔn)確度高得驚人，它能在50億年間不慢一秒也不快一秒。如圖為鍶元素的相關(guān)信息，下列說法正確的是（　　）
A. 原子核內(nèi)中子數(shù)為87 B. 該元素的原子序數(shù)為38
C. 鍶離子Sr2+中有38個(gè)電子 D. 鍶屬于非金屬元素，位于第五周期
（第6題圖） （第7題圖）
7、如圖所示是氧元素在周期表中的信息，從圖中無法獲取的信息是 ( )
A. 氧的元素符號(hào) B. 地殼中氧元素的含量 C. 氧原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)　 D. 氧原子相對(duì)原子質(zhì)量
8、根據(jù)如圖有關(guān)信息判斷，下列說法錯(cuò)誤的是 ( )
A .在元素周期表中，鎂元素和硫元素屬于同一周期
B. 鎂離子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子
C. 在化學(xué)反應(yīng)中，硫原子容易失去2個(gè)電子
D. 硫元素的原子序數(shù)為16
9、為慶祝元素周期表誕生 150 周年，聯(lián)合國(guó)將 2019 年定為國(guó)際化學(xué)元素周期表年。如圖是元素周期表的一部分，對(duì)相關(guān)信息敘述正確的是（　　）
A．碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量是 12.01g B．鋁原子的核內(nèi)中子數(shù)一定為 13
C．碳、鋁、硅三種元素都屬于非金屬元素 D．鋁元素和硅元素位于元素周期表的同一周期
（第9題圖） （第10題圖）
10、根據(jù)元素周期表的知識(shí)，回答下列問題：
（1）元素周期表共有7個(gè)橫行和18個(gè)縱行，每一個(gè)橫行叫做一個(gè)　 　；
（2）如圖是元素周期表中氟元素的部分信息，該元素的質(zhì)子數(shù)為　 　，屬于　 　元素（填“金屬”或“非金屬”），相對(duì)原子質(zhì)量為　 　。
11、據(jù)圖回答下列問題：
（1）在A、B、C、D四個(gè)結(jié)構(gòu)示意圖中，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是______；屬于同種元素的是______；屬于離子的是 ；
（2）對(duì)最右側(cè)圖中提供的信息理解不正確的是（ ）
A．屬于非金屬元素 B．質(zhì)子數(shù)為20 C．元素符號(hào)為Ca D．相對(duì)原子質(zhì)量為40.08
12、元素周期表是我們學(xué)習(xí)和研究科學(xué)的重要工具，請(qǐng)根據(jù)如圖所示部分周期表回答問題。
（1）每一周期結(jié)尾的是稀有氣體元素，它們的化學(xué)性質(zhì)　 　（填“活潑”或“穩(wěn)定”）；
（2）根據(jù)周期表的元素排列規(guī)律，鋰與鈉、碳與硅的化學(xué)性質(zhì)相似，則氟與 　化學(xué)性質(zhì)相似。
13、元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要工具。如圖所示為元素周期表的一部分：
（1）②所示元素與③所示元素的元素符號(hào)分別是________和________。它們?cè)谠刂芷诒砝飳儆谕籣_______(選填“周期”或“族”)；
（2）③所示元素原子的核外電子數(shù)是________，它在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)容易________(選填“得到”或“失去”)電子，形成的離子符號(hào)是________。
14、讀元素周期表，回答：元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，下圖是元素周期表的一部分。
（1）很多科學(xué)家對(duì)元素周期表的發(fā)現(xiàn)和完善作出了重大貢獻(xiàn)，請(qǐng)寫出其中一位科學(xué)家的名字 。
（2）查出碳的相對(duì)原子質(zhì)量 ，寫出16號(hào)元素的元素符號(hào) 。
（3）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是 （填序號(hào)）。
A．質(zhì)子數(shù)不同 B．中子數(shù)不同 C．相對(duì)原子質(zhì)量不同 D．電子數(shù)不同
（4）利用元素周期表。人們對(duì)元素的認(rèn)識(shí)進(jìn)入全新的飛躍時(shí)期。近日，俄羅斯科學(xué)家宣布他們將人工合成第118號(hào)元素，則此元素的核電荷數(shù)為 。
15、化學(xué)元素組成萬物。人們很早就意識(shí)到物質(zhì)都是由幾種亙古不變的基本成分——“元素”組成的。
（1）古人曾認(rèn)為水是組成物質(zhì)的元素之一。在你學(xué)過的知識(shí)中能說明“水不是元素“的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是______；
（2）現(xiàn)代化學(xué)對(duì)“元素"做了科學(xué)定義，圖甲是兩個(gè)微粒的結(jié)構(gòu)模型示意圖，小科認(rèn)為這兩個(gè)微粒不屬于同種元素，你認(rèn)為他的依據(jù)是______；
（3）1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)上制作出第一張?jiān)刂芷诒恚瑘D乙是元素周期表的部分內(nèi)容，表中空白格處元素原子的質(zhì)子數(shù)為______。
參考答案：
一、知識(shí)點(diǎn)梳理：
1、門捷列夫 質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)
2、左側(cè) 右側(cè) 稀有氣體元素
3、周期 7 相同 多一層
4、元素名稱 元素符號(hào) 原子序數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量 核外電子排布
5、（1）原子序數(shù) 元素符號(hào) 元素名稱 相對(duì)原子質(zhì)量
（2）質(zhì)子數(shù) 核電荷數(shù)
二、例題講解：
例題1、B
解析：A、金和鉬都屬于金屬元素，不符合題意；B、原子中質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)，金、鉬原子的核外電子數(shù)分別為79和42，符合題意；C、金原子的質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)＝79，不符合題意；D、鉬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為95.96，不符合題意；故B符合題意。
例題2、C
解析：氖原子為10號(hào)元素，原子核內(nèi)有10個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子，某元素的原子失去1個(gè)電子后形成的粒子與氖原子(Ne)有相同的核外電子數(shù)，說明該元素的原子原有電子數(shù)為11，即質(zhì)子數(shù)和核電荷數(shù)都為11號(hào)的鈉元素。鈉原子失去電子形成鈉離子（陽(yáng)離子）。所以，該元素位于元素周期表的第三周期，不是第二周期，A不正確；該粒子為陽(yáng)離子，B不正確；該粒子為鈉離子，C正確；D．該粒子的核電荷數(shù)沒有變化，應(yīng)該為11，D不正確。故C符合題意。
例題3、D
解析：A、硫原子核外有3個(gè)電子層，第一層上有2個(gè)電子、第二層上有8個(gè)電子，最外層上有6個(gè)電子，則 a=2 和 b=8，故選項(xiàng)說法正確；B、硫原子的最外層電子數(shù)是6，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子而形成帶2 個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，其離子符號(hào)為 S2﹣， 故選項(xiàng)說法正確；C、硫原子的質(zhì)子數(shù)X=2+8+6=16；根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為32.06≈32；相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，則硫原子的中子數(shù)為32﹣16=16，故選項(xiàng)說法正確；D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為32.06，相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；故D符合題意。
例題4、金屬 55 AC
解析：（1）金屬元素一般都帶有“钅”字旁，所以銫元素屬于金屬元素；又因?yàn)樵谠觾?nèi)，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所銫元素原子的核外電子數(shù)為55．故答案為金屬；55；（2）A、根據(jù)元素周期律：同一周期原子的原子序數(shù)從左到右逐漸增加．所以原子序數(shù)：Z＞Y，故A說法正確；B、根據(jù)不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，A，D不是同種元素，所以質(zhì)子數(shù)不相等，即電子數(shù)不想等；故B說法錯(cuò)誤；C、根據(jù)元素周期律：同一橫行的元素屬于同一周期，所以Y和Z同周期，故C說法正確；故選AC。
例題5、（1）6 （2）14 （3）核外電子排布的層數(shù)
解析：（1）原子中，質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)＝原子序數(shù)， 原子序數(shù)為6的碳元素的核外電子數(shù)為 6；（2）由表中規(guī)律可知，同一行（即同一周期）中各元素原子序數(shù)遞增1，所以X為14；（3） 同一周期的元素特征是核外電子排布的層數(shù)相同，只是最外層電子數(shù)不同（從左向右依次增加）。
三、課后練習(xí)：
1、B 2、D 3、B 4、C 5、A 6、B 7、B 8、C
9、D 10、（1）周期 （2）9；非金屬；19.00
11、（1）B、C；C、D；C； （2）A
12、（1）穩(wěn)定 （2）氯（Cl）
13、（1）Na；S；周期； （2）16；得到；S2-
14、（1）門捷列夫；（2）12.01、S；（3）A；（4）118；
15、水電解生成氫氣和氧氣 質(zhì)子數(shù)不同 31
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（浙教版）七年級(jí)
下
2.4 探究物質(zhì)組成的奧秘
物質(zhì)的微觀世界
第二章
“第1課時(shí)”
01
學(xué)習(xí)目標(biāo)
內(nèi)容總覽
02
新知導(dǎo)入
03
探究新知
04
課堂練習(xí)
05
課堂總結(jié)
06
分層作業(yè)
學(xué)習(xí)目標(biāo)
科學(xué)觀念：認(rèn)識(shí)元素周期表的結(jié)構(gòu)和功能；了解各類元素在元素周期表中的分布；了解元素周期表中單元格所表示的意義；能運(yùn)用元素周期表的規(guī)律解決一些實(shí)際問題；
科學(xué)思維：理解原子序數(shù)與核電荷數(shù)的關(guān)系；能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中查閱指定元素和有關(guān)該元素的一些信息；
探究實(shí)踐：通過讀閱元素周期表圖，培養(yǎng)學(xué)生收集，分析，處理信息的能力。通過小組合作，培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)結(jié)協(xié)作的能力；
態(tài)度責(zé)任：體會(huì)科學(xué)家的創(chuàng)造性思維；激發(fā)學(xué)生的求知欲和學(xué)習(xí)的熱情；增進(jìn)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。
復(fù)習(xí)：
1、寫出下列元素的元素符號(hào)：
鈉 鋁 磷 碳 氯 鎂 鋇 鈣
銅 氬 銀 鐵 鋅 氫 氮 硫
2、說一說O、Fe所表示的意義：
（1）O表示：
；
（2）Fe表示：
。
Na Al P
C Cl Mg
Ba Ca
Cu Ar Ag
Fe Zn H
N S
①氧元素；②1個(gè)氧原子
①鐵元素；②1個(gè)鐵原子；③鐵（單質(zhì)）
新知導(dǎo)入
各種元素彼此之間是否有聯(lián)系？有沒有規(guī)律可循？
早在原子內(nèi)部結(jié)構(gòu) 被揭示之前，科學(xué)家就已經(jīng)對(duì)此進(jìn)行了長(zhǎng)期的探索。
科學(xué)家根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)， 把它們科學(xué)有序地排列起來，編制出了元素周期表。
視頻：
元素周期表的發(fā)展史
（點(diǎn)擊圖片播放）
解決問題
探究新知
一、元素周期表的創(chuàng)建
1、第一張?jiān)刂芷诒淼膭?chuàng)建：
（1）第一張?jiān)刂芷诒恚啥韲?guó)化學(xué)家門捷列夫于1869年完成創(chuàng)建；
（2）門捷列夫的元素周期表：將當(dāng)時(shí)已發(fā)現(xiàn)的 63 種元素按照相對(duì)原子質(zhì)量由小到大的順序排列起來，并分成幾行，將性質(zhì)相似的元素排在同一列中。
解決問題
探究新知
2、元素周期表的意義：
（1）元素周期表的發(fā)展歷程也是科學(xué)研究史上的一個(gè)重要組成部分，它反映了人類對(duì)物質(zhì)世界認(rèn)識(shí)的不斷深化；
（2）化學(xué)元素周期表是用表格系統(tǒng)顯示所有已知化學(xué)元素的一種方式。
（3）使人們認(rèn)識(shí)到元素是一個(gè)由簡(jiǎn)單到復(fù)雜的完整系統(tǒng)，各種元素之間不是孤立的，而是一個(gè)互相聯(lián)系的整體。
（4）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究、探索未知世界有力的工具之一。它為發(fā)現(xiàn) 新的元素和化合物、預(yù)測(cè)元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索，為我們深入學(xué)習(xí)和掌握物質(zhì)性質(zhì)及其規(guī)律提供理論指導(dǎo)。
3、現(xiàn)代的元素周期表：
（1）最新元素周期表中包含118種元素；其中有7個(gè)橫行、18個(gè)縱列；每個(gè)橫行稱為1個(gè)周期；
（2）元素周期表的元素大部分是金屬元素，它們位于元素周期表的左邊（淺色）；剩下的小部分是非金屬元素（深色），它們位于周期表的右邊。
高清大圖見教材后面附錄：元素周期表
探索活動(dòng)
1）參考教材尾頁(yè)“元素周期表”，分析與討論元素周期表中的以下內(nèi)容：
（1）每一周期開頭的是什么類型的元素？
（2）每一周期靠近尾部的是什么類型的元素？
（3）每一周期結(jié)尾的是什么類型的元素？
（4）元素之間存在著什么內(nèi)在的聯(lián)系？
第一周期開頭是非金屬元素（氫），其余各周期都是金屬元素開頭；
每個(gè)周期靠近尾部的都是非金屬元素；
每個(gè)周期都以稀有氣體元素結(jié)尾；
①每個(gè)周期，原子的核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）從左到右依次增大；
②每個(gè)周期，原子核外電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)從左到右依次增大；
③……。
探索活動(dòng)
（2）圖2.4-6是元素周期表中鈾元素相關(guān)的信息，觀察后就“元素周期表中的每一格包含哪些信息”跟同學(xué)進(jìn)行交流討論。
①原子序數(shù)；
②元素名稱；
③元素符號(hào)；
④相對(duì)原子質(zhì)量；
……
視頻：
元素周期表的結(jié)構(gòu)
（點(diǎn)擊圖片播放）
探究新知
二、元素周期表中的信息
1、元素周期表中，大多數(shù)是金屬元素；
2、金屬元素主要排列在元素周期表的左側(cè)，非金屬元素在右側(cè)；金屬與非金屬在表中有不同的底色，金屬底色為淺色，非金屬底色為藍(lán)色；
3、表中所有元素按核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）依次分行排列；每個(gè)周期以金屬元素開頭（第一周期除外），稀有氣體元素結(jié)尾；
4、表中每格安排一種元素，并顯示元素名稱、元素符號(hào)、相對(duì)原子質(zhì)量、核外電子排布、元素類別等基本信息。
探究新知
5、元素周期表中每一格的信息：
中間：元素名稱
左上：原子序數(shù)
右上：元素符號(hào)
下方：相對(duì)原子質(zhì)量
注：有些還標(biāo)出是否人造元素，
有的還標(biāo)出核外電子排布情況，等。
活動(dòng)：
兩名同學(xué)合作從元素周期表中查找表中的元素相關(guān)信息，并將查到的信息填入下表中。
鋰 Li 1 金屬
碳 C 6 4 非金屬
氮 N 7 5 非金屬
鎂 12 2 金屬
硅 Si 14 4 非金屬
硫 S 12 6
Ar 18 8 非金屬
鈣 Ca 20 2 金屬
銀 Ag 47 金屬
Og 118
方法與技能
課堂練習(xí)
1、 2018年5月21日我國(guó)成功發(fā)射“鵲橋”號(hào)中繼衛(wèi)星，衛(wèi)星的星載天線金屬網(wǎng)是用鍍金鉬絲編制的。鉬、金元素信息如圖，下列說法中不正確的是（　　）
A．金和鉬都屬于金屬元素
B．金、鉬原子的核外電子數(shù)相同
C．金原子的質(zhì)子數(shù)為79
D．鉬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為95.96
B
課堂練習(xí)
2、某元素的原子失去1個(gè)電子后形成的粒子與氖原子(Ne)有相同的核外電子數(shù)，下列正確的是 (　　 )
A．該元素位于元素周期表的第二周期
B．該粒子為陰離子
C．該粒子為鈉離子
D．該粒子的核電荷數(shù)為10
C
課堂練習(xí)
3、在元素周期表中，硫元素的信息如圖所示，下列從圖中獲得的信息不正確的是（ ）
A. 在硫原子的核外電子排布中 a=2 和 b=8
B. 硫原子在化學(xué)反應(yīng)中易獲得 2 個(gè)電子生成S2-
C. 硫原子里，質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=電子數(shù)=16
D. 一個(gè)硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量是 32.06 克
D
課堂練習(xí)
4、元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，
試根據(jù)如圖所示回答相應(yīng)問題：
（1）圖甲是銫元素在元素周期表中的信息，
則銫元素屬于__________（填“金屬”或“非金屬”），
該元素原子的核外電子數(shù)為__________。
（2）圖乙為元素周期表的一部分，X，Y，Z代表三種不同元素，以下__________判斷正確。
A．原子序數(shù)Z＞Y
B．核外電子數(shù)：X＝Y(jié)
C．Y和Z處于同一周期
金屬
55
A、C
課堂練習(xí)
5、下表是元素周期表的部分信息：
認(rèn)真分析信息，回答：
（1）原子序數(shù)為6的碳元素的核外電子數(shù)為　 　 ；
（2）分析上表規(guī)律，可推知，表中X =　 　。
（3）同一周期元素特征是　 　相同。
6
14
核外電子排布層次
課堂總結(jié)
2.4 探究物質(zhì)組成的奧秘（4）
……探索元素周期表
1、元素周期表：
創(chuàng)建者：門捷列夫
作 用：學(xué)習(xí)化學(xué)的工具
①揭示原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)間的關(guān)系；
②為學(xué)習(xí)和掌握物質(zhì)的性質(zhì)及其規(guī)律提供理論指導(dǎo)；
③為預(yù)測(cè)元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索；
④為發(fā)現(xiàn)新元素和化合物提供線索。
2、元素周期表中每一格包含的基本信息：
分層作業(yè)
1、復(fù)習(xí)本課時(shí)主要內(nèi)容；
2、完成學(xué)案中的“課后練習(xí)”；
3、復(fù)習(xí)本節(jié)全部的主干知識(shí)點(diǎn)；
4、預(yù)習(xí)“2.5 用化學(xué)式表示物質(zhì)”相關(guān)內(nèi)容。
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浙教版七下科學(xué)§2.4探究物質(zhì)組成的奧秘（4）教學(xué)設(shè)計(jì)
課題 2.探究物質(zhì)組成的奧秘（4）…探索元素周期表 單元 二 學(xué)科 科學(xué) 年級(jí) 七下
教材分析 本課時(shí)為浙教版七下第二章第4節(jié)《探究物質(zhì)組成的奧秘》的第4課時(shí)，主要介紹元素周期表的相關(guān)內(nèi)容。此前學(xué)生已對(duì)原子結(jié)構(gòu)、元素、元素符號(hào)及相對(duì)原子質(zhì)量有一定的認(rèn)識(shí)，現(xiàn)在進(jìn)一步將元素進(jìn)行歸類，推出元素周期表，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)元素周期表的結(jié)構(gòu)和每一格中所包含的信息。教材從周期表的每一小格入手，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)元素周期表的結(jié)構(gòu)及功能。 元素周期表的學(xué)習(xí)使學(xué)生較全面認(rèn)識(shí)元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，是進(jìn)一步學(xué)習(xí)其他化學(xué)知識(shí)的重要工具，也是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)。
學(xué)習(xí)目標(biāo) 科學(xué)觀念：認(rèn)識(shí)元素周期表的結(jié)構(gòu)和功能；了解各類元素在元素周期表中的分布；了解元素周期表中單元格所表示的意義；能運(yùn)用元素周期表的規(guī)律解決一些實(shí)際問題；科學(xué)思維：理解原子序數(shù)與核電荷數(shù)的關(guān)系；能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中查閱指定元素和有關(guān)該元素的一些信息；探究實(shí)踐：通過讀閱元素周期表圖，培養(yǎng)學(xué)生收集，分析，處理信息的能力。通過小組合作，培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)結(jié)協(xié)作的能力；態(tài)度責(zé)任：體會(huì)科學(xué)家的創(chuàng)造性思維和元素周期表的重要意義；激發(fā)學(xué)生的求知欲和學(xué)習(xí)的熱情；增進(jìn)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。
重點(diǎn) 元素周期表結(jié)構(gòu)；元素周期表中單元格所包含的意義；
難點(diǎn) 元素周期表中元素排列的規(guī)律，各單元格所包含的意義；用規(guī)律解決一些實(shí)際問題。
教學(xué)環(huán)節(jié) 教師活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖
導(dǎo)入新課 復(fù)習(xí)：1、寫出下列元素的元素符號(hào)： 鈉 鋁 磷 碳 氯 鎂 鋇 鈣 銅 氬 銀 鐵 鋅 氫 氮 硫 2、說一說O、Fe所表示的意義： （1）O表示： ； （2）Fe表示： 。 導(dǎo)入：各種元素彼此之間是否有聯(lián)系？有沒有規(guī)律可循？ 早在原子內(nèi)部結(jié)構(gòu) 被揭示之前，科學(xué)家就已經(jīng)對(duì)此進(jìn)行了長(zhǎng)期的探索。 科學(xué)家根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)， 把它們科學(xué)有序地排列起來，編制出了元素周期表。 導(dǎo)入新課
講授新課 視頻：元素周期表的歷史一、元素周期表的創(chuàng)建 1、第一張?jiān)刂芷诒淼膭?chuàng)建： （1）第一張?jiān)刂芷诒恚啥韲?guó)化學(xué)家門捷列夫于1869年完成創(chuàng)建； （2）門捷列夫的元素周期表：將當(dāng)時(shí)已發(fā)現(xiàn)的 63 種元素按照相對(duì)原子質(zhì)量由小到大的順序排列起來，并分成幾行，將性質(zhì)相似的元素排在同一列中。 2、元素周期表的意義： （1）元素周期表的發(fā)展歷程也是科學(xué)研究史上的一個(gè)重要組成部分，它反映了人類對(duì)物質(zhì)世界認(rèn)識(shí)的不斷深化； （2）化學(xué)元素周期表是用表格系統(tǒng)顯示所有已知化學(xué)元素的一種方式。 （3）使人們認(rèn)識(shí)到元素是一個(gè)由簡(jiǎn)單到復(fù)雜的完整系統(tǒng)，各種元素之間不是孤立的，而是一個(gè)互相聯(lián)系的整體。 （4）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究、探索未知世界有力的工具之一。它為發(fā)現(xiàn) 新的元素和化合物、預(yù)測(cè)元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索，為我們深入學(xué)習(xí)和掌握物質(zhì)性質(zhì)及其規(guī)律提供理論指導(dǎo)。 3、現(xiàn)代的元素周期表： （1）最新元素周期表中包含118種元素；其中有7個(gè)橫行、18個(gè)縱列；每個(gè)橫行稱為1個(gè)周期； （2）元素周期表的元素大部分是金屬元素，它們位于元素周期表的左邊（淺色）；剩下的小部分是非金屬元素（深色），它們位于周期表的右邊。（注：高清大圖見教材后面附錄“元素周期表”） 探索活動(dòng)：1）參考教材尾頁(yè)“元素周期表”，分析與討論元素周期表中的以下內(nèi)容： （1）每一周期開頭的是什么類型的元素？參考： 第一周期開頭是非金屬元素（氫），其余各周期都是金屬元素開頭； （2）每一周期靠近尾部的是什么類型的元素？ 參考：每個(gè)周期靠近尾部的都是非金屬元素； （3）每一周期結(jié)尾的是什么類型的元素？ 參考：每個(gè)周期都以稀有氣體元素結(jié)尾； （4）元素之間存在著什么內(nèi)在的聯(lián)系？ 參考：①每個(gè)周期，原子的核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）從左到右依次增大； ②每個(gè)周期，原子核外電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)從左到右依次增大； ③……。 （2）圖2.4-6是元素周期表中鈾元素相關(guān)的信息，觀察后就“元素周期表中的每一格包含哪些信息”跟同學(xué)進(jìn)行交流討論。 附視頻：元素周期表的結(jié)構(gòu) 二、元素周期表中的信息 1、元素周期表中，大多數(shù)是金屬元素； 2、金屬元素主要排列在元素周期表的左側(cè)，非金屬元素在右側(cè)；金屬與非金屬在表中有不同的底色，金屬底色為淺色，非金屬底色為藍(lán)色； 3、表中所有元素按核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）依次分行排列；每個(gè)周期以金屬元素開頭（第一周期除外），稀有氣體元素結(jié)尾； 4、表中每格安排一種元素，并顯示元素名稱、元素符號(hào)、相對(duì)原子質(zhì)量、核外電子排布、元素類別等基本信息。 5、元素周期表中每一格的信息： 中間：元素名稱 左上：原子序數(shù) 右上：元素符號(hào) 下方：相對(duì)原子質(zhì)量 注：有些還標(biāo)出是否人造元素，有的還標(biāo)出核外電子排布情況，等。 活動(dòng)：兩名同學(xué)合作從元素周期表中查找表中的元素相關(guān)信息，并將查到的信息填入下表中。參考：方法與技能：提出問題 了解門捷列夫的元素周期表，認(rèn)識(shí)到元素周期表的創(chuàng)建也是一個(gè)發(fā)展的過程認(rèn)識(shí)到元素周期表是一種學(xué)習(xí)化學(xué)的工具，引起學(xué)生的興趣和重視元素周期表中的信息是重點(diǎn)和難點(diǎn)通過探索活動(dòng)認(rèn)識(shí)這張表，并通過查閱來認(rèn)識(shí)表中的信息，重點(diǎn)了解第一格的信息，使學(xué)生會(huì)查閱元素周期表中的基本信息，提升學(xué)習(xí)能力
課堂練習(xí) 1、2018年5月21日我國(guó)成功發(fā)射“鵲橋”號(hào)中繼衛(wèi)星，衛(wèi)星的星載天線金屬網(wǎng)是用鍍金鉬絲編制的。鉬、金元素信息如圖，下列不正確的是（ B　）A．金和鉬都屬于金屬元素 B．金、鉬原子的核外電子數(shù)相同C．金原子的質(zhì)子數(shù)為79 D．鉬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為95.96 （第1題圖） （第2題圖）2、某元素的原子失去1個(gè)電子后形成的粒子與氖原子(Ne)有相同的核外電子數(shù)，下列正確的是 (　C　 )A．該元素位于元素周期表的第二周期 B．該粒子為陰離子C．該粒子為鈉離子 D．該粒子的核電荷數(shù)為103、在元素周期表中，硫元素的信息如圖所示，下列從圖中獲得的信息不正確的是（ D ）A. 在硫原子的核外電子排布中 a=2 和 b=8 B. 硫原子在化學(xué)反應(yīng)中易獲得 2 個(gè)電子生成S2—C. 硫原子里，質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=電子數(shù)=16 D. 一個(gè)硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量是 32.06 克4、元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，試根據(jù)如圖回答相應(yīng)問題：（1）圖甲是銫元素在元素周期表中的信息，則銫元素屬于__________（填“金屬”或“非金屬”），該元素原子的核外電子數(shù)為__________。 （2）圖乙為元素周期表的一部分，X，Y，Z代表三種不同元素，以下__________判斷正確。 A．原子序數(shù)Z＞Y B．核外電子數(shù)：X＝Y(jié) C．Y和Z處于同一周期參考：金屬 ； 55； A、C 5、下表是元素周期表的部分信息：認(rèn)真分析信息，回答：（1）原子序數(shù)為6的碳元素的核外電子數(shù)為　 　 ； （2）分析上表規(guī)律，可推知，表中X =　 　。（3）同一族元素特征是　 　相同。參考：（1）6 （2）14 （3）核外電子排布的層數(shù) 及時(shí)訓(xùn)練，有利于鞏固剛剛學(xué)習(xí)的新知識(shí)。同時(shí)還有發(fā)現(xiàn)學(xué)生理解所學(xué)知識(shí)中存在的問題，便于及時(shí)糾正、修補(bǔ)。
板書設(shè)計(jì) 幫助學(xué)生掌握重點(diǎn)，更加容易的學(xué)習(xí)。
21世紀(jì)教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁(yè) （共 2 頁(yè)）
21世紀(jì)教育網(wǎng)（www.21cnjy.com） 21清風(fēng)明月

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