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浙教版七下科學第二章 物質的微觀結構
2.4探究物質組成的奧秘
知識點一 元素的概念
1、科學上把具有相同 核電荷數 (即 質子數 )的一類原子總稱為 元素 。如氧元素就是所有核電荷數為 8 的原子的總稱。目前人類已知的元素有 110 多種，其中有些是人造元素。世界上大部分物質只是由幾十種常見元素組成的，其中僅 碳 、 氫 、 氧 三種元素就能組成許許多多種物質。
在物質發生化學變化時，原子的種類不變，所以在物質發生化學變化的過程中元素的種類也不會改變。
常溫下單質呈氣態的元素名稱常以“氣”為部首，如氫、氦、氮、氖、氯、氬等。常溫下單質呈液態的元素名稱常以“”或“水”為部首，如溴、汞等。常溫下呈固態的非金屬單質的元素名稱常以“石”為部首，如碳、硫、磷等。金屬元素名稱常以“钅”為部首，如鈉、鐵等。
4、人們通常把元素分為 金屬 元素和 非金屬 元素(包括 稀有氣體元素：在通常情況下很難跟其他物質發生化學反應，它們的性質都很穩定，在自然界中的含量都較低，如氬元素)。在110多種元素中， 金屬 元素占大多數。
知識點二 同位素
定義：原子核內的 質子數 相同、 中子數 不相同的同類原子互為 同位素 原子。元素是互為同位素的原子的總稱。大多數元素都有同位素，如汞元素有7種穩定的同位素。
2、同位素原子的兩種表示方法
(1)常用原子符號(X)表示，其中X表示 原子種類 ，Z表示 質子數 ，A表示 質子數與中子數之和 。如氫有氕(H)、氘(H)、氚(H)三種同位素原子。
(2)也可以用“原子名稱(或符號)－質子數與中子數之和”來表示。如氧的三種同位素原子分別為氧－16(O－16)、氧－17(O－17)、氧－18(O－18)。
3、同位素的應用
(1)質譜分析中，用 穩定同位素 原子作為示蹤原子；(2)核潛艇利用鈾的同位素 裂變 釋放的能量作為動力；(3)利用 放射性同位素 對一些臟器進行掃描，診斷腫瘤等疾病；(4)根據放射性同位素的 半衰期 ，進行古董鑒定。
知識點三 元素分布
地殼的元素含量：地殼主要由 氧 、 硅 、鋁 、鐵 、鈣、鈉、鉀、鎂、氫等元素組成，其中含量最高的是 氧 ，其次是 硅 。金屬元素中含量最高的是 鋁 ，其次是 鐵 。
人體的元素含量及作用：人體主要由氧、碳、氫三種元素組成。
(1)人體內大約含有30多種元素，其中 11 種為大量元素，約占99.95%，其余為 微量 元素。它們中有些是必需元素，每一種必需元素在體內都有一個適量范圍， 過多 或 過少 都不利于人體健康。另外，人體內也含有一些有害元素，如鎘、汞、鉛等。
(2)人體含量最高的元素是 氧 元素，含量最高的金屬元素是 鈣 元素。
(3) 鈣 元素能促進兒童骨骼生長； 鐵 元素能預防貧血； 碘 元素能預防甲狀腺腫大； 氟 元素能預防齲齒； 鋅 元素能增進食欲，促進兒童的生長發育； 硒 元素能預防癌癥。
3、海水元素含量：海水中，除了水由氫、氧兩種元素組成以外，含量較高的是 氯 元素、 鈉 元素和 鎂 元素，還有一些貴重金屬，如金等
4、有機物元素含量：有機化合物中大都含有 碳 、 氫 、 氧 三種元素。
5、單質和化合物的比較
單質 化合物
概念 由 同種 元素組成的單一物質 由 不同種 元素組成的單一物質
宏觀組成 一種元素 至少兩種元素
微觀構成 同種原子或同種原子構成的同種分子 不同種原子構成的同種分子或不同種離子
舉例 鐵、氧氣 二氧化碳、氯化鈉
相同點 都是純凈物
注意：由同種元素組成的物質不一定是純凈物，也可能是混合物。如氧氣(O2)和臭氧(O3)的混合物只由氧元素組成。
知識點四 元素符號
1、元素符號的寫法：是國際上統一采用的符號，通常用該元素拉丁文的第一個字母 大寫 來表示，如用“O”表示氧元素；當兩種元素的第一個字母相同時，則再附上一個 小寫 字母作為該元素符號，以示區別，如用“Ca”表示鈣元素，用“Cu”表示銅元素。
2、元素符號的意義
(1)表示一種 元素 ，如H可表示 氫元素 ；若物質是由原子直接構成的，還表示一種 物質 ，如Cu可表示銅這種物質。
(2)表示這種元素的1個 原子 ，如H還可表示一個氫原子。
(3)如果在元素符號前面加上數字，則表示某元素的若干個原子。如3H表示 3個氫原子 。元素符號本身既有宏觀含義——表示某種元素，又有微觀含義——表示該元素的1個原子。但當元素符號前面有數字時，則只有微觀含義，只能表示幾個某原子，不再具有宏觀含義。故“2N”只能表示“兩個氮原子”。
知識點五 元素周期表
1、由來：1869年，俄國化學家門捷列夫在對大量事實進行研究的基礎上，把當時已經發現的63種元素按照相對原子質量由小到大的順序排列起來，并分成幾行，將性質相似的元素排在同一列中，得到第一張元素周期表。根據元素的 原子結構 和 性質 ，科學家把人們已知的110多種元素按 原子序數 科學有序地排列起來，得到的表叫做 元素周期表 。
2、元素周期表的每一個橫行叫做一個 周期 ，表中共有7個橫行，表示有 7 個周期。每個周期由 金屬 元素開頭(第一周期除外)，過渡到非金屬元素，最后以 稀有氣體 元素結尾。同一周期從左到右，元素原子的 核電荷數 逐漸增加。
3、元素周期表的每一個縱列叫做一個 族 ，元素周期表中共有18個縱列， 16 個族(其中第8、9、10三個縱列共同組成一個族)。同族元素的化學性質相似。
題型一 元素與同位素
例1． 下列有關元素的說法，正確的是(　　)。
A．元素既論種類，也論個數
B．具有相同中子數的原子統稱元素
C．元素的種類由該元素原子的核外電子數決定
D．不同元素的本質區別是原子核內質子數不同
【答案】D
【解析】【分析】A、根據元素只論種類分析；
B、根據元素是具有相同質子數的原子統稱分析；
C、根據元素種類由質子數決定分析；
D、根據元素種類由質子數決定分析。
【解答】A、元素只論種類，不論個數 ，不符合題意；
B、 具有相同質子數的原子統稱元素 ，不符合題意；
C、 元素的種類由該元素原子的核內質子數決定 ，不符合題意；
D、 不同元素的本質區別是原子核內質子數不同 ，符合題意；
故選D。
例2．用“ ”“ ”和“●”分別表示質子、中子和電子。如圖表示四種原子結構模型，下列有關說法正確的是 （　　）
A．甲、丁互為同位素 B．乙、丁為同一種元素
C．甲、丙的核電荷數不同 D．甲、丙為同一種原子
【答案】B
【解析】【分析】根據各粒子質子數、電子數、中子數，同種元素質子數相同分析。
【解答】A、甲和丁質子數不同，不是同位素，不符合題意；
B、 乙、丁質子數相同，為同一種元素 ，符合題意；
C、 甲、丙的核電荷數＝質子數＝1 ，不符合題意；
D、 甲、丙為同一種元素的不同原子 ，不符合題意；
故選B
例3．如圖表示四種原子的結構模型(“·”、”O”和”●”分別表示電子、中子、質子)，下列說法正確的是（　　）
A．甲、丙的核電荷數不同 B．甲、丙為同一種原子
C．乙、丁屬于同一種元素 D．甲、乙互為同位素原子
【答案】C
【解析】【分析】
①甲原子核外有1個電子，原子核有1個質子和2個中子，乙原子核外有2個電子，原子核有2個質子和2個中子，丙原子核外有1個電子，原子核有1個質子，丁原子核外有2個電子，原子核有2個質子和1個中子。
②科學上把具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子總稱為元素，題圖中甲和丙（乙和丁）屬于同一種元素。
③原子中核內的質子數相同、中子數不相同的同類原子統稱為同位素原子，題圖中甲和丙（乙和丁）互為同位素原子。
④在原子中：核電荷數=質子數=核外電子數。
【解答】
A.據圖可知，甲和丙原子核中質子數相同，即核電荷數相同，故A錯誤；
B.據圖可知，甲和丙原子核中中子數不同，不屬于同種原子，故B錯誤；
C.據圖可知，乙丁丙原子核中質子數相同，屬于同一種元素，故C正確；
D.據圖可知，甲和乙原子核中質子數不同，不屬于同種元素，故不是同位素原子，故D錯誤；
故答案為：C。
例4．表中①②③④是四種粒子，請根據表格并回答有關問題。
粒子序號 質子數 中子數 電子數
① 14 14 14
② 26 30 24
③ 14 14 16
④ 14 16 14
（1）表中粒子屬于陽離子的是　 　(填序號，下同)；
（2）　 　屬于同種元素；　 　互為同位素原子。
【答案】（1）②
（2）①③④；①④或者③④
【解析】【分析】電子數少于質子數的粒子帶正電，為陽離子，質子數相同的原子屬于同種元素，質子數相同但是中子數不同的原子互為同位素。
【解答】（1）根據表格數據，只有②電子數少于質子數，故答：②
（2）根據表格數據，①③④質子數同為14，為同種元素。 ①④或者③④ 質子數相同，但是中子數不同，故答： ①④或者③④
題型二 元素的分布
例1．地殼中含量最多的金屬與氧結合生成的物質是（　　）
A． B．CaO C． D．
【答案】D
【解析】【分析】根據地殼的元素構成的知識分析判斷。
【解答】地殼中含量最多的金屬元素是鋁，它與氧氣結合生成三氧化二鋁，化學式為 ，故D正確，而A、B、C錯誤。
故選D。
例2．如圖是地殼中各元素的含量（質量分數）分布圖，下列說法正確的是（　　）
A．地殼中含量最多的元素是金屬元素
B．地殼中非金屬元素的總含量大于金屬元素，種類少于金屬元素
C．地殼中最多的金屬元素是鋁，也就是金屬鋁
D．由圖可知，各元素在地殼中的含量相差不大
【答案】B
【解析】【分析】結合圖像地殼中各元素的含量（質量分數）分布圖進行分析。
【解答】A、地殼中含量最多的元素是氧元素，屬于非金屬元素，故選項說法錯誤；
B、由圖示可知，氧元素和硅元素均屬于非金屬元素，僅僅這兩種非金屬元素的質量分數之和就為48.60+26.30%=74.90%，地殼中非金屬元素的總含量大于金屬元素，種類少于金屬元素，故選項說法正確；
C、地殼中最多的金屬元素是鋁，是鋁元素，但不是金屬鋁，故選項說法錯誤；
D、由圖可知，各元素在地殼中的含量相差很大，故選項說法錯誤。
故答案為：B。
例3．根據A、B、C三幅元素含量示意圖推測元素分布領域，將圖下字母序號填寫在相應位置。
（1） 分布在人體中的是　 　。
（2） 分布在海水中的是　 　。
（3） 分布在地殼中的是　 　。
【答案】（1）B
（2）C
（3）A
【解析】【分析】根據人體中、海水中、地殼中的元素分布分析。
【解答】（1）人體中含量最高的元素為氧元素，其它為碳、氫等，故B為人體中元素分布。
（2）海水中含量最高的為水，氧元素最多，其次為氫元素，還含有鈉、氯等元素，故C為海水中元素分布。
（3）地殼中元素含量由多到少順序為氧、硅、鋁、鐵，故A為地殼中元素分布。
故答案為：（1）B；（2）C；（3）A。
題型三 單質及化合物
例1．在①潔凈干燥的空氣、②冰水混合物、③干冰、④水銀、⑤澄清石灰水、⑥金剛石（填序號）混合物有　 　；單質有　 　；化合物的有　 　。
【答案】①⑤；④⑥；②③
【解析】【分析】 混合物是由兩種或多種物質混合而成的物質；單質是由同種元素組成的純凈物；化合物是由不同種元素組成的純凈物；例如，空氣是由氮氣、氧氣等多種氣體組成的混合物；氧氣是由氧元素組成的單質；水是由氫和氧兩種元素組成的化合物。
【解答】 ：①潔凈干燥的空氣：空氣是由氮氣、氧氣、二氧化碳等多種氣體組成的，因此它屬于混合物；
②冰水混合物其實就是水，是由氫和氧兩種元素組成的純凈物，屬于化合物；
③干冰：干冰是固態的二氧化碳，只含有二氧化碳這一種物質，且由碳和氧兩種元素組成，因此它屬于化合物；
④水銀：水銀是汞的俗稱，只含有汞這一種元素，因此它屬于單質；
⑤澄清石灰水：澄清石灰水是氫氧化鈣的水溶液，含有氫氧化鈣和水兩種物質，因此它屬于混合物；
⑥金剛石：金剛石是碳的一種同素異形體，只含有碳這一種元素，因此它屬于單質；
混合物有①⑤；單質有④⑥；化合物有②③；
例2．圖中“○”和“●”分別表示兩種質子數不同的原子，其中能表示化合物的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】【分析】 從微觀角度分析，同種分子構成的物質為純凈物，不同種分子構成的物質為混合物；再判斷分子的構成，由同種原子構成的分子為單質的分子，由不同種原子構成的分子為化合物的分子。
【解答】A.圖中6個分子構成相同，為同種物質的分子，該圖所表示物質為純凈物，該分子由兩種不同的原子構成，圖所示物質為化合物，故A符合題意；
B.圖中6個分子為兩種不同種物質的分子，該圖所示物質為兩種不同物質組成的混合物，故B不合題意；
CD.圖中6個分子構成相同，為同種物質的分子，且分子由相同原子構成，則該圖所示物質為單質，故C、D不合題意。
故選A。
例3． 下列表示構成物質的模型中，“●”和“○”分別表示兩種不同的原子，可以表示單質的是(　　)
A． B．
C． D．
【答案】D
【解析】【分析】同種分子構成的物質為純凈物，不同種分子構成的物質為混合物；再判斷分子的構成，由同種原子構成的分子為單質的分子，由不同種原子構成的分子為化合物的分子。
【解答】A、該物質由兩種分子構成，屬于混合物，故選項錯誤。
B、該物質由兩種分子構成，屬于混合物，故選項錯誤。
C、該物質由同種分子構成，該分子由兩種原子構成，屬于化合物，故選項錯誤。
D、該物質由同種分子構成，該分子由同種原子構成，屬于單質，故選項正確。
故答案為：D。
例4．規范書寫是學習中必須遵循的原則，小科在元素周期表中查找到如圖所示的一格后，明白了不能把一氧化碳寫成“Co”的原因。
（1）“Co”表示鈷元素，它屬于 　 　元素。（填“金屬”或“非金屬”）
（2）“CO”是由碳、氧兩種元素組成的 　 　。（填“單質”或“化合物”）
【答案】（1）金屬
（2）化合物
【解析】【分析】 （1）一般情況下，如果元素名稱帶有金字旁，那么為金屬元素；
（2）由多種元素組成的純凈物叫化合物。
【解答】 （1）“Co”表示鈷元素，鈷字帶有“钅”字旁，它屬于金屬元素；
（2）“CO”是由碳、氧兩種元素組成的化合物。
例5．下列物質：①氧氣；②二氧化碳；③銅鋅合金；④水銀；⑤礦泉水；⑥氯化鈉。其中屬于化合物的有　 　，屬于單質的有　 　(均填序號)。
【答案】②⑥；①④
【解析】【分析】單質是由同種元素組成的純凈物，化合物是由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物，混合物是由兩種或多種物質混合而成的物質。
【解答】①氧氣是由氧元素組成的純凈物，屬于單質；
②二氧化碳是碳元素和氧元素組成的純凈物，屬于化合物；
③銅鋅合金⑤礦泉水是多種物質組成的混合物；
④ 水銀是由汞元素組成的純凈物，屬于單質；
⑥氯化鈉是由鈉元素和氯元素組成的純凈物，屬于化合物；
故屬于單質的有 ①④ ，屬于化合物的有 ②⑥ 。
題型四 元素符號及意義
例1．科學家在宇宙深處發現了H3+和H3分子，請回答問題：
（1）1個H3+離子中含有　 　個質子，　 　個電子
（2）化學式H3中“3”的意義：　 　；H3屬于　 　(填“混合物”“單質”或“化合物")。
【答案】（1）3；2
（2）一個H3分子中含有3個氫原子；單質
【解析】【分析】（1）元素符號右下角的數字表示1個分子或原子團中所含某種原子的個數。
在原子中，核內質子數=核外電子數。
陽離子是失去電子形成的，所帶電荷數就是失去電子的數目。
（2）根據化學式的意義和單質的概念分析。
【解答】（1）1個H3+含有3個氫原子，并帶有1個單位的正電荷。1個氫原子含有1個質子和1個電子，所以3個氫原子帶有3個質子和3個電子；
由于帶有1個單位的正電荷，說明失去了1個電子，因此1個H3+共帶有3個質子和2個電子。
（2）H3中3表示一個H3分子中含有3個氫原子，H3只含H3一種分子，所以H3屬于純凈物；H3只由氫元素組成，不再含有其它元素，所以H3屬于單質。
例2．下列符號既能表示一種元素，又能表示一個原子，還能表示一種物質的是（　　）
A．H B． C． D．
【答案】B
【解析】【分析】根據化學式的意義分析判斷。
【解答】A.H表示氫元素和1個氫原子，故A不合題意；
B.表示銅元素，1個銅原子和銅單質，故B符合題意；
C.表示一個氮分子、表示氮氣這種物質，故C不合題意；
D.表示一個二氧化氮分子和這種物質，故D不合題意。
故選B。
例3．元素周期表是學習和研究科學的重要工具，如圖是三種元素在元素周期表中的信息．
（1）圖中硅元素標簽右上方橫線上應填　 　，硅原子內的電子數是　 　．
（2）在元素符號的不同位置標上數字可表示不同的含義．寫出下列符號：表示2個氧分子：　 　；表示n個鋁離子：　 　；
【答案】（1）；14
（2）；
【解析】【分析】（1）根據硅元素的符號解答。在原子內部，電子數等于質子數等于原子序數；
（2）化學式前面的數字表示分子或原子的個數。原子符號右上角寫數字和正負號表示離子所帶電荷的數量和電性，在左邊寫數字表示離子個數。
【解答】（1）硅元素的符號為Si，則圖中硅元素標簽右上方橫線上應填Si。硅原子的質子數為14，相對原子質量為28，則硅原子內的電子數為：28-14=14.
（2） 表示2個氧分子： ；表示n個鋁離子： 。
例4．元素符號表示的意義
宏觀：表示一種　 　。
微觀：表示這種元素的一個　 　。
注意：當元素符號前面加上　 　時，就只具有微觀意義。如“2H”只表示兩個氫原子。
【答案】元素；原子；數字
【解析】【分析】根據元素符號表示一種元素和該元素一個原子，多個原子符號前加數字分析。
【解答】元素符號宏觀意義為表示一種元素。微觀意義表示該元素的一個原子； 當元素符號前面加上數字時，就只有微觀意義了。
故答案為：元素；原子；數字。
題型五 元素周期表
例1．2024年中國鈉電池技術實現了重大突破。鈉電池的高能量密度，使其成為新能源汽車等領域的理想選擇。如圖，下列說法正確的是（　　）
A．鈉屬于非金屬元素 B．鈉原子的質子數為23
C．鈉的原子質量為22.99 D．鈉原子與鈉離子質量幾乎相等
【答案】D
【解析】【分析】A、根據名稱帶“钅”的為金屬元素分析；
B、根據元素周期表小格信息左上角數字為原子序數，原子質子數＝原子序數分析；
C、根據元素周期表小格信息中最下面數字為相對原子質量分析；
D、根據原子和離子電子數不同，原子質量主要集中在原子核上分析。
【解答】A、 鈉屬于金屬元素 ，不符合題意；
B、 鈉原子的質子數＝原子序數＝11，不符合題意；
C、 鈉的相對原子質量為22.99 ，不符合題意；
D、原子質量主要集中在原子核上，電子質量小，忽略不計，鈉原子與鈉離子只電子數不同，質量幾乎相等 ，符合題意；
故選D。
例2．體育館屋面鋪裝了錳鎂合金板，鎂元素在元素周期表中的相關信息如右圖。下列說法正確的是(　　)。
A．鎂是一種非金屬元素 B．鎂元素的原子序數為12
C．鎂元素的相對原子質量為24.31g D．鎂離子有12個電子
【答案】B
【解析】【分析】A、根據元素種類和元素名稱偏旁部首關系分析；
B、根據元素周期表左上角數字是原子序數分析；
C、根據相對原子質量定義分析；
D、根據原子得失電子形成離子分析；
【解答】A、根據鎂元素的偏旁是“钅”屬于金屬元素，選項錯誤；
B、左上角數字表示原子序數，故鎂元素的原子序數是12 ，選項正確；
C、相對原子質量不是實際質量，單位是“1”不是：g，選項錯誤；
D、根據原子序數等于質子數，則鎂原子核外電子數也是12排布即282結構，最外層電子數小于4因此易失去2個電子而帶2個單位的正電荷形成鎂離子，因此鎂離子核外有10個電子，選項錯誤；
故選：B。
例3．如圖是鈉元素和氯元素在元素周期表中的信息和有關的4種粒子結構示意圖，下列說法正確的是（　　）
A．a表示的是一種陰離子 B．氯化鈉是由a、d兩種粒子構成的
C．氯的相對原子質量是35.45g D．鈉、氯都屬于金屬元素
【答案】B
【解析】【分析】A、根據質子數大于電子數的粒子為陽離子分析；
B、根據氯化鈉由鈉離子和氯離子構成分析；
C、根據相以塬子質量單位為“1”不是“g”分析；
D、根據名稱帶“氣”的為非金屬元素分析。
【解答】A、a質子數大于電子數，屬于陽離子，不符合題意；
B、 氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成，即a、d兩種粒子構成 ，符合題意；
C、 氯的相對原子質量是35.45 ，單位為“1”不是“g”，不符合題意；
D、 氯屬于非金屬元素 ，不符合題意；
故選B。
例4．元素周期表是化學學習和研究的重要工具。如圖是元素周期表的一部分。
1H1.008 　 2He4.003
3Li6.941 4Be9.012 　 5B10.81 6C12.01 7N14.01 8O16.00 9F19.00 10Ne20.18
11Na22.99 12Mg24.31 …… 13AI26.98 14Si28.09 15P30.97 16S32.06 17Cl35.45 18Ar39.95
① ② …… ③ 　 　 　 　 　
（1）3~10號元素中屬于金屬元素的有　 　（填元素符號）。
（2）地殼中含量最高的元素是　 　。鋁原子的核外電子數是　 　，其相對原子質量是　 　。
（3）科學家宣布已人工合成了第119號元素，則此元素的核電荷數為　 　。
（4）根據圖中的規律，預測質子數為20的元素在元素周期表中的位置是　 　（填“①"“②”或“③"）。
【答案】（1）
（2）氧元素（或O）；13；26.98
（3）119
（4）②
【解析】【分析】（1）根據名稱逞“钅”的為金屬元素分析；
（2）根據地殼中含量最高的元素是氧元素，原子核外電子數＝質子數＝原子序數，元素周期表小格信息中最下面數字為相對原子質量分析；
（3）根據原子中原子序數＝質子數＝核電荷數分析；
（4）根據元素周期表中原子序數依次增大分析。
【解答】（1） 3~10號元素中屬于金屬元素的有Li、Be。
（2） 地殼中含量最高的元素是氧元素，鋁原子核外電子數＝質子數＝原子序數＝13，相對原子質量為26.98.
（3）原子中原子序數＝質子數＝核電荷數， 科學家宣布已人工合成了第119號元素，則此元素的核電荷數為119.
（4） 由元素周期表中原子序數依次增大可知，質子數為20的元素在元素周期表中的位置是 ② 。
故答案為：（1）Li、Be；（2）氧元素（或O）；13；26.98 ；（3）119；（4） ② 。
一、單選題
1．下列說法正確的是（　　）
①科學上把具有相同核電荷數的一類原子總稱為元素
②從物質分類的角度看，冰水混合物屬于混合物
③由同種元素組成的物質一定屬于單質
④三種同位素，屬于同一種元素
A．①② B．①④ C．①③④ D．②③④
【答案】B
【解析】【分析】根據元素定義、純凈物和混合物定義、單質的定義及同位素的原子是同種元素的不同種原子分析。
【解答】①科學上把具有相同核電荷數的一類原子總稱為元素，正確；②從物質分類的角度看，冰水混合物只一種物質組成，屬于純凈物，錯誤；③由同種元素組成的物質可能屬于單質，也可能屬于混合物，錯誤；④三種同位素，屬于同一種元素 ，正確。
故選B。
2．某研究團隊制得了，該化合物中含有等微粒，已知N為7號元素，則下列有關說法正確的是(　　)。
A．N屬于金屬元素 B．1個帶一個單位的正電荷
C．1個共含有35個質子 D．1個共含有35個電子
【答案】C
【解析】【分析】A、根據元素的種類分析。
B、根據離子的帶電情況分析。
C、根據離子的結構分析。
D、根據離子的結構分析。
【解答】氮原子的質子數和電子數均為7，N5的質子數和電子數均為7×5=35；N5-中是N5得到一個電子得到的微粒，所以每個N5-中含有35個質子和36個電子，
A. N是一種非金屬元素，故錯誤；
B. 1個N5-帶一個單位的負電荷，故錯誤；
C. 1個N5-共含有的質子數=7×5=35，故正確；
D. 1個N5-共含有的電子數=7×5+1=36，故錯誤。
故答案為：C。
3．下列物質按混合物、化合物、單質順序排列的是(　　)
A．空氣、水、氧氣 B．二氧化碳、海水、氮氣
C．冰水、碳酸鈉、氯化鈉 D．鐵、氧化鐵、食醋
【答案】A
【解析】【分析】根據物質的分類來分析。
【解答】A、空氣為混合物，水為化合物，氧氣為單質，A正確；
B、二氧化碳為純凈物，不是混合物，海水為混合物，不是化合物，B錯誤；
C、冰水為純凈物，不是混合物，氯化鈉為化合物，不是單質，C錯誤；
D、鐵為單質，不是混合物，食醋為混合物，不是單質，D錯誤。
故選A。
4．邏輯推理是科學學習中常用的思維方法，下列推理合理的是 (　　)
A．因為離子是帶電的粒子，所以帶電的粒子就是離子
B．因為單質中只含一種元素，所以只含一種元素的物質就是單質
C．因為化合物含有多種元素，所以含多種元素的物質一定都是化合物
D．因為水電解只得到氫氣和氧氣，所以水一定由氫、氧兩種元素組成
【答案】D
【解析】【分析】A、根據原子的構成分析；
B、根據單質的定義分析；
C、根據化合物的定義分析；
D、根據電解水的結論分析；
【解答】A、離子是帶電的原子，但帶電的粒子還有電子和質子，選項錯誤；
B、單質是由同種元素組成的純凈物，含一種元素的物質可能是混合物，如紅磷和白磷的混合物只含磷元素，選項錯誤；
C、化合物是指多種元素組成的純凈物，但是含有多種元素的可能是混合物，如空氣中含有多種氣體屬于混合物，其元素由氮元素、氧元素碳元素稀有氣體元素等組成，選項錯誤；
D、電解水后生成氫氣和氧氣，根據質量守恒定律反應前后元素種類不變，由此可知水是由氫元素和氧元素組成，選項正確；
故選：D。
5．我們在商場常看到“補鋅"“補鐵”等字樣的食品，其中“鋅”“鐵”是指（　　）
A．元素 B．原子 C．分子 D．單質
【答案】A
【解析】【分析】根據物質是由元素組成的分析。
【解答】我們在商場常看到“補鋅"“補鐵”等字樣的食品，其中“鋅"“鐵”是指食品中存在的元素。
故選A。
6．一副用元素符號寫的春聯，上聯Ag、Zn、Na、F、Ga、Hf、Mg（迎新納福家和美），下聯：Re、Sg、Tc、Au、As；Sc、Ti（來喜得金身康泰）。下列說法正確的是（　　）
A．Ag，Zn、Na、Au均為金屬元素
B．F位于元素周期表的左側
C．Zn、Mg元素在同一周期
D．Ca元素是地殼中含量最多的金屬元素
【答案】A
【解析】【分析】A、根據所給各元素為金屬元素分析；
B、根據名稱帶“氣”的為非金屬元素，位于周期表右側分析；
C、根據原子核外電子層數即為元素周期數分析；
D、根據地殼中最多金屬元素為鋁元素分析。
【解答】A、Ag、Zn、Na、Au分別是銀、鋅、鈉、金，均屬于金屬元素，符合題意；
B、元素周期表的左側是金屬元素，F屬于非金屬元素，位于元素周期表的右側，不符合題意；
C、Zn、Mg元素不在同一周期，鎂位于第三周期，鋅位于第四周期，不符合題意；
D、鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素，不符合題意；
故選A。
7．元素周期表是學習和研究化學的重要工具。根據圖示，判斷錯誤的是 （　　）
H 　 　 　 　 　 　 He
X
Y Z
A．鉈元素屬于金屬元素 B．鉈元素的核內質子數為81
C．Z的原子序數大于Y D．X和Y處于同一周期
【答案】D
【解析】【分析】根據元素周期表的含義，元素的分類分析。
【解答】A. 鉈有钅字旁，鉈元素屬于金屬元素，故正確，不符合題意；
B. 鉈元素的原子序數為81，在原子中，原子序數=質子數，核內質子數為81，故正確，不符合題意；
C. Z在Y的右邊，Z的原子序數大于Y ，故正確，不符合題意；
D. X和Y同在同一縱行，處于同一族，故錯誤，符合題意；
故答案為：D。
8．如圖所示為元素周期表的一部分，下列說法正確的是（　　）
A．硼為金屬元素 B．碳的原子序數是 12.01
C．鋁是地殼中含量最高的元素 D．三種原子中質量最大的是鋁
【答案】D
【解析】【分析】A、根據元素名稱的偏旁，確定元素的種類。
B、元素周期表中，左上角的數字表示原子序數。
C、地殼中含量最多的元素由多到少依次是：氧(O)、硅(Si)、鋁(Al)、鐵(Fe)、鈣(Ca)、鈉(Na)、鉀(K)、鎂(Mg)、氫(H)等。
D、根據相對原子質量的計算公式分析。
【解答】A. 硼有石字旁，為固態非金屬元素 ，故錯誤；
B. 元素周期表中，左上角的數字表示原子序數，碳的原子序數是6，漢字下面的數字表示相對原子質量，所以碳原子的相對原子質量為12.01 ，故錯誤；
C. 鋁是地殼中含量最高的金屬元素，故錯誤；
D. 三種原子中相對原子質量最大是鋁原子，所以三種原子中質量最大的是鋁，故正確；
故答案為：D。
9．化學概念在邏輯上存在如圖所示關系時， 對下列概念間的關系說法正確的是（）
①純凈物與混合物屬于包含關系
②化合物與氧化物屬于包含關系
③單質與化合物屬于交叉關系
④金屬元素與非金屬元素屬于并列關系
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
【答案】D
【解析】【分析】從物質分類的知識可知物質可分為純凈物與混合物，純凈物又可分為化合物與單質，化合物中又可分為酸堿鹽及氧化物等；
從元素的分類看，元素分為金屬元素和非金屬元素。
【解答】① 物質按含有物質種類的多少可分為純凈物與混合物，是并列關系，故錯誤；
② 化合物有多種元素組成，其中氧化物是含有氧元素和另外一種元素的化合物，是包含關系，故正確；
③ 純凈物按元素的含有情況可分為化合物與單質，故是并列關系，故錯誤；
④ 元素分為金屬元素和非金屬元素，因此金屬元素與非金屬元素屬于并列關系，故正確；
故答案為：D。
10．如圖為元素周期表第四周期的局部。下列有關說法正確的是（　　）
A．砷和硒均屬于金屬元素
B．鍺元素的相對原子質量x小于69.72
C．鎵原子的核電荷數為31
D．Se2+的核外電子數為34
【答案】C
【解析】【分析】 A.金屬元素名稱一般有“钅”字旁，固態非金屬元素名稱有“石”字旁；
B.根據同一周期從左向右，相對原子質量一般逐漸增大；
C.根據圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數字表示原子序數；
D.根據Se2-是Se得到2個電子得到的。
【解答】A.四個小方格中表示的元素名稱分別是鎵、鍺、砷、硒，砷、硒屬于非金屬元素，故A錯誤；
B.鍺元素的相對原子質量x大于69.72，故B錯誤；
C.鎵元素的原子序數為31，原子序數=核電荷數=31，故C正確；
D.砷原子的原子序數為34，原子序數=核外電子數=34，Se2+的核外電子數為32，故D錯誤。
故選C。
11．如圖摘自元素周期表，部分信息略去，據此判斷下列敘述中正確的是()
A．Cl表示1個氯元素，該元素的1個原子內質子數是17
B．S的原子質量為32.06，x=16
C．三種都是非金屬元素，它們分別形成的單質常溫下均是固態
D．三種元素在周期表中屬于同一周期
【答案】D
【解析】【分析】A.根據元素的規定來分析；
B.根據元素周期表的信息來分析；
C.根據物質的狀態來分析；
D.根據元素周期表的規律來分析。
【解答】 A.元素是個宏觀概念，只講種類、不講個數，Cl可以表示1個氯原子，但不能表示1個氯元素，故A錯誤；
B.S的相對原子質量為32.06，而不是原子的實際質量，故B錯誤；
C.氯元素形成的單質是氯氣，常溫下是氣態，故C錯誤；
D.三種元素位于同一周期，從左往右原子半徑逐漸減小，故D正確。
故選D。
12．據媒體報道，“金星快車”號探測器發現金星大氣中存在15N2。構成15N2的15N具有7個質子，則下列說法正確的是（）
A．15N的核電荷數為15 B．15N的核外電子數為8
C．構成15N2的15N具有8個中子 D．15N帶15個單位正電荷
【答案】C
【解析】【分析】A、根據原子中核內質子數=核電荷數，進行分析判斷。
B、根據原子中核內質子數=核外電子數，進行分析判斷。
C、根據中子數=質量數-質子數，進行分析判斷。
D、根據原子顯電中性，進行分析判斷。
【解答】 A、15N含有7個質子，原子中核內質子數=核電荷數，則15N的核電荷數為7，故選項說法錯誤。
B、15N含有7個質子，原子中核內質子數=核外電子數，則15N的核外電子數為7，故選項說法錯誤。
C、15N具有15-7=8個中子，故選項說法正確。
D、15N的原子核帶15個單位正電荷，15N為電中性，故選項說法錯誤。
故選：C。
13．硒元素具有抗衰老、抑制癌細胞生長的功能。其原子結構示意圖及在元素周期表的信息如圖，下列說法正確的是
A．硒屬于金屬元素 B．硒原子核內有34個中子
C．硒的相對原子質量是78.96g D．硒原子核外有34個電子
【答案】D
【解析】【分析】從元素周期表中可以了解元素的類別、相對原子質量、質子數、核外電子數等
【解答】A、從”硒“是石字旁可知是非金屬元素，A不符合題意；
B、元素周期表左上角的數字代表原子序數，與質子數、核電荷數、核外電子數相等，但不等同于中子數，B不符合題意；
C、相對原子質量是一個比值，無單位，C不符合題意；
D、核外電子數=原子序數=34，D符合題意；
故答案選D。
14．如圖為元素周期表的一部分(X元素信息不全)。（　　）
A．碳原子的相對原子質量為12.01g
B．X表示N2
C．氧原子的質子數是8
D．三種元素的原子的核外電子數相同
【答案】C
【解析】【分析】在元素周期表中，中間的漢字表示元素名稱，左上角數字表示質子數（原子序數），右上角字母表示元素符號，下面的數字表示相對原子質量。
【解答】A.從圖中可以看出，碳原子的相對原子質量為12.01，需要注意的是相對原子質量是一個比值，單位不是g，故A錯誤；
B.X是表示氮元素，氮元素符號為N，故B錯誤；
C.從圖中看出，氧原子的質子數為8，故C正確；
D.三種元素的原子的質子數不同，其核外電子數不同，故D錯誤。
故答案為：C。
15．我國已建成全球規模最大的5G網絡，5G技術處于領先地位，氮化鎵（GaN）是生產5G芯片的關鍵材料之一、已知鎵原子的質子數為31，如圖是元素周期表的一部分。下列說法不正確的是
A．X為N元素 B．鎵屬于金屬元素
C．1個鎵原子中核外電子數有31個 D．鎵原子的相對原子質量為69.72
【答案】A
【解析】【分析】A.根據原子序數確定元素名稱；
B.如果元素名字中存在金字旁，那么它就是金屬元素；
C.在原子中，質子數=核外電子數=原子序數；
D.在元素周期表中，正下方的數字就是相對原子質量。
【解答】A.X的原子序數為14，則X為Si元素，故A錯誤符合題意；
B.鎵中含有金字旁，屬于金屬元素，故B正確不合題意；
C. 鎵原子的質子數為31 ，而核外電子數=質子數，那么1個鎵原子中核外電子數有31個，故C正確不合題意；
D.根據圖片可知，原子序數為31的元素正下方的數字為69.72免責鎵原子的相對原子質量為69.72，故D正確不合題意。
故選A。
16．某些不法商販為了牟取暴利，用黃銅（銅鋅合金）冒充黃金賣給消費者，銅、鋅和金三種元素的部分信息如圖，下列說法中正確的是（　　）
29銅63.546 30鋅65.409 79金179.0
A．金是一種金屬元素
B．金比銅多50個質子
C．金與其他兩種元素的根本區別是中子數不同
D．金的相對原子質量是179.0克
【答案】A
【解析】【分析】元素之間的根本區別是質子數不同。課本上相對原子質量沒有單位（有些資料也說其單位為“1”）。
【解答】A.金是一種金屬元素，A正確；
B.應該說一個金原子比一個銅原子多50個質子，B錯誤
C. 金元素與其他元素的根本區別是質子數不同，C錯誤；
D.鋼元素相對原子質量是179.0，單位不是g，D錯誤。
故答案為：A。
二、填空題
17．下列物質中，屬于混合物的是　 　(填序號，下同)，屬于氧化物的是　 　.
①稀鹽酸 ②液氧 ③純凈的空氣 ④銅絲 ⑤冰水混合物 ⑥二氧化碳 ⑦氖氣 ⑧石灰水
【答案】①③⑧；⑤⑥
【解析】【分析】混合物是由兩種及兩種以上純物質(元素或化合物)沒有經化學變化而組成的物質。
純凈物：有一種物質組成的物質。
氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素。
【解答】① 稀鹽酸含有氯化氫、水，屬于混合物；
② 液氧是一種物質，只含有氧元素，屬于純凈物，單質；
③ 純凈的空氣含有氧氣、氮氣、二氧化碳等多種物質，屬于混合物；
④ 銅絲是一種物質，只含有銅元素，屬于單質；
⑤ 冰水混合物是一種物質，含有氫、氧元素，屬于氧化物；
⑥ 二氧化碳是一種物質，含有碳、氧元素，屬于氧化物；
⑦ 氖氣是一種物質，只含有氖元素，屬于單質；
⑧ 石灰水 含有氫氧化鈣、水，屬于混合物；
所以，其中屬于混合物的是①③⑧；屬于氧化物的是⑤⑥。
18．按下列要求填寫元素符號。
（1）空氣中含量最多的元素是　 　。
（2）人體中含量最多的元素是　 　。
（3）地殼中元素含量第二的金屬元素是　 　。
（4）海水中含量最多的金屬元素是　 　。
【答案】（1）N
（2）O
（3）Fe
（4）Na
【解析】【分析】（1）根據空氣中含量最多的氣體是氮氣分析。
（2）根據人體中含量最多的元素是氧元素分析。
（3）地殼中含量最多的元素由多到少依次是：氧(O)、硅(Si)、鋁(Al)、鐵(Fe)、鈣(Ca)、鈉(Na)、鉀(K)、鎂(Mg)、氫(H)等。
（4）根據海水中含量最多的金屬元素是鈉元素分析。
【解答】（1）空氣中含量最多的元素是氮元素，元素符號為N。
（2）人體中含量最多的元素是氧元素，元素符號為O。
（3）地殼中元素含量第二的金屬元素是鐵元素，元素符號為Fe。
（4）海水中含量最多的金屬元素是鈉元素，元素符號為Na。
19．元素周期表是學習和研究化學的重要工具。如表是元素周期表的一部分，回答下列問題。
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
第二周期 3Li鋰6.941 4Be鈹9.012 5B硼10.81 6C碳12.01 7N氮14.01 8O氧16.00 9F氟19.00 10Ne氖20.18
第三周期 11Na鈉22.99 12Mg鎂24.31 13Al鋁26.98 14Si硅28.09 15P磷30.97 16S硫32.06 17Cl氯35.45 18Ar氬39.95
（1）查表可知，鋰的相對原子質量是　 　。
（2）不同種元素的最本質區別是　 　不同。
（3）碳和硅屬于同一　 　（填“周期”或“族”），化學性質相似。
（4）請寫出核外電子與氖原子相同的陽離子和陰離子名稱各一個：陽離子為　 　；陰離子為　 　。
（5）在第三周期中，元素類型的變化情況是從左到右由　 　元素過渡到　 　元素，并以稀有氣體元素結尾。
【答案】（1）6.941
（2）質子數
（3）族
（4）鈉離子（合理即可）；氧離子（合理即可）
（5）金屬；非金屬
【解析】【分析】（1）根據元素周期表小格信息最下面數字為相對原子質量分析；
（2）根據元素本質區別為質子數不同分析；
（3）根據同一族的元素化學性質相似分析；
（4）根據鈉離子、鎂離子、氧離子、氟離子等核外電子排列與氖原子相同分析；
（5）根據元素周期表排列規律分析。
【解答】（1）由題表可知，鋰的相對原子質量是6.941。
（2）元素是具有相同質子數或核電荷數的同一類原子的總稱，因此不同種元素最本質的區別是質子數不同。
（3）同一族的元素化學性質相似。
(4)原子失去電子形成陽離子，和氖原子結構相同的陽離子有鈉離子、鎂離子等；原子得到電子形成陰離子，和氖原子結構相同的陰離子有氧離子、氟離子等。
(5)在第三周期中，元素類型的變化情況是從左到右由金屬元素過渡到非金屬元素，并以稀有氣體元素結尾。
故答案為：（1）6.941；（2）質子數；（3）族；（4）鈉離子（合理即可）；氧離子（合理即可）；（5）金屬；非金屬。
20．2024年是門捷列夫誕辰190周年。元素周期表是學習和研究化學的重要工具。如圖是元素周期表部分內容，請根據表中信息完成相關問題。
（1）核廢水放射性元素氚3H在圖中位置　 　（填序號）。
（2）門捷列夫預測了鎵（Ga）元素的存在，并命名為“類鋁”（與鋁化學性質相似），鎵應該在　 　族。
（3）觀察每一周期元素，你有什么發現　 　。（寫出一條）
【答案】（1）①
（2）ⅢA
（3）同一周期的元素，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素的原子最外層電子數逐漸增加
【解析】【分析】根據元素周期表的信息及其應用進行分析解答。
【解答】（1）核廢水中的放射性元素氚（3H）是氫元素的一種同位素，其質子數為1，與氫元素的質子數相同，因此在元素周期表中的位置應與氫元素相同。觀察元素周期表，我們可以發現氫元素位于第一周期的第IA族，對應圖中的①位置。所以，核廢水放射性元素氚（3H）在圖中的位置是①；
（2）門捷列夫預測了鎵（Ga）元素的存在，并命名為“類鋁”，說明鎵與鋁的化學性質相似，在元素周期表中，元素的化學性質主要由其最外層電子數決定，觀察鋁元素在周期表中的位置，我們可以發現它位于第三周期的第IIIA族，其最外層電子數為3，因此，與鋁化學性質相似的鎵元素也應該位于第ⅢA族；
（3）觀察元素周期表的每一周期元素，我們可以發現多個規律，其中一條明顯的規律是：同一周期的元素，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素的原子最外層電子數逐漸增加，這是因為元素周期表是按照元素的原子序數進行排序的，而原子序數又等于原子的核電荷數，即等于原子的質子數，也等于原子的核外電子數，在同一周期中，隨著原子序數的增加，原子核對外層電子的吸引力逐漸增強，使得外層電子更加穩定地排布在更遠的軌道上，即最外層電子數逐漸增加。
故答案為：（1）①；（2）ⅢA；（3）同一周期的元素，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素的原子最外層電子數逐漸增加。
21．目前主流的新能源車都采用鋰電池儲能，如圖甲是第16題元素周期表中鋰元素這一格子的具體信息。
（1）鋰原子的核電荷數是　 　。
（2）“Li”除了表示鋰元素、一個鋰原子之外，還能表示　 　。
（3）圖乙表示鋰原子轉變為鋰離子的過程，鋰離子符號可表示為　 　。
【答案】（1）3
（2）鋰單質
（3）Li+
【解析】【分析】 （1）根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字表示原子序數，進行分析解答。
（2）根據化學式與元素符號的含義進行分析解答，金屬、大多數固體非金屬等都是由原子直接構成的，故它們的元素符號，既能表示一個原子，又能表示一種元素，還能表示一種物質。
（3）原子失去電子形成帶正電荷的陽離子，原子得到電子形成帶負電荷的陰離子。
【解答】 （1）根據圖片可知，左上角的數字表示原子序數，該元素的原子序數為3。根據“原子中原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數”可知，則鋰原子的核電荷數是3。
（2）“Li”屬于金屬元素，可表示鋰元素，表示一個鋰原子，還能表示鋰這一單質。
（3）由圖乙鋰原子轉變為鋰離子的過程，鋰原子失去1個電子形成帶1個單位正電荷的鋰離子，其離子符號為Li+。
22．元素周期表是學習和研究科學的重要工具，如圖所示為元素周期表的一部分，其中①②③表示三種不同的元素。據圖回答問題：
（1）①表示的是　 　元素。
（2）關于①②③三種元素的說法，正確的是____。
A．原子序數③<②
B．核外電子數①=②
C．②和③處于同一周期
【答案】（1）O
（2）C
【解析】【分析】（1）根據元素周期表排布規律：同一周期原子的原子序數從左到右逐漸增加。
（2）A.同一周期原子的原子序數從左到右逐漸增加；
B.根據不同種元素之間的本質區別是質子數不同；
C.在元素周期表中，每行元素為一個周期。
【解答】 （1）根據元素周期表排布規律：同一周期原子的原子序數從左到右逐漸增加。N的原子序數為7，則①的原子序數為8，為氧元素；
（2）A.根據元素周期表排布規律：同一周期原子的原子序數從左到右逐漸增加，所以原子序數：③＞②，故A錯誤；
B.根據不同種元素之間的本質區別是質子數不同，①②不是同種元素，所以質子數不相等，即電子數不相等，故B錯誤；
C.根據元素周期表，②和③處于同一周期，故C正確。
故選C。
23． 用數字和化學符號填空：
（1）鐵原子　 　
（2） 3個鈉離子　 　
（3）保持水化學性質的微粒　 　
（4） 水銀　 　
【答案】（1）Fe
（2）3Na+
（3）H2O
（4）Hg
【解析】【分析】根據數字在離子符號前表示離子個數，分子是保持物質化學性質的最小粒子以及元素符號的意義分析。
【解答】（1）根據分析，鐵原子表示為 Fe ；
（2）根據分析，3個鈉離子表示為 3Na+
（3）根據分析，水分子是保持水化學性質的微粒，水分子表示為 H2O
（4）根據分析，水銀是汞的俗稱，汞是由原子構成的，因此水銀的化學式即其元素符號，表示為 Hg 。
24．2019年是“國際化學元素周期表年”，以紀念俄國化學家門捷列夫在1869年發明第一張元素周期表150周年。下列是元素周期表部分內容，請回答：
第一周期 1 H 　 2 He
第二周期 3 Li 4 Be 5 B 6 C 7N 8 O 9 F 10 Ne
第三周期 11 Na 12 Mg 13 A1 14____ 15 P 16 S 17 C1 18 Ar
（1）表中第14號元素的符號是　 　；
（2）一種原子原子核內有14個中子，核外電子有13個，它的相對原子質量是　 　；
（3）M2﹣與Ne核外電子數相同，則M元素名稱為　 　元素。
【答案】（1）Si
（2）27
（3）氧
【解析】【分析】化學元素周期表是根據原子序數從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元
素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中。這使周期表中形成元素分區且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。
【解答】（1）表中第14號元素是硅，其元素符號是Si；
（2）相對原子質量=中子數+質子數=13+14=27；
（3）Ne的核外電子排布為2、8，原子序數為10，M2-與Ne核外電子數相同，則M2-核外電子數為10，M2-是原子得到兩個電子形成的，M原子質子數為8，其名稱為氧元素。
25． 元素周期表是學習和研究化學的重要工具．下表是元素周期表中的一部分，請按表中信息填空：
族周期 　 0
一 1H1.008 24.003
二 36.941 49.012 5B10.81 ① 7X14.01 8O16.00 9F19.00 1020.18
三 1122.99 ② 1326.98 1428.09 ③ 16S32.06 1735.45 1839.95
（1）周期表中的①②③代表三種不同的元素，①是　 　（填名稱）元素，②所代表的元素屬于　 　元素（填“金屬”或“非金屬”），該元素原子在化學反應中容易　 　（“得到”或“失去”）電子；③所代表的元素與氮元素屬于同一　 　（填“周期”或“族”）。
（2）氕、氘、氚分別表示氫元素三種原子，其原子中　 　數目不相等（選填“質子”、“中子”或“電子”）。
（3）②和氯元素組成的物質是由　 　（選填“分子”、“原子”或“離子”）構成的。
【答案】（1）碳；金屬；失去；族
（2）中子
（3）離子
【解析】【分析】（1）根據元素周期表分析；
（2）根據同位素分析；
（3）根據物質的構成分析；
【解答】（1）根據元素周期表可知 ①是 6號元素即碳元素，故填：碳； ②所代表的元素是12號元素即鎂元素，偏旁部首是“钅”屬于 金屬元素；該原子的核外電子排布是282，最外層電子數小于4，因此化學反應中易失去電子； ③所代表的元素與氮元素 在同一縱行，因此屬于同一族；
（2）根據 氕、氘、氚分別表示氫元素的三種原子，即屬于同位素，原子的質子數相等，中子數不同；
（3） ②元素即鎂元素和氯元素組成的物質是氯化鎂，氯化鎂是離子化合物因此石油離子構成。
26．信息：科學中我們可以用原子結構示意圖來表示原子核電荷數和核外電子排布；如：氧原子的原子結構示意圖為，其中表示核電荷數，表示核外電子排布。圖中的①是元素周期表中的某種元素的信息，②中是四種粒子的原子結構示意圖．請你回答：
（1）圖①所代表的元素的原子的中子數為　 　；
（2）屬于同種元素的粒子是　 　（填序號）；
（3）圖C所表示的粒子的化學符號是　 　。
【答案】（1）10
（2）BC
（3）Cl-
【解析】【分析】微粒的結構示意圖中，圈內數字表示質子數、弧線表示電子層、弧線上的數字表示該層的電子數。
【解答】(1)元素符號左上角數字為質量數，質量數=質子數+中子數，質子數=原子序數，根據圖l可知F的質子數=原子序數=9 (左. 上角數字) ，所以l9F的中子數為19-9=10；
(2)元素是具有相同質子數的一類原子的總稱，A、B、C、D、中BC質子數相同都為17，是同種元素的粒子。
(3) C質子數=17，核外電子數為2+8+8=18，質子數比電子數少1，是帶1個單位負電荷的陰離子。質
子數=原子序數，則該粒子是17號元素氯元素的粒子氯離子，符號為C1-。
01 思維導圖
02 基礎知識
03 經典例題
04 強化提升
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浙教版七下科學第二章 物質的微觀結構
2.4探究物質組成的奧秘
知識點一 元素的概念
1、科學上把具有相同 (即 )的一類原子總稱為 。如氧元素就是所有核電荷數為 的原子的總稱。目前人類已知的元素有 110 多種，其中有些是人造元素。世界上大部分物質只是由幾十種常見元素組成的，其中僅 、 、 三種元素就能組成許許多多種物質。
在物質發生化學變化時，原子的種類不變，所以在物質發生化學變化的過程中 的種類也不會改變。
常溫下單質呈氣態的元素名稱常以“氣”為部首，如氫、氦、氮、氖、氯、氬等。常溫下單質呈液態的元素名稱常以“”或“水”為部首，如溴、汞等。常溫下呈固態的非金屬單質的元素名稱常以“石”為部首，如碳、硫、磷等。金屬元素名稱常以“钅”為部首，如鈉、鐵等。
4、人們通常把元素分為 元素和 元素(包括 在通常情況下很難跟其他物質發生化學反應，它們的性質都很穩定，在自然界中的含量都較低，如氬元素)。在110多種元素中， 元素占大多數。
知識點二 同位素
定義：原子核內的 子數 相同、 不相同的同類原子互為 原子。元素是互為同位素的原子的總稱。大多數元素都有同位素，如汞元素有7種穩定的同位素。
2、同位素原子的兩種表示方法
(1)常用原子符號(X)表示，其中X表示 ，Z表示 ，A表示 。如氫有氕(H)、氘(H)、氚(H)三種同位素原子。
(2)也可以用“原子名稱(或符號)－質子數與中子數之和”來表示。如氧的三種同位素原子分別為氧－16(O－16)、氧－17(O－17)、氧－18(O－18)。
3、同位素的應用
(1)質譜分析中，用 穩定同 原子作為示蹤原子；(2)核潛艇利用鈾的同位素 裂變 釋放的能量作為動力；(3)利用 對一些臟器進行掃描，診斷腫瘤等疾病；(4)根據放射性同位素的 ，進行古董鑒定。
知識點三 元素分布
地殼的元素含量：地殼主要由 、 、 、 、鈣、鈉、鉀、鎂、氫等元素組成，其中含量最高的是 ，其次是 。金屬元素中含量最高的是 ，其次是 。
人體的元素含量及作用：人體主要由 、 、 三種元素組成。
(1)人體內大約含有30多種元素，其中 種為大量元素，約占99.95%，其余為 元素。它們中有些是必需元素，每一種必需元素在體內都有一個適量范圍， 或 都不利于人體健康。另外，人體內也含有一些有害元素，如鎘、汞、鉛等。
(2)人體含量最高的元素是 氧 元素，含量最高的金屬元素是 元素。
(3) 元素能促進兒童骨骼生長； 元素能預防貧血； 元素能預防甲狀腺腫大； 元素能預防齲齒； 元素能增進食欲，促進兒童的生長發育； 元素能預防癌癥。
3、海水元素含量：海水中，除了水由氫、氧兩種元素組成以外，含量較高的是 元素、 元素和 元素，還有一些貴重金屬，如金等
4、有機物元素含量：有機化合物中大都含有 、 、 三種元素。
5、單質和化合物的比較
單質 化合物
概念 由 元素組成的 由 元素組成的
宏觀組成 一種元素 至少兩種元素
微觀構成 同種原子或同種原子構成的同種分子 不同種原子構成的同種分子或不同種離子
舉例 鐵、氧氣 二氧化碳、氯化鈉
相同點 都是純凈物
注意：由同種元素組成的物質不一定是純凈物，也可能是混合物。如氧氣(O2)和臭氧(O3)的混合物只由氧元素組成。
知識點四 元素符號
1、元素符號的寫法：是國際上統一采用的符號，通常用該元素拉丁文的第一個字母 來表示，如用“O”表示氧元素；當兩種元素的第一個字母相同時，則再附上一個 字母作為該元素符號，以示區別，如用“Ca”表示鈣元素，用“Cu”表示銅元素。
2、元素符號的意義
(1)表示一種 ，如H可表示 ；若物質是由原子直接構成的，還表示一種 ，如Cu可表示銅這種物質。
(2)表示這種元素的1個 ，如H還可表示一個氫原子。
(3)如果在元素符號前面加上數字，則表示某元素的若干個原子。如3H表示 。元素符號本身既有宏觀含義——表示某種元素，又有微觀含義——表示該元素的1個原子。但當元素符號前面有數字時，則只有微觀含義，只能表示幾個某原子，不再具有宏觀含義。故“2N”只能表示“兩個氮原子”。
知識點五 元素周期表
由來：1869年，俄國化學家 在對大量事實進行研究的基礎上，把當時已經發現的63種元素按照相對原子質量由小到大的順序排列起來，并分成幾行，將性質相似的元素排在同一列中，得到第一張 。根據元素
的 和 ，科學家把人們已知的110多種元素按 科學有序地排列起來，得到的表叫做 。
2、元素周期表的每一個橫行叫做一個 ，表中共有7個橫行，表示有 個周期。每個周期由 元素開頭(第一周期除外)，過渡到非金屬元素，最后以 元素結尾。同一周期從左到右，元素原子的 逐漸增加。
3、元素周期表的每一個縱列叫做一個 ，元素周期表中共有18個縱列， 個族(其中第8、9、10三個縱列共同組成一個族)。同族元素的化學性質相似。
題型一 元素與同位素
例1． 下列有關元素的說法，正確的是(　　)。
A．元素既論種類，也論個數
B．具有相同中子數的原子統稱元素
C．元素的種類由該元素原子的核外電子數決定
D．不同元素的本質區別是原子核內質子數不同
例2．用“ ”“ ”和“●”分別表示質子、中子和電子。如圖表示四種原子結構模型，下列有關說法正確的是 （　　）
A．甲、丁互為同位素 B．乙、丁為同一種元素
C．甲、丙的核電荷數不同 D．甲、丙為同一種原子
例3．如圖表示四種原子的結構模型(“·”、”O”和”●”分別表示電子、中子、質子)，下列說法正確的是（　　）
A．甲、丙的核電荷數不同 B．甲、丙為同一種原子
C．乙、丁屬于同一種元素 D．甲、乙互為同位素原子
例4．表中①②③④是四種粒子，請根據表格并回答有關問題。
粒子序號 質子數 中子數 電子數
① 14 14 14
② 26 30 24
③ 14 14 16
④ 14 16 14
（1）表中粒子屬于陽離子的是　 　(填序號，下同)；
（2）　 　屬于同種元素；　 　互為同位素原子。
題型二 元素的分布
例1．地殼中含量最多的金屬與氧結合生成的物質是（　　）
A． B．CaO C． D．
例2．如圖是地殼中各元素的含量（質量分數）分布圖，下列說法正確的是（　　）
A．地殼中含量最多的元素是金屬元素
B．地殼中非金屬元素的總含量大于金屬元素，種類少于金屬元素
C．地殼中最多的金屬元素是鋁，也就是金屬鋁
D．由圖可知，各元素在地殼中的含量相差不大
例3．根據A、B、C三幅元素含量示意圖推測元素分布領域，將圖下字母序號填寫在相應位置。
（1） 分布在人體中的是　 　。
（2） 分布在海水中的是　 　。
（3） 分布在地殼中的是　 　。
題型三 單質及化合物
例1．在①潔凈干燥的空氣、②冰水混合物、③干冰、④水銀、⑤澄清石灰水、⑥金剛石（填序號）混合物有　 　；單質有　 　；化合物的有　 　。
例2．圖中“○”和“●”分別表示兩種質子數不同的原子，其中能表示化合物的是（　　）
A． B．
C． D．
例3． 下列表示構成物質的模型中，“●”和“○”分別表示兩種不同的原子，可以表示單質的是(　　)
A．B．C． D．
例4．規范書寫是學習中必須遵循的原則，小科在元素周期表中查找到如圖所示的一格后，明白了不能把一氧化碳寫成“Co”的原因。
（1）“Co”表示鈷元素，它屬于 　 　元素。（填“金屬”或“非金屬”）
（2）“CO”是由碳、氧兩種元素組成的 　 　。（填“單質”或“化合物”）
例5．下列物質：①氧氣；②二氧化碳；③銅鋅合金；④水銀；⑤礦泉水；⑥氯化鈉。其中屬于化合物的有　 　，屬于單質的有　 　(均填序號)。
題型四 元素符號及意義
例1．科學家在宇宙深處發現了H3+和H3分子，請回答問題：
（1）1個H3+離子中含有　 　個質子，　 　個電子
（2）化學式H3中“3”的意義：　 　；H3屬于　 　(填“混合物”“單質”或“化合物")。
例2．下列符號既能表示一種元素，又能表示一個原子，還能表示一種物質的是（　　）
A．H B． C． D．
例3．元素周期表是學習和研究科學的重要工具，如圖是三種元素在元素周期表中的信息．
（1）圖中硅元素標簽右上方橫線上應填　 　，硅原子內的電子數是　 　．
（2）在元素符號的不同位置標上數字可表示不同的含義．寫出下列符號：表示2個氧分子：　 　；表示n個鋁離子：　 　；
例4．元素符號表示的意義
宏觀：表示一種　 　。
微觀：表示這種元素的一個　 　。
注意：當元素符號前面加上　 　時，就只具有微觀意義。如“2H”只表示兩個氫原子。
題型五 元素周期表
例1．2024年中國鈉電池技術實現了重大突破。鈉電池的高能量密度，使其成為新能源汽車等領域的理想選擇。如圖，下列說法正確的是（　　）
A．鈉屬于非金屬元素 B．鈉原子的質子數為23
C．鈉的原子質量為22.99 D．鈉原子與鈉離子質量幾乎相等
例2．體育館屋面鋪裝了錳鎂合金板，鎂元素在元素周期表中的相關信息如右圖。下列說法正確的是(　　)。
A．鎂是一種非金屬元素 B．鎂元素的原子序數為12
C．鎂元素的相對原子質量為24.31g D．鎂離子有12個電子
例3．如圖是鈉元素和氯元素在元素周期表中的信息和有關的4種粒子結構示意圖，下列說法正確的是（　　）
A．a表示的是一種陰離子 B．氯化鈉是由a、d兩種粒子構成的
C．氯的相對原子質量是35.45g D．鈉、氯都屬于金屬元素
例4．元素周期表是化學學習和研究的重要工具。如圖是元素周期表的一部分。
1H1.008 　 2He4.003
3Li6.941 4Be9.012 　 5B10.81 6C12.01 7N14.01 8O16.00 9F19.00 10Ne20.18
11Na22.99 12Mg24.31 …… 13AI26.98 14Si28.09 15P30.97 16S32.06 17Cl35.45 18Ar39.95
① ② …… ③ 　 　 　 　 　
（1）3~10號元素中屬于金屬元素的有　 　（填元素符號）。
（2）地殼中含量最高的元素是　 　。鋁原子的核外電子數是　 　，其相對原子質量是　 　。
（3）科學家宣布已人工合成了第119號元素，則此元素的核電荷數為　 　。
（4）根據圖中的規律，預測質子數為20的元素在元素周期表中的位置是　 　（填“①"“②”或“③"）。
一、單選題
1．下列說法正確的是（　　）
①科學上把具有相同核電荷數的一類原子總稱為元素
②從物質分類的角度看，冰水混合物屬于混合物
③由同種元素組成的物質一定屬于單質
④三種同位素，屬于同一種元素
A．①② B．①④ C．①③④ D．②③④
2．某研究團隊制得了，該化合物中含有等微粒，已知N為7號元素，則下列有關說法正確的是(　　)。
A．N屬于金屬元素 B．1個帶一個單位的正電荷
C．1個共含有35個質子 D．1個共含有35個電子
3．下列物質按混合物、化合物、單質順序排列的是(　　)
A．空氣、水、氧氣 B．二氧化碳、海水、氮氣
C．冰水、碳酸鈉、氯化鈉 D．鐵、氧化鐵、食醋
4．邏輯推理是科學學習中常用的思維方法，下列推理合理的是 (　　)
A．因為離子是帶電的粒子，所以帶電的粒子就是離子
B．因為單質中只含一種元素，所以只含一種元素的物質就是單質
C．因為化合物含有多種元素，所以含多種元素的物質一定都是化合物
D．因為水電解只得到氫氣和氧氣，所以水一定由氫、氧兩種元素組成
5．我們在商場常看到“補鋅"“補鐵”等字樣的食品，其中“鋅”“鐵”是指（　　）
A．元素 B．原子 C．分子 D．單質
6．一副用元素符號寫的春聯，上聯Ag、Zn、Na、F、Ga、Hf、Mg（迎新納福家和美），下聯：Re、Sg、Tc、Au、As；Sc、Ti（來喜得金身康泰）。下列說法正確的是（　　）
A．Ag，Zn、Na、Au均為金屬元素
B．F位于元素周期表的左側
C．Zn、Mg元素在同一周期
D．Ca元素是地殼中含量最多的金屬元素
7．元素周期表是學習和研究化學的重要工具。根據圖示，判斷錯誤的是 （　　）
H 　 　 　 　 　 　 He
X
Y Z
A．鉈元素屬于金屬元素 B．鉈元素的核內質子數為81
C．Z的原子序數大于Y D．X和Y處于同一周期
8．如圖所示為元素周期表的一部分，下列說法正確的是（　　）
A．硼為金屬元素 B．碳的原子序數是 12.01
C．鋁是地殼中含量最高的元素 D．三種原子中質量最大的是鋁
9．化學概念在邏輯上存在如圖所示關系時， 對下列概念間的關系說法正確的是（）
①純凈物與混合物屬于包含關系
②化合物與氧化物屬于包含關系
③單質與化合物屬于交叉關系
④金屬元素與非金屬元素屬于并列關系
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
10．如圖為元素周期表第四周期的局部。下列有關說法正確的是（　　）
A．砷和硒均屬于金屬元素
B．鍺元素的相對原子質量x小于69.72
C．鎵原子的核電荷數為31
D．Se2+的核外電子數為34
11．如圖摘自元素周期表，部分信息略去，據此判斷下列敘述中正確的是( )
A．Cl表示1個氯元素，該元素的1個原子內質子數是17
B．S的原子質量為32.06，x=16
C．三種都是非金屬元素，它們分別形成的單質常溫下均是固態
D．三種元素在周期表中屬于同一周期
12．據媒體報道，“金星快車”號探測器發現金星大氣中存在15N2。構成15N2的15N具有7個質子，則下列說法正確的是（）
A．15N的核電荷數為15 B．15N的核外電子數為8
C．構成15N2的15N具有8個中子 D．15N帶15個單位正電荷
13．硒元素具有抗衰老、抑制癌細胞生長的功能。其原子結構示意圖及在元素周期表的信息如圖，下列說法正確的是
A．硒屬于金屬元素 B．硒原子核內有34個中子
C．硒的相對原子質量是78.96g D．硒原子核外有34個電子
14．如圖為元素周期表的一部分(X元素信息不全)。（　　）
A．碳原子的相對原子質量為12.01g
B．X表示N2
C．氧原子的質子數是8
D．三種元素的原子的核外電子數相同
15．我國已建成全球規模最大的5G網絡，5G技術處于領先地位，氮化鎵（GaN）是生產5G芯片的關鍵材料之一、已知鎵原子的質子數為31，如圖是元素周期表的一部分。下列說法不正確的是
A．X為N元素 B．鎵屬于金屬元素
C．1個鎵原子中核外電子數有31個 D．鎵原子的相對原子質量為69.72
16．某些不法商販為了牟取暴利，用黃銅（銅鋅合金）冒充黃金賣給消費者，銅、鋅和金三種元素的部分信息如圖，下列說法中正確的是（　　）
29銅63.546 30鋅65.409 79金179.0
A．金是一種金屬元素
B．金比銅多50個質子
C．金與其他兩種元素的根本區別是中子數不同
D．金的相對原子質量是179.0克
二、填空題
17．下列物質中，屬于混合物的是　 　(填序號，下同)，屬于氧化物的是　 　.
①稀鹽酸 ②液氧 ③純凈的空氣 ④銅絲 ⑤冰水混合物 ⑥二氧化碳 ⑦氖氣 ⑧石灰水
18．按下列要求填寫元素符號。
（1）空氣中含量最多的元素是　 　。
（2）人體中含量最多的元素是　 　。
（3）地殼中元素含量第二的金屬元素是　 　。
（4）海水中含量最多的金屬元素是　 　。
19．元素周期表是學習和研究化學的重要工具。如表是元素周期表的一部分，回答下列問題。
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
第二周期 3Li鋰6.941 4Be鈹9.012 5B硼10.81 6C碳12.01 7N氮14.01 8O氧16.00 9F氟19.00 10Ne氖20.18
第三周期 11Na鈉22.99 12Mg鎂24.31 13Al鋁26.98 14Si硅28.09 15P磷30.97 16S硫32.06 17Cl氯35.45 18Ar氬39.95
（1）查表可知，鋰的相對原子質量是　 　。
（2）不同種元素的最本質區別是　 　不同。
（3）碳和硅屬于同一　 　（填“周期”或“族”），化學性質相似。
（4）請寫出核外電子與氖原子相同的陽離子和陰離子名稱各一個：陽離子為　 　；陰離子為　 　。
（5）在第三周期中，元素類型的變化情況是從左到右由　 　元素過渡到　 　元素，并以稀有氣體元素結尾。
20．2024年是門捷列夫誕辰190周年。元素周期表是學習和研究化學的重要工具。如圖是元素周期表部分內容，請根據表中信息完成相關問題。
（1）核廢水放射性元素氚3H在圖中位置　 　（填序號）。
（2）門捷列夫預測了鎵（Ga）元素的存在，并命名為“類鋁”（與鋁化學性質相似），鎵應該在　 　族。
（3）觀察每一周期元素，你有什么發現　 　。（寫出一條）
21．目前主流的新能源車都采用鋰電池儲能，如圖甲是第16題元素周期表中鋰元素這一格子的具體信息。
（1）鋰原子的核電荷數是　 　。
（2）“Li”除了表示鋰元素、一個鋰原子之外，還能表示　 　。
（3）圖乙表示鋰原子轉變為鋰離子的過程，鋰離子符號可表示為　 　。
22．元素周期表是學習和研究科學的重要工具，如圖所示為元素周期表的一部分，其中①②③表示三種不同的元素。據圖回答問題：
（1）①表示的是　 　元素。
（2）關于①②③三種元素的說法，正確的是____。
A．原子序數③<②
B．核外電子數①=②
C．②和③處于同一周期
23． 用數字和化學符號填空：
（1）鐵原子　 　
（2） 3個鈉離子　 　
（3）保持水化學性質的微粒　 　
（4） 水銀　 　
24．2019年是“國際化學元素周期表年”，以紀念俄國化學家門捷列夫在1869年發明第一張元素周期表150周年。下列是元素周期表部分內容，請回答：
第一周期 1 H 　 2 He
第二周期 3 Li 4 Be 5 B 6 C 7N 8 O 9 F 10 Ne
第三周期 11 Na 12 Mg 13 A1 14____ 15 P 16 S 17 C1 18 Ar
（1）表中第14號元素的符號是　 　；
（2）一種原子原子核內有14個中子，核外電子有13個，它的相對原子質量是　 　；
（3）M2﹣與Ne核外電子數相同，則M元素名稱為　 　元素。
25． 元素周期表是學習和研究化學的重要工具．下表是元素周期表中的一部分，請按表中信息填空：
族周期 　 0
一 1H1.008 24.003
二 36.941 49.012 5B10.81 ① 7X14.01 8O16.00 9F19.00 1020.18
三 1122.99 ② 1326.98 1428.09 ③ 16S32.06 1735.45 1839.95
（1）周期表中的①②③代表三種不同的元素，①是　 　（填名稱）元素，②所代表的元素屬于　 　元素（填“金屬”或“非金屬”），該元素原子在化學反應中容易　 　（“得到”或“失去”）電子；③所代表的元素與氮元素屬于同一　 　（填“周期”或“族”）。
（2）氕、氘、氚分別表示氫元素三種原子，其原子中　 　數目不相等（選填“質子”、“中子”或“電子”）。
（3）②和氯元素組成的物質是由　 　（選填“分子”、“原子”或“離子”）構成的。
26．信息：科學中我們可以用原子結構示意圖來表示原子核電荷數和核外電子排布；如：氧原子的原子結構示意圖為，其中表示核電荷數，表示核外電子排布。圖中的①是元素周期表中的某種元素的信息，②中是四種粒子的原子結構示意圖．請你回答：
（1）圖①所代表的元素的原子的中子數為　 　；
（2）屬于同種元素的粒子是　 　（填序號）；
（3）圖C所表示的粒子的化學符號是　 　。
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