資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
第五單元 化學反應的定量關系
考點一 質量守恒定律
1、質量守恒定律的探究
銅粉加熱前后的質量的測定 鐵釘跟硫酸銅溶液反應前后質量的測定
實驗原理 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
實驗裝置
實驗現象 紅色的銅粉變成黑色，氣球變大后又變癟，天平保持平衡。 鐵釘表面附著一層紅色物質，溶液由藍色逐漸變成淺綠色，天平保持平衡
實驗結論 反應前各物質的總質量＝反應后各物質的總質量
2、質量守恒定律的內容
內容 參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。
關鍵詞 參加 沒有參加反應的物質（反應剩余的物質）、不是反應生成的物質，質量不能計入“總和”中。
各物質 參加反應或反應生成所有物質，特別注意氣體、沉淀不能遺漏。
質量總和 是質量之和，不是體積、分子個數。
適用范圍 適用于一切化學變化，不適用于物理變化。
化學反應的實質 化學反應的過程，就是參加反應的各物質（反應物）的________________而生成其他物質（生成物）的過程。由分子構成的物質在化學反應中的變化過程可表示為：分子原子新分子新物質
質量守恒的原因 ①宏觀上：化學反應前后________沒有改變，________也不變，所以反應前后物質的質量總和必然相等。②微觀上：在化學反應中，反應前后________沒有改變，________沒有增減，________也沒有改變。所以，化學反應前后物質的質量總和必然相等。
3、質量守恒定律的應用
宏觀 微觀
一定不變 物質的總質量不變；元素的種類不變；元素的質量不變 原子的種類不變原子的數目不變原子的質量不變
一定改變 物質的種類一定改變 分子的種類一定改變
可能改變 化合價可能改變 分子總數可能改變
應用 (1)推斷反應物或生成物的化學式(依據：反應前后原子種類、數目不變)。(2)確定物質的元素組成(依據：反應前后元素種類不變)。(3)解釋化學反應前后物質的質量變化及用質量差確定某一物質的質(依據：參加反應的各物質的質量總和等于反應生成的各物質的質量總和)。(4)進行各物質間量的計算(依據：反應物的總質量和生成物的總質量不變)。(5)對微觀反應示意圖的分析、判斷。(6)處理表格數據。
【易混易錯】
驗證質量守恒定律的實驗關鍵：
（1）注意裝置是否密封。
（2）注意生成物中是否有氣體逸出。
（3）注意現象是否明顯
考向01 質量守恒定律的驗證
例1（2024·安徽）某實驗小組按圖a裝置驗證質量守恒定律，一段時間后，發現錐形瓶內部分固體變為紅棕色。實驗過程中瓶內物質或元素質量變化與圖b相符的是
A．鐵粉的質量 B．氮氣的質量 C．氧元素的質量 D．固態物質的質量
【變式1-1】（2024·安徽桐城期末）下列現象不能用質量守恒定律解釋的是
A．石灰石經高溫煅燒后，質量減輕
B．紙張燃燒后，灰燼的質量比紙張質量輕
C．銅在空氣中加熱后，質量增大
D．水結冰后質量保持不變
【變式1-2】（2024·安徽）科學探究是獲取科學知識、理解科學本質的重要實踐活動。下列探究不能達到目的的是
A．探究MnO2的催化作用 B．測定空氣中氧氣的含量
B．探究物質燃燒的劇烈程度與氧氣濃度是否有關 D．通過加熱銅粉驗證質量守恒定律
考向02 質量守恒定律的理解和應用
例2（2022·安徽）我國科研人員將二氧化碳高效合成為可供微生物直接利用的物質X，合成過程中主要物質向轉化的微現示意圖如下、下列說法錯誤的是
A．催化劑提高了合成效率 B．X的化學式為CH2O
C．CO2合成的過程中伴隨能量變化 D．一定有含氫元素的物質參與合成反應
【答案】B
【詳解】A、根據題意可知，催化劑能提高合成效率，故選項說法正確；
B、根據微觀示意圖可知，X的化學式為C2H4O2，故選項說法錯誤；
C、CO2合成的過程中有新物質生成，伴隨能量變化，故選項說法正確；
D、根據質量守恒定律可知，化學反應前后元素的種類不變，該反應中生成物只有一種且含有氫元素，因此一定有含氫元素的物質參與合成反應，故選項說法正確。
故選：B。
【變式2-1】（2023·安徽）口罩中的熔噴布具有過濾病毒的作用，Z是合成熔噴布的主要原料，由X制備Z的微現示意圖如下。下列說法正確的是
A．X的化學式為 B．反應前后分子種類不變
C．Y、Z在中充分燃燒產物相同 D．反應后原子個數不變
【變式2-2】（2024·安徽）杭州亞運會開幕式主火炬的燃料——“零碳甲醇(CH3OH)”備受矚目，這是全球首次對“零碳甲醇”的實踐應用。目前，該燃料已廣泛應用在船舶、汽車等領域。“零碳甲醇”是利用焦爐氣中的副產品氫氣和從工業尾氣中捕捉的二氧化碳在一種納米催化劑的作用下反應得到的，其微觀示意圖如圖。
有關該反應的說法，正確的是
A．反應物均為單質
B．丁的化學式為H2O
C．參加反應的甲與乙的質量比為3∶1
D．反應前后“納米催化劑”的性質不變
考點二 化學方程式
1、概念
用________來表示________的式子，叫做化學方程式。
2、意義和讀法
意義(以2H2＋O22H2O為例) 讀法
質的方面 表示反應物、生成物和反應條件 反應物是氫氣和氧氣，生成物是水，反應條件是點燃 氫氣和氧氣在點燃的條件下反應生成水
量的方面 表示反應物、生成物之間的質量化 4∶32∶36 每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣在點燃的條件下反應，生成36份質量的水
表示反應物、生成物之間的粒子個數比 2∶1∶2 每2個氫分子和1個氧分子在點燃的條件下反應生成2個水分子
3、書寫原則
書寫原則 ① 必須以客觀事實為基礎；② 必須遵守質量守恒定律，等號兩邊各原子的種類和數目必須相等。
步驟 寫 根據客觀事實，正確寫出反應物和生成物的化學式，中間用“——”連接
配 配平化學方程式，使式子兩邊各元素的原子數目相等
等 把“—”改成“= ”
注 注明反應條件、生成物狀態，如點燃、加熱、催化劑、“↑”、“↓”等注：生成物中是“無中生有“時需要標注生成物狀態
查 檢查化學式的書寫、配平、條件、生成物狀態符號等
4、利用化學方程式的簡單計算
依據 利用化學方程式能反映物質間的質量比，且質量比呈正比例關系。
步驟 ①設未知數； ②根據題意寫出方程式；③根據化學方程式找出已知量與未知量的質量比；④列出比例式，并求出未知數； ⑤答：簡明地寫出答案。
格式
注意 ①一定要檢查化學方程式有沒有配平。②解設的未知數不能帶單位，未知數包含數字和單位。③由于方程式只能反映物質間的質量比，因此代入方程式中的各個量必須是質量。④關系式中的數據與物質的化學式要對齊。⑤由于方程式中各物質是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質量。⑥關系式和比例式中的質量均要帶單位，且單位要統一。
純凈物和混合物的換算 (1)已知某反應物或生成物的質量，求另一生成物或反應物的質量；(2)有關含有雜質的反應物或生成物的計算。純凈物的質量＝不純物質的質量－雜質的質量＝不純物質的質量×純凈物的質量分數(純度)＝不純物質的質量×(1－雜質的質量分數)。物質的純度 ＝ ×100%物質的純度 ＝ ×100%
【易混易錯】
1、書寫化學方程式注意點：
（1）是否符合客觀事實
(2)是否濫用“↑”或“↓”等符號
(3)是否配平化學方程式
(4)是否錯寫或漏寫反應條件
(5)不能更改化學式中下標的數字
2、根據化學方程式計算的關鍵
（1）“設”要規范，“設某物質的質量為x”，（x是個有單位的物理量，后面無需再帶單位)；如果一個題目需要求幾個未知量，且這幾個量出現在一個化學方程式中，要一并“設”，并用不同的未知數表示。
（2）化學方程式是否正確關系到整個解題的正確性，所以首先保證方程式配平。如果不配平，則物質之間的質量比就是錯誤的。其次不要忘記反應條件和氣體、沉淀符號。
（3）標已知量和未知量時，要把相對分子質量與化學計量數的乘積寫在相應物質化學式的正下方；已知量和未知量寫在相應物質的相對分子質量總和的下方，且已知量帶有單位。有關物質的量左右對應，上下對齊。
（4）比例式和求解過程中以及最后的結果要帶單位。
（5）化學方程式是純凈物之間發生的反應，因此已知量一定是純凈物的質量，如果題目提供的是一種混合物的質量，一定不能直接代入，要通過換算或利用質量守恒定律求出一種純凈物的質量，作為解題的突破口。
（6）計算結果要根據相應的題目要求，保留相應的位數。如果沒有說明，計算結果精確到0.1%。
（7）根據題目實際寫出簡要答案。
考向01 化學方程式的書寫和配平
例1（2022·安徽節選）①2022年北京冬奧會火炬“飛揚”的有關信息如下圖所示，下列說法正確的是
A．氫氣燃燒產生的火焰呈黃色
B．碳纖維復合材料是一種新型碳單質
C．氫氣燃燒的化學方程式為：
D．高純度氫氣可為火炬安全燃燒提供保障
②過氧化氫不穩定的原因是 （用化學方程式表示）。
③高錳酸鉀制氧氣的化學方程式為 。
④圖1發生裝置中反應的化學方程式為 ，反應類型是 。
【變式1-1】(2023·安徽節選)①LiOH、NaOH均可吸收，請寫出NaOH吸收反應的化學方程式 。
②B中實驗現象是 ，寫出其在D中發生反應的化學方程式 。
③步驟①發生反應的化學方程式是 。
④鐵與稀鹽酸反應的化學方程式是 。
【變式1-2】（2024·安徽節選）(1)牛牛同學認為將適量熟石灰加入土壤，可中和其酸性。寫出熟石灰與酸(以硫酸為例)反應的化學方程式 。
(2)裝置甲可用于制取甲烷，還可以制取氧氣，用該裝置制取氧氣的化學方程式為 。
(3)步驟①發生反應的化學方程式為 。
(4)裝置A制取的CO2中會混有HCl，用飽和NaHCO3溶液吸收HCl的化學方程式為 。
考向02 利用化學方程式的簡單計算
例2（2022·安徽）某同學在學習質量守恒定律時，稱取0.6g鎂條進行燃燒實驗（如下圖）。
(1)計算：鎂條完全燃燒生成氧化鎂的質量（寫出計算過程）。
(2)該同學稱得反應后固體的質量小于0.6g，原因可能是 。
【變式2-1】（2023·安徽）過氧化尿素（化學式為，簡稱UP，相對分子質量是94）因其可消毒殺菌而廣泛應用于洗滌劑中；UP在空氣中或遇水緩慢分解，，能催化該反應，化學方程式如下： ，為測定某品牌洗滌劑中UP的含量，取100g該洗滌劑樣品溶于一定量的水中，再加大2g MnO2，共產生0.32g O2。
(1)計算該洗滌劑中UP的質量分數（請寫出計算過程）
(2)上述實驗測定結果比該洗滌到標示的UP質量分數低，可能的原因是 （填字母號）
A．實際稱量的洗滌劑樣品多于100g B．實際稱量的多于2g
C．實驗前該樣品暴露在空氣中時間過長 D．實驗產生的未完全逸出
【變式2-2】（2024·安徽）《天工開物》記載了錫的冶煉方法：入砂(指錫砂)數百斤，叢架木炭亦數百斤，鼓鞲(指鼓入空氣)熔化，用鉛少許，(錫)沛然流注。其反應原理為C+SnO2Sn+CO2↑。
(1)煉錫時加入少許鉛形成合金，產物更易熔化流出，原因是 。
(2)現有151kg含SnO220%的錫砂，理論上可以煉出錫的質量是多少(寫出計算過程)？
跨學科實踐04 基于特定需求設計和制作簡易供氧器
氧氣與人體健康關系密切,在特定環境下,人們需要攜帶方便、操作簡單、安全可靠且成本較低的制氧機。為此,化學興趣小組同學對制氧機展開了如下項日式學習。
任務一：了解制氧機的原理
查閱資料:制氧機的制氧原理從氧氣來源不同可以分為兩類:分離空氣制氧和化學試劑制氧。
(1)分離空氣制氧是以空氣為來源,分離氧氣和氮氣,從而獲取高純度氧氣,此過程發生的是 (填“化學”或“物理”)變化。
(2)化學試劑制氧是以化學試劑為原料,通過化學反應制取氧氣。選擇的化學試劑必須滿足的條件是
含 元素
任務二：制作簡易制氧機
選取化學試劑:過碳酸鈉(2Na2CO3·3H202)和二氧化錳作為制氧劑。過碳酸鈉是一種常用的制氧劑,溶于水生成碳酸鈉和過氧化氫。同學們根據上述原理,利用常見材料制作如圖1所示的簡易制氧機。
(3)反應倉中H202，生成氧氣的化學方程式為 。
(4)加濕過濾倉中水的作用是 (填字母序號)
A.過濾雜質提純氧氣 B.通過氣泡觀察氧氣的生成速率
C.降低氧氣溫度 D.加快氧氣的生成
任務三：探究影響產氧速率的因素
(5)同學們利用圖1裝置再次進行實驗,在不同溫度下,取一定質量的過碳酸鈉和二氧化錳放入反應倉中,并加入相同體積的水,測定平均產氧速率的數據如下表:
①根據上述數據,可以得出的結論是 (寫1條)。
②若將實驗亞溫度升高至50℃，則產氧速率 (填“>”“<”或“=”)4.54 mL /s。
附加問：
(6) 該小組進一步研究了過碳酸鈉存放時間對產氧速率的影響,發現存放三年的試劑相較于存放半年的試劑,在產氧速率上沒有明顯差異,但更快達到高峰,同時產氧時間明顯減小，請你根據結論在圖2中畫出存放三年試劑的產氧曲線。
(7)影響過碳酸鈉產氧速率的因素還有什么 請你提出猜想,并設計實驗方案進行驗證：
。
1、下列說法不正確的是
A．化學變化可以創造出新元素
B．任何化學變化都遵循質量守恒定律
C．可以通過化學變化探究物質的組成
D．化學方程式可以定量表示化學變化中物質轉化的質量關系和比例關系
2、化學反應前后肯定沒有變化的是（ ）
①原子數目 ②分子數目 ③元素種類 ④物質種類 ⑤原子種類 ⑥物質的總質量
A．①③④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．②③⑤⑥
3、乙醇(C2H5OH)是常用的燃料。現有4.6g乙醇與一定量氧氣混合于密閉容器內，在一定條件下反應物全部轉化為一氧化碳、二氧化碳和水，恢復到室溫，測得所得氣體中氧元素質量分數為70%，則參加反應的氧氣質量為
A．6.4g B．8.0g C．8.8g D．9.6g
4、寫出下列反應的化學方程式。
(1)一氧化碳在空氣中燃燒 。
(2)高錳酸鉀在加熱條件下分解 。
(3)硫酸銅溶液與氯化鋇溶液反應 。
5、當前，氨氣（NH3）的能源化應用逐漸成為研究熱點。工業上常用氮氣和氫氣合成氨氣，一定條件下，在密閉容器中加入反應物和催化劑進行該反應，反應前后各物質的質量如圖所示，圖中有兩處被墨跡遮蓋。下列說法正確的是
A．反應后催化劑的質量為8 g
B．參加反應的氫氣質量為6 g
C．氨氣分子的微觀示意圖為
D．參加反應的氮氣和生成的氨氣分子個數比為4∶1
1、在一次實驗課上，同學們通過小組合作，完成了對密閉容器中少量小蘇打與少量白醋反應的質量測定。以下分析正確的是
A．反應后小蘇打的質量增加
B．反應過程中各物質的質量都不變
C．反應前后各物質的質量總和相等
D．反應前稱量的是小蘇打和白醋的總質量
2、一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質反應前后的質量關系如表所示。下列說法中錯誤的是（ ）
物質 甲 乙 丙 丁
反應前的質量/g 40 3 5 2
反應后的質量/g 4 x 5 34
A．x=7 B．丙可能是該反應的催化劑
C．該反應屬于化合反應 D．反應中甲和丁的質量比是9∶8
3、2023年亞運會的主火炬采用廢碳再生的“綠色零碳甲醇”作為燃料，生成甲醇的化學方程式為。實驗小組將一定質量的甲醇與5.6g氧氣混合于密閉容器內，在一定條件下反應物完全耗盡，生成一氧化碳和二氧化碳混合氣5.1g，同時生成水。下列說法正確的是
A．生成8t甲醇，理論上可以吸收二氧化碳的質量為11t
B．密閉容器中生成一氧化碳的質量為1.4g
C．密閉容器中參加反應的甲醇與生成的二氧化碳質量比為10：11
D．密閉容器中一氧化碳全部轉化為二氧化碳，還需要0.2g氧氣
4、樂小丁同學發現和在同一條件下會發生兩個化學反應。一般反應Ⅰ來制取甲醇（），下列說法錯誤的是
A．在反應Ⅰ中，參加反應的和的分子個數比為
B．反應Ⅱ前后的分子數量發生改變
C．小丁同學想要增加甲醇的產量，就要減少反應Ⅱ的發生
D．利用這兩個反應不僅可以減少溫室氣體的排放，還可以產生燃料
5、某氣體含中的一種或幾種。化學項目小組用如圖所示裝置探究該氣體的組成。實驗測得：反應前后裝置甲硬質玻璃管中固體的質量減少，裝置乙和裝置丙的質量分別增加和。（已知：；堿石灰能吸收二氧化碳和水；裝置中試劑均足量）
下列說法錯誤的是
A．若，則說明該氣體中含 B．若，則說明該氣體中含
C．若，則說明該氣體中含 D．若，則
6、為測定某稀硫酸中溶質的質量分數，向盛有100 g該稀硫酸的燒杯中，分三次加入一定質量的鋅粉，生成氣體的質量與加入鋅粉質量的關系如圖所示。請計算：
（1）m的值為 。
（2）該稀硫酸中溶質的質量分數。
答案和解析
考點一 質量守恒定律
1、質量守恒定律的探究
銅粉加熱前后的質量的測定 鐵釘跟硫酸銅溶液反應前后質量的測定
實驗原理 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
實驗裝置
實驗現象 紅色的銅粉變成黑色，氣球變大后又變癟，天平保持平衡。 鐵釘表面附著一層紅色物質，溶液由藍色逐漸變成淺綠色，天平保持平衡
實驗結論 反應前各物質的總質量＝反應后各物質的總質量
2、質量守恒定律的內容
內容 參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。
關鍵詞 參加 沒有參加反應的物質（反應剩余的物質）、不是反應生成的物質，質量不能計入“總和”中。
各物質 參加反應或反應生成所有物質，特別注意氣體、沉淀不能遺漏。
質量總和 是質量之和，不是體積、分子個數。
適用范圍 適用于一切化學變化，不適用于物理變化。
化學反應的實質 化學反應的過程，就是參加反應的各物質（反應物）的原子重新組合而生成其他物質（生成物）的過程。由分子構成的物質在化學反應中的變化過程可表示為：分子原子新分子新物質
質量守恒的原因 ①宏觀上：化學反應前后元素的種類沒有改變，元素的質量也不變，所以反應前后物質的質量總和必然相等。②微觀上：在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子本身的質量也沒有改變。所以，化學反應前后物質的質量總和必然相等。
3、質量守恒定律的應用
宏觀 微觀
一定不變 物質的總質量不變；元素的種類不變；元素的質量不變 原子的種類不變原子的數目不變原子的質量不變
一定改變 物質的種類一定改變 分子的種類一定改變
可能改變 化合價可能改變 分子總數可能改變
應用 (1)推斷反應物或生成物的化學式(依據：反應前后原子種類、數目不變)。(2)確定物質的元素組成(依據：反應前后元素種類不變)。(3)解釋化學反應前后物質的質量變化及用質量差確定某一物質的質(依據：參加反應的各物質的質量總和等于反應生成的各物質的質量總和)。(4)進行各物質間量的計算(依據：反應物的總質量和生成物的總質量不變)。(5)對微觀反應示意圖的分析、判斷。(6)處理表格數據。
【易混易錯】
驗證質量守恒定律的實驗關鍵：
（1）注意裝置是否密封。
（2）注意生成物中是否有氣體逸出。
（3）注意現象是否明顯
考向01 質量守恒定律的驗證
例1（2024·安徽）某實驗小組按圖a裝置驗證質量守恒定律，一段時間后，發現錐形瓶內部分固體變為紅棕色。實驗過程中瓶內物質或元素質量變化與圖b相符的是
A．鐵粉的質量 B．氮氣的質量 C．氧元素的質量 D．固態物質的質量
【答案】A
【解析】食鹽水中的鐵粉生銹，鐵粉的質量將隨時間的增加而減少，A符合題意；
食鹽水中的鐵粉生銹過程中，氮氣不參與反應，氮氣的質量不變，B不符合題意；
食鹽水中的鐵粉生銹過程中，氧氣轉化到鐵銹中，氧元素的質量不變，C不符合題意；
原固態物質是鐵粉，生銹后固態物質變為鐵銹，固態物質的質量先增加后不變，D不符合題意。
故選A
【變式1-1】（2024·安徽桐城期末）下列現象不能用質量守恒定律解釋的是
A．石灰石經高溫煅燒后，質量減輕
B．紙張燃燒后，灰燼的質量比紙張質量輕
C．銅在空氣中加熱后，質量增大
D．水結冰后質量保持不變
【答案】D
【解析】
A、石灰石經高溫煅燒后，生成氧化鈣固體和二氧化碳氣體，氣體逸出，反應后總質量減小，A正確；
B、紙張燃燒后，生成二氧化碳等氣體逸散到空氣中，反應后質量減小，B正確；
C、銅在空氣中加熱，氧氣參與反應，生成氧化銅，反應后質量增大，C正確；
D、水結冰為物理變化，不屬于質量守恒定律的研究范圍，D錯誤。
【變式1-2】（2024·安徽）科學探究是獲取科學知識、理解科學本質的重要實踐活動。下列探究不能達到目的的是
A．探究MnO2的催化作用 B．測定空氣中氧氣的含量
B．探究物質燃燒的劇烈程度與氧氣濃度是否有關 D．通過加熱銅粉驗證質量守恒定律
【答案】B
【詳解】A、圖中實驗所用過氧化氫溶液濃度相同，伸入加入二氧化錳試管中的帶火星的木條復燃，伸入沒有加入二氧化錳試管的帶火星的木條不復燃，可探究Mn02的催化作用，故選項探究能達到目的;
B、硫在空氣中燃燒生成二氧化硫氣體，雖除去了氧氣，但增加了新的氣體，沒有形成壓強差，不能用來測定空氣中氧氣含量，故選項探究不能達到目的;
C、圖中實驗，除空氣和氧氣外，其它條件相同，根據分別在空氣和氧氣中燃燒現象的不同，可探究氧氣濃度對燃燒的影響，故選項探究能達到目的;
D、銅粉在加熱條件下與氧氣反應生成氧化銅，反應在密閉容器中進行，沒有氣體逸出，反應前后容器中物質的總質量不變能直接用于驗證質量守恒定律，故選項探究能達到目的。
故選:B。
考向02 質量守恒定律的理解和應用
例2（2022·安徽）我國科研人員將二氧化碳高效合成為可供微生物直接利用的物質X，合成過程中主要物質向轉化的微現示意圖如下、下列說法錯誤的是
A．催化劑提高了合成效率 B．X的化學式為CH2O
C．CO2合成的過程中伴隨能量變化 D．一定有含氫元素的物質參與合成反應
【答案】B
【詳解】A、根據題意可知，催化劑能提高合成效率，故選項說法正確；
B、根據微觀示意圖可知，X的化學式為C2H4O2，故選項說法錯誤；
C、CO2合成的過程中有新物質生成，伴隨能量變化，故選項說法正確；
D、根據質量守恒定律可知，化學反應前后元素的種類不變，該反應中生成物只有一種且含有氫元素，因此一定有含氫元素的物質參與合成反應，故選項說法正確。
故選：B。
【變式2-1】（2023·安徽）口罩中的熔噴布具有過濾病毒的作用，Z是合成熔噴布的主要原料，由X制備Z的微現示意圖如下。下列說法正確的是
A．X的化學式為 B．反應前后分子種類不變
C．Y、Z在中充分燃燒產物相同 D．反應后原子個數不變
【答案】D
【詳解】A、分析圖示，X的化學式為 C3H8；錯誤；
B、反應是化學變化，反應前后分子種類一定改變；錯誤；
C、分析圖示，Y只含有氫元素，燃燒產生水，Z含有碳、氫元素在 O2 中充分燃燒產物是二氧化碳和水，則產物不相同；錯誤；
D、原子是化學變化中的最小粒子，反應后原子個數不變；正確；
故選D。
【變式2-2】（2024·安徽）杭州亞運會開幕式主火炬的燃料——“零碳甲醇(CH3OH)”備受矚目，這是全球首次對“零碳甲醇”的實踐應用。目前，該燃料已廣泛應用在船舶、汽車等領域。“零碳甲醇”是利用焦爐氣中的副產品氫氣和從工業尾氣中捕捉的二氧化碳在一種納米催化劑的作用下反應得到的，其微觀示意圖如圖。
有關該反應的說法，正確的是
A．反應物均為單質
B．丁的化學式為H2O
C．參加反應的甲與乙的質量比為3∶1
D．反應前后“納米催化劑”的性質不變
【答案】B
【解析】A、反應物是氫氣和二氧化碳，二氧化碳是由碳、氧元素組成的純凈物，是化合物，錯誤；
B、化學反應前后原子的種類和數目不變。反應前后C、H、O 原子的數目分別為1、6、2。反應后丙中C、H、O原子的個數為1、4、1，則丁中有2H、1O，所以丁的化學式為H2O，正確；
C、反應的化學方程式為，所以參加反應的甲與乙的質量比為（2×3）：44≠3:1，錯誤；
D、“納米催化劑”是該反應的催化劑，反應前后質量和化學性質不變，物理性質可能改變，錯誤；
故選B。
考點二 化學方程式
1、概念
用化學式來表示化學反應的式子，叫做化學方程式。
2、意義和讀法
意義(以2H2＋O22H2O為例) 讀法
質的方面 表示反應物、生成物和反應條件 反應物是氫氣和氧氣，生成物是水，反應條件是點燃 氫氣和氧氣在點燃的條件下反應生成水
量的方面 表示反應物、生成物之間的質量化 4∶32∶36 每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣在點燃的條件下反應，生成36份質量的水
表示反應物、生成物之間的粒子個數比 2∶1∶2 每2個氫分子和1個氧分子在點燃的條件下反應生成2個水分子
3、書寫原則
書寫原則 ① 必須以客觀事實為基礎；② 必須遵守質量守恒定律，等號兩邊各原子的種類和數目必須相等。
步驟 寫 根據客觀事實，正確寫出反應物和生成物的化學式，中間用“——”連接
配 配平化學方程式，使式子兩邊各元素的原子數目相等
等 把“—”改成“= ”
注 注明反應條件、生成物狀態，如點燃、加熱、催化劑、“↑”、“↓”等注：生成物中是“無中生有“時需要標注生成物狀態
查 檢查化學式的書寫、配平、條件、生成物狀態符號等
4、利用化學方程式的簡單計算
依據 利用化學方程式能反映物質間的質量比，且質量比呈正比例關系。
步驟 ①設未知數； ②根據題意寫出方程式；③根據化學方程式找出已知量與未知量的質量比；④列出比例式，并求出未知數； ⑤答：簡明地寫出答案。
格式
注意 ①一定要檢查化學方程式有沒有配平。②解設的未知數不能帶單位，未知數包含數字和單位。③由于方程式只能反映物質間的質量比，因此代入方程式中的各個量必須是質量。④關系式中的數據與物質的化學式要對齊。⑤由于方程式中各物質是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質量。⑥關系式和比例式中的質量均要帶單位，且單位要統一。
純凈物和混合物的換算 (1)已知某反應物或生成物的質量，求另一生成物或反應物的質量；(2)有關含有雜質的反應物或生成物的計算。純凈物的質量＝不純物質的質量－雜質的質量＝不純物質的質量×純凈物的質量分數(純度)＝不純物質的質量×(1－雜質的質量分數)。物質的純度 ＝ ×100%物質的純度 ＝ ×100%
【易混易錯】
1、書寫化學方程式注意點：
（1）是否符合客觀事實
(2)是否濫用“↑”或“↓”等符號
(3)是否配平化學方程式
(4)是否錯寫或漏寫反應條件
(5)不能更改化學式中下標的數字
2、根據化學方程式計算的關鍵
（1）“設”要規范，“設某物質的質量為x”，（x是個有單位的物理量，后面無需再帶單位)；如果一個題目需要求幾個未知量，且這幾個量出現在一個化學方程式中，要一并“設”，并用不同的未知數表示。
（2）化學方程式是否正確關系到整個解題的正確性，所以首先保證方程式配平。如果不配平，則物質之間的質量比就是錯誤的。其次不要忘記反應條件和氣體、沉淀符號。
（3）標已知量和未知量時，要把相對分子質量與化學計量數的乘積寫在相應物質化學式的正下方；已知量和未知量寫在相應物質的相對分子質量總和的下方，且已知量帶有單位。有關物質的量左右對應，上下對齊。
（4）比例式和求解過程中以及最后的結果要帶單位。
（5）化學方程式是純凈物之間發生的反應，因此已知量一定是純凈物的質量，如果題目提供的是一種混合物的質量，一定不能直接代入，要通過換算或利用質量守恒定律求出一種純凈物的質量，作為解題的突破口。
（6）計算結果要根據相應的題目要求，保留相應的位數。如果沒有說明，計算結果精確到0.1%。
（7）根據題目實際寫出簡要答案。
考向01 化學方程式的書寫和配平
例1（2022·安徽節選）①2022年北京冬奧會火炬“飛揚”的有關信息如下圖所示，下列說法正確的是
A．氫氣燃燒產生的火焰呈黃色
B．碳纖維復合材料是一種新型碳單質
C．氫氣燃燒的化學方程式為：
D．高純度氫氣可為火炬安全燃燒提供保障
②過氧化氫不穩定的原因是 （用化學方程式表示）。
③高錳酸鉀制氧氣的化學方程式為 。
④圖1發生裝置中反應的化學方程式為 ，反應類型是 。
【答案】①D ②2H2O2=2H2O+O2↑ ③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
④CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ 復分解反應
【詳解】①A. 氫氣燃燒產生的火焰呈淡藍色。錯誤。
B. 碳纖維復合材料由多種物質組成，是混合物。錯誤。
C. 化學方程式缺少反應條件、沒有配平，氫氣燃燒的化學方程式為。錯誤。
D. 可燃氣體不純與空氣混合燃燒可能發生爆炸。所以高純度氫氣可為火炬安全燃燒提供保障，正確。
故選:D。
②過氧化氫在常溫下可分解為水和氧氣，所以不穩定。化學方程式為2H2O2=2H2O+O2↑ 。
③高錳酸鉀受熱分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
④大理石主要成分碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ 。該反應是兩種化合物交換成分生成新的化合物的反應，是復分解反應。
【變式1-1】(2023·安徽節選)①LiOH、NaOH均可吸收，請寫出NaOH吸收反應的化學方程式 。
②B中實驗現象是 ，寫出其在D中發生反應的化學方程式 。
③步驟①發生反應的化學方程式是 。
④鐵與稀鹽酸反應的化學方程式是 。
【答案】①CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O ②澄清石灰水變渾濁
③CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O ④Fe + 2HCl= FeCl2 + H2↑
【詳解】（4）二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，該反應的化學方程式CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O；
②草酸鈣分解產生CO和CO2，生成的二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，D中氧化鐵和一氧化碳反應的化學方程式為：
③由流程圖可知：步驟①發生反應為氧化銅和稀鹽酸反應生成氯化銅和水，故方程式為：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O。
④鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，該反應的化學方程式為：Fe + 2HCl= FeCl2 + H2↑，故填：Fe + 2HCl= FeCl2 + H2↑。
【變式1-2】（2024·安徽節選）(1)牛牛同學認為將適量熟石灰加入土壤，可中和其酸性。寫出熟石灰與酸(以硫酸為例)反應的化學方程式 。
(2)裝置甲可用于制取甲烷，還可以制取氧氣，用該裝置制取氧氣的化學方程式為 。
(3)步驟①發生反應的化學方程式為 。
(4)裝置A制取的CO2中會混有HCl，用飽和NaHCO3溶液吸收HCl的化學方程式為 。
【答案】(1)Ca(OH)2 +H2SO4 =CaSO4 +2H2O (2) (3)CaO + H2O ＝ Ca(OH)2
(4)NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
【詳解】(1)熟石灰氫氧化鈣和硫酸反應生成硫酸鈣和水，化學方程式為：Ca(OH)2 +H2SO4 =CaSO4 +2H2O
(2)甲是固體加熱型裝置，且試管口沒有棉花，可用于氯酸鉀制取氧氣，氯酸鉀在二氧化錳催化及加熱條件下，反應生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為。
(3)步驟①發生的反應是氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，反應的化學方程式為CaO + H2O ＝ Ca(OH)2；
(4)飽和NaHCO3溶液與HCl反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為:NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑。
考向02 利用化學方程式的簡單計算
例2（2022·安徽）某同學在學習質量守恒定律時，稱取0.6g鎂條進行燃燒實驗（如下圖）。
(1)計算：鎂條完全燃燒生成氧化鎂的質量（寫出計算過程）。
(2)該同學稱得反應后固體的質量小于0.6g，原因可能是 。
【答案】(1)解：設0.6g鎂條完全燃燒生成氧化鎂的質量為。
解得：=1g
答：0.6g鎂條完全燃燒生成氧化鎂的質量為1g。
(2)一部分生成的氧化鎂擴散到空氣中
【詳解】（1）見答案。
（2）根據質量守恒定律，參加反應的反應物總質量等于生成的生成物的總質量，所以參加反應的鎂和氧氣的總質量等于生成的氧化鎂的總質量，但該反應在敞口裝置進行，通過觀察實驗可知，鎂條燃燒時，一部分生成的氧化鎂擴散到空氣中，使得反應后稱量的固體質量小于反應前。
【變式2-1】（2023·安徽）過氧化尿素（化學式為，簡稱UP，相對分子質量是94）因其可消毒殺菌而廣泛應用于洗滌劑中；UP在空氣中或遇水緩慢分解，，能催化該反應，化學方程式如下： ，為測定某品牌洗滌劑中UP的含量，取100g該洗滌劑樣品溶于一定量的水中，再加大2g MnO2，共產生0.32g O2。
(1)計算該洗滌劑中UP的質量分數（請寫出計算過程）
(2)上述實驗測定結果比該洗滌到標示的UP質量分數低，可能的原因是 （填字母號）
A．實際稱量的洗滌劑樣品多于100g B．實際稱量的多于2g
C．實驗前該樣品暴露在空氣中時間過長 D．實驗產生的未完全逸出
【答案】(1)解：設該洗滌劑中UP的質量為x
該洗滌劑中UP的質量分數為
答：該洗滌劑中UP的質量分數為1.88%。
(2)CD【詳解】（1）解析見答案
（2）A.實際稱量的洗滌劑樣品多于100g，所得溶液的質量分數偏大，故A錯誤；
B.實際稱量的MnO2的多與少不影響溶液質量分數的大小，故B錯誤；
C.實驗前該樣品暴露在空氣中時間過長會分解，溶質質量減小，溶質質量分數減小，故C正確；
D.實驗產生的O2未完全逸出會導致所計算的UP的質量偏小，質量分數偏小，故D正確。
故答案為：CD
【變式2-2】（2024·安徽）《天工開物》記載了錫的冶煉方法：入砂(指錫砂)數百斤，叢架木炭亦數百斤，鼓鞲(指鼓入空氣)熔化，用鉛少許，(錫)沛然流注。其反應原理為C+SnO2Sn+CO2↑。
(1)煉錫時加入少許鉛形成合金，產物更易熔化流出，原因是 。
(2)現有151kg含SnO220%的錫砂，理論上可以煉出錫的質量是多少(寫出計算過程)？
【答案】(1)合金的熔點降低
(2)解：設理論上可以煉出錫的質量是。
答：理論上可以煉出錫的質量是23.8kg。
【詳解】（1）由于煉錫時加入少許鉛形成合金，合金的熔點降低，所以產物更易熔化流出。故填：合金的熔點降低。
（2）詳見答案。
跨學科實踐04 基于特定需求設計和制作簡易供氧器
氧氣與人體健康關系密切,在特定環境下,人們需要攜帶方便、操作簡單、安全可靠且成本較低的制氧機。為此,化學興趣小組同學對制氧機展開了如下項日式學習。
任務一：了解制氧機的原理
查閱資料:制氧機的制氧原理從氧氣來源不同可以分為兩類:分離空氣制氧和化學試劑制氧。
(1)分離空氣制氧是以空氣為來源,分離氧氣和氮氣,從而獲取高純度氧氣,此過程發生的是 (填“化學”或“物理”)變化。
(2)化學試劑制氧是以化學試劑為原料,通過化學反應制取氧氣。選擇的化學試劑必須滿足的條件是
含 元素
任務二：制作簡易制氧機
選取化學試劑:過碳酸鈉(2Na2CO3·3H202)和二氧化錳作為制氧劑。過碳酸鈉是一種常用的制氧劑,溶于水生成碳酸鈉和過氧化氫。同學們根據上述原理,利用常見材料制作如圖1所示的簡易制氧機。
(3)反應倉中H202，生成氧氣的化學方程式為 。
(4)加濕過濾倉中水的作用是 (填字母序號)
A.過濾雜質提純氧氣 B.通過氣泡觀察氧氣的生成速率
C.降低氧氣溫度 D.加快氧氣的生成
任務三：探究影響產氧速率的因素
(5)同學們利用圖1裝置再次進行實驗,在不同溫度下,取一定質量的過碳酸鈉和二氧化錳放入反應倉中,并加入相同體積的水,測定平均產氧速率的數據如下表:
①根據上述數據,可以得出的結論是 (寫1條)。
②若將實驗亞溫度升高至50℃，則產氧速率 (填“>”“<”或“=”)4.54 mL /s。
附加問：
(6) 該小組進一步研究了過碳酸鈉存放時間對產氧速率的影響,發現存放三年的試劑相較于存放半年的試劑,在產氧速率上沒有明顯差異,但更快達到高峰,同時產氧時間明顯減小，請你根據結論在圖2中畫出存放三年試劑的產氧曲線。
(7)影響過碳酸鈉產氧速率的因素還有什么 請你提出猜想,并設計實驗方案進行驗證：
。
【答案】(1)物理 (2)氧 (3) 2H2O22H2O+O2 ↑ (4)ABC (5)①其他條件相同時,過碳酸鈉的質量越大,產氧速率越快(或其他條件相同時,溫度越高,產氧速率越快,合理即可) ②>
附加問:
(7)二氧化錳的質量;利用圖1裝置進行實驗,向反應倉中加人相同質量的過碳酸鈉、相同體積的水和不同質量的二氧化錳,在相同溫度下測定產氧速率(合理即可)
【解析】(1)分離空氣制氧氣過程中沒有新物質生成,屬于物理變化。
(2)化學反應前后元素種類不變,據此分析,選擇的化學試劑需含氧元素。
(3)過碳酸鈉溶于水得到過氧化氫,過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣,據此寫出反應的化學方程式為 2H2O22H2O+O2 ↑ 。
(4)加濕過濾倉中的水可過濾雜質提純氧氣,可通過氣泡觀察氧氣的生成速率,還可降低氧氣溫度,不會影響產氧速率故選ABC。
(5)①對比實驗I、Ⅱ以及實驗1、Ⅲ,可知其他條件相同時,過碳酸鈉的質量越大,產氧速率越快其他條件相同時,溫度越高,產氧速率越快。②若將實驗Ⅲ溫度升高至 50℃,產氧速率加快,應大于 4.54 mL /s。
附加問:(6)根據題干信息“存放三年的試劑相較于存放半年的試劑,在產氧速率上沒有明顯差異,但更快達到高峰,同時產氧時間明顯減少”據此參照原圖像畫圖即可
(7)二氧化錳的質量可能影響過碳酸鈉產氧速率。根據控制變量法設計實驗方案為利用圖1裝置進行實驗,向反應倉中加入相同質量的過碳酸鈉、相同體積的水和不同質量的二氧化錳,在相同溫度下測定產氫速率
1、下列說法不正確的是
A．化學變化可以創造出新元素
B．任何化學變化都遵循質量守恒定律
C．可以通過化學變化探究物質的組成
D．化學方程式可以定量表示化學變化中物質轉化的質量關系和比例關系
【答案】A
【解析】A、根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，化學變化不能創造出新元素，符合題意；
B、一切化學變化都遵循質量守恒定律，說法正確，不符合題意；
C、可以通過化學變化探究物質的組成，如通過電解水實驗探究水的組成，不符合題意；
D、化學方程式可以表示反應物和生成物各物質之間的質量比，也可以表示各物質之間的微粒個數比，不符合題意。
故選A。
2、化學反應前后肯定沒有變化的是（ ）
①原子數目 ②分子數目 ③元素種類 ④物質種類 ⑤原子種類 ⑥物質的總質量
A．①③④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．②③⑤⑥
【答案】B
【解析】化學反應前后，原子的種類、質量和個數不變，元素的種類、質量不變，物質的總質量不變，物質的種類、分子的種類肯定改變，分子的數目可能改變，故①③⑤⑥，故選B。
3、乙醇(C2H5OH)是常用的燃料。現有4.6g乙醇與一定量氧氣混合于密閉容器內，在一定條件下反應物全部轉化為一氧化碳、二氧化碳和水，恢復到室溫，測得所得氣體中氧元素質量分數為70%，則參加反應的氧氣質量為
A．6.4g B．8.0g C．8.8g D．9.6g
【答案】C
【分析】根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類和質量不變，物質的總質量不變來分析。
【解析】現有4.6g乙醇與一定量氧氣混合于密閉容器內，在一定條件下反應物全部轉化為一氧化碳、二氧化碳和水，4.6g乙醇（C2H5OH）中碳元素的質量為4.6g××100%=2.4g，氫元素的質量為4.6g××100%=0.6g，恢復到室溫所得氣體是一氧化碳和二氧化碳的混合物，其中氧元素質量分數為70%，則碳元素的質量分數為1-70%=30%，所以混合氣體的質量為2.4g÷30%=8g，乙醇燃燒生成水的質量為0.6g÷×100%=5.4g，根據質量守恒定律可知，參加反應的氧氣的質量為（8g+5.4g）-4.6g=8.8g。故選C。
【點睛】化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎。
4、寫出下列反應的化學方程式。
(1)一氧化碳在空氣中燃燒 。
(2)高錳酸鉀在加熱條件下分解 。
(3)硫酸銅溶液與氯化鋇溶液反應 。
【答案】(1) (2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(3)CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
【解析】（1）一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳，該反應化學方程式：。
（2）高錳酸鉀在加熱條件下分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應化學方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）硫酸銅溶液與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，該反應化學方程式：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2。
5、當前，氨氣（NH3）的能源化應用逐漸成為研究熱點。工業上常用氮氣和氫氣合成氨氣，一定條件下，在密閉容器中加入反應物和催化劑進行該反應，反應前后各物質的質量如圖所示，圖中有兩處被墨跡遮蓋。下列說法正確的是
A．反應后催化劑的質量為8 g
B．參加反應的氫氣質量為6 g
C．氨氣分子的微觀示意圖為
D．參加反應的氮氣和生成的氨氣分子個數比為4∶1
【答案】B
【解析】根據質量守恒定律，反應前后催化劑的質量不變，反應前催化劑的質量為5 g，故反應后催化劑的質量也為5 g，故A錯誤；根據質量守恒定律，反應前氫氣質量為52 g + 9 g + 34 g－80 g－0 g = 15 g，參加反應的氫氣質量為15 g－9 g = 6 g，故B正確；氨氣是由氨分子構成的，每個氨分子是由1個氮原子和3個氫原子構成的，氨氣分子的微觀示意圖為，故C錯誤；根據質量守恒定律，參加反應的氮氣質量為：80 g 52 g = 28 g，生成的氨氣質量為34 g 0 g = 34 g，由化學方程式可知，參加反應的氮氣和生成的氨氣分子個數比為28∶34 = 14∶17，故D錯誤。
1、在一次實驗課上，同學們通過小組合作，完成了對密閉容器中少量小蘇打與少量白醋反應的質量測定。以下分析正確的是
A．反應后小蘇打的質量增加
B．反應過程中各物質的質量都不變
C．反應前后各物質的質量總和相等
D．反應前稱量的是小蘇打和白醋的總質量
【答案】C
【解析】白醋的主要成分是醋酸，小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，醋酸能與碳酸氫鈉反應生成醋酸鈉、二氧化碳和水，所以反應后小蘇打的質量減少，故A分析錯誤；白醋的主要成分是醋酸，小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，醋酸能與碳酸氫鈉反應生成醋酸鈉、二氧化碳和水，反應過程中各物質的質量改變，故B分析錯誤；根據質量守恒定律，參加化學反應的各物質質量總和與反應后生成的各物質質量總和相等，該裝置密閉，則反應前后各物質的質量總和相等，故C分析正確；根據圖示，反應前稱量的是小蘇打和白醋以及裝置的總質量，故D分析錯誤。
2、一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質反應前后的質量關系如表所示。下列說法中錯誤的是（ ）
物質 甲 乙 丙 丁
反應前的質量/g 40 3 5 2
反應后的質量/g 4 x 5 34
A．x=7 B．丙可能是該反應的催化劑
C．該反應屬于化合反應 D．反應中甲和丁的質量比是9∶8
【答案】C
【解析】A、由質量守恒定律可知，xg=（40g+3g+2g+5g-（4g+5g+34g）=7g，故說法正確；
B、丙質量不變，可能是該反應的催化劑，也可能不參加反應，故說法正確；
C、由表中信息可知，甲物質質量在減少為反應物，乙和丁質量增加為生成物，反應符合一變多，屬于分解反應，故說法錯誤；
D、由表可以得出，反應中甲和丁的質量比為（40g-4g）：（34g-2g）=9：8，故說法正確。
故選C。
3、2023年亞運會的主火炬采用廢碳再生的“綠色零碳甲醇”作為燃料，生成甲醇的化學方程式為。實驗小組將一定質量的甲醇與5.6g氧氣混合于密閉容器內，在一定條件下反應物完全耗盡，生成一氧化碳和二氧化碳混合氣5.1g，同時生成水。下列說法正確的是
A．生成8t甲醇，理論上可以吸收二氧化碳的質量為11t
B．密閉容器中生成一氧化碳的質量為1.4g
C．密閉容器中參加反應的甲醇與生成的二氧化碳質量比為10：11
D．密閉容器中一氧化碳全部轉化為二氧化碳，還需要0.2g氧氣
【答案】AC
【解析】A、生成8t甲醇，設理論上可以吸收二氧化碳的質量為
生成8t甲醇，理論上可以吸收二氧化碳的質量為11t，說法正確；
B、將一定質量的甲醇與5.6g氧氣混合于密閉容器內，在一定條件下反應物完全耗盡，生成一氧化碳和二氧化碳混合氣5.1g，同時生成水，設參加反應甲醇的質量為，依據質量守恒定律可知生成水的質量=，依據反應前后元素的種類、質量不變，反應前甲醇中氫元素的質量=，反應后水中氫元素的質量=，，，參加反應甲醇的質量為4g，設反應生成二氧化碳的質量為，則生成一氧化碳的質量=，依據反應前后碳元素的質量不變，反應前甲醇中碳元素的質量=反應后生成二氧化碳和一氧化碳中碳元素的質量，即，解得，所以生成二氧化碳的質量為4.4g，生成一氧化碳的質量=5.1g-4.4g=0.7g，說法錯誤；
C、密閉容器中參加反應的甲醇的質量=4g，生成二氧化碳的質量=4.4g，參加反應的甲醇與生成的二氧化碳質量比=4g:4.4g=10:11，說法正確；
D、密閉容器內一氧化碳的質量為0.7g，設需要氧氣的質量為
密閉容器中一氧化碳全部轉化為二氧化碳，還需要0.4g氧氣，說法錯誤；
故選：AC。
4、樂小丁同學發現和在同一條件下會發生兩個化學反應。一般反應Ⅰ來制取甲醇（），下列說法錯誤的是
A．在反應Ⅰ中，參加反應的和的分子個數比為
B．反應Ⅱ前后的分子數量發生改變
C．小丁同學想要增加甲醇的產量，就要減少反應Ⅱ的發生
D．利用這兩個反應不僅可以減少溫室氣體的排放，還可以產生燃料
【答案】B
【分析】根據微觀示意圖，反應Ⅰ是H2、CO2在一定條件下反應生成CH3OH、H2O，化學方程式為：，反應Ⅱ是H2、CO2在一定條件下反應生成CO、H2O，化學方程式為。
【解析】A、根據化學方程式，在反應Ⅰ中，參加反應的H2和CO2的分子個數比為3∶1，A正確；
B、根據化學方程式，反應Ⅱ前后的分子數量沒有發生改變，B錯誤；
C、H2和CO2在同一條件下會發生兩個化學反應，反應Ⅰ生成甲醇，反應Ⅱ不生成甲醇，所以想要增加甲醇的產量，就要減少反應Ⅱ的發生，C正確；
D、這兩個反應都消耗了CO2，反應Ⅰ得到甲醇，反應Ⅱ得到CO，甲醇和CO都有可燃性，都能作為燃料，所以這兩個反應不僅可以減少溫室氣體的排放，還可以產生燃料，D正確。
故選：B。
5、某氣體含中的一種或幾種。化學項目小組用如圖所示裝置探究該氣體的組成。實驗測得：反應前后裝置甲硬質玻璃管中固體的質量減少，裝置乙和裝置丙的質量分別增加和。（已知：；堿石灰能吸收二氧化碳和水；裝置中試劑均足量）
下列說法錯誤的是
A．若，則說明該氣體中含 B．若，則說明該氣體中含
C．若，則說明該氣體中含 D．若，則
【答案】C
【分析】氫氣和氧化銅反應生成銅和水，一氧化碳和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，濃硫酸具有吸水性，則乙增加的質量即為生成的水的質量，堿石灰能吸收二氧化碳，則丙增加的質量即為生成的二氧化碳的質量，則生成的水和二氧化碳的個數比為，則生成物中氫、碳原子個數比為，根據反應前后原子的種類和個數不變，則反應物中氫、碳原子個數比為。
【解析】A、甲烷中碳、氫個數比為1：4，若，即9m3=11m2，則氣體中只含甲烷，若9m3<11m2，則說明，則說明該氣體中一定含有氫氣，至少含一氧化碳和甲烷中的一種，該選項說法正確；
B、若9m3>11m2，則，則說明該氣體中一定含一氧化碳，至少含氫氣和甲烷中的一種，該選項說法正確；
C、若9m3=11m2，該氣體中可能為甲烷，也可能為一氧化碳和氫氣，也可能三種氣體都有，該選項說法不正確；
D、若m2=0，則說明沒有生成水，則氣體為一氧化碳，由于，則m1g：m3g=（80-64）：44，即11m1=4m3，該選項說法正確。
故選C。
6、為測定某稀硫酸中溶質的質量分數，向盛有100 g該稀硫酸的燒杯中，分三次加入一定質量的鋅粉，生成氣體的質量與加入鋅粉質量的關系如圖所示。請計算：
（1）m的值為 。
（2）該稀硫酸中溶質的質量分數。
【答案】（1）0.4
（2）設：該稀硫酸中溶質的質量分數為y。
y=24.5%
答：該稀硫酸中溶質的質量分數為24.5%。
【解析】
（1）根據圖示可知，m 的值為13 g鋅與硫酸反應產生的氫氣質量。
設：13 g鋅與硫酸反應產生的氫氣質量為x。
x=0.4g ；
（2）根據圖示可知，100 g硫酸與足量的鋅反應生成的氫氣質量為0.5 g，見答案。
△
2Cu + O2 = 2CuO
△
2Cu + O2 = 2CuO
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