資源簡介

(共63張PPT)
第一部分　基礎訓練
第一部分
主題二
主題二　物質的性質與應用
考點5　碳和碳的氧化物
CONTENTS
目錄
考點對標
01
KAO DIAN DUI BIAO
02
ZHEN TI JIE DU
真題解讀
知識構建
03
ZHI SHI GOU JIAN
04
HANG SHI JI CHU
夯實基礎
基礎練習
05
JI CHU LIAN XI
06
SU YANG TI SHENG
素養提升
考點對標
KAO DIAN DUI BIAO
PART ONE
01
真題解讀
2025
考點對標
知識構建
夯實基礎
基礎練習
素養提升
1. 能通過實驗說明二氧化碳的主要性質，并能用化學方程式表示
2. 能舉例說明二氧化碳的廣泛應用及性質與用途的關系
3. 能利用二氧化碳的性質，解釋一些簡單的化學現象和事實
4. 以自然界中的碳循環為例，認識物質在自然界中可以相互轉化及其對維持人類生活與生態平衡的意義
ZHEN TI JIE DU
PART TWO
02
2025
真題解讀
真題解讀
考點對標
知識構建
夯實基礎
基礎練習
素養提升
【例題1】(2024·深圳)俊宇同學想要做實驗室制取二氧化碳實驗。
(1)實驗室制取CO2的方程式： 　CaCO3＋2HCl　 　CaCl2＋H2O＋CO2↑　。
CaCO3＋2HCl　 CaCl2＋H2O
＋CO2↑　
【點撥】(1)碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑；
(2)制取二氧化碳的發生和收集裝置為 　BC　(填字母)。
BC　
【點撥】 (2)實驗室制取二氧化碳的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，二氧化碳密度比空氣大，溶于水，所以制取二氧化碳的發生和收集裝置為BC；
(3)干燥CO2氣體，從E中的 　a　(填“a”或“b”)口通入。
a　
【點撥】 (3)洗氣除雜應該是長進短出，所以干燥CO2氣體，從E中的a口通入；
(4)模擬海洋生態系統
①綠色植物在生態箱中通過呼吸作用和 　光合　作用參與碳循環；
光合　
②俊宇向生態箱中通入CO2，一段時間后燒杯中出現現象為 　澄清石灰水變渾濁　；
澄清
石灰水變渾濁　
③測得生態箱內pH值下降，原因是 　CO2與水反應生成碳酸　；
④請你列舉一條具體措施減少大氣中CO2排放量，結合生活實際： 　綠色出行等　。
CO2與水反應生成碳酸　
綠色出行等　
【點撥】 (4)①綠色植物在生態箱中通過呼吸作用和光合作用參與碳循環；②俊宇向生態箱中通入CO2，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以一段時間后燒杯中出現現象為：澄清石灰水變渾濁；③測得生態箱內pH值下降，原因是：CO2 與水反應生成碳酸；④列舉一條具體措施減少大氣中CO2排放量，結合生活實際為：綠色出行等。
【例題2】(2022·廣州)某校學生用鹽酸和碳酸鈣制備CO2，產生了大量廢液。興趣小組通過以下研究確定廢液處理方案：
(1)廢液成分的確定：
①寫出制備CO2的化學方程式 　CaCO3＋2HCl　 　CaCl2＋H2O＋CO2↑　。
②推測廢液所含溶質。
CaCO3＋2HCl　 CaCl2＋H2O
＋CO2↑　
推測一： 　CaCl2　推測二：CaCl2和HCl
CaCl2　
③若要用一種藥品驗證哪種推測成立，可選擇的有哪些？ 　ACD　(填字母)
A. 石蕊溶液 B. AgNO3溶液
C. 鋅粒 D. CuO粉末
ACD　
【點撥】(1)①碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑；故答案為：CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑； ②碳酸鈣和鹽酸的反應情況有三種，恰好反應和碳酸鈣過量，溶質只有氯化鈣；鹽酸過量，則溶質有氯化氫和氯化鈣；故答案為：CaCl2；③根據題意，只要證明是否含有鹽酸就可以，據此分析；A. 氯化鈣溶液呈中性，鹽酸可使紫色石蕊試液變紅；故可驗證；B. 氯化鈣和鹽酸中都含有氯離子，和AgNO3溶液都產生白色沉淀；故不可驗證；C. 鋅和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，產生氣泡；故可驗證；D.鹽酸和氧化銅反應生成氯化銅和水，黑色粉末消失，溶液變藍色，故可驗證；故選：ACD；
(2)廢液的處理
實驗表明廢液中的溶質是CaCl2和HCl，小組決定用Na2CO3除去它們。
【提出問題】如何估算Na2CO3固體的用量？
【進行實驗】取100 mL廢液樣品于燒杯中，逐滴滴加5.3％的Na2CO3溶液，用pH傳感器測定滴加過程中溶液的pH。實驗結果如圖所示。
【結果討論】
①a－b階段，觀察到燒杯中的現象是 　產生氣泡　；
②b點后曲線平緩階段，反應的化學方程式為 　 NaCl2＋Na2CO3　 　CaCO3↓＋ 2NaCl　；
③c點時，取少量燒杯中的清液于試管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。說明處理100 mL廢液，所需5.3％的 Na2CO3溶液的體積 　小于　120 mL(填“大于”“等于”或“小于”)；
產生氣泡　
NaCl2＋ Na2CO3
　 CaCO3↓＋2NaCl　
小于　
④將燒杯中的沉淀過濾、洗滌、干燥、稱重，質量為4g。若處理10L該廢液，理論上需要Na2CO3固體 　424 g　g。(實驗所用Na2CO3溶液的密度近似看作1 g/cm3)
424 g　
【點撥】(2)①根據碳酸鈉加入含有鹽酸和氯化鈣的溶液中，碳酸鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，然后和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，因此a－b階段為碳酸鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，觀察到燒杯中的現象是產生氣泡；故答案為：產生氣泡；②b點后為碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl；故答案為：NaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl；③c點時，取少量燒杯中的清液于試管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明碳酸鈉溶液已經過量，說明處理100 mL廢液，所需5.3％的 Na2CO3溶液的體積小于120 mL；故答案為：小于；④設生成4 g碳酸鈣沉淀需碳酸鈉質量為x。
CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl
106
100
x
4 g
＝
x＝4.24 g　若處理10 L該廢液所需碳酸鈉溶液的質量為：
4.24 g× ＝424 g；故答案為424 g。
ZHI SHI GOU JIAN
PART THREE
03
2025
知識構建
真題解讀
考點對標
知識構建
夯實基礎
基礎練習
素養提升
HANG SHI JI CHU
PART FOUR
04
2025
夯實基礎
真題解讀
考點對標
知識構建
夯實基礎
基礎練習
素養提升
一、碳單質
1. 碳的單質
(1)金剛石：具有 　硬度大　的性質，可用來裁玻璃等。
(2)石墨：具有 　質軟、有滑膩感　的性質，可用于制鉛筆芯；還具有優良的 　導電　性能，可以作電極材料。
(3)C60：應用于超導材料。
(4)碳單質物理性質差異很大的原因是 　碳原子排列方式不同　；化學性質相似的原因是它們都是由 　碳　元素組成的單質。
硬度大　
質軟、有滑膩感　
導電　
碳原子排列方式不同　
碳　
(5)木炭和活性炭：具有 　吸附　性，可用于吸附色素、異味和毒氣，這屬于 　物理　(填“物理”或“化學”)性質。
吸附　
物理　
2. 單質碳的化學性質
(1)在常溫下，碳的化學性質 　不活潑　。
(2)碳具有可燃性，當氧氣充足時反應的化學方程式是 　C ＋O2　 CO2　；當氧氣不充足時反應的化學方程式是 　2C＋O2　 　。
不活潑　
C＋ O2
CO2　
2C＋
O2　 2CO　
(3)碳具有還原性，木炭和氧化銅反應的化學方程式是 　C ＋2CuO　 2Cu＋C O2↑　，該反應的現象是 　黑色固體變成紅色、澄清石灰水變渾濁　。碳的還原性可用于 　冶金工業　。
C＋ 2CuO
2Cu＋CO2↑　
黑色固體變成紅色、澄清石灰
水變渾濁　
冶金工業　
(4)在高溫條件下，碳與二氧化碳反應的化學方程式是 　C ＋CO2　 2CO　 。
C＋ CO2
2CO　
二、一氧化碳
1. 一氧化碳的性質實驗
排盡硬玻璃管中的空氣，
防止CO不純而發生危險
防止灼
熱的銅遇到氧氣又變成銅的氧化物
防止尾氣中的CO逸出,污染空氣
2Cu＋O2　 2CuO　
2. 一氧化碳的性質總結
(1)物理性質：一氧化碳是一種沒有顏色、沒有氣味的氣體， 　難　溶于水，密度比空氣 　略小　。
(2)化學性質(寫化學方程式)
①可燃性： 　2CO＋O2　 2CO2　；
②還原性(煉銅)： 　CO＋CuO　 Cu＋CO2　；
煉鐵(用氧化鐵與CO反應)： 　3CO＋Fe2O3　 2Fe＋3CO2　；
③毒性：一氧化碳極易與血液中的 　血紅蛋白　結合。
難　
略小　
2CO＋O2　 2CO2　
CO＋CuO　 Cu＋CO2　
3CO＋Fe2O3　 2Fe＋3CO2　
血紅蛋白　
3. CO的用途
(1)利用可燃性可作 　燃料　。
(2)利用還原性可用于 　冶金工業　。
燃料　
冶金工業　
三、二氧化碳
1. 二氧化碳的性質實驗
實驗C中①證明 　酸　能使紫色石蕊溶液變紅；②證明 　水　不能使紫色石蕊溶液變色；③證明 　二氧化碳　不能使紫色石蕊溶液變色；④證明 　二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸　能使紫色石蕊溶液變成紅色。
酸　
水　
二氧化碳　
二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸　
2. 二氧化碳的性質總結
(1)物理性質：在通常狀況下，一氧化碳是一種 　無　色、 　無　味的氣體， 　能　溶于水；在一定條件下，二氧化碳氣體會變成液體或固體。固態二氧化碳叫作“ 　干冰　”。
(2)化學性質
①“三不”：不能燃燒，不支持燃燒，不能供給呼吸；
②二氧化碳與水反應：CO2＋H2O 　H2CO3　(碳酸能使紫色石蕊溶液變成 　紅　色)，H2CO3 　CO2↑＋H2O　(當烘干時，紅色石蕊溶液又變成 　紫　色)；
無　
無　
能　
干冰　
H2CO3　
紅　
CO2↑＋H2O　
紫　
③二氧化碳與堿溶液反應
檢驗CO2： 　Ca(OH)2＋CO2　 CaCO3↓＋H2O　(寫化學方程式)；
除去CO2： 　2NaOH＋CO2　 Na2CO3＋H2O(答案合理即可)　(寫化學方程式)。
Ca(OH)2＋CO2　 CaCO3↓＋H2O　
2NaOH＋CO2　 Na2CO3＋H2O(答案合理即可)　
3. CO2的用途
(1)干冰可作制冷劑，廣泛用于食品的冷藏保鮮和冷藏運輸、醫療上血液制品的儲存和運輸等方面，還可用于 　人工降雨　。
(2)CO2可用作滅火劑，利用了CO2的三點性質： 　不能燃燒、不支持燃燒、密度比空氣大　。
(3)CO2可作氣體肥料等。
人工降雨　
不能燃燒、不支
持燃燒、密度比空氣大　
4. CO2的影響：大氣中CO2含量增加，造成 　溫室效應　。
控制二氧化碳的排放量的措施：①減少使用 　煤、石油和天然氣　等化石燃料，更多地利用 　太陽能、風能、地熱能　等清潔能源；②大力植樹造林；③采用物理或化學方法，人工吸收二氧化碳等等。
溫室效應　
煤、石油和天然氣　
太陽能、風能、地熱能　
四、二氧化碳的制法
制法 原料或藥品 原理
工業制法 石灰石 　CaCO3　 CaO＋CO2↑　
實驗室制法 石灰石或大理石、稀鹽酸 　CaCO3＋2HCl　 CaCl2＋H2O＋CO2↑　
CaCO3　 CaO＋CO2↑　
CaCO3＋2HCl　 CaCl2＋H2O
＋CO2↑　
五、有關二氧化碳的知識網絡圖(寫化學方程式)
①
　C＋O2　 CO2
②
　C＋2CuO　 2Cu＋CO2↑
③
　2C＋O2　 2CO
④
　2CO＋O2　 2CO2
⑤
　CO＋CuO　 Cu＋CO2
⑥
　CO2＋C　 2CO
⑦
　CaCO3　 CaO＋CO2↑
⑧
　CaCO3＋2HCl　 CaCl2＋H2O＋CO2↑
⑨
　CO2＋Ca(OH)2　 CaCO3↓＋H2O
⑩
　CO2＋H2O　 H2CO3
　H2CO3　 H2O＋CO2↑
六、易錯點分析
1. 金剛石、石墨和C60的存在，說明同種元素可組成不同的單質，石墨轉變成金剛石是化學變化。
2. 碳體現還原性的反應條件是高溫。
3. 碳與氧氣反應可能生成一氧化碳或二氧化碳及它們的混合物，原因是反應物的質量比不同。
4. CO和CO2的組成元素相同，但性質不同，原因是它們的分子構成不同。CO2中CO 不能用點燃的方法除去，應通過灼熱的氧化銅層除去。
5. 實驗室制取二氧化碳，不能用稀硫酸代替稀鹽酸，因為反應中生成的硫酸鈣微溶，覆蓋在石灰石表面，阻止反應繼續進行；也不能用濃鹽酸代替稀鹽酸，因為濃鹽酸有揮發性，生成的氣體會混有氯化氫氣體；也不能用碳酸鈉或碳酸氫鈉或碳酸鈣粉末代替石灰石，因為反應速率太快。
6. 實驗室制取的二氧化碳中，會含有HCl氣體和水蒸氣兩種雜質，常用飽和的碳酸氫鈉溶液和濃硫酸除去。
JI CHU LIAN XI
PART FIVE
05
2025
基礎練習
真題解讀
考點對標
知識構建
夯實基礎
基礎練習
素養提升
1. (2024·牡丹江)“碳家族”中相關物質的性質與用途對應關系正確的是(　B　)
A. 石墨作電車的電刷——質軟
B. 金剛石切割玻璃——硬度大
C. 干冰作制冷劑——升華放熱
D. 一氧化碳冶煉金屬——可燃性
B
2. (2024·遼寧)二氧化碳在生產生活中應用廣泛。下列不．屬．于．二氧化碳用途的是(　A　)
A. 作燃料 B. 參與光合作用
C. 固態二氧化碳用于人工降雨 D. 制碳酸飲料
A
3. (2024·綏化)2035年我國要實現生態環境根本好轉，建設美麗中國。下列做法不．符．合．這一主題的是 (　C　)
A. 分類回收廢舊電池，減少環境污染
B. 處理工業廢水，使之符合排放標準
C. 提倡大量使用一次性木筷，干凈衛生
D. 使用低碳燃料，減少二氧化碳排放
C
4. (2024·陜西)實驗室制取二氧化碳時，下列相關操作正確的是(　A　)
A
5. (2023·深圳)實驗室現有KMnO4，塊狀大理石，稀鹽酸，棉花。
(1)小明根據現有藥品制取氧氣，方程式為 　2KMnO4　 K2MnO4＋MnO2＋O2↑　。制取一瓶較干燥的O2應選擇的發生裝置和收集裝置是 　AC　(填字母)。
2KMnO4　 K2MnO4
＋MnO2＋O2↑　
AC　
(2)根據現有藥品選用 　塊狀大理石　和稀鹽酸反應制取CO2，化學方程式為 　CaCO3＋2HCl　 　CaCl2＋H2O＋CO2↑　。
塊狀大理石　
CaCO3＋2HCl　 CaCl2＋H2O＋CO2↑　
(3)實驗廢液不能直接倒入下水道，取少量制備CO2后的廢液于試管中，加入 　紫色石蕊溶液　(填“紫色石蕊溶液”或“無色酚酞溶液”)，溶液變紅，則溶液顯酸性。
紫色石蕊溶液　
6. (2024·鹽城)我國向世界承諾：努力爭取2060年前實現“碳中和”——CO2排放量和轉化量相等，達到相對零排放，為人類社會可持續發展貢獻中國力量。
Ⅰ.了解二氧化碳排放
(1)CO2排放量增加可能引發的后果有 　ABCD　(填字母，下同)。
A. 冰川融化，海平面上升
B. 極端天氣頻發
C. 土地沙漠化，造成農業減產
D. 影響自然生態系統，改變生物多樣性
ABCD　
(2)空氣中的CO2主要來自于 　AB　。
A. 動植物的呼吸作用
B. 化石燃料的燃燒
C. 植物的光合作用
AB　
(3)實驗室制備CO2。根據下列儀器裝置，回答問題。
①寫出標號儀器的名稱：a. 　試管　，b. 　集氣瓶　；
②制取CO2可在A～E中選用裝置 　BC　；裝置F是在裝置B基礎上的改進，其優點是 　可以控制反應發生與停止　。
試管　
集氣瓶　
BC　
可以控制反應發生與停止　
Ⅱ.探究二氧化碳轉化
(4)CO2的吸收是其轉化的有效方法。現有三種試劑：水、澄清石灰水、2％NaOH溶液，你認為最佳的CO2吸收劑是 　2％NaOH溶 ，設計實驗方案證明你的結論： 　用三只相同的塑料瓶收集二 氧化碳，分別注入等體積的水、澄清石灰水、2％NaOH溶液，蓋上瓶蓋，充分振蕩，若注入2％氫氧化鈉溶液的塑料瓶變癟程度最大，說明2％氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳效果最好。
2％NaOH溶液
用三只相同的塑料瓶收集二氧化碳，
分別注入等體積的水、澄清石灰水、2％NaOH溶液，蓋上瓶蓋，
充分振蕩，若注入2％氫氧化鈉溶液的塑料瓶變癟程度最大，說明
2％氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳效果最好　
Ⅲ.研制低碳行動方案
(5)低碳行動涵蓋國際合作、國家工程和個人行為三個層面。請從“個人行為”層面策應“低碳行動”，寫出你的一個行動打算： 　出行乘坐公交車　。
出行乘坐公交車　
SU YANG TI SHENG
PART SIX
06
2025
素養提升
真題解讀
考點對標
知識構建
夯實基礎
基礎練習
素養提升
7. (2024·瀘州)向一集滿CO2的集氣瓶中放入一片藍色石蕊試紙，注入適量的蒸餾水，蓋上玻璃片，上下振蕩，再將其倒置(如圖)，把手移開，玻璃片沒有掉下來。藍色石蕊試紙在注入蒸餾水并振蕩后變紅。依據現象一定能得出對應結論的是 (　C　)
A. 玻璃片沒有掉下，證明瓶內氣壓大于大氣壓
B. 玻璃片沒有掉下，證明CO2與水發生了反應
C. 振蕩后試紙變紅，證明CO2與水反應產生了酸
D. 振蕩后試紙變紅，證明CO2能與石蕊反應變紅
C
8. (2024·菏澤)圖1是初中化學實驗中常用裝置。根據要求回答下列問題。
(1)儀器②的名稱是 　錐形瓶　。
錐形瓶　
(2)實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，可選擇的裝置為 　BD(或CD)　(填字母)，反應的化學方程式為 　CaCO3＋2HCl　 　CaCl2＋H2O＋CO 2↑　。
BD(或CD)　
CaCO3＋ 2HCl
　 CaCl2＋H2O＋CO2↑　
(3)用CO還原CuO時，在F裝置中通入CO，一段時間后加熱，可觀察到硬質玻璃管中發生的現象為 　黑色固體變成紅色　，該實驗中對尾氣進行處理的目的是 　防止一氧化碳污染空氣　。
黑色固體變成紅色　
防止一氧化碳污染空氣　
(4)化學興趣小組利用某固體增氧劑(可與水反應產生O2)、飲料瓶、注射器、吸管、輸液管等設計并制作了簡易供氧器，如圖2所示。圖2中的甲裝置與圖1中的 　C　(填字母)裝置作用類似。
C　
9. (2024·湖南)2024年5月1日，我國利用船舶加裝的碳捕捉系統回收首罐液態二氧化碳的卸船，標志著遠洋航行船舶從燃油消耗到二氧化碳回收利用形成閉環。同學們對“二氧化碳回收利用形成閉環”非常感興趣，開展有關二氧化碳的項目式學習。
任務一：調查空氣中二氧化碳含量增加的原因
同學們調查到空氣中二氧化碳含量增加的原因有很多，你認為有 　化石燃燒的燃燒(合理即可)　(寫一種即可)。
化石燃燒的燃燒(合理即可)　
任務二：討論空氣中二氧化碳含量減少的方法
同學們討論了空氣中二氧化碳含量減少的方法，知道低碳生活方式可以減少二氧化碳排放，你的一種低碳生活方式是 　乘坐公共交通工具出行(合理即可)　。
有同學想到二氧化碳能使澄清石灰水 　變渾濁　(填實驗現象)，補充了可以利用堿溶液或水吸收二氧化碳。
乘坐公共交通
工具出行(合理即可)　
變渾濁　
任務三：探究實驗室中不同試劑吸收二氧化碳的效果實驗室提供4種試劑：水、飽和石灰水、質量分數為0.165％的NaOH溶液質量分數為40％的NaOH溶液。
【提出問題】上述4種試劑吸收二氧化碳的效果如何？
【查閱資料】①室溫下，飽和石灰水中氫氧化鈣的質量分數約為0.165％；
②利用壓強傳感器及信息處理終端可將實驗數據進行記錄、呈現和分析。
【進行實驗】
步驟1：各裝置氣密性良好(夾持裝置已省略)，同學們用4只250 mL燒瓶集滿純凈的二氧化碳氣體。
步驟2：同學們用4只注射器分別取60 mL上述提供的4種試劑，將燒瓶分別連接壓強傳感器和注射器(如圖1所示)。
步驟3：待燒瓶內氣壓平穩后，迅速將4支注射器內試劑分別全部注入相對應的燒瓶中，關閉止水夾，觀察壓強變化。一段時間后，振蕩燒瓶，繼續觀察壓強變化。小組合作完成實驗，并展示燒瓶內壓強隨時間變化的曲線圖(如圖2所示)。
【分析討論】根據40％NaOH溶液對應的曲線，分析t1～t3時間段曲線變化的原因是 　二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，二氧化碳氣體體積減少，使燒瓶內壓強減小，振蕩，40％的氫氧化鈉溶液與二氧化碳充分接觸，反應速率更快(合理即可)　。
二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，二氧化碳
氣體體積減少，使燒瓶內壓強減小，振蕩，40％的氫氧化鈉溶液與
二氧化碳充分接觸，反應速率更快(合理即可)　
【得出結論】結合圖2數據，從壓強和吸收效果兩個角度對比分析，得到的結論是 　相同條件下，40％的氫氧化鈉溶液壓強變化最大，吸收二氧化碳效果最好　。
相同條件下，40％的氫氧化鈉溶液壓強變化最大，
吸收二氧化碳效果最好　
任務四：形成二氧化碳閉環的意識
在老師指導下，知道上述實驗中40％NaOH溶液吸收二氧化碳后，氫氧化鈉有剩余。為了達到零碳排放和對環境無污染，形成二氧化碳閉環的意識。現處理上述實驗中40％NaOH溶液吸收二氧化碳后的液體，你設計的實驗方案是 　向待處理的液體中逐滴加入氯化鈣溶液，直至不再產生白色沉淀，過濾，再向溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到溶液呈中性(合理即可)　。
師生對其他燒瓶中的物質也進行了科學處理。
向待處理的液體中逐滴加入氯化鈣
溶液，直至不再產生白色沉淀，過濾，再向溶液中逐滴加入稀鹽
酸，直到溶液呈中性(合理即可)　
【拓展思維】
我國已經實現了利用二氧化碳合成淀粉、甲醇和負碳纖維等，“二氧化碳回收利用形成閉環”是未來碳科學和技術發展的探索方向。

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