資源簡介

(共51張PPT)
第一部分　基礎(chǔ)訓練
第一部分
主題二
主題二　物質(zhì)的性質(zhì)與應用
考點9　酸、堿、鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系
CONTENTS
目錄
考點對標
01
KAO DIAN DUI BIAO
02
ZHEN TI JIE DU
真題解讀
知識構(gòu)建
03
ZHI SHI GOU JIAN
04
HANG SHI JI CHU
夯實基礎(chǔ)
基礎(chǔ)練習
05
JI CHU LIAN XI
06
SU YANG TI SHENG
素養(yǎng)提升
考點對標
KAO DIAN DUI BIAO
PART ONE
01
真題解讀
2025
考點對標
知識構(gòu)建
夯實基礎(chǔ)
基礎(chǔ)練習
素養(yǎng)提升
1. 認識常見物質(zhì)并會區(qū)分單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽，
2. 熟記常見鹽的溶解性表
3. 熟練掌握酸堿鹽之間的相互反應關(guān)系及相互轉(zhuǎn)化條件
ZHEN TI JIE DU
PART TWO
02
2025
真題解讀
真題解讀
考點對標
知識構(gòu)建
夯實基礎(chǔ)
基礎(chǔ)練習
素養(yǎng)提升
1. (2024·廣州)部分含碳物質(zhì)的分類與相應的化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不．合．理．的是(　D　)
A. a可能是C60
B. b和c能相互轉(zhuǎn)化
C. c能與水反應生成d
D. c不能直接轉(zhuǎn)化成e
D
【點撥】A. a點碳元素的價態(tài)為0，因此可能是C60。B. b為CO，c為CO2，CO與O2反應得到CO2，CO2與C高溫下反應得到CO，可相互轉(zhuǎn)化。C. CO2與H2O反應可以生成H2CO3，因此c能與水反應生成d。D. 二氧化碳與氫氧化鈉反應得到碳酸鈉和水，因此c可以直接轉(zhuǎn)化成e。
2. (2024·深圳)如圖是幾種物質(zhì)生成水的反應，下列說法錯．誤．的是 (　C　)
A. ①可以表示為H2O2制取O2的反應
B. ③可以表示為NaOH與H2SO4的反應
C. ④可以表示為AgNO3與Al的反應
D. ⑤反應中用的純凈物中含有氫元素
C
【點撥】A. ①可以表示氧化物過氧化氫(H2O2)在二氧化錳催化下生成O2的反應，正確。B. ③可以表示為NaOH與H2SO4的反應生成硫酸鈉和水，正確。C. AgNO3與Al反應生成硝酸鋁和銀，并沒有水生成，故④是錯誤的。D. 氫氣和氧氣在點燃條件下生成水，故⑤反應中用的純凈物中含有氫元素，正確。
ZHI SHI GOU JIAN
PART THREE
03
2025
知識構(gòu)建
真題解讀
考點對標
知識構(gòu)建
夯實基礎(chǔ)
基礎(chǔ)練習
素養(yǎng)提升
1. 物質(zhì)的分類
2. 氧化物、酸堿鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系
HANG SHI JI CHU
PART FOUR
04
2025
夯實基礎(chǔ)
真題解讀
考點對標
知識構(gòu)建
夯實基礎(chǔ)
基礎(chǔ)練習
素養(yǎng)提升
一、物質(zhì)的分類
化合物
金屬單質(zhì)
稀有氣體單質(zhì)
氧化物
酸
堿
鹽
非金屬單質(zhì)
單質(zhì)
純凈物
混合物
二、酸堿鹽之間的相互反應關(guān)系及相互轉(zhuǎn)化條件
1. 我們常用連線“－”表示相連的兩種(類)物質(zhì)可能相互反應，將“酸”“堿”“鹽”填入下圖的圓圈內(nèi)，① 　堿　② 　鹽　③ 　酸　
堿　
鹽　
酸　
類別 實例 通性(反應須滿足
發(fā)生的條件)
Ⅰ酸 石蕊遇酸 　紅　，酚酞遇酸 　不變色　 ①H2SO4＋Zn 　ZnSO4＋H2↑　 酸＋金屬→ 　鹽　＋氫氣
②H2SO4　＋CuO 　CuSO4＋H2O　 酸＋金屬氧化物→ 　鹽　＋ 　水　
③H2SO4＋Ca(OH)2 　CaSO4＋2H2O　 酸＋堿→ 　鹽　＋ 　水　
④H2SO4＋Na2CO3 　Na2SO4＋H2O＋CO2↑　 酸＋鹽→ 　鹽　＋ 　酸　
紅　
不變色　
ZnSO4＋ H2↑
　
鹽　
CuSO4＋　
鹽　
水　
CaSO4＋
2H2O　
鹽　
水　
Na2SO4＋H2O
＋CO2↑　
鹽　
酸　
H2O
類別 實例 通性(反應須滿足發(fā)生的條件)
Ⅱ堿 石蕊遇堿 　藍　，酚酞遇堿 　紅　 ①　2　NaOH＋CO2 　Na2CO3＋H2O　 堿＋非金屬氧化物→ 　鹽　＋ 　水　
②NaOH＋HCl 　NaCl＋H2O　 堿＋酸→鹽＋水
③　2　NaOH＋CuSO4 　Na2SO4＋Cu(OH)2↓　 堿＋鹽→ 　鹽　＋ 　堿　
藍　
紅
2　
Na2CO3＋ H2O
鹽　
水　
NaCl＋
H2O　
2　
Na2SO4＋Cu(OH)2↓　
鹽　
堿　
類別 實例 通性(反應須滿足發(fā)生的條件)
Ⅲ鹽 ①CuSO4＋Fe 　FeS O4 鹽＋ 　金屬　→鹽＋ 　金屬　
②AgNO3＋HCl 　AgCl↓＋HNO3　 鹽＋ _______→鹽＋酸
③Na2CO3＋Ca(OH)2 　2NaOH＋CaCO3↓　 鹽＋ 　堿　→鹽＋堿
④K2CO3＋BaCl2 　2KCl＋BaCO3↑　 鹽＋ 　鹽　→ 　鹽　＋ 　鹽　
FeSO4＋ Cu
金屬　
金屬　
AgCl↓
＋HNO3　
　酸
2NaOH＋CaCO3↓　
堿　
2KCl
＋BaCO3↑　
鹽　
鹽　
鹽　
鹽＋
類別 實例 通性(反應須滿足發(fā)生的條件)
Ⅳ 金屬 ①3 　Fe＋ 　2　O2 Fe3O4 金屬＋氧氣→ 　金屬氧化物　
②Fe＋H2SO4 　FeSO4＋H2↑　 金屬＋ 　酸→ 　鹽　＋ 　 氫　
③Cu＋ 　2　AgNO3 　2Ag＋Cu(NO3)2　 金屬＋鹽→ 　鹽　＋ 　金屬　
3　
2　
金屬氧化物　
FeSO4＋
H2↑　
酸　
鹽　
氫氣
2　
2Ag＋Cu(NO3)2　
鹽　
金屬　
2. 我們常用連線“→”表示相連的兩種(類)物質(zhì)可能轉(zhuǎn)化，完成相互轉(zhuǎn)化條件的填空。
(1)鹽1＋金屬1→金屬2＋鹽2，其中活動性金屬
1比金屬2 　活潑　，且鹽1溶于水。
(2)金屬＋酸→鹽＋氫氣，其中活動性金屬比氫
　活潑　；
金屬1＋鹽1→鹽2＋金屬2，其中活動性金屬1比
金屬2 　活潑　，且鹽1溶于水。
活潑　
活潑　
活潑　
(3)酸＋金屬→鹽＋氫氣，其中活動性金屬比氫 　活潑　；
酸＋金屬氧化物→鹽＋水；
酸1＋鹽1→鹽2＋酸2，鹽1溶于 　酸　，
反應滿足發(fā)生復分解反應的條件。
(4)鹽1＋酸1→酸2＋鹽2，鹽1溶于 　酸　，
反應滿足發(fā)生復分解反應的條件。
活潑　
酸　
酸　
(5)鹽1＋堿1→堿2＋鹽2，堿1和鹽1都溶于 　水　，
反應滿足發(fā)生復分解反應的條件。
(6)堿1＋鹽1→鹽2＋堿2，堿1和鹽1都溶于 　水　，
反應滿足發(fā)生復分解反應的條件；
堿＋非金屬氧化物→鹽＋水。
水　
水　
(7)非金屬氧化物＋水→酸，如 　CO2　、SO3。
(8)金屬氧化物＋酸→鹽＋ 　水　；
非金屬氧化物＋堿→鹽＋ 　水　。
(9)金屬氧化物＋水→堿，如 　CaO　、Na2O。
(10)鹽1＋鹽2→鹽3＋鹽4(反應物均可溶、生成
物之一為 　難　溶)。
CO2　
水　
水　
CaO　
難　
三、易錯點分析
1. 酸和堿反應生成鹽和水，反應需要在 　溶液　中進行。
2. 鹽和酸、鹽和堿的反應，需要滿足復分解反應的條件，即生成 　沉淀　、 　氣體　、 　水　。
3. 碳酸鈣、氫氧化鎂等是不溶于 　水　的沉淀，而硫酸鋇和氯化銀是不溶于 　酸　也不溶于 　堿　的沉淀。
溶液　
沉淀　
氣體　
水　
水　
酸　
堿　
JI CHU LIAN XI
PART FIVE
05
2025
基礎(chǔ)練習
真題解讀
考點對標
知識構(gòu)建
夯實基礎(chǔ)
基礎(chǔ)練習
素養(yǎng)提升
1. (2024·包頭)向甲乙兩個等體積充滿CO2的軟塑料瓶中，分別倒入等體積的澄清石灰水與NaOH溶液(密度近似相等)，擰緊瓶蓋振蕩后，現(xiàn)象如圖所示。下列說法錯．誤．的是 (　C　)
A. 甲瓶注入的是澄清石灰水
B. 甲、乙瓶變癟的原因都是瓶內(nèi)壓強減小
C. 向變癟的乙瓶中滴加適量CaCl2溶液，
無現(xiàn)象
D. NaOH溶液濃度大于Ca(OH)2溶液濃度
C
2. (2024·濱州)下列各組物質(zhì)的鑒別方法、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是(　D　)
選項 物質(zhì) 鑒別方法 現(xiàn)象及結(jié)論
A 一氧化碳和二氧化碳 聞氣味 有刺激性氣味的氣體為一氧化碳，無味的氣體為二氧化碳
B 食鹽水和蒸餾水 測pH pH＜7的液體為食鹽水，pH＝7的液體為蒸餾水
C 硫酸鐵溶液和硫酸亞鐵溶液 觀察顏色 淺綠色溶液為硫酸鐵溶液，黃色溶液為硫酸亞鐵溶液
D 碳酸氫鈉和碳酸鈉 充分加熱 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的物質(zhì)為碳酸氫鈉，無明顯現(xiàn)象的物質(zhì)為碳酸鈉
D
3. (2024·山西)室溫下，向一定體積10％的氫氧化鈉溶液中滴加10％的鹽酸，測得溶液溫度變化與加入鹽酸體積的關(guān)系如下(Δt為溶液實時溫度與初始溫度差)，其中表述正確的是(　D　)
鹽酸體積V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
溶液溫度變化Δt/℃ 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7 12.9
A. 滴加鹽酸的全過程中，持續(xù)發(fā)生反應并放出熱量
B. 滴加鹽酸的過程中，溶液的堿性逐漸增強
C. 滴加鹽酸的全過程中，氯化鈉的溶解度逐漸增大
D. 反應過程中，氫氧化鈉在混合溶液中的濃度逐漸減小
答案：D
4. (2024·成都)物質(zhì)轉(zhuǎn)化是化學研究的重要內(nèi)容。甲、乙、丙、丁是不同類別的常見物質(zhì)，甲是單質(zhì)，丁是配制波爾多液的原料，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(“－”表示相互反應，“→”表示一步轉(zhuǎn)化，涉及的反應均為初中化學常見反應)。下列說法正確的是(　A　)
A. 反應①一定是置換反應
B. 反應②有氫氣生成
C. 反應③④一定有沉淀生成
D. 丙是鹽
A
5. (2024·陜西)貝殼的主要成分是CaCO3。以貝殼為原料，從海水中提取MgCl2的簡單工藝流程如下。
貝殼 生石灰 熟石灰 Mg(OH)2 MgCl2
(1)操作a的名稱是 　過濾　。
(2)反應④的化學方程式是 　Mg(OH)2＋2HCl　 MgCl2＋2H2O　。
(3)除反應物與生成物外，反應①和②的不同之處是 　應條件不同(或反應的基本類型不同，合理即可)　(只寫一條)。
過濾　
Mg(OH)2＋2HCl　 MgCl2＋
2H2O　
應條件不同(或
反應的基本類型不同，合理即可)　
6. (2024·濱州)小海用如圖所示的思維導圖總結(jié)了稀鹽酸的五條化學性質(zhì)，分析如圖并回答問題。
(1)該同學向稀鹽酸中滴入紫色石蕊試液，
發(fā)現(xiàn)紫色石蕊試液由紫色變成 　紅　色。
紅　
(2)鐵銹的主要成分是Fe2O3，試寫出鹽酸除鐵銹的化學方程式： 　Fe2O3＋6HCl　 2FeCl3＋3H2O　。
Fe2O3＋6HCl　 2FeCl3＋3H2O　
(3)為驗證性質(zhì)③，該同學可選擇的物質(zhì)是 　C　(填字母)。
A. Mg B. CO2
C. Na2CO3 D. Mg(OH)2
(4)小海把稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合后，發(fā)現(xiàn)無明顯現(xiàn)象，再向溶液中滴入無色酚酞試液，觀察到無色溶液變成紅色，則此時混合溶液的溶質(zhì)是 　NaOH、NaCl　(填化學式，不考慮酚酞)。
C　
NaOH、NaCl　
7. (2024·大慶)堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3受熱分解產(chǎn)生三種氧化物B、C、D(分解過程中所有元素化合價保持不變)。已知，常溫常壓下B為液體、D為氣體，I為HCl，J為磁鐵礦的主要成分，K和N為常見的金屬單質(zhì)。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應條件和產(chǎn)物已略去)。
(1)寫出堿式碳酸銅分解的化學方程式： 　Cu2(OH)2CO3　 2CuO＋H2O＋CO2↑　。
Cu2(OH)2CO3　 2CuO
＋H2O＋CO2↑　
(2)C與鹽酸發(fā)生化學反應的反應類型為 　復分解反應　。
(3)M的化學式為 　FeCl2　；向L和M的混合溶液中加入一定量的K，充分反應后過濾，濾渣為純凈物，則濾液中溶質(zhì)的成分可能有 　2　種情況。
復分解反應　
FeCl2　
2　
(4)D與焦炭生成H的反應是 　吸熱　反應(填“吸熱”或“放熱”)；反應中焦炭作 　還原　劑(填“氧化”或“還原”)。
(5)H與J反應生成K的化學方程式為 　4CO＋Fe 3O4　 3Fe＋ 。
吸熱　
還原　
4CO＋Fe3O4　 3Fe＋ 4CO2
8. (2024·菏澤)碳酸錳(MnCO3)是制造電信器材的軟磁鐵氧體，也可用作脫硫的催化劑。工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分是MnO2，還含有Fe2O3、CuO、CaCO3雜質(zhì))制取MnCO3的流程如圖所示。
已知：①MnO＋H2SO4 MnSO4＋H2O
②在酸性條件下，MnO2可將FeSO4氧化為Fe2(SO4)3，而自身轉(zhuǎn)化為MnSO4。
(1)操作a的名稱 　過濾　。
(2)固體A中金屬單質(zhì)的化學式為 　Cu　。
過濾　
Cu　
請回答下列問題：
(3)查閱資料：
氫氧化物 Fe(OH)3 Mn(OH)2
開始沉淀pH 2.7 8.3
完全沉淀pH 3.7 9.8
在溶液C到固體D的轉(zhuǎn)化過程中，用10％NaOH溶液調(diào)節(jié)3.7＜pH＜8.3，其目的是 　保證鐵離子沉淀完全而錳離子不沉淀　。發(fā)生反應的化學方程式為 　Fe2(SO4)3＋6NaOH　 　2Fe(OH)3↓＋ 。
保證鐵離子沉淀完全而錳離子不沉淀　
Fe2(SO4)3＋6NaOH　 2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4　
SU YANG TI SHENG
PART SIX
06
2025
素養(yǎng)提升
真題解讀
考點對標
知識構(gòu)建
夯實基礎(chǔ)
基礎(chǔ)練習
素養(yǎng)提升
9. (2024·連云港)利用如圖1所示裝置探究NaHCO3溶液與CaCl2溶液混合后發(fā)生的變化。常溫下，向NaHCO3溶液中勻速滴加CaCl2溶液，pH傳感器測得溶液的pH隨時間變化如圖2所示。一段時間后，三頸燒瓶和試管中均有白色沉淀生成。已知CaCl2溶液呈中性。下列說法正確的是(　D　)
D
A. NaHCO3溶液顯酸性
B. 30s時溶液顯酸性的原因是CaCl2過量
C. 三頸燒瓶中生成的白色沉淀為Ca(HCO3)2
D. 實驗表明：2NaHCO3＋CaCl2 CaCO3↓＋CO2↑＋2NaCl＋H2O
10. (2024·臨沂)同學們在整理歸納堿的化學性質(zhì)時，發(fā)現(xiàn)氫氧化鈉和二氧化碳反應無明顯現(xiàn)象，于是進行了如下實驗探究。
【提出問題】如何證明氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了反應？
【進行實驗】
分別向兩個充滿二氧化碳的軟塑料瓶中加入20 mL氫氧化鈉溶液和蒸餾水，振蕩，使其充分反應，現(xiàn)象如圖1、圖2，證明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了化學上反應。設(shè)計圖2實驗的目的是 　進行對比　。
進行對比　
探究實驗Ⅰ：
探究實驗Ⅱ：取圖1實驗反應后的少量溶液于試管中，加入 　足量稀鹽酸　，現(xiàn)象為 　產(chǎn)生氣泡　，再次證明二者發(fā)生了反應。
探究實驗Ⅲ：【查閱資料】20 ℃時，NaOH、Na2CO3在水和乙醇中的溶解性如表所示：
溶劑溶質(zhì) 水 乙醇
NaOH 溶 溶
Na2CO3 溶 不
足量稀
鹽酸　
產(chǎn)生氣泡　
【設(shè)計方案】20 ℃時，興趣小組進行了如圖3實驗。
實驗現(xiàn)象：裝置A中出現(xiàn)白色沉淀，裝置B中無明顯現(xiàn)象。裝置A中出現(xiàn)白色沉淀的原因是 　CO2與NaOH反應生成碳酸鈉，碳酸鈉在乙醇中不溶解　。
CO2與NaOH反應生成碳酸鈉，碳酸鈉在乙
醇中不溶解　
【反思評價】
(1)寫出氫氧化鈉和二氧化碳反應的化學方程式： 　2NaOH＋CO2　 　Na2CO 3＋　。
(2)對于無明顯現(xiàn)象的化學反應，一般可以從反應物的減少或新物質(zhì)的生成等角度進行分析。
2NaOH＋ CO2
　 Na2CO3＋H2O　
11. (2024·煙臺)《天工開物》記載古法造紙術(shù)的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。興趣小組根據(jù)記載，利用回收的廢紙進行“制造再生紙”跨學科實踐活動，在蒸煮時加入了氫氧化鈉。造紙后，為處理剩余的廢液進行如下探究活動。
【查閱資料】①BaCl2＋Na2CO3 BaCO3↓＋2NaCl；②BaCl2溶液呈中性；③堿石灰是氫氧化鈉與氧化鈣的固體混合物，能吸收水和二氧化碳。
【任務一】廢液成分分析
【提出猜想】推測廢液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉中的一種或兩種
【實驗設(shè)計與實施】
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
步驟1：取少量廢液于試管中，加入足量的氯化鋇稀溶液 產(chǎn)生白色沉淀 廢液中有Na2CO3
步驟2：取少量步驟1中的上層清液于試管中， 　 加入適量無色酚酞試液　 溶液變紅 廢液中有NaOH
產(chǎn)生白色沉淀
加入適量
無色酚酞試液　
溶液變紅
【任務二】廢液中碳酸鈉含量測定
興趣小組設(shè)計了如圖所示的實驗，取100 g廢液樣品放入裝置A的錐形瓶中。先通入一會兒N2，然后稱量裝置C、D的質(zhì)量，再向錐形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣體，繼續(xù)通一會兒N2后，測得裝置C、D分別增重2.1 g和0.1 g。
(1)錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體后，需要繼續(xù)通一會兒N2，其原因是 　使反應生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分氣體殘留在裝置中，影響實驗結(jié)果　。
使
反應生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分氣體殘留在裝置中，影
響實驗結(jié)果　
(2)裝置C中反應的化學方程式是 　 CO2＋2NaOH　 　Na2CO3 。
(3)廢液中碳酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是 　5.3％　(保留到0.1％)。
(4)如果缺少裝置B，會使測定的碳酸鈉含量 　偏大　(填“偏大”或“偏小”)。
CO2＋2NaOH　 Na2CO3＋ H2O
5.3％　
偏大　
【任務三】廢液的處理
(5)為使廢液中的碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉循環(huán)利用，需根據(jù)廢液中碳酸鈉的含量，加入一定量的某種物質(zhì)，該物質(zhì)與碳酸鈉反應的化學方程式是 　Ca(OH)2＋Na2CO3　 　CaCO3↓＋2NaOH　。
Ca(OH)2＋Na2CO3　 CaCO3↓＋2NaOH　

展開更多......

收起↑