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(共45張PPT)
第一部分　基礎(chǔ)訓(xùn)練
第一部分
主題二
主題二　物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用
考點(diǎn)7　溶液的形成與溶解度
CONTENTS
目錄
考點(diǎn)對(duì)標(biāo)
01
KAO DIAN DUI BIAO
02
ZHEN TI JIE DU
真題解讀
知識(shí)構(gòu)建
03
ZHI SHI GOU JIAN
04
HANG SHI JI CHU
夯實(shí)基礎(chǔ)
基礎(chǔ)練習(xí)
05
JI CHU LIAN XI
06
SU YANG TI SHENG
素養(yǎng)提升
考點(diǎn)對(duì)標(biāo)
KAO DIAN DUI BIAO
PART ONE
01
真題解讀
2025
考點(diǎn)對(duì)標(biāo)
知識(shí)構(gòu)建
夯實(shí)基礎(chǔ)
基礎(chǔ)練習(xí)
素養(yǎng)提升
1. 認(rèn)識(shí)溶解和結(jié)晶現(xiàn)象
2. 知道溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，具有均一性和穩(wěn)定性
3. 知道溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以表示濃度，認(rèn)識(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義，學(xué)習(xí)計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的基本方法，初步感受定量研究的意義
4. 知道絕大多數(shù)物質(zhì)在溶劑中的溶解度是有限的，了解飽和溶液和溶解度的含義
5. 能從定性和定量的視角，說(shuō)明飽和溶液、溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義(認(rèn)識(shí))
6. 體會(huì)溶液在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用價(jià)值(應(yīng)用)
ZHEN TI JIE DU
PART TWO
02
2025
真題解讀
真題解讀
考點(diǎn)對(duì)標(biāo)
知識(shí)構(gòu)建
夯實(shí)基礎(chǔ)
基礎(chǔ)練習(xí)
素養(yǎng)提升
1. (2024·廣東)硫酸鋁的溶解度曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　B　)
A. 將硫酸鋁飽和溶液從10 ℃升溫至40 ℃，仍是飽和溶液
B. 20 ℃時(shí)，將16.0 g硫酸鋁加入50.0 g水中，形成不飽和溶液
C. 30 ℃時(shí)，硫酸鋁的溶解度為36.4 g
D. 40 ℃時(shí)，硫酸鋁飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45.8％
B
【點(diǎn)撥】A. 根據(jù)圖像，硫酸鋁的溶解度隨溫度的升高而增大，升溫后，硫酸鋁的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海撨x項(xiàng)不正確。B. 20 ℃時(shí)，100 g中最多能溶解硫酸鋁的質(zhì)量為36.4 g，按比例50.0 g水最多能溶解18.2 g 硫酸鋁，所以16.0 g硫酸鋁能全部溶解，形成不飽和溶液，該選項(xiàng)正確。C. 根據(jù)圖像，30 ℃時(shí)，硫酸鋁的溶解度大于36.4 g，該選項(xiàng)不正確。D. 40 ℃時(shí)，硫酸鋁的溶解度為45.8 g，硫酸鋁飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100％≈31.4％，該選項(xiàng)不正確。
2. (2022·廣東)據(jù)圖判斷，下列說(shuō)法正確的是 (　C　)
A. t1℃時(shí)，50 g甲能完全溶于50 g水
B. 乙的溶解度隨溫度升高而降低
C. t2℃時(shí)，丙和丁的溶解度相同
D. 加壓或升溫能增加戊的溶解度
C
【點(diǎn)撥】A. t1℃時(shí)，100 g水中最多能溶解80 g甲物質(zhì)，那么50 g甲并不能完全溶于50 g水，最多能溶解40 g，故A錯(cuò)誤。B. 隨著溫度的升高，剩余固體越來(lái)越少，乙的溶解度隨溫度升高而增大，故B錯(cuò)誤。C. t2 ℃時(shí)，丙和丁的溶解度相同，故C正確。D. 加壓或降溫能增加戊的溶解度，故D錯(cuò)誤。
ZHI SHI GOU JIAN
PART THREE
03
2025
知識(shí)構(gòu)建
真題解讀
考點(diǎn)對(duì)標(biāo)
知識(shí)構(gòu)建
夯實(shí)基礎(chǔ)
基礎(chǔ)練習(xí)
素養(yǎng)提升
1. 溶液的形成與濃度
2. 溶解度與溶解度曲線(xiàn)
HANG SHI JI CHU
PART FOUR
04
2025
夯實(shí)基礎(chǔ)
真題解讀
考點(diǎn)對(duì)標(biāo)
知識(shí)構(gòu)建
夯實(shí)基礎(chǔ)
基礎(chǔ)練習(xí)
素養(yǎng)提升
一、溶液
1. 定義：一種或 　幾種　物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成 　均一　的、 　穩(wěn)定　的 　混合物　。如NaCl溶液、Na2CO3溶液、蔗糖水等。
2. 特征：具有 　均一　性、 　穩(wěn)定　性，屬于 　混合物　物。
幾種　
均
一　
穩(wěn)定　
混合物　
均一　
穩(wěn)定　
混合物　
3. 組成：溶液是由 　溶質(zhì)　和 　溶劑　組成的。
(1)溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)(可以是氣體、固體，也可以是液體)。
(2)溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。 　水　是一種最常用的溶劑。汽油、酒精等也可以作溶劑。
溶質(zhì)　
溶劑　
水　
4. 溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象
(1)有些物質(zhì)在溶解時(shí)會(huì)出現(xiàn)放熱現(xiàn)象，如 　NaOH　。
(2)有些物質(zhì)在溶解時(shí)會(huì)出現(xiàn)吸熱現(xiàn)象，如 　NH4NO3　。
(3)有些物質(zhì)在溶解時(shí)溶液溫度無(wú)明顯變化，如 　NaCl　。
NaOH　
NH4NO3　
NaCl　
二、結(jié)晶的方法
1. 定義：溶質(zhì)從其飽和溶液中以晶體的形式析出，這一過(guò)程叫作 　結(jié)晶　。
2. 方法：① 　蒸發(fā)溶劑　法；② 　冷卻熱飽和溶液　法。
結(jié)晶　
蒸發(fā)溶劑　
冷卻熱飽和溶液　
三、去油污的方法
1. 用汽油除去衣服上的油污，是利用汽油能 　溶解　油污。
2. 用爐具清潔劑除去爐具的油污，是因?yàn)闋t具清潔劑中含有 　堿　性物質(zhì)，能與油污反應(yīng)。
溶解　
堿　
四、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1. 定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 　溶質(zhì)質(zhì)量　與 　溶液質(zhì)量　之比。
2. 計(jì)算公式：①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ 　 ×100％；
②溶液質(zhì)量＝ 　溶質(zhì)　質(zhì)量＋ 　溶劑　質(zhì)量；
③溶液質(zhì)量＝溶液體積× 　溶液密度　。
溶質(zhì)質(zhì)量　
溶液質(zhì)量　
溶質(zhì)　
溶劑　
溶液密度　
3. 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
(1)溶質(zhì)為固體時(shí)的溶液的配制(如氯化鈉溶液的配制)
①實(shí)驗(yàn)用品： 　托盤(pán)天平　、燒杯、玻璃棒、 　藥匙　、 　量 、
　膠頭滴管　。
氯化鈉、蒸餾水；
托盤(pán)天平　
藥匙　
量筒
膠頭滴管　
②實(shí)驗(yàn)步驟： 　計(jì)算　、稱(chēng)量、 　量取　、 　溶解　、裝瓶；
③注意事項(xiàng)：a.托盤(pán)天平使用時(shí)應(yīng) 　左物右碼　；b.量筒讀數(shù)時(shí)視線(xiàn)要與量筒內(nèi)液體 　凹液面的最低處保持水平　；c.燒杯應(yīng)該干燥；d.玻璃棒的作用為 　拌，加速溶解　。
計(jì)算　
量取　
溶解　
左物右碼　
凹液面的最低處保持水平　
拌，加速溶解　
(2)用濃溶液配制稀溶液
①計(jì)算：計(jì)算所需濃溶液的體積和所需水的體積；
公式：濃溶液的質(zhì)量＝ 　 ，
所加水的質(zhì)量＝ 　稀溶液的質(zhì)量　－ 　濃溶液的質(zhì)量　；
②量取：用量筒量取濃溶液和水(接近所需體積時(shí)改用膠頭滴管滴加)，倒入燒杯中；
③混勻：用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻；
④裝瓶。
稀溶液的質(zhì)量　
濃溶液的質(zhì)量　
五、溶解度
1. 飽和溶液和不飽和溶液
(1)判斷：能夠繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液為 　不飽和　溶液；不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液為 　飽和　溶液。
(2)轉(zhuǎn)化關(guān)系：
【注意】飽和溶液 　不一定　是濃溶液，如氫氧化鈣飽和溶液是稀溶液。
不飽和　
飽和　
不一定　
增加　
蒸發(fā)溶劑　
降低溫度　
增加　
升高溫度　
2. 固體物質(zhì)的溶解度
(1)四要素：一定溫度、100 g 　溶劑　、達(dá)到 　飽和　狀態(tài)、單位為 　克　。
(2)含義：20 ℃時(shí)NaCl的溶解度為36 g，含義是 　20 ℃時(shí)，100 g 水溶解36 g NaCl達(dá)到飽和狀態(tài)(答案合理即可)　。
溶劑　
飽和　
克　
20 ℃時(shí)，100 g 水
溶解36 g NaCl達(dá)到飽和狀態(tài)(答案合理即可)　
(3)影響因素
內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑本身的 　性質(zhì)　；
外因：溫度。
①多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而 　增大　，如硝酸鉀、氯化銨等；
②少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響 　很小　，如氯化鈉；
③極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而 　減小　，如氫氧化鈣。
性質(zhì)　
增大　
很小　
減小　
3. 氣體的溶解度
(1)影響因素
內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)；
外因：溫度和 　壓強(qiáng)　。
壓強(qiáng)　
(2)氣體的溶解度隨溫度的升高而 　減小　，隨壓強(qiáng)的增大而 　增 。
如打開(kāi)汽水(或某些含有二氧化碳?xì)怏w的飲料)瓶蓋時(shí)，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來(lái)。
①說(shuō)明影響氣體溶解度大小的主要因素是 　壓強(qiáng)　；
減小　
增大
壓強(qiáng)　
②海水、河水或湖水中，都溶解了一定量的氧氣，但養(yǎng)魚(yú)池中常常由于魚(yú)多而缺氧，因此要設(shè)法增加水中的氧氣含量。如圖所示的方法可以增大空氣與水的接觸面積，從而增加水中氧氣的溶解量。為增加水中氧氣的含量，你認(rèn)為圖中方法常常出現(xiàn)在 　夏季　(填“夏季”或“冬季”)，說(shuō)明影響氣體溶解度大小的因素還有 　溫度　。
夏季　
溫度　
4. 溶解度曲線(xiàn)
(1)定義：表示某物質(zhì)的溶解度隨
　溫度　的變化情況。
(2)溶解度曲線(xiàn)的應(yīng)用(如圖所示)
①曲線(xiàn)上“點(diǎn)”“線(xiàn)”和“面”的具體含義；
②判斷飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化方法；
③判斷從溶液中獲得晶體的方法；
④判斷分離混合物的方法；
⑤判斷溫度變化后，溶液濃度的變化。
溫度　
六、易錯(cuò)點(diǎn)分析
1. 對(duì)溶解的概念理解不準(zhǔn)確，不能正確區(qū)分溶解和化學(xué)反應(yīng)。
例如把極少量生石灰放入適量水中形成溶液，溶質(zhì)是 　氫氧化 。
2. 對(duì)溶液濃度的概念混淆，把溶液的濃稀與溶液的飽和與否相混淆。
例如常溫下飽和的氫氧化鈣并不是濃溶液，因?yàn)槌叵職溲趸}的溶解度 　很小　。
氫氧化鈣
很小　
3. 在涉及溶液稀釋或混合的問(wèn)題時(shí)，不能正確運(yùn)用溶質(zhì)質(zhì)量守恒的原理進(jìn)行計(jì)算。
4. 對(duì)于溶解度與濃度的關(guān)系理解不透徹。溶解度是在一定溫度下，某物質(zhì)在 100 克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，而濃度是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值。學(xué)生可能會(huì)混淆這兩個(gè)概念，或者不能正確運(yùn)用溶解度來(lái)計(jì)算溶液的濃度。
JI CHU LIAN XI
PART FIVE
05
2025
基礎(chǔ)練習(xí)
真題解讀
考點(diǎn)對(duì)標(biāo)
知識(shí)構(gòu)建
夯實(shí)基礎(chǔ)
基礎(chǔ)練習(xí)
素養(yǎng)提升
1. (2021·廣東)如圖所示是硼酸的溶解度曲線(xiàn)圖。下列說(shuō)法正確的是 (　C　)
A. a點(diǎn)的硼酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％
B. 將a點(diǎn)的硼酸溶液升溫至t2 ℃時(shí)，仍是飽和溶液
C. 將b點(diǎn)的硼酸溶液降溫至t1 ℃時(shí)，有晶體析出
D. t2℃時(shí)，向50 g水中加入20 g硼酸后充分?jǐn)嚢瑁傻?0 g溶液
C
2. (2020·廣東)將20 g KOH加入100 g水中，配制成溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)．誤．的是 (　C　)
A. KOH在水中解離出K＋和OH－
B. 一個(gè)K＋帶一個(gè)單位正電荷
C. 該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％
D. 向該溶液中滴入酚酞指示劑，溶液變紅
C
3. (2024·濰坊)如表是KCl和CuSO4·5H2O在不同溫度時(shí)的溶解度，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制的溶解度曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　A　)
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g CuSO4·5H2O 23.1 27.5 32.0 37.8 41.6 61.8 83.8
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
A
A. 物質(zhì)M為CuSO4·5H2O
B. a點(diǎn)(交點(diǎn))對(duì)應(yīng)的溫度t1在30～40 ℃之間
C. 50 ℃時(shí)，c點(diǎn)的CuSO4溶液不能繼續(xù)溶解CuSO4·5H2O
D. 30 ℃時(shí)，將30 g KCl溶于50 g水，充分溶解，所得溶液的質(zhì)量為80 g
4. (2024·樂(lè)山)某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖甲所示實(shí)驗(yàn)，研究KNO3的溶解度隨溫度的變化。當(dāng)向試管中加入一定量的水后，錐形瓶中的KNO3發(fā)生如圖乙所示的變化。下列說(shuō)法正確的是(　B　)
A. KNO3的溶解度：甲＞乙
B. KNO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲＜乙
C. 乙中的KNO3溶液一定為該溫度下的飽和溶液
D. 用硝酸銨代替生石灰也會(huì)出現(xiàn)上述現(xiàn)象
B
5. (2024·長(zhǎng)沙)利用溶解度曲線(xiàn)，可以獲得許多有關(guān)物質(zhì)溶解度的信息。甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　A　)
A. 在a1 ℃時(shí)，甲和乙的溶解度均為30 g
B. 在a2 ℃時(shí)，甲的溶解度小于乙的溶解度
C. 甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小
D. 升高溫度，可將甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?br/>A
6. (2024·棗莊)為探究硝酸鉀的溶解度，進(jìn)行如圖1所示的三次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溫度不變。通過(guò)多次實(shí)驗(yàn)，繪制出了硝酸鉀的溶解度曲線(xiàn)如圖2所示。
(1)圖1三次實(shí)驗(yàn)中所得溶液飽和的是 　②③　(填序號(hào))，該溫度下硝酸鉀的溶解度為 　20　g。
(2)圖1三次實(shí)驗(yàn)所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是 　③＝②＞①　(用“＞”“＜”或“＝”連接)。
(3)若要使③中固體溶解，可采用的方法有 　加水或升高溫度　(填一種即可)。
②③　
20　
③＝②＞①
加水或升高溫度　
回答下列問(wèn)題：
(4)由圖2可知，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 　B　。
A. 硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大
B. t2℃時(shí)硝酸鉀溶液降溫至t1 ℃，一定有晶體析出
C. 獲得硝酸鉀晶體常用的方法是降溫結(jié)晶
B　
7. (2024·自貢)甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖所示。回答下列問(wèn)題。
(1)t1℃時(shí)，甲的溶解度 　 ＝(填“＞”“＝”或“＜”)丙的溶解度。
＝　
(2)t2℃時(shí)，乙的溶解度為 　36　克。
(3)t3℃時(shí)，50 g水中加入40 g甲，充分?jǐn)嚢韬螅萌芤簽?　飽和　溶液(填“飽和”或“不飽和”)。
(4)二氧化碳?xì)怏w的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)與圖中 　丙　物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)相似。
36　
飽和　
丙　
8. (2024·甘肅)溶液與人們的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。如圖為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)(不形成結(jié)晶水合物)在水中隨溫度變化的溶解度曲線(xiàn)，請(qǐng)按要求填空。
(1)由圖可知，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度受溫度影響最小的物質(zhì)是 　乙　。
(2)交點(diǎn)C的含義是 　T2℃時(shí)，甲、丙的溶解度相同　。
(3)T1℃時(shí)，將乙溶液由B點(diǎn)變?yōu)锳點(diǎn)的方法是 　加入乙物質(zhì)(或恒溫蒸發(fā)溶劑等)　(填一種)。
(4)T3℃時(shí)，將35 g甲物質(zhì)放入50 g水中，充分溶解后所得溶液中
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 　37.5％　。　
乙　
T2℃時(shí)，甲、丙的溶解度相同　
加入乙物質(zhì)(或恒溫
蒸發(fā)溶劑等)　
37.5％　
SU YANG TI SHENG
PART SIX
06
2025
素養(yǎng)提升
真題解讀
考點(diǎn)對(duì)標(biāo)
知識(shí)構(gòu)建
夯實(shí)基礎(chǔ)
基礎(chǔ)練習(xí)
素養(yǎng)提升
9. (2024·廣元)甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線(xiàn)如圖1所示，如圖2是選用圖1中某種固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)的情況。下列說(shuō)法正確的是(　D　)
D
A. 圖2試管中固體對(duì)應(yīng)圖1中的丙
B. t2 ℃時(shí)，甲、乙兩飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等
C. t3 ℃時(shí)，將40 g甲加入到50 g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80％
D. 將等質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液從t2 ℃降溫到t1 ℃，得到溶液的質(zhì)量：丙＞乙＞甲
10. (2024·湖南)柴米油鹽醬醋茶，琴棋書(shū)畫(huà)詩(shī)酒花，都與化學(xué)息息相關(guān)。《天工開(kāi)物·作咸》記載“候潮一過(guò)，明日天晴，半日曬出鹽霜，疾趨掃起煎煉。”“鹽霜”的主要成分是氯化鈉固體，結(jié)合氯化鈉溶解度曲線(xiàn)，回答下列問(wèn)題
① 20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是 　36.0　g；
②氯化鈉的溶解度隨溫度升高而 　增大　；
③“半日曬出鹽霜”中的“曬”說(shuō)明，從氯化鈉溶液中得到晶體的方法是 　蒸發(fā)　結(jié)晶。
36.0　
增大　
蒸發(fā)　

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