資源簡介

(共42張PPT)
第一部分　基礎訓練
第一部分
主題三
主題三　物質的組成與結構
考點11　物質構成的奧秘
CONTENTS
目錄
考點對標
01
KAO DIAN DUI BIAO
02
ZHEN TI JIE DU
真題解讀
知識構建
03
ZHI SHI GOU JIAN
04
HANG SHI JI CHU
夯實基礎
基礎練習
05
JI CHU LIAN XI
06
SU YANG TI SHENG
素養提升
考點對標
KAO DIAN DUI BIAO
PART ONE
01
真題解讀
2025
考點對標
知識構建
夯實基礎
基礎練習
素養提升
1. 知道物質是由分子、原子等微觀粒子構成的
2. 認識原子是由原子核和核外電子構成的
3. 知道原子可以結合成分子，也可以轉變為離子
4. 初步形成基于元素和分子、原子認識物質及其變化的視角，建立認識物質的宏觀和微觀視角之間的關聯，知道物質的性質與組成、結構有關
5. 認識物質是由元素組成的，知道質子數相同的一類原子屬于同種元素，了解在化學反應中元素的種類是不變的，初步認識元素周期表
ZHEN TI JIE DU
PART TWO
02
2025
真題解讀
真題解讀
考點對標
知識構建
夯實基礎
基礎練習
素養提升
【例題1】(2023·廣東)鉿可用作航天材料，在元素周期表中的信息如圖所示，下列有關鉿元素的說法正確的是(　A　)
A. 核電荷數為72
B. 屬于非金屬元素
C. 相對原子質量為178.5 g
D. 二氧化鉿的化學式為O2Hf2
A
【點撥】本題考查學生對元素周期表信息的認識。左上角的數字表示原子序數(質子數)，右上角是該元素的符號，中文是元素的名稱，最下方的數字表示該元素的相對原子質量，不是真實質量，沒有質量單位。所以排除B、C，根據化學式的讀法和命名規則，D選項也不對，故答案選A。
【例題2】(2023·甘肅)建立宏觀、微觀和符號之間的相互聯系是化學學科的特點。根據如圖所示信息，回答下列問題。
(1)圖1為粒子之間的轉化關系圖，其中①表示的是 　原子　。
原子　
【點撥】本題考查微觀粒子之間的轉化關系和原子結構的相關知識。(1)原子可以結合構成分子，也可以通過得失電子變成相應的離子，故①答案是原子。
(2)圖2中B、C屬于同種元素，因為 　質子數(核電荷數)　相同。
【點撥】(2)決定元素種類的是質子數，所以同種元素，質子數肯定相同，故答案是質子數(核電何數)。
(3)圖2中A、B形成的化合物的化學式為 　MgCl2　。
【點撥】(3)根據原子結構判斷該原子得失電子形成離子的情況：最外層電子數＜4，易失去電子形成陽離子；最外層電子數＞4，易得到電子形成陰離子。所以A形成Cl－，B形成Mg2＋，故化學式為MgCl2。
質子數(核電荷數)　
MgCl2　
(4)圖2中D為某粒子的結構示意圖，當x＝16時，則表示該粒子的符號為 　S2－　。
【點撥】(4)當x＝16時，該元素為硫元素，而質子數＜電子數，是帶2個單位負電荷的陰離子，故答案為S2－。
S2－　
ZHI SHI GOU JIAN
PART THREE
03
2025
知識構建
真題解讀
考點對標
知識構建
夯實基礎
基礎練習
素養提升
HANG SHI JI CHU
PART FOUR
04
2025
夯實基礎
真題解讀
考點對標
知識構建
夯實基礎
基礎練習
素養提升
一、物質的構成
1. 構成物質的粒子有分子、 　原子　、離子。
原子　
2. 分子和原子的比較
微觀粒子 分子 原子
定義 ①分子是保持物質 　 化學性的最小粒子 ②原子是 　化學變化　中的最小粒子
本質區別 ③種類在化學變化中 　改變　 ④種類在化學變化中 　不　
化學性質
化學變化　
改變
不變
微觀粒子 分子 原子
共同特征 ⑤質量和體積都 　很小　，粒子間都有 　間隔　，都在不斷 　運動　著 聯系 ⑥分子是由 　原子　構成的。分子和原子都可以直接構成物質 很小　
間隔　
運動　
原子　
3. 原子的構成
在原子中， 　核電荷數　＝質子數 ＝ 核外電子數 ＝ 原子序數；
相對原子質量≈ 　質子數　＋中子數。
核電荷數　
質子數　
4. 原子結構示意圖各部分表示的含義(以圖為例填表)
圓圈 表示 　原子核　 弧線 表示 　電子層　
圓圈中 的數字 表示 　核電荷數　 弧線上 的數字 表示 　 該電子層上的電子　
原子核　
電子層　
核電荷數
該電子層上的電子數
5. 原子、陽離子、陰離子的區分
微觀粒子 質子數和電子數的關系 所顯電性 舉例
原子 核電荷數(或質子數) 　等于(或＝核外電子總數 顯 　電中性 如氧原子等
陽離子 核電荷數(或質子數) 　大于(或＞)核外電子總數 帶 　正　電 如Mg2＋等
陰離子 核電荷數(或質子數) 　小于(或＜)核外電子總數 帶 　負　電 如Cl－等
等于(或＝)　
電中　
大于(或＞)　
正　
小于(或＜)　
負　
二、物質的組成
1. 元素(1)定義： 　質子數　(即 　核電荷數　)相同的一類原子的總稱。
(2)元素只講種類，不講個數；元素的種類由 　質子數　決定；不同種元素之間最本質的區別是 　質子數　不同。
(3)元素的化學性質主要由原子的 　最外層電子數　決定。
質子數　
核電荷數　
質子數　
質子數　
最外層電子數　
(4)元素之最：
①地殼中含量在前五位的元素是 　氧、硅、鋁、鐵、鈣　，地殼中含量最多的非金屬元素是 　氧　，地殼中含量最多的金屬元素是 　鋁　；
②空氣中含量最多的元素是 　氮　；③人體中最多的元素是 　氧　，人體中含量最多的金屬元素是 　鈣　。
氧、硅、鋁、鐵、鈣　
氧　
鋁　
氮　
氧　
鈣　
2. 元素的分類
元素的分類 原子的最外層電子數 化學性質
①金屬元素 一般 　少于　4 在化學反應中易 　失去　電子，形成 　陽　離子
②非金屬元素 一般 　多于　4 在化學反應中易 　 得電子，形成 　陰　離子
③稀有氣體元素 都有 　8　個電子 (氦為 　2　個電子) 在化學反應中難 　得失電子
少于　
失去
　
陽　
多于　
得到
得失　
陰　
8　
2　
【注意】(1)穩定結構：最外層電子數為 　8　(如果只有一個電子層，則為 　2　)的結構。
(2)最外層電子數相同的原子，其化學性質 　相似　。
8　
2　
相似　
3. 元素周期表(俄國化學家 　門捷列夫　發現了元素周期律并編制出元素周期表)
(1) 　核電荷數　＝ 　質子數　＝ 　核外電子數　＝原子序數。
(2)元素周期表的規律
①同一周期，從左至右，原子的 　最外層電子數　依次遞增；
②同一周期的元素，其原子的 　電子層數　相同，周期數等于 　電子層數　；
③同一族的原子 　最外層電子數　相同；
門捷列夫　
核電荷數　
質子數　
核外電子數　
最外層電子數　
電子層數　
電
子層數　
最外層電子數　
4. 物質的組成與構成
(1)從宏觀上，物質是由 　元素　組成的；
從微觀上，物質是由 　分子　或 　原子　或 　離子　構成的。
如水是由 　氫元素和氧元素　組成的；金剛石是由 　碳原子　構成的；氯化鈉是由 　鈉離子和氯離子　構成的。
(2)分子是由 　原子　構成的。如1個水分子由 　2個氫原子和1個氧原構成。
元素　
分子　
原子　
離子　
氫元素和氧元素　
碳原子　
鈉離子和氯離子　
原子　
2個氫原子和1個氧原子
三、易錯點分析
1. 元素周期表最下方的數字是表示該元素原子的相對原子質量，不是真實質量，沒有質量單位。
2. 原子失去電子后帶正電形成陽離子，失去多少個電子，帶上多少單位的正電荷；
原子得到電子后帶負電形成陰離子，得到多少個電子，帶上多少單位的負電荷。
3. 決定元素種類的是質子數；決定元素化學性質的是最外層電子數。
JI CHU LIAN XI
PART FIVE
05
2025
基礎練習
真題解讀
考點對標
知識構建
夯實基礎
基礎練習
素養提升
1. (2024·廣東)钷可為航天器提供動力。钷元素在元素周期表中的信息如圖所示，下列說法錯．誤．的是(　D　)
A. 钷的原子序數為61
B. 钷的元素符號為Pm
C. 钷原子的核外電子數為61
D. 钷元素的相對原子質量為145 g
D
2. (2024·內蒙古赤峰)“春有百花秋有月，夏有涼風冬有雪”。對詩中景色變化的微觀解釋正確的是 (　C　)
A. 春天花香四溢——分子可以再分
B. 夏天涼風習習——分子體積膨脹
C. 秋天云開霧散——分子間隔變大
D. 冬天白雪皚皚——分子停止運動
C
3. (2024·齊齊哈爾)對下列宏觀事實的微觀解釋錯．誤．的是 (　C　)
A. 水和過氧化氫化學性質不同——分子構成不同
B. “遙知不是雪，為有暗香來”——分子在不斷運動
C. 干冰升華，體積變大——二氧化碳分子的體積變大
D. 氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫——在化學變化中，分子種類發生改變
C
4. (2024·甘肅白銀改編)汞在元素周期表中的相關信息及汞原子結構示意圖如下圖所示。
(1)圖A中數字200.6的含義是 　汞原子的相對原子質量為200.6　，圖B中x的數值是 　18　。
汞原子的相對原子質量為200.6　
18　
(2)由圖B可知，汞原子失去2個電子后形成微粒的符號是 　Hg2＋　。
(3)推測汞元素處于元素周期表中的第 　六　周期。
Hg2＋　
六　
5. (2023·四川)元素周期表是學習和研究化學、探索未知世界最有力的工具之一。圖1是元素周期表的部分信息圖，圖2是兩種粒子的結構示意圖。回答下列問題。
(1)在前人的研究基礎上得到第一張元素周期表的化學家是 　D　(填字母)。
A. 徐壽 B. 盧瑟福
C. 侯德榜 D. 門捷列夫
D　
(2)圖1中鎂元素與鋁元素之間最本質的區別是 　B　(填字母)不同。
A. 中子數 B. 質子數
C. 核外電子數 D. 相對原子質量
(3)圖1中氖原子的相對原子質量為 　20.18　。
(4)圖2中兩種粒子形成的化合物的化學式為 　NaF　。
B　
20.18　
NaF　
SU YANG TI SHENG
PART SIX
06
2025
素養提升
真題解讀
考點對標
知識構建
夯實基礎
基礎練習
素養提升
6. (2024·湖北)我國科學家首次發現月壤中含有釔元素的礦物鹽，該鹽被命名為“嫦娥石”。釔元素在元素周期表中的信息如圖所示。下列說法正確的是 (　C　)
A. 釔屬于非金屬元素
B. 釔的元素符號為y
C. 釔的原子序數為39
D. 釔的相對原子質量為88.91 g
C
7. 在“宏觀－微觀－符號”之間建立聯系，是化學學科特有的思維方式。請回答下列問題。
(1)從宏觀角度看，氯化鈉由 　鈉和氯元素(Na、Cl元素)　組成；從微觀角度看，鈉、氯氣、氯化鈉三種物質中，由原子直接構成的物質是 　鈉(Na)　。
鈉和氯元素(Na、Cl元素)　
鈉(Na)　
(2)下圖是五種粒子的結構示意圖。
①五種粒子中屬于同種元素的是 　A、C　(填字母)；
②微粒D在化學反應中易 　失去　(填“得到”或“失去”)電子，與微粒A形成的化合物的化學式為 　AlCl3　；
A、C　
失去　
AlCl3　
③微粒A與微粒E表示氯和溴(Br)元素的原子結構示意圖。由圖可知，氯和溴具有相似的化學性質的原因是 　最外層電子數相同　，根據氯氣與水反應的微觀示意圖(如下圖)：
寫出溴單質(Br2)與水反應的化學方程式 　Br2＋H2O　 HBr＋HBrO　。
最外層電子數相同　
Br2＋H2O　 HBr＋
HBrO　
8. (2024·齊齊哈爾)宏觀和微觀相結合是認識物質結構與性質的重要方法之一。請回答下列問題。
(1)鈣元素是人體必需的 　常量　(填“常量”或“微量”)元素。圖1是鈣元素在元素周期表中的部分信息和鈣原子的結構示意圖，由圖一可知鈣的相對原子質量是 　40.08　，鈣原子在化學反應中容易 　失去　(填“得到”或“失去”)電子。
常量　
40.08　
失去　
(2)科學家發現，通過化學反應可以將樹木纖維素轉變成超級儲能裝置，圖2是其中主要反應的微觀示意圖，請寫出該反應的化學方程式 　3C＋4NH3　 　2N2＋3CH4　，該反應的基本反應類型為 　置換　反應。
3C＋4NH3　 　2N2＋3CH4　
置換　
9. 新型高導熱鎂合金常用作電動汽車和消費電子產品的散熱器。請根據下圖回答有關問題。
(1)由圖1可知，鎂的相對原子質量為 　24.31　。
24.31　
(2)圖2為鎂離子的結構示意圖，則x的數值為 　12　，表示鎂離子的符號為 　Mg2＋　。
12　
Mg2＋　
(3)以化合價為縱坐標、物質類別為橫坐標所繪制的圖叫價類二維圖。圖3為鎂的價類二維圖，B處的物質類別是 　鹽　。MgO中鎂元素與氧元素的質量比為 　3∶2　。價類二維圖中的物質在一定條件下可以相互轉化，例如金屬鎂和水發生反應可以生成A和一種單質，則該反應的化學方程式為 　Mg＋2H2O　 　Mg(OH)2＋ 。
鹽　
3∶2　
Mg＋2H2O　 Mg(OH)2＋H2↑　

展開更多......

收起↑