資源簡介

(共84張PPT)
第一部分　基礎訓練
第一部分
主題二
主題二　物質的性質與應用
考點8　常見的酸、堿、鹽
CONTENTS
目錄
考點對標
01
KAO DIAN DUI BIAO
02
ZHEN TI JIE DU
真題解讀
知識構建
03
ZHI SHI GOU JIAN
04
HANG SHI JI CHU
夯實基礎
基礎練習
05
JI CHU LIAN XI
06
SU YANG TI SHENG
素養提升
考點對標
KAO DIAN DUI BIAO
PART ONE
01
真題解讀
2025
考點對標
知識構建
夯實基礎
基礎練習
素養提升
1. 以鹽酸、硫酸為例，通過實驗探究認識酸的主要性質和用途，并能用化學方程式表示
2. 能舉例說明酸的性質的廣泛應用及性質與用途的關系
3. 利用常見酸的性質，分析、解釋一些簡單的化學現象和事實
4. 以氫氧化鈉和氫氧化鈣為例，通過實驗探究認識堿的主要性質和用途，并能用化學方程式表示
5. 知道酸堿性對人體健康和農作物生長的影響
6. 利用常見堿的性質，分析、解釋一些簡單的化學現象和事實
7. 以久置氫氧化鈉溶液的成分為情境素材進行探究
8. 了解食鹽、純堿、小蘇打和碳酸鈣等鹽在日常生活中的應用
9. 知道一些常用化肥及其在農業生產中的作用
10. 在情境素材中，了解海鹽、巖鹽、湖鹽和井鹽，我國古代文獻中對制鹽方法的描述，侯德榜對我國制堿工業的貢獻
11. 在跨學科實踐活動中，了解海洋資源的綜合利用與制鹽
ZHEN TI JIE DU
PART TWO
02
2025
真題解讀
真題解讀
考點對標
知識構建
夯實基礎
基礎練習
素養提升
1. (2024·廣州)比較、分析、歸納是科學思維的重要方法。對下列現象或事實的解釋不．正．確．的是(　B　)
B
選項 現象或事實 解釋
A C和H2用于冶煉金屬 C和H2均具有還原性
B 濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低 濃硫酸和濃鹽酸均具有揮發性
C NaOH和Ca(OH)2久置在空氣中變質 NaOH和Ca(OH)2均能與CO2反應
D NaCl溶液和MgCl2溶液分別與AgNO3溶液反應生成白色沉淀 NaCl溶液和MgCl2溶液中均含有Cl－
【點撥】A. C和H2均具有還原性，均能用于冶煉金屬，故選項說法正確。B. 濃鹽酸具有揮發性，長期暴露在空氣中，溶質質量減少，溶劑質量不變，濃度降低；濃硫酸具有吸水性，長期暴露在空氣中，溶質質量不變，溶劑質量增加，濃度降低，故選項說法錯誤。C. NaOH和Ca(OH)2久置在空氣中變質均是與空氣中的CO2反應，分別生成了碳酸鈉、碳酸鈣雜質，故選項說法正確。D. NaCl溶液和MgCl2溶液分別與AgNO3溶液反應生成白色沉淀，是因為NaCl溶液和MgCl2溶液中均含有Cl－，故選項說法正確。
2. (2024·廣州)氮是自然界各種生物體生命活動不可缺少的重要元素，自然界中氮的循環如圖所示。
(1)將大氣中的氮氣轉化為氮的化合物的過程叫作氮的固定。①②③④中屬于氮的固定的是 　①　。
【點撥】(1)將大氣中的氮氣轉化為氮的化合物叫作氮的固定。①②③④中屬于氮的固定的是①；
(2)NH4HCO3是常見的氮肥，其化學名稱是 　碳酸氫銨　。
【點撥】(2)NH4HCO3是常見的氮肥，其化學名稱是碳酸氫銨；
①　
碳酸氫銨　
(3)氨(NH3)或銨鹽被硝化細菌氧化成亞硝酸鹽。寫出一種屬于亞硝酸鹽的物質的化學式 　NaNO2(合理即可)　。
【點撥】(3)屬于亞硝酸鹽的物質的化學式有NaNO2、KNO2等；
(4)長期施用銨態氮肥，可能造成土壤酸化。往酸化的土壤中施加牡蠣殼粉(主要成分為CaCO3)，土壤的pH 　升高　(填“升高”“不變”或“降低”)。
【點撥】(4)往酸化的土壤中施加牡蠣殼粉(主要成分CaCO3)，土壤的酸性減弱，則pH升高；
NaNO2(合理即可)　
升高　
(5)使用下列物質不能達到改良酸性土壤目的的是 　B　(填字母)。
A. 生石灰 B. 氯化鉀
C. 石灰乳 D. 草木灰(含碳酸鉀)
【點撥】(5)A. 生石灰能與酸性物質反應，可用于改良酸性土壤；B. 氯化鉀與酸性物質不反應，不能用于酸性土壤的改良；C. 石灰乳能與酸性物質反應，可用于改良酸性土壤；D. 草木灰(含碳酸鉀)能與酸性物質反應，可用于改良酸性土壤。
B　
ZHI SHI GOU JIAN
PART THREE
03
2025
知識構建
真題解讀
考點對標
知識構建
夯實基礎
基礎練習
素養提升
1. 常見的酸
2. 常見的堿
3. 酸堿中和與溶液的pH
4. 鹽和化肥
HANG SHI JI CHU
PART FOUR
04
2025
夯實基礎
真題解讀
考點對標
知識構建
夯實基礎
基礎練習
素養提升
一、常見的酸
1. 溶液導電是由于其中含有自由移動的 　離子　。酸溶液中的陽離子全是 　H＋　。
離子　
H＋　
2. 常見的酸
(1)化學式：鹽酸(　 　HCl　　)，硫酸(　 　H2SO4　　)，硝酸(　 　HNO3　　)，
碳酸(　 　H2CO3　　)，醋酸(　 　CH3COOH　　)。
(2)酸電離出氫離子后，剩余的離子稱為“酸根”。
硫酸根(　 　S 　　)，碳酸根(　 　C 　　)，硝酸根(　 　N 　　)，
醋酸根(　 　CH3COO－　　)，鹽酸的酸根(　 　Cl－　　)。
HCl　
H2SO4　
HNO3　
H2CO3　
CH3COOH　
S 　
C 　
N 　
CH3COO－　
Cl－　
二、鹽酸和硫酸
1. 鹽酸、硫酸的物理性質、特性和用途
酸 鹽酸( 　HCl　氣體的水溶液) 濃硫酸(難揮發)
顏色、 氣味 　無　色液體，有 　刺激性　氣味 無色黏稠、油狀液體、無氣味
HCl　
無　
刺激性　
特性 　揮發　性(敞口置于空氣中，瓶口有 　白霧　) 　吸水　性，可用做干燥劑；
強 　腐蝕　性；
溶于水 　放　熱
用途 用于金屬除銹、制造藥物等； 人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化 用于生產化肥、農藥、火藥等；
在實驗室中常用它做干燥劑
揮發　
白霧　
吸水　
腐蝕　
放　
2. 注意事項
(1)在稀釋濃硫酸時，一定要將 　濃硫酸　沿燒杯壁慢慢地注入盛有 　水　的燒杯里，用玻璃棒不斷攪拌(目的是 　加速散熱　)。如果將水注入濃硫酸，可能引起的后果是 　液滴飛濺，造成危險　。
(2)濃硫酸事故處理：①立即用 　大量水沖洗　；②再涂上3％～5％的 　碳酸氫鈉　溶液。
濃硫酸　
水　
加速散熱　
液滴飛濺，造成危險　
大量水沖洗　
碳酸氫鈉　
(3)敞口放置問題，分別把濃鹽酸、濃硫酸敞口放置在空氣中。
①濃鹽酸(揮發性)：
m(溶質)變 　小　；m(溶劑) 　不變　；m(溶液)變 　小　；溶質的質量分數變 　小　。
②濃硫酸(吸水性)：
m(溶質) 　不變　；m(溶劑)變 　大　；m(溶液)變 　大　；溶質的質量分數變 　小　。
小　
不變　
小　
小　
不變　
大　
大　
小　
三、酸的通性
酸有一些相似的化學性質，是因為不同的酸溶液中都含有 　H＋　；酸的化學性質不相同，是因為含有不同的酸根離子。
1. 酸與指示劑反應：酸能使紫色石蕊溶液變成 　紅　色， 　不　能使無色酚酞溶液變色。
H＋　
紅　
不　
2. 酸＋活潑金屬→鹽＋氫氣(屬于基本反應類型中的 　置換　反應)
(1)Fe＋ 　2　HCl＝ 　FeCl2＋H2↑　；Fe＋H2SO4＝ 　FeSO4＋H 。
主要現象：鐵表面有 　氣泡冒出，溶液由 　無色變成 　淺綠色。
(2)Mg＋ 　2　HCl＝ 　MgCl2＋H2↑　；Mg＋H2SO4＝ 　MgSO4＋H2↑　。
主要現象：金屬快速反應，產生大量 　氣泡　。
置換　
2　
FeCl2＋H2↑　
FeSO4＋ H2↑
氣泡冒出　
無　
淺綠
2　
MgCl2＋H2↑　
MgSO4＋
H2↑　
氣泡　
3. 酸＋金屬氧化物→鹽＋水(屬于基本反應類型中的 　復分解　反應)
Fe2O3＋ 　6　HCl＝ 　2FeCl3＋3H2O　；
Fe2O3＋ 　3　H2SO4＝ 　Fe2(SO4)3＋3H2O　。
主要現象： 　紅棕色固體逐漸減少，溶液由 　無色變成 　黃色。
復分解　
6　
2FeCl3＋3H2O　
3　
Fe2(SO4)3＋3H2O　
紅棕　
無　
黃　
4. 酸＋堿→鹽＋水(中和反應，屬于基本反應類型中的 　復分解　反應)
HCl＋NaOH＝ 　NaCl＋H2O　；H2SO4＋2NaOH＝ 　Na2SO4＋2H2O　。
5. 酸＋鹽→新酸＋新鹽
　2　HCl＋CaCO3＝ 　H2O＋CO2↑＋CaCl2　；BaCl2＋Na2SO4＝ 　2NaCl＋BaSO4↓　。
復分解　
NaCl＋H2O　
Na2SO4＋
2H2O　
2　
H2O＋CO2↑＋CaCl2　
2NaCl＋BaSO4↓　
四、常見的堿
1. 溶液導電是由于其中含有自由移動的離子。堿溶液中的陰離子全是 　OH－　。
OH－　
2. 常見的堿
(1)化學式：氫氧化鈣[ 　Ca(OH)2　]，氫氧化鈉(　 　NaOH　　)。
(2)根據溶解性，可以將堿分為可溶性堿和難溶性堿(可溶性堿溶液才能使無色酚酞溶液變成紅色)。常見難溶性堿有Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2。
Ca(OH)2　
NaOH　
五、氫氧化鈉和氫氧化鈣
物質 氫氧化鈉NaOH 氫氧化鈣Ca(OH)2
俗名 　苛性鈉　、 　火堿　或 　燒堿　 　熟石灰　或 　消石灰　
物理性質 白色固體， 　易　溶于水，溶解 　放　熱 白色粉末， 　微　溶于水，溶解度隨溫度升高而 　降低　
苛性鈉　
火堿　
燒堿　
熟石灰　
消石灰　
易　
放　
微　
降低　
物質 氫氧化鈉NaOH 氫氧化鈣Ca(OH)2
吸水性 具有 　吸水　性，易潮解，可作干燥劑 無吸水性
制取方法 Na2CO3＋Ca(OH)2＝ 　CaCO3↓＋2NaOH　 CaO＋H2O＝ 　Ca(OH)2　
吸水　
CaCO3↓＋2NaOH　
Ca(OH)2　
物質 氫氧化鈉NaOH 氫氧化鈣Ca(OH)2
用途 應用于制取肥皂，以及石油、造紙、紡織和印染等工業； 作干燥劑，除油污(作 　爐具　清潔劑) 作建筑材料；保護樹木，防止凍傷，并防止蟲害生卵；配制成波爾多液作為農藥使用；用來改良酸性土壤等等
爐具
【注意】
(1)氫氧化鈣水溶液俗稱 　石灰水　；當石灰水中存在較多未溶解的熟石灰時，就稱為 　石灰乳　或 　石灰漿　。
(2)氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，要用大量的水沖洗，再涂上 　硼酸　溶液。
(3)氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收水分而潮解，可用作某些氣體的干燥劑。但很少單獨使用氫氧化鈉固體作干燥劑，常用氫氧化鈉固體與生石灰混合成堿石灰作干燥劑。
堿石灰不能干燥 　酸　性氣體，如CO2等。
石灰水　
石灰乳　
石灰漿　
硼酸　
酸　
六、堿的化學性質
堿具有相似的化學性質，是因為不同的堿溶液中都含有 　OH－　。
1. 堿與指示劑反應：堿能使紫色石蕊溶液變 　藍色　，使無色酚酞溶液變 　紅色　。
OH－　
藍色　
紅色　
2. 堿＋非金屬氧化物→鹽＋水( 　不　屬于復分解反應)
Ca(OH)2＋CO2＝ 　CaCO3↓＋H2O　(實驗室檢驗CO2)；
　2　NaOH＋CO2＝ 　Na2CO3＋H2O　(實驗室吸收CO2)；
　2　NaOH＋SO3＝ 　Na2SO4＋H2O　。
不　
CaCO3↓＋H2O　
2　
Na2CO3＋H2O　
2　
Na2SO4＋H2O　
3. 堿＋酸→鹽＋水(復分解反應、中和反應、反應放熱)
熟石灰改良酸性(含硫酸)土壤： 　Ca(OH)2＋H2SO4 ＝CaSO4↓＋2H2O　(寫化學方程式)。
4. 堿＋鹽→新堿＋新鹽(復分解反應)
Ca(OH)2＋Na2CO3＝ 　2NaOH＋CaCO3↓　(熟石灰制取燒堿)；
　3　NaOH＋FeCl3＝ 　Fe(OH)3↓＋3NaCl　(產生 　紅褐　色沉淀，溶液由黃色變成無色)。
Ca(OH)2＋H2SO4 ＝CaSO4↓＋
2H2O　
2NaOH＋CaCO3↓　
3　
Fe(OH)3↓＋3NaCl　
紅褐　
七、中和反應
1. 定義：酸與堿作用生成 　鹽和水　的反應，叫作中和反應。(中和反應屬于基本反應類型中的 　復分解　反應)
(1)中和反應一定生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如金屬氧化物與酸的反應。
(2)微觀實質：H＋＋OH－ ＝H2O。
(3)從熱量變化角度看，中和反應屬于 　放　熱反應。
鹽和水　
復分解　
放　
2. 應用：廣泛應用于農業、工業、醫療和生活中。
(1)調節土壤的酸堿性，如用熟石灰改良酸性土壤。
(2)用熟石灰處理硫酸廠的污水。
(3)用于醫藥和日常生活中，如常用 　Mg(OH)2　、 　Al(OH)3　治療胃酸過多癥。
(4)生活中人被有些蚊蟲叮咬后，蚊蟲在人的皮膚內分泌出蟻酸，如果涂一些含有堿性物質的溶液，就可減輕痛癢。
Mg(OH)2　
Al(OH)3　
八、溶液的酸堿度
1. 定義：溶液的 　酸堿性　強弱程度，即溶液的酸堿度。
【注意】①酸性溶液包括酸溶液和某些鹽溶液(如CuSO4溶液)；
酸堿性　
②堿性溶液包括堿溶液和某些鹽溶液(如Na2CO3溶液)；
③能使無色酚酞溶液變紅的溶液一定呈堿性，但不一定是堿溶液。
2. 表示方法：溶液的酸堿度常用pH來表示，pH的范圍通常為 　 0 ～。
0～ 14
3. pH的大小與溶液酸堿度、酸堿性的關系。
溶液的酸堿度是溶液酸堿性的定量表示；溶液的酸堿性可以用pH試紙測定，還可以用酸堿指示劑測定。
pH＝7，溶液呈 　中　性；
pH＜7，溶液呈 　酸　性，pH越小，酸性越 　強　；
pH＞7，溶液呈 　堿　性，pH越大，堿性越 　強　。
中　
酸　
強　
堿　
強　
4. 檢測方法。
(1)pH試紙：粗略測量，測量值只能精確到整數。
①pH試紙的使用方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與 　標準比色卡　比較，讀出該溶液的pH；(一蘸二滴三比較)
②誤差分析：測定溶液的pH時，所用pH試紙必須干燥。若先用水潤濕，可能會改變待測液的pH；若待測液顯酸性，則測得pH會偏 　大　；若待測液顯堿性，則測得pH會偏 　小　；若待測液顯中性，測得pH 　不變　。
標準比色卡　
大　
小　
不變　
(2)pH計(又叫酸度計)：可精確到小數點后。
5. 了解溶液酸堿度的重要意義。
(1)在農業生產中，農作物一般適宜在pH＝7或接近7的土壤中生長。
(2)測定雨水的pH，正常雨水的pH≈ 　5.6　，pH 　＜5.6　的降雨稱為酸雨。
5.6　
＜5.6　
九、幾種常見的鹽
1. 鹽的定義：由 　金屬離子　(或 　銨根離子　)和酸根離子構成的一類化合物。
注意：鹽中不一定含有金屬元素，如銨鹽NH4Cl、(NH4)2SO4等。
金屬離子　
銨根離子　
2. 常見的鹽
物質 化學式、俗名 用途 注意
氯化鈉 NaCl (食鹽的主要成分) 作調味品；作防腐劑；消除積雪；選種；配制生理鹽水 NaCl是白色固體，易溶于水
物質 化學式、俗名 用途 注意
碳 酸 鈉 Na2CO3 (俗稱 　純堿　、 　蘇打　) 制燒堿；泡沫滅火器中制取二氧化碳；廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等 Na2CO3是白色固體，易溶于水，其溶液顯堿性，但它屬于鹽
碳酸 氫鈉 NaHCO3 (俗稱 　小蘇打) 焙制糕點、治療胃酸過多癥的一種藥劑等 NaHCO3是白色固體，易溶于水，受熱易分解
純堿
蘇打
小蘇打
物質 化學式、俗名 用途 注意
碳酸鈣 CaCO3 (石灰石和大理石的主要成分) 重要的建筑材料；工業上煅燒石灰石來獲得生石灰；純碳酸鈣可用作補鈣劑 CaCO3是白色固體，難溶于水
【注意】
(1)碳酸鈉與碳酸氫鈉的不同之處：碳酸鈉穩定，受熱不分解；碳酸氫鈉不穩定，受熱易分解，化學方程式為 　2NaHCO3　 Na2CO3＋H2O＋CO2↑　。
(2)碳酸鈉與碳酸氫鈉的相似之處：Na2CO3和NaHCO3的水溶液都呈堿性，都可以和酸反應。
Na2CO3＋ 　2　HCl 　2NaCl＋H2O＋CO2↑　；
NaHCO3＋HCl 　NaCl＋H2O＋CO2↑　。
2NaHCO3　 Na2CO3
＋H2O＋CO2↑　
2　
2NaCl＋H2O＋CO2↑　
NaCl＋H2O＋CO2↑　
十、鹽的化學性質
1. 鹽＋金屬→新鹽＋新金屬(“前”換“后”，鹽可溶，鉀、鈣、鈉太活潑除外)
如Fe＋CuSO4 　FeSO4＋Cu　。
2. 鹽＋酸→新鹽＋新酸(滿足復分解反應的條件)
如Na2CO3＋H2SO4 　Na2SO4＋H2O＋CO2↑　。
FeSO4＋Cu　
Na2SO4＋H2O＋CO2↑　
3. 鹽＋堿→新鹽＋新堿(反應物需都可溶且滿足復分解反應的條件)
如 　2　NaOH＋CuSO4 　Cu(OH)2↓＋Na2SO4　。
4. 鹽＋鹽→新鹽＋新鹽(反應物需都可溶且滿足復分解反應的條件)
如CuSO4＋BaCl2 　BaSO4↓＋CuCl2　。
2　
Cu(OH)2↓＋Na2SO4　
BaSO4↓＋CuCl2　
十一、化學肥料(合理使用，不是禁止)
1. 化肥的種類：氮肥、磷肥、鉀肥、 　復合　肥料(同時含有氮、磷、鉀中的兩種或三種營養元素)。
復合　
2. 化肥的功能
(1)氮肥：促進植物莖、葉生長茂盛，葉色濃綠(缺氮的表現為葉 　發黃　)。 尿素是含氮量較高的氮肥[尿素的化學式為 　CO(NH2)2　]。
(2)磷肥：促使根、果實生長，增強作物的抗寒、抗旱能力。
(3)鉀肥：促使莖生長，增強抗病蟲害和 　抗倒伏　能力(壯稈)。如草木灰(主要成分是 　K2CO3　)。
發
黃　
CO(NH2)2　
抗倒伏　
K2CO3　
十二、易錯點分析
1. 對酸、堿、鹽的定義理解不準確。純堿(碳酸鈉)誤認為是堿，其實它屬于 　鹽　。
2. 鹽與酸、堿、鹽之間的反應要滿足復分解反應的條件，即生成沉淀、氣體或水。
3. 要準確記憶常見鹽的溶解性，如 　鉀　鹽、 　鈉　鹽、銨鹽、硝酸鹽都易溶，而氯化銀、硫酸鋇等是常見的不溶物。
4. 稀釋濃硫酸時，要將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷 　 攪，不能將水倒入濃硫酸中，以免發生危險。
鹽　
鉀　
鈉　
攪拌
JI CHU LIAN XI
PART FIVE
05
2025
基礎練習
真題解讀
考點對標
知識構建
夯實基礎
基礎練習
素養提升
1. (2024·南通)詩句“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”中涉及的石灰石，其主要成分CaCO3屬于 (　C　)
A. 酸 B. 堿 C. 鹽 D. 氧化物
C
2. (2024·濰坊)文物修復與化學密切相關。下列修復措施不．包．含．化學變化的是(　A　)
A. 小刀剔除鐵器表面銹層
B. 稀鹽酸除去瓷器表面碳酸鈣
C. 氫氧化鈣溶液封護酥松的石質文物
D. 堿性溶液除去紙質文物中的酸
A
3. (2024·北京)下列物質混合后產生白色沉淀的是(　A　)
A. Na2CO3溶液和Ca(OH)2溶液
B. H2O2溶液和MnO2
C. NaOH溶液和稀硫酸
D. NaHCO3溶液和稀鹽酸
4. (2024·鹽城)發明了聯合制堿法、為我國純堿和氮肥工業技術發展作出杰出貢獻的科學家是(　A　)
A. 侯德榜 B. 張青蓮
C. 屠呦呦 D. 徐光憲
A
A
5. (2023·宜賓)如圖所示，杠桿已調至平衡，向集氣瓶內緩慢通入一定量的CO2氣體，稍后再倒入NaOH溶液(液面不接觸乒乓球)。下列說法正確的是 (　C　)
A. 通入CO2氣體后，左端乒乓球下降
B. 整個過程中乒乓球位置始終沒有變化
C. 倒入NaOH溶液后，杠桿逐漸恢復原狀
D. 其他條件不變，將CO2換成H2會產生同樣現象
C
6. (2024·濰坊)某無土栽培營養液中含有Ca(NO3)2、KNO3、NH4Cl、Ca(H2PO4)2等，其中屬于復合肥料的是(　B　)
A. Ca(NO3)2 B. KNO3
C. NH4Cl D. Ca(H2PO4)2
B
7. (2024·吉林)食品加工、制藥等領域廣泛使用二水合氯化鈣(CaCl2·2H2O)。工業上生產CaCl2·2H2O的主要流程如圖所示，下列說法正確的是(　B　)
A. 石灰石的主要成分是CaCl2
B. 粉碎可以增大反應物間的接觸面積
C. 攪拌可以提高CaCl2·2H2O的產量
D. 反應器中生成的氣體具有可燃性
B
8. (2024·宿遷)下列物質的性質和用途對應關系正確的是(　D　)
A. 鹽酸具有揮發性，常用作除鐵銹
B. 碳酸氫鈉受熱易分解，常用作治療胃酸過多
C. 濃硫酸具有強腐蝕性，常用作干燥劑
D. 活性炭具有吸附性，常用作冰箱除味劑
D
9. (2024·河南)粗食鹽中含有泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4雜質。某同學將粗食鹽樣品溶解、過濾，除去泥沙后，取粗食鹽水按以下流程進行提純。
(1)溶解、過濾、蒸發操作中都用到的一種玻璃儀器是 　玻璃棒　。
(2)固體X中所含的難溶物有BaSO4、Mg(OH)2、 　 CaCO3　和BaCO3。
玻璃棒　
CaCO3　
(3)加入鹽酸的目的是除去溶液Y中的兩種雜質，這兩種雜質是 　NaOH、Na2CO3　。
NaOH、Na2CO3　
10. (2024·江西)學完“濃鹽酸敞口放置一段時間后濃度會變小”，化學社團對稀鹽酸是否會發生類似情況產生了興趣，并進行以下探究。
【提出問題】稀鹽酸敞口放置一段時間后濃度會如何變化？
【作出猜想】猜想Ⅰ：變小；猜想Ⅱ：不變；猜想Ⅲ：變大。
【進行實驗】取兩份等體積的質量分數為1％的稀鹽酸，分別標記為A溶液和B溶液，A溶液密封保存，B溶液敞口放置在空氣中，兩周后分組進行如下實驗。請完成表格中①～⑥處填空。
組號 操作 現象 分析 結論
甲組 取樣，用pH計分別測量A、B溶液的pH 測得A溶液pH為0.6，B溶液pH為0.5 酸性更強的是① 　B　(填“A”或“B”)溶液 猜想
Ⅲ正確
B　
乙組 取兩支大小相同的試管盛足量的碳酸氫鈉粉末，用規格相同的注射器將等體積的A、B溶液全部快速注入試管(如圖) 試管內均產生氣泡，固體減少，反應結束后，盛B溶液的注射器活塞上升的高度更② 　高　 相關反應的基本反應類型為 ③ 　復分解反應　 猜想
Ⅲ正確
高　
復分解
反應　
丙組 (1)分別取5 mL等濃度的 ④ 　NaO H(或KO (填化學式)溶液于兩支試管中，各滴加2滴酚酞溶液，振蕩 溶液由無色變為紅色 相關反應的化學方程式為 ⑥ 　NaO H　 　NaCl＋H2O ___________　 猜想
Ⅲ正確
(2)將A、B溶液分別滴入上述兩支試管中并振蕩，當溶液恰好變為無色時，記錄所加溶液的滴數 所加滴數更多的是⑤ 　A　(填“A”或“B”)溶液 NaOH(或KOH等)
NaOH＋
HCl　 　
NaCl＋ H2O
A　
【微觀探析】稀鹽酸長時間敞口放置后濃度變大的微觀原因是：在該條件下水分子與氯化氫分子相比，運動速率更快的是 　水分子。
水分子
11. (2024·安徽)我國化學家侯德榜發明的侯氏制堿法，開創了世界制堿工業的新紀元。制堿工藝中的關鍵反應為：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O NaHCO3↓＋NH4Cl。室溫(20℃)下，某興趣小組在實驗室利用如圖裝置模擬該反應。
已知：①20 ℃時，幾種鹽的溶解度如表。②氨氣極易溶于飽和食鹽水，形成的溶液呈堿性。
物質 NaCl NaHCO3 NH4Cl
溶解度/g 36.0 9.6 37.2
(1)為配制飽和食鹽水，應向100 g水中至少加入 　36.0　g NaCl固體。
36.0　
(2)儀器a的名稱是 　試管　，裝置D的作用是 　產生氨氣，防止倒 。
(3)裝置A制取的CO2中會混有HCl，用飽和NaHCO3溶液吸收HCl的化學方程式為 　NaHCO3＋HCl　 　NaCl＋H2O＋CO2↑　。
試管　
產生氨氣，防止倒吸
NaHCO3＋HCl　 NaCl＋H2O＋CO2↑　
(4)為使CO2在裝置C中能充分吸收，可采取的措施是 　先打開裝置D分液漏斗活塞，再打開裝置A分液漏斗活塞　。
充分反應后，裝置C中有晶體析出。為分析晶體產生的原因，興趣小組繼續開展探究。
查閱資料：一定條件下，可溶性物質的溶解存在限度，當相應離子濃度過大時，可溶性物質會部分結晶析出。
先打開裝置D
分液漏斗活塞，再打開裝置A分液漏斗活塞　
(5)裝置C中析出的晶體主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl原因是 　相同條件下，生成NaHCO3溶解度比NH4Cl的小，以晶體形式析出　。
(6)裝置C中的物質過濾后得到的濾液在工業上稱為母液。侯氏制堿法通過向母液中加入食鹽，使NH4Cl結晶析出，析出晶體的原因是 　增大Cl－濃度，生成氯化銨更多，所以氯化銨結晶析出　。
相
同條件下，生成NaHCO3溶解度比NH4Cl的小，以晶體形式析出　
增大Cl－濃度，生成氯化銨更多，所以氯化銨結晶析出　
12. (2024·白銀)某校化學課上，老師讓同學們設計實驗鑒別稀鹽酸、食鹽水和澄清石灰水三種無色溶液并進行性質實驗。同學們設計實驗如下：
第1興趣小組：用紫色石蕊溶液鑒別三種溶液，他們如此設計的理由是 　稀鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，食鹽水顯中性，不能使紫色石蕊溶液變色，澄清石灰水顯堿性，能使紫色石蕊溶液變 ；
稀鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，食鹽水顯中性，不能
使紫色石蕊溶液變色，澄清石灰水顯堿性，能使紫色石蕊溶液變藍
第2興趣小組：分別用三支試管取少量上述三種溶液，各加入一定量的碳酸鈉溶液，觀察現象。
(1)a中有氣泡產生，證明a中溶液是 　稀鹽酸　。
(2)b中產生 　 白色沉淀(填實驗現象)，證明b中溶液是澄清石灰水。
稀鹽酸　
白色沉淀　
(3)c中無明顯現象。
第3興趣小組：為進一步探究稀鹽酸和澄清石灰水反應后所得溶液中溶質的成分，進行如下探究活動。
【假設猜想】該組同學的猜想如下：
猜想一：只有 　CaCl2　
猜想二：有CaCl2和HCl
猜想三：有CaCl2和Ca(OH)2
猜想四：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2
其他各興趣小組的同學對以上猜想提出質疑，認為猜想四不合理，理由是 　HCl和Ca(OH)2能反應，不能共存　。
CaCl2　
HCl和Ca(OH)2能反應，不能共存　
【實驗探究】為證明其余猜想是否正確，第3興趣小組的同學們進行了如下實驗：
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
(1)取少量反應后的溶液于試管中，加入CuCl2溶液，觀察現象。 無明顯現象 猜想 　三　不成立
(2)用鑷子將鋅粒放入試管中，向其中滴加反應后的溶液，觀察現象。 有 　氣泡　 產生 猜想二成立
(3)取少量反應后的溶液于試管中，加入硝酸銀溶液，觀察現象。 有白色 沉淀生成 猜想一成立
三　
氣泡　
【交流評價】老師對同學們能用多種方法進行探究，并且能夠得出結論給予表揚，同時指出上述實驗探究中有明顯的錯誤。同學們經過反思后發現了錯誤，錯誤的原因是 　氯化鈣、鹽酸均能與硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀，則加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀，不能說明猜想一成立　。
氯化鈣、鹽酸均能與硝酸銀
反應生成白色沉淀氯化銀，則加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀，不
能說明猜想一成立　
【反思拓展】在分析化學反應后所得物質的成分時，除考慮生成物外還需考慮 　反應物是否有剩余　。
反應物是否有剩余　
SU YANG TI SHENG
PART SIX
06
2025
素養提升
真題解讀
考點對標
知識構建
夯實基礎
基礎練習
素養提升
13. (2024·綏化)邏輯推理是一種重要的化學思維方法。下列推理正確的是 (　C　)
C
A. 碳酸鹽與稀鹽酸反應能產生氣體，所以能與稀鹽酸反應產生氣體的物質一定是碳酸鹽
B. 堿溶液可以使無色酚酞溶液變紅，所以能使無色酚酞溶液變紅的一定是堿溶液
C. 同種元素的原子質子數相同，所以具有相同質子數的原子一定是同種元素
D. 中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應
14. (2024·廣安)如表對物質的名稱、化學式、類別、用途整理歸納都正確的一項是(　B　)
選項 名稱 化學式 類別 用途
A 硫酸 HSO4 酸 可用于金屬除銹
B 一氧化碳 CO 氧化物 可用于冶金工業
C 碳酸氫鈉 NaHCO3 堿 可用于治療胃酸過多癥
D 氫氧化鈣 Ca(OH)2 鹽 可用于改良酸性土壤
B
15. (2024·自貢)部分酸和鹽的溶解性表(室溫)如下所示。下列說法錯．誤．的是(　D　)
Cl－ N S C
H＋ 溶、揮 溶、揮 溶 溶、揮
Ca2＋ 溶 溶 微 不
Mg2＋ 溶 溶 溶 微
D
A. 鹽酸是揮發性酸
B. 室溫下CaCO3不溶于水
C. 室溫下水中溶解度：Ca(NO3)2＞CaSO4
D. 室溫下Mg(NO3)2溶液與CaCl2溶液混合可發生反應
16. (2024·常州)用圖所示濃硫酸配制100 g質量分數為9.8％的稀硫酸，下列說法正確的是(　D　)
A. 經過計算所需濃硫酸的體積為9.8 mL，
水為90.2 mL
B. 實驗所需的主要儀器有燒杯、溫度計、
托盤天平、量筒
C. 稀釋時把水倒入盛有濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌
D. 若少量濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量的水沖　
硫酸(化學純)
含H2SO4　98％
密度1.84·mL－1
容量500 mL
D
17. (2024·揚州)下列實驗方案設計能達到實驗目的的是(　A　)
選項 實驗目的 實驗方案
A 探究NaOH固體溶解過程的能量變化 將NaOH固體加入水中，攪拌，測量過程中溫度的變化
B 鑒別N2和CO2 將燃著的木條分別伸入盛有N2和CO2的集氣瓶中，觀察現象
C 除去H2中的少量CO 將混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶
D 測定10％Na2CO3溶液的pH 將濕潤的pH試紙浸入10％Na2CO3溶液中，取出后與標準比色卡對照
A
18. (2024·吉林)化學活動小組對治療胃酸分泌過多的食物和藥物進行了分類整理。
食物 饅頭、皮蛋、蘇打餅干、花生等 藥物 有效成分 氫氧化鎂 碳酸鎂 氧化鎂 食品級鐵粉
類別 堿 鹽 氧化物 單質
(1)胃酸的主要成分是 　鹽酸　，輕度胃酸過多時，可用饅頭、皮蛋等食物調理。
鹽酸　
(2)使用藥物治療胃酸過多時，有些藥物與胃酸反應時有氣體生成，容易導致胃內壓強變① 　大　，引起不適，應在醫生的指導下換成表中的一種藥物進行治療，這種藥物的有效成分可以是② 　氫氧化鎂或氧化鎂　。
大　
氫氧化
鎂或氧化鎂　
19. (2024·廣州)碳酸鋰(Li2CO3)廣泛應用于電池、陶瓷和醫藥等領域。利用濃縮后的鹽鹵水(含有NaCl、LiCl、Li2SO4和MgCl2)制備Li2CO3的工藝流程如下。回答下列問題。
(1)濃縮后的鹽湖鹵水中含有的金屬陽離子除Li＋外，還有 　Na＋、Mg2＋　(填離子符號)。
(2)“除雜1”所得濾渣的主要成分除CaSO4外，還有 　Mg(OH)2　。
(3)“除雜2”中加入Na2CO3溶液的目的是 　除去多余的氫氧化 。
(4)“濾液2”顯 　堿　性(填“酸”“中”或“堿”)。
Na＋、
Mg2＋　
Mg(OH)2　
除去多余的氫氧化鈣
堿　
(5)結合如圖分析：
①“調pH”至溶液顯中性，“操作1”為 　蒸發結晶、趁熱過 ；
蒸發結晶、趁熱過濾
②若未加鹽酸“調pH”而直接進行“操作1”，析出的NaCl固體中可能含有LiOH，原因是 　氫氧化鈉與氯化鋰反應產 生氫氧化鋰沉。
氫氧化鈉與氯化鋰反應產生氫氧化鋰沉淀
(6)“濾液3”一定是 　NaCl　(填化學式)的飽和溶液。
(7)“沉鋰”時發生反應的化學方程式為 　2L iCl＋Na2CO3　 　Li2CO3↓＋2NaCl　。
NaCl　
2LiCl＋Na2CO3　 　
Li2CO3↓＋2NaCl　

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