資源簡介

(共35張PPT)
第一部分　基礎訓練
第一部分
主題四
主題四　物質的化學變化
考點14　質量守恒定律及其應用
CONTENTS
目錄
考點對標
01
KAO DIAN DUI BIAO
02
ZHEN TI JIE DU
真題解讀
知識構建
03
ZHI SHI GOU JIAN
04
HANG SHI JI CHU
夯實基礎
基礎練習
05
JI CHU LIAN XI
06
SU YANG TI SHENG
素養提升
考點對標
KAO DIAN DUI BIAO
PART ONE
01
真題解讀
2025
考點對標
知識構建
夯實基礎
基礎練習
素養提升
1. 認識化學反應中各物質間存在定量關系，化學反應遵守質量守恒定律
2. 理解質量守恒定律的微觀本質
3. 能熟練地應用質量守恒定律
ZHEN TI JIE DU
PART TWO
02
2025
真題解讀
真題解讀
考點對標
知識構建
夯實基礎
基礎練習
素養提升
【例題1】(2023廣東)超氧化鉀(KO2)為黃色固體，可分別與CO2、H2O反應生成O2和白色固體，產氧效率高，適合作生氧劑。原理分析：4KO2＋2CO2 2K2CO3＋3O2，4KO2＋2H2O 4X＋3O2↑，則X的化學式為 　KOH　。
KOH　
【點撥】本題考查質量守恒定律，根據同種原子的種類、數目保持不變，差額的原子種類和個數在未知物質X中提供，從而確定反應中生成物的化學式。反應物中有4個K原子、4個H原子、10個O原子，生成物已出現6個O原子，差額4個K原子、4個H原子、4個O原子，物質X前面有系數4，所以X物質含有的原子個數是1個K原子、1個H原子、1個O原子，故化學式為KOH。
【例題2】(2023·衡陽)在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如圖所示。下列說法正確的是(　A　)
A
A. x＝14
B. 乙一定是催化劑
C. 甲可能是單質
D. 丙和丁的相對分子質量之比一定是9∶8
【點撥】在密閉的體系反應，體系內外沒有物質交換，所以反應前、后物質的總質量是不變的。對比反應前后，質量減少的是反應物，質量增加的是生成物，然后根據質量守恒定律：參加反應的物質總質量等于生成新物質的總質量，推出x＝14，故答案是A。乙物質在反應前后質量不變，有可能是催化劑，也有可能是雜質，故B選項錯；根據反應物和生成物可知，該反應是分解反應，所以甲一定是化合物，不可能是單質，故C選項錯；根據反應過程，生成的丙和丁的質量比是9∶8，但不一定是相對分子質量之比是9∶8，故D選項錯。
【例題3】用下列裝置來驗證質量守恒定律(托盤天平未畫出)，能達到目的的是(　D　)
D
【點撥】本題考查質量守恒定律的驗證。A. 生成物中有氣體，裝置也不是密閉容器，不能驗證。B. 兩種物質不發生化學反應，不能驗證。C. 鎂帶在空氣中燃燒，反應后固體質量會明顯增大，因為有氧氣參加，另外該裝置也不是在密閉容器中進行，不能驗證。D. 鐵與硫酸銅反應生成銅與硫酸亞鐵，反應中沒有氣體參加，也沒有氣體生成，裝置可不密閉，可以驗證，故答案是D。
ZHI SHI GOU JIAN
PART THREE
03
2025
知識構建
真題解讀
考點對標
知識構建
夯實基礎
基礎練習
素養提升
HANG SHI JI CHU
PART FOUR
04
2025
夯實基礎
真題解讀
考點對標
知識構建
夯實基礎
基礎練習
素養提升
一、質量守恒定律
1. 定義： 　參加反應　的各物質的 　總質量　，等于反應后生成的各物質的 　總質量　。
參加反應　
總質量　
總質量　
2. 質量守恒的原因
(1)宏觀原因：元素 　種類　、質量都不變。
(2)微觀原因：原子的 　種類　、 　個數　、 　質量　都不變。
種類　
種類　
個數　
質量　
3. 化學反應前后，一定不變的有：原子的 　種類　、 　個 、
　質量　及元素的 　種類　，物質的 　總質量　。
一定改變的有：物質的 　種類　、分子的 　種類　。
可能發生改變的有：分子的 　個數　、元素的化合價。
4. 質量守恒定律只適用于 　化學變化，且一切 　 化學變化(化學反都必須遵守質量守恒定律。
種類　
個數
質量　
種類　
總質量　
種類　
種類　
個數　
化學變化　
化學變化(化學反應)
二、質量守恒定律的應用
1. 根據總質量不變，求化學反應中某物質的質量。(總質量守恒)
例：①已知A＋B C，現有32克A與32克B恰好完全反應，則生成C的質量是(　A　)
A. 64克 B. 32克 C. 22克 D. 12克
②將10克高錳酸鉀鉀加熱，當固體剩下8.4克時，生成氧氣 　1.6　克。
A
1.6　
2. 根據元素種類不變，確定化學反應中某物質的元素種類。(元素種類守恒)
例：①某物質在氧氣中完全燃燒后生成了水和二氧化碳，則該物質一定含有 　碳、氫　元素，可能含有 　氧　元素。
②銅綠在隔絕空氣、加強熱時分解生成了氧化銅、水和二氧化碳，則銅綠中含有的元素是 　Cu、O、H、C　(寫元素符號)。
碳、氫　
氧　
Cu、O、H、C　
3. 根據原子的種類、數目不變，確定反應中某物質的化學式。(原子種類和數目守恒)
例：①某化合物燃燒時發生的化學反應如下：R＋2O2 CO2＋2H2O，則R的化學式為(　B　)
A. C2H5OH B. CH4
C. CH3OH D. C2H4
②2KNO3＋3C＋S K2S＋X↑＋3CO2↑，據此推出X的化學式 　N2　，依據是 　原子種類和數目守恒(質量守恒定律)　。
B
N2　
原子種類和數目守恒(質量守恒定律)　
三、易錯點分析
1. 質量守恒定律適用所有的化學反應，而物理變化不一定會遵守質量守恒。
2. 質量守恒定律中的反應物總質量是指參加反應的物質質量，而不參加反應(剩余)的物質質量不在總質量之內。
3. 在根據化學方程式推斷某未知物質化學式時，數原子個數時，一定要注意它的化學式前面是否有系數。
如C2H5OH　＋3 O2 2 CO2＋3 X，求X物質的化學式，一個X分子里含有2個氫原子和1個氧原子，而不是6個氫原子和3個氧原子。
JI CHU LIAN XI
PART FIVE
05
2025
基礎練習
真題解讀
考點對標
知識構建
夯實基礎
基礎練習
素養提升
1. (2023·湖南)汽油中加入適量乙醇作為汽車燃料，可節省石油資源，減少汽車尾氣污染。乙醇充分燃燒的化學方程式為C2H5OH＋3O2 2CO2＋3X，試推測X的化學式是(　B　)
A. H2 B. H2O C. CO D. H2O2
2. (2024·齊齊哈爾)在2023年杭州亞運會開幕式中，主火炬燃料創新使用了零碳甲醇。制備甲醇所發生反應的化學方程式為：X＋3H2 CH3OH＋H2O，其中X的化學式為(　D　)
A. H2CO3 B. C C. CO D. CO2
B
D
3. 丙烷(分子式為C3H8)燃燒的化學方程式為C3H8＋5O2 xCO2＋yH2O，其中x、y分別為 (　A　)
A. 3、4 B. 3、8 C. 1、3 D. 1、5
A
4. (2024·黑龍江龍東)固定和利用二氧化碳能有效減少空氣中的溫室氣體。工業上利用二氧化碳和物質X反應生產尿素，化學方程式為CO2＋2X ＝ CO(NH2)2＋H2O，下列說法正確的是(　B　)
A. 該反應中有三種氧化物
B. X的化學式是NH3
C. 尿素屬于銨態氮肥，不能與草木灰混合施用
D. CO2屬于空氣污染物
B
5. 下列實驗能驗證質量守恒定律的是(　B　)
A. ①鎂條在空氣中燃燒前后質量的測定
B. ②氯化鋇溶液與硫酸銅溶液反應前后質量的測定
C. ③蠟燭燃燒前后質量的測定
D. ④鋅粒和稀鹽酸反應前后質量的測定
B
6. (2023·湖南)一定條件下，下列物質在密閉容器內反應一段時間，測得反應前后各物質的質量關系如表所示。
物質 X Y Z W
反應前質量/g 5 2.2 16.2 0.9
反應后質量/g a 4.4 8.1 1.8
根據上表信息判斷，下列說法不．正．確．的是(　B　)
B
A. a＝10.0
B. 該反應屬于置換反應
C. Z為化合物
D. 反應中Y、W兩種物質發生改變的質量比為22∶9
SU YANG TI SHENG
PART SIX
06
2025
素養提升
真題解讀
考點對標
知識構建
夯實基礎
基礎練習
素養提升
7. (2024·宜賓)一定條件下，X、Y、乙、W四種物質在密閉容器中充分反應，測得反應前后各物質質量如下表。下列說法正確的是(　D　)
物質 X Y Z W
反應前的質量/g 6.8 1.0 93.2 0
反應后的質量/g 0 a 96.8 3.2
D
A. A＝1.0，Y一定是該反應的催化劑
B. 該反應一定為化合反應
C. X與W相對分子質量之比一定為17∶8
D. Z與W質量變化之比一定為9∶8
8. (2024·黑龍江龍東)密閉容器內有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量分數如圖所示。下列說法錯．誤．的是 (　C　)
A. 該反應基本反應類型為化合反應
B. 該化學反應中乙、丙質量比為3∶17
C. 物質丙可能為單質
D. 物質丁可能是該反應的催化劑
C
9. (2024·山西)在一次實驗課上，同學們通過小組合作，完成了對密閉容器中少量小蘇打與少量白醋反應的質量測定。以下分析正確的是 (　C　)
A. 反應后小蘇打的質量增加
B. 反應過程中各物質的質量都不變
C. 反應前后各物質的質量總和相等
D. 反應前稱量的是小蘇打和白醋的總質量
C
10. (2023·湖北)水煤氣中的CO和H2在一定條件下能發生化學反應，該過程的微觀示意圖如圖所示。下列說法正確的是 (　C　)
A. 該反應的基本反應類型為置換反應
B. 反應前后，原子和分子的個數均不變
C. 參加反應的CO和H2的質量比為14∶3
D. 丙的化學式為CH4，屬于無機物
C
11. (2024·南通)合成氨是20世紀偉大的成就之一。研究氨氣的組成、性質及用途具有重要意義。
(1)液氨可用作制冷劑。構成氨分子的微粒是氮原子和 　氫原子　。液態的氨轉化為氨氣的過程中，氨分子間的距離 　變大　(填“變大”或“變小”)。
氫原子　
變大　
(2)反應8NH3＋3Cl2 6NH4Cl＋N2可用于檢查輸送氯氣的管道是否泄漏。
①N的質子數為7，核外第一層有2個電子，則第二層有 　5　個電子。由Cl轉化為Cl－的過程中，Cl 　得到電子　(填“得到電子”或“失去電子”)；
②N 中H的化合價為＋1價，則N的化合價為 　－3　價。
5　
得到電子　
－3　
(3)NH3在能源與環境領域應用廣泛。
①NH3燃燒生成N2和H2O，未來可用作化石燃料的替代能源，從產物的角度分析，作為燃料NH3相比于CH4的優點是 　燃燒產物無污染(或環保)　；
②NH3可用于煙氣脫硝，如4NH3＋6R 5N2＋6H2O，R的化學式為 　NO　。　
燃燒產物無污染
(或環保)　
NO　
12. (2023·廣西改編)古有《齊民要術》記載“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我國科研人員研究出制取醋酸(CH3COOH)的新方法。新方法的反應微觀示意圖如圖所示。
(1)古法釀醋是用糧食經過發酵而成，發酵屬于 　化學　變化。
(2)保持醋酸化學性質的最小微粒是 　CH3COOH　(寫化學式)。
(3)新方法的反應化學方程式是 　CO2＋CH4　 CH3COOH　。
化學　
CH3COOH　
CO2＋CH4　 CH3COOH　
(4)這一新方法的重要意義除了制取醋酸外，還有助于減緩 　溫室　效應。
溫室　

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