資源簡介

(共54張PPT)
第二部分　題型訓練
第二部分
專題五
專題五　綜合能力題
CONTENTS
目錄
題型解讀
01
KAO DIAN DUI BIAO
02
ZHEN TI JIE DU
真題解讀
基礎練習
03
ZHI SHI GOU JIAN
04
HANG SHI JI CHU
備考演練
SU YANG TI SHENG
PART ONE
01
2025
題型解讀
真題解讀
題型解讀
基礎練習
備考演練
1. 題型分析
　　隨著廣東中考化學試卷結(jié)構(gòu)的改變，綜合能力題結(jié)合了推斷題及流程題的特點，能將化學知識與生產(chǎn)生活實際相結(jié)合，主動關心并參與有關空氣和水資源保護、資源回收再利用、健康安全、化學品的合理使用等實際問題相融合的綜合性試題。體現(xiàn)了化學與社會、化學與生活的理念。
編者綜合了2020～2024年廣東省綜合能力題的考查情況，提出綜合能力題的一般題型結(jié)構(gòu)：以真實情景為背景信息，考查簡單工藝生產(chǎn)的原料、目的和原理。將原料到產(chǎn)品以框圖和箭頭的形式呈現(xiàn)主要的生產(chǎn)工藝流程，考查學生化學知識融入到生產(chǎn)過程中的能力。
知識考查的重點有：①化學實驗基本操作，如溶液的配制、過濾等方法；②混合物的分離和提純的常見方法，如過濾、蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶、吸附、蒸餾等；③物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化；④基本化學原理；⑤化學方程式的書寫。綜合能力的考查：包括分析、推理和評價的能力，提取和處理信息能力。往往表現(xiàn)為物質(zhì)成分分析、對某些步驟中發(fā)生反應的判斷、對整個生產(chǎn)過程進行評價以及根據(jù)提取信息解決問題等。
2. 解題策略
(1)審題與理解
了解實驗目的：明確題目要求從混合物中分離、提純某一物質(zhì)還是制備另一物質(zhì)。
整體把握：從題頭(引入信息)→題干(提取信息，應用解題)→題尾(得出結(jié)論或產(chǎn)品)，整體瀏覽題目
提取關鍵信息：注意題干的文字描述，提取出主要物質(zhì)、雜質(zhì)、所需試劑、操作步驟等關鍵信息。
(2)分析流程圖
關注方框內(nèi)所指：方框內(nèi)可能以操作名稱、物質(zhì)名稱或設備名稱作為主線，明確每個方框代表的內(nèi)容。
關注“箭頭”：箭頭進入的是投料(即反應物)，出去的是生成物(包括主產(chǎn)物和副產(chǎn)物)。通過箭頭方向理解物質(zhì)的流向和轉(zhuǎn)化過程。
分析“三線”和“核心”：“三線”的出線和進線均表示物料流向或操作流程；主線通常代表主產(chǎn)品，分支代表副產(chǎn)品，可逆線表示物質(zhì)循環(huán)使用。“核心”是指理解工藝流程中的核心反應或操作，它們對最終產(chǎn)品的生成起到關鍵作用。
(3)應用知識解題
回歸課本知識，結(jié)合流程信息，考慮實際因素，還需要結(jié)合化工生產(chǎn)實際考慮原料成本低廉、環(huán)境友好、產(chǎn)量產(chǎn)率高等因素。
ZHEN TI JIE DU
PART TWO
02
2025
真題解讀
真題解讀
題型解讀
基礎練習
備考演練
【例題】 (2024·廣東)銅箔在新能源汽車電池制造等領域有重要應用。一種制造銅箔工藝的主要工序如圖1所示。
(1)“溶銅”前，粉碎處理銅原料的目的是 　增大物質(zhì)間的接觸面積，使反應更充分　。
【詳解】“溶銅”前，粉碎處理銅原料的目的是增大物質(zhì)間的接觸面積，使反應更充分；
增大物質(zhì)間的接觸面
積，使反應更充分　
(2)“溶銅”中，存在Cu與O2生成CuO的反應，該反應屬于 　化合反 (填基本反應類型)。“操作1”的目的是除去難溶性固體雜質(zhì)，該操作名稱為 　過濾　。
【詳解】“溶銅”中，存在Cu與O2生成CuO的反應，該反應屬于化合反應；“操作1”的目的是除去難溶性固體雜質(zhì)，該操作名稱為過濾；
化合反應
過濾　
(3)“制箔”中，發(fā)生反應的化學方程式：2CuSO4＋2H2O 2Cu＋O2↑＋2X，X的化學式為 　H2SO4。物質(zhì)X可用于 　 溶銅和 　 酸洗　工序。
【詳解】化學反應過程中，原子的種類和數(shù)目保持不變，“制箔”中，發(fā)生反應的化學方程式：2CuSO4＋2H2O 2Cu＋O2↑＋2X，X的化學式為H2SO4；物質(zhì)X可用于溶銅和酸洗工序。
H2SO4　
溶銅　
酸洗
(4)“制箔”中，需生產(chǎn)抗拉強度大于355MPa且延伸率大于13.5％的銅箔，據(jù)圖2可知，溫度應控制在 　c　(填字母)內(nèi)。
c　
a.45～49℃ b.50～52℃
c.53～55℃ d.56～60℃
【詳解】“制箔”中，需生產(chǎn)抗拉強度大于355MPa且延伸率大于13.5％的銅箔，據(jù)圖2可知，溫度應控制在53～55℃內(nèi)，故選C；
(5)“酸洗”后，用熟石灰中和酸性廢液，其反應的化學方程式為 　H2SO4＋Ca(OH)2　 　CaSO4＋2H2O　。
【詳解】“酸洗”后，用熟石灰中和酸性廢液，其反應的化學方程式為H2SO4＋Ca(OH)2 CaSO4＋2H2O。
H2SO4＋Ca(OH)2　 CaSO4＋2H2O　
JI CHU LIAN XI
PART THREE
03
2025
基礎練習
真題解讀
題型解讀
基礎練習
備考演練
1. (2023·廣東)電解水制氫聯(lián)合碳酸鈣分解制備氧化鈣，能減少碳排放，助力碳中和，該新方法的示意圖如圖1所示。
(1)傳統(tǒng)方法：CaCO3在900 ℃以上完全分解生成CaO和 　CO2　(填化學式)。
CO2　
(2)新方法：
Ⅰ.電解水屬于 　分解　反應(填基本反應類型)，反應前后氫元素的化合價 　降低　(填“升高”“降低”或“不變”)。
Ⅱ.反應器1：一定的H2環(huán)境及較低溫度下，CaCO3可與H2反應生成CaO、CO和H2O，CO與H2O的分子個數(shù)比為 　1∶1　。
CaCO3還可以直接分解。反應器1中CO、CO2的含量隨反應溫度的變化如圖2所示， 　750　℃時，抑制CO2生成的效果最好。
分解　
降低　
1∶1　
750　
Ⅲ.反應器2：一定條件下，CO與H2發(fā)生化合反應生成甲醇(CH3OH)，化學方程式為 　CO＋2H2　 CH3OH　。
(3)與傳統(tǒng)方法相比，新方法的優(yōu)點有 　能減少碳排放，助力碳中和；節(jié)約能源　(寫兩條)。
CO＋2H2　 CH3OH　
能減少碳排放，助力碳中
和；節(jié)約能源　
2. (2022·廣東)《千里江山圖》是我國傳世名畫之一。宋代畫家王希孟創(chuàng)造性地將炭照、赭石、孔雀石、藍銅礦等礦物顏料用在不同的畫層。
(1)畫作用水墨打底，保存千年而不變色，說明常溫下碳的化學性質(zhì) 　穩(wěn)定(或不活潑)　。
(2)畫作的青色用到藍銅礦，其主要成分為 Cu2(OH)2(CO3)x，則x＝ 　1　。
穩(wěn)定(或不活潑)　
1　
(3)畫作中所用的礦物顏料也可用于冶煉金屬。如圖為碳元素的價類轉(zhuǎn)化二維圖。利用圖中化合物 　CO　(寫化學式)的還原性冶煉赭石(主要成分為 Fe2O3)，反應過程中碳元素的化合價 　升高　(填“升高”“降低”或“不變”)。
(4)若反應a～d均屬同一種基本反應類型，則該反應類型為 　 化合，其中屬于吸熱反應的是 　d　(填字母)。
CO　
升高　
化合反應
d　
(5)孔雀石[主要成分為Cu2(OH)2CO3]受熱分解(反應e)，生成三種氧化物，其中一種為黑色固體，該反應的化學方程式為 　Cu2(OH)2CO3　 2CuO＋H2O＋CO2↑　。
Cu2(OH)2CO3　 2CuO＋H2O＋CO2↑　
3. (2021·廣東)牙膏中常用碳酸鈣粉末做摩擦劑，利用石灰石(雜質(zhì)不溶于水和酸)制備純凈碳酸鈣的一種方法如圖。
(1)反應①的化學方程式為 　CaCO3　 CaO＋CO2↑　；“操作Ⅰ”的名稱是 　過濾　。　
CaCO3　 CaO＋CO2↑　
過濾　
(2)反應②的化學方程式為 　Na2CO3＋CaCl2　 　CaCO3↓＋2NaCl　，該反應屬于 　復分解　反應(填基本反應類型)。
Na2CO3＋CaCl2　 CaCO3↓＋
2NaCl　
復分解　
(3)該方法中，用稀硫酸代替稀鹽酸對制備碳酸鈣是否有影響？判斷并簡述理由 　有影響，因為稀硫酸和氧化鈣反應生成的硫酸鈣微溶于水，導致部分鈣離子隨著不溶物而除去，使溶液B中鈣離子減少，從而導致碳酸鈣產(chǎn)率降低　。
有影響，因為稀硫酸和氧化鈣反應生成的硫酸鈣微溶
于水，導致部分鈣離子隨著不溶物而除去，使溶液B中鈣離子減少，
從而導致碳酸鈣產(chǎn)率降低　
(4)大氣中CO2含量不斷上升，會導致 　溫室效應　。我國在聯(lián)合國大會上提出：努力爭取2060年前實現(xiàn)“碳中和”，請?zhí)岢鲆粭l實現(xiàn)“碳中和”的措施 　植樹造林(或低碳出行等)　。
溫室效應　
植樹造林(或低碳出行等)　
4. (2020·廣東)某廢酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人員利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉價的電石渣(主要成分為CaO)，通過一系列操作可得到磁性鐵，成本較低且有利于保護環(huán)境。工藝流程如圖。
(1)該廢酸液的pH 　＜7(填“＜”或“＞”)。操作Ⅰ的名稱為 　 過。
(2)電石渣轉(zhuǎn)化為石灰乳的過程會 　放出　(填“吸收”或“放出”)熱量。
＜
過濾
放出　
(3)“沉鐵”過程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca(OH)2發(fā)生復分解反應，生成的產(chǎn)物是 　Fe(OH)2　和 　CaSO4　(填化學式)。
(4)磁性鐵是鐵的一種氧化物，且為磁鐵礦的主要成分，其化學式為 　Fe3O4　。
Fe(OH)2　
CaSO4　
Fe3O4　
(5)研究發(fā)現(xiàn)，“沉鐵”后，溶液的pH對磁性鐵產(chǎn)率的影響如下表。欲獲得高的產(chǎn)率，最適宜的pH為 　7.5～8.0　，pH較低時產(chǎn)率較低的主要原因是 　四氧化三鐵能和酸反應　。
7.5～8.0　
四氧化三鐵能和酸反應　
溶液 的pH 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 9.0
產(chǎn)物顏色 黃褐色 黃褐色 較黑 很黑 很黑 灰黑色
產(chǎn)率(％) 43.9 50.6 86.2 93.0 92.3 91.6
SU YANG TI SHENG
PART FOUR
04
2025
備考演練
真題解讀
題型解讀
基礎練習
備考演練
Fe2O3＋3H2SO4　 Fe2(SO4)3＋ 3H2O
5. (2024·深圳)鐵黃(FeOOH)是一種顏料，以某硫鐵礦廢渣(主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2，其余成分不考慮)為原料，制取鐵黃，以下是制取工藝流程。
注：鐵黃不與水反應，SiO2不與水和H2SO4反應
(1)過程Ⅰ的化學方程式為 　Fe2O3＋3H2SO4　 Fe2(SO4)3＋，濾渣Ⅰ中的物質(zhì)有 　SiO2　(填化學式)。
SiO2　
(2)過程Ⅱ的操作名稱為 　過濾　。
(3)過程Ⅲ中的化學方程式為FeSO4＋2NaOH Fe(OH)2↓＋Na2SO4，該反應屬于 　復分解　反應(填基本反應類型)。
過濾　
復分解　
(4)①FeOOH隨著溫度的升高，可以加熱分解成Fe2O3，寫出其反應的化學方程式 　FeOOH　 Fe2O3＋H2O　；　
②溫度不同時，生成的Fe2O3顏色如下表：
溫度/℃ 400 700 750 800
顏色 橘紅 鮮紅 鮮紅 暗紅
如果希希同學想獲得鮮紅的Fe2O3，應把溫度控制在 　7 00℃－ 。
FeOOH　 Fe2O3＋H2O　
700℃－ 750℃
6. (2023·廣州)制鹽在我國有著悠久的歷史。某鹽湖水樣品含有NaCl、Na2SO4及少量MgSO4和CaSO4，某小組從中獲取NaCl和Na2SO4的主要過程如圖1。
(1)“除雜1”應依次加入的兩種試劑是 　Ca(OH)2　、 　Na2CO3　，“除雜2”應加入的試劑是 　HCl　。[除雜限選試劑：HCl、HNO3、Na2CO3、Ca(OH)2]
Ca(OH)2　
Na2CO3　
HCl　
(2)將“溶液A”在80 ℃蒸發(fā)濃縮至有少量固體析出。
①該小組分析溶解度曲線圖2，推測析出的少量固體是NaCl，但檢驗后卻發(fā)現(xiàn)是Na2SO4。請作出合理解釋： 　溶液中硫酸鈉的含量比氯化鈉高，硫酸鈉先達到飽和析出　。
②該小組停止蒸發(fā)濃縮，經(jīng) 　降溫結(jié)晶　、
過濾得到大量Na2SO4固體及母液；將母液中
的NaCl分離出來，操作是 　加熱蒸發(fā)溶劑至
有較多晶體析出，趁熱過濾，洗滌　。
溶液中硫酸鈉的含量比
氯化鈉高，硫酸鈉先達到飽和析出　
降溫結(jié)晶　
加熱蒸發(fā)溶劑至有
較多晶體析出，趁熱過濾，洗滌　
(3)設計由硫磺(單質(zhì)硫)生產(chǎn)Na2SO4的轉(zhuǎn)化路徑，依次寫出反應的化學方程式： 　S＋O2　 SO2、SO2＋2NaOH　 　Na2SO3＋H2O、2Na2SO3＋O2　 　2Na2SO4　。(提示：常見＋4價硫的化合物可與O2化合為＋6價硫的化合物)
S＋O2　 SO2、SO2＋2NaOH　 Na2SO3＋
H2O、2Na2SO3＋O2　 　2Na2SO4　
7. (2024·湖北)某工廠在粗鹽的提純過程中產(chǎn)生大量“鹽泥”[主要成分為Mg(OH)2、BaSO4和NaCl]。利用“鹽泥”制備硫酸鎂晶體的工藝流程如圖所示。
已知：兩種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度如下表。
溫度/℃ 0 20 40 60 80
NaCl溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
MgSO4溶解度/g 22. 33.7 44.5 54.6 55.8
(1)20 ℃時，NaCl的溶解度為 　36.0　g。
(2)“反應器”中反應的化學方程式為 　M g(OH)2＋H2SO4　 MgSO4＋2H2O　。
(3)“過濾器1”產(chǎn)生的“濾渣”為 　硫酸鋇　。
36.0　
Mg(OH)2＋ H2SO4
MgSO4＋2H2O　
硫酸鋇　
(4)“結(jié)晶槽”中獲得硫酸鎂晶體的方法是 　冷卻(或降溫)　結(jié)晶。
(5)從結(jié)晶槽中獲得的硫酸鎂晶體表面附著有雜質(zhì)，需用試劑洗去。為避免晶體損失，最適宜的洗滌試劑是 　飽和硫酸鎂溶液　。
冷卻(或降溫)　
飽和硫酸鎂溶液　
8. (2024·貴州)貴州蘊藏豐富的鋁、錳、鋅、鐵、銅等礦產(chǎn)資源。合理開采、充分利用這些礦產(chǎn)資源，可實現(xiàn)“富礦精開”。
Ⅰ.精準識礦
(1)金屬的性質(zhì)與存在形式。
①鋁具有很好的抗腐蝕性，因為鋁在空氣中能與氧氣反應形成一層致密的氧化鋁薄膜，反應的化學方程式為 　4Al＋3O2　 　2A 。
4Al＋3O2　 　
2Al2O3　
②分別在放有錳片、銅片的試管中加入稀硫酸，錳片表面有氣泡產(chǎn)生，銅片表面無明顯變化。由此可知金屬活動性：錳 　強　(填“強”或“弱”)于銅。
③在放有鋅片的試管中加入硫酸銅溶液，觀察到的現(xiàn)象是 　鋅片附著一層紅色固體，溶液由藍色變成無色　。
多數(shù)金屬的化學性質(zhì)比較活潑，它們主要以化合物的形式存在于自然界。如菱鋅礦(ZnCO3)、鋁土礦(Al2O3)、菱錳礦(MnCO3)等。
強　
鋅片附
著一層紅色固體，溶液由藍色變成無色　
Ⅱ.精深用礦
(2)工業(yè)上用赤鐵礦(Fe2O3)煉鐵，CO與Fe2O3反應的化學方程式為 　Fe2O3＋3CO　 2Fe＋3CO2　。煉鐵時，加入菱錳礦可制得冶煉錳鋼的材料。錳鋼用作高鐵的鋼軌，利用了錳鋼的 　硬度大、耐腐蝕　性能。
Fe2O3＋3CO　 2Fe＋3CO2　
硬度大、
耐腐蝕　
(3)用某菱錳礦為原料制備高附加值新型電池材料Mn3O4的流程如圖1。
已知：菱錳礦中除MnCO3外，還有SiO2；MnCO3能與稀硫酸發(fā)生復分解反應，SiO2不溶于水也不與稀硫酸反應；氨水呈堿性。
①過濾器中得到的濾渣是 　SiO2　；
②反應器中，MnSO4溶液與O2反應可生成錳的氧化物，如MnO2、Mn2O3、Mn3O4。發(fā)生的反應之一是6MnSO4＋6H2O＋O2 2Mn3O4↓＋6X，X的化學式是 　H2SO4　；
SiO2　
H2SO4　
③70℃時，在反應器中保持通入的O2和MnSO4溶液的質(zhì)量不變，只改變MnSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，測得生成含錳元素的固體中錳元素的質(zhì)量分數(shù)與MnSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之間的關系如圖2。由圖可知，當MnSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5.1％時，可獲得高純度的Mn3O4，當MnSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為其它數(shù)值時，Mn3O4純度降低，原因可能是 　MnSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同，生成不同的錳的氧化物　。
MnSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同，生成不同的
錳的氧化物　
9. (2024·福建)排放含磷廢水會使水體富營養(yǎng)化。為除去廢水中的磷，某小組開展下列研究。
Ⅰ.制備吸附劑
【實驗1】往桑枝木炭中加入Fe2(SO4)3溶液，浸泡后再加入NaOH
溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH，經(jīng)系列操作制得吸附劑A和吸附劑B。
(1)使用 　pH試紙　可測定溶液的pH。
(2)Fe2(SO4)3溶液和NaOH溶液反應生成Fe(OH)3沉淀和Na2SO4，反應
的化學方程式為 　 Fe2(SO4)3＋6NaOH　 2Fe(OH)3↓＋。
pH試紙　
Fe2(SO4)3＋6NaOH　 2Fe(OH)3↓＋ 3Na2SO4
Ⅱ.研究吸附劑的性能
【實驗2】為比較兩種吸附劑的除磷性能，25 ℃時，分別取含磷濃度為7.5 mg·L－1的兩份等量含磷廢水，將廢水的pH均調(diào)至6，用兩種吸附劑進行控制單一變量實驗，結(jié)果如表(吸附量是指每克吸附劑吸附的廢水中磷元素的質(zhì)量)。
實驗 編號 實驗條件 實驗結(jié)果 吸附劑 吸附劑 質(zhì)量/g 廢水的pH 吸附時 間/min 吸附率/％ 吸附量/
(mg·g－1)
① A 0.2 6 x 75.7 1.42
② B y 6 260 98.1 1.84
(3)上表中x＝ 　260　，y＝ 　0.2　。
260　
0.2　
【實驗3】為研究廢水的pH對吸附劑A除磷性能的影響，設計實驗方案。
(4)該實驗方案為 　將廢水的pH調(diào)成不同大小，控制其他條件相同，分別用吸附劑A進行除磷實驗，測定吸附率和吸附量　。
將廢水的pH調(diào)成不同大小，控制其他條件相同，
分別用吸附劑A進行除磷實驗，測定吸附率和吸附量　
Ⅲ.研究吸附劑的應用
含磷廢水的凈化處理過程如圖所示。
(5)從實驗2數(shù)據(jù)判斷，“吸附劑X”應選擇吸附劑 　B　(填“A”或“B”)，除磷效果較好。
(6)從以上凈水過程可以歸納出物質(zhì)分離的一般思路：
明確混合物中的物質(zhì)→(　 　分析各物質(zhì)的性質(zhì)差異　　)→確定物質(zhì)的分離方法。
B　
分析各物質(zhì)的性質(zhì)差異　
10. (2024·常州)興趣小組對我國的太空艙制取氧氣系統(tǒng)(其剖面如圖所示)進行了研究性學習。
Ⅰ.多角度認識制氧原理電源
(1)太空艙制氧系統(tǒng)中電源A極是 　負　極；將燃著的蠟燭放入b管收集的氣體中，看到燃燒 　更旺　。
(2)太空艙制氧原理的化學方程式為 　2H2O　 2H2↑＋O2↑　，反應過程中種類和數(shù)目均沒有發(fā)生變化的微粒是 　H、O(用符號表示)。
負　
更旺　
2H2O　 2H2↑＋O2↑　
H、O　
(3)太空艙制氧過程中消耗的水和生成的氧氣的質(zhì)量關系是 　A　(填字母)。
A　
Ⅱ.多措施提高制氧效率
【查閱資料】
提高電解效率的措施主要包括：增強水的導電性、改變電解溫度、設置超聲波場等。
【討論分析】
(4)用30％的KOH溶液代替水進行電解，增大了水中 　離子　的濃度，增強了水的導電性。
(5)升高電解溫度能提高制氧效率的原因之一：溫度升高，微粒 　運動速率加快。
離子　
運動
速率加快　
(6)如圖分別為兩種不同條件下不銹鋼電極表面的氣泡直徑分布情況圖。
①氣泡覆蓋在電極表面使電解反應界面 　減小　(填“增大”或“減小”)，降低了電解效率。
減小　
②超聲波振動能提高電解效率的原因是 　超聲波振動能減少電極表面的氣泡　。
超聲波振動能減少電極表
面的氣泡　

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