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(共58張PPT)
第二部分　題型訓練
第二部分
專題六
專題六　化學方程式計算專題
CONTENTS
目錄
題型解讀
01
KAO DIAN DUI BIAO
02
ZHEN TI JIE DU
真題解讀
基礎練習
03
ZHI SHI GOU JIAN
SU YANG TI SHENG
PART ONE
01
2025
題型解讀
真題解讀
題型解讀
基礎練習
1. 題型分析
新課標的學業質量要求中提出：能依據質量守恒定律并用化學方程式表征簡單的化學反應，結合真實情境中物質的轉化進行簡單計算；課標要求中考計算題結合真實情境的數據，解決真實情景問題，更體現化學計算的真實意義。而在近幾年中考題出現了以圖像、表格及實驗流程為載體的化學計算題，這類題的特點是利用數學方法將化學實驗數據進行處理和表達，常常以坐標曲線、圖像、表格等形式將解題信息呈現。解答此類題目時，要求學生能夠對圖像、表格進行科學分析，從中獲取有用信息，并結合化學知識將有用信息應用到解決實際問題中。
2. 解題策略
(1)方程式簡單計算的步驟
①設未知數；
②根據題意寫出相關的化學方程式，并配平；
③根據題目找出已知與未知物質的質量，并算出它們的質量比，標在相應化學式的正下方；
④列出比例式；
⑤求出未知數；
⑥寫出簡要答案。
(2)方程式計算解題注意事項
①化學方程式所表示的反應物、生成物的質量關系是進行化學計算的基礎，在化學方程式中各物質的化學式一定要書寫正確，一定要配平化學方程式或關系式中某元素原子的數目一定要相等，相對分子質量的計算一定要準確；
②化學方程式中的各物質均指純凈物，參加計算的各物質的質量也必須是純凈物的質量；
③題目出現的“適量”“恰好反應”“完全反應”“足量”“充分反應”等詞語，要正確理解，一般來說：
“適量”“恰好反應”和“完全反應”——兩種(或多種)反應物之間按一定量比恰好完全反應，反應物無剩余。
“足量”“充分反應”——一種反應物完全反應，無剩余；另一種反應物可能完全反應，也可能過量。
④各物質的單位要統一。
(3)化學方程式的簡單計算解題微技能
微技能1　尋找純凈物質量
①通過理解題意，直接找出化學反應方程式中相關純凈物質量；
②題目沒有直接找到純凈物質量，可以嘗試利用質量守恒定律，找出氣體或者沉淀的質量；
③純凈物的質量＝混合物的質量×該純凈物的質量分數；
④溶質質量＝溶液質量×溶質質量分數。
【例題1】小楊同學取50.0 g硫酸銅溶液樣品置于燒杯中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，加入氫氧化鈉溶液質量和生成沉淀質量的關系如圖所示，求樣品溶液中溶質硫酸銅的質量時，直接代入化學方程式中純凈物是 　Cu(OH)2　，其質量為 　4.9 g　。
Cu(OH)2　
4.9 g　
【例題2】為測定某過氧化氫溶液的溶質質量分數，實驗中記錄的相關數據如下。
反應前物質的質量 完全反應后物質的質量 過氧化氫溶液質量 二氧化錳質量 固體與液體混合物質量 氧氣質量
34.0 g 0.1 g 33.3 g 　　　　g
請計算：能直接代入化學方程式中純凈物是 　O2，其質量為 　0.8 。
O2　
0.8 g
【例題3】某工廠廢水中含有碳酸鈉(Na2CO3)未經處理，會造成污染。化學興趣小組的同學對廢水處理設計了如圖所示的實驗方案：
計算廢水中碳酸鈉的質量時，直接代入純凈物是 　CaCO3　，其質量為 　50 g＋50 g－94 g　(只寫計算過程)。
CaCO3　
50 g＋50 g－94 g　
【例題4】實驗室欲測定一瓶稀H2SO4的溶質質量分數。現取50 g溶液樣品，將20％的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，滴加過程pH的變化如圖所示。
求反應后所得硫酸鈉的質量時，直接代入化學方程式中純凈物是 　NaOH　，其質量為 　40 g×20％　(只寫計算過程)。
NaOH　
40 g×20％　
【例題5】工業上用赤鐵礦石(主要成分是氧化鐵)與一氧化碳在高溫條件下冶煉生鐵。現有40 t含氧化鐵80％的赤鐵礦石，求該礦石理論上能冶煉鐵的質量時，直接代入化學方程式中純凈物是 　Fe2O3　，其質量為 　40 t×80％　。
Fe2O3　
40 t×80％　
微技能2　計算反應物或生成物的質量分數
① 混合物中某物質的質量分數＝ ×100％
② 溶質質量分數＝ × 100％
【例題6】(2024·云南)為測定某過氧化氫溶液的溶質質量分數，實驗中記錄的相關數據如下。
反應前物質的質量 完全反應后物質的質量 過氧化氫溶液質量 二氧化錳質量 固體與液體混合物質量 氧氣質量
34.0 g 0.1 g 33.3 g 　　g
請計算：
(1)如表中氧氣的質量為 　0.8 g　g。
解：(1)依據質量守恒定律可知：生成氧氣質量＝34.0 g＋0.1 g－33.3 g＝0.8 g。
0.8 g　
2H2O2 2H2O＋O2↑
68 32
x 0.8 g
＝
x＝1.7g
過氧化氫溶液的溶質質量分數＝ ×100％＝5％
答：該過氧化氫溶液的溶質質量分數為5％。
(2)該過氧化氫溶液的溶質質量分數。
解：(2)設該過氧化氫溶液中溶質的質量為x。
ZHEN TI JIE DU
PART TWO
02
2025
真題解讀
真題解讀
題型解讀
基礎練習
【例題】(2024·廣東)科研人員提出一種回收利用鋁冶煉產生的廢渣赤泥(含Fe2O3)的新方法，助力產業逐“綠”前行。應用新方法從赤泥中提取鐵的裝置示意圖如圖1所示。
(1)Fe2O3中鐵元素的化合價是 　＋3　，鐵、氧元素的質量比為 　7∶3　。
【詳解】Fe2O3中氧元素的化合價為－2，設鐵元素的化合價為x，根據化合價原則，化合物中各元素化合價代數和為零，可得：2x＋(－2)×3＝0，解得：x＝＋3，所以鐵元素的化合價是：＋3；鐵、氧元素質量比為(56×2)∶(16×3)＝7∶3。
＋3　
7∶3　
(2)應用新方法從赤泥中提取鐵發生反應的化學方程式：
3H2＋Fe2O3 3H2O＋2Fe。
①以該方法處理某赤泥樣品的實驗數據如圖2所示。據圖計算，反應從開始至10分鐘，提取鐵的質量為 　2.58　g；
②我國每年產生赤泥約9000萬噸，假設赤泥中Fe2O3的質量分數為30％，用新方法處理9000萬噸赤泥，理論上可提取鐵 　1890　萬噸(寫出計算過程)；
③傳統方法通常使用CO還原Fe2O3，新方法能使產業更加綠色環保的原因是 　產物是水，不會加劇溫室效應　(寫一種)。
2.58　
1890　
產物是水，不會加劇溫室效應
【詳解】(2)應用新方法從赤泥中提取鐵發生反應的化學方程式：3H2＋Fe2O3 3H2O＋2Fe。
①以該方法處理某赤泥樣品的實驗數據如圖2所示。由圖可知，開始時，樣品的質量為15.0 g，其中鐵的質量分數為28.0％，則樣品中鐵的質量為：15.0 g×28.0％＝4.2 g，反應至10分鐘后，樣品的質量為9.0 g，其中鐵的質量分數為18.0％，則樣品中鐵的質量為：9.0 g×18.0％＝1.62 g，所以提取鐵的質量為：4.2 g－1.62 g＝2.58 g。②我國每年產生赤泥約9000萬噸，假設赤泥中Fe2O3的質量分數為30％，則氧化鐵的質量為：9000萬噸×30％＝2700萬噸；
設理論上可提取鐵的質量為x。
3H2＋Fe2O3 3H2O＋2Fe
160
112
2700萬噸
x
＝
x＝1890萬噸
所以用新方法處理9000萬噸赤泥，理論上可提取鐵1890萬噸。
③傳統方法通常使用CO還原Fe2O3生成Fe和CO2，二氧化碳的大量排放會加劇溫室效應，新方法能使產業更加綠色環保的原因是產物是水，不會加劇溫室效應(合理即可)。
JI CHU LIAN XI
PART THREE
03
2025
基礎練習
真題解讀
題型解讀
基礎練習
有關化學方程式的簡單計算常見類型
可能用到的相對原子質量：H－1　C－12　N－14　O－16　Ca－40　Cl－35.5　S－32
Na－23　Mg－24　Al－27　K－39　Fe－56 Cu－64　Zn－65　Ag－108　Ba－137
類型1　實驗敘述型
1. (2023·荊州)實驗室里，常用鋅和稀硫酸反應制取氫氣。現有100 g某稀硫酸恰好與13 g鋅完全起反應，試回答：
(1)混有一定量空氣的氫氣遇明火會發生爆炸，因此點燃氫氣之前一定要 　驗純　。
驗純　
(2)計算這種稀硫酸中溶質的質量分數。(要求寫出計算過程)
解：設反應的硫酸中溶質的質量為x。
Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑
65　 98
13 g　 x
＝ 　x＝19.6 g
硫酸中溶質的質量分數： ×100％＝19.6％。
答：這種稀硫酸中溶質的質量分數為19.6％。
2. (2024·達州)化學興趣小組的同學做實驗時不慎把稀鹽酸灑在實驗室的磨石地板上，發現有氣泡冒出。查閱資料得知，磨石中含有碳酸鈣，同學們用同種磨石進行了如下實驗(假設磨石中的其它成分不參與反應，也不溶于水，生成的氣體全部逸出)。
請完成下列問題：
(1)生成二氧化碳的質量為 　4.4　g。
4.4　
(2)計算反應后燒杯內溶液的溶質質量分數(寫出計算過程)。
解：(2)設參加反應的碳酸鈣質量為x，
生成氯化鈣的質量為y。
CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 111 44
x y 4.4 g
＝ ， ＝ 　 x＝10 g，y＝11.1 g
則反應后溶液的質量為：10 g＋105.4 g－4.4 g＝111 g，所以反應后燒杯內溶液的溶質質量分數為： ×100％＝10％。
答：反應后燒杯內溶液的溶質質量分數為10％。
類型2　簡單圖像型
3. (2023·深圳)定性實驗和定量實驗是化學中常見的兩種實驗方法。
(1)鋁和氧氣生成致密的 　氧化鋁薄膜　。
(2)打磨后的鋁絲放入硫酸銅溶液中發生反應，出現的反應現象： 　鋁絲表面有紅色物質析出，溶液由藍色變無色　。
氧化鋁薄膜　
鋁絲表面有紅色物質析出，溶液由藍色變無色　
(3)如圖是探究白磷燃燒條件的實驗：
從圖中得知白磷燃燒的條件是 　與氧氣充分接觸　。
與氧氣充分接觸　
(4)某同學向相同體積的5％H2O2分別加入氧化鐵和二氧化錳做催化劑，現象如下表：
催化劑 現象
MnO2 有大量氣泡
Fe2O3 少量氣泡
根據氣泡生成多少可以得到什么化學啟示： 　其他條件相同的情況下，二氧化錳對過氧化氫的催化效果更好　。
其他條件相同的情況
下，二氧化錳對過氧化氫的催化效果更好　
(5)某同學在H2O2溶液中加入MnO2做催化劑時，反應生成氣體的質量與時間的關系如圖所示，求反應90 s時消耗H2O2的質量。(寫出計算過程)
解：(5)由圖可知反應90 s時，產生氧氣為
1.60 g，設消耗H2O2的質量為x。
2H2O2 2H2O＋O2↑
68　　　　　　 32
x　 1.60 g
＝ 　x＝3.40 g
答：反應90 s時消耗H2O2的質量為3.40 g。
4. (2023·江西)如表是碳酸鈣D3片標簽的部分信息。化學社團為測定該藥片中碳酸鈣的量是否與標簽相符，進行實驗：取8片藥片，研碎后逐漸加入質量分數為7.3％的稀鹽酸，充分反應。實驗相關數據如圖所示(假設其他成分不參加反應)。
碳酸鈣D3片
【成分】碳酸鈣、維生素D3、輔料
【規格】每片含碳酸鈣1.25 g
【用法】口服，嚼食
【用量】每日一次，一次一片
【貯藏】室溫密封保存
(1)配制7.3％的稀鹽酸，量取時需要用到膠頭滴管和 　量筒　(填一種儀器)。
(2)恰好完全反應時消耗稀鹽酸的質量為 　100　g。
量筒　
100　
(3)計算每片藥片中碳酸鈣的質量并判斷是否與標簽相符。(寫出計算過程)
解：(3)100 g質量分數為7.3％的稀鹽酸中溶質的質量
為100 g×7.3％＝7.3 g，設8片鈣片中碳酸鈣的質量為x。
CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 73
x 7.3 g
＝ 　x＝10 g
則每片藥片中碳酸鈣的質量為10 g÷8＝1.25 g。
答：每片藥片中碳酸鈣的質量為1.25 g，與標簽相符。
(4)科學用藥，健康生活。下列說法正確的有 　BD　(填字母，雙選)。
A. 鈣是人體中的常量元素，故服用鈣片越多越好
B. 鈣片嚼食服用，可使碳酸鈣與胃酸反應更充分
C. 鈣片需密封保存，是因為室溫下碳酸鈣易分解
D. 飲用牛奶、豆漿，也可補充人體所需的鈣元素
BD　
類型3　坐標曲線分析型
5. (2021·廣東)膽礬(CuSO4·5H2O，相對分子質量為250)廣泛應用于生產生活中。
(1)農藥波爾多液由膽礬和石灰乳等配制而成。不能用鐵桶來配制波爾多液，因為鐵的金屬活動性比銅的 　強　(填“強”或“弱”)。
強　
(2)將25.0 g膽礬放在坩堝內加熱，固體質量與成分隨溫度變化的曲線如圖。
①加熱至 　650　℃時，CuSO4開始分解；
650　
②加熱至1 000℃時，CuO開始分解，生成Cu2O與一種能使帶火星的木條復燃的氣體，該氣體為 　O2　。CuO完全分解時產生該氣體的質量為 　0.8　g；
O2　
0.8　
③根據膽礬分解的化學方程式CuSO4·5H2O CuSO4＋5H2O，計算圖中x的值(寫出計算過程)；
解：③設硫酸銅的質量為x。
CuSO4·5H2O CuSO4＋5H2O
250　　　　　　 160
25.0 g　　　　　 x
＝
x＝16.0 g
答：x的值16.0。
④下列物質均可作為煉銅的原料。理論上，冶煉等質量的下列物質得到銅最多的是 　d　(填字母)。
a.CuSO4·5H2O　　b.CuSO4　　c.CuO　　d.Cu2O
d　
6. (2023·菏澤)某化學興趣小組利用數字化實驗裝置(圖1)對中和反應再探究，在燒杯中加入100 g未知濃度的稀硫酸，向其中滴加4％的氫氧化鈉溶液，實驗數據經處理后繪制出圖像(圖2)。請分析圖像完成下列問題。
(1)稀硫酸和氫氧化鈉溶液發生的反應是 　放熱　(填“吸熱”或“放熱”)反應。
放熱　
(2)計算稀硫酸的溶質質量分數。(寫出計算過程)
解：(2)恰好反應時，消耗氫氧化鈉質量為100 g×4％＝4 g；
設稀硫酸的溶質質量分數為x。
2NaOH＋H2SO4 Na2SO4＋2H2O
80　　 98
4 g　 100 g x
＝
x＝4.9％
答：稀硫酸的溶質質量分數為4.9％。
類型4　表格分析數據型
7. (2020·廣東)某實驗小組探究了溶質的質量分數對H2O2分解速率的影響。實驗裝置如圖1所示，用注射器加入不同濃度的H2O2溶液(見下表)，實驗中使用傳感器裝置測算生成O2的質量(圓底燒瓶內氣壓變化在安全范圍)，繪制氧氣質量隨時間變化的曲線，如圖2所示。
實驗編號 H2O2的質量分數(％) H2O2溶液的體積(mL) 對應曲線
Ⅰ 3.4 10.0 a
Ⅱ 2.4 10.0 b
Ⅲ 1.7 10.0 c(待繪制)
(1)實驗前需準備不同濃度的H2O2溶液，若要配制100.0 g質量分數為2.4％的H2O2溶液，需質量分數為30％的H2O2溶液 　8.0　g。
(2)根據實驗探究目的，從曲線a、b中，可得出的結論是 　H2O2的溶質質量分數越大，分解越快　。
8.0　
H2O2的溶
質質量分數越大，分解越快　
(3)計算實驗Ⅰ條件下H2O2完全分解所得氧氣的質量，并寫出具體計算過程(1.5～5.0％ H2O2溶液的密度取值1.0 g/mL)。
解：(3)生成氧氣的質量為0.16 g.參與反應的過氧化氫質量＝10 mL×1.0 g/mL×3.4％＝0.34 g。設生成氧氣的質量為n，
2H2O2 2H2O＋O2↑
68　　　　　　 32
0.34 g　　　　　 n
＝
n＝0.16 g
答：實驗Ⅰ條件下H2O2完全分解所得氧氣的質量為0.16 g。
(4)在如圖2中畫出曲線c的大致位置及趨勢。
　　
第(4)題答案圖
8. (2024·煙臺)化學興趣小組欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。先將10 g樣品放入質量為50 g的錐形瓶中，再逐滴加入稀鹽酸充分反應(如圖所示)。反應過程中測得滴加稀鹽酸的總質量與充分反應后錐形瓶及瓶內剩余物質總質量的數據如表所示。
(該石灰石中雜質不溶解于水，也不與酸反應)
加入稀鹽酸的總質量/g 0 10 25 35
錐形瓶及瓶內剩余物質總質量/g 60.00 69.12 82.8 92.36
回答下列問題：
(1)10 g該石灰石樣品與稀鹽酸恰好完全反應時，消耗的稀鹽酸的總質量是30.00　g，產生二氧化碳的總質量是 　2.64　g。
2.64　
(2)該樣品中碳酸鈣的質量分數為多少？(寫出計算過程)
解:(2)設該樣品中碳酸鈣的質量分數為x。
CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑
100　　　 44
10 g x　　　 2.64 g
＝
x＝60％
答：該樣品中碳酸鈣的質量分數為60％。
(3)這種測定方法產生誤差的原因可能是 　稀鹽酸中的氯化氫揮發導致裝置減少的質量偏大　(寫1條)。
稀鹽酸中的氯化氫揮發導
致裝置減少的質量偏大　
類型5　綜合類型
9. (2023·廣東)羰基鐵粉在國防軍工領域有重要應用，我國是少數幾個掌握其生產技術的國家之一。制備羰基鐵粉的過程如圖1所示。
(1)Fe(CO)5中碳、氧元素的質量比為 　3∶4　。
3∶4　
(2)反應1的化學方程式為 Fe＋5CO Fe(CO)5，用100 kg含鐵96％的海綿鐵，理論上可制備Fe(CO)5的質量是多少？(寫出計算過程)
解：(2)100 kg含鐵96％的海綿鐵中鐵的質量為100 kg×96％＝96 kg。
設理論上可制備Fe(CO)5的質量是x。
Fe＋5CO Fe(CO)5
56　　　　　 196
96 kg x
＝ 　x＝336 kg
答：理論上可制備Fe(CO)5的質量是336 kg。
(3)反應2的化學方程式為Fe(CO)5 Fe＋5CO↑。196 kg Fe(CO)5分解生成羰基鐵粉的質量隨時間的變化如圖2所示，在t1時，剩余 　98　kg Fe(CO)5未分解；在 　t3　時，Fe(CO)5恰好完全分解。
(4)制備羰基鐵粉過程中循環利用的物質是 　CO　。
98　
t3　
CO　
10. (2022·廣東)鐵銅雙金屬粉末可用于生產機械零件。利用還原鐵粉和CuSO4溶液制備該產品的工藝流程如圖1所示。
(1)“攪拌”時發生的反應利用了鐵的金屬活動性比銅的 　強　(填“強”或“弱”)。
(2)“過濾”后濾液的主要成分是 　FeSO4　(寫化學式)。
強　
FeSO4　
(3)若用該工藝制備了1 000 g鐵銅雙金屬粉末產品，其中Cu單質的質量分數為19.2％。計算置換這些Cu單質所需還原鐵粉的質量(寫出計算過程)。
解：(3)解：設需要鐵的質量是x。
Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu
56　　　　　　　　　 64
x　　　 1 000 g×19.2％
＝ 　x＝168 g
(4)“干燥還原”可在不同的溫度下進行，產品中氧元素的質量分數隨溫度的變化如圖2所示。若(3)中產品是在500 ℃時干燥還原后得到的，則其中最多含Fe元素 　804　g(產品中只含三種元素)。
804　

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