資源簡介

eq \o(\s\up7( INCLUDEPICTURE "聚焦突破4LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "聚焦突破4LLL.TIF" \* MERGEFORMAT ),\s\do5(　　　　　　　　　　　　　　　離子方程式的正誤判斷))
[學生用書P65]
1．陷阱設置的“六個角度”
角度一 離子反應是否符合客觀事實 如鐵與稀硫酸反應生成Fe2＋而不是生成Fe3＋
角度二 各物質的表示方法是否正確 需用離子表示的是否拆成了離子形式，需用化學式表示的是否寫成了化學式。如HCO不能寫成H＋＋CO；而HSO在水溶液中應寫成H＋＋SO，在熔融狀態下應寫成HSO
角度三 電荷是否守恒 如AgNO3溶液與Cu反應，不能寫成Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag，而應寫成Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag
角度四 是否漏寫離子反應 如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應，既要寫Ba2＋與SO反應生成BaSO4沉淀的離子反應，又不能漏寫Cu2＋與OH－反應生成Cu(OH)2沉淀的離子反應
角度五 反應物或產物的配比是否正確 如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應不能寫成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，而應寫成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O
角度六 是否符合題設條件及要求 注意“過量”“少量”“等物質的量”“適量”“任意量”以及滴加順序等對離子方程式的影響。如向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液的離子方程式為Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O；向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式為Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O
2.正誤判斷的“三個原則”
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【突破集訓】
1．下列反應的離子方程式書寫正確的是(　　)
A.鐵粉加入硫酸銅溶液中：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
B.鈉與鹽酸反應：Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
C.CO2通入澄清石灰水中：CO2＋2OH－===CO＋H2O
D.在氫氧化鋇溶液中滴加過量硫酸溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
解析：選A。B項，原子不守恒，應為2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑；C項，CaCO3是難溶性物質，不能寫成離子形式；D項，漏掉了H＋和OH－的反應。
2．(2024·安徽定遠中學高一月考)下列反應的離子方程式或電離方程式書寫正確的是(　　)
A.Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓
B.實驗室制取Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3H2O===3H＋＋Fe(OH)3(膠體)
C.向碳酸氫鈉溶液中滴加等物質的量的澄清石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
D.NaHSO3在水中的電離：NaHSO3 HSO＋Na＋
解析：選C。反應中n(Fe3＋)∶n(SO)＝2∶3，離子方程式應為2Fe3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓，A錯誤；漏掉了反應條件，離子方程式應為Fe3＋＋3H2O3H＋＋Fe(OH)3(膠體)，B錯誤；NaHSO3是弱酸的酸式鹽，在水中的電離應為NaHSO3===HSO＋Na＋，D錯誤。
3．(2024·濟南高一聯考)下列反應的離子方程式書寫正確的是(　　)
A.鋁與鹽酸反應：Al＋6H＋===Al3＋＋3H2↑
B.少量CO2通入Ba(OH)2溶液中：CO2＋2OH－===CO＋H2O
C.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應：NaOH＋H＋===H2O＋Na＋
D.碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液混合：CO＋Ca2＋===CaCO3↓　
解析：選D。A項中電荷不守恒；B項中生成物BaCO3為難溶物，不能拆成離子形式；C項中NaOH是易溶于水的強堿，應拆成離子形式。
4．(2024·瓊州高一月考)下列對化學反應及其離子方程式的評價不合理的是(　　)
選項 化學反應及其離子方程式 評價
A 向氫氧化銅中滴加稀硫酸：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O 正確
B 向碳酸鋇溶液中加入足量稀鹽酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 錯誤，碳酸鋇不應寫成離子形式
C 少量NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O 錯誤，化學計量數不匹配
D NaOH溶液中通入少量CO2：OH－＋CO2===HCO 正確
解析：選D。A.向氫氧化銅中滴加稀硫酸生成硫酸銅和水，反應的離子方程式是Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O，評價合理；B.向碳酸鋇溶液中加入足量稀鹽酸生成氯化鋇、二氧化碳、水，碳酸鋇難溶，不應寫成離子形式，反應的離子方程式是BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O，評價合理；C.少量NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式是H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O，評價合理；D.NaOH溶液中通入少量CO2反應生成碳酸鈉和水，反應的離子方程式是2OH－＋CO2===CO＋H2O，評價不合理。eq \o(\s\up7( INCLUDEPICTURE "聚焦突破4LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "聚焦突破4LLL.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "聚焦突破4LLL.TIF" \* MERGEFORMAT ),\s\do5(　　　　　　　　　　　　　　　離子方程式的正誤判斷))
[學生用書P65]
1．陷阱設置的“六個角度”
角度一 離子反應是否符合客觀事實 如鐵與稀硫酸反應生成Fe2＋而不是生成Fe3＋
角度二 各物質的表示方法是否正確 需用離子表示的是否拆成了離子形式，需用化學式表示的是否寫成了化學式。如HCO不能寫成H＋＋CO；而HSO在水溶液中應寫成H＋＋SO，在熔融狀態下應寫成HSO
角度三 電荷是否守恒 如AgNO3溶液與Cu反應，不能寫成Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag，而應寫成Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag
角度四 是否漏寫離子反應 如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應，既要寫Ba2＋與SO反應生成BaSO4沉淀的離子反應，又不能漏寫Cu2＋與OH－反應生成Cu(OH)2沉淀的離子反應
角度五 反應物或產物的配比是否正確 如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應不能寫成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，而應寫成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O
角度六 是否符合題設條件及要求 注意“過量”“少量”“等物質的量”“適量”“任意量”以及滴加順序等對離子方程式的影響。如向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液的離子方程式為Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O；向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式為Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O
2.正誤判斷的“三個原則”
INCLUDEPICTURE "km44.TIF" INCLUDEPICTURE "km44.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "km44.TIF" \* MERGEFORMAT
【突破集訓】
1．下列反應的離子方程式書寫正確的是(　　)
A.鐵粉加入硫酸銅溶液中：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
B.鈉與鹽酸反應：Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
C.CO2通入澄清石灰水中：CO2＋2OH－===CO＋H2O
D.在氫氧化鋇溶液中滴加過量硫酸溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
2．(2024·安徽定遠中學高一月考)下列反應的離子方程式或電離方程式書寫正確的是(　　)
A.Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓
B.實驗室制取Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3H2O===3H＋＋Fe(OH)3(膠體)
C.向碳酸氫鈉溶液中滴加等物質的量的澄清石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
D.NaHSO3在水中的電離：NaHSO3 HSO＋Na＋
3．(2024·濟南高一聯考)下列反應的離子方程式書寫正確的是(　　)
A.鋁與鹽酸反應：Al＋6H＋===Al3＋＋3H2↑
B.少量CO2通入Ba(OH)2溶液中：CO2＋2OH－===CO＋H2O
C.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應：NaOH＋H＋===H2O＋Na＋
D.碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液混合：CO＋Ca2＋===CaCO3↓　
4．(2024·瓊州高一月考)下列對化學反應及其離子方程式的評價不合理的是(　　)
選項 化學反應及其離子方程式 評價
A 向氫氧化銅中滴加稀硫酸：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O 正確
B 向碳酸鋇溶液中加入足量稀鹽酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 錯誤，碳酸鋇不應寫成離子形式
C 少量NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O 錯誤，化學計量數不匹配
D NaOH溶液中通入少量CO2：OH－＋CO2===HCO 正確(共13張PPT)
聚焦突破4　離子方程式的正誤判斷
1．陷阱設置的“六個角度”
2.正誤判斷的“三個原則”
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解析：B項，原子不守恒，應為2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑；C項，CaCO3是難溶性物質，不能寫成離子形式；D項，漏掉了H＋和OH－的反應。
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NaHSO3是弱酸的酸式鹽，在水中的電離應為NaHSO3===HSO＋Na＋，D錯誤。
解析：A項中電荷不守恒；B項中生成物BaCO3為難溶物，不能拆成離子形式；C項中NaOH是易溶于水的強堿，應拆成離子形式。
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4．(2024·瓊州高一月考)下列對化學反應及其離子方程式的評價不合理的是(　　)
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易溶
兩易
同時滿足“兩易”的物質才
易電離
能拆成離子形式
離子方程式前后同種
即原子守恒
元素原子數目相等
兩等
離子方程式前后電荷
即電荷守恒
總數相等
檢查是否漏寫必要的反應條件
兩查
檢查各項化學計量數是否都有公約數，
若有，必須約去

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