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聚焦突破5 信息型氧化還原反應方程式的書寫(課件+講義)

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  1. 二一教育資源

聚焦突破5 信息型氧化還原反應方程式的書寫(課件+講義)

資源簡介

(共15張PPT)
聚焦突破5 信息型氧化還原反應方程式的書寫
1.“五步法”突破信息型氧化還原反應方程式的書寫
第一步:仔細分析新信息或流程圖,確定反應物和部分生成物。
第二步:依據元素化合價的變化,確定氧化劑或還原劑,從而確定還原產物或氧化產物。
第三步:書寫“殘缺”方程式“氧化劑+還原劑―→還原產物+氧化產物”,并利用化合價升降總數相等,先配平參與氧化還原反應的各物質的化學計量數。
第四步:根據電荷守恒、體系環境將其他反應物或生成物配平。
      “補項”的一般原則
①酸性條件下:首先考慮補H+生成H2O,也可能補H2O生成H+。
②堿性條件下:首先考慮補OH-生成H2O,也可能補H2O生成OH-。
③切勿出現補H+生成OH-或補OH-生成H+的錯誤狀況。
第五步:檢查得失電子、電荷、原子是否守恒,勿漏反應條件。
2.典題方法示例
(1)KMnO4能與熱的經硫酸酸化的Na2C2O4溶液反應,生成Mn2+和CO2,該反應的離子方程式是__________________________________
_________________________________________________。
[分析] 第一步:依題意,錳元素的化合價降低,故KMnO4是氧化劑,Mn2+是還原產物;碳元素的化合價升高,故Na2C2O4是還原劑,CO2是氧化產物。
第二步:按“氧化劑+還原劑―→還原產物+氧化產物”將離子方程式初步寫成:
(2)以低品位銅礦砂(主要成分為CuS)為原料制備氯化亞銅的路線如下:
寫出“酸溶1”發生反應的化學方程式:_________________________
_________________________________________________。
[分析] 第一步:“瞻前”確定反應物
根據進料確定反應物:CuS+MnO2+H2SO4。
第二步:“顧后”確定生成物
根據出料中含有S,后續“除錳”生成MnCO3,說明“酸溶1”生成的是S和MnSO4。
第三步:根據得失電子守恒配平發生氧化還原反應的物質:CuS+MnO2+H2SO4―→MnSO4+S。
第四步:根據原子守恒補充并配平未發生氧化還原反應的物質:CuS+MnO2+2H2SO4===MnSO4+S+2H2O+CuSO4。
第五步:檢查原子、得失電子是否守恒。
+2H2O
3.由下列流程圖,寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式:__________________________________________________。
2NaClO3+H2SO4+SO2===2NaHSO4+2ClO2
5.用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx,吸收過程中存在HNO2與(NH2)2CO生成N2和CO2的反應。寫出該反應的化學方程式:_____________________
____________________________。
解析:由題給信息可知,反應物為HNO2、(NH2)2CO,生成物為CO2和N2,根據氧化還原反應方程式的配平方法可寫出該反應的化學方程式為2HNO2+(NH2)2CO===2N2↑+CO2↑+3H2O。
2HNO2+(NH2)2CO===
2N2↑+CO2↑+3H2O
K2Cr2O7+14HCl===3Cl2↑+2KCl+2CrCl3+7H2Oeq \o(\s\up7( INCLUDEPICTURE "聚焦突破5LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "聚焦突破5LLL.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "聚焦突破5LLL.TIF" \* MERGEFORMAT ),\s\do5(               信息型氧化還原反應方程式的書寫))
[學生用書P81]
1.“五步法”突破信息型氧化還原反應方程式的書寫
第一步:仔細分析新信息或流程圖,確定反應物和部分生成物。
第二步:依據元素化合價的變化,確定氧化劑或還原劑,從而確定還原產物或氧化產物。
第三步:書寫“殘缺”方程式“氧化劑+還原劑―→還原產物+氧化產物”,并利用化合價升降總數相等,先配平參與氧化還原反應的各物質的化學計量數。
第四步:根據電荷守恒、體系環境將其他反應物或生成物配平。
INCLUDEPICTURE "特別提醒a.TIF" INCLUDEPICTURE "特別提醒a.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "特別提醒a.TIF" \* MERGEFORMAT  “補項”的一般原則
①酸性條件下:首先考慮補H+生成H2O,也可能補H2O生成H+。
②堿性條件下:首先考慮補OH-生成H2O,也可能補H2O生成OH-。
③切勿出現補H+生成OH-或補OH-生成H+的錯誤狀況。
第五步:檢查得失電子、電荷、原子是否守恒,勿漏反應條件。
2.典題方法示例
(1)KMnO4能與熱的經硫酸酸化的Na2C2O4溶液反應,生成Mn2+和CO2,該反應的離子方程式是__________________________________
_________________________________________________。
[分析] 第一步:依題意,錳元素的化合價降低,故KMnO4是氧化劑,Mn2+是還原產物;碳元素的化合價升高,故Na2C2O4是還原劑,CO2是氧化產物。
第二步:按“氧化劑+還原劑―→還原產物+氧化產物”將離子方程式初步寫成:
MnO+C2OMn2++CO2↑
由MnO→Mn2+,錳元素降低5價,1 mol MnO共得到5 mol e-;由C2O→CO2,碳元素升高1價,1 mol C2O共失去2 mol e-,根據得失電子守恒,在C2O前配5,在氧化產物CO2前配10,在MnO前配2,在還原產物Mn2+前配2,即2MnO+5C2O2Mn2++10CO2↑。
第三步:反應在酸性條件下進行,故在左邊補充H+,右邊補充H2O,即2MnO+5C2O+H+2Mn2++10CO2↑+H2O。
第四步:依據電荷守恒及H、O原子守恒配平如下:
2MnO+5C2O+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O。K
(2)以低品位銅礦砂(主要成分為CuS)為原料制備氯化亞銅的路線如下:
INCLUDEPICTURE "SD23.TIF" INCLUDEPICTURE "SD23.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "SD23.TIF" \* MERGEFORMAT
寫出“酸溶1”發生反應的化學方程式:__________________
_________________________________________________。
[分析] 第一步:“瞻前”確定反應物
根據進料確定反應物:CuS+MnO2+H2SO4。
第二步:“顧后”確定生成物
根據出料中含有S,后續“除錳”生成MnCO3,說明“酸溶1”生成的是S和MnSO4。
第三步:根據得失電子守恒配平發生氧化還原反應的物質:CuS+MnO2+H2SO4―→MnSO4+S。
第四步:根據原子守恒補充并配平未發生氧化還原反應的物質:CuS+MnO2+2H2SO4===MnSO4+S+2H2O+CuSO4。
第五步:檢查原子、得失電子是否守恒。
【突破集訓】
1.煤燃燒排放的煙氣中含有SO2和NOx,會形成酸雨,污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣,寫出NaClO2溶液脫硝(主要轉化為NO)過程中主要反應的離子方程式:_______________________
_________________________________________________。
2.一定條件下,向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液,溶液中BH(B元素的化合價為+3價)與Fe2+反應生成納米鐵粉、H2和[B(OH)4]-,該反應的離子方程式為______________________________
_________________________________________________。
3.由下列流程圖,寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式:_________________________________________________
_________________________________________________。
INCLUDEPICTURE "23ETBG74.TIF" INCLUDEPICTURE "23ETBG74.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "23ETBG74.TIF" \* MERGEFORMAT
4.含氰廢水中的CN-有劇毒,在微生物的作用下,CN-能夠被氧氣氧化成HCO,同時生成NH3,該反應的離子方程式為_________________________________________________
_________________________________________________。
5.用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx,吸收過程中存在HNO2與(NH2)2CO生成N2和CO2的反應。寫出該反應的化學方程式:_________________________________________________
_________________________________________________。
6.(1)某反應的反應物與生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O,已知氧化性:K2Cr2O7>Cl2,寫出該反應的化學方程式:_________________________________________________
_________________________________________________。
(2)+6價鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的Cr2O還原成Cr3+,該反應的離子方程式為___________________________
_________________________________________________。eq \o(\s\up7( INCLUDEPICTURE "聚焦突破5LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "聚焦突破5LLL.TIF" \* MERGEFORMAT ),\s\do5(               信息型氧化還原反應方程式的書寫))
[學生用書P81]
1.“五步法”突破信息型氧化還原反應方程式的書寫
第一步:仔細分析新信息或流程圖,確定反應物和部分生成物。
第二步:依據元素化合價的變化,確定氧化劑或還原劑,從而確定還原產物或氧化產物。
第三步:書寫“殘缺”方程式“氧化劑+還原劑―→還原產物+氧化產物”,并利用化合價升降總數相等,先配平參與氧化還原反應的各物質的化學計量數。
第四步:根據電荷守恒、體系環境將其他反應物或生成物配平。
INCLUDEPICTURE "特別提醒a.TIF" INCLUDEPICTURE "特別提醒a.TIF" \* MERGEFORMAT  “補項”的一般原則
①酸性條件下:首先考慮補H+生成H2O,也可能補H2O生成H+。
②堿性條件下:首先考慮補OH-生成H2O,也可能補H2O生成OH-。
③切勿出現補H+生成OH-或補OH-生成H+的錯誤狀況。
第五步:檢查得失電子、電荷、原子是否守恒,勿漏反應條件。
2.典題方法示例
(1)KMnO4能與熱的經硫酸酸化的Na2C2O4溶液反應,生成Mn2+和CO2,該反應的離子方程式是__________________________________
_________________________________________________。
[分析] 第一步:依題意,錳元素的化合價降低,故KMnO4是氧化劑,Mn2+是還原產物;碳元素的化合價升高,故Na2C2O4是還原劑,CO2是氧化產物。
第二步:按“氧化劑+還原劑―→還原產物+氧化產物”將離子方程式初步寫成:
MnO+C2OMn2++CO2↑
由MnO→Mn2+,錳元素降低5價,1 mol MnO共得到5 mol e-;由C2O→CO2,碳元素升高1價,1 mol C2O共失去2 mol e-,根據得失電子守恒,在C2O前配5,在氧化產物CO2前配10,在MnO前配2,在還原產物Mn2+前配2,即2MnO+5C2O2Mn2++10CO2↑。
第三步:反應在酸性條件下進行,故在左邊補充H+,右邊補充H2O,即2MnO+5C2O+H+2Mn2++10CO2↑+H2O。
第四步:依據電荷守恒及H、O原子守恒配平如下:
2MnO+5C2O+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O。K
(2)以低品位銅礦砂(主要成分為CuS)為原料制備氯化亞銅的路線如下:
INCLUDEPICTURE "SD23.TIF" INCLUDEPICTURE "SD23.TIF" \* MERGEFORMAT
寫出“酸溶1”發生反應的化學方程式:__________________
_________________________________________________。
[分析] 第一步:“瞻前”確定反應物
根據進料確定反應物:CuS+MnO2+H2SO4。
第二步:“顧后”確定生成物
根據出料中含有S,后續“除錳”生成MnCO3,說明“酸溶1”生成的是S和MnSO4。
第三步:根據得失電子守恒配平發生氧化還原反應的物質:CuS+MnO2+H2SO4―→MnSO4+S。
第四步:根據原子守恒補充并配平未發生氧化還原反應的物質:CuS+MnO2+2H2SO4===MnSO4+S+2H2O+CuSO4。
第五步:檢查原子、得失電子是否守恒。
【突破集訓】
1.煤燃燒排放的煙氣中含有SO2和NOx,會形成酸雨,污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣,寫出NaClO2溶液脫硝(主要轉化為NO)過程中主要反應的離子方程式:_______________________
_________________________________________________。
答案:4NO+3ClO+4OH-===4NO+3Cl-+2H2O
2.一定條件下,向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液,溶液中BH(B元素的化合價為+3價)與Fe2+反應生成納米鐵粉、H2和[B(OH)4]-,該反應的離子方程式為______________________________
_________________________________________________。
答案:2Fe2++BH+4OH-===2Fe↓+2H2↑+[B(OH)4]-
3.由下列流程圖,寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式:_________________________________________________
_________________________________________________。
INCLUDEPICTURE "23ETBG74.TIF" INCLUDEPICTURE "23ETBG74.TIF" \* MERGEFORMAT
答案:2NaClO3+H2SO4+SO2===2NaHSO4+2ClO2
4.含氰廢水中的CN-有劇毒,在微生物的作用下,CN-能夠被氧氣氧化成HCO,同時生成NH3,該反應的離子方程式為_________________________________________________
_________________________________________________。
答案:2CN-+4H2O+O22HCO+2NH3
5.用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx,吸收過程中存在HNO2與(NH2)2CO生成N2和CO2的反應。寫出該反應的化學方程式:_________________________________________________
_________________________________________________。
解析:由題給信息可知,反應物為HNO2、(NH2)2CO,生成物為CO2和N2,根據氧化還原反應方程式的配平方法可寫出該反應的化學方程式為2HNO2+(NH2)2CO===2N2↑+CO2↑+3H2O。
答案:2HNO2+(NH2)2CO===2N2↑+CO2↑+3H2O
6.(1)某反應的反應物與生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O,已知氧化性:K2Cr2O7>Cl2,寫出該反應的化學方程式:_________________________________________________
_________________________________________________。
(2)+6價鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的Cr2O還原成Cr3+,該反應的離子方程式為___________________________
_________________________________________________。
答案:(1)K2Cr2O7+14HCl===3Cl2↑+2KCl+2CrCl3+7H2O
(2)Cr2O+3HSO+5H+=== 2Cr3++3SO+4H2O

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