資源簡介

(共16張PPT)
聚焦突破6　SO2和CO2的比較、檢驗(yàn)與鑒別
1．SO2和CO2的比較
項(xiàng)目 SO2 CO2
相同點(diǎn) 物理性質(zhì) 無色氣體，密度比空氣的大
與水反應(yīng) SO2＋H2O H2SO3 CO2＋H2O H2CO3
與堿性氧化物反應(yīng) SO2＋CaO===CaSO3 CO2＋CaO===CaCO3　
項(xiàng)目 SO2 CO2
不同點(diǎn) 物理性質(zhì) 有刺激性氣味，有毒，易溶于水(體積比為1∶40) 無味，無毒，能溶于水(體積比為1∶1)
還原性 能被酸性KMnO4溶液、氯水、溴水、碘水、氧氣等氧化劑氧化 無
漂白性 有，不穩(wěn)定 無
對(duì)環(huán)境的影響 形成酸雨 引起溫室效應(yīng)
2.SO2和CO2的鑒別方法
(1)物理方法
①根據(jù)氣味鑒別：有刺激性氣味的氣體是SO2，無氣味的是CO2。
②根據(jù)溶解性鑒別：同溫同壓下，將兩種氣體充滿相同的試管，分別倒置于水槽中，試管內(nèi)進(jìn)水多的是SO2。
(2)化學(xué)方法
①利用SO2的漂白性：使品紅溶液褪色的是SO2，不褪色的是CO2。
②利用SO2的氧化性：通入H2S溶液中，使溶液變渾濁的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。
③利用SO2的還原性：通入酸性KMnO4溶液或溴水等有色氧化性物質(zhì)中，使溶液褪色的是SO2，不褪色的是CO2。
3．CO2和SO2混合氣體的檢驗(yàn)方法
4．除去CO2中SO2的兩種方法
(1)利用二氧化硫的還原性，用酸性高錳酸鉀溶液、氯水、溴水等除去。
(2)利用亞硫酸的酸性比碳酸的強(qiáng)，用飽和碳酸氫鈉溶液除去。
【突破集訓(xùn)】
1．(2024·雙鴨山一中高一月考)下列敘述正確的是(　　)
A.無色有刺激性氣味的氣體一定是SO2
B．使澄清石灰水變渾濁的氣體一定是CO2
C．二氧化硫在空氣中燃燒生成三氧化硫
D．SO3是一種酸性氧化物
√
解析：無色有刺激性氣味的氣體也可以是HCl等，A錯(cuò)誤；
使澄清石灰水變渾濁的氣體也可以是SO2，B錯(cuò)誤；
SO2與O2在加熱并有催化劑條件下生成SO3，C錯(cuò)誤；
SO3與水反應(yīng)生成硫酸，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，則SO3是一種酸性氧化物，D正確。
√
2．(2024·寧德高一檢測(cè))檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是(　　)
A．通過品紅溶液
B．通過澄清石灰水
C．先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水
D．先通過酸性KMnO4溶液，再通過澄清石灰水
解析：A項(xiàng)檢驗(yàn)的是SO2而不是CO2；B項(xiàng)中不管是否混有CO2，均有白色沉淀生成；C項(xiàng)中不管是否混有CO2，均無白色沉淀生成；D項(xiàng)在通過酸性KMnO4 溶液時(shí)混合氣體中僅SO2被吸收，再通過澄清石灰水，若有白色沉淀生成，說明混有CO2，若無白色沉淀生成，說明沒有CO2。
3．(2024·濟(jì)南一中高一質(zhì)檢)下列溶液中能夠鑒別SO2和CO2氣體的是(　　)
①Ba(OH)2溶液?、贖2S溶液?、鬯嵝訩MnO4溶液?、苈人、萜芳t溶液
A．①②③　　　　　　 B．①②⑤
C．②③④⑤ D．①②③④⑤
解析：SO2、CO2都能與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成沉淀，現(xiàn)象相同，①不能鑒別；SO2可與H2S溶液反應(yīng)：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，CO2不能與H2S溶液反應(yīng)，②可以鑒別；SO2具有還原性，可使③④褪色，而CO2不能，③④可以鑒別；SO2具有漂白性，可使品紅溶液褪色，CO2不能，⑤可以鑒別。
√
4．CO2氣體中含有少量SO2，欲得到純凈、干燥的CO2，通過如下圖所示的洗氣瓶，①②兩瓶中所裝的試劑應(yīng)該是(　　)


A．①NaOH溶液；②濃硫酸
B．①濃硫酸；②NaOH溶液
C．①飽和NaHCO3溶液；②濃硫酸
D．①濃硫酸；②Na2CO3溶液
√
解析：CO2和SO2都是酸性氧化物，通過NaOH溶液，全部被吸收，無法得到CO2，A、B錯(cuò)誤；
亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸的，SO2與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，然后用濃硫酸干燥CO2，C正確；
Na2CO3溶液與CO2反應(yīng)：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，會(huì)吸收CO2，D錯(cuò)誤。
5．(2024·深圳高一檢測(cè))物質(zhì)分類觀是化學(xué)學(xué)科的核心觀點(diǎn)，SO2和CO2都是酸性氧化物。將足量SO2分別通入①酸性高錳酸鉀溶液、②氯水、③含酚酞的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象均為褪色。下列判斷錯(cuò)誤的是(　　)
A．將CO2通入酸性高錳酸鉀溶液中也會(huì)出現(xiàn)類似的現(xiàn)象　
B．②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
C．將CO2或SO2通入氯化鈣溶液中無明顯現(xiàn)象
D．③中若通入少量SO2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2＋2OH－===SO＋H2O
√
解析：A.SO2具有還原性，通入酸性高錳酸鉀溶液中會(huì)使溶液褪色，而CO2沒有還原性，通入酸性高錳酸鉀溶液中不會(huì)使溶液褪色，故A錯(cuò)誤；
B.將足量SO2通入氯水中，生成HCl和H2SO4，化學(xué)方程式為SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，故B正確；
C.由于酸性強(qiáng)弱：H2CO3[學(xué)生用書P108]
1．SO2和CO2的比較
項(xiàng)目 SO2 CO2
相同點(diǎn) 物理性質(zhì) 無色氣體，密度比空氣的大
與水反應(yīng) SO2＋H2O H2SO3 CO2＋H2O H2CO3
與堿性氧化物反應(yīng) SO2＋CaO===CaSO3 CO2＋CaO===CaCO3　
與堿反應(yīng) 氣體通入澄清石灰水中，先生成沉淀，當(dāng)氣體過量時(shí)沉淀又溶解
Ca（OH）2＋SO2===CaSO3↓＋H2O、CaSO3＋SO2＋H2O===Ca（HSO3）2 Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O、CaCO3＋CO2＋H2O===Ca（HCO3）2
弱氧化性 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O CO2＋C2CO
不同點(diǎn) 物理性質(zhì) 有刺激性氣味，有毒，易溶于水（體積比為1∶40） 無味，無毒，能溶于水（體積比為1∶1）
還原性 能被酸性KMnO4溶液、氯水、溴水、碘水、氧氣等氧化劑氧化 無
漂白性 有，不穩(wěn)定 無
對(duì)環(huán)境的影響 形成酸雨 引起溫室效應(yīng)
2.SO2和CO2的鑒別方法
（1）物理方法
①根據(jù)氣味鑒別：有刺激性氣味的氣體是SO2，無氣味的是CO2。
②根據(jù)溶解性鑒別：同溫同壓下，將兩種氣體充滿相同的試管，分別倒置于水槽中，試管內(nèi)進(jìn)水多的是SO2。
（2）化學(xué)方法
①利用SO2的漂白性：使品紅溶液褪色的是SO2，不褪色的是CO2。
②利用SO2的氧化性：通入H2S溶液中，使溶液變渾濁的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。
③利用SO2的還原性：通入酸性KMnO4溶液或溴水等有色氧化性物質(zhì)中，使溶液褪色的是SO2，不褪色的是CO2。
3．CO2和SO2混合氣體的檢驗(yàn)方法
INCLUDEPICTURE "22CH98.TIF" INCLUDEPICTURE "22CH98.TIF" \* MERGEFORMAT
4．除去CO2中SO2的兩種方法
（1）利用二氧化硫的還原性，用酸性高錳酸鉀溶液、氯水、溴水等除去。
（2）利用亞硫酸的酸性比碳酸的強(qiáng)，用飽和碳酸氫鈉溶液除去。
【突破集訓(xùn)】
1．（2024·雙鴨山一中高一月考）下列敘述正確的是（　?。?br/>A.無色有刺激性氣味的氣體一定是SO2
B．使澄清石灰水變渾濁的氣體一定是CO2
C．二氧化硫在空氣中燃燒生成三氧化硫
D．SO3是一種酸性氧化物
解析：選D。無色有刺激性氣味的氣體也可以是HCl等，A錯(cuò)誤；使澄清石灰水變渾濁的氣體也可以是SO2，B錯(cuò)誤；SO2與O2在加熱并有催化劑條件下生成SO3，C錯(cuò)誤；SO3與水反應(yīng)生成硫酸，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，則SO3是一種酸性氧化物，D正確。
2．（2024·寧德高一檢測(cè)）檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是（　?。?br/>A．通過品紅溶液
B．通過澄清石灰水
C．先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水
D．先通過酸性KMnO4溶液，再通過澄清石灰水
解析：選D。A項(xiàng)檢驗(yàn)的是SO2而不是CO2；B項(xiàng)中不管是否混有CO2，均有白色沉淀生成；C項(xiàng)中不管是否混有CO2，均無白色沉淀生成；D項(xiàng)在通過酸性KMnO4 溶液時(shí)混合氣體中僅SO2被吸收，再通過澄清石灰水，若有白色沉淀生成，說明混有CO2，若無白色沉淀生成，說明沒有CO2。
3．（2024·濟(jì)南一中高一質(zhì)檢）下列溶液中能夠鑒別SO2和CO2氣體的是（　?。?br/>①Ba（OH）2溶液　②H2S溶液?、鬯嵝訩MnO4溶液?、苈人、萜芳t溶液
A．①②③　　　　　　 B．①②⑤
C．②③④⑤ D．①②③④⑤
解析：選C。SO2、CO2都能與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成沉淀，現(xiàn)象相同，①不能鑒別；SO2可與H2S溶液反應(yīng)：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，CO2不能與H2S溶液反應(yīng)，②可以鑒別；SO2具有還原性，可使③④褪色，而CO2不能，③④可以鑒別；SO2具有漂白性，可使品紅溶液褪色，CO2不能，⑤可以鑒別。
4．CO2氣體中含有少量SO2，欲得到純凈、干燥的CO2，通過如下圖所示的洗氣瓶，①②兩瓶中所裝的試劑應(yīng)該是（　?。?br/>INCLUDEPICTURE "24CH17.TIF" INCLUDEPICTURE "24CH17.TIF" \* MERGEFORMAT
A．①NaOH溶液；②濃硫酸
B．①濃硫酸；②NaOH溶液
C．①飽和NaHCO3溶液；②濃硫酸
D．①濃硫酸；②Na2CO3溶液
解析：選C。CO2和SO2都是酸性氧化物，通過NaOH溶液，全部被吸收，無法得到CO2，A、B錯(cuò)誤；亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸的，SO2與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，然后用濃硫酸干燥CO2，C正確；Na2CO3溶液與CO2反應(yīng)：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，會(huì)吸收CO2，D錯(cuò)誤。
5．（2024·深圳高一檢測(cè)）物質(zhì)分類觀是化學(xué)學(xué)科的核心觀點(diǎn)，SO2和CO2都是酸性氧化物。將足量SO2分別通入①酸性高錳酸鉀溶液、②氯水、③含酚酞的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象均為褪色。下列判斷錯(cuò)誤的是（　?。?br/>A．將CO2通入酸性高錳酸鉀溶液中也會(huì)出現(xiàn)類似的現(xiàn)象　
B．②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
C．將CO2或SO2通入氯化鈣溶液中無明顯現(xiàn)象
D．③中若通入少量SO2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2＋2OH－===SO＋H2O
解析：選A。A.SO2具有還原性，通入酸性高錳酸鉀溶液中會(huì)使溶液褪色，而CO2沒有還原性，通入酸性高錳酸鉀溶液中不會(huì)使溶液褪色，故A錯(cuò)誤；B.將足量SO2通入氯水中，生成HCl和H2SO4，化學(xué)方程式為SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，故B正確；C.由于酸性強(qiáng)弱：H2CO3[學(xué)生用書P108]
1．SO2和CO2的比較
項(xiàng)目 SO2 CO2
相同點(diǎn) 物理性質(zhì) 無色氣體，密度比空氣的大
與水反應(yīng) SO2＋H2O H2SO3 CO2＋H2O H2CO3
與堿性氧化物反應(yīng) SO2＋CaO===CaSO3 CO2＋CaO===CaCO3　
與堿反應(yīng) 氣體通入澄清石灰水中，先生成沉淀，當(dāng)氣體過量時(shí)沉淀又溶解
Ca（OH）2＋SO2===CaSO3↓＋H2O、CaSO3＋SO2＋H2O===Ca（HSO3）2 Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O、CaCO3＋CO2＋H2O===Ca（HCO3）2
弱氧化性 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O CO2＋C2CO
不同點(diǎn) 物理性質(zhì) 有刺激性氣味，有毒，易溶于水（體積比為1∶40） 無味，無毒，能溶于水（體積比為1∶1）
還原性 能被酸性KMnO4溶液、氯水、溴水、碘水、氧氣等氧化劑氧化 無
漂白性 有，不穩(wěn)定 無
對(duì)環(huán)境的影響 形成酸雨 引起溫室效應(yīng)
2.SO2和CO2的鑒別方法
（1）物理方法
①根據(jù)氣味鑒別：有刺激性氣味的氣體是SO2，無氣味的是CO2。
②根據(jù)溶解性鑒別：同溫同壓下，將兩種氣體充滿相同的試管，分別倒置于水槽中，試管內(nèi)進(jìn)水多的是SO2。
（2）化學(xué)方法
①利用SO2的漂白性：使品紅溶液褪色的是SO2，不褪色的是CO2。
②利用SO2的氧化性：通入H2S溶液中，使溶液變渾濁的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。
③利用SO2的還原性：通入酸性KMnO4溶液或溴水等有色氧化性物質(zhì)中，使溶液褪色的是SO2，不褪色的是CO2。
3．CO2和SO2混合氣體的檢驗(yàn)方法
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4．除去CO2中SO2的兩種方法
（1）利用二氧化硫的還原性，用酸性高錳酸鉀溶液、氯水、溴水等除去。
（2）利用亞硫酸的酸性比碳酸的強(qiáng)，用飽和碳酸氫鈉溶液除去。
【突破集訓(xùn)】
1．（2024·雙鴨山一中高一月考）下列敘述正確的是（　?。?br/>A.無色有刺激性氣味的氣體一定是SO2
B．使澄清石灰水變渾濁的氣體一定是CO2
C．二氧化硫在空氣中燃燒生成三氧化硫
D．SO3是一種酸性氧化物
2．（2024·寧德高一檢測(cè)）檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是（　　）
A．通過品紅溶液
B．通過澄清石灰水
C．先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水
D．先通過酸性KMnO4溶液，再通過澄清石灰水
3．（2024·濟(jì)南一中高一質(zhì)檢）下列溶液中能夠鑒別SO2和CO2氣體的是（　　）
①Ba（OH）2溶液　②H2S溶液?、鬯嵝訩MnO4溶液　④氯水　⑤品紅溶液
A．①②③　　　　　　 B．①②⑤
C．②③④⑤ D．①②③④⑤
4．CO2氣體中含有少量SO2，欲得到純凈、干燥的CO2，通過如下圖所示的洗氣瓶，①②兩瓶中所裝的試劑應(yīng)該是（　　）
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A．①NaOH溶液；②濃硫酸
B．①濃硫酸；②NaOH溶液
C．①飽和NaHCO3溶液；②濃硫酸
D．①濃硫酸；②Na2CO3溶液
5．（2024·深圳高一檢測(cè)）物質(zhì)分類觀是化學(xué)學(xué)科的核心觀點(diǎn)，SO2和CO2都是酸性氧化物。將足量SO2分別通入①酸性高錳酸鉀溶液、②氯水、③含酚酞的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象均為褪色。下列判斷錯(cuò)誤的是（　?。?br/>A．將CO2通入酸性高錳酸鉀溶液中也會(huì)出現(xiàn)類似的現(xiàn)象　
B．②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
C．將CO2或SO2通入氯化鈣溶液中無明顯現(xiàn)象
D．③中若通入少量SO2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2＋2OH－===SO＋H2O

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