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(共34張PPT)
聚焦突破8　無機框圖推斷題的解題思維和方法
元素及其化合物的推斷是將分散的知識點連成線、織成網，可有效地考查抽象、求異、發散和收斂等思維能力。
1．解題“五步曲”
(1)審：審清題意，從題干→問題→框圖迅速瀏覽一遍，盡量在框圖中把相關信息表示出來，明確求解要求。
(2)找：找“題眼”，即找到解題的突破口，此步非常關鍵。
(3)析：從“題眼”出發，聯系新信息及所學的舊知識，大膽猜測，順藤摸瓜，應用正逆向思維、發散和收斂思維、橫縱向思維等多種思維方式，進行綜合分析、推理，初步得出結論。
(4)驗：驗證確認，將結果代入原題檢驗，完全符合才算正確。
(5)答：按題目的要求寫出答案。
2．尋找解題“突破口”
(1)部分常見物質的顏色
淡黃色固體——S、Na2O2；
紅棕色粉末——Fe2O3；
紅褐色沉淀——Fe(OH)3；
藍色沉淀——Cu(OH)2；
黑色固體——Fe3O4、CuO等；
紅色溶液——Fe(SCN)3；
紅棕色氣體——NO2；
黃綠色氣體——Cl2。
(4)特殊性質
①SO2具有漂白性、較強的還原性，可被氯水、酸性KMnO4溶液氧化。
②濃硫酸具有三大特性：吸水性、脫水性、強氧化性。
③稀硝酸、濃硝酸都具有強氧化性，與金屬反應均不生成H2。
②“三角”型轉化
√
【突破集訓】
1．A、B、C是中學所學過的三種單質，A、B、C及其他物質之間的反應關系如下圖所示，其中D的水溶液呈棕黃色，B的水溶液呈酸性。若D＋C―→E＋F，且常溫下只有B為氣態，則A、B、C分別為(　　)
A.Fe、Cl2、Cu　　　　 B．Fe、Cl2、H2
C．Cu、Cl2、Fe D．Fe、Cl2、Mg
解析：B的水溶液呈酸性，且常溫下為氣態，則B為Cl2，D的水溶液呈棕黃色，則D為FeCl3，結合轉化關系可推出，A、C、E、F分別為Fe、Cu、CuCl2、FeCl2。
√
2．(2024·河南名校聯盟高一月考)下圖中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物，它們的焰色試驗均為黃色。下列敘述不正確的是(　　)
3．(2024·淮北高一月考)下圖所示為各物質之間的轉化關系。已知：A是金屬單質，且焰色試驗為黃色，Y是非金屬單質，且呈黃綠色，X為常見溫室氣體。按要求回答下列問題：
(1)D的化學式：__________。
解析：A是金屬單質，且焰色試驗為黃色，則A為Na；Y是非金屬單質，且呈黃綠色，則Y為Cl2；X為常見溫室氣體，則X為CO2。Na與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣和氯氣反應生成氯化氫，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉、水和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，故B為NaOH、C為H2、D為Na2CO3、E為NaHCO3、H為HCl。(1)根據分析可知，D為碳酸鈉，其化學式為Na2CO3。
Na2CO3
(2)A―→B的離子方程式：__________________________________。
解析：A―→B是鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
(3)C在Y中燃燒的實驗現象：_________________________________。
解析：C在Y中燃燒即氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，其實驗現象為產生蒼白色火焰，瓶口有白霧。
產生蒼白色火焰，瓶口有白霧
(4)下列說法正確的是____。
a．D、E兩種溶液，既可以通過滴加氫氧化鈣溶液鑒別，也可以通過滴加氯化鈣溶液鑒別
b．A在Y中加熱，有黃色火焰產生
c．若G是A在空氣中加熱生成的，則在一定條件下G能轉化為B，但不能轉化為D
d．將A投入E的溶液中，也會有D生成
bd
解析：D(碳酸鈉)、E(碳酸氫鈉)兩種溶液滴加氫氧化鈣溶液，都生成白色沉淀，不能鑒別，故a錯誤；
A(Na)在Y(Cl2)中加熱，有黃色火焰產生，生成白煙，故b正確；
若G是A在空氣中加熱生成的，則G為過氧化鈉，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉(B)和氧氣，過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉(D)和氧氣，故c錯誤；
將A(Na)投入E(NaHCO3)的溶液中，Na先與碳酸氫鈉溶液中的水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與碳酸氫鈉反應生成碳酸鈉(D)，故d正確。
(5)C與Y反應后的混合氣體通入200 mL 2.0 mol·L－1的NaOH溶液中，NaOH恰好完全反應，產物中存在YO－(與消毒液有效成分相同的陰離子)，其物質的量為0.1 mol，則C與Y的物質的量之比為_____。
1∶2
解析：C(H2)與Y(Cl2)反應后的混合氣體通入200 mL 2.0 mol·L－1的NaOH溶液中，NaOH恰好完全反應，產物中存在YO－(與消毒液有效成分相同的陰離子)，其物質的量為0.1 mol，則根據Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O可知，氯氣的物質的量為0.1 mol，氯氣消耗氫氧化鈉的物質的量為0.2 mol，而200 mL 2.0 mol·L－1的NaOH溶液中NaOH的物質的量為0.4 mol，故還有0.2 mol NaOH與HCl反應，則HCl的物質的量為0.2 mol，生成0.2 mol HCl需要0.1 mol H2和0.1 mol Cl2，故C(H2)與Y(Cl2)的物質的量之比為0.1 mol∶(0.1 mol＋0.1 mol)＝1∶2?！?br/>4．(2024·濟寧嘉祥一中高一月考)A～H等8種物質存在如下轉化關系(反應條件及部分產物未標出)。已知：A是酸式鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體。按要求回答問題：
(1)寫出E―→F的化學方程式：_______________________________。
(2)寫出G―→H的化學方程式：__________________________。
解析：G―→H為二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，反應的化學方程式為3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
3NO3＋H2O===2HNO3＋NO
(3)寫出A與足量氫氧化鈉溶液加熱反應的離子方程式：_________________________________________________。
(4)寫出檢驗某溶液中是否含A中陽離子的具體操作是
___________________________________________________________________________________________________________________。
5．A、B、C為中學常見單質，其中一種為金屬；通常情況下A為固體、B為黃綠色氣體、C為無色氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種無氧強酸溶液，E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉化關系如下圖所示(其中某些反應條件和部分反應產物已略去)。
(1)寫出下列物質的化學式：D________，X__________。
解析：由題給條件及轉化關系圖可知，A為Fe，B為Cl2，C為O2，D為FeCl3，E為Fe3O4，F為含SCN－的化合物，G為FeCl2，H為H2O，X為HCl。
FeCl3
HCl
(2)在反應①～⑦中，屬于非氧化還原反應的是______ (填序號)。
解析：①為鐵和氯氣發生的氧化還原反應；②為鐵和氧氣發生的氧化還原反應；③為四氧化三鐵和鹽酸發生的反應，是非氧化還原反應；④為氯化鐵和鐵發生的氧化還原反應；⑤為氯化亞鐵和氯氣發生的氧化還原反應；⑥為氯化鐵和SCN－發生的反應，是非氧化還原反應；⑦為鐵和水蒸氣發生的氧化還原反應。
③⑥
(3)反應⑥的離子方程式為_________________________。
解析：反應⑥是氯化鐵和SCN－發生的反應，離子方程式為Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
(4)往G溶液中加入NaOH溶液可觀察到的現象是
_______________________________________________________。
先生成白色沉淀，然后迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色
(5)反應⑦的化學方程式為________________________________；該反應中每消耗0.3 mol A轉移_____________mol電子。
0.8
(6)寫出除去D溶液中混有少量G的離子方程式：
_________________________________。
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
解析：氯化亞鐵易被氯氣氧化為氯化鐵，則除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2的方法是向混合溶液中通入足量氯氣，反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。eq \o(\s\up7( INCLUDEPICTURE "聚焦突破8LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "聚焦突破8LLL.TIF" \* MERGEFORMAT ),\s\do5(　　　　　　　　　　　　　　　無機框圖推斷題的解題思維和方法))
[學生用書P131]
元素及其化合物的推斷是將分散的知識點連成線、織成網，可有效地考查抽象、求異、發散和收斂等思維能力。
1．解題“五步曲”
（1）審：審清題意，從題干→問題→框圖迅速瀏覽一遍，盡量在框圖中把相關信息表示出來，明確求解要求。
（2）找：找“題眼”，即找到解題的突破口，此步非常關鍵。
（3）析：從“題眼”出發，聯系新信息及所學的舊知識，大膽猜測，順藤摸瓜，應用正逆向思維、發散和收斂思維、橫縱向思維等多種思維方式，進行綜合分析、推理，初步得出結論。
（4）驗：驗證確認，將結果代入原題檢驗，完全符合才算正確。
（5）答：按題目的要求寫出答案。
2．尋找解題“突破口”
（1）部分常見物質的顏色
淡黃色固體——S、Na2O2；
紅棕色粉末——Fe2O3；
紅褐色沉淀——Fe（OH）3；
藍色沉淀——Cu（OH）2；
黑色固體——Fe3O4、CuO等；
紅色溶液——Fe（SCN）3；
紅棕色氣體——NO2；
黃綠色氣體——Cl2。
（2）特殊的反應現象
①Fe2＋遇堿出現沉淀的顏色變化：白色→灰綠色→紅褐色；Fe3＋遇SCN－溶液顯紅色，遇堿溶液生成紅褐色沉淀。
②高中階段所學的氣體中溶于水顯堿性的只有NH3，在空氣中迅速由無色變為紅棕色的氣體只有NO。
③能與鹽酸、稀硫酸作用產生有刺激性氣味的無色氣體，且該氣體能使溴水、品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色的一般為含SO或HSO的物質。
（3）特殊的反應條件
①N2＋3H22NH3；
②2SO2＋O22SO3；
③4NH3＋5O24NO＋6H2O；
④N2＋O22NO。
（4）特殊性質
①SO2具有漂白性、較強的還原性，可被氯水、酸性KMnO4溶液氧化。
②濃硫酸具有三大特性：吸水性、脫水性、強氧化性。
③稀硝酸、濃硝酸都具有強氧化性，與金屬反應均不生成H2。
（5）特征轉化關系
①“線”型轉化
ABC酸或堿
符合此條件的常見A物質有NH3、H2S、S、CH4、C、Na等，如
NH3NONO2HNO3；
H2S（S）SO2SO3H2SO4；
CH4（C）COCO2H2CO3；
NaNa2ONa2O2NaOH。
②“三角”型轉化
INCLUDEPICTURE "ASX70.TIF" INCLUDEPICTURE "ASX70.TIF" \* MERGEFORMAT
③ INCLUDEPICTURE "25F82A.TIF" INCLUDEPICTURE "25F82A.TIF" \* MERGEFORMAT
X可能為弱酸的銨鹽：（NH4）2CO3或NH4HCO3，（NH4）2S或NH4HS，（NH4）2SO3或NH4HSO3等。
【突破集訓】
1．A、B、C是中學所學過的三種單質，A、B、C及其他物質之間的反應關系如下圖所示，其中D的水溶液呈棕黃色，B的水溶液呈酸性。若D＋C―→E＋F，且常溫下只有B為氣態，則A、B、C分別為（　?。?br/>INCLUDEPICTURE "JR40.TIF" INCLUDEPICTURE "JR40.TIF" \* MERGEFORMAT
A.Fe、Cl2、Cu　　　　 B．Fe、Cl2、H2
C．Cu、Cl2、Fe D．Fe、Cl2、Mg
解析：選A。B的水溶液呈酸性，且常溫下為氣態，則B為Cl2，D的水溶液呈棕黃色，則D為FeCl3，結合轉化關系可推出，A、C、E、F分別為Fe、Cu、CuCl2、FeCl2。
2．（2024·河南名校聯盟高一月考）下圖中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物，它們的焰色試驗均為黃色。下列敘述不正確的是（　?。?br/>INCLUDEPICTURE "25F82.TIF" INCLUDEPICTURE "25F82.TIF" \* MERGEFORMAT
A．以上反應中屬于氧化還原反應的有①②③④
B．B、C、D分別屬于堿性氧化物、堿、鹽
C．E與C反應的離子方程式為OH－＋HCO===CO＋H2O
D．加熱5.00 g D和E的固體混合物，使E完全分解，固體混合物的質量減少了0.31 g，則原混合物中D的質量為4.16 g
解析：選B。A為一種常見的單質，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物，它們的焰色試驗均為黃色，則A為Na，B、C、D、E為鈉的化合物，結合轉化關系可知，B為Na2O2，C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3。反應中①②③④均有元素化合價的變化，均屬于氧化還原反應，A項正確。Na2O2是過氧化物，不是堿性氧化物，B項錯誤。E為NaHCO3，C為NaOH，二者反應的離子方程式為OH－＋HCO===CO＋H2O，C項正確。利用差量法計算，根據NaHCO3受熱分解的化學方程式可得如下關系：
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑　Δm
2×84 62
x 0.31 g
＝，解得x＝0.84 g，即原混合物中碳酸氫鈉的質量為0.84 g，碳酸鈉的質量為5.00 g－0.84 g＝4.16 g，D項正確。
3．（2024·淮北高一月考）下圖所示為各物質之間的轉化關系。已知：A是金屬單質，且焰色試驗為黃色，Y是非金屬單質，且呈黃綠色，X為常見溫室氣體。按要求回答下列問題：
INCLUDEPICTURE "25F83.TIF" INCLUDEPICTURE "25F83.TIF" \* MERGEFORMAT
（1）D的化學式：_______________________________。
（2）A―→B的離子方程式：__________________________________。
（3）C在Y中燃燒的實驗現象：___________________________________________________________。
（4）下列說法正確的是_____________。
a．D、E兩種溶液，既可以通過滴加氫氧化鈣溶液鑒別，也可以通過滴加氯化鈣溶液鑒別
b．A在Y中加熱，有黃色火焰產生
c．若G是A在空氣中加熱生成的，則在一定條件下G能轉化為B，但不能轉化為D
d．將A投入E的溶液中，也會有D生成
（5）C與Y反應后的混合氣體通入200 mL 2.0 mol·L－1的NaOH溶液中，NaOH恰好完全反應，產物中存在YO－（與消毒液有效成分相同的陰離子），其物質的量為0.1 mol，則C與Y的物質的量之比為_____________。
解析：A是金屬單質，且焰色試驗為黃色，則A為Na；Y是非金屬單質，且呈黃綠色，則Y為Cl2；X為常見溫室氣體，則X為CO2。Na與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣和氯氣反應生成氯化氫，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉、水和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，故B為NaOH、C為H2、D為Na2CO3、E為NaHCO3、H為HCl。（1）根據分析可知，D為碳酸鈉，其化學式為Na2CO3。（2）A―→B是鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。（3）C在Y中燃燒即氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，其實驗現象為產生蒼白色火焰，瓶口有白霧。（4）D（碳酸鈉）、E（碳酸氫鈉）兩種溶液滴加氫氧化鈣溶液，都生成白色沉淀，不能鑒別，故a錯誤；A（Na）在Y（Cl2）中加熱，有黃色火焰產生，生成白煙，故b正確；若G是A在空氣中加熱生成的，則G為過氧化鈉，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉（B）和氧氣，過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉（D）和氧氣，故c錯誤；將A（Na）投入E（NaHCO3）的溶液中，Na先與碳酸氫鈉溶液中的水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與碳酸氫鈉反應生成碳酸鈉（D），故d正確。（5）C（H2）與Y（Cl2）反應后的混合氣體通入200 mL 2.0 mol·L－1的NaOH溶液中，NaOH恰好完全反應，產物中存在YO－（與消毒液有效成分相同的陰離子），其物質的量為0.1 mol，則根據Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O可知，氯氣的物質的量為0.1 mol，氯氣消耗氫氧化鈉的物質的量為0.2 mol，而200 mL 2.0 mol·L－1的NaOH溶液中NaOH的物質的量為0.4 mol，故還有0.2 mol NaOH與HCl反應，則HCl的物質的量為0.2 mol，生成0.2 mol HCl需要0.1 mol H2和0.1 mol Cl2，故C（H2）與Y（Cl2）的物質的量之比為0.1 mol∶（0.1 mol＋0.1 mol）＝1∶2。　
答案：（1）Na2CO3?。?）2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑　（3）產生蒼白色火焰，瓶口有白霧?。?）bd?。?）1∶2
4．（2024·濟寧嘉祥一中高一月考）A～H等8種物質存在如下轉化關系（反應條件及部分產物未標出）。已知：A是酸式鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體。按要求回答問題：
INCLUDEPICTURE "25F84.TIF" INCLUDEPICTURE "25F84.TIF" \* MERGEFORMAT
（1）寫出E―→F的化學方程式：_______________________________。
（2）寫出G―→H的化學方程式：___________________________________________。
（3）寫出A與足量氫氧化鈉溶液加熱反應的離子方程式：_________________________________________________。
（4）寫出檢驗某溶液中是否含A中陽離子的具體操作是
_______________________________________________________。
解析：G是紅棕色氣體，則G是NO2，F和氧氣反應生成二氧化氮，所以F是NO，二氧化氮和水反應生成的H是HNO3。A是酸式鹽，和氫氧化鈉反應生成E，E和氧氣反應生成NO，則E是NH3。B能使品紅溶液褪色，且B能和氧氣反應生成C，所以B是SO2，C是SO3，三氧化硫和水反應生成的D為H2SO4，A是酸式鹽且是銨鹽，所以A是NH4HSO3。（1）E是NH3，F是NO，二者反應的化學方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O。（2）G―→H為二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，反應的化學方程式為3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。（3）A是NH4HSO3，與足量氫氧化鈉溶液加熱反應生成氨氣、水和亞硫酸鈉，離子方程式為NH＋HSO＋2OH－SO＋NH3↑＋2H2O。（4）A是NH4HSO3，陽離子為NH，NH的檢驗方法為取少量該溶液于試管中，加入過量NaOH，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍，則說明含有NH。
答案：（1）4NH3＋5O24NO＋6H2O
（2）3NO3＋H2O===2HNO3＋NO
（3）NH＋HSO＋2OH－SO＋NH3↑＋2H2O
（4）取少量該溶液于試管中，加入過量NaOH，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍，則說明含有NH
5．A、B、C為中學常見單質，其中一種為金屬；通常情況下A為固體、B為黃綠色氣體、C為無色氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種無氧強酸溶液，E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉化關系如下圖所示（其中某些反應條件和部分反應產物已略去）。
INCLUDEPICTURE "24CH44.TIF" INCLUDEPICTURE "24CH44.TIF" \* MERGEFORMAT
（1）寫出下列物質的化學式：D_______________________，X__________________________。
（2）在反應①～⑦中，屬于非氧化還原反應的是_____________?。ㄌ钚蛱枺?br/>（3）反應⑥的離子方程式為______________________________。
（4）往G溶液中加入NaOH溶液可觀察到的現象是
_______________________________________________________。
（5）反應⑦的化學方程式為________________________；該反應中每消耗0.3 mol A轉移_____________mol電子。
（6）寫出除去D溶液中混有少量G的離子方程式：
______________________________________________________。
解析：（1）由題給條件及轉化關系圖可知，A為Fe，B為Cl2，C為O2，D為FeCl3，E為Fe3O4，F為含SCN－的化合物，G為FeCl2，H為H2O，X為HCl。（2）①為鐵和氯氣發生的氧化還原反應；②為鐵和氧氣發生的氧化還原反應；③為四氧化三鐵和鹽酸發生的反應，是非氧化還原反應；④為氯化鐵和鐵發生的氧化還原反應；⑤為氯化亞鐵和氯氣發生的氧化還原反應；⑥為氯化鐵和SCN－發生的反應，是非氧化還原反應；⑦為鐵和水蒸氣發生的氧化還原反應。（3）反應⑥是氯化鐵和SCN－發生的反應，離子方程式為Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）3。（5）反應⑦是高溫下鐵在水蒸氣中發生反應生成四氧化三鐵和氫氣，化學方程式為3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2，由化學方程式可知該反應中每消耗0.3 mol Fe轉移0.8 mol電子。（6）氯化亞鐵易被氯氣氧化為氯化鐵，則除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2的方法是向混合溶液中通入足量氯氣，反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
答案：（1）FeCl3　HCl?。?）③⑥?。?）Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）3?。?）先生成白色沉淀，然后迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色?。?）3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2　0.8?。?）2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－eq \o(\s\up7( INCLUDEPICTURE "聚焦突破8LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "聚焦突破8LLL.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "聚焦突破8LLL.TIF" \* MERGEFORMAT ),\s\do5(　　　　　　　　　　　　　　　無機框圖推斷題的解題思維和方法))
[學生用書P131]
元素及其化合物的推斷是將分散的知識點連成線、織成網，可有效地考查抽象、求異、發散和收斂等思維能力。
1．解題“五步曲”
（1）審：審清題意，從題干→問題→框圖迅速瀏覽一遍，盡量在框圖中把相關信息表示出來，明確求解要求。
（2）找：找“題眼”，即找到解題的突破口，此步非常關鍵。
（3）析：從“題眼”出發，聯系新信息及所學的舊知識，大膽猜測，順藤摸瓜，應用正逆向思維、發散和收斂思維、橫縱向思維等多種思維方式，進行綜合分析、推理，初步得出結論。
（4）驗：驗證確認，將結果代入原題檢驗，完全符合才算正確。
（5）答：按題目的要求寫出答案。
2．尋找解題“突破口”
（1）部分常見物質的顏色
淡黃色固體——S、Na2O2；
紅棕色粉末——Fe2O3；
紅褐色沉淀——Fe（OH）3；
藍色沉淀——Cu（OH）2；
黑色固體——Fe3O4、CuO等；
紅色溶液——Fe（SCN）3；
紅棕色氣體——NO2；
黃綠色氣體——Cl2。
（2）特殊的反應現象
①Fe2＋遇堿出現沉淀的顏色變化：白色→灰綠色→紅褐色；Fe3＋遇SCN－溶液顯紅色，遇堿溶液生成紅褐色沉淀。
②高中階段所學的氣體中溶于水顯堿性的只有NH3，在空氣中迅速由無色變為紅棕色的氣體只有NO。
③能與鹽酸、稀硫酸作用產生有刺激性氣味的無色氣體，且該氣體能使溴水、品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色的一般為含SO或HSO的物質。
（3）特殊的反應條件
①N2＋3H22NH3；
②2SO2＋O22SO3；
③4NH3＋5O24NO＋6H2O；
④N2＋O22NO。
（4）特殊性質
①SO2具有漂白性、較強的還原性，可被氯水、酸性KMnO4溶液氧化。
②濃硫酸具有三大特性：吸水性、脫水性、強氧化性。
③稀硝酸、濃硝酸都具有強氧化性，與金屬反應均不生成H2。
（5）特征轉化關系
①“線”型轉化
ABC酸或堿
符合此條件的常見A物質有NH3、H2S、S、CH4、C、Na等，如
NH3NONO2HNO3；
H2S（S）SO2SO3H2SO4；
CH4（C）COCO2H2CO3；
NaNa2ONa2O2NaOH。
②“三角”型轉化
INCLUDEPICTURE "ASX70.TIF" INCLUDEPICTURE "ASX70.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "ASX70.TIF" \* MERGEFORMAT
③ INCLUDEPICTURE "25F82A.TIF" INCLUDEPICTURE "25F82A.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25F82A.TIF" \* MERGEFORMAT
X可能為弱酸的銨鹽：（NH4）2CO3或NH4HCO3，（NH4）2S或NH4HS，（NH4）2SO3或NH4HSO3等。
【突破集訓】
1．A、B、C是中學所學過的三種單質，A、B、C及其他物質之間的反應關系如下圖所示，其中D的水溶液呈棕黃色，B的水溶液呈酸性。若D＋C―→E＋F，且常溫下只有B為氣態，則A、B、C分別為（　?。?br/>INCLUDEPICTURE "JR40.TIF" INCLUDEPICTURE "JR40.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "JR40.TIF" \* MERGEFORMAT
A.Fe、Cl2、Cu　　　　 B．Fe、Cl2、H2
C．Cu、Cl2、Fe D．Fe、Cl2、Mg
2．（2024·河南名校聯盟高一月考）下圖中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物，它們的焰色試驗均為黃色。下列敘述不正確的是（　　）
INCLUDEPICTURE "25F82.TIF" INCLUDEPICTURE "25F82.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25F82.TIF" \* MERGEFORMAT
A．以上反應中屬于氧化還原反應的有①②③④
B．B、C、D分別屬于堿性氧化物、堿、鹽
C．E與C反應的離子方程式為OH－＋HCO===CO＋H2O
D．加熱5.00 g D和E的固體混合物，使E完全分解，固體混合物的質量減少了0.31 g，則原混合物中D的質量為4.16 g
3．（2024·淮北高一月考）下圖所示為各物質之間的轉化關系。已知：A是金屬單質，且焰色試驗為黃色，Y是非金屬單質，且呈黃綠色，X為常見溫室氣體。按要求回答下列問題：
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（1）D的化學式：_______________________________。
（2）A―→B的離子方程式：__________________________________。
（3）C在Y中燃燒的實驗現象：___________________________________________________________。
（4）下列說法正確的是_____________。
a．D、E兩種溶液，既可以通過滴加氫氧化鈣溶液鑒別，也可以通過滴加氯化鈣溶液鑒別
b．A在Y中加熱，有黃色火焰產生
c．若G是A在空氣中加熱生成的，則在一定條件下G能轉化為B，但不能轉化為D
d．將A投入E的溶液中，也會有D生成
（5）C與Y反應后的混合氣體通入200 mL 2.0 mol·L－1的NaOH溶液中，NaOH恰好完全反應，產物中存在YO－（與消毒液有效成分相同的陰離子），其物質的量為0.1 mol，則C與Y的物質的量之比為_____________。
4．（2024·濟寧嘉祥一中高一月考）A～H等8種物質存在如下轉化關系（反應條件及部分產物未標出）。已知：A是酸式鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體。按要求回答問題：
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（1）寫出E―→F的化學方程式：_______________________________。
（2）寫出G―→H的化學方程式：___________________________________________。
（3）寫出A與足量氫氧化鈉溶液加熱反應的離子方程式：_________________________________________________。
（4）寫出檢驗某溶液中是否含A中陽離子的具體操作是
_______________________________________________________。
5．A、B、C為中學常見單質，其中一種為金屬；通常情況下A為固體、B為黃綠色氣體、C為無色氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種無氧強酸溶液，E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉化關系如下圖所示（其中某些反應條件和部分反應產物已略去）。
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（1）寫出下列物質的化學式：D_______________________，X__________________________。
（2）在反應①～⑦中，屬于非氧化還原反應的是_____________?。ㄌ钚蛱枺?br/>（3）反應⑥的離子方程式為______________________________。
（4）往G溶液中加入NaOH溶液可觀察到的現象是
_______________________________________________________。
（5）反應⑦的化學方程式為________________________；該反應中每消耗0.3 mol A轉移_____________mol電子。
（6）寫出除去D溶液中混有少量G的離子方程式：
______________________________________________________。

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