資源簡介

第2節　電解質的電離　離子反應
第1課時　電解質的電離
【學習目標】　1.正確理解電解質的概念，了解常見的電解質，能從不同層次認識物質的多樣性。　2.認識酸、堿、鹽等電解質在水溶液中或熔融狀態下能發生電離，能用電離方程式表示某些酸、堿、鹽的電離。
知識點一　電解質的電離[學生用書P52]
INCLUDEPICTURE "教材自主預習LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "教材自主預習LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．實驗探究：NaCl的導電性
實驗操作 INCLUDEPICTURE "20B24.TIF" INCLUDEPICTURE "20B24.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "20B25.TIF" INCLUDEPICTURE "20B25.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "20B26.TIF" INCLUDEPICTURE "20B26.TIF" \* MERGEFORMAT
實驗現象 電燈泡__________ 電燈泡__________ 電燈泡__________
實驗結論 固態氯化鈉不能導電 熔融狀態的氯化鈉能夠導電 氯化鈉溶液能夠導電
原因分析 固態NaCl中Na＋、Cl－不能自由移動 熔融狀態的NaCl中Na＋、Cl－能自由移動 NaCl溶液中Na＋、Cl－能自由移動
2.電離與電解質
(1)電離的概念：__________或__________時解離成能夠__________________的過程。
(2)電離的表示方法——電離方程式
寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：
①H2SO4：__________________________________________；
②NaOH：__________________________________________；
③NH4Cl：__________________________________________；
④NaHCO3：_________________________________________；
⑤NaHSO4：________________________________________。
INCLUDEPICTURE "名師點撥LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "名師點撥LLL.TIF" \* MERGEFORMAT 　電離方程式書寫時的注意事項
(1)質量與電荷要守恒。
(2)原子團不能拆開寫，如HCO、SO、OH－等，但HSO在水溶液中拆開，在熔融狀態下不拆開。
(3)正確標注離子所帶的電荷及其數目。
(3)電解質與非電解質
類型 電解質 非電解質
概念 在____________中或__________狀態下______________的化合物 在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物
相同點 電解質和非電解質均為化合物
不同點 一定條件下能電離產生離子，能導電 不能電離，不能導電
物質類別 酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等 非金屬氧化物，如SO3、CO2、SO2等；部分非金屬氫化物，如CH4、NH3等；大部分有機物，如葡萄糖、乙醇等
INCLUDEPICTURE "概念演繹LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "概念演繹LLL.TIF" \* MERGEFORMAT 　(1)能導電的物質一定是電解質，不能導電的物質一定是非電解質嗎？電解質是否一定能導電？
(2)SO2的水溶液能導電，但SO2是非電解質，為什么？
提示：(1)電解質、非電解質均指化合物，氯單質不能導電，銅、石墨等單質能導電，NaCl溶液能導電，但它們都不是化合物，所以它們既不是電解質，也不是非電解質。電解質本身也不一定能導電，如NaCl固體、HCl氣體等。
(2)因為SO2溶于水生成了H2SO3，H2SO3電離使水溶液導電，而不是SO2自身電離。
3．從電離的角度認識酸、堿、鹽
類型 酸 堿 鹽
定義 在水溶液中電離時，生成的陽離子全部是________的化合物 在水溶液中電離時，生成的陰離子全部是____________的化合物 在水溶液中電離時，能生成____________________和__________的化合物
實例 HCl、H2SO4、H2CO3等 NaOH、KOH、NH3·H2O等 Na2SO4、KCl、BaCO3、NaHCO3等
[答案自填] 不發光　發光　發光　溶于水
受熱熔化　自由移動的離子　H2SO4===2H＋＋SO　NaOH===Na＋＋OH－　NH4Cl===NH＋Cl－　NaHCO3===Na＋＋HCO
NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO　水溶液　熔融
能夠導電　H＋　OH－　金屬陽離子(或銨離子)　酸根離子
INCLUDEPICTURE "自我診斷LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "自我診斷LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
(1)金屬銅的導電原理和食鹽水的導電原理相同(　　)
(2)鐵絲、NaCl溶液和鹽酸都能導電，所以三者都是電解質(　　)
(3)溶于水電離出H＋的電解質一定為酸(　　)
(4)BaSO4在水溶液中難導電，但熔融狀態下能導電，所以BaSO4是電解質(　　)
(5)KNO3晶體不導電，故KNO3是非電解質(　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×
eq \a\vs4\al( INCLUDEPICTURE "思維建模LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "思維建模LLL.TIF" \* MERGEFORMAT )
判斷電解質的思維流程
INCLUDEPICTURE "KM27a.TIF" INCLUDEPICTURE "KM27a.TIF" \* MERGEFORMAT 　
INCLUDEPICTURE "多維遷移應用LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "多維遷移應用LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．(2024·西安交大附屬中學高一月考)下列關于電解質的說法正確的是(　　)
A.蔗糖溶液不能導電，故蔗糖溶液是非電解質
B.氧化鈣在熔融狀態下能導電，故氧化鈣是電解質
C.鹽酸能導電的原因是在通電條件下產生了自由移動的離子
D.NaCl和H2SO4都是電解質，所以它們在熔融狀態下都能導電
解析：選B。蔗糖溶液是混合物，既不屬于電解質也不屬于非電解質，A錯誤；氧化鈣是化合物，在熔融狀態下能導電，故氧化鈣是電解質，B正確；鹽酸能導電的原因是HCl發生電離，產生了自由移動的離子，電離不需要通電，C錯誤； H2SO4由分子構成，所以它在熔融狀態下(液態)不能導電，D錯誤。
2．在以下各種條件下，電離方程式書寫正確的是(　　)
A.熔融狀態下NaHSO4的電離：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
B.水溶液中Ba(OH)2的電離：Ba(OH)2===Ba2＋＋OH－
C.水溶液中NaHCO3的電離：NaHCO3===Na＋＋HCO
D.水溶液中Al2(SO4)3的電離：Al2(SO4)3===3Al3＋＋3SO
解析：選C。熔融狀態下NaHSO4的電離方程式為NaHSO4===Na＋＋HSO，A錯誤；水溶液中Ba(OH)2的電離方程式為Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－，B錯誤；水溶液中Al2(SO4)3的電離方程式為Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO，D錯誤。
3．已知：NH3＋H2O===NH3·H2O，SO3＋H2O===H2SO4。
現有下列物質：①Al；②鹽酸；③氯化氫；④氨；⑤空氣；⑥三氧化硫(SO3)；⑦醋酸；⑧氯化鉀；⑨碳酸鈣；⑩乙醇。
(1)屬于混合物的是________(填序號，下同)。
(2)屬于電解質的是____________。
(3)能導電的是____________。
(4)屬于非電解質的是____________。
(5)寫出③在水溶液中的電離方程式：________________________________。
(6)寫出⑨在熔融狀態下的電離方程式：__________________________________。
解析：鹽酸和空氣都是混合物；氯化氫、醋酸、氯化鉀和碳酸鈣均屬于電解質；氨、三氧化硫雖然溶于水能導電，但發生電離的是其與水反應生成的一水合氨、硫酸，氨和三氧化硫自身并未發生電離，屬于非電解質；乙醇屬于非電解質。
答案：(1)②⑤　(2)③⑦⑧⑨　(3)①②
(4)④⑥⑩　(5)HCl===H＋＋Cl－
(6)CaCO3===Ca2＋＋CO
知識點二　電解質的分類及電離的應用[學生用書P54]
INCLUDEPICTURE "教材自主預習LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "教材自主預習LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．電解質的分類(根據電離程度)
分類 強電解質 弱電解質
概念 在水溶液中能________電離的電解質 在水溶液中________電離的電解質
在水溶液中存在的微粒 離子、水分子 離子、水分子、電解質分子
所含物質類型 ①強酸：H2SO4、HCl、HNO3等；②強堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等；③大部分鹽：NaCl、KNO3、CuSO4、Na2CO3等④活潑金屬氧化物：Na2O等 ①弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等；②弱堿：NH3·H2O等；③少數鹽：(CH3COO)2Pb等；④水
電離方程式 用“===”號，如NaCl===Na＋＋Cl－　 用“ ”號，如H2O H＋＋OH－
2.電解質溶液中離子濃度的測定
電解質溶液中存在自由移動的陰、陽離子，因而溶液會表現出一定的性質，故可用一些方法測得溶液中某些離子濃度：
(1)含有某些離子的電解質溶液會呈現出一定的顏色且溶液的顏色隨著所含離子濃度的加大而加深，據此可以用____________測定溶液中相關離子濃度。
(2)可用酸堿指示劑檢驗或利用__________測定溶液中H＋或OH－的濃度。
[答案自填] 完全　部分　比色計　pH計
INCLUDEPICTURE "自我診斷LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "自我診斷LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
(1)依據電解質在水溶液中或熔融狀態下的電離程度不同，電解質可分為強電解質和弱電解質(　　)
(2)CaCO3溶液的導電性很弱，是因為CaCO3為弱電解質(　　)
(3)強電解質在液態時一定能導電(　　)
(4)NaOH與KOH性質相似，是因為它們在水溶液中都電離出OH－ (　　)
(5)根據溶液的電導率，可以測定溶液中某些離子濃度的大小(　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√
eq \a\vs4\al( INCLUDEPICTURE "易錯易混LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "易錯易混LLL.TIF" \* MERGEFORMAT )
(1)電解質的強弱與溶液導電性沒有必然的聯系。由于溶液的導電性強弱與溶液中自由移動離子的濃度大小和離子所帶的電荷多少有關，所以強電解質溶液的導電能力不一定強，弱電解質溶液的導電能力也不一定弱。
(2)電解質的強弱與其溶解性無關。例如，BaSO4等雖難溶于水，但它是強電解質；CH3COOH雖易溶于水，但它是弱電解質。　
INCLUDEPICTURE "多維遷移應用LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "多維遷移應用LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．下列說法不正確的是(　　)
A.液態HCl、固態NaCl均不能導電，但它們是強電解質
B.NH3、CO2、Cl2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2、Cl2是電解質
C.蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融狀態下均不能導電，所以它們是非電解質
D.CH3COOH易溶于水，但CH3COOH是弱電解質
解析：選B。液態HCl、固態NaCl雖然不能導電，但是它們在水溶液中完全電離，均為強電解質，A正確；NH3、CO2、Cl2的水溶液均能導電，這是因為它們溶于水生成了能電離出離子的NH3·H2O、H2CO3、HCl和HClO，它們自身并不能電離出離子，所以它們不是電解質，B錯誤；雖然CH3COOH易溶于水，但其在水溶液中部分電離，是弱電解質，D正確。
2．下列溶液的導電能力最強的是(　　)
A.100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液
B.10 mL 0.1 mol·L－1的氯化鈉溶液
C.50 mL 0.1 mol·L－1的硫酸溶液
D.1 L 0.1 mol·L－1的鹽酸
解析：選C。醋酸為弱電解質，不能完全電離，100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中離子總濃度小于0.2 mol·L－1；10 mL 0.1 mol·L－1的氯化鈉溶液中離子總濃度為0.2 mol·L－1；50 mL 0.1 mol·L－1的硫酸溶液中離子總濃度為0.3 mol·L－1；1 L 0.1 mol·L－1的鹽酸中離子總濃度為0.2 mol·L－1；故50 mL 0.1 mol·L－1的硫酸溶液中離子濃度最大，且離子所帶電荷數最多，所以導電能力最強，故C正確。
3．培養水培植物時需要配制兩份成分完全相同的營養液各1 L ，配方見下表(每升溶液所含溶質的物質的量)。
氯化鉀 硫酸鉀 硫酸鋅
0.3 mol 0.2 mol 0.1 mol
(1)所配制的營養液中，K＋的物質的量濃度為____________。
(2)實驗員在配制完第一份營養液后發現，ZnSO4已經用完了，鋅鹽中只剩下了Zn(NO3)2、ZnCl2。實驗員如何配得第二份營養液，請將所需溶質的物質的量填入下列橫線中，若不需要某溶質，則在對應橫線上填“0”。
KCl__________、K2SO4__________、Zn(NO3)2________、ZnCl2________。
解析：(1)所配制的營養液中，n(K＋)＝n(KCl)＋2n(K2SO4)＝0.3 mol＋2×0.2 mol＝0.7 mol，溶液體積為1 L，c(K＋)＝＝0.7 mol·L－1。
(2)調整配方后，應選用ZnCl2代替ZnSO4，營養液中相應離子的物質的量應相等，則根據c(Zn2＋)相等可得，n(ZnCl2)＝n(Zn2＋)＝0.1 mol，根據c(Cl－)相等可得，n(KCl)＝n(Cl－)－2n(ZnCl2)＝0.3 mol－2×0.1 mol＝0.1 mol，根據c(SO)相等可得，n(K2SO4)＝n(SO)＝0.3 mol，溶液中n(K＋)＝n(KCl)＋2n(K2SO4)＝0.1 mol＋2×0.3 mol＝0.7 mol，與原配方營養液濃度相等。故調整配方如下：選用ZnCl2代替ZnSO4，并且各成分的用量分別為0.1 mol KCl、0.3 mol K2SO4、0.1 mol ZnCl2。
答案：(1)0.7 mol·L－1　(2)0.1 mol　0.3 mol　0　0.1 mol
INCLUDEPICTURE "課堂檢測鞏固落實LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "課堂檢測鞏固落實LLL.TIF" \* MERGEFORMAT [學生用書P55]
1．(2024·棗莊五中高一測試)某礦泉水標簽上印有主要礦物元素含量：Ca≥4、K≥35、Mg≥5、Na≥49、Cl≥60等(單位：10－3 g/100 mL)。下列對此礦泉水的敘述正確的是(　　)
A.該礦泉水能導電
B.該礦泉水是純凈物
C.鈣元素在礦泉水中以鈣單質形式存在
D.該礦泉水是電解質
解析：選A。根據題意可知，該礦泉水中含有電解質，即該礦泉水能導電，故A正確；該礦泉水屬于混合物，故B、D錯誤；該礦泉水中鈣元素以Ca2＋形式存在，故C錯誤。
2．下列說法正確的是(　　)
A.強電解質溶液的導電性一定比弱電解質溶液的強
B.活潑金屬氧化物屬于電解質，這是因為其在熔融狀態下可以導電
C.強酸屬于強電解質，所以它們在熔融狀態下也可以導電
D.BaCO3飽和溶液幾乎不導電，因此BaCO3不是電解質
解析：選B。溶液導電性與離子濃度和離子所帶電荷有關，強電解質溶液的導電性不一定比弱電解質溶液的強，故A錯誤；活潑金屬氧化物在熔融狀態下可以導電，所以活潑金屬氧化物屬于電解質，故B正確；酸在熔融狀態下不能電離，所以酸在熔融狀態下不導電，故C錯誤；BaCO3是電解質，在熔融狀態下能導電，由于BaCO3難溶于水，所以它的飽和溶液幾乎不導電，故D錯誤。
3．下列關于酸、堿、鹽的各種說法正確的是(　　)
A.電離出H＋的化合物叫酸，電離出OH－的化合物叫堿
B.氯化鈉溶液是電解質
C.化合物電離時，生成金屬陽離子(或銨離子)和酸根離子的是鹽
D.NaHSO4溶于水時可以電離出H＋，因此NaHSO4屬于酸
解析：選C。溶于水電離時生成的陽離子只有H＋的化合物稱為酸，生成的陰離子只有OH－的化合物稱為堿，A項錯誤；氯化鈉是電解質，其水溶液是電解質溶液，B項錯誤；NaHSO4溶于水時電離出的陽離子除H＋外還有Na＋，不屬于酸，NaHSO4應屬于酸式鹽，D項錯誤。
4．依據下列實驗事實，所得結論正確的是(　　)
選項 A B
實驗 INCLUDEPICTURE "25LX38.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX38.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25LX39.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX39.TIF" \* MERGEFORMAT
結論 銅是電解質 NaCl固體中不含離子
選項 C D
實驗 INCLUDEPICTURE "25LX40.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX40.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25LX41.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX41.TIF" \* MERGEFORMAT
結論 NaCl在通電條件下發生電離 NaCl是電解質
解析：選D。銅絲能夠導電是由于金屬Cu中含有自由移動的電子，但金屬Cu是單質，不是化合物，因此銅不是電解質，A錯誤；NaCl固體中含有Na＋、Cl－，但它們不能自由移動，因此NaCl固體不能導電，B錯誤；NaCl因在水溶液中或熔融狀態下能夠電離產生自由移動的離子而導電，電離并不需要在通電條件下發生，C錯誤；NaCl在熔融狀態下發生電離，產生自由移動的離子而導電，因此NaCl是電解質，D正確。
5．(1)根據名稱寫出下列物質的化學式。
①亞硫酸鈉________；②碳酸氫鈣____________；
③氫硫酸________；④氫氧化亞鐵__________；⑤溴化鋇________；⑥高氯酸鎂______________。
(2)寫出下列物質的電離方程式。
①碳酸氫鉀______________________________________；
②氨水_________________________________________________；
③硫酸鋇_________________________________________________。
答案：(1)①Na2SO3　②Ca(HCO3)2　③H2S
④Fe(OH)2　⑤BaBr2　⑥Mg(ClO4)2
(2)①KHCO3===K＋＋HCO
②NH3·H2O NH＋OH－
③BaSO4===Ba2＋＋SO(共45張PPT)
第2節　電解質的電離　離子反應
第1課時　電解質的電離
【學習目標】　1.正確理解電解質的概念，了解常見的電解質，能從不同層次認識物質的多樣性。　2.認識酸、堿、鹽等電解質在水溶液中或熔融狀態下能發生電離，能用電離方程式表示某些酸、堿、鹽的電離。
知識點一
PART
01
第一部分
實驗操作
實驗現象 電燈泡__________ 電燈泡__________ 電燈泡__________
知識點一　電解質的電離

1．實驗探究：NaCl的導電
不發光
發光
發光
實驗結論 固態氯化鈉不能導電 熔融狀態的氯化鈉能夠導電 氯化鈉溶液能夠導電
原因分析 固態NaCl中Na＋、Cl－不能自由移動 熔融狀態的NaCl中Na＋、Cl－能自由移動 NaCl溶液中Na＋、Cl－能自由移動
2.電離與電解質
(1)電離的概念：__________或__________時解離成能夠__________________的過程。
溶于水
受熱熔化
自由移動的離子
(2)電離的表示方法——電離方程式
寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：
①H2SO4：___________________________；
②NaOH：__________________________；
③NH4Cl：__________________________；
④NaHCO3：___________________________；
⑤NaHSO4：_____________________________。
NaOH===Na＋＋OH－
NH4Cl===NH＋Cl－
(3)電解質與非電解
類型 電解質 非電解質
概念 在__________中或__________狀態下___________的化合物 在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物
相同點 電解質和非電解質均為化合物
水溶液
熔融
能夠導電
類型 電解質 非電解質
不同點 一定條件下能電離產生離子，能導電 不能電離，不能導電
物質 類別 酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等 非金屬氧化物，如SO3、CO2、SO2等；部分非金屬氫化物，如CH4、NH3等；大部分有機物，如葡萄糖、乙醇等
　　　　　　(1)能導電的物質一定是電解質，不能導電的物質一定是非電解質嗎？電解質是否一定能導電？
(2)SO2的水溶液能導電，但SO2是非電解質，為什么？
提示：(1)電解質、非電解質均指化合物，氯單質不能導電，銅、石墨等單質能導電，NaCl溶液能導電，但它們都不是化合物，所以它們既不是電解質，也不是非電解質。電解質本身也不一定能導電，如NaCl固體、HCl氣體等。
(2)因為SO2溶于水生成了H2SO3，H2SO3電離使水溶液導電，而不是SO2自身電離。
3．從電離的角度認識酸、堿、鹽
類型 酸 堿 鹽
定義 在水溶液中電離時，生成的陽離子全部是______的化合物 在水溶液中電離時，生成的陰離子全部是______的化合物 在水溶液中電離時，能生成________________
______和__________的化合物
實例 HCl、H2SO4、H2CO3等 NaOH、KOH、 NH3·H2O等 Na2SO4、KCl、BaCO3、
NaHCO3等
H＋
OH－
金屬陽離子(或銨
酸根離子
離子)
(1)金屬銅的導電原理和食鹽水的導電原理相同(　　)
(2)鐵絲、NaCl溶液和鹽酸都能導電，所以三者都是電解質(　　)
(3)溶于水電離出H＋的電解質一定為酸(　　)
(4)BaSO4在水溶液中難導電，但熔融狀態下能導電，所以BaSO4是電解質(　　)
(5)KNO3晶體不導電，故KNO3是非電解質(　　)
×
×
×
√
×
判斷電解質的思維流程
√
1．(2024·西安交大附屬中學高一月考)下列關于電解質的說法正確的是(　　)
A.蔗糖溶液不能導電，故蔗糖溶液是非電解質
B.氧化鈣在熔融狀態下能導電，故氧化鈣是電解質
C.鹽酸能導電的原因是在通電條件下產生了自由移動的離子
D.NaCl和H2SO4都是電解質，所以它們在熔融狀態下都能導電
解析：蔗糖溶液是混合物，既不屬于電解質也不屬于非電解質，A錯誤；
氧化鈣是化合物，在熔融狀態下能導電，故氧化鈣是電解質，B正確；
鹽酸能導電的原因是HCl發生電離，產生了自由移動的離子，電離不需要通電，C錯誤；
H2SO4由分子構成，所以它在熔融狀態下(液態)不能導電，D錯誤。
√
水溶液中Ba(OH)2的電離方程式為Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－，B錯誤；
3．已知：NH3＋H2O===NH3·H2O，SO3＋H2O===H2SO4。
現有下列物質：①Al；②鹽酸；③氯化氫；④氨；⑤空氣；⑥三氧化硫(SO3)；⑦醋酸；⑧氯化鉀；⑨碳酸鈣；⑩乙醇。
(1)屬于混合物的是________(填序號，下同)。
(2)屬于電解質的是____________。
(3)能導電的是____________。
(4)屬于非電解質的是____________。
(5)寫出③在水溶液中的電離方程式：____________________。
(6)寫出⑨在熔融狀態下的電離方程式：_____________________。
②⑤
③⑦⑧⑨
①②
④⑥⑩
HCl===H＋＋Cl－
解析：鹽酸和空氣都是混合物；氯化氫、醋酸、氯化鉀和碳酸鈣均屬于電解質；氨、三氧化硫雖然溶于水能導電，但發生電離的是其與水反應生成的一水合氨、硫酸，氨和三氧化硫自身并未發生電離，屬于非電解質；乙醇屬于非電解質。
知識點二
PART
02
第二部分
知識點二　電解質的分類及電離的應用

1．電解質的分類(根據電離程度)
分類 強電解質 弱電解質
概念 在水溶液中能________電離的電解質 在水溶液中________電離的電解質
在水溶液中存在的微粒 離子、水分子 離子、水分子、電解質分子
完全
部分
分類 強電解質 弱電解質
所含物質類型 ①強酸：H2SO4、HCl、HNO3等；②強堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等；③大部分鹽：NaCl、KNO3、CuSO4、Na2CO3等④活潑金屬氧化物：Na2O等 ①弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等；②弱堿：NH3·H2O等；③少數鹽：(CH3COO)2Pb等；④水
電離方程式 用“===”號，如NaCl===Na＋＋Cl－　 用“ ”號，如H2O H＋＋OH－
2.電解質溶液中離子濃度的測定
電解質溶液中存在自由移動的陰、陽離子，因而溶液會表現出一定的性質，故可用一些方法測得溶液中某些離子濃度：
(1)含有某些離子的電解質溶液會呈現出一定的顏色且溶液的顏色隨著所含離子濃度的加大而加深，據此可以用_________測定溶液中相關離子濃度。
(2)可用酸堿指示劑檢驗或利用__________測定溶液中H＋或OH－的濃度。
比色計
pH計
(1)依據電解質在水溶液中或熔融狀態下的電離程度不同，電解質可分為強電解質和弱電解質(　　)
(2)CaCO3溶液的導電性很弱，是因為CaCO3為弱電解質(　　)
(3)強電解質在液態時一定能導電(　　)
(4)NaOH與KOH性質相似，是因為它們在水溶液中都電離出OH－ (　　)
(5)根據溶液的電導率，可以測定溶液中某些離子濃度的大小(　　)
×
×
×
√
√
(1)電解質的強弱與溶液導電性沒有必然的聯系。由于溶液的導電性強弱與溶液中自由移動離子的濃度大小和離子所帶的電荷多少有關，所以強電解質溶液的導電能力不一定強，弱電解質溶液的導電能力也不一定弱。
(2)電解質的強弱與其溶解性無關。例如，BaSO4等雖難溶于水，但它是強電解質；CH3COOH雖易溶于水，但它是弱電解質。　
√
1．下列說法不正確的是(　　)
A.液態HCl、固態NaCl均不能導電，但它們是強電解質
B.NH3、CO2、Cl2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2、Cl2是電解質
C.蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融狀態下均不能導電，所以它們是非電解質
D.CH3COOH易溶于水，但CH3COOH是弱電解質
解析：液態HCl、固態NaCl雖然不能導電，但是它們在水溶液中完全電離，均為強電解質，A正確；
NH3、CO2、Cl2的水溶液均能導電，這是因為它們溶于水生成了能電離出離子的NH3·H2O、H2CO3、HCl和HClO，它們自身并不能電離出離子，所以它們不是電解質，B錯誤；
雖然CH3COOH易溶于水，但其在水溶液中部分電離，是弱電解質，D正確。
√
2．下列溶液的導電能力最強的是(　　)
A.100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液
B.10 mL 0.1 mol·L－1的氯化鈉溶液
C.50 mL 0.1 mol·L－1的硫酸溶液
D.1 L 0.1 mol·L－1的鹽酸
解析：醋酸為弱電解質，不能完全電離，100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中離子總濃度小于0.2 mol·L－1；10 mL 0.1 mol·L－1的氯化鈉溶液中離子總濃度為0.2 mol·L－1；50 mL 0.1 mol·L－1的硫酸溶液中離子總濃度為0.3 mol·L－1；1 L 0.1 mol·L－1的鹽酸中離子總濃度為0.2 mol·L－1；故50 mL 0.1 mol·L－1的硫酸溶液中離子濃度最大，且離子所帶電荷數最多，所以導電能力最強，故C正確。
3．培養水培植物時需要配制兩份成分完全相同的營養液各1 L ，配方見下表(每升溶液所含溶質的物質的量)。
氯化鉀 硫酸鉀 硫酸鋅
0.3 mol 0.2 mol 0.1 mol
(1)所配制的營養液中，K＋的物質的量濃度為____________。
0.7 mol·L－1
(2)實驗員在配制完第一份營養液后發現，ZnSO4已經用完了，鋅鹽中只剩下了Zn(NO3)2、ZnCl2。實驗員如何配得第二份營養液，請將所需溶質的物質的量填入下列橫線中，若不需要某溶質，則在對應橫線上填“0”。
KCl__________、K2SO4__________、Zn(NO3)2________、ZnCl2________。
0.7 mol·L－1
0.1 mol
0.3 mol
0.1 mol
課堂檢測 鞏固落實
PART
03
第三部分
1．(2024·棗莊五中高一測試)某礦泉水標簽上印有主要礦物元素含量：Ca≥4、K≥35、Mg≥5、Na≥49、Cl≥60等(單位：10－3 g/100 mL)。下列對此礦泉水的敘述正確的是(　　)
A.該礦泉水能導電
B.該礦泉水是純凈物
C.鈣元素在礦泉水中以鈣單質形式存在
D.該礦泉水是電解質
√
解析：根據題意可知，該礦泉水中含有電解質，即該礦泉水能導電，故A正確；
該礦泉水屬于混合物，故B、D錯誤；
該礦泉水中鈣元素以Ca2＋形式存在，故C錯誤。
2．下列說法正確的是(　　)
A.強電解質溶液的導電性一定比弱電解質溶液的強
B.活潑金屬氧化物屬于電解質，這是因為其在熔融狀態下可以導電
C.強酸屬于強電解質，所以它們在熔融狀態下也可以導電
D.BaCO3飽和溶液幾乎不導電，因此BaCO3不是電解質
√
解析：溶液導電性與離子濃度和離子所帶電荷有關，強電解質溶液的導電性不一定比弱電解質溶液的強，故A錯誤；
活潑金屬氧化物在熔融狀態下可以導電，所以活潑金屬氧化物屬于電解質，故B正確；
酸在熔融狀態下不能電離，所以酸在熔融狀態下不導電，故C錯誤；
BaCO3是電解質，在熔融狀態下能導電，由于BaCO3難溶于水，所以它的飽和溶液幾乎不導電，故D錯誤。
3．下列關于酸、堿、鹽的各種說法正確的是(　　)
A.電離出H＋的化合物叫酸，電離出OH－的化合物叫堿
B.氯化鈉溶液是電解質
C.化合物電離時，生成金屬陽離子(或銨離子)和酸根離子的是鹽
D.NaHSO4溶于水時可以電離出H＋，因此NaHSO4屬于酸
√
解析：溶于水電離時生成的陽離子只有H＋的化合物稱為酸，生成的陰離子只有OH－的化合物稱為堿，A項錯誤；
氯化鈉是電解質，其水溶液是電解質溶液，B項錯誤；
NaHSO4溶于水時電離出的陽離子除H＋外還有Na＋，不屬于酸，NaHSO4應屬于酸式鹽，D項錯誤。
選項 A B
實驗
結論 銅是電解質 NaCl固體中不含離子
4．依據下列實驗事實，所得結論正確的是(　　)
選項 C D
實驗
結論 NaCl在通電條 件下發生電離 NaCl是電解質
√
解析：銅絲能夠導電是由于金屬Cu中含有自由移動的電子，但金屬Cu是單質，不是化合物，因此銅不是電解質，A錯誤；
NaCl固體中含有Na＋、Cl－，但它們不能自由移動，因此NaCl固體不能導電，B錯誤；
NaCl因在水溶液中或熔融狀態下能夠電離產生自由移動的離子而導電，電離并不需要在通電條件下發生，C錯誤；
NaCl在熔融狀態下發生電離，產生自由移動的離子而導電，因此NaCl是電解質，D正確。
5．(1)根據名稱寫出下列物質的化學式。
①亞硫酸鈉________；②碳酸氫鈣____________；
③氫硫酸________；④氫氧化亞鐵__________；⑤溴化鋇________；⑥高氯酸鎂______________。
(2)寫出下列物質的電離方程式。
①碳酸氫鉀__________________________；
②氨水____________________________；
③硫酸鋇_______________________。
Na2SO3
Ca(HCO3)2
H2S
Fe(OH)2
BaBr2
Mg(ClO4)2第2節　電解質的電離　離子反應
第1課時　電解質的電離
【學習目標】　1.正確理解電解質的概念，了解常見的電解質，能從不同層次認識物質的多樣性。　2.認識酸、堿、鹽等電解質在水溶液中或熔融狀態下能發生電離，能用電離方程式表示某些酸、堿、鹽的電離。
知識點一　電解質的電離[學生用書P52]
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1．實驗探究：NaCl的導電性
實驗操作 INCLUDEPICTURE "20B24.TIF" INCLUDEPICTURE "20B24.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "20B24.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "20B25.TIF" INCLUDEPICTURE "20B25.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "20B25.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "20B26.TIF" INCLUDEPICTURE "20B26.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "20B26.TIF" \* MERGEFORMAT
實驗現象 電燈泡__________ 電燈泡__________ 電燈泡__________
實驗結論 固態氯化鈉不能導電 熔融狀態的氯化鈉能夠導電 氯化鈉溶液能夠導電
原因分析 固態NaCl中Na＋、Cl－不能自由移動 熔融狀態的NaCl中Na＋、Cl－能自由移動 NaCl溶液中Na＋、Cl－能自由移動
2.電離與電解質
(1)電離的概念：__________或__________時解離成能夠__________________的過程。
(2)電離的表示方法——電離方程式
寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：
①H2SO4：__________________________________________；
②NaOH：__________________________________________；
③NH4Cl：__________________________________________；
④NaHCO3：_________________________________________；
⑤NaHSO4：________________________________________。
INCLUDEPICTURE "名師點撥LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "名師點撥LLL.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "名師點撥LLL.TIF" \* MERGEFORMAT 　電離方程式書寫時的注意事項
(1)質量與電荷要守恒。
(2)原子團不能拆開寫，如HCO、SO、OH－等，但HSO在水溶液中拆開，在熔融狀態下不拆開。
(3)正確標注離子所帶的電荷及其數目。
(3)電解質與非電解質
類型 電解質 非電解質
概念 在____________中或__________狀態下______________的化合物 在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物
相同點 電解質和非電解質均為化合物
不同點 一定條件下能電離產生離子，能導電 不能電離，不能導電
物質類別 酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等 非金屬氧化物，如SO3、CO2、SO2等；部分非金屬氫化物，如CH4、NH3等；大部分有機物，如葡萄糖、乙醇等
INCLUDEPICTURE "概念演繹LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "概念演繹LLL.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "概念演繹LLL.TIF" \* MERGEFORMAT 　(1)能導電的物質一定是電解質，不能導電的物質一定是非電解質嗎？電解質是否一定能導電？
(2)SO2的水溶液能導電，但SO2是非電解質，為什么？
提示：(1)電解質、非電解質均指化合物，氯單質不能導電，銅、石墨等單質能導電，NaCl溶液能導電，但它們都不是化合物，所以它們既不是電解質，也不是非電解質。電解質本身也不一定能導電，如NaCl固體、HCl氣體等。
(2)因為SO2溶于水生成了H2SO3，H2SO3電離使水溶液導電，而不是SO2自身電離。
3．從電離的角度認識酸、堿、鹽
類型 酸 堿 鹽
定義 在水溶液中電離時，生成的陽離子全部是________的化合物 在水溶液中電離時，生成的陰離子全部是____________的化合物 在水溶液中電離時，能生成____________________和__________的化合物
實例 HCl、H2SO4、H2CO3等 NaOH、KOH、NH3·H2O等 Na2SO4、KCl、BaCO3、NaHCO3等
INCLUDEPICTURE "自我診斷LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "自我診斷LLL.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "自我診斷LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
(1)金屬銅的導電原理和食鹽水的導電原理相同(　　)
(2)鐵絲、NaCl溶液和鹽酸都能導電，所以三者都是電解質(　　)
(3)溶于水電離出H＋的電解質一定為酸(　　)
(4)BaSO4在水溶液中難導電，但熔融狀態下能導電，所以BaSO4是電解質(　　)
(5)KNO3晶體不導電，故KNO3是非電解質(　　)
eq \a\vs4\al( INCLUDEPICTURE "思維建模LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "思維建模LLL.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "思維建模LLL.TIF" \* MERGEFORMAT )
判斷電解質的思維流程
INCLUDEPICTURE "KM27a.TIF" INCLUDEPICTURE "KM27a.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "KM27a.TIF" \* MERGEFORMAT 　
INCLUDEPICTURE "多維遷移應用LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "多維遷移應用LLL.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "多維遷移應用LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．(2024·西安交大附屬中學高一月考)下列關于電解質的說法正確的是(　　)
A.蔗糖溶液不能導電，故蔗糖溶液是非電解質
B.氧化鈣在熔融狀態下能導電，故氧化鈣是電解質
C.鹽酸能導電的原因是在通電條件下產生了自由移動的離子
D.NaCl和H2SO4都是電解質，所以它們在熔融狀態下都能導電
2．在以下各種條件下，電離方程式書寫正確的是(　　)
A.熔融狀態下NaHSO4的電離：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
B.水溶液中Ba(OH)2的電離：Ba(OH)2===Ba2＋＋OH－
C.水溶液中NaHCO3的電離：NaHCO3===Na＋＋HCO
D.水溶液中Al2(SO4)3的電離：Al2(SO4)3===3Al3＋＋3SO
3．已知：NH3＋H2O===NH3·H2O，SO3＋H2O===H2SO4。
現有下列物質：①Al；②鹽酸；③氯化氫；④氨；⑤空氣；⑥三氧化硫(SO3)；⑦醋酸；⑧氯化鉀；⑨碳酸鈣；⑩乙醇。
(1)屬于混合物的是________(填序號，下同)。
(2)屬于電解質的是____________。
(3)能導電的是____________。
(4)屬于非電解質的是____________。
(5)寫出③在水溶液中的電離方程式：________________________________。
(6)寫出⑨在熔融狀態下的電離方程式：__________________________________。
知識點二　電解質的分類及電離的應用[學生用書P54]
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1．電解質的分類(根據電離程度)
分類 強電解質 弱電解質
概念 在水溶液中能________電離的電解質 在水溶液中________電離的電解質
在水溶液中存在的微粒 離子、水分子 離子、水分子、電解質分子
所含物質類型 ①強酸：H2SO4、HCl、HNO3等；②強堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等；③大部分鹽：NaCl、KNO3、CuSO4、Na2CO3等④活潑金屬氧化物：Na2O等 ①弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等；②弱堿：NH3·H2O等；③少數鹽：(CH3COO)2Pb等；④水
電離方程式 用“===”號，如NaCl===Na＋＋Cl－　 用“ ”號，如H2O H＋＋OH－
2.電解質溶液中離子濃度的測定
電解質溶液中存在自由移動的陰、陽離子，因而溶液會表現出一定的性質，故可用一些方法測得溶液中某些離子濃度：
(1)含有某些離子的電解質溶液會呈現出一定的顏色且溶液的顏色隨著所含離子濃度的加大而加深，據此可以用____________測定溶液中相關離子濃度。
(2)可用酸堿指示劑檢驗或利用__________測定溶液中H＋或OH－的濃度。
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(1)依據電解質在水溶液中或熔融狀態下的電離程度不同，電解質可分為強電解質和弱電解質(　　)
(2)CaCO3溶液的導電性很弱，是因為CaCO3為弱電解質(　　)
(3)強電解質在液態時一定能導電(　　)
(4)NaOH與KOH性質相似，是因為它們在水溶液中都電離出OH－ (　　)
(5)根據溶液的電導率，可以測定溶液中某些離子濃度的大小(　　)
eq \a\vs4\al( INCLUDEPICTURE "易錯易混LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "易錯易混LLL.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "易錯易混LLL.TIF" \* MERGEFORMAT )
(1)電解質的強弱與溶液導電性沒有必然的聯系。由于溶液的導電性強弱與溶液中自由移動離子的濃度大小和離子所帶的電荷多少有關，所以強電解質溶液的導電能力不一定強，弱電解質溶液的導電能力也不一定弱。
(2)電解質的強弱與其溶解性無關。例如，BaSO4等雖難溶于水，但它是強電解質；CH3COOH雖易溶于水，但它是弱電解質。　
INCLUDEPICTURE "多維遷移應用LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "多維遷移應用LLL.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "多維遷移應用LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．下列說法不正確的是(　　)
A.液態HCl、固態NaCl均不能導電，但它們是強電解質
B.NH3、CO2、Cl2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2、Cl2是電解質
C.蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融狀態下均不能導電，所以它們是非電解質
D.CH3COOH易溶于水，但CH3COOH是弱電解質
2．下列溶液的導電能力最強的是(　　)
A.100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液
B.10 mL 0.1 mol·L－1的氯化鈉溶液
C.50 mL 0.1 mol·L－1的硫酸溶液
D.1 L 0.1 mol·L－1的鹽酸
3．培養水培植物時需要配制兩份成分完全相同的營養液各1 L ，配方見下表(每升溶液所含溶質的物質的量)。
氯化鉀 硫酸鉀 硫酸鋅
0.3 mol 0.2 mol 0.1 mol
(1)所配制的營養液中，K＋的物質的量濃度為____________。
(2)實驗員在配制完第一份營養液后發現，ZnSO4已經用完了，鋅鹽中只剩下了Zn(NO3)2、ZnCl2。實驗員如何配得第二份營養液，請將所需溶質的物質的量填入下列橫線中，若不需要某溶質，則在對應橫線上填“0”。
KCl__________、K2SO4__________、Zn(NO3)2________、ZnCl2________。
INCLUDEPICTURE "課堂檢測鞏固落實LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "課堂檢測鞏固落實LLL.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "課堂檢測鞏固落實LLL.TIF" \* MERGEFORMAT [學生用書P55]
1．(2024·棗莊五中高一測試)某礦泉水標簽上印有主要礦物元素含量：Ca≥4、K≥35、Mg≥5、Na≥49、Cl≥60等(單位：10－3 g/100 mL)。下列對此礦泉水的敘述正確的是(　　)
A.該礦泉水能導電
B.該礦泉水是純凈物
C.鈣元素在礦泉水中以鈣單質形式存在
D.該礦泉水是電解質
2．下列說法正確的是(　　)
A.強電解質溶液的導電性一定比弱電解質溶液的強
B.活潑金屬氧化物屬于電解質，這是因為其在熔融狀態下可以導電
C.強酸屬于強電解質，所以它們在熔融狀態下也可以導電
D.BaCO3飽和溶液幾乎不導電，因此BaCO3不是電解質
3．下列關于酸、堿、鹽的各種說法正確的是(　　)
A.電離出H＋的化合物叫酸，電離出OH－的化合物叫堿
B.氯化鈉溶液是電解質
C.化合物電離時，生成金屬陽離子(或銨離子)和酸根離子的是鹽
D.NaHSO4溶于水時可以電離出H＋，因此NaHSO4屬于酸
4．依據下列實驗事實，所得結論正確的是(　　)
選項 A B
實驗 INCLUDEPICTURE "25LX38.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX38.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25LX38.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25LX39.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX39.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25LX39.TIF" \* MERGEFORMAT
結論 銅是電解質 NaCl固體中不含離子
選項 C D
實驗 INCLUDEPICTURE "25LX40.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX40.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25LX40.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25LX41.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX41.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25LX41.TIF" \* MERGEFORMAT
結論 NaCl在通電條件下發生電離 NaCl是電解質
5．(1)根據名稱寫出下列物質的化學式。
①亞硫酸鈉________；②碳酸氫鈣____________；
③氫硫酸________；④氫氧化亞鐵__________；⑤溴化鋇________；⑥高氯酸鎂______________。
(2)寫出下列物質的電離方程式。
①碳酸氫鉀______________________________________；
②氨水_________________________________________________；
③硫酸鋇_________________________________________________。

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