資源簡介

INCLUDEPICTURE "課后達標素養提升LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "課后達標素養提升LLL.TIF" \* MERGEFORMAT [學生用書P166(單獨成冊)]
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1．(2024·合肥六中高一檢測)離子方程式BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O中的H＋不能代表的物質是(　　)
①HCl　②HNO3　③H2SO4　④KHSO4
⑤CH3COOH　⑥HF
A.①②③④　　　　　 B．①④⑤⑥
C.①③④⑤ D．③④⑤⑥
解析：選D。BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O中H＋表示強酸，但不能為硫酸或硫酸的酸式鹽，否則會生成難溶于水的硫酸鋇，在離子方程式中要保留化學式。HCl為強酸，且氯離子不與鋇離子反應，在離子方程式中可用H＋表示，①不符合題意；HNO3為強酸，且硝酸根離子不與鋇離子反應，在離子方程式中可用H＋表示，②不符合題意；H2SO4為強酸，但是硫酸根離子會與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，不能用H＋表示硫酸，③符合題意；KHSO4中含有硫酸根離子，能與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，不能用H＋表示KHSO4，④符合題意；醋酸為弱酸，不能用H＋表示醋酸，⑤符合題意；HF為弱酸，不能用H＋表示HF，⑥符合題意。
2．實驗室需配制一種僅含四種離子的混合溶液，且在混合液中四種離子的物質的量濃度均為0.5 mol·L－1，下列四個選項中能達到此目的的是(　　)
A.Fe2＋、Na＋、NO、Cl－
B.Mg2＋、NH、SO、NO
C.H＋、K＋、Cl－、CH3COO－
D.K＋、Mg2＋、CO、OH－
解析：選B。該組離子之間不反應，可大量共存，但物質的量濃度均為0.5 mol·L－1時不遵循電荷守恒，故A不能達到目的；該組離子之間不反應，可大量共存，且物質的量濃度均為0.5 mol·L－1時遵循電荷守恒，故B能達到目的；H＋、CH3COO－不能大量共存，故C不能達到目的；Mg2＋與CO、OH－均反應，不能大量共存，故D不能達到目的。
3．(2024·宜陽一中高一測試)下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的有(　　)
①CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
③Ag＋＋Cl－===AgCl↓
④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
A.0個 B．1個
C.2個 D．3個
解析：選B。①CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸鹽溶液與強酸溶液的反應，如碳酸鈉溶液與稀硝酸、稀鹽酸等反應，不僅僅只表示一個化學反應，故不符合題意；②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O可以表示氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應，也可以表示氫氧化鋇溶液與過量硫酸氫鈉(或硫酸氫鉀等)溶液的反應，不僅僅只表示一個化學反應，故不符合題意；③Ag＋＋Cl－===AgCl↓表示硝酸銀溶液與稀鹽酸或可溶性金屬氯化物溶液的反應，不僅僅只表示一個化學反應，故不符合題意；④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu表示鐵與可溶性銅鹽的一類反應，如鐵與硫酸銅、氯化銅、硝酸銅等溶液的反應，不僅僅只表示一個化學反應，故不符合題意；⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO只表示氯氣與水的反應，故符合題意。
4．(2024·石家莊一中高一月考)下列反應的離子方程式書寫正確的是(　　)
A.向CuCl2溶液中通入H2S: Cu2＋＋S2－===CuS↓
B.向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量NaOH溶液： Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O
C.向MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
D.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
解析：選B。硫化氫為弱電解質，應保留化學式，將H2S通入CuCl2溶液中，反應的離子方程式為Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，故A錯誤；向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量NaOH溶液，反應的離子方程式為Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O，故B正確；向MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，反應的離子方程式為Mg2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓，故C錯誤；向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀，反應的離子方程式為Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，故D錯誤。
5．下列A～D四組反應中，Ⅰ和Ⅱ可用同一個離子方程式表示的是(　　)
選項 Ⅰ Ⅱ
A 把金屬鐵放入稀硫酸中 把金屬鐵放入硫酸銅溶液中
B 向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液 向Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液
C CaCO3與鹽酸反應 Na2CO3與鹽酸反應
D 將少量CO2通入足量的NaOH溶液 將足量CO2通入少量NaOH溶液
解析：選B。把金屬鐵放入稀硫酸中：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，把金屬鐵放入硫酸銅溶液中：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，不可用同一個離子方程式表示，A不符合題意；向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液與向Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液，離子方程式均為Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO，B符合題意；CaCO3與鹽酸反應：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，Na2CO3與鹽酸反應：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，不可用同一個離子方程式表示，C不符合題意；將少量CO2通入足量的NaOH溶液：CO2＋2OH－===CO＋H2O，將足量CO2通入少量的NaOH溶液：CO2＋OH－===HCO，不可用同一個離子方程式表示，D不符合題意。
6．甲、乙、丙、丁四位同學分別進行實驗，測定四份不同澄清溶液的成分，記錄見下表：
甲 MgCl2、Na2SO4、KOH
乙 K2CO3、Ba(OH)2、NaCl
丙 K2SO4、CuCl2、NaCl
丁 HCl、KCl、Na2CO3
其中記錄合理的是(　　)
A.甲 B．乙
C.丙 D．丁
解析：選C。MgCl2與KOH反應生成Mg(OH)2沉淀，故A項不合理；K2CO3與Ba(OH)2反應生成BaCO3沉淀，故B項不合理；K2SO4、CuCl2、NaCl之間互不反應，故C項合理；HCl和Na2CO3反應生成CO2、H2O和NaCl，故D項不合理。
7．(2024·山東高一聯考)下表中關于化學反應及其離子方程式的評價合理的是(　　)
選項 化學反應及其離子方程式 評價
A NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至溶液呈中性：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O 錯誤，H＋與SO個數之比應該為1∶1　
B 稀鹽酸除去水垢(主要成分為CaCO3)：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ 錯誤，碳酸鈣不應該寫成離子形式
C 銅片插入稀鹽酸中：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ 正確
D 向Ca(OH)2溶液中通入少量CO2：OH－＋CO2===HCO 正確
解析：選B。NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至溶液呈中性，離子方程式為2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，離子方程式是正確的，A項評價不合理；碳酸鈣是難溶于水的鹽，在離子方程式中不能拆寫，B項評價合理；銅與稀鹽酸不反應，C項評價不合理；少量的CO2與Ca(OH)2溶液反應生成碳酸鈣沉淀，D項評價不合理。
8．(2024·淮南三中高一月考)某同學在實驗室中進行如下實驗：
編號 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
實驗 INCLUDEPICTURE "25LX51.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX51.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25LX52.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX52.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25LX53.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX53.TIF" \* MERGEFORMAT
現象 沒有明顯變化，溶液仍無色 有白色沉淀生成，溶液呈藍色 有無色氣體放出
以下結論正確的是(　　)
A.Ⅰ中無明顯變化，說明兩溶液不反應
B.Ⅱ中的白色沉淀為CuCl2
C.Ⅲ中發生反應的離子方程式為2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑
D.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中發生的反應都不是離子反應
解析：選C。氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，但是沒有明顯現象，A錯誤；氯化鋇和硫酸銅反應生成白色硫酸鋇沉淀和氯化銅，B錯誤；稀鹽酸和鋅反應生成氯化鋅和氫氣，離子方程式為2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑，C正確；Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中發生的反應均有離子參與，屬于離子反應，D錯誤。
9．(2024·山東五地市高一聯考)現有如下物質：①銅；②NaOH溶液；③NaHSO4固體；④CO2；⑤酒精；⑥蒸餾水；⑦NaHCO3溶液；⑧CuSO4·5H2O晶體。
(1)以上物質中，屬于電解質的是__________(填序號，下同)，屬于非電解質的是________。
(2)將物質②與物質⑦混合，該過程中發生反應的離子方程式是_________________________________________________
_________________________________________________。
(3)將物質③與物質⑦混合，該過程中發生反應的離子方程式為_________________________________________________
_________________________________________________。
(4)向氫氧化鋇溶液中加入物質⑦至Ba2＋恰好沉淀完全，發生反應的離子方程式為_________________________________________
_________________________________________________。
解析：(1)電解質的前提必須是化合物，常見電解質有酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等，符合要求的有③⑥⑧；非電解質的前提必須是化合物，且在水溶液中和熔融狀態下均不能導電，常見非電解質有非金屬氧化物、氨氣、大部分有機物等，符合要求的有④⑤。
(2)NaOH溶液和NaHCO3溶液反應的離子方程式為HCO＋OH－===H2O＋CO。
(3)將NaHSO4固體與NaHCO3溶液混合后，發生反應的離子方程式為H＋＋HCO===H2O＋CO2↑。
(4)設Ba(OH)2份數為“1”，為了使Ba2＋恰好沉淀完全，需加入“1”份NaHCO3，對應的化學方程式為Ba(OH)2＋NaHCO3===BaCO3↓＋H2O＋NaOH，離子方程式為Ba2＋＋OH－＋HCO===BaCO3↓＋H2O。
答案：(1)③⑥⑧　④⑤　(2)HCO＋OH－===H2O＋CO　(3)H＋＋HCO===H2O＋CO2↑
(4)Ba2＋＋OH－＋HCO===BaCO3↓＋H2O
10．分類是認識和研究物質及其變化的一種常用的科學方法，通過分類可以設計物質間的轉化途徑。
Ⅰ.“生活離不開化學”。現有廚房中的下列調味品：①食鹽；②小蘇打；③面堿(主要成分為Na2CO3)；④食醋(主要成分為醋酸)；⑤白酒(主要成分為乙醇)；⑥白砂糖(主要成分為蔗糖)。
(1)主要成分屬于酸的是________(填序號)。
(2)Na2CO3在水溶液中的電離方程式為_________________________________________________
_________________________________________________。
(3)面堿中含有少量NaCl。檢驗此混合物中Cl－的實驗步驟如下：將少量混合物加水溶解后，加入足量稀硝酸，再加入______________溶液(填化學式)，可觀察到有白色沉淀產生，說明溶液中存在Cl－，生成白色沉淀的離子方程式為_________________________________。
(4)保溫瓶中水垢的主要成分之一是CaCO3，可以利用食醋浸泡除去，反應的離子方程式為
_________________________________________________。
(5)與面堿相比，小蘇打和酸反應更劇烈，因此家庭中可用醋酸鑒別小蘇打和面堿。小蘇打與醋酸溶液反應的離子方程式為_________________________________________________
_________________________________________________。
Ⅱ.請從下列試劑中選擇最合適的試劑完成指定轉化(試劑可以重復選擇)。
試劑：NaOH溶液、澄清石灰水、NaCl溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸。
(6)NaHCO3溶液→Na2CO3溶液的離子方程式：_________________________________________________。
(7)SO2→SO的離子方程式：____________________________
_________________________________________________。
解析：Ⅰ.(1)電離時生成的陽離子全部是H＋的化合物是酸。題給物質中主要成分屬于酸的為醋酸。
(2)Na2CO3在水溶液中能完全電離，電離方程式為Na2CO3===2Na＋＋CO。
(3)Ag＋與Cl－反應生成白色沉淀AgCl，可用AgNO3溶液檢驗Cl－的存在，發生反應的離子方程式為Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
(4)CH3COOH是弱酸，CaCO3難溶于水，所以在反應中都不能拆開，離子方程式為2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O。
(5)CH3COOH是弱酸不能拆開，HCO不能拆開，二者反應的離子方程式為CH3COOH＋HCO===CH3COO－＋CO2↑＋H2O。
Ⅱ.(6)酸式鹽與堿反應轉化為正鹽，所以堿選擇NaOH，NaHCO3溶液轉化為Na2CO3溶液的離子方程式為HCO＋OH－===CO＋H2O。
(7)酸性氧化物與堿反應生成鹽和水，SO2與堿反應轉化為SO，若選擇澄清石灰水，則生成難溶的CaSO3，所以堿選擇NaOH，離子方程式為SO2＋2OH－===SO＋H2O。
答案：Ⅰ.(1)④　(2)Na2CO3===2Na＋＋CO
(3)AgNO3　Ag＋＋Cl－===AgCl↓
(4)2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(5)CH3COOH＋HCO===CH3COO－＋CO2↑＋H2O
Ⅱ.(6)HCO＋OH－===CO＋H2O
(7)SO2＋2OH－===SO＋H2O
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11．(2024·梅河口高一期末)將Na2O2分別投入含有下列離子的溶液中，離子濃度明顯減小的是(　　)
①NH　②Na＋　③HCO　④Ca2＋　⑤Cl－
A.②③④⑤ B．①②③④⑤
C.①③④ D．②③④
解析：選C。將Na2O2投入溶液中，首先Na2O2與水反應：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，然后根據反應產物與溶液的成分是否能發生反應判斷離子濃度的變化情況。Na2O2與水反應生成NaOH，NaOH電離產生的OH－與溶液中的NH結合生成弱電解質NH3·H2O，導致NH的濃度減小，①符合題意；Na2O2與溶液中的水反應生成NaOH，NaOH電離產生Na＋，使Na＋的濃度增大，②不符合題意；Na2O2與溶液中的水反應生成NaOH，NaOH電離產生的OH－與HCO反應生成CO和H2O，導致HCO濃度減小，③符合題意；Na2O2與溶液中的水反應生成NaOH，反應放出熱量，使溶液溫度升高，同時Ca2＋和OH－形成Ca(OH)2，Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小，導致Ca2＋濃度減小，④符合題意；Cl－與Na2O2及其與水反應生成的NaOH、O2都不能發生反應，故溶液中Cl－的濃度基本不變，⑤不符合題意。
12．(2024·邢臺六校高一聯考)含下列離子組的溶液中加入相應試劑后，發生反應的離子方程式正確的是(　　)
選項 離子組 加入試劑 離子方程式
A Na＋、SO Ba(OH)2溶液 SO＋Ba2＋===BaSO4↓
B H＋、Cl－ 足量石灰乳 2H＋＋2OH－===2H2O
C K＋、HCO 稀硫酸 CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
D H＋、SO 少量銅粉 Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
解析：選A。硫酸根離子和鋇離子結合生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為SO＋Ba2＋===BaSO4↓，A正確；石灰乳含有大量Ca(OH)2固體，因此不能拆開，離子方程式應為Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O，B錯誤；HCO與H＋反應生成CO2和H2O，離子方程式應為HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，C錯誤；Cu與H＋不能發生化學反應，D錯誤。
13．下列各選項中的兩個反應，可用同一個離子方程式表示的是(　　)
選項 Ⅰ Ⅱ
A Ba(OH)2溶液與過量NaHCO3溶液混合 NaOH溶液與過量NaHCO3溶液混合
B 少量CO2通入澄清石灰水中 過量CO2通入澄清石灰水中
C KOH溶液與稀硝酸混合 Mg(OH)2與稀硝酸混合
D Na2CO3溶液與過量H2SO4溶液混合 少量K2CO3溶液與HCl溶液混合
解析：選D。Ba(OH)2溶液與過量NaHCO3溶液混合，反應生成BaCO3、Na2CO3、H2O，反應的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋CO＋2H2O；NaOH溶液與過量NaHCO3溶液混合，反應生成Na2CO3、H2O，反應的離子方程式為OH－＋HCO===CO＋H2O，二者反應的離子方程式不相同，A不符合題意。少量CO2通入澄清石灰水中反應生成CaCO3沉淀和H2O，反應的離子方程式為Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；過量CO2通入澄清石灰水中，反應生成可溶性鹽Ca(HCO3)2，反應的離子方程式為OH－＋CO2===HCO，二者反應的離子方程式不相同，B不符合題意。KOH溶液與稀硝酸混合發生中和反應生成KNO3、H2O，反應的離子方程式為H＋＋OH－===H2O；Mg(OH)2為難溶性物質，不能拆寫，Ⅰ、Ⅱ反應的離子方程式不相同，C不符合題意。Na2CO3溶液與過量H2SO4溶液混合，反應生成可溶性鹽Na2SO4及H2O、CO2，反應的離子方程式為2H＋＋CO===H2O＋CO2↑；少量K2CO3溶液與HCl溶液混合，反應生成可溶性鹽KCl及H2O、CO2，反應的離子方程式為2H＋＋CO===H2O＋CO2↑，二者反應的離子方程式相同，D符合題意。
14．(2024·淮北一中高一測試)下列圖像正確的是(　　)
INCLUDEPICTURE "25LX54.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX54.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25LX55.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX55.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25LX56.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX56.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25LX57.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX57.TIF" \* MERGEFORMAT
A.向10 mL H2SO4溶液中滴加等濃度的Ba(OH)2溶液至過量 B.向100 g 40%的NaOH溶液中通入36.5 g HCl氣體 C.向一定濃度的NaCl溶液中加水 D.向蒸餾水中不斷通入HCl氣體
解析：選C。H2SO4在水中完全電離，導電能力相對較強，隨著Ba(OH)2溶液的滴加，發生反應H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，二者恰好完全反應時離子濃度最低，溶液的導電能力最差，繼續滴加Ba(OH)2溶液，溶液的導電能力逐漸增強，因H2SO4與Ba(OH)2溶液濃度相同，最終溶液的導電能力與起始時H2SO4溶液的導電能力相差不大，A錯誤；100 g 40%的NaOH溶液中，NaOH的物質的量為＝1 mol，36.5 g HCl的物質的量為1 mol，二者恰好完全反應生成1 mol NaCl，反應的化學方程式為NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，NaCl在溶液中完全電離，但由于有水生成，溶液的導電能力會減弱，B錯誤；向一定濃度的NaCl溶液中加水，離子濃度降低，溶液導電能力減弱，C正確；蒸餾水導電能力差，HCl溶于水后完全電離，離子濃度增大，溶液導電能力增強，當溶液達到飽和時，溶液的導電能力不再增強，D錯誤。
15．為了探究離子反應的本質，某興趣小組的同學向0.2 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的鹽酸，并用電導率傳感器測得混合溶液的導電能力(電導率)隨時間變化的曲線如下圖所示。回答下列問題：
INCLUDEPICTURE "23ETBG23.TIF" INCLUDEPICTURE "23ETBG23.TIF" \* MERGEFORMAT
(1)Ba(OH)2的電離方程式為_________________________________________________
_________________________________________________。
(2)從A點到B點，下列說法錯誤的是________。
a.AB段溶液的導電能力逐漸減弱，說明電解質逐漸轉變為非電解質
b.n(Ba2＋)沒有改變，c(Ba2＋)不斷減小
c.n(OH－)不斷減小，c(OH－)也不斷減小
d.發生的離子反應是H＋＋OH－===H2O
(3)B點時，溶液中的溶質是______________(填化學式)。
(4)如果將稀鹽酸改為等濃度的稀硫酸，猜想此時電導率的最低點在B點的________。
a.上方 b．下方
c.重合 d．無法確定
(5)用X射線檢查腸胃病時，讓病人服用的“鋇餐”就是硫酸鋇的懸濁液，但不會引起鋇離子中毒。若誤食碳酸鋇，則會出現鋇離子中毒現象。請用離子方程式解釋不能服用碳酸鋇的原因：
_________________________________________________。
解析：(1)Ba(OH)2的電離方程式為Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。(2)a.AB段溶液的導電能力逐漸減弱，是因為溶液中離子濃度逐漸減少，生成的氯化鋇和水是電解質，故a錯誤；b.根據質量守恒可知，n(Ba2＋)沒有改變，隨著鹽酸的滴入，燒杯中溶液的體積逐漸增大，故c(Ba2＋)不斷減小，故b正確；c.隨稀鹽酸的滴入，n(OH－)不斷減小，c(OH－)也不斷減小，故c正確；d.發生的離子反應是H＋＋OH－===H2O，故d正確。(3)B點時，Ba(OH)2溶液和稀鹽酸恰好完全中和，生成BaCl2和H2O，BaCl2為可溶性鹽，故溶液中的溶質是BaCl2。(4)如果將稀鹽酸改為等濃度的稀硫酸，則反應生成硫酸鋇和水，反應的離子方程式為2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，二者完全反應時，溶液中離子濃度基本為零，故電導率的最低點在B點的下方。(5)用X射線檢查腸胃病時，若誤食碳酸鋇，碳酸鋇與胃液中的鹽酸反應生成可溶的氯化鋇，會出現鋇離子中毒現象，反應的離子方程式為BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑。
答案：(1)Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－　(2)a
(3)BaCl2　(4)b　(5)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑(共48張PPT)
課后達標 素養提升
1．(2024·合肥六中高一檢測)離子方程式BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O中的H＋不能代表的物質是(　　)
①HCl　②HNO3　③H2SO4　④KHSO4
⑤CH3COOH　⑥HF
A.①②③④　　　　　 B．①④⑤⑥
C.①③④⑤ D．③④⑤⑥
√
解析：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O中H＋表示強酸，但不能為硫酸或硫酸的酸式鹽，否則會生成難溶于水的硫酸鋇，在離子方程式中要保留化學式。HCl為強酸，且氯離子不與鋇離子反應，在離子方程式中可用H＋表示，①不符合題意；HNO3為強酸，且硝酸根離子不與鋇離子反應，在離子方程式中可用H＋表示，②不符合題意；H2SO4為強酸，但是硫酸根離子會與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，不能用H＋表示硫酸，③符合題意；KHSO4中含有硫酸根離子，能與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，不能用H＋表示KHSO4，④符合題意；醋酸為弱酸，不能用H＋表示醋酸，⑤符合題意；HF為弱酸，不能用H＋表示HF，⑥符合題意。
√
√
√
解析：硫化氫為弱電解質，應保留化學式，將H2S通入CuCl2溶液中，反應的離子方程式為Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，故A錯誤；
5．下列A～D四組反應中，Ⅰ和Ⅱ可用同一個離子方程式表示的是(　　)
√
選項 Ⅰ Ⅱ
A 把金屬鐵放入稀硫酸中 把金屬鐵放入硫酸銅溶液中
B 向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液 向Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液
C CaCO3與鹽酸反應 Na2CO3與鹽酸反應
D 將少量CO2通入足量的NaOH溶液 將足量CO2通入少量NaOH溶液
6．甲、乙、丙、丁四位同學分別進行實驗，測定四份不同澄清溶液的成分，記錄見下表：
√
甲 MgCl2、Na2SO4、KOH
乙 K2CO3、Ba(OH)2、NaCl
丙 K2SO4、CuCl2、NaCl
丁 HCl、KCl、Na2CO3
其中記錄合理的是(　　)
A.甲 B．乙
C.丙 D．丁
解析：MgCl2與KOH反應生成Mg(OH)2沉淀，故A項不合理；K2CO3與Ba(OH)2反應生成BaCO3沉淀，故B項不合理；K2SO4、CuCl2、NaCl之間互不反應，故C項合理；HCl和Na2CO3反應生成CO2、H2O和NaCl，故D項不合理。
7．(2024·山東高一聯考)下表中關于化學反應及其離子方程式的評價合理的是(　　)
√
編號 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
實驗
現象 沒有明顯變化，溶液仍無色 有白色沉淀生成，溶液呈藍色 有無色氣體放出
8．(2024·淮南三中高一月考)某同學在實驗室中進行如下實驗：
以下結論正確的是(　　)
A.Ⅰ中無明顯變化，說明兩溶液不反應
B.Ⅱ中的白色沉淀為CuCl2
C.Ⅲ中發生反應的離子方程式為2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑
D.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中發生的反應都不是離子反應
√
解析：氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，但是沒有明顯現象，A錯誤；
氯化鋇和硫酸銅反應生成白色硫酸鋇沉淀和氯化銅，B錯誤；
稀鹽酸和鋅反應生成氯化鋅和氫氣，離子方程式為2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑，C正確；
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中發生的反應均有離子參與，屬于離子反應，D錯誤。
9．(2024·山東五地市高一聯考)現有如下物質：①銅；②NaOH溶液；③NaHSO4固體；④CO2；⑤酒精；⑥蒸餾水；⑦NaHCO3溶液；⑧CuSO4·5H2O晶體。
(1)以上物質中，屬于電解質的是__________(填序號，下同)，屬于非電解質的是________。
解析：電解質的前提必須是化合物，常見電解質有酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等，符合要求的有③⑥⑧；非電解質的前提必須是化合物，且在水溶液中和熔融狀態下均不能導電，常見非電解質有非金屬氧化物、氨氣、大部分有機物等，符合要求的有④⑤。
③⑥⑧
④⑤
(2)將物質②與物質⑦混合，該過程中發生反應的離子方程式是________________________________。
(3)將物質③與物質⑦混合，該過程中發生反應的離子方程式為_______________________________。
(4)向氫氧化鋇溶液中加入物質⑦至Ba2＋恰好沉淀完全，發生反應的離子方程式為_________________________________________________。
10．分類是認識和研究物質及其變化的一種常用的科學方法，通過分類可以設計物質間的轉化途徑。
Ⅰ.“生活離不開化學”。現有廚房中的下列調味品：①食鹽；②小蘇打；③面堿(主要成分為Na2CO3)；④食醋(主要成分為醋酸)；⑤白酒(主要成分為乙醇)；⑥白砂糖(主要成分為蔗糖)。
(1)主要成分屬于酸的是________(填序號)。
解析：電離時生成的陽離子全部是H＋的化合物是酸。題給物質中主要成分屬于酸的為醋酸。
④
(2)Na2CO3在水溶液中的電離方程式為______________________________。
(3)面堿中含有少量NaCl。檢驗此混合物中Cl－的實驗步驟如下：將少量混合物加水溶解后，加入足量稀硝酸，再加入______________溶液(填化學式)，可觀察到有白色沉淀產生，說明溶液中存在Cl－，生成白色沉淀的離子方程式為_______________________。
解析：Ag＋與Cl－反應生成白色沉淀AgCl，可用AgNO3溶液檢驗Cl－的存在，發生反應的離子方程式為Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
AgNO3
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
(4)保溫瓶中水垢的主要成分之一是CaCO3，可以利用食醋浸泡除去，反應的離子方程式為___________________________________________________。
解析：CH3COOH是弱酸，CaCO3難溶于水，所以在反應中都不能拆開，離子方程式為2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O。
2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(5)與面堿相比，小蘇打和酸反應更劇烈，因此家庭中可用醋酸鑒別小蘇打和面堿。小蘇打與醋酸溶液反應的離子方程式為_______________________________________________。
Ⅱ.請從下列試劑中選擇最合適的試劑完成指定轉化(試劑可以重復選擇)。
試劑：NaOH溶液、澄清石灰水、NaCl溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸。
(6)NaHCO3溶液→Na2CO3溶液的離子方程式：______________________
_________。
＋H2O
√
12．(2024·邢臺六校高一聯考)含下列離子組的溶液中加入相應試劑后，發生反應的離子方程式正確的是(　　)
√
石灰乳含有大量Ca(OH)2固體，因此不能拆開，離子方程式應為Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O，B錯誤；
Cu與H＋不能發生化學反應，D錯誤。
13．下列各選項中的兩個反應，可用同一個離子方程式表示的是(　　)
√
選項 Ⅰ Ⅱ
A Ba(OH)2溶液與過量NaHCO3溶液混合 NaOH溶液與過量NaHCO3溶液混合
B 少量CO2通入澄清石灰水中 過量CO2通入澄清石灰水中
C KOH溶液與稀硝酸混合 Mg(OH)2與稀硝酸混合
D Na2CO3溶液與過量 H2SO4溶液混合 少量K2CO3溶液與HCl溶液混合

A.向10 mL H2SO4溶液中滴加等濃度的Ba(OH)2溶液至過量 B.向100 g 40%的NaOH溶液中通入36.5 g HCl氣體 C.向一定濃度的NaCl溶液中加水 D.向蒸餾水中不斷通入HCl氣體
14．(2024·淮北一中高一測試)下列圖像正確的是(　　)
√
解析：H2SO4在水中完全電離，導電能力相對較強，隨著Ba(OH)2溶液的滴加，發生反應H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，二者恰好完全反應時離子濃度最低，溶液的導電能力最差，繼續滴加Ba(OH)2溶液，溶液的導電能力逐漸增強，因H2SO4與Ba(OH)2溶液濃度相同，最終溶液的導電能力與起始時H2SO4溶液的導電能力相差不大，A錯誤；
向一定濃度的NaCl溶液中加水，離子濃度降低，溶液導電能力減弱，C正確；
蒸餾水導電能力差，HCl溶于水后完全電離，離子濃度增大，溶液導電能力增強，當溶液達到飽和時，溶液的導電能力不再增強，D錯誤。
15．為了探究離子反應的本質，某興趣小組的同學向0.2 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的鹽酸，并用電導率傳感器測得混合溶液的導電能力(電導率)隨時間變化的曲線如下圖所示。回答下列問題：
(1)Ba(OH)2的電離方程式為_________________________。
解析：Ba(OH)2的電離方程式為Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
(2)從A點到B點，下列說法錯誤的是________。
a.AB段溶液的導電能力逐漸減弱，說明電解質逐漸轉變為非電解質
b.n(Ba2＋)沒有改變，c(Ba2＋)不斷減小
c.n(OH－)不斷減小，c(OH－)也不斷減小
d.發生的離子反應是H＋＋OH－===H2O
a
解析：a.AB段溶液的導電能力逐漸減弱，是因為溶液中離子濃度逐漸減少，生成的氯化鋇和水是電解質，故a錯誤；
b.根據質量守恒可知，n(Ba2＋)沒有改變，隨著鹽酸的滴入，燒杯中溶液的體積逐漸增大，故c(Ba2＋)不斷減小，故b正確；
c.隨稀鹽酸的滴入，n(OH－)不斷減小，c(OH－)也不斷減小，故c正確；
d.發生的離子反應是H＋＋OH－===H2O，故d正確。
(3)B點時，溶液中的溶質是______________(填化學式)。
解析：B點時，Ba(OH)2溶液和稀鹽酸恰好完全中和，生成BaCl2和H2O，BaCl2為可溶性鹽，故溶液中的溶質是BaCl2。
BaCl2
(4)如果將稀鹽酸改為等濃度的稀硫酸，猜想此時電導率的最低點在B點的________。
a.上方 b．下方
c.重合 d．無法確定
b
(5)用X射線檢查腸胃病時，讓病人服用的“鋇餐”就是硫酸鋇的懸濁液，但不會引起鋇離子中毒。若誤食碳酸鋇，則會出現鋇離子中毒現象。請用離子方程式解釋不能服用碳酸鋇的原因：
_________________________________________________。
解析：用X射線檢查腸胃病時，若誤食碳酸鋇，碳酸鋇與胃液中的鹽酸反應生成可溶的氯化鋇，會出現鋇離子中毒現象，反應的離子方程式為BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑。
BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑INCLUDEPICTURE "課后達標素養提升LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "課后達標素養提升LLL.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "課后達標素養提升LLL.TIF" \* MERGEFORMAT [學生用書P166(單獨成冊)]
INCLUDEPICTURE "A基礎檢測.TIF" INCLUDEPICTURE "A基礎檢測.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "A基礎檢測.TIF" \* MERGEFORMAT
1．(2024·合肥六中高一檢測)離子方程式BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O中的H＋不能代表的物質是(　　)
①HCl　②HNO3　③H2SO4　④KHSO4
⑤CH3COOH　⑥HF
A.①②③④　　　　　 B．①④⑤⑥
C.①③④⑤ D．③④⑤⑥
2．實驗室需配制一種僅含四種離子的混合溶液，且在混合液中四種離子的物質的量濃度均為0.5 mol·L－1，下列四個選項中能達到此目的的是(　　)
A.Fe2＋、Na＋、NO、Cl－
B.Mg2＋、NH、SO、NO
C.H＋、K＋、Cl－、CH3COO－
D.K＋、Mg2＋、CO、OH－
3．(2024·宜陽一中高一測試)下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的有(　　)
①CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
③Ag＋＋Cl－===AgCl↓
④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
A.0個 B．1個
C.2個 D．3個
4．(2024·石家莊一中高一月考)下列反應的離子方程式書寫正確的是(　　)
A.向CuCl2溶液中通入H2S: Cu2＋＋S2－===CuS↓
B.向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量NaOH溶液： Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O
C.向MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
D.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
5．下列A～D四組反應中，Ⅰ和Ⅱ可用同一個離子方程式表示的是(　　)
選項 Ⅰ Ⅱ
A 把金屬鐵放入稀硫酸中 把金屬鐵放入硫酸銅溶液中
B 向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液 向Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液
C CaCO3與鹽酸反應 Na2CO3與鹽酸反應
D 將少量CO2通入足量的NaOH溶液 將足量CO2通入少量NaOH溶液
6．甲、乙、丙、丁四位同學分別進行實驗，測定四份不同澄清溶液的成分，記錄見下表：
甲 MgCl2、Na2SO4、KOH
乙 K2CO3、Ba(OH)2、NaCl
丙 K2SO4、CuCl2、NaCl
丁 HCl、KCl、Na2CO3
其中記錄合理的是(　　)
A.甲 B．乙
C.丙 D．丁
7．(2024·山東高一聯考)下表中關于化學反應及其離子方程式的評價合理的是(　　)
選項 化學反應及其離子方程式 評價
A NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至溶液呈中性：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O 錯誤，H＋與SO個數之比應該為1∶1　
B 稀鹽酸除去水垢(主要成分為CaCO3)：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ 錯誤，碳酸鈣不應該寫成離子形式
C 銅片插入稀鹽酸中：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ 正確
D 向Ca(OH)2溶液中通入少量CO2：OH－＋CO2===HCO 正確
8．(2024·淮南三中高一月考)某同學在實驗室中進行如下實驗：
編號 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
實驗 INCLUDEPICTURE "25LX51.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX51.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25LX51.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25LX52.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX52.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25LX52.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25LX53.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX53.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25LX53.TIF" \* MERGEFORMAT
現象 沒有明顯變化，溶液仍無色 有白色沉淀生成，溶液呈藍色 有無色氣體放出
以下結論正確的是(　　)
A.Ⅰ中無明顯變化，說明兩溶液不反應
B.Ⅱ中的白色沉淀為CuCl2
C.Ⅲ中發生反應的離子方程式為2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑
D.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中發生的反應都不是離子反應
9．(2024·山東五地市高一聯考)現有如下物質：①銅；②NaOH溶液；③NaHSO4固體；④CO2；⑤酒精；⑥蒸餾水；⑦NaHCO3溶液；⑧CuSO4·5H2O晶體。
(1)以上物質中，屬于電解質的是__________(填序號，下同)，屬于非電解質的是________。
(2)將物質②與物質⑦混合，該過程中發生反應的離子方程式是_________________________________________________
_________________________________________________。
(3)將物質③與物質⑦混合，該過程中發生反應的離子方程式為_________________________________________________
_________________________________________________。
(4)向氫氧化鋇溶液中加入物質⑦至Ba2＋恰好沉淀完全，發生反應的離子方程式為_________________________________________
_________________________________________________。
10．分類是認識和研究物質及其變化的一種常用的科學方法，通過分類可以設計物質間的轉化途徑。
Ⅰ.“生活離不開化學”。現有廚房中的下列調味品：①食鹽；②小蘇打；③面堿(主要成分為Na2CO3)；④食醋(主要成分為醋酸)；⑤白酒(主要成分為乙醇)；⑥白砂糖(主要成分為蔗糖)。
(1)主要成分屬于酸的是________(填序號)。
(2)Na2CO3在水溶液中的電離方程式為_________________________________________________
_________________________________________________。
(3)面堿中含有少量NaCl。檢驗此混合物中Cl－的實驗步驟如下：將少量混合物加水溶解后，加入足量稀硝酸，再加入______________溶液(填化學式)，可觀察到有白色沉淀產生，說明溶液中存在Cl－，生成白色沉淀的離子方程式為_________________________________。
(4)保溫瓶中水垢的主要成分之一是CaCO3，可以利用食醋浸泡除去，反應的離子方程式為
_________________________________________________。
(5)與面堿相比，小蘇打和酸反應更劇烈，因此家庭中可用醋酸鑒別小蘇打和面堿。小蘇打與醋酸溶液反應的離子方程式為_________________________________________________
_________________________________________________。
Ⅱ.請從下列試劑中選擇最合適的試劑完成指定轉化(試劑可以重復選擇)。
試劑：NaOH溶液、澄清石灰水、NaCl溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸。
(6)NaHCO3溶液→Na2CO3溶液的離子方程式：_________________________________________________。
(7)SO2→SO的離子方程式：____________________________
_________________________________________________。
INCLUDEPICTURE "A素養提升.TIF" INCLUDEPICTURE "A素養提升.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "A素養提升.TIF" \* MERGEFORMAT
11．(2024·梅河口高一期末)將Na2O2分別投入含有下列離子的溶液中，離子濃度明顯減小的是(　　)
①NH　②Na＋　③HCO　④Ca2＋　⑤Cl－
A.②③④⑤ B．①②③④⑤
C.①③④ D．②③④
12．(2024·邢臺六校高一聯考)含下列離子組的溶液中加入相應試劑后，發生反應的離子方程式正確的是(　　)
選項 離子組 加入試劑 離子方程式
A Na＋、SO Ba(OH)2溶液 SO＋Ba2＋===BaSO4↓
B H＋、Cl－ 足量石灰乳 2H＋＋2OH－===2H2O
C K＋、HCO 稀硫酸 CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
D H＋、SO 少量銅粉 Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
13．下列各選項中的兩個反應，可用同一個離子方程式表示的是(　　)
選項 Ⅰ Ⅱ
A Ba(OH)2溶液與過量NaHCO3溶液混合 NaOH溶液與過量NaHCO3溶液混合
B 少量CO2通入澄清石灰水中 過量CO2通入澄清石灰水中
C KOH溶液與稀硝酸混合 Mg(OH)2與稀硝酸混合
D Na2CO3溶液與過量H2SO4溶液混合 少量K2CO3溶液與HCl溶液混合
14．(2024·淮北一中高一測試)下列圖像正確的是(　　)
INCLUDEPICTURE "25LX54.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX54.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25LX54.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25LX55.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX55.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25LX55.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25LX56.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX56.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25LX56.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25LX57.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX57.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25LX57.TIF" \* MERGEFORMAT
A.向10 mL H2SO4溶液中滴加等濃度的Ba(OH)2溶液至過量 B.向100 g 40%的NaOH溶液中通入36.5 g HCl氣體 C.向一定濃度的NaCl溶液中加水 D.向蒸餾水中不斷通入HCl氣體
15．為了探究離子反應的本質，某興趣小組的同學向0.2 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的鹽酸，并用電導率傳感器測得混合溶液的導電能力(電導率)隨時間變化的曲線如下圖所示。回答下列問題：
INCLUDEPICTURE "23ETBG23.TIF" INCLUDEPICTURE "23ETBG23.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "23ETBG23.TIF" \* MERGEFORMAT
(1)Ba(OH)2的電離方程式為_________________________________________________
_________________________________________________。
(2)從A點到B點，下列說法錯誤的是________。
a.AB段溶液的導電能力逐漸減弱，說明電解質逐漸轉變為非電解質
b.n(Ba2＋)沒有改變，c(Ba2＋)不斷減小
c.n(OH－)不斷減小，c(OH－)也不斷減小
d.發生的離子反應是H＋＋OH－===H2O
(3)B點時，溶液中的溶質是______________(填化學式)。
(4)如果將稀鹽酸改為等濃度的稀硫酸，猜想此時電導率的最低點在B點的________。
a.上方 b．下方
c.重合 d．無法確定
(5)用X射線檢查腸胃病時，讓病人服用的“鋇餐”就是硫酸鋇的懸濁液，但不會引起鋇離子中毒。若誤食碳酸鋇，則會出現鋇離子中毒現象。請用離子方程式解釋不能服用碳酸鋇的原因：
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