資源簡介

第3課時　離子反應的應用
【學習目標】　1.掌握常見離子(Cl－、SO、CO)的檢驗方法及離子推斷方法。
2．掌握粗鹽的提純方法，學會利用離子反應進行物質(zhì)的除雜與提純。
知識點一　離子的檢驗和推斷[學生用書P60]
INCLUDEPICTURE "教材自主預習LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "教材自主預習LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．離子的檢驗
離子 所用試劑 操作及現(xiàn)象 反應的離子方程式
SO 稀鹽酸、BaCl2溶液 取少許待測液于試管中，滴入稀鹽酸，____________，再滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生__________ ______________________
Cl－ AgNO3溶液、稀硝酸 取少許待測液于試管中，滴入AgNO3 溶液有____________產(chǎn)生，再滴入稀硝酸，________________(或滴入硝酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生__________) ______________________
續(xù)　表
離子 所用試劑 操作及現(xiàn)象 反應的離子方程式
CO CaCl2溶液、稀鹽酸、澄清石灰水 取少許待測液于試管中，先加入CaCl2溶液，產(chǎn)生________，再滴入稀鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生無色、無味氣體，將該氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水__________________ Ca2＋＋CO===CaCO3↓，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
INCLUDEPICTURE "教材深研LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "教材深研LLL.TIF" \* MERGEFORMAT 　(1)檢驗Cl－時，加入稀硝酸的目的是什么？
(2)為什么在檢驗SO時，先加足量稀鹽酸，后加BaCl2溶液，順序能顛倒嗎？
提示：(1)加入稀硝酸的目的是排除CO等的干擾。
(2)加入足量的稀鹽酸，是防止Ag＋、CO、SO等的干擾，若先加BaCl2溶液，如有Ag＋，會生成AgCl白色沉淀，干擾SO檢驗，不能顛倒順序。
2．離子的推斷
(1)依據(jù)：離子反應所表現(xiàn)出的某“唯一性”的特征性質(zhì)及現(xiàn)象。
(2)離子推斷的“四個原則”
肯定性原則 根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子
互斥性原則 在肯定某些離子存在的同時，結合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在
電中性原則 溶液呈電中性，有陽離子，則一定有陰離子，且溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等
進出性原則 通常在實驗過程中使用，指在實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的影響
[答案自填] 無明顯現(xiàn)象　白色沉淀　Ba2＋＋SO===BaSO4↓　白色沉淀　沉淀不溶解　白色沉淀　Ag＋＋Cl－===AgCl↓　白色沉淀
變渾濁
INCLUDEPICTURE "自我診斷LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "自我診斷LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
(1)檢驗溶液中的Cl－時，可先加鹽酸，再加AgNO3溶液(　　)
(2)加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味的氣體，該溶液中可能存在CO，也可能存在HCO(　　)
(3)某溶液中加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀消失，說明該溶液中一定存在Ba2＋(　　)
(4)向某溶液中加入酚酞溶液，若溶液變紅色，則該溶液一定是堿溶液(　　)
答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)×
eq \a\vs4\al( INCLUDEPICTURE "名師點睛LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "名師點睛LLL.TIF" \* MERGEFORMAT )
離子檢驗的答題模板
(1)取樣：(若為固體樣品)取某固體樣品少許，溶于水配成溶液，取溶液少許于試管中；(若為液體樣品)取溶液少許于試管中。
(2)操作：加入××溶液(或物質(zhì))。
(3)現(xiàn)象：看到有××色氣體生成(或××色沉淀產(chǎn)生)等。
(4)結論：證明有(或無)××離子存在。　
INCLUDEPICTURE "多維遷移應用LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "多維遷移應用LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．下列對實驗過程的評價正確的是(　　)
A.某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定是CaCO3
B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO
C.某無色溶液中滴入無色酚酞顯紅色，該溶液一定顯堿性
D.驗證燒堿溶液中是否含有Cl－，先加稀鹽酸除去OH－，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl－
解析：選C。A項，Na2CO3、K2CO3等物質(zhì)也可與稀鹽酸反應產(chǎn)生無色氣體CO2；B項，溶液中也可能含有Ag＋；D項，加入稀鹽酸時，引入了Cl－。
2．某溶液中含有大量的Cl－、CO、OH－等陰離子，如果只取一次該溶液就能夠?qū)l－、CO、OH－依次檢驗出來，下列操作順序正確的是(　　)
①滴加過量Mg(NO3)2溶液　②過濾　③滴加 AgNO3溶液　④滴加過量Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③　　　　 B．④②①②③
C.①②③②④ D．④②③②①
解析：選B。應該先滴加過量Ba(NO3)2溶液檢驗CO，過濾，再向濾液中滴加過量Mg(NO3)2溶液檢驗OH－，過濾，最后向濾液中滴加AgNO3溶液檢驗Cl－，所以B項中的操作順序正確。
3．(2024·廈門一中高一檢測)某溶液僅由Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋、CO、SO、Cl－中的若干種離子組成，取適量溶液進行如下實驗：
INCLUDEPICTURE "25LX59.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX59.TIF" \* MERGEFORMAT
根據(jù)以上實驗判斷，下列推斷錯誤的是(　　)
A.氣體1通入澄清石灰水中，溶液變渾濁
B.白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解
C.原溶液中一定存在Na＋，一定不存在Ba2＋
D.白色沉淀3說明原溶液中一定存在Cl－
解析：選D。原溶液中加入過量的鹽酸，能夠得到氣體1和無色溶液1，Cu2＋顯藍色，F(xiàn)e3＋顯棕黃色，因此原溶液中一定不含Cu2＋、Fe3＋，根據(jù)所給離子，氣體1為CO2，原溶液中一定含有CO，根據(jù)離子共存原則可知，原溶液中一定不含Ba2＋；根據(jù)溶液呈電中性可知，原溶液中一定含有Na＋；無色溶液1中加入過量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀2，該白色沉淀為BaSO4，原溶液中含有SO；濾液2中加入過量HNO3和AgNO3溶液，得到白色沉淀3，白色沉淀為AgCl，Cl－可能來自過量鹽酸，原溶液中可能含有Cl－。綜上可知，原溶液中一定存在的離子是CO、Na＋、SO，可能含有Cl－，一定不含Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋。氣體1為CO2，通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，故A正確；白色沉淀2為BaSO4，BaSO4不溶于稀硝酸，故B正確；原溶液中一定存在Na＋，一定不存在Ba2＋，故C正確；白色沉淀3為AgCl，Cl－可能來自過量鹽酸，原溶液中可能含有Cl－，故D錯誤。
知識點二　離子共存[學生用書P61]
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1．判斷離子共存的“一個原則”
判斷離子共存實際是看離子之間能否反應，若反應，則不能共存，若不反應，則能共存。
2．判斷離子共存的“三種類型”
(1)生成難溶或微溶物質(zhì)的離子不能大量共存。
①生成難溶性鹽，如Ca2＋與CO，Ba2＋與SO、CO，Ag＋與Cl－、Br－、I－、CO；
②生成難溶性堿，如OH－與Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋等；
③生成微溶物質(zhì)，如Ag＋與SO，Ca2＋與SO、OH－，Mg2＋與CO等。
(2)生成氣體的離子不能大量共存，如H＋與CO、HCO、SO、HSO、S2－、HS－等。
(3)生成難電離物質(zhì)的離子不能大量共存，如H＋與OH－、CH3COO－，OH－與NH等。
3．離子共存問題中易忽視的隱含條件
(1)無色、透明溶液
①“無色”是指溶液中不含呈藍色的Cu2＋、呈淺綠色的Fe2＋、呈棕黃色的Fe3＋、呈紫色的MnO等有色粒子。
②“透明溶液”意味著無難溶物和微溶物，但并不意味著溶液無色。
(2)“強酸性溶液”“使石蕊變紅的溶液”“常溫下pH<7的溶液”，一定含有大量的H＋。在強酸性溶液中，能與H＋反應的離子不能大量存在。不能和H＋共存的常見離子有OH－、弱酸根陰離子(如CO、SO、ClO－、CH3COO－等)及弱酸的酸式酸根離子(如HCO 、HSO 、HS－等)。
(3)“強堿性溶液”“使酚酞變紅的溶液”“常溫下pH>7的溶液”，一定含有大量的OH－。在強堿性溶液中，能與OH－反應的離子不能大量存在。不能和OH－共存的常見離子有H＋、弱堿陽離子(如NH、Fe3＋、Al3＋等)及弱酸的酸式酸根離子(如HCO、HSO、HS－等)。
(4)既不能和H＋又不能和OH－共存的離子有弱酸的酸式酸根離子。如HCO、HSO 、HS－等既不能和H＋共存，也不能和OH－共存。
INCLUDEPICTURE "特別提醒a.TIF" INCLUDEPICTURE "特別提醒a.TIF" \* MERGEFORMAT 　(1)“一定共存”即在任何條件下都可以大量存在，如酸性、堿性條件下都能符合題意。
(2)“可能共存”即有一個條件下共存即可，如酸性或堿性一個條件下共存即符合題意。
INCLUDEPICTURE "多維遷移應用LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "多維遷移應用LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．小明將某無色溶液滴到pH試紙上，發(fā)現(xiàn)試紙顯紅色。下列符合條件的離子組是(　　)
A.Al3＋、K＋、SO、CO、H＋
B.Na＋、Ca2＋、CH3COO－、MnO、H＋
C.Na＋、Mg2＋、Cl－、SO、H＋
D.Ba2＋、Cu2＋、NO、Cl－、H＋
解析：選C。由題意可知，該無色溶液中含有大量的H＋。A.CO與H＋反應生成氣體，不能大量共存，故A不符合題意；B.CH3COO－與H＋反應生成難電離的CH3COOH，不能大量共存，且含有MnO的溶液顯紫色，故B不符合題意；D.含有Cu2＋的溶液顯藍色，故D不符合題意。
2．(2024·舒城曉天中學高一月考)下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是(　　)
A.無色透明的溶液：Na＋、K＋、NH、MnO
B.常溫下pH小于7的溶液：NH、Fe2＋、Br－、SO　
C.遇酚酞變紅的溶液：Ba2＋、K＋、NO、Cl－
D.含氯化鐵的溶液：K＋、Ba2＋、NO、OH－
解析：選C。含有MnO的溶液呈紫色，故A不符合題意；pH小于7的溶液呈酸性，含大量氫離子，不能大量存在SO，故B不符合題意；遇酚酞變紅的溶液呈堿性，含有大量氫氧根離子，OH－、Ba2＋、K＋、NO、Cl－離子間互不反應，能大量共存，故C符合題意；含氯化鐵的溶液中鐵離子與氫氧根離子反應生成沉淀，不能大量共存，故D不符合題意。
3．在酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是(　　)
A.K＋、Cl－、HS－、NH
B.Na＋、Ba2＋、NO、SO
C.Ca2＋、Br－、K＋、ClO－
D.NO、K＋、Mg2＋、Cl－
解析：選D。在酸性溶液中HS－和H＋會反應，不能大量共存，故A不符合題意；Ba2＋和SO會生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故B不符合題意；在酸性溶液中H＋和ClO－反應生成HClO，不能大量共存，故C不符合題意；NO、K＋、Mg2＋、Cl－離子間不發(fā)生反應，且在酸性溶液中能大量共存，故D符合題意。
知識點三　物質(zhì)的分離與提純——食鹽的精制[學生用書P62]
INCLUDEPICTURE "教材自主預習LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "教材自主預習LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．實驗探究：食鹽的精制
(1)實驗目的：從粗食鹽水中除去Ca2＋、Mg2＋、SO。
(2)實驗用品：粗食鹽水、稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液；燒杯、漏斗、玻璃棒、表面皿、pH試紙、濾紙、試管、膠頭滴管、鐵架臺(帶鐵圈)。
(3)實驗方案設計
INCLUDEPICTURE "學25LX60.TIF" INCLUDEPICTURE "學25LX60.TIF" \* MERGEFORMAT
(4)實驗操作流程
INCLUDEPICTURE "23ETBG24.TIF" INCLUDEPICTURE "23ETBG24.TIF" \* MERGEFORMAT
寫出上述各步反應的離子方程式：
①___________________________________________；
②___________________________________________；
③___________________________________________、
___________________________________________；
④___________________________________________、
___________________________________________。
INCLUDEPICTURE "特別提醒a.TIF" INCLUDEPICTURE "特別提醒a.TIF" \* MERGEFORMAT 　(1)加入試劑適當過量的目的是將雜質(zhì)離子完全除去。
(2)加入試劑順序①②③可以調(diào)整，但③必須在②之后，如②③①、②①③均可。如果②在③之后，則過量的Ba2＋無法除去。
(3)在加稀鹽酸之前要進行過濾，否則，沉淀會被稀鹽酸溶解。
INCLUDEPICTURE "教材深研LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "教材深研LLL.TIF" \* MERGEFORMAT 　(1)如何檢驗食鹽水中雜質(zhì)離子SO、Mg2＋、Ca2＋已除盡？
(2)如何確定向濾液中加入的稀鹽酸是否過量？
提示：(1)①取少許濾液于試管中，加入稀鹽酸，再加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則證明SO已除盡；
②取少許濾液于試管中，加入NaOH溶液，若無白色沉淀生成，則證明Mg2＋已除盡；
③取少許濾液于試管中，加入Na2CO3溶液，若無白色沉淀生成，則證明Ca2＋已除盡。
(2)①取少許精制食鹽水于試管中，加入碳酸鈉、鋅粒等，觀察是否有氣泡產(chǎn)生；
②取少許精制食鹽水于試管中，加入紫色石蕊試液，觀察溶液是否變?yōu)榧t色；
③用玻璃棒醮取少許精制食鹽水點在pH試紙，觀察pH試紙是否變紅。
2．物質(zhì)的分離與提純的“三必須”和“四原則”
(1)三必須
①除雜試劑必須稍過量。
②過量試劑必須除盡，且容易除去。
③除雜途徑選最佳，有多種雜質(zhì)時除雜順序必須合理。
(2)四原則
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[答案自填] Na2CO3溶液　NaOH溶液
BaCl2溶液　Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓　Ba2＋＋SO===BaSO4↓　Ca2＋＋CO===CaCO3↓　Ba2＋＋CO===BaCO3↓　H＋＋OH－===H2O　CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
INCLUDEPICTURE "自我診斷LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "自我診斷LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
(1)除去NaCl溶液中的CaCl2雜質(zhì)，可以加入過量的K2CO3溶液(　　)
(2)為保證原溶液純凈，加入的除雜試劑應越少越好(　　)
(3)只要選擇好合適的除雜試劑，可以不考慮添加順序(　　)
(4)溶解粗鹽固體時用玻璃棒攪拌，可加快固體溶解(　　)
(5)食鹽水蒸發(fā)結晶時，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，應停止加熱(　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√
eq \a\vs4\al( INCLUDEPICTURE "方法指導LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "方法指導LLL.TIF" \* MERGEFORMAT )
利用離子反應除去雜質(zhì)的思路和方法
(1)分析物質(zhì)組成，確定要保留的物質(zhì)和需要除去的雜質(zhì)。
(2)明確要保留的物質(zhì)和雜質(zhì)之間的性質(zhì)差異。
(3)選擇能使雜質(zhì)離子轉化為氣體或沉淀的物質(zhì)作為除雜試劑。除雜試劑不能影響要保留的離子，且應適當過量。
(4)分析因除雜試劑過量而引入的新雜質(zhì)如何除去。
(5)綜合考慮原有雜質(zhì)離子和可能新引入的雜質(zhì)離子，確定試劑添加順序和實驗操作步驟。　
INCLUDEPICTURE "多維遷移應用LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "多維遷移應用LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．下列關于粗鹽提純的說法正確的是(　　)
A.溶解粗鹽時，應盡量讓溶液稀些，防止食鹽不完全溶解
B.將制得的食鹽晶體轉移到新制過濾器中用大量水進行洗滌
C.濾去不溶性雜質(zhì)后，將濾液移至蒸發(fā)皿內(nèi)加熱濃縮
D.為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO，可依次向溶液中加入足量的碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、稀鹽酸
解析：選C。溶解粗鹽時不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸發(fā)時就會消耗很長的時間和較多的能源，A錯誤；晶體應該用少量水洗滌，否則制得的晶體會有很多溶于水，B錯誤；由于過量的鋇離子需要用碳酸鈉除去，因此氯化鋇溶液應在碳酸鈉溶液之前加入，D錯誤。
2．(2024·邯鄲高一月考)除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所用試劑和操作方法均正確的是(　　)
選項 物質(zhì) 雜質(zhì) 所用試劑和操作方法
A CO CO2 通過灼熱的Fe2O3粉末
B Na2CO3溶液 Na2SO4 加入適量的Ba(NO3)2溶液，過濾
C Cu CuO 加入過量的稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥
D NaCl固體 MgCl2 加入適量KOH溶液，過濾、蒸發(fā)
解析：選C。通過灼熱的Fe2O3粉末，一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，不僅除去了原物質(zhì)，還生成了雜質(zhì)，A不符合題意；加入適量的硝酸鋇溶液，硝酸鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇和硝酸鈉，硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，過濾，除去碳酸鋇、硫酸鋇，不但除去了雜質(zhì)，也除去了原物質(zhì)，還引入了硝酸根離子雜質(zhì)，B不符合題意；加入過量的稀鹽酸，氧化銅和稀鹽酸反應生成氯化銅和水，銅和稀鹽酸不反應，過濾、洗滌、干燥可得銅，C符合題意；加入適量的氫氧化鉀溶液，氫氧化鉀和氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鉀，過濾，除去氫氧化鎂，雖然除去了雜質(zhì)，但是引入了新的雜質(zhì)氯化鉀，D不符合題意。
3．為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，流程如下圖。下列說法正確的是(　　)
INCLUDEPICTURE "25LX62A.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX62A.TIF" \* MERGEFORMAT
A.操作A是溶解，操作C是過濾
B.操作A、B、C都用到一種相同的儀器
C.第④步只發(fā)生反應Ca2＋＋CO===CaCO3↓
D.第⑥步可以調(diào)至第④步和第⑤步之間
解析：選B。將粗鹽溶解后加入BaCl2溶液除去SO，再加入NaOH溶液除去Mg2＋，然后加入Na2CO3溶液除去Ca2＋及過量的Ba2＋，過濾后加鹽酸，最后蒸發(fā)結晶、烘干，即可得到精鹽。操作A是溶解，操作C是蒸發(fā)結晶，A錯誤；操作A是溶解，用到燒杯和玻璃棒，操作B為過濾，用到玻璃棒、漏斗和燒杯，操作C是蒸發(fā)結晶，用到蒸發(fā)皿和玻璃棒，三步操作都用到玻璃棒，B正確；根據(jù)上述分析可知，第④步加入Na2CO3溶液除去Ca2＋及過量的Ba2＋，發(fā)生反應的離子方程式為Ca2＋＋CO===CaCO3↓、Ba2＋＋CO===BaCO3↓，C錯誤；若第⑥步調(diào)至第④步和第⑤步之間，稀鹽酸會溶解碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂等沉淀，同時引入雜質(zhì)離子，因此不能調(diào)換順序，D錯誤。
INCLUDEPICTURE "課堂檢測鞏固落實LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "課堂檢測鞏固落實LLL.TIF" \* MERGEFORMAT [學生用書P64]
1．(2024·大慶中學高一月考)下列對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是(　　)
A.向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，原溶液中一定有CO
B.向某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，原溶液中一定有SO
C.加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失，則原溶液中一定有Cl－
D.向某溶液中加入氯化鎂溶液產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中一定有OH－
解析：選C。加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體可能是CO2，也可能是SO2，則原溶液中可能含有CO，也可能含有HCO、SO或HSO，A錯誤；加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀可能是BaSO4、BaCO3、AgCl等，則原溶液中可能含有SO，也可能含有CO或Ag＋等，B錯誤；加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失，該白色沉淀是AgCl，則原溶液中一定有Cl－，C正確；加入氯化鎂溶液產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能是Mg(OH)2，也可能是AgCl，則原溶液中不一定有OH－，D錯誤。
2．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑及操作方法均正確的一組是(　　)
選項 待提純的物質(zhì) 選用的試劑 操作方法
A CaO(CaCO3) 水 溶解、過濾、結晶
B BaSO4(BaCO3) 稀鹽酸 溶解、過濾、洗滌、干燥
C CuSO4(H2SO4) 氫氧化鈉溶液 過濾
D CO(H2) 氧氣 點燃
解析：選B。氧化鈣會與水反應生成氫氧化鈣，而碳酸鈣不與水反應，除去了主要物質(zhì)，故A項錯誤；BaCO3會與稀鹽酸反應而溶解，BaSO4不與稀鹽酸反應且難溶于水，過濾后再進行洗滌、干燥即可得到BaSO4，能除去雜質(zhì)且未引入新的雜質(zhì)，故B項正確；CuSO4和H2SO4均能與氫氧化鈉反應，故C項錯誤；一氧化碳和氫氣都可以在氧氣中燃燒，故D項錯誤。
3．重金屬離子有毒性。實驗室有甲、乙兩種廢液，均有一定的毒性。經(jīng)化驗可知甲廢液呈堿性，主要有毒離子為Ba2＋，若將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是(　　)
A．Cu2＋和SO　　 B．Cu2＋和Cl－
C．K＋和SO D．Ag＋和NO
解析：選A。甲廢液中的主要毒性物質(zhì)可看作Ba(OH)2，乙廢液有一定的毒性且與甲廢液按一定比例混合后毒性明顯降低，可推知乙廢液中的重金屬離子可與甲中的OH－結合形成沉淀，同時乙廢液中含有能與甲中Ba2＋形成沉淀的SO，故A正確。
4．(2024·石家莊金石高級中學高一月考)某溶液中含有Na＋、Mg2＋、CO、SO、Cl－中的幾種，向溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，過濾、洗滌，再將沉淀加入足量稀鹽酸中，沉淀部分溶解且有氣泡產(chǎn)生。下列判斷錯誤的是(　　)
A．不能確定是否含有Cl－
B．一定不存在的離子有Mg2＋
C．不能確定是否含有Na＋
D．一定存在的離子有Na＋、CO、SO
解析：選C。某溶液中含有Na＋、Mg2＋、CO、SO、Cl－中的幾種，向溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，該白色沉淀為BaCO3、BaSO4中至少一種；過濾、洗滌，再將沉淀加入足量稀鹽酸中，沉淀部分溶解且有氣泡產(chǎn)生，說明沉淀中既有BaSO4又有BaCO3，則原溶液中含CO、SO；由于Mg2＋與CO不能大量共存，則原溶液中不含Mg2＋，根據(jù)溶液呈電中性，原溶液中一定含Na＋。根據(jù)上述分析可知，原溶液中一定含Na＋、CO、SO，一定不含Mg2＋，不能確定是否含Cl－。
5．(2024·河南高一質(zhì)檢)化學不僅能創(chuàng)造新物質(zhì)，還能分離提純物質(zhì)。
Ⅰ.用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，并寫出離子方程式。
(1)NaOH溶液[Ca(OH)2]，試劑：__________，離子方程式：_________________________________________________。
(2)Ba(NO3)2溶液(BaCl2)，試劑：__________，離子方程式：_________________________________________________。
Ⅱ.現(xiàn)要將含有少量Zn2＋、Fe3＋、Cu2＋等重金屬陽離子的生活污水(陰離子主要為Cl－)進行處理，選擇適當?shù)脑噭┏ブ亟饘匐x子，得到可排放的水，實驗流程如下圖所示。
INCLUDEPICTURE "25LX63.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX63.TIF" \* MERGEFORMAT
(3)操作Ⅰ的名稱為________，需要用到的玻璃儀器有_________________________________________________。
(4)寫出生成Zn(OH)2沉淀的離子方程式：_________________________________________________
_________________________________________________。
(5)若加入的稀硫酸過量，則紅色固體屬于__________(填“純凈物”或“混合物”)，淺綠色溶液中的溶質(zhì)除了過量的硫酸，還有____________(填化學式)。
解析：Ⅰ.(1)可以加入適量碳酸鈉溶液，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的離子方程式為CO＋Ca2＋===CaCO3↓。
(2)可以加入適量的硝酸銀溶液，硝酸銀與氯化鋇反應生成氯化銀沉淀和硝酸鋇，反應的離子方程式為Cl－＋Ag＋===AgCl↓。
Ⅱ.污水靜置、過濾除去不溶物，澄清溶液中加入過量鋅將銅離子、鐵離子轉化為銅、鐵分離出濾渣A，濾渣A加入稀硫酸，得到紅色固體銅，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣、鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；濾液中加入適量氫氧化鈉和鋅離子反應生成氫氧化鋅沉淀，氫氧化鋅受熱轉化為氧化鋅。
(3)操作Ⅰ是分離固液的操作，為過濾，需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯。
(4)氫氧化鈉和鋅離子反應生成氫氧化鋅沉淀，離子方程式為Zn2＋＋2OH－===Zn(OH)2↓。
(5)若加入的稀硫酸過量，鐵和過量的鋅均完全反應，則紅色固體中只含有銅，屬于純凈物，淺綠色溶液中的溶質(zhì)除了過量的硫酸，還有硫酸亞鐵、硫酸鋅。
答案：Ⅰ.(1)碳酸鈉溶液　CO＋Ca2＋===CaCO3↓
(2)硝酸銀溶液　Cl－＋Ag＋===AgCl↓
Ⅱ.(3)過濾　漏斗、玻璃棒、燒杯
(4)Zn2＋＋2OH－===Zn(OH)2↓
(5)純凈物　FeSO4、ZnSO4(共64張PPT)
第3課時　離子反應的應用
知識點一
PART
01
第一部分
知識點一　離子的檢驗和推斷

1．離子的檢
無明顯現(xiàn)象
白色沉淀
Ba2＋＋SO===BaSO4↓
離子 所用試劑 操作及現(xiàn)象 反應的離子方程式
Cl－ AgNO3 溶液、 稀硝酸 取少許待測液于試管中，滴入AgNO3 溶液有____________產(chǎn)生，再滴入稀硝酸， ________________(或滴入硝酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生__________) _________________
白色沉淀
沉淀不溶解
白色沉淀
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
白色沉淀
變渾濁
2．離子的推斷
(1)依據(jù)：離子反應所表現(xiàn)出的某“唯一性”的特征性質(zhì)及現(xiàn)象。
(2)離子推斷的“四個原則”
肯定性原則 根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子
互斥性原則 在肯定某些離子存在的同時，結合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在
電中性原則 溶液呈電中性，有陽離子，則一定有陰離子，且溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等
進出性原則 通常在實驗過程中使用，指在實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的影響
×
√
×
×
離子檢驗的答題模板
(1)取樣：(若為固體樣品)取某固體樣品少許，溶于水配成溶液，取溶液少許于試管中；(若為液體樣品)取溶液少許于試管中。
(2)操作：加入××溶液(或物質(zhì))。
(3)現(xiàn)象：看到有××色氣體生成(或××色沉淀產(chǎn)生)等。
(4)結論：證明有(或無)××離子存在。　
√
解析：A項，Na2CO3、K2CO3等物質(zhì)也可與稀鹽酸反應產(chǎn)生無色氣體CO2；B項，溶液中也可能含有Ag＋；D項，加入稀鹽酸時，引入了Cl－。
√
根據(jù)以上實驗判斷，下列推斷錯誤的是(　　)
A.氣體1通入澄清石灰水中，溶液變渾濁
B.白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解
C.原溶液中一定存在Na＋，一定不存在Ba2＋
D.白色沉淀3說明原溶液中一定存在Cl－
√
白色沉淀2為BaSO4，BaSO4不溶于稀硝酸，故B正確；
原溶液中一定存在Na＋，一定不存在Ba2＋，故C正確；
白色沉淀3為AgCl，Cl－可能來自過量鹽酸，原溶液中可能含有Cl－，故D錯誤。
知識點二
PART
02
第二部分
知識點二　離子共存

1．判斷離子共存的“一個原則”
判斷離子共存實際是看離子之間能否反應，若反應，則不能共存，若不反應，則能共存。
　　　　　(1)“一定共存”即在任何條件下都可以大量存在，如酸性、堿性條件下都能符合題意。
(2)“可能共存”即有一個條件下共存即可，如酸性或堿性一個條件下共存即符合題意。
√
√
含氯化鐵的溶液中鐵離子與氫氧根離子反應生成沉淀，不能大量共存，故D不符合題意。
√
知識點三
PART
03
第三部分
(3)實驗方案設計
Na2CO3溶液
NaOH溶液
BaCl2溶液
(4)實驗操作流程
寫出上述各步反應的離子方程式：
①______________________________；
②__________________________；
③________________________、________________________；
④___________________、___________________________。
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
H＋＋OH－===H2O
　　　　　　　(1)加入試劑適當過量的目的是將雜質(zhì)離子完全除去。
(2)加入試劑順序①②③可以調(diào)整，但③必須在②之后，如②③①、②①③均可。如果②在③之后，則過量的Ba2＋無法除去。
(3)在加稀鹽酸之前要進行過濾，否則，沉淀會被稀鹽酸溶解。
(2)①取少許精制食鹽水于試管中，加入碳酸鈉、鋅粒等，觀察是否有氣泡產(chǎn)生；
②取少許精制食鹽水于試管中，加入紫色石蕊試液，觀察溶液是否變?yōu)榧t色；
③用玻璃棒醮取少許精制食鹽水點在pH試紙，觀察pH試紙是否變紅。
2．物質(zhì)的分離與提純的“三必須”和“四原則”
(1)三必須
①除雜試劑必須稍過量。
②過量試劑必須除盡，且容易除去。
③除雜途徑選最佳，有多種雜質(zhì)時除雜順序必須合理。
(2)四原則
(1)除去NaCl溶液中的CaCl2雜質(zhì)，可以加入過量的K2CO3溶液(　　)
(2)為保證原溶液純凈，加入的除雜試劑應越少越好(　　)
(3)只要選擇好合適的除雜試劑，可以不考慮添加順序(　　)
(4)溶解粗鹽固體時用玻璃棒攪拌，可加快固體溶解(　　)
(5)食鹽水蒸發(fā)結晶時，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，應停止加熱(　　)
×
×
×
√
√
利用離子反應除去雜質(zhì)的思路和方法
(1)分析物質(zhì)組成，確定要保留的物質(zhì)和需要除去的雜質(zhì)。
(2)明確要保留的物質(zhì)和雜質(zhì)之間的性質(zhì)差異。
(3)選擇能使雜質(zhì)離子轉化為氣體或沉淀的物質(zhì)作為除雜試劑。除雜試劑不能影響要保留的離子，且應適當過量。
(4)分析因除雜試劑過量而引入的新雜質(zhì)如何除去。
(5)綜合考慮原有雜質(zhì)離子和可能新引入的雜質(zhì)離子，確定試劑添加順序和實驗操作步驟。　
√
解析：溶解粗鹽時不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸發(fā)時就會消耗很長的時間和較多的能源，A錯誤；
晶體應該用少量水洗滌，否則制得的晶體會有很多溶于水，B錯誤；
由于過量的鋇離子需要用碳酸鈉除去，因此氯化鋇溶液應在碳酸鈉溶液之前加入，D錯誤。
2．(2024·邯鄲高一月考)除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所用試劑和操作方法均正確的是(　　)
√
選項 物質(zhì) 雜質(zhì) 所用試劑和操作方法
A CO CO2 通過灼熱的Fe2O3粉末
B Na2CO3溶液 Na2SO4 加入適量的Ba(NO3)2溶液，過濾
C Cu CuO 加入過量的稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥
D NaCl固體 MgCl2 加入適量KOH溶液，過濾、蒸發(fā)
解析：通過灼熱的Fe2O3粉末，一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，不僅除去了原物質(zhì)，還生成了雜質(zhì)，A不符合題意；加入適量的硝酸鋇溶液，硝酸鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇和硝酸鈉，硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，過濾，除去碳酸鋇、硫酸鋇，不但除去了雜質(zhì)，也除去了原物質(zhì)，還引入了硝酸根離子雜質(zhì)，B不符合題意；加入過量的稀鹽酸，氧化銅和稀鹽酸反應生成氯化銅和水，銅和稀鹽酸不反應，過濾、洗滌、干燥可得銅，C符合題意；加入適量的氫氧化鉀溶液，氫氧化鉀和氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鉀，過濾，除去氫氧化鎂，雖然除去了雜質(zhì)，但是引入了新的雜質(zhì)氯化鉀，D不符合題意。
√
操作A是溶解，用到燒杯和玻璃棒，操作B為過濾，用到玻璃棒、漏斗和燒杯，操作C是蒸發(fā)結晶，用到蒸發(fā)皿和玻璃棒，三步操作都用到玻璃棒，B正確；
若第⑥步調(diào)至第④步和第⑤步之間，稀鹽酸會溶解碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂等沉淀，同時引入雜質(zhì)離子，因此不能調(diào)換順序，D錯誤。
課堂檢測 鞏固落實
PART
03
第三部分
√
加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失，該白色沉淀是AgCl，則原溶液中一定有Cl－，C正確；
加入氯化鎂溶液產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能是Mg(OH)2，也可能是AgCl，則原溶液中不一定有OH－，D錯誤。
2．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑及操作方法均正確的一組是(　　)
√
選項 待提純的物質(zhì) 選用的試劑 操作方法
A CaO(CaCO3) 水 溶解、過濾、結晶
B BaSO4(BaCO3) 稀鹽酸 溶解、過濾、洗滌、干燥
C CuSO4(H2SO4) 氫氧化鈉溶液 過濾
D CO(H2) 氧氣 點燃
解析：氧化鈣會與水反應生成氫氧化鈣，而碳酸鈣不與水反應，除去了主要物質(zhì)，故A項錯誤；
BaCO3會與稀鹽酸反應而溶解，BaSO4不與稀鹽酸反應且難溶于水，過濾后再進行洗滌、干燥即可得到BaSO4，能除去雜質(zhì)且未引入新的雜質(zhì)，故B項正確；
CuSO4和H2SO4均能與氫氧化鈉反應，故C項錯誤；
一氧化碳和氫氣都可以在氧氣中燃燒，故D項錯誤。
√
√
5．(2024·河南高一質(zhì)檢)化學不僅能創(chuàng)造新物質(zhì)，還能分離提純物質(zhì)。
Ⅰ.用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，并寫出離子方程式。
(1)NaOH溶液[Ca(OH)2]，試劑：____________________，離子方程式：___________________________。
碳酸鈉溶液
(2)Ba(NO3)2溶液(BaCl2)，試劑：__________________，離子方程式：_______________________。
解析：可以加入適量的硝酸銀溶液，硝酸銀與氯化鋇反應生成氯化銀沉淀和硝酸鋇，反應的離子方程式為Cl－＋Ag＋===AgCl↓。
硝酸銀溶液
Cl－＋Ag＋===AgCl↓
Ⅱ.現(xiàn)要將含有少量Zn2＋、Fe3＋、Cu2＋等重金屬陽離子的生活污水(陰離子主要為Cl－)進行處理，選擇適當?shù)脑噭┏ブ亟饘匐x子，得到可排放的水，實驗流程如下圖所示。
(3)操作Ⅰ的名稱為_______，需要用到的玻璃儀器有___________________。
解析：污水靜置、過濾除去不溶物，澄清溶液中加入過量鋅將銅離子、鐵離子轉化為銅、鐵分離出濾渣A，濾渣A加入稀硫酸，得到紅色固體銅，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣、鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；濾液中加入適量氫氧化鈉和鋅離子反應生成氫氧化鋅沉淀，氫氧化鋅受熱轉化為氧化鋅。
(3)操作Ⅰ是分離固液的操作，為過濾，需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯。
過濾
漏斗、玻璃棒、燒杯
(4)寫出生成Zn(OH)2沉淀的離子方程式：_____________________________。
解析：氫氧化鈉和鋅離子反應生成氫氧化鋅沉淀，離子方程式為Zn2＋＋2OH－===Zn(OH)2↓。
Zn2＋＋2OH－===Zn(OH)2↓
(5)若加入的稀硫酸過量，則紅色固體屬于__________(填“純凈物”或“混合物”)，淺綠色溶液中的溶質(zhì)除了過量的硫酸，還有________________(填化學式)。
解析：若加入的稀硫酸過量，鐵和過量的鋅均完全反應，則紅色固體中只含有銅，屬于純凈物，淺綠色溶液中的溶質(zhì)除了過量的硫酸，還有硫酸亞鐵、硫酸鋅。
純凈物
FeSO4、ZnSO4第3課時　離子反應的應用
【學習目標】　1.掌握常見離子(Cl－、SO、CO)的檢驗方法及離子推斷方法。
2．掌握粗鹽的提純方法，學會利用離子反應進行物質(zhì)的除雜與提純。
知識點一　離子的檢驗和推斷[學生用書P60]
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1．離子的檢驗
離子 所用試劑 操作及現(xiàn)象 反應的離子方程式
SO 稀鹽酸、BaCl2溶液 取少許待測液于試管中，滴入稀鹽酸，____________，再滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生__________ ______________________
Cl－ AgNO3溶液、稀硝酸 取少許待測液于試管中，滴入AgNO3 溶液有____________產(chǎn)生，再滴入稀硝酸，________________(或滴入硝酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生__________) ______________________
續(xù)　表
離子 所用試劑 操作及現(xiàn)象 反應的離子方程式
CO CaCl2溶液、稀鹽酸、澄清石灰水 取少許待測液于試管中，先加入CaCl2溶液，產(chǎn)生________，再滴入稀鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生無色、無味氣體，將該氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水__________________ Ca2＋＋CO===CaCO3↓，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
INCLUDEPICTURE "教材深研LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "教材深研LLL.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "教材深研LLL.TIF" \* MERGEFORMAT 　(1)檢驗Cl－時，加入稀硝酸的目的是什么？
(2)為什么在檢驗SO時，先加足量稀鹽酸，后加BaCl2溶液，順序能顛倒嗎？
提示：(1)加入稀硝酸的目的是排除CO等的干擾。
(2)加入足量的稀鹽酸，是防止Ag＋、CO、SO等的干擾，若先加BaCl2溶液，如有Ag＋，會生成AgCl白色沉淀，干擾SO檢驗，不能顛倒順序。
2．離子的推斷
(1)依據(jù)：離子反應所表現(xiàn)出的某“唯一性”的特征性質(zhì)及現(xiàn)象。
(2)離子推斷的“四個原則”
肯定性原則 根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子
互斥性原則 在肯定某些離子存在的同時，結合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在
電中性原則 溶液呈電中性，有陽離子，則一定有陰離子，且溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等
進出性原則 通常在實驗過程中使用，指在實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的影響
INCLUDEPICTURE "自我診斷LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "自我診斷LLL.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "自我診斷LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
(1)檢驗溶液中的Cl－時，可先加鹽酸，再加AgNO3溶液(　　)
(2)加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味的氣體，該溶液中可能存在CO，也可能存在HCO(　　)
(3)某溶液中加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀消失，說明該溶液中一定存在Ba2＋(　　)
(4)向某溶液中加入酚酞溶液，若溶液變紅色，則該溶液一定是堿溶液(　　)
eq \a\vs4\al( INCLUDEPICTURE "名師點睛LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "名師點睛LLL.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "名師點睛LLL.TIF" \* MERGEFORMAT )
離子檢驗的答題模板
(1)取樣：(若為固體樣品)取某固體樣品少許，溶于水配成溶液，取溶液少許于試管中；(若為液體樣品)取溶液少許于試管中。
(2)操作：加入××溶液(或物質(zhì))。
(3)現(xiàn)象：看到有××色氣體生成(或××色沉淀產(chǎn)生)等。
(4)結論：證明有(或無)××離子存在。　
INCLUDEPICTURE "多維遷移應用LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "多維遷移應用LLL.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "多維遷移應用LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．下列對實驗過程的評價正確的是(　　)
A.某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定是CaCO3
B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO
C.某無色溶液中滴入無色酚酞顯紅色，該溶液一定顯堿性
D.驗證燒堿溶液中是否含有Cl－，先加稀鹽酸除去OH－，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl－
2．某溶液中含有大量的Cl－、CO、OH－等陰離子，如果只取一次該溶液就能夠?qū)l－、CO、OH－依次檢驗出來，下列操作順序正確的是(　　)
①滴加過量Mg(NO3)2溶液　②過濾　③滴加 AgNO3溶液　④滴加過量Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③　　　　 B．④②①②③
C.①②③②④ D．④②③②①
3．(2024·廈門一中高一檢測)某溶液僅由Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋、CO、SO、Cl－中的若干種離子組成，取適量溶液進行如下實驗：
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根據(jù)以上實驗判斷，下列推斷錯誤的是(　　)
A.氣體1通入澄清石灰水中，溶液變渾濁
B.白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解
C.原溶液中一定存在Na＋，一定不存在Ba2＋
D.白色沉淀3說明原溶液中一定存在Cl－
知識點二　離子共存[學生用書P61]
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1．判斷離子共存的“一個原則”
判斷離子共存實際是看離子之間能否反應，若反應，則不能共存，若不反應，則能共存。
2．判斷離子共存的“三種類型”
(1)生成難溶或微溶物質(zhì)的離子不能大量共存。
①生成難溶性鹽，如Ca2＋與CO，Ba2＋與SO、CO，Ag＋與Cl－、Br－、I－、CO；
②生成難溶性堿，如OH－與Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋等；
③生成微溶物質(zhì)，如Ag＋與SO，Ca2＋與SO、OH－，Mg2＋與CO等。
(2)生成氣體的離子不能大量共存，如H＋與CO、HCO、SO、HSO、S2－、HS－等。
(3)生成難電離物質(zhì)的離子不能大量共存，如H＋與OH－、CH3COO－，OH－與NH等。
3．離子共存問題中易忽視的隱含條件
(1)無色、透明溶液
①“無色”是指溶液中不含呈藍色的Cu2＋、呈淺綠色的Fe2＋、呈棕黃色的Fe3＋、呈紫色的MnO等有色粒子。
②“透明溶液”意味著無難溶物和微溶物，但并不意味著溶液無色。
(2)“強酸性溶液”“使石蕊變紅的溶液”“常溫下pH<7的溶液”，一定含有大量的H＋。在強酸性溶液中，能與H＋反應的離子不能大量存在。不能和H＋共存的常見離子有OH－、弱酸根陰離子(如CO、SO、ClO－、CH3COO－等)及弱酸的酸式酸根離子(如HCO 、HSO 、HS－等)。
(3)“強堿性溶液”“使酚酞變紅的溶液”“常溫下pH>7的溶液”，一定含有大量的OH－。在強堿性溶液中，能與OH－反應的離子不能大量存在。不能和OH－共存的常見離子有H＋、弱堿陽離子(如NH、Fe3＋、Al3＋等)及弱酸的酸式酸根離子(如HCO、HSO、HS－等)。
(4)既不能和H＋又不能和OH－共存的離子有弱酸的酸式酸根離子。如HCO、HSO 、HS－等既不能和H＋共存，也不能和OH－共存。
INCLUDEPICTURE "特別提醒a.TIF" INCLUDEPICTURE "特別提醒a.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "特別提醒a.TIF" \* MERGEFORMAT 　(1)“一定共存”即在任何條件下都可以大量存在，如酸性、堿性條件下都能符合題意。
(2)“可能共存”即有一個條件下共存即可，如酸性或堿性一個條件下共存即符合題意。
INCLUDEPICTURE "多維遷移應用LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "多維遷移應用LLL.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "多維遷移應用LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．小明將某無色溶液滴到pH試紙上，發(fā)現(xiàn)試紙顯紅色。下列符合條件的離子組是(　　)
A.Al3＋、K＋、SO、CO、H＋
B.Na＋、Ca2＋、CH3COO－、MnO、H＋
C.Na＋、Mg2＋、Cl－、SO、H＋
D.Ba2＋、Cu2＋、NO、Cl－、H＋
2．(2024·舒城曉天中學高一月考)下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是(　　)
A.無色透明的溶液：Na＋、K＋、NH、MnO
B.常溫下pH小于7的溶液：NH、Fe2＋、Br－、SO　
C.遇酚酞變紅的溶液：Ba2＋、K＋、NO、Cl－
D.含氯化鐵的溶液：K＋、Ba2＋、NO、OH－
3．在酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是(　　)
A.K＋、Cl－、HS－、NH
B.Na＋、Ba2＋、NO、SO
C.Ca2＋、Br－、K＋、ClO－
D.NO、K＋、Mg2＋、Cl－
知識點三　物質(zhì)的分離與提純——食鹽的精制[學生用書P62]
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1．實驗探究：食鹽的精制
(1)實驗目的：從粗食鹽水中除去Ca2＋、Mg2＋、SO。
(2)實驗用品：粗食鹽水、稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液；燒杯、漏斗、玻璃棒、表面皿、pH試紙、濾紙、試管、膠頭滴管、鐵架臺(帶鐵圈)。
(3)實驗方案設計
INCLUDEPICTURE "學25LX60.TIF" INCLUDEPICTURE "學25LX60.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "學25LX60.TIF" \* MERGEFORMAT
(4)實驗操作流程
INCLUDEPICTURE "23ETBG24.TIF" INCLUDEPICTURE "23ETBG24.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "23ETBG24.TIF" \* MERGEFORMAT
寫出上述各步反應的離子方程式：
①___________________________________________；
②___________________________________________；
③___________________________________________、
___________________________________________；
④___________________________________________、
___________________________________________。
INCLUDEPICTURE "特別提醒a.TIF" INCLUDEPICTURE "特別提醒a.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "特別提醒a.TIF" \* MERGEFORMAT 　(1)加入試劑適當過量的目的是將雜質(zhì)離子完全除去。
(2)加入試劑順序①②③可以調(diào)整，但③必須在②之后，如②③①、②①③均可。如果②在③之后，則過量的Ba2＋無法除去。
(3)在加稀鹽酸之前要進行過濾，否則，沉淀會被稀鹽酸溶解。
INCLUDEPICTURE "教材深研LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "教材深研LLL.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "教材深研LLL.TIF" \* MERGEFORMAT 　(1)如何檢驗食鹽水中雜質(zhì)離子SO、Mg2＋、Ca2＋已除盡？
(2)如何確定向濾液中加入的稀鹽酸是否過量？
提示：(1)①取少許濾液于試管中，加入稀鹽酸，再加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則證明SO已除盡；
②取少許濾液于試管中，加入NaOH溶液，若無白色沉淀生成，則證明Mg2＋已除盡；
③取少許濾液于試管中，加入Na2CO3溶液，若無白色沉淀生成，則證明Ca2＋已除盡。
(2)①取少許精制食鹽水于試管中，加入碳酸鈉、鋅粒等，觀察是否有氣泡產(chǎn)生；
②取少許精制食鹽水于試管中，加入紫色石蕊試液，觀察溶液是否變?yōu)榧t色；
③用玻璃棒醮取少許精制食鹽水點在pH試紙，觀察pH試紙是否變紅。
2．物質(zhì)的分離與提純的“三必須”和“四原則”
(1)三必須
①除雜試劑必須稍過量。
②過量試劑必須除盡，且容易除去。
③除雜途徑選最佳，有多種雜質(zhì)時除雜順序必須合理。
(2)四原則
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(1)除去NaCl溶液中的CaCl2雜質(zhì)，可以加入過量的K2CO3溶液(　　)
(2)為保證原溶液純凈，加入的除雜試劑應越少越好(　　)
(3)只要選擇好合適的除雜試劑，可以不考慮添加順序(　　)
(4)溶解粗鹽固體時用玻璃棒攪拌，可加快固體溶解(　　)
(5)食鹽水蒸發(fā)結晶時，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，應停止加熱(　　)
eq \a\vs4\al( INCLUDEPICTURE "方法指導LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "方法指導LLL.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "方法指導LLL.TIF" \* MERGEFORMAT )
利用離子反應除去雜質(zhì)的思路和方法
(1)分析物質(zhì)組成，確定要保留的物質(zhì)和需要除去的雜質(zhì)。
(2)明確要保留的物質(zhì)和雜質(zhì)之間的性質(zhì)差異。
(3)選擇能使雜質(zhì)離子轉化為氣體或沉淀的物質(zhì)作為除雜試劑。除雜試劑不能影響要保留的離子，且應適當過量。
(4)分析因除雜試劑過量而引入的新雜質(zhì)如何除去。
(5)綜合考慮原有雜質(zhì)離子和可能新引入的雜質(zhì)離子，確定試劑添加順序和實驗操作步驟。　
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1．下列關于粗鹽提純的說法正確的是(　　)
A.溶解粗鹽時，應盡量讓溶液稀些，防止食鹽不完全溶解
B.將制得的食鹽晶體轉移到新制過濾器中用大量水進行洗滌
C.濾去不溶性雜質(zhì)后，將濾液移至蒸發(fā)皿內(nèi)加熱濃縮
D.為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO，可依次向溶液中加入足量的碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、稀鹽酸
2．(2024·邯鄲高一月考)除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所用試劑和操作方法均正確的是(　　)
選項 物質(zhì) 雜質(zhì) 所用試劑和操作方法
A CO CO2 通過灼熱的Fe2O3粉末
B Na2CO3溶液 Na2SO4 加入適量的Ba(NO3)2溶液，過濾
C Cu CuO 加入過量的稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥
D NaCl固體 MgCl2 加入適量KOH溶液，過濾、蒸發(fā)
3．為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，流程如下圖。下列說法正確的是(　　)
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A.操作A是溶解，操作C是過濾
B.操作A、B、C都用到一種相同的儀器
C.第④步只發(fā)生反應Ca2＋＋CO===CaCO3↓
D.第⑥步可以調(diào)至第④步和第⑤步之間
INCLUDEPICTURE "課堂檢測鞏固落實LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "課堂檢測鞏固落實LLL.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "課堂檢測鞏固落實LLL.TIF" \* MERGEFORMAT [學生用書P64]
1．(2024·大慶中學高一月考)下列對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是(　　)
A.向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，原溶液中一定有CO
B.向某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，原溶液中一定有SO
C.加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失，則原溶液中一定有Cl－
D.向某溶液中加入氯化鎂溶液產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中一定有OH－
2．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑及操作方法均正確的一組是(　　)
選項 待提純的物質(zhì) 選用的試劑 操作方法
A CaO(CaCO3) 水 溶解、過濾、結晶
B BaSO4(BaCO3) 稀鹽酸 溶解、過濾、洗滌、干燥
C CuSO4(H2SO4) 氫氧化鈉溶液 過濾
D CO(H2) 氧氣 點燃
3．重金屬離子有毒性。實驗室有甲、乙兩種廢液，均有一定的毒性。經(jīng)化驗可知甲廢液呈堿性，主要有毒離子為Ba2＋，若將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是(　　)
A．Cu2＋和SO　　 B．Cu2＋和Cl－
C．K＋和SO D．Ag＋和NO
4．(2024·石家莊金石高級中學高一月考)某溶液中含有Na＋、Mg2＋、CO、SO、Cl－中的幾種，向溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，過濾、洗滌，再將沉淀加入足量稀鹽酸中，沉淀部分溶解且有氣泡產(chǎn)生。下列判斷錯誤的是(　　)
A．不能確定是否含有Cl－
B．一定不存在的離子有Mg2＋
C．不能確定是否含有Na＋
D．一定存在的離子有Na＋、CO、SO
5．(2024·河南高一質(zhì)檢)化學不僅能創(chuàng)造新物質(zhì)，還能分離提純物質(zhì)。
Ⅰ.用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，并寫出離子方程式。
(1)NaOH溶液[Ca(OH)2]，試劑：__________，離子方程式：_________________________________________________。
(2)Ba(NO3)2溶液(BaCl2)，試劑：__________，離子方程式：_________________________________________________。
Ⅱ.現(xiàn)要將含有少量Zn2＋、Fe3＋、Cu2＋等重金屬陽離子的生活污水(陰離子主要為Cl－)進行處理，選擇適當?shù)脑噭┏ブ亟饘匐x子，得到可排放的水，實驗流程如下圖所示。
INCLUDEPICTURE "25LX63.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX63.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25LX63.TIF" \* MERGEFORMAT
(3)操作Ⅰ的名稱為________，需要用到的玻璃儀器有_________________________________________________。
(4)寫出生成Zn(OH)2沉淀的離子方程式：_________________________________________________
_________________________________________________。
(5)若加入的稀硫酸過量，則紅色固體屬于__________(填“純凈物”或“混合物”)，淺綠色溶液中的溶質(zhì)除了過量的硫酸，還有____________(填化學式)。

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