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(共40張PPT)
課后達標 素養提升
1．(2022·新高考山東卷)古醫典富載化學知識，下述之物見其氧化性者為(　　)
A.金(Au)：“雖被火亦未熟”
B.石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”
C.石硫黃(S)：“能化……銀、銅、鐵，奇物”
D.石鐘乳(CaCO3)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”
√
2．已知錳元素的最高化合價為＋7價。下列對KMnO4的推測或判斷錯誤的是(　　)
A.在物質分類中屬于鹽
B.在反應中易表現氧化性
C.在反應中易表現還原性
D.可用于實驗室制取O2
√
解析：KMnO4屬于鹽，A正確；
KMnO4中錳元素是最高價，易表現氧化性，B正確，C錯誤；
KMnO4分解得到氧氣，可用于實驗室制取氧氣，D正確。
3．下列說法正確的是(　　)
A.在反應Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu中，Fe做還原劑，在其他氧化還原反應中，Fe做反應物時，一定也做還原劑
B.在反應Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu中，氧化性：Fe2＋>Cu2＋
C.金屬活動性順序中，排在前面的金屬陽離子的氧化性強于排在后面的金屬陽離子的氧化性
√
解析：在反應Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu中，Fe元素的化合價升高，做還原劑，Fe無負價，鐵單質中Fe元素的化合價為0，反應中Fe元素的化合價只能升高，故在其他氧化還原反應中，Fe一定也做還原劑，A正確；
氧化性：氧化劑>氧化產物，在反應Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu中，Cu2＋是氧化劑，Fe2＋是氧化產物，故氧化性：Cu2＋>Fe2＋，B錯誤；
金屬活動性順序中，排在前面的金屬的還原性強于排在后面的金屬的還原性，排在前面的金屬陽離子的氧化性弱于排在后面的金屬陽離子的氧化性，C錯誤；
√
解析：Mg元素的化合價由0價升高到＋2價，所以MgO是氧化產物，故A錯誤；
CO2做氧化劑，表現出氧化性，發生還原反應，故C錯誤；
Mg原子失去的電子數目等于碳原子得到的電子數目，故D錯誤。
5．(2024·北京101中學高一月考)已知在酸性溶液中，Co2O3的還原產物是Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列敘述正確的是(　　)
A.Co2O3在酸性溶液中易被氧化成Co2＋
B.Cl2通入FeI2溶液中，可存在反應3Cl2＋ 6FeI2===2FeCl3＋ 4FeI3
C.FeCl3溶液能將KI溶液中的I－氧化
D.I2具有較強的氧化性，可以將Co2＋氧化成Co2O3　
√
解析：Co2O3在酸性溶液中鈷元素化合價由＋3價降低為＋2價，易被還原成Co2＋，故A錯誤；
鐵離子的氧化性強于碘單質的，即鐵離子與碘離子不能共存，Cl2通入FeI2溶液中，先氧化I－，后氧化Fe2＋，所以不可能存在反應3Cl2＋ 6FeI2===2FeCl3＋ 4FeI3，故B錯誤；
鐵離子的氧化性強于碘單質的，所以FeCl3溶液能將KI溶液中的I－氧化，故C正確；
Co2O3的氧化性強于碘單質的，所以碘單質不能將Co2＋氧化成Co2O3，故D錯誤。
6．(2024·邢臺高一統考)已知：氫化亞銅(CuH，其中Cu元素的化合價為＋1價)是一種難溶于水的物質；不穩定，它與鹽酸反應的化學方程式為2CuH＋2HCl===CuCl2＋2H2↑＋Cu；還能在氯氣中燃燒；氫化亞銅可用CuSO4溶液和“另一種物質”在一定條件下反應來制備。下列有關判斷不正確的是(　　)
A.CuH既有氧化性又有還原性
B.“另一種物質”一定具有還原性
C.在CuH與鹽酸的反應中，HCl是氧化劑，CuH是還原劑
D.CuH在足量的Cl2中燃燒的生成物應該為CuCl2和HCl
√
解析：CuH中銅元素的化合價為＋1價，銅元素的化合價可以升高到＋2價，也可以降低到0價，所以CuH既有氧化性又有還原性，故A正確；
CuH中Cu元素的化合價為＋1價，硫酸銅中Cu元素的化合價為＋2價，硫酸銅和“另一種物質”在一定條件下反應來制備CuH，銅元素的化合價降低，則“另一種物質”一定具有還原性，故B正確；
在CuH與鹽酸的反應中，Cu元素的化合價既升高又降低，所以氧化劑除了HCl，還有CuH，故C錯誤；
CuH在足量的氯氣中燃燒，＋1價的Cu元素被氧化為＋2價，生成CuCl2，－1價的H元素被氧化為＋1價，生成HCl，故D正確。
7．(2024·張家口高一質檢)氧化還原反應在日常生活中有著廣泛的應用，下列有關化學方程式和相關說法均正確的是(　　)
√
反應Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2中，Cl元素化合價由0價降低到－1價，Cl2被還原，反應Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu中，Zn元素化合價由0價升高到＋2價，Zn被氧化，因此兩個反應并不都是單質被還原的置換反應，B項錯誤；
反應2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑中，Na2O2為氧化劑，Na2FeO4為氧化產物，FeSO4為還原劑，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，因此氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4，D項正確。
√
9．(2024·廣州一中高一月考)Ⅰ.為了探究Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性強弱，設計如下圖所示實驗。

回答下列問題：
(1)寫出AgNO3的電離方程式：______________________。
(2)實驗Ⅰ、Ⅱ的現象和結論見下表：
實驗編號 實驗現象 實驗結論
Ⅰ ① 氧化性：Cu2＋>Fe2＋
Ⅱ 溶液變藍色 ②
①實驗Ⅰ的現象是__________________________。
②實驗Ⅱ的結論是______________________。
③寫出實驗Ⅱ中發生反應的離子方程式：__________________________。
鐵絲上有紅色固體析出
氧化性：Ag＋＞Cu2＋
Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag
解析：Ⅰ.(2)①實驗Ⅰ：Fe與硫酸銅溶液反應生成Cu和硫酸亞鐵，則實驗Ⅰ的現象是鐵絲上有紅色固體析出。
②實驗Ⅱ：Cu與硝酸銀溶液反應生成Ag和硝酸銅溶液，硝酸銀是氧化劑，硝酸銅是氧化產物，則氧化性：Ag＋＞Cu2＋。
③實驗Ⅱ：Cu與硝酸銀溶液反應的離子方程式為Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。
(3)實驗Ⅱ中的AgNO3完全反應后，抽出銅絲，洗凈后干燥、稱重，發現銅絲比反應前增重0.152 g，則反應生成的Ag的質量為________g。
解析：根據Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag可知，消耗1 mol Cu生成2 mol Ag，銅絲增重Δm＝108 g·mol－1×2 mol－64 g·mol－1×1 mol＝152 g，所以銅絲比反應前增重0.152 g，說明生成了0.002 mol Ag，質量為0.002 mol×108 g·mol－1＝0.216 g。
0.216
10．(2024·東北師大附中高一階段練習)含氯物質在日常生活中具有許多重要用途。請回答下列問題：
(1)工業上常利用反應2NaClO3＋H2SO4＋SO2===2ClO2＋2NaHSO4制備ClO2，其中還原劑是__________。
解析：由化學方程式可知，反應中硫元素的化合價升高，被氧化，二氧化硫是還原劑。
SO2
(2)實驗室可用下列方法制取氯氣(反應條件均略)：
①MnO2＋4HCl(濃)===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
②NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O
③2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
④KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
若各反應轉移的電子數相同，則反應①②③④生成的氯氣的質量之比為________________。
5∶10∶5∶6
11．我國化學家研究的一種新型復合光催化劑碳納米點(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復合物可以利用太陽光實現高效分解水，原理如下圖所示。下列說法正確的是(　　)
A.C3N4中C元素的化合價為－4價
B.反應的兩個階段轉移電子數相等
C.階段Ⅱ中，H2O2既是氧化劑又是還原劑
D.通過該反應，實現了化學能向太陽能的轉化
√
解析：A項，化合物C3N4中氮元素的化合價為－3價，結合化合物中各元素正負化合價代數和為0可得，碳元素的化合價為＋4價，故A錯誤；
B項，由于兩個階段中，反應物的量未知，因此無法比較轉移電子數的多少，故B錯誤；
D項，該反應中，太陽能轉化為化學能，故D錯誤。
√
解析：反應Ⅰ中Mn2＋的化合價升高，被氧化，為還原劑，A正確；
√
由反應②③可知，氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋，所以Cl2可以將Fe2＋氧化為Fe3＋，反應2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－可以發生，B正確；
由反應①可知，Cl元素化合價由－1價上升到0價，則生成1 mol Cl2時，轉移2 mol電子，C正確；
由反應①可知，還原性：Cl－>Mn2＋，由反應②③可知，還原性：Fe2＋>Br－>Cl－，D錯誤。
√
解析：FeTiO3中Fe顯＋2價，O顯－2價，根據化合物中各元素正、負化合價的代數和為0可得，Ti顯＋4價，反應①中，Cl2中Cl元素的化合價降低，Cl2為氧化劑，C元素的化合價升高，C為還原劑，鐵元素的化合價升高，FeTiO3為還原劑，故A正確；
反應②中Mg元素的化合價由0價升高為＋2價，Mg為還原劑，被氧化，TiCl4中Ti元素的化合價由＋4價降低為0價，TiCl4為氧化劑，被還原，故C正確。
15．氧化還原反應在工農業生產、日常生活中具有廣泛的用途。
(1)二氧化氯是一種高效消毒劑。工業制備ClO2的反應為2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，則氧化性：NaClO3_________(填“>”或“<”)Cl2。
解析：反應中NaClO3中Cl元素化合價由＋5價降低到＋4 價，做氧化劑；HCl中Cl元素化合價由－1價升高到0價，Cl2為氧化產物，由于氧化劑的氧化性大于氧化產物的，即氧化性：NaClO3>Cl2。
＞
(2)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的消毒劑和漂白劑。Mathieson法制備亞氯酸鈉的流程如下：
反應Ⅰ中氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________；反應Ⅱ中的氧化產物是__________。
2∶1
O2
解析：反應Ⅰ的化學方程式為2NaClO3＋H2SO4＋SO2===2NaHSO4＋2ClO2，氧化劑為NaClO3，還原劑為SO2，即氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶1；反應Ⅱ的化學方程式為2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2O，氧化產物為O2。
(3)H3PO2可以與碘水(I2的水溶液)反應，生成H3PO4和HI，說明H3PO2具有很強的_______性。寫出該反應的化學方程式并用“單線橋”法標明
電子轉移的方向和數目：_____________________________。
解析：H3PO2可以與碘水(I2的水溶液)反應，生成H3PO4和HI，H3PO2中P元素化合價從＋1價上升到＋5價，做還原劑，說明H3PO2具有很強的還原性；該反應的化學方程式并用“單線橋”法標明電子轉移的方向和數目為
還原INCLUDEPICTURE "課后達標素養提升LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "課后達標素養提升LLL.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "課后達標素養提升LLL.TIF" \* MERGEFORMAT [學生用書P173(單獨成冊)]
INCLUDEPICTURE "A基礎檢測.TIF" INCLUDEPICTURE "A基礎檢測.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "A基礎檢測.TIF" \* MERGEFORMAT
1．(2022·新高考山東卷)古醫典富載化學知識，下述之物見其氧化性者為(　　)
A.金(Au)：“雖被火亦未熟”
B.石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”
C.石硫黃(S)：“能化……銀、銅、鐵，奇物”
D.石鐘乳(CaCO3)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”
2．已知錳元素的最高化合價為＋7價。下列對KMnO4的推測或判斷錯誤的是(　　)
A.在物質分類中屬于鹽
B.在反應中易表現氧化性
C.在反應中易表現還原性
D.可用于實驗室制取O2
3．下列說法正確的是(　　)
A.在反應Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu中，Fe做還原劑，在其他氧化還原反應中，Fe做反應物時，一定也做還原劑
B.在反應Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu中，氧化性：Fe2＋>Cu2＋
C.金屬活動性順序中，排在前面的金屬陽離子的氧化性強于排在后面的金屬陽離子的氧化性
D.SO中硫元素的化合價是＋6價，處于硫的最高價，因此SO的氧化性一定很強
4．(2024·德陽高一月考)某同學在做實驗時引發了鎂失火，她立即拿起二氧化碳滅火器欲滅火，卻被實驗老師及時制止，原因是CO2可以支持鎂燃燒，發生反應2Mg＋CO22MgO＋C。下列關于該反應的判斷正確的是(　　)
A.Mg元素的化合價由0價升高到＋2價，所以MgO是還原產物
B.氧化性：CO2>MgO，還原性：Mg>C
C.CO2做氧化劑，表現出氧化性，發生氧化反應
D.Mg原子失去的電子數目等于氧原子得到的電子數目
5．(2024·北京101中學高一月考)已知在酸性溶液中，Co2O3的還原產物是Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列敘述正確的是(　　)
A.Co2O3在酸性溶液中易被氧化成Co2＋
B.Cl2通入FeI2溶液中，可存在反應3Cl2＋ 6FeI2===2FeCl3＋ 4FeI3
C.FeCl3溶液能將KI溶液中的I－氧化
D.I2具有較強的氧化性，可以將Co2＋氧化成Co2O3　
6．(2024·邢臺高一統考)已知：氫化亞銅(CuH，其中Cu元素的化合價為＋1價)是一種難溶于水的物質；不穩定，它與鹽酸反應的化學方程式為2CuH＋2HCl===CuCl2＋2H2↑＋Cu；還能在氯氣中燃燒；氫化亞銅可用CuSO4溶液和“另一種物質”在一定條件下反應來制備。下列有關判斷不正確的是(　　)
A.CuH既有氧化性又有還原性
B.“另一種物質”一定具有還原性
C.在CuH與鹽酸的反應中，HCl是氧化劑，CuH是還原劑
D.CuH在足量的Cl2中燃燒的生成物應該為CuCl2和HCl
7．(2024·張家口高一質檢)氧化還原反應在日常生活中有著廣泛的應用，下列有關化學方程式和相關說法均正確的是(　　)
選項 化學方程式 相關說法
A 氧氣是氧化產物，氯酸鉀既是氧化劑又是還原劑
B Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu 均為單質被還原的置換反應
C 4CuO2Cu2O＋O2↑ 該反應中每生成1 mol O2，轉移2NA個電子
D 2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑ 氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4　
8．(2024·石家莊一中高一月考)根據下列反應進行判斷，下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是(　　)
①ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O
②2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
A.ClO>Cl2>I2>Fe3＋
B.Cl2>ClO>I2>Fe3＋
C.ClO>Fe3＋>Cl2>I2
D.ClO>Cl2>Fe3＋>I2
9．(2024·廣州一中高一月考)Ⅰ.為了探究Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性強弱，設計如下圖所示實驗。
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回答下列問題：
(1)寫出AgNO3的電離方程式：______________________________
_________________________________________________。
(2)實驗Ⅰ、Ⅱ的現象和結論見下表：
實驗編號 實驗現象 實驗結論
Ⅰ ① 氧化性：Cu2＋>Fe2＋
Ⅱ 溶液變藍色 ②
①實驗Ⅰ的現象是__________________________。
②實驗Ⅱ的結論是_______________________________。
③寫出實驗Ⅱ中發生反應的離子方程式：___________________
_________________________________________________。
(3)實驗Ⅱ中的AgNO3完全反應后，抽出銅絲，洗凈后干燥、稱重，發現銅絲比反應前增重0.152 g，則反應生成的Ag的質量為________g。
Ⅱ.(4)用雙線橋標出下列反應中電子轉移的方向和數目：
8NH3＋6NO27N2＋12H2O
10．(2024·東北師大附中高一階段練習)含氯物質在日常生活中具有許多重要用途。請回答下列問題：
(1)工業上常利用反應2NaClO3＋H2SO4＋SO2===2ClO2＋2NaHSO4制備ClO2，其中還原劑是__________。
(2)實驗室可用下列方法制取氯氣(反應條件均略)：
①MnO2＋4HCl(濃)===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
②NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O
③2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
④KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
若各反應轉移的電子數相同，則反應①②③④生成的氯氣的質量之比為__________。
INCLUDEPICTURE "A素養提升.TIF" INCLUDEPICTURE "A素養提升.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "A素養提升.TIF" \* MERGEFORMAT
11．我國化學家研究的一種新型復合光催化劑碳納米點(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復合物可以利用太陽光實現高效分解水，原理如下圖所示。下列說法正確的是(　　)
INCLUDEPICTURE "22LKXJC37.TIF" INCLUDEPICTURE "22LKXJC37.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "22LKXJC37.TIF" \* MERGEFORMAT
A.C3N4中C元素的化合價為－4價
B.反應的兩個階段轉移電子數相等
C.階段Ⅱ中，H2O2既是氧化劑又是還原劑
D.通過該反應，實現了化學能向太陽能的轉化
12．(2024·淄博實驗中學高一月考)實驗室常用MnO標定(NH4)2Fe(SO4)2，同時使MnO再生，反應原理如下圖所示。下列說法錯誤的是(　　)
INCLUDEPICTURE "25LX111.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX111.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25LX111.TIF" \* MERGEFORMAT
A.反應Ⅰ中Mn2＋是還原劑
B.S2O和Fe2＋在水溶液中能大量共存
C.由反應Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：S2O>MnO>Fe3＋
D.發生反應Ⅰ和反應Ⅱ時，溶液顏色均發生了變化
13．(2024·濟寧一中高一月考)已知：①2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；③Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。
依據上述反應，判斷下列結論錯誤的是(　　)
A.反應①中Mn元素被還原
B.在溶液中可發生反應：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
C.反應①中生成1 mol Cl2時，轉移2 mol電子
D.還原性：Br－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋
14．2023年10月26日，我國成功發射了神州十七號宇宙飛船。飛船的天線用鈦鎳記憶合金制造，工業上用鈦酸亞鐵(FeTiO3)冶煉鈦(Ti)的過程如下：
反應①：2FeTiO3＋6C＋7Cl22TiCl4＋2FeCl3＋6CO；
反應②：在氬氣環境中，2Mg＋TiCl4Ti＋2MgCl2。
下列有關說法不正確的是(　　)
A.反應①中Cl2是氧化劑，C、FeTiO3是還原劑
B.反應①中每生成標準狀況下6.72 L CO，轉移0.7NA個電子(NA為阿伏加德羅常數的值)
C.反應②中Mg被氧化，TiCl4被還原
D.反應①②中鈦元素的化合價都發生了變化
15．氧化還原反應在工農業生產、日常生活中具有廣泛的用途。
(1)二氧化氯是一種高效消毒劑。工業制備ClO2的反應為2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，則氧化性：NaClO3____________(填“>”或“<”)Cl2。
(2)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的消毒劑和漂白劑。Mathieson法制備亞氯酸鈉的流程如下：
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反應Ⅰ中氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________；反應Ⅱ中的氧化產物是__________。
(3)H3PO2可以與碘水(I2的水溶液)反應，生成H3PO4和HI，說明H3PO2具有很強的____________性。寫出該反應的化學方程式并用“單線橋”法標明電子轉移的方向和數目：
_________________________________________________。INCLUDEPICTURE "課后達標素養提升LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "課后達標素養提升LLL.TIF" \* MERGEFORMAT [學生用書P173(單獨成冊)]
INCLUDEPICTURE "A基礎檢測.TIF" INCLUDEPICTURE "A基礎檢測.TIF" \* MERGEFORMAT
1．(2022·新高考山東卷)古醫典富載化學知識，下述之物見其氧化性者為(　　)
A.金(Au)：“雖被火亦未熟”
B.石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”
C.石硫黃(S)：“能化……銀、銅、鐵，奇物”
D.石鐘乳(CaCO3)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”
解析：選C。A.“雖被火亦未熟”指金單質在空氣中被火灼燒也不反應，金的化學性質很穩定，A不符合題意；B.“以水沃之，即熱蒸而解”指發生反應CaO＋H2O===Ca(OH)2，未發生氧化還原反應，B不符合題意；C.“能化……銀、銅、鐵，奇物”指發生反應2Ag＋SAg2S、2Cu＋SCu2S、Fe＋SFeS，反應中S為氧化劑，體現氧化性，C符合題意；D.“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”指發生反應CaCO3＋2CH3COOH===(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑，未發生氧化還原反應，D不符合題意。
2．已知錳元素的最高化合價為＋7價。下列對KMnO4的推測或判斷錯誤的是(　　)
A.在物質分類中屬于鹽
B.在反應中易表現氧化性
C.在反應中易表現還原性
D.可用于實驗室制取O2
解析：選C。KMnO4屬于鹽，A正確；KMnO4中錳元素是最高價，易表現氧化性，B正確，C錯誤；KMnO4分解得到氧氣，可用于實驗室制取氧氣，D正確。
3．下列說法正確的是(　　)
A.在反應Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu中，Fe做還原劑，在其他氧化還原反應中，Fe做反應物時，一定也做還原劑
B.在反應Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu中，氧化性：Fe2＋>Cu2＋
C.金屬活動性順序中，排在前面的金屬陽離子的氧化性強于排在后面的金屬陽離子的氧化性
D.SO中硫元素的化合價是＋6價，處于硫的最高價，因此SO的氧化性一定很強
解析：選A。在反應Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu中，Fe元素的化合價升高，做還原劑，Fe無負價，鐵單質中Fe元素的化合價為0，反應中Fe元素的化合價只能升高，故在其他氧化還原反應中，Fe一定也做還原劑，A正確；氧化性：氧化劑>氧化產物，在反應Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu中，Cu2＋是氧化劑，Fe2＋是氧化產物，故氧化性：Cu2＋>Fe2＋，B錯誤；金屬活動性順序中，排在前面的金屬的還原性強于排在后面的金屬的還原性，排在前面的金屬陽離子的氧化性弱于排在后面的金屬陽離子的氧化性，C錯誤；處于最高價態的元素不一定具有很強的氧化性，SO中硫元素的化合價是＋6價，但在反應時不一定具有強氧化性，D錯誤。
4．(2024·德陽高一月考)某同學在做實驗時引發了鎂失火，她立即拿起二氧化碳滅火器欲滅火，卻被實驗老師及時制止，原因是CO2可以支持鎂燃燒，發生反應2Mg＋CO22MgO＋C。下列關于該反應的判斷正確的是(　　)
A.Mg元素的化合價由0價升高到＋2價，所以MgO是還原產物
B.氧化性：CO2>MgO，還原性：Mg>C
C.CO2做氧化劑，表現出氧化性，發生氧化反應
D.Mg原子失去的電子數目等于氧原子得到的電子數目
解析：選B。Mg元素的化合價由0價升高到＋2價，所以MgO是氧化產物，故A錯誤；反應2Mg＋CO22MgO＋C中，Mg是還原劑，MgO是氧化產物，CO2是氧化劑，C是還原產物，氧化性：CO2>MgO，還原性：Mg>C，故B正確；CO2做氧化劑，表現出氧化性，發生還原反應，故C錯誤；Mg原子失去的電子數目等于碳原子得到的電子數目，故D錯誤。
5．(2024·北京101中學高一月考)已知在酸性溶液中，Co2O3的還原產物是Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列敘述正確的是(　　)
A.Co2O3在酸性溶液中易被氧化成Co2＋
B.Cl2通入FeI2溶液中，可存在反應3Cl2＋ 6FeI2===2FeCl3＋ 4FeI3
C.FeCl3溶液能將KI溶液中的I－氧化
D.I2具有較強的氧化性，可以將Co2＋氧化成Co2O3　
解析：選C。Co2O3在酸性溶液中鈷元素化合價由＋3價降低為＋2價，易被還原成Co2＋，故A錯誤；鐵離子的氧化性強于碘單質的，即鐵離子與碘離子不能共存，Cl2通入FeI2溶液中，先氧化I－，后氧化Fe2＋，所以不可能存在反應3Cl2＋ 6FeI2===2FeCl3＋ 4FeI3，故B錯誤；鐵離子的氧化性強于碘單質的，所以FeCl3溶液能將KI溶液中的I－氧化，故C正確； Co2O3的氧化性強于碘單質的，所以碘單質不能將Co2＋氧化成Co2O3，故D錯誤。
6．(2024·邢臺高一統考)已知：氫化亞銅(CuH，其中Cu元素的化合價為＋1價)是一種難溶于水的物質；不穩定，它與鹽酸反應的化學方程式為2CuH＋2HCl===CuCl2＋2H2↑＋Cu；還能在氯氣中燃燒；氫化亞銅可用CuSO4溶液和“另一種物質”在一定條件下反應來制備。下列有關判斷不正確的是(　　)
A.CuH既有氧化性又有還原性
B.“另一種物質”一定具有還原性
C.在CuH與鹽酸的反應中，HCl是氧化劑，CuH是還原劑
D.CuH在足量的Cl2中燃燒的生成物應該為CuCl2和HCl
解析：選C。CuH中銅元素的化合價為＋1價，銅元素的化合價可以升高到＋2價，也可以降低到0價，所以CuH既有氧化性又有還原性，故A正確；CuH中Cu元素的化合價為＋1價，硫酸銅中Cu元素的化合價為＋2價，硫酸銅和“另一種物質”在一定條件下反應來制備CuH，銅元素的化合價降低，則“另一種物質”一定具有還原性，故B正確；在CuH與鹽酸的反應中，Cu元素的化合價既升高又降低，所以氧化劑除了HCl，還有CuH，故C錯誤；CuH在足量的氯氣中燃燒，＋1價的Cu元素被氧化為＋2價，生成CuCl2，－1價的H元素被氧化為＋1價，生成HCl，故D正確。
7．(2024·張家口高一質檢)氧化還原反應在日常生活中有著廣泛的應用，下列有關化學方程式和相關說法均正確的是(　　)
選項 化學方程式 相關說法
A 氧氣是氧化產物，氯酸鉀既是氧化劑又是還原劑
B Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu 均為單質被還原的置換反應
C 4CuO2Cu2O＋O2↑ 該反應中每生成1 mol O2，轉移2NA個電子
D 2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑ 氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4　
解析：選D。KClO3中Cl元素化合價從＋5價降低到－1價，得到電子，被還原，KCl為還原產物，O元素化合價由－2價升高到0價，失去電子，被氧化，O2為氧化產物，KClO3既是氧化劑又是還原劑，用雙線橋表示電子轉移的方向和數目為，A項錯誤；反應Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2中，Cl元素化合價由0價降低到－1價，Cl2被還原，反應Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu中，Zn元素化合價由0價升高到＋2價，Zn被氧化，因此兩個反應并不都是單質被還原的置換反應，B項錯誤； 反應4CuO2Cu2O＋O2↑中，Cu元素化合價由＋2價降低到＋1價，O元素化合價由－2價升高到0價，因此每生成1 mol O2，轉移4NA個電子，C項錯誤；反應2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑中，Na2O2為氧化劑，Na2FeO4為氧化產物，FeSO4為還原劑，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，因此氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4，D項正確。
8．(2024·石家莊一中高一月考)根據下列反應進行判斷，下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是(　　)
①ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O
②2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
A.ClO>Cl2>I2>Fe3＋
B.Cl2>ClO>I2>Fe3＋
C.ClO>Fe3＋>Cl2>I2
D.ClO>Cl2>Fe3＋>I2
解析：選D。根據反應ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O可知，氧化性：ClO>Cl2；根據反應2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2可知，氧化性：Fe3＋>I2；根據反應2FeCl2＋Cl2===2FeCl3可知，氧化性：Cl2>Fe3＋。所以氧化性：ClO>Cl2>Fe3＋>I2。
9．(2024·廣州一中高一月考)Ⅰ.為了探究Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性強弱，設計如下圖所示實驗。
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回答下列問題：
(1)寫出AgNO3的電離方程式：______________________________
_________________________________________________。
(2)實驗Ⅰ、Ⅱ的現象和結論見下表：
實驗編號 實驗現象 實驗結論
Ⅰ ① 氧化性：Cu2＋>Fe2＋
Ⅱ 溶液變藍色 ②
①實驗Ⅰ的現象是__________________________。
②實驗Ⅱ的結論是_______________________________。
③寫出實驗Ⅱ中發生反應的離子方程式：___________________
_________________________________________________。
(3)實驗Ⅱ中的AgNO3完全反應后，抽出銅絲，洗凈后干燥、稱重，發現銅絲比反應前增重0.152 g，則反應生成的Ag的質量為________g。
Ⅱ.(4)用雙線橋標出下列反應中電子轉移的方向和數目：
8NH3＋6NO27N2＋12H2O
解析：Ⅰ.(2)①實驗Ⅰ：Fe與硫酸銅溶液反應生成Cu和硫酸亞鐵，則實驗Ⅰ的現象是鐵絲上有紅色固體析出。
②實驗Ⅱ：Cu與硝酸銀溶液反應生成Ag和硝酸銅溶液，硝酸銀是氧化劑，硝酸銅是氧化產物，則氧化性：Ag＋＞Cu2＋。
③實驗Ⅱ：Cu與硝酸銀溶液反應的離子方程式為Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。
(3)根據Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag可知，消耗1 mol Cu生成2 mol Ag，銅絲增重Δm＝108 g·mol－1×2 mol－64 g·mol－1×1 mol＝152 g，所以銅絲比反應前增重0.152 g，說明生成了0.002 mol Ag，質量為0.002 mol×108 g·mol－1＝0.216 g。
Ⅱ.(4)NH3中N元素化合價由－3價變為0價，失電子，NO2中N元素化合價由＋4價變為0價，得電子，即電子由NH3轉移到NO2，根據反應關系可知，轉移電子數為24，用雙線橋表示電子轉移的方向和數目： INCLUDEPICTURE "25LX109A.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX109A.TIF" \* MERGEFORMAT 。
答案：Ⅰ.(1)AgNO3===Ag＋＋NO　(2)①鐵絲上有紅色固體析出　②氧化性：Ag＋＞Cu2＋
③Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag
(3)0.216　Ⅱ.(4) INCLUDEPICTURE "25LX109A.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX109A.TIF" \* MERGEFORMAT
10．(2024·東北師大附中高一階段練習)含氯物質在日常生活中具有許多重要用途。請回答下列問題：
(1)工業上常利用反應2NaClO3＋H2SO4＋SO2===2ClO2＋2NaHSO4制備ClO2，其中還原劑是__________。
(2)實驗室可用下列方法制取氯氣(反應條件均略)：
①MnO2＋4HCl(濃)===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
②NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O
③2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
④KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
若各反應轉移的電子數相同，則反應①②③④生成的氯氣的質量之比為__________。
解析：(1)由化學方程式可知，反應中硫元素的化合價升高，被氧化，二氧化硫是還原劑。
(2)設反應轉移的電子的物質的量為a mol，由化學方程式可知，反應①②③④生成的氯氣的質量之比為∶71a∶∶＝5∶10∶5∶6。
答案：(1)SO2　(2)5∶10∶5∶6
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11．我國化學家研究的一種新型復合光催化劑碳納米點(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復合物可以利用太陽光實現高效分解水，原理如下圖所示。下列說法正確的是(　　)
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A.C3N4中C元素的化合價為－4價
B.反應的兩個階段轉移電子數相等
C.階段Ⅱ中，H2O2既是氧化劑又是還原劑
D.通過該反應，實現了化學能向太陽能的轉化
解析：選C。A項，化合物C3N4中氮元素的化合價為－3價，結合化合物中各元素正負化合價代數和為0可得，碳元素的化合價為＋4價，故A錯誤；B項，由于兩個階段中，反應物的量未知，因此無法比較轉移電子數的多少，故B錯誤；C項，階段Ⅱ中發生反應的化學方程式為2H2O22H2O＋O2↑，H2O2中氧元素的化合價由－1價變為0價和－2價，因此H2O2既是氧化劑又是還原劑，故C正確；D項，該反應中，太陽能轉化為化學能，故D錯誤。
12．(2024·淄博實驗中學高一月考)實驗室常用MnO標定(NH4)2Fe(SO4)2，同時使MnO再生，反應原理如下圖所示。下列說法錯誤的是(　　)
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A.反應Ⅰ中Mn2＋是還原劑
B.S2O和Fe2＋在水溶液中能大量共存
C.由反應Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：S2O>MnO>Fe3＋
D.發生反應Ⅰ和反應Ⅱ時，溶液顏色均發生了變化
解析：選B。反應Ⅰ中Mn2＋的化合價升高，被氧化，為還原劑，A正確；由反應原理圖可知，氧化性：S2O>MnO>Fe3＋，故S2O與Fe2＋在水溶液中會發生氧化還原反應，不能大量共存，B錯誤、C正確；反應Ⅰ中Mn2＋被氧化為MnO，溶液變為紫色，反應Ⅱ中MnO被還原為Mn2＋，溶液的紫色褪去，所以發生反應Ⅰ和反應Ⅱ時溶液顏色均發生了變化，D正確。
13．(2024·濟寧一中高一月考)已知：①2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；③Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。
依據上述反應，判斷下列結論錯誤的是(　　)
A.反應①中Mn元素被還原
B.在溶液中可發生反應：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
C.反應①中生成1 mol Cl2時，轉移2 mol電子
D.還原性：Br－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋
解析：選D。由反應①可知，MnO被還原生成Mn2＋，即Mn元素被還原，A正確；由反應②③可知，氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋，所以Cl2可以將Fe2＋氧化為Fe3＋，反應2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－可以發生，B正確；由反應①可知，Cl元素化合價由－1價上升到0價，則生成1 mol Cl2時，轉移2 mol電子，C正確；由反應①可知，還原性：Cl－>Mn2＋，由反應②③可知，還原性：Fe2＋>Br－>Cl－，D錯誤。
14．2023年10月26日，我國成功發射了神州十七號宇宙飛船。飛船的天線用鈦鎳記憶合金制造，工業上用鈦酸亞鐵(FeTiO3)冶煉鈦(Ti)的過程如下：
反應①：2FeTiO3＋6C＋7Cl22TiCl4＋2FeCl3＋6CO；
反應②：在氬氣環境中，2Mg＋TiCl4Ti＋2MgCl2。
下列有關說法不正確的是(　　)
A.反應①中Cl2是氧化劑，C、FeTiO3是還原劑
B.反應①中每生成標準狀況下6.72 L CO，轉移0.7NA個電子(NA為阿伏加德羅常數的值)
C.反應②中Mg被氧化，TiCl4被還原
D.反應①②中鈦元素的化合價都發生了變化
解析：選D。FeTiO3中Fe顯＋2價，O顯－2價，根據化合物中各元素正、負化合價的代數和為0可得，Ti顯＋4價，反應①中，Cl2中Cl元素的化合價降低，Cl2為氧化劑，C元素的化合價升高，C為還原劑，鐵元素的化合價升高，FeTiO3為還原劑，故A正確；根據反應①知，生成6 mol CO，轉移電子的物質的量為14 mol，因此每生成標準狀況下6.72 L CO，轉移電子的物質的量為＝0.7 mol，故B正確；反應②中Mg元素的化合價由0價升高為＋2價，Mg為還原劑，被氧化，TiCl4中Ti元素的化合價由＋4價降低為0價，TiCl4為氧化劑，被還原，故C正確。
15．氧化還原反應在工農業生產、日常生活中具有廣泛的用途。
(1)二氧化氯是一種高效消毒劑。工業制備ClO2的反應為2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，則氧化性：NaClO3____________(填“>”或“<”)Cl2。
(2)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的消毒劑和漂白劑。Mathieson法制備亞氯酸鈉的流程如下：
INCLUDEPICTURE "25LX112.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX112.TIF" \* MERGEFORMAT
反應Ⅰ中氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________；反應Ⅱ中的氧化產物是__________。
(3)H3PO2可以與碘水(I2的水溶液)反應，生成H3PO4和HI，說明H3PO2具有很強的____________性。寫出該反應的化學方程式并用“單線橋”法標明電子轉移的方向和數目：
_________________________________________________。
解析：(1)反應中NaClO3中Cl元素化合價由＋5價降低到＋4 價，做氧化劑；HCl中Cl元素化合價由－1價升高到0價，Cl2為氧化產物，由于氧化劑的氧化性大于氧化產物的，即氧化性：NaClO3>Cl2。
(2)反應Ⅰ的化學方程式為2NaClO3＋H2SO4＋SO2===2NaHSO4＋2ClO2，氧化劑為NaClO3，還原劑為SO2，即氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶1；反應Ⅱ的化學方程式為2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2O，氧化產物為O2。
(3)H3PO2可以與碘水(I2的水溶液)反應，生成H3PO4和HI，H3PO2中P元素化合價從＋1價上升到＋5價，做還原劑，說明H3PO2具有很強的還原性；該反應的化學方程式并用“單線橋”法標明電子轉移的方向和數目為
答案：(1)＞　(2)2∶1　O2
(3)還原　

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