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2.3 第3課時 課后達(dá)標(biāo) 素養(yǎng)提升(課件+講義)

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  1. 二一教育資源

2.3 第3課時 課后達(dá)標(biāo) 素養(yǎng)提升(課件+講義)

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(共36張PPT)
課后達(dá)標(biāo) 素養(yǎng)提升
1.已知aM2++bO2+4H+===cM3++dH2O,則化學(xué)計量數(shù)c的值為(  )
A.1         B.2
C.3 D.4
解析:根據(jù)質(zhì)量守恒可得a=c;根據(jù)電荷守恒可得2a+4=3c,解得c=4;也可以根據(jù)得失電子守恒和原子守恒得到b=1,既而可知a=c=4。


3.在含有相同物質(zhì)的量的Cu2+、Mg2+、Ag+的溶液中加入適量鋅粉,首先被置換出來的是(  )
A.Mg   B.Cu
C.Ag     D.H2
解析:陽離子的氧化性由強到弱的順序為Ag+>Cu2+>H+>Mg2+。將鋅粉加入含Cu2+、Mg2+和Ag+的溶液中,鋅粉先和Ag+發(fā)生反應(yīng)置換出Ag,然后和Cu2+發(fā)生反應(yīng)置換出Cu,鋅粉不能與溶液中的Mg2+發(fā)生反應(yīng)。

4.若鋅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Zn+10HNO3(稀)===aZn(NO3)2+bM+cH2O,則a、b、c、M可能分別為(  )
A.4、5、5、NO2↑ B.4、2、4、NO2↑
C.4、1、3、NH4NO3 D.4、3、5、NO↑

5.已知:Cl2+2I-===I2+2Cl-、Cl2+2Br-===Br2+2Cl-、2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,且氧化性由強到弱的順序為Cl2>Br2>Fe3+>I2。在FeI2和FeBr2混合溶液中,通入一定量Cl2,溶液中存在的離子不合理的是(  )
A.Fe3+、Br-、Cl- B.I-、Br-、Cl-
C.Fe2+、Cl-、Br- D.Fe2+、Br-、Cl-、I-

解析:根據(jù)已知信息可知,各離子的還原性由強到弱的順序為I->Fe2+>Br-,發(fā)生的反應(yīng)依次為Cl2+2I-===I2+2Cl-、2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-、Cl2+2Br-===Br2+2Cl-。溶液中存在Fe3+、Br-、Cl-,說明I-、Fe2+被完全氧化,符合反應(yīng)發(fā)生的先后順序,A合理;溶液中存在I-、Br-、Cl-,說明I-沒有被完全氧化,溶液中還應(yīng)存在Fe2+,不符合反應(yīng)發(fā)生的先后順序,B不合理;溶液中存在Fe2+、Cl-、Br-,說明I-被完全氧化,符合反應(yīng)發(fā)生的先后順序,C合理;溶液中存在Fe2+、Br-、Cl-、I-,說明I-沒有被完全氧化,則Fe2+、Br-未被氧化,符合反應(yīng)發(fā)生的先后順序,D合理。

解析:反應(yīng)中銨離子中氮元素的化合價由-3價升高到0價,被氧化,硝酸根離子中氮元素的化合價由+5價降低到0價,被還原,氮氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,由得失電子守恒可知,反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為5∶3,故A錯誤;
硝酸中氮元素的化合價與硝酸根離子中氮元素的化合價相同,沒有化合價變化,則硝酸不是氧化產(chǎn)物,故B錯誤;
反應(yīng)中銨離子中氮元素的化合價升高被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),故C錯誤;
由得失電子守恒可知,反應(yīng)的化學(xué)方程式為5NH4NO3===2HNO3+4N2↑+9H2O,反應(yīng)中消耗5 mol硝酸銨,生成4 mol氮氣,則消耗1 mol硝酸銨,生成0.8 mol N2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.8 mol×22.4 L/mol=17.92 L,故D正確。
7.欲制備Na2S2O3,從氧化還原角度分析,下列選項中合理的反應(yīng)物是(  )
A.Na2SO3與S B.Na2S與S
C.SO2與Na2SO4 D.Na2SO3與Na2SO4

解析:Na2S2O3中硫元素平均化合價為+2價,從氧化還原角度分析,反應(yīng)物化合價有升高也有下降。若Na2SO3與S生成Na2S2O3,Na2SO3中S元素化合價由+4價下降到+2價,硫單質(zhì)中S元素化合價由0價上升到+2價,A合理;若Na2S與S生成Na2S2O3,則只有化合價上升,B不合理;若SO2與Na2SO4生成Na2S2O3,則只有化合價下降,C不合理;若Na2SO3與Na2SO4生成Na2S2O3,則只有化合價下降,D不合理。

S元素的化合價降低被還原,S2-是還原產(chǎn)物,故B正確;
反應(yīng)中部分S的化合價從0價升高到+4價,作為還原劑,部分S的化合價從0價降低到-2價,作為氧化劑,由得失電子守恒可知,反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1,故D錯誤。
9.(2024·濟寧一中高一月考)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型的凈水劑,可以通過下述反應(yīng)制取:Fe(OH)3+NaClO+NaOH―→Na2FeO4+NaCl+H2O(未配平)。
(1)該反應(yīng)中氧化劑是____________(用化學(xué)式表示,下同),____________元素被氧化,還原產(chǎn)物為____________。
(2)配平上述反應(yīng),并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
NaClO
Fe 
NaCl
解析:(1)該反應(yīng)中NaClO中的氯元素化合價降低,發(fā)生還原反應(yīng),NaClO是氧化劑,生成還原產(chǎn)物NaCl;Fe(OH)3中鐵元素化合價升高,發(fā)生氧化反應(yīng),被氧化。
(2)該反應(yīng)中次氯酸鈉中的氯元素化合價由+1價降低到-1價,鐵元素化合價由+3價升高到+6價,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為
10.(2024·柳州高一月考)請回答下列問題:
(1)用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl
解析:Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl中氯氣得電子,二氧化硫失電子,
用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為 +2H2O ===H2SO4+2HCl。
(2)利用氧化還原反應(yīng)原理配平。
________Cu+________HNO3(稀)===________Cu(NO3)2+________NO↑+________H2O
解析:Cu元素化合價由0價升高到+2價,N 元素化合價由+5價降低到+2價,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
3
8
3
2
4
(3)在工業(yè)上次磷酸(H3PO2)常用于化學(xué)鍍銀,發(fā)生的反應(yīng)為Ag++H3PO2+H2O―→Ag↓+H3PO4+H+(未配平)
①H3PO2中,P元素的化合價為__________;該反應(yīng)中,H3PO2被____________(填“氧化”或“還原”)。
②配平該離子方程式:________Ag++________H3PO2+________H2O―→________Ag↓+________H3PO4+________H+
③H3PO2是一元弱酸,寫出其與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:______________________________________。
+1
氧化
4
1
2
4
1
4
11.利用一種超薄LDH(層狀雙金屬氫氧化物)納米片光催化劑,實現(xiàn)了在常溫常壓和可見光或直接太陽輻射下,N2和H2O合成氨的過程,其原理示意圖如下所示。下列說法不正確的是(  )

A.該合成氨反應(yīng)條件下,每轉(zhuǎn)移6 mol電子需要
3 mol水參與反應(yīng)
B.2分子N2參加反應(yīng),反應(yīng)后分子總數(shù)目減少1個
C.NH3是還原產(chǎn)物,O2是氧化產(chǎn)物
D.反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶1
根據(jù)化學(xué)方程式可知,2分子N2參加反應(yīng),分子總數(shù)由8變?yōu)?,分子數(shù)目減少1個,故B正確;
該反應(yīng)中氮氣是氧化劑,水是還原劑,則氧氣是氧化產(chǎn)物,氨氣是還原產(chǎn)物,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3,故C正確,D錯誤。


根據(jù)反應(yīng)的離子方程式可知,隨著反應(yīng)的進行,溶液中的H+被消耗,氫離子濃度逐漸減小,D錯誤。

該反應(yīng)中N元素的化合價升高,N2-是還原劑,M3+是還原產(chǎn)物,故還原性:N2->M3+,B正確;
該反應(yīng)中N2-是還原劑,被氧化為N,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3×2e-=6e-,D正確。
一氧化碳
Fe2O3
84 g
(2)已知KMnO4、Na2CO3、FeO、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種可以與稀硝酸反應(yīng)生成NO,則該反應(yīng)的離子方程式為____________________________
_________________________________________________。
===NO↑+3Fe3++5H2O
(3)某反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共七種:CO2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2C2O4、K2SO4。已知該反應(yīng)中KMnO4是氧化劑。
①該反應(yīng)中,還原劑是____________(填化學(xué)式)。
②請正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和
數(shù)目:___________________________________________________。
H2C2O4INCLUDEPICTURE "課后達(dá)標(biāo)素養(yǎng)提升LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "課后達(dá)標(biāo)素養(yǎng)提升LLL.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "課后達(dá)標(biāo)素養(yǎng)提升LLL.TIF" \* MERGEFORMAT [學(xué)生用書P176(單獨成冊)]
INCLUDEPICTURE "A基礎(chǔ)檢測.TIF" INCLUDEPICTURE "A基礎(chǔ)檢測.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "A基礎(chǔ)檢測.TIF" \* MERGEFORMAT
1.已知aM2++bO2+4H+===cM3++dH2O,則化學(xué)計量數(shù)c的值為(  )
A.1         B.2
C.3 D.4
2.向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2,再加入含0.1 mol X2O的酸性溶液,使溶液中的Fe2+恰好全部被氧化,并使X2O還原為Xn+,則n值為(  )
A.6    B.4
C.3     D.1
3.在含有相同物質(zhì)的量的Cu2+、Mg2+、Ag+的溶液中加入適量鋅粉,首先被置換出來的是(  )
A.Mg   B.Cu
C.Ag     D.H2
4.若鋅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Zn+10HNO3(稀)===aZn(NO3)2+bM+cH2O,則a、b、c、M可能分別為(  )
A.4、5、5、NO2↑ B.4、2、4、NO2↑
C.4、1、3、NH4NO3 D.4、3、5、NO↑
5.已知:Cl2+2I-===I2+2Cl-、Cl2+2Br-===Br2+2Cl-、2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,且氧化性由強到弱的順序為Cl2>Br2>Fe3+>I2。在FeI2和FeBr2混合溶液中,通入一定量Cl2,溶液中存在的離子不合理的是(  )
A.Fe3+、Br-、Cl- B.I-、Br-、Cl-
C.Fe2+、Cl-、Br- D.Fe2+、Br-、Cl-、I-
6.(2024·湖南名校聯(lián)盟高一調(diào)研)一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)反應(yīng)為NH4NO3→HNO3+N2↑+H2O(未配平)。下列說法正確的是(  )
A.在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為3∶5
B.HNO3為氧化產(chǎn)物
C.NH發(fā)生還原反應(yīng)
D.每反應(yīng)1 mol NH4NO3,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下17.92 L N2
7.欲制備Na2S2O3,從氧化還原角度分析,下列選項中合理的反應(yīng)物是(  )
A.Na2SO3與S B.Na2S與S
C.SO2與Na2SO4 D.Na2SO3與Na2SO4
8.(2024·江門一中高一段考)把b中三個碎紙片補充到a中,可得到一個完整的離子方程式(未配平)。下列說法正確的是(  )
INCLUDEPICTURE "25LX116.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX116.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25LX116.TIF" \* MERGEFORMAT
A.該反應(yīng)中硫單質(zhì)只作為氧化劑
B.S2-是該反應(yīng)的還原產(chǎn)物
C.b中反應(yīng)物微粒為SO、OH-
D.反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1 
9.(2024·濟寧一中高一月考)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型的凈水劑,可以通過下述反應(yīng)制取:Fe(OH)3+NaClO+NaOH―→Na2FeO4+NaCl+H2O(未配平)。
(1)該反應(yīng)中氧化劑是____________(用化學(xué)式表示,下同),____________元素被氧化,還原產(chǎn)物為____________。
(2)配平上述反應(yīng),并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
10.(2024·柳州高一月考)請回答下列問題:
(1)用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl
(2)利用氧化還原反應(yīng)原理配平。
________Cu+________HNO3(稀)===________Cu(NO3)2+________NO↑+________H2O
(3)在工業(yè)上次磷酸(H3PO2)常用于化學(xué)鍍銀,發(fā)生的反應(yīng)為Ag++H3PO2+H2O―→Ag↓+H3PO4+H+(未配平)
①H3PO2中,P元素的化合價為__________;該反應(yīng)中,H3PO2被____________(填“氧化”或“還原”)。
②配平該離子方程式:________Ag++________H3PO2+________H2O―→________Ag↓+________H3PO4+________H+
③H3PO2是一元弱酸,寫出其與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:_________________________________________________
_________________________________________________。
INCLUDEPICTURE "A素養(yǎng)提升.TIF" INCLUDEPICTURE "A素養(yǎng)提升.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "A素養(yǎng)提升.TIF" \* MERGEFORMAT
11.利用一種超薄LDH(層狀雙金屬氫氧化物)納米片光催化劑,實現(xiàn)了在常溫常壓和可見光或直接太陽輻射下,N2和H2O合成氨的過程,其原理示意圖如下所示。下列說法不正確的是(  )
INCLUDEPICTURE "25LX117.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX117.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25LX117.TIF" \* MERGEFORMAT
A.該合成氨反應(yīng)條件下,每轉(zhuǎn)移6 mol電子需要3 mol水參與反應(yīng)
B.2分子N2參加反應(yīng),反應(yīng)后分子總數(shù)目減少1個
C.NH3是還原產(chǎn)物,O2是氧化產(chǎn)物
D.反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶1
12.(2024·淄博實驗中學(xué)高一月考)已知2MO+5S2-+16H+===2M2++5S↓+8H2O。下列敘述正確的是(  )
A.MO是還原劑
B.x=7
C.y=3
D.MO中M元素的化合價為+7價
13.
INCLUDEPICTURE "25LX118.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX118.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25LX118.TIF" \* MERGEFORMAT
(2024·北京101中學(xué)高一月考)某離子反應(yīng)涉及H2O、Cr2O、NO、H+、NO、Cr3+六種微粒,已知反應(yīng)過程中NO濃度變化如上圖所示。下列說法不正確的是(  )
A.Cr2O中Cr元素的化合價是+6價
B.反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是NO
C.反應(yīng)中消耗的氧化劑與轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目之比為1∶6
D.隨著反應(yīng)的進行,溶液中H+濃度增大
14.已知在一定條件下,M2O與N2-反應(yīng)生成N和M3+,反應(yīng)的離子方程式為M2O+3N2-+===3N+2M3++7H2O。下列說法不正確的是(  )
A.該反應(yīng)中M2O是氧化劑
B.該反應(yīng)中還原性:N2->M3+
C.上述離子方程式中“”內(nèi)應(yīng)為7H+
D.該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6e-
15.(2024·湖北高一聯(lián)考)氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng),在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中都有廣泛的用途。回答下列問題:
(1)在一定條件下,反應(yīng)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中,____________(填名稱)是還原劑,__________(填化學(xué)式)發(fā)生還原反應(yīng)。生成112 g Fe時,消耗CO的質(zhì)量是____________。
(2)已知KMnO4、Na2CO3、FeO、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種可以與稀硝酸反應(yīng)生成NO,則該反應(yīng)的離子方程式為_________________
_________________________________________________。
(3)某反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共七種:CO2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2C2O4、K2SO4。已知該反應(yīng)中KMnO4是氧化劑。
①該反應(yīng)中,還原劑是____________(填化學(xué)式)。
②請正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:______________________________________________
_________________________________________________。INCLUDEPICTURE "課后達(dá)標(biāo)素養(yǎng)提升LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "課后達(dá)標(biāo)素養(yǎng)提升LLL.TIF" \* MERGEFORMAT [學(xué)生用書P176(單獨成冊)]
INCLUDEPICTURE "A基礎(chǔ)檢測.TIF" INCLUDEPICTURE "A基礎(chǔ)檢測.TIF" \* MERGEFORMAT
1.已知aM2++bO2+4H+===cM3++dH2O,則化學(xué)計量數(shù)c的值為(  )
A.1         B.2
C.3 D.4
解析:選D。根據(jù)質(zhì)量守恒可得a=c;根據(jù)電荷守恒可得2a+4=3c,解得c=4;也可以根據(jù)得失電子守恒和原子守恒得到b=1,既而可知a=c=4。
2.向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2,再加入含0.1 mol X2O的酸性溶液,使溶液中的Fe2+恰好全部被氧化,并使X2O還原為Xn+,則n值為(  )
A.6    B.4
C.3     D.1
解析:選C。 1 mol Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+失去1 mol電子,0.2 mol Cl2得到0.4 mol電子,則0.1 mol X2O得到電子的物質(zhì)的量為0.1 mol×2×(6-n)=0.6 mol,解得n=3。
3.在含有相同物質(zhì)的量的Cu2+、Mg2+、Ag+的溶液中加入適量鋅粉,首先被置換出來的是(  )
A.Mg   B.Cu
C.Ag     D.H2
解析:選C。陽離子的氧化性由強到弱的順序為Ag+>Cu2+>H+>Mg2+。將鋅粉加入含Cu2+、Mg2+和Ag+的溶液中,鋅粉先和Ag+發(fā)生反應(yīng)置換出Ag,然后和Cu2+發(fā)生反應(yīng)置換出Cu,鋅粉不能與溶液中的Mg2+發(fā)生反應(yīng)。
4.若鋅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Zn+10HNO3(稀)===aZn(NO3)2+bM+cH2O,則a、b、c、M可能分別為(  )
A.4、5、5、NO2↑ B.4、2、4、NO2↑
C.4、1、3、NH4NO3 D.4、3、5、NO↑
解析:選C。由反應(yīng)可知,鋅元素的化合價升高,氮元素的化合價降低。若M為NO2↑,由得失電子守恒可知,b==8,A、B錯誤;若M為NH4NO3,由得失電子守恒可知,b==1,結(jié)合原子守恒可知,a=4,c=3,C正確;若M為NO↑,由得失電子守恒可知,b==,D錯誤。
5.已知:Cl2+2I-===I2+2Cl-、Cl2+2Br-===Br2+2Cl-、2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,且氧化性由強到弱的順序為Cl2>Br2>Fe3+>I2。在FeI2和FeBr2混合溶液中,通入一定量Cl2,溶液中存在的離子不合理的是(  )
A.Fe3+、Br-、Cl- B.I-、Br-、Cl-
C.Fe2+、Cl-、Br- D.Fe2+、Br-、Cl-、I-
解析:選B。根據(jù)已知信息可知,各離子的還原性由強到弱的順序為I->Fe2+>Br-,發(fā)生的反應(yīng)依次為Cl2+2I-===I2+2Cl-、2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-、Cl2+2Br-===Br2+2Cl-。溶液中存在Fe3+、Br-、Cl-,說明I-、Fe2+被完全氧化,符合反應(yīng)發(fā)生的先后順序,A合理;溶液中存在I-、Br-、Cl-,說明I-沒有被完全氧化,溶液中還應(yīng)存在Fe2+,不符合反應(yīng)發(fā)生的先后順序,B不合理;溶液中存在Fe2+、Cl-、Br-,說明I-被完全氧化,符合反應(yīng)發(fā)生的先后順序,C合理;溶液中存在Fe2+、Br-、Cl-、I-,說明I-沒有被完全氧化,則Fe2+、Br-未被氧化,符合反應(yīng)發(fā)生的先后順序,D合理。
6.(2024·湖南名校聯(lián)盟高一調(diào)研)一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)反應(yīng)為NH4NO3→HNO3+N2↑+H2O(未配平)。下列說法正確的是(  )
A.在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為3∶5
B.HNO3為氧化產(chǎn)物
C.NH發(fā)生還原反應(yīng)
D.每反應(yīng)1 mol NH4NO3,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下17.92 L N2
解析:選D。反應(yīng)中銨離子中氮元素的化合價由-3價升高到0價,被氧化,硝酸根離子中氮元素的化合價由+5價降低到0價,被還原,氮氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,由得失電子守恒可知,反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為5∶3,故A錯誤;硝酸中氮元素的化合價與硝酸根離子中氮元素的化合價相同,沒有化合價變化,則硝酸不是氧化產(chǎn)物,故B錯誤;反應(yīng)中銨離子中氮元素的化合價升高被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),故C錯誤;由得失電子守恒可知,反應(yīng)的化學(xué)方程式為5NH4NO3===2HNO3+4N2↑+9H2O,反應(yīng)中消耗5 mol硝酸銨,生成4 mol氮氣,則消耗1 mol硝酸銨,生成0.8 mol N2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.8 mol×22.4 L/mol=17.92 L,故D正確。
7.欲制備Na2S2O3,從氧化還原角度分析,下列選項中合理的反應(yīng)物是(  )
A.Na2SO3與S B.Na2S與S
C.SO2與Na2SO4 D.Na2SO3與Na2SO4
解析:選A。Na2S2O3中硫元素平均化合價為+2價,從氧化還原角度分析,反應(yīng)物化合價有升高也有下降。若Na2SO3與S生成Na2S2O3,Na2SO3中S元素化合價由+4價下降到+2價,硫單質(zhì)中S元素化合價由0價上升到+2價,A合理;若Na2S與S生成Na2S2O3,則只有化合價上升,B不合理;若SO2與Na2SO4生成Na2S2O3,則只有化合價下降,C不合理;若Na2SO3與Na2SO4生成Na2S2O3,則只有化合價下降,D不合理。
8.(2024·江門一中高一段考)把b中三個碎紙片補充到a中,可得到一個完整的離子方程式(未配平)。下列說法正確的是(  )
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A.該反應(yīng)中硫單質(zhì)只作為氧化劑
B.S2-是該反應(yīng)的還原產(chǎn)物
C.b中反應(yīng)物微粒為SO、OH-
D.反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1 
解析:選B。堿性條件下,S與OH-反應(yīng)生成S2-和SO,反應(yīng)的離子方程式為3S+6OH-===2S2-+SO+3H2O,反應(yīng)中部分S的化合價從0價升高到+4價,部分S的化合價從0價降低到-2價,故S既是氧化劑又是還原劑,故A錯誤;S元素的化合價降低被還原,S2-是還原產(chǎn)物,故B正確;S與OH-是反應(yīng)物,SO是反應(yīng)產(chǎn)物,故C錯誤;反應(yīng)中部分S的化合價從0價升高到+4價,作為還原劑,部分S的化合價從0價降低到-2價,作為氧化劑,由得失電子守恒可知,反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1,故D錯誤。
9.(2024·濟寧一中高一月考)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型的凈水劑,可以通過下述反應(yīng)制取:Fe(OH)3+NaClO+NaOH―→Na2FeO4+NaCl+H2O(未配平)。
(1)該反應(yīng)中氧化劑是____________(用化學(xué)式表示,下同),____________元素被氧化,還原產(chǎn)物為____________。
(2)配平上述反應(yīng),并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
解析:(1)該反應(yīng)中NaClO中的氯元素化合價降低,發(fā)生還原反應(yīng),NaClO是氧化劑,生成還原產(chǎn)物NaCl;Fe(OH)3中鐵元素化合價升高,發(fā)生氧化反應(yīng),被氧化。
(2)該反應(yīng)中次氯酸鈉中的氯元素化合價由+1價降低到-1價,鐵元素化合價由+3價升高到+6價,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為
+4NaOH===2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。
答案:(1)NaClO Fe NaCl
(2) +4NaOH===2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
10.(2024·柳州高一月考)請回答下列問題:
(1)用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl
(2)利用氧化還原反應(yīng)原理配平。
________Cu+________HNO3(稀)===________Cu(NO3)2+________NO↑+________H2O
(3)在工業(yè)上次磷酸(H3PO2)常用于化學(xué)鍍銀,發(fā)生的反應(yīng)為Ag++H3PO2+H2O―→Ag↓+H3PO4+H+(未配平)
①H3PO2中,P元素的化合價為__________;該反應(yīng)中,H3PO2被____________(填“氧化”或“還原”)。
②配平該離子方程式:________Ag++________H3PO2+________H2O―→________Ag↓+________H3PO4+________H+
③H3PO2是一元弱酸,寫出其與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:_________________________________________________
_________________________________________________。
解析:(1)Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl中氯氣得電子,二氧化硫失電子,用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為Cl2+S2e-O2+2H2O ===H2SO4+2HCl。
(2)Cu元素化合價由0價升高到+2價,N 元素化合價由+5價降低到+2價,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
(3)①H3PO2中P元素的化合價為+1價;反應(yīng)中P元素化合價升高,被氧化。
②Ag元素化合價由+1價降低到0價,P元素化合價由+1價升高到+5價,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒配平離子方程式為4Ag++H3PO2+2H2O===4Ag↓+H3PO4+4H+。
③H3PO2是一元弱酸,與足量NaOH溶液反應(yīng)生成NaH2PO2,離子方程式為H3PO2+OH-===H2PO+H2O。
答案:(1) +2H2O ===H2SO4+2HCl
(2)3 8 3 2 4
(3)①+1 氧化
②4 1 2 4 1 4
③H3PO2+OH-===H2PO+H2O
INCLUDEPICTURE "A素養(yǎng)提升.TIF" INCLUDEPICTURE "A素養(yǎng)提升.TIF" \* MERGEFORMAT
11.利用一種超薄LDH(層狀雙金屬氫氧化物)納米片光催化劑,實現(xiàn)了在常溫常壓和可見光或直接太陽輻射下,N2和H2O合成氨的過程,其原理示意圖如下所示。下列說法不正確的是(  )
INCLUDEPICTURE "25LX117.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX117.TIF" \* MERGEFORMAT
A.該合成氨反應(yīng)條件下,每轉(zhuǎn)移6 mol電子需要3 mol水參與反應(yīng)
B.2分子N2參加反應(yīng),反應(yīng)后分子總數(shù)目減少1個
C.NH3是還原產(chǎn)物,O2是氧化產(chǎn)物
D.反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶1
解析:選D。根據(jù)題圖可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2+6H2O4NH3+3O2,每消耗6 mol水轉(zhuǎn)移12 mol電子,即每轉(zhuǎn)移6 mol電子消耗3 mol水,故A正確;根據(jù)化學(xué)方程式可知,2分子N2參加反應(yīng),分子總數(shù)由8變?yōu)?,分子數(shù)目減少1個,故B正確;該反應(yīng)中氮氣是氧化劑,水是還原劑,則氧氣是氧化產(chǎn)物,氨氣是還原產(chǎn)物,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3,故C正確,D錯誤。
12.(2024·淄博實驗中學(xué)高一月考)已知2MO+5S2-+16H+===2M2++5S↓+8H2O。下列敘述正確的是(  )
A.MO是還原劑
B.x=7
C.y=3
D.MO中M元素的化合價為+7價
解析:選D。對于反應(yīng)2MO+5S2-+16H+===2M2++5S↓+8H2O,由O原子守恒可知2y=8,解得y=4;由電荷守恒可知2×(-x)+5×(-2)+16=2×2,解得x=1。反應(yīng)中MO(即MO)中M元素的化合價由+7價下降到+2價,MO是氧化劑。
13.
INCLUDEPICTURE "25LX118.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX118.TIF" \* MERGEFORMAT
(2024·北京101中學(xué)高一月考)某離子反應(yīng)涉及H2O、Cr2O、NO、H+、NO、Cr3+六種微粒,已知反應(yīng)過程中NO濃度變化如上圖所示。下列說法不正確的是(  )
A.Cr2O中Cr元素的化合價是+6價
B.反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是NO
C.反應(yīng)中消耗的氧化劑與轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目之比為1∶6
D.隨著反應(yīng)的進行,溶液中H+濃度增大
解析:選D。根據(jù)題圖可知,反應(yīng)過程中NO濃度逐漸減小,說明NO被氧化生成NO,則Cr2O被還原生成Cr3+,N元素化合價由+3價升高到+5價,化合價升高2價,Cr元素化合價由+6價降低到+3價,化合價降低3價,根據(jù)化合價升降相等配平該反應(yīng)的離子方程式為Cr2O+3NO+8H+===3NO+2Cr3++4H2O。Cr2O中O元素的化合價為-2價,Cr元素的化合價為+6價,A正確;N元素的化合價升高,被氧化,得到氧化產(chǎn)物是NO,B正確;反應(yīng)中Cr元素的化合價從+6價降低到+3價,則消耗1 mol氧化劑Cr2O,轉(zhuǎn)移6 mol電子,C正確;根據(jù)反應(yīng)的離子方程式可知,隨著反應(yīng)的進行,溶液中的H+被消耗,氫離子濃度逐漸減小,D錯誤。
14.已知在一定條件下,M2O與N2-反應(yīng)生成N和M3+,反應(yīng)的離子方程式為M2O+3N2-+===3N+2M3++7H2O。下列說法不正確的是(  )
A.該反應(yīng)中M2O是氧化劑
B.該反應(yīng)中還原性:N2->M3+
C.上述離子方程式中“”內(nèi)應(yīng)為7H+
D.該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6e-
解析:選C。該反應(yīng)中,N元素的化合價由-2價升高到0價,故M2O中M元素的化合價降低,M2O是氧化劑,A正確;該反應(yīng)中N元素的化合價升高,N2-是還原劑,M3+是還原產(chǎn)物,故還原性:N2->M3+,B正確;結(jié)合電荷守恒和原子守恒可知,“”內(nèi)應(yīng)為14H+,C錯誤;該反應(yīng)中N2-是還原劑,被氧化為N,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3×2e-=6e-,D正確。
15.(2024·湖北高一聯(lián)考)氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng),在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中都有廣泛的用途。回答下列問題:
(1)在一定條件下,反應(yīng)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中,____________(填名稱)是還原劑,__________(填化學(xué)式)發(fā)生還原反應(yīng)。生成112 g Fe時,消耗CO的質(zhì)量是____________。
(2)已知KMnO4、Na2CO3、FeO、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種可以與稀硝酸反應(yīng)生成NO,則該反應(yīng)的離子方程式為_________________
_________________________________________________。
(3)某反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共七種:CO2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2C2O4、K2SO4。已知該反應(yīng)中KMnO4是氧化劑。
①該反應(yīng)中,還原劑是____________(填化學(xué)式)。
②請正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:______________________________________________
_________________________________________________。
解析:(1)在反應(yīng)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中,C元素化合價升高,一氧化碳是還原劑;Fe元素化合價降低,F(xiàn)e2O3發(fā)生還原反應(yīng)。由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,生成112 g(2 mol) Fe時,消耗3 mol CO,質(zhì)量為3 mol×28 g/mol=84 g。
(2)已知KMnO4、Na2CO3、FeO、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種可以與稀硝酸反應(yīng)生成NO,因此該物質(zhì)具有還原性,該物質(zhì)應(yīng)為FeO,硝酸和FeO反應(yīng)生成Fe(NO3)3、NO和H2O,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可得,該反應(yīng)的離子方程式為10H++NO+3FeO===NO↑+3Fe3++5H2O。
(3)該反應(yīng)中KMnO4是氧化劑,Mn元素化合價降低,MnSO4為還原產(chǎn)物,根據(jù)化合價升降規(guī)律,C元素化合價升高,H2C2O4是還原劑,CO2是氧化產(chǎn)物,根據(jù)元素守恒,H2SO4是反應(yīng)物,K2SO4、H2O是生成物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。用單線橋標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。
答案:(1)一氧化碳 Fe2O3 84 g
(2)10H++NO+3FeO===NO↑+3Fe3++5H2O
(3)①H2C2O4 ②+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

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