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(共40張PPT)
課后達標 素養提升
√
解析：由反應①可知，H2O2可用來制備O2；反應②體現了H2O2的氧化性；反應③體現了H2O2的還原性。
2．在冶金工業上，均不能用通常的化學還原劑制得的一組是(　　)
A．Na、Ca、Mg、Al、K
B．Na、K、Zn、Fe、Hg
C．Zn、Fe、Cu、Ag、Sn
D．Mg、Al、Zn、Fe、Pb
解析：A項中的金屬均為活潑金屬，通常用電解法冶煉；B、C、D項中的Zn、Fe可以用H2、CO或C還原得到。
√
3．某化學小組用如下圖所示裝置制取氯氣，下列說法正確的是(　　)



A．該裝置中存在兩處錯誤
B．如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗
C．可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氯氣
D．若要干燥氯氣，可使用堿石灰
√
解析：A.該裝置中沒有用酒精燈加熱，未進行尾氣處理，使用的是長頸漏斗，收集Cl2時導氣管應該長進短出，該裝置中存在的錯誤不止兩處，A錯誤；
B.二氧化錳只能與濃鹽酸反應，與稀鹽酸不反應，所以濃鹽酸不能全部被消耗，B錯誤；
C.氯氣具有強氧化性，可與碘化鉀反應生成單質碘，淀粉遇碘單質變藍色，C正確；
D.氯氣能與堿性物質反應，不能用堿石灰干燥氯氣，D錯誤。
4．工業上冶煉錫的第一步反應原理為2SnO2＋3C===2Sn＋aM↑＋CO2↑。下列說法錯誤的是(　　)
A．反應中SnO2被還原
B．a的值為3
C．氧化產物有兩種
D．每生成1 mol CO2轉移8 mol電子
√
解析：反應中Sn元素化合價降低，被還原，故A正確；
由質量守恒可知，M為CO，a＝2，故B錯誤；
C被氧化生成CO和CO2，即氧化產物有兩種，故C正確；
由化學方程式2SnO2＋3C===2Sn＋2CO↑＋CO2↑可知，每生成1 mol CO2，消耗2 mol SnO2，轉移8 mol電子，故D正確。
√
根據化合價變化可知，該反應每生成1 mol N2，轉移6 mol電子，故C正確；
經該方法處理過的廢水中含有大量H＋，呈酸性，需要再處理才能排放，故D正確。
6．某工廠的酸性廢水中含有劇毒的H3AsO3，可加入SnCl2除去H3AsO3并回收As，反應的化學方程式為3SnCl2＋12HCl＋2H3AsO3===2As↓＋3H2SnCl6＋6M。下列關于該反應的說法正確的是(　　)
A．還原劑是H3AsO3
B．還原性：As＞SnCl2
C．M為H2O，是氧化產物
D．每生成2 mol As，還原劑失去6 mol電子
√
解析：根據化學方程式可知，錫元素的化合價從＋2價升高到＋4價，砷元素的化合價從＋3價降低到0價，所以還原劑是SnCl2，氧化劑是H3AsO3，A錯誤；
SnCl2是還原劑，As是還原產物，還原劑的還原性強于還原產物的還原性，故還原性：As根據原子守恒可知，M為H2O，H2O既不是氧化產物也不是還原產物，H2SnCl6是氧化產物，C錯誤；
每生成2 mol As，還原劑失去6 mol電子，D正確。
√
解析：反應中銅元素化合價由＋2價降低到＋1價，部分硫元素化合價由－2價升高到＋4價，CuFeS2中銅元素被還原、部分硫元素被氧化，被氧化和被還原的原子數之比為1∶2，故A正確、D錯誤；
由化學方程式可知，每生成1 mol SO2，有1 mol硫元素被氧化生成SO2，轉移6 mol電子，故B正確；
該反應中銅、氧元素的化合價均降低，故有兩種反應物是氧化劑，故C正確。
√
8．(2024·湖南三湘名校高一質檢)實驗室可以用KMnO4和濃鹽酸反應制取Cl2，反應的化學方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O?，F用如下圖所示的裝置制取純凈的無水CuCl2(部分儀器和夾持裝置已略去)。下列說法正確的是(　　)
A．裝置C中的試劑是飽和食鹽水，目的是除去HCl氣體
B．實驗過程中，硬質玻璃管中產生大量棕黃色的煙
C．實驗時，應該先加熱裝置D，再打開裝置A中分液漏斗的活塞
D．將裝置A中的KMnO4直接換為MnO2，也可完成該實驗
解析：裝置C中的試劑是濃硫酸，目的是干燥氯氣，A錯誤；
銅在氯氣中燃燒，產生棕黃色的煙，B正確；
實驗時，應先打開裝置A中分液漏斗的活塞，當產生的氯氣充滿整個裝置時，再點燃裝置D處酒精燈，C錯誤；
MnO2與濃鹽酸在常溫下不反應，D錯誤。
9．H2O2在實驗、醫療、化工等方面有廣泛的應用。
(1)H2O2中O元素的化合價為____________，具有_______________(填“氧化性”“還原性”或“氧化性和還原性”)。
(2)酸性KMnO4溶液可與H2O2反應，化學方程式是5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===X＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O。已知：稀MnSO4溶液幾乎無色。
①X的化學式是____________。
－1價
氧化性和還原性
K2SO4
②用雙線橋法標出上述反應中電子轉移的方向和數目：
_________________________________________________。
③上述反應中的還原劑為________________(填化學式)，被還原的元素是______________(填元素符號)。
④KMnO4溶液呈____________色，向酸性KMnO4溶液中滴入H2O2溶液，可觀察到的現象是_________________________________。
⑤0.2 mol KMnO4參加上述反應，轉移電子的物質的量為______mol。
解析：(1)H2O2中O元素顯－1價，處于中間價態，具有氧化性和還原性。
(2)①由原子守恒可得X為K2SO4。③H2O2→O2，O元素化合價升高，H2O2是還原劑；KMnO4→MnSO4，Mn元素被還原。⑤0.2 mol KMnO4參加題述反應，轉移電子的物質的量為0.2 mol×5＝1 mol。
H2O2
Mn
紫
溶液紫色逐漸褪去，有氣泡產生
1
10．(2024·廣州高一檢測)青銅是人類歷史上一項偉大的發明，它是紅銅和錫、鉛的合金，也是金屬冶鑄史上最早的合金。銅及其合金在日常生活中應用廣泛。回答下列問題：
(1)西漢劉安在《淮南萬畢術》中介紹了我國在西漢時期發明的濕法冶金技術，即“曾青得鐵則化為銅”，其含義是銅的可溶性化合物的水溶液與鐵反應生成銅。例如，將適量的鐵粉加入硫酸銅溶液中，發生反應CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4 。
①該反應發生時，溶液的顏色變化為_______________________。
②用雙線橋法標出該反應中電子轉移的方向和數目：
_________________________。
③每生成6.4 g Cu，消耗CuSO4的質量為________g。
由藍色逐漸變為綠色
16.0
＋1
氧化和還原
3
14
6
2
7
解析：①Cu2S中S元素的化合價為－2價，根據化合物中各元素正負化合價代數和為0可知，Cu元素的化合價為＋1價。②在反應ⅰ中，S元素化合價由－2價升高到＋4價，失去電子被氧化，所以SO2是氧化產物；O元素化合價由0價降低到－2價，得到電子被還原，所以SO2又是還原產物。③將Cu2O固體加入稀硝酸中，發生氧化還原反應，其中Cu元素化合價由＋1價升高到＋2價，HNO3中N元素化合價由＋5價降低到＋2價，根據得失電子守恒、原子守恒配平反應的化學方程式為3Cu2O＋14HNO3(稀)===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O。
11．(2024·龍巖一中高一月考)一種制備高效氧化型漂白劑NaClO2的實驗流程如下圖所示，反應Ⅰ的化學方程式為3NaClO3＋4SO2＋3H2O===2ClO2＋Na2SO4＋3H2SO4＋NaCl。下列說法正確的是(　　)
A．NaClO2在漂白物質時發生氧化反應
B．反應Ⅰ中氧化產物和還原產物的物質的量之比為4∶3
C．反應Ⅱ中H2O2為氧化劑
D．若反應Ⅰ生成13.5 g ClO2，則轉移了1.6 mol電子
√
解析：NaClO2能氧化有色物質而體現漂白性，本身發生還原反應，故A錯誤；
反應Ⅰ中，Na2SO4和H2SO4是氧化產物，ClO2和NaCl是還原產物，所以反應Ⅰ中氧化產物和還原產物的物質的量之比為4∶3，故B正確；
反應Ⅱ為2NaOH＋2ClO2＋H2O2===2NaClO2＋O2＋2H2O，H2O2為還原劑，故C錯誤；
反應Ⅰ中生成135 g ClO2轉移8 mol電子，因此生成13.5 g ClO2轉移0.8 mol電子，故D錯誤。
√
13．已知常溫下可用Co2O3制備Cl2，反應的化學方程式為Co2O3＋HCl―→CoCl2＋Cl2↑＋H2O(未配平)。下列敘述錯誤的是(　　)
A．氧化產物為Cl2，氧化性：Co2O3>Cl2
B．H2O前面的化學計量數為3
C．HCl在該反應中只表現還原性
D．標準狀況下，反應生成22.4 L Cl2時，轉移2 mol電子
√
解析：Cl2是氧化產物，結合氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，氧化性：Co2O3>Cl2，故A正確；
配平該反應的化學方程式為Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，故B正確；
HCl在該反應中既表現還原性又表現酸性，故C錯誤；
標準狀況下，生成22.4 L(即1 mol)Cl2，轉移2 mol電子，故D正確。
A.反應①②③④⑤均屬于氧化還原反應
B．反應⑤說明該條件下鋁可用于制熔點較高的金屬
C．相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數之比為1∶1
D．反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2
14．(2024·濟南高一期末)根據如下圖所示的轉化關系，判斷下列說法不正確的是(反應條件已略去)(　　)
√
解析：反應①為二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯氣、氯化錳和水，反應②為氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應③為過氧化氫分解生成水和氧氣，反應④為氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，反應⑤為鋁和二氧化錳反應生成錳和氧化鋁，均存在元素化合價的變化，均屬于氧化還原反應，故A正確；
反應⑤放出大量的熱，可用于制熔點較高的金屬，故B正確；
反應③中O元素的化合價由－1價升高到0價，反應④中O元素的化合價由－2價升高到0價，相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數之比為1∶2，故C錯誤；
15．某實驗小組用如下圖所示的裝置制備家用消毒液，并探究其性質。反應停止后，取洗氣瓶中無色溶液5 mL分別進行如下實驗：
操作 現象
a.測溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞 pH＝13，溶液變紅，5 min 后褪色
b.向其中逐滴加入鹽酸 溶液逐漸
變成黃綠色
(1)寫出制備消毒液的化學方程式：_________________________________。
解析：氯氣可與氫氧化鈉溶液反應制取消毒液，化學方程式為Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
(2)查閱資料：酚酞的變色范圍(pH)為8.2～10，且酚酞在強堿性溶液中紅色會褪去，為探究操作a中溶液褪色的原因，又補充了如下實驗：
操作 現象
c.取______________的NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞 溶液變紅，30 min后褪色
獲得結論：此實驗小組制備的消毒液具有__________性。
5 mL、pH＝13
漂白
解析：結合操作a，操作c中應取5 mL、pH＝13的NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞，溶液變紅，30 min后褪色，說明制備的消毒液具有漂白性。
(3)該小組由操作b獲得結論：隨著溶液酸性的增強，此消毒液的穩定性下降。
①操作b中溶液變成黃綠色的原因：________________________________
(用化學方程式表示)。
②有人認為由操作b獲得上述結論并不嚴謹。需要進一步確認此結論的實驗方案是________________________________________________________
_______________。
NaClO＋2HCl===Cl2↑＋H2O＋NaCl
取洗氣瓶中溶液5 mL，向其中逐滴加入稀硫酸，觀察溶液是否逐漸變為黃綠色
解析：①次氯酸鈉和鹽酸反應生成氯氣，故操作b中溶液變成黃綠色的原因是NaClO＋2HCl===Cl2↑＋H2O＋NaCl。②結合氯氣顏色進行分析，需要進一步確認此結論的實驗方案是取洗氣瓶中溶液5 mL，向其中逐滴加入稀硫酸，觀察溶液是否逐漸變為黃綠色。INCLUDEPICTURE "課后達標素養提升LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "課后達標素養提升LLL.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "課后達標素養提升LLL.TIF" \* MERGEFORMAT [學生用書P178(單獨成冊)]
INCLUDEPICTURE "A基礎檢測.TIF" INCLUDEPICTURE "A基礎檢測.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "A基礎檢測.TIF" \* MERGEFORMAT
1．已知：①2H2O2O2↑＋2H2O；②H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O；③2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。通過以上三個反應不能推斷H2O2所具有的性質或用途的是(　　)
A．還原性　　　　　　 B．氧化性
C．漂白性 D．制備O2
2．在冶金工業上，均不能用通常的化學還原劑制得的一組是(　　)
A．Na、Ca、Mg、Al、K
B．Na、K、Zn、Fe、Hg
C．Zn、Fe、Cu、Ag、Sn
D．Mg、Al、Zn、Fe、Pb
3．某化學小組用如下圖所示裝置制取氯氣，下列說法正確的是(　　)
INCLUDEPICTURE "23ETBG68.TIF" INCLUDEPICTURE "23ETBG68.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "23ETBG68.TIF" \* MERGEFORMAT
A．該裝置中存在兩處錯誤
B．如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗
C．可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氯氣
D．若要干燥氯氣，可使用堿石灰
4．工業上冶煉錫的第一步反應原理為2SnO2＋3C===2Sn＋aM↑＋CO2↑。下列說法錯誤的是(　　)
A．反應中SnO2被還原
B．a的值為3
C．氧化產物有兩種
D．每生成1 mol CO2轉移8 mol電子
5．(2024·淄博實驗中學高一月考)廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO，使NH完全轉化為N2，該反應可表示為2NH＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列說法不正確的是(　　)
A．反應中氮元素被氧化，氯元素被還原
B．氧化產物和還原產物的物質的量之比為3∶1
C．反應中每生成1 mol N2，轉移6 mol電子
D．經此法處理過的廢水仍不能直接排放
6．某工廠的酸性廢水中含有劇毒的H3AsO3，可加入SnCl2除去H3AsO3并回收As，反應的化學方程式為3SnCl2＋12HCl＋2H3AsO3===2As↓＋3H2SnCl6＋6M。下列關于該反應的說法正確的是(　　)
A．還原劑是H3AsO3
B．還原性：As＞SnCl2
C．M為H2O，是氧化產物
D．每生成2 mol As，還原劑失去6 mol電子
7．用黃銅礦(主要成分為CuFeS2，其中Cu、Fe元素的化合價均為＋2價)火法煉銅時，首先要焙燒黃銅礦，反應為2CuFeS2＋O2Cu2S＋2FeS＋SO2。關于此反應，下列說法不正確的是(　　)
A．CuFeS2中部分硫元素被氧化
B．每生成1 mol SO2，反應中轉移6 mol電子
C．該反應中有兩種物質是氧化劑
D．CuFeS2中被氧化和被還原的原子數之比為2∶1
8．(2024·湖南三湘名校高一質檢)實驗室可以用KMnO4和濃鹽酸反應制取Cl2，反應的化學方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O?，F用如下圖所示的裝置制取純凈的無水CuCl2(部分儀器和夾持裝置已略去)。下列說法正確的是(　　)
INCLUDEPICTURE "25LX134.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX134.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25LX134.TIF" \* MERGEFORMAT
A．裝置C中的試劑是飽和食鹽水，目的是除去HCl氣體
B．實驗過程中，硬質玻璃管中產生大量棕黃色的煙
C．實驗時，應該先加熱裝置D，再打開裝置A中分液漏斗的活塞
D．將裝置A中的KMnO4直接換為MnO2，也可完成該實驗
9．H2O2在實驗、醫療、化工等方面有廣泛的應用。
(1)H2O2中O元素的化合價為____________，具有____________(填“氧化性”“還原性”或“氧化性和還原性”)。
(2)酸性KMnO4溶液可與H2O2反應，化學方程式是5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===X＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O。已知：稀MnSO4溶液幾乎無色。
①X的化學式是____________。
②用雙線橋法標出上述反應中電子轉移的方向和數目：_________________________________________________。
③上述反應中的還原劑為________________(填化學式)，被還原的元素是______________(填元素符號)。
④KMnO4溶液呈____________色，向酸性KMnO4溶液中滴入H2O2溶液，可觀察到的現象是_________________________________。
⑤0.2 mol KMnO4參加上述反應，轉移電子的物質的量為____________mol。
10．(2024·廣州高一檢測)青銅是人類歷史上一項偉大的發明，它是紅銅和錫、鉛的合金，也是金屬冶鑄史上最早的合金。銅及其合金在日常生活中應用廣泛。回答下列問題：
(1)西漢劉安在《淮南萬畢術》中介紹了我國在西漢時期發明的濕法冶金技術，即“曾青得鐵則化為銅”，其含義是銅的可溶性化合物的水溶液與鐵反應生成銅。例如，將適量的鐵粉加入硫酸銅溶液中，發生反應CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4。
①該反應發生時，溶液的顏色變化為____________________________。
②用雙線橋法標出該反應中電子轉移的方向和數目：_________________________________________________。
③每生成6.4 g Cu，消耗CuSO4的質量為________g。
(2)工業冶煉銅的原理主要是：
ⅰ.2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2
ⅱ.2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑
①Cu2S中Cu元素的化合價為__________價。
②反應ⅰ中，生成的SO2屬于____________(填“氧化”“還原”或“氧化和還原”)產物。
③將Cu2O固體加入稀硝酸中，發生反應：________Cu2O＋________ HNO3(稀)===________Cu(NO3)2＋________ NO↑＋________H2O，配平該化學方程式。
INCLUDEPICTURE "A素養提升.TIF" INCLUDEPICTURE "A素養提升.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "A素養提升.TIF" \* MERGEFORMAT
11．(2024·龍巖一中高一月考)一種制備高效氧化型漂白劑NaClO2的實驗流程如下圖所示，反應Ⅰ的化學方程式為3NaClO3＋4SO2＋3H2O===2ClO2＋Na2SO4＋3H2SO4＋NaCl。下列說法正確的是(　　)
INCLUDEPICTURE "25LX135.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX135.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25LX135.TIF" \* MERGEFORMAT
A．NaClO2在漂白物質時發生氧化反應
B．反應Ⅰ中氧化產物和還原產物的物質的量之比為4∶3
C．反應Ⅱ中H2O2為氧化劑
D．若反應Ⅰ生成13.5 g ClO2，則轉移了1.6 mol電子
12．(2024·廣州執信中學高一期末)已知：①在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即變藍；②在上述藍色溶液中，滴加過量的Na2SO3溶液，藍色逐漸消失；③向實驗②所得溶液中滴加稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。下列判斷正確的是(　　)
A．實驗①中硫酸的作用是作為氧化劑和酸化劑
B．實驗②證明SO既有氧化性又有還原性
C．實驗③中的白色沉淀是BaSO3
D．上述實驗證明氧化性：ClO－>I2>SO
13．已知常溫下可用Co2O3制備Cl2，反應的化學方程式為Co2O3＋HCl―→CoCl2＋Cl2↑＋H2O(未配平)。下列敘述錯誤的是(　　)
A．氧化產物為Cl2，氧化性：Co2O3>Cl2
B．H2O前面的化學計量數為3
C．HCl在該反應中只表現還原性
D．標準狀況下，反應生成22.4 L Cl2時，轉移2 mol電子
14．(2024·濟南高一期末)根據如下圖所示的轉化關系，判斷下列說法不正確的是(反應條件已略去)(　　)
INCLUDEPICTURE "25LX136.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX136.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25LX136.TIF" \* MERGEFORMAT
A.反應①②③④⑤均屬于氧化還原反應
B．反應⑤說明該條件下鋁可用于制熔點較高的金屬
C．相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數之比為1∶1
D．反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2
15．某實驗小組用如下圖所示的裝置制備家用消毒液，并探究其性質。反應停止后，取洗氣瓶中無色溶液5 mL分別進行如下實驗：
INCLUDEPICTURE "25LX137.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX137.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25LX137.TIF" \* MERGEFORMAT
操作 現象
a.測溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞 pH＝13，溶液變紅，5 min 后褪色
b.向其中逐滴加入鹽酸 溶液逐漸變成黃綠色
(1)寫出制備消毒液的化學方程式：_________________________________________________
_________________________________________________。
(2)查閱資料：酚酞的變色范圍(pH)為8.2～10，且酚酞在強堿性溶液中紅色會褪去，為探究操作a中溶液褪色的原因，又補充了如下實驗：
操作 現象
c.取____________的NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞 溶液變紅，30 min后褪色
獲得結論：此實驗小組制備的消毒液具有________________性。
(3)該小組由操作b獲得結論：隨著溶液酸性的增強，此消毒液的穩定性下降。
①操作b中溶液變成黃綠色的原因：__________________________
_________________________________________________(用化學方程式表示)。
②有人認為由操作b獲得上述結論并不嚴謹。需要進一步確認此結論的實驗方案是_________________________________
_________________________________________________
_________________________________________________。INCLUDEPICTURE "課后達標素養提升LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "課后達標素養提升LLL.TIF" \* MERGEFORMAT [學生用書P178(單獨成冊)]
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1．已知：①2H2O2O2↑＋2H2O；②H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O；③2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。通過以上三個反應不能推斷H2O2所具有的性質或用途的是(　　)
A．還原性　　　　　　 B．氧化性
C．漂白性 D．制備O2
解析：選C。由反應①可知，H2O2可用來制備O2；反應②體現了H2O2的氧化性；反應③體現了H2O2的還原性。
2．在冶金工業上，均不能用通常的化學還原劑制得的一組是(　　)
A．Na、Ca、Mg、Al、K
B．Na、K、Zn、Fe、Hg
C．Zn、Fe、Cu、Ag、Sn
D．Mg、Al、Zn、Fe、Pb
解析：選A。A項中的金屬均為活潑金屬，通常用電解法冶煉；B、C、D項中的Zn、Fe可以用H2、CO或C還原得到。
3．某化學小組用如下圖所示裝置制取氯氣，下列說法正確的是(　　)
INCLUDEPICTURE "23ETBG68.TIF" INCLUDEPICTURE "23ETBG68.TIF" \* MERGEFORMAT
A．該裝置中存在兩處錯誤
B．如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗
C．可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氯氣
D．若要干燥氯氣，可使用堿石灰
解析：選C。A.該裝置中沒有用酒精燈加熱，未進行尾氣處理，使用的是長頸漏斗，收集Cl2時導氣管應該長進短出，該裝置中存在的錯誤不止兩處，A錯誤；B.二氧化錳只能與濃鹽酸反應，與稀鹽酸不反應，所以濃鹽酸不能全部被消耗，B錯誤；C.氯氣具有強氧化性，可與碘化鉀反應生成單質碘，淀粉遇碘單質變藍色，C正確；D.氯氣能與堿性物質反應，不能用堿石灰干燥氯氣，D錯誤。
4．工業上冶煉錫的第一步反應原理為2SnO2＋3C===2Sn＋aM↑＋CO2↑。下列說法錯誤的是(　　)
A．反應中SnO2被還原
B．a的值為3
C．氧化產物有兩種
D．每生成1 mol CO2轉移8 mol電子
解析：選B。反應中Sn元素化合價降低，被還原，故A正確；由質量守恒可知，M為CO，a＝2，故B錯誤；C被氧化生成CO和CO2，即氧化產物有兩種，故C正確；由化學方程式2SnO2＋3C===2Sn＋2CO↑＋CO2↑可知，每生成1 mol CO2，消耗2 mol SnO2，轉移8 mol電子，故D正確。
5．(2024·淄博實驗中學高一月考)廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO，使NH完全轉化為N2，該反應可表示為2NH＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列說法不正確的是(　　)
A．反應中氮元素被氧化，氯元素被還原
B．氧化產物和還原產物的物質的量之比為3∶1
C．反應中每生成1 mol N2，轉移6 mol電子
D．經此法處理過的廢水仍不能直接排放
解析：選B。根據反應2NH＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O可知，N元素化合價從－3價升高到0價，被氧化，Cl元素化合價從＋1價降低到－1價，被還原，故A正確；氧化產物為N2，還原產物為Cl－，由反應2NH＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O可知，氧化產物和還原產物的物質的量之比為1∶3，故B錯誤；根據化合價變化可知，該反應每生成1 mol N2，轉移6 mol電子，故C正確；經該方法處理過的廢水中含有大量H＋，呈酸性，需要再處理才能排放，故D正確。
6．某工廠的酸性廢水中含有劇毒的H3AsO3，可加入SnCl2除去H3AsO3并回收As，反應的化學方程式為3SnCl2＋12HCl＋2H3AsO3===2As↓＋3H2SnCl6＋6M。下列關于該反應的說法正確的是(　　)
A．還原劑是H3AsO3
B．還原性：As＞SnCl2
C．M為H2O，是氧化產物
D．每生成2 mol As，還原劑失去6 mol電子
解析：選D。根據化學方程式可知，錫元素的化合價從＋2價升高到＋4價，砷元素的化合價從＋3價降低到0價，所以還原劑是SnCl2，氧化劑是H3AsO3，A錯誤；SnCl2是還原劑，As是還原產物，還原劑的還原性強于還原產物的還原性，故還原性：As7．用黃銅礦(主要成分為CuFeS2，其中Cu、Fe元素的化合價均為＋2價)火法煉銅時，首先要焙燒黃銅礦，反應為2CuFeS2＋O2Cu2S＋2FeS＋SO2。關于此反應，下列說法不正確的是(　　)
A．CuFeS2中部分硫元素被氧化
B．每生成1 mol SO2，反應中轉移6 mol電子
C．該反應中有兩種物質是氧化劑
D．CuFeS2中被氧化和被還原的原子數之比為2∶1
解析：選D。反應中銅元素化合價由＋2價降低到＋1價，部分硫元素化合價由－2價升高到＋4價，CuFeS2中銅元素被還原、部分硫元素被氧化，被氧化和被還原的原子數之比為1∶2，故A正確、D錯誤；由化學方程式可知，每生成1 mol SO2，有1 mol硫元素被氧化生成SO2，轉移6 mol電子，故B正確；該反應中銅、氧元素的化合價均降低，故有兩種反應物是氧化劑，故C正確。
8．(2024·湖南三湘名校高一質檢)實驗室可以用KMnO4和濃鹽酸反應制取Cl2，反應的化學方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。現用如下圖所示的裝置制取純凈的無水CuCl2(部分儀器和夾持裝置已略去)。下列說法正確的是(　　)
INCLUDEPICTURE "25LX134.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX134.TIF" \* MERGEFORMAT
A．裝置C中的試劑是飽和食鹽水，目的是除去HCl氣體
B．實驗過程中，硬質玻璃管中產生大量棕黃色的煙
C．實驗時，應該先加熱裝置D，再打開裝置A中分液漏斗的活塞
D．將裝置A中的KMnO4直接換為MnO2，也可完成該實驗
解析：選B。裝置C中的試劑是濃硫酸，目的是干燥氯氣，A錯誤；銅在氯氣中燃燒，產生棕黃色的煙，B正確；實驗時，應先打開裝置A中分液漏斗的活塞，當產生的氯氣充滿整個裝置時，再點燃裝置D處酒精燈，C錯誤；MnO2與濃鹽酸在常溫下不反應，D錯誤。
9．H2O2在實驗、醫療、化工等方面有廣泛的應用。
(1)H2O2中O元素的化合價為____________，具有____________(填“氧化性”“還原性”或“氧化性和還原性”)。
(2)酸性KMnO4溶液可與H2O2反應，化學方程式是5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===X＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O。已知：稀MnSO4溶液幾乎無色。
①X的化學式是____________。
②用雙線橋法標出上述反應中電子轉移的方向和數目：_________________________________________________。
③上述反應中的還原劑為________________(填化學式)，被還原的元素是______________(填元素符號)。
④KMnO4溶液呈____________色，向酸性KMnO4溶液中滴入H2O2溶液，可觀察到的現象是_________________________________。
⑤0.2 mol KMnO4參加上述反應，轉移電子的物質的量為____________mol。
解析：(1)H2O2中O元素顯－1價，處于中間價態，具有氧化性和還原性。
(2)①由原子守恒可得X為K2SO4。③H2O2→O2，O元素化合價升高，H2O2是還原劑；KMnO4→MnSO4，Mn元素被還原。⑤0.2 mol KMnO4參加題述反應，轉移電子的物質的量為0.2 mol×5＝1 mol。
答案：(1)－1價　氧化性和還原性
(2)①K2SO4　
③H2O2　Mn?、茏稀∪芤鹤仙饾u褪去，有氣泡產生?、?
10．(2024·廣州高一檢測)青銅是人類歷史上一項偉大的發明，它是紅銅和錫、鉛的合金，也是金屬冶鑄史上最早的合金。銅及其合金在日常生活中應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：
(1)西漢劉安在《淮南萬畢術》中介紹了我國在西漢時期發明的濕法冶金技術，即“曾青得鐵則化為銅”，其含義是銅的可溶性化合物的水溶液與鐵反應生成銅。例如，將適量的鐵粉加入硫酸銅溶液中，發生反應CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4。
①該反應發生時，溶液的顏色變化為____________________________。
②用雙線橋法標出該反應中電子轉移的方向和數目：_________________________________________________。
③每生成6.4 g Cu，消耗CuSO4的質量為________g。
(2)工業冶煉銅的原理主要是：
ⅰ.2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2
ⅱ.2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑
①Cu2S中Cu元素的化合價為__________價。
②反應ⅰ中，生成的SO2屬于____________(填“氧化”“還原”或“氧化和還原”)產物。
③將Cu2O固體加入稀硝酸中，發生反應：________Cu2O＋________ HNO3(稀)===________Cu(NO3)2＋________ NO↑＋________H2O，配平該化學方程式。
解析：(1)①將適量的鐵粉加入硫酸銅溶液中，發生反應CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4，溶液顏色由藍色變為淺綠色。②在該反應中，Fe元素化合價由0價升高到＋2價，失去2e－，被氧化；Cu元素化合價由＋2價降低到0價，得到2e－，被還原，用雙線橋法表示電子轉移的方向和數目為。③根據反應的化學方程式可知，每產生1 mol (即64 g)Cu，消耗1 mol CuSO4，質量是160 g，現在反應產生6.4 g (0.1 mol)Cu，故反應消耗CuSO4的質量為0.1 mol×160 g/mol＝16.0 g 。
(2)①Cu2S中S元素的化合價為－2價，根據化合物中各元素正負化合價代數和為0可知，Cu元素的化合價為＋1價。②在反應ⅰ中，S元素化合價由－2價升高到＋4價，失去電子被氧化，所以SO2是氧化產物；O元素化合價由0價降低到－2價，得到電子被還原，所以SO2又是還原產物。③將Cu2O固體加入稀硝酸中，發生氧化還原反應，其中Cu元素化合價由＋1價升高到＋2價，HNO3中N元素化合價由＋5價降低到＋2價，根據得失電子守恒、原子守恒配平反應的化學方程式為3Cu2O＋14HNO3(稀)===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O。
答案：(1)①由藍色逐漸變為綠色
②　③16.0
(2)①＋1　②氧化和還原?、?　14　6　2　7
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11．(2024·龍巖一中高一月考)一種制備高效氧化型漂白劑NaClO2的實驗流程如下圖所示，反應Ⅰ的化學方程式為3NaClO3＋4SO2＋3H2O===2ClO2＋Na2SO4＋3H2SO4＋NaCl。下列說法正確的是(　　)
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A．NaClO2在漂白物質時發生氧化反應
B．反應Ⅰ中氧化產物和還原產物的物質的量之比為4∶3
C．反應Ⅱ中H2O2為氧化劑
D．若反應Ⅰ生成13.5 g ClO2，則轉移了1.6 mol電子
解析：選B。NaClO2能氧化有色物質而體現漂白性，本身發生還原反應，故A錯誤；反應Ⅰ中，Na2SO4和H2SO4是氧化產物，ClO2和NaCl是還原產物，所以反應Ⅰ中氧化產物和還原產物的物質的量之比為4∶3，故B正確；反應Ⅱ為2NaOH＋2ClO2＋H2O2===2NaClO2＋O2＋2H2O，H2O2為還原劑，故C錯誤；反應Ⅰ中生成135 g ClO2轉移8 mol電子，因此生成13.5 g ClO2轉移0.8 mol電子，故D錯誤。
12．(2024·廣州執信中學高一期末)已知：①在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即變藍；②在上述藍色溶液中，滴加過量的Na2SO3溶液，藍色逐漸消失；③向實驗②所得溶液中滴加稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。下列判斷正確的是(　　)
A．實驗①中硫酸的作用是作為氧化劑和酸化劑
B．實驗②證明SO既有氧化性又有還原性
C．實驗③中的白色沉淀是BaSO3
D．上述實驗證明氧化性：ClO－>I2>SO
解析：選D。實驗①中發生反應NaClO＋2KI＋H2SO4===I2＋NaCl＋K2SO4＋H2O，反應前后H2SO4中各元素化合價均無變化，所以硫酸的作用是作為酸化劑，故A錯誤。實驗②中發生反應Na2SO3＋I2＋H2O===Na2SO4＋2HI，Na2SO3為還原劑，具有還原性，故B錯誤。實驗③中發生反應2HCl＋Na2SO3===2NaCl＋SO2↑＋H2O、BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl，即白色沉淀是BaSO4，故C錯誤。實驗①中溶液變藍，NaClO將KI氧化為I2，所以氧化性：ClO－＞I2；實驗②中藍色逐漸消失，Na2SO3與I2發生反應，根據實驗③現象可知，實驗②中SO被I2氧化為SO，氧化性：I2＞SO；所以氧化性：ClO－＞I2＞SO，故D正確。
13．已知常溫下可用Co2O3制備Cl2，反應的化學方程式為Co2O3＋HCl―→CoCl2＋Cl2↑＋H2O(未配平)。下列敘述錯誤的是(　　)
A．氧化產物為Cl2，氧化性：Co2O3>Cl2
B．H2O前面的化學計量數為3
C．HCl在該反應中只表現還原性
D．標準狀況下，反應生成22.4 L Cl2時，轉移2 mol電子
解析：選C。Cl2是氧化產物，結合氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，氧化性：Co2O3>Cl2，故A正確；配平該反應的化學方程式為Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，故B正確；HCl在該反應中既表現還原性又表現酸性，故C錯誤；標準狀況下，生成22.4 L(即1 mol)Cl2，轉移2 mol電子，故D正確。
14．(2024·濟南高一期末)根據如下圖所示的轉化關系，判斷下列說法不正確的是(反應條件已略去)(　　)
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A.反應①②③④⑤均屬于氧化還原反應
B．反應⑤說明該條件下鋁可用于制熔點較高的金屬
C．相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數之比為1∶1
D．反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2
解析：選C。反應①為二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯氣、氯化錳和水，反應②為氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應③為過氧化氫分解生成水和氧氣，反應④為氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，反應⑤為鋁和二氧化錳反應生成錳和氧化鋁，均存在元素化合價的變化，均屬于氧化還原反應，故A正確；反應⑤放出大量的熱，可用于制熔點較高的金屬，故B正確；反應③中O元素的化合價由－1價升高到0價，反應④中O元素的化合價由－2價升高到0價，相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數之比為1∶2，故C錯誤；反應①為4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，Mn元素的化合價由＋4價降低到＋2價，Cl元素的化合價部分由－1價升高到0價，由得失電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2，故D正確。
15．某實驗小組用如下圖所示的裝置制備家用消毒液，并探究其性質。反應停止后，取洗氣瓶中無色溶液5 mL分別進行如下實驗：
INCLUDEPICTURE "25LX137.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX137.TIF" \* MERGEFORMAT
操作 現象
a.測溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞 pH＝13，溶液變紅，5 min 后褪色
b.向其中逐滴加入鹽酸 溶液逐漸變成黃綠色
(1)寫出制備消毒液的化學方程式：_________________________________________________
_________________________________________________。
(2)查閱資料：酚酞的變色范圍(pH)為8.2～10，且酚酞在強堿性溶液中紅色會褪去，為探究操作a中溶液褪色的原因，又補充了如下實驗：
操作 現象
c.取____________的NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞 溶液變紅，30 min后褪色
獲得結論：此實驗小組制備的消毒液具有________________性。
(3)該小組由操作b獲得結論：隨著溶液酸性的增強，此消毒液的穩定性下降。
①操作b中溶液變成黃綠色的原因：__________________________
_________________________________________________(用化學方程式表示)。
②有人認為由操作b獲得上述結論并不嚴謹。需要進一步確認此結論的實驗方案是_________________________________
_________________________________________________
_________________________________________________。
解析：(1)氯氣可與氫氧化鈉溶液反應制取消毒液，化學方程式為Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
(2)結合操作a，操作c中應取5 mL、pH＝13的NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞，溶液變紅，30 min后褪色，說明制備的消毒液具有漂白性。
(3)①次氯酸鈉和鹽酸反應生成氯氣，故操作b中溶液變成黃綠色的原因是NaClO＋2HCl===Cl2↑＋H2O＋NaCl。②結合氯氣顏色進行分析，需要進一步確認此結論的實驗方案是取洗氣瓶中溶液5 mL，向其中逐滴加入稀硫酸，觀察溶液是否逐漸變為黃綠色。
答案：(1)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
(2)5 mL、pH＝13　漂白
(3)①NaClO＋2HCl===Cl2↑＋H2O＋NaCl
②取洗氣瓶中溶液5 mL，向其中逐滴加入稀硫酸，觀察溶液是否逐漸變為黃綠色

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