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課后達標 素養提升
1．《本草圖經》在“綠礬”項載：“蓋此礬色綠，味酸，燒之則赤……”。下列關于“綠礬”的說法正確的是(　　)
A．綠礬的主要成分為Fe2(SO4)3·7H2O
B．綠礬的溶液中能電離出H＋，所以“味酸”
C．“燒之則赤”時，綠礬被氧化
D．可以用KSCN溶液檢驗綠礬是否已經全部變質
√
解析：由題意知，綠礬的顏色為綠色，其主要成分為FeSO4·7H2O，故A錯誤；
綠礬在溶液中能電離出Fe2＋和SO，無H＋，故B錯誤；
“燒之則赤”說明綠礬中的亞鐵離子被氧化為鐵離子，綠礬煅燒后所得固體產物為氧化鐵，故C正確；
綠礬變質會產生Fe3＋，Fe3＋與KSCN溶液反應使溶液呈紅色，只能用KSCN溶液檢驗綠礬是否已經變質，不能確定是否全部變質，故D錯誤。
2．下列物質反應后一定有＋3價鐵生成的是(　　)
①過量的Fe與Cl2反應　②Fe與過量稀硫酸反應　③FeCl2溶液中通入少量Cl2　④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中
A．①②　　　　　　　 B．①③
C．①②③ D．①②③④
√
解析：①Cl2氧化性強，能將鐵氧化為＋3價，由于不是在溶液中反應，因此過量的鐵不會將氯化鐵還原；②Fe 與稀硫酸反應只能生成Fe2＋；③在溶液中Fe2＋被Cl2氧化生成Fe3＋；④首先發生Fe2O3與鹽酸反應生成FeCl3的反應，但題中未給出反應物間相對量的關系，若鐵是足量的，則能將生成的FeCl3全部還原為FeCl2。
3．(2024·大連高一檢測)下列敘述正確的是(　　)
A．向某溶液中加入KSCN后無明顯現象，證明溶液中不含Fe3＋
B．FeCl2無法直接通過化合反應得到
C．檢驗溶液中含有Fe2＋的方法為向該溶液中先通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液變紅
D．因為在金屬活動性順序中，Cu排在Fe后面，故把銅粉加入FeCl3溶液中不發生反應
√
解析：FeCl2可由化合反應：Fe＋2FeCl3===3FeCl2得到，B錯誤；
檢驗溶液中含有Fe2＋的方法是先加入KSCN溶液，溶液不變色(無Fe3＋)，再通入Cl2后溶液變為紅色，從而證明原溶液中含有Fe2＋，C錯誤；
Fe3＋具有氧化性，可與Cu發生反應：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，D錯誤。
4．為了驗證FeCl3溶液中Fe3＋的性質，某化學興趣小組設計了如下圖所示的一組實驗，其中實驗方案設計錯誤的是(　　)
√
A．② B．③⑤
C．③④ D．①②③④⑤
解析：鐵離子與鐵單質反應生成淺綠色的亞鐵離子，①正確；
鐵離子與KSCN溶液反應，溶液顯紅色，②正確；
硫酸銅與氯化鐵不發生反應，混合后溶液不會變成無色，③錯誤；
氯化鐵溶液與硝酸銀反應生成白色氯化銀沉淀，該性質不是鐵離子的性質，④錯誤；
鐵離子與氫氧化鈉反應生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，⑤正確。
選項 實驗操作 實驗現象 離子方程式 實驗結論
A 在氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水 淺綠色溶液變成棕黃色溶液 2Fe2＋＋Cl2 ===2Fe3＋＋2Cl－ Fe2＋具有還原性
B 在氯化亞鐵溶液中加入鋅片 淺綠色溶液變成無色溶液 Fe2＋＋Zn ===Fe＋Zn2＋ Fe2＋具有還原性
C 在氯化鐵溶液中加入鐵粉 棕黃色溶液變成淺綠色溶液 Fe3＋＋Fe===2Fe2＋ Fe3＋具有氧化性
D 在氯化鐵溶液中加入銅粉 棕黃色溶液變成藍綠色溶液 Fe3＋＋Cu===Fe2＋ ＋Cu2＋ Fe3＋具有氧化性
5．為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，某同學設計如下實驗方案，其中符合實驗要求且正確的是(　　)
√
解析：Fe2＋具有還原性，在氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水，Fe2＋被Cl2氧化生成Fe3＋，溶液由淺綠色變成棕黃色，故A正確；
Fe2＋具有氧化性，Zn具有還原性，在氯化亞鐵溶液中加入鋅片，Zn與Fe2＋發生置換反應生成Fe和Zn2＋，溶液由淺綠色變成無色，故B錯誤；
氯化鐵溶液與鐵粉反應生成氯化亞鐵，離子方程式為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，故C錯誤；
氯化鐵溶液與銅粉反應生成氯化亞鐵和氯化銅，溶液由棕黃色變成藍綠色，說明Fe3＋具有氧化性，離子方程式為2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，故D錯誤。
6．在含有Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cl－的溶液中，加入過量的Na2O2固體并微熱，充分反應后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應后，下列離子的數目沒有發生明顯變化的是(　　)
A．Mg2＋ B．Fe2＋
C．Fe3＋ D．Cl－
√
解析：溶液中加入過量的Na2O2固體，與水反應生成NaOH和O2，Fe2＋被氧化成Fe3＋，Fe3＋數目增多，Fe2＋數目減少；Fe3＋、Mg2＋均與堿反應生成相應沉淀；再加入過量的稀鹽酸，Fe(OH)3轉化為Fe3＋，Mg(OH)2轉化為Mg2＋，Mg2＋數目沒有明顯變化，A項符合題意；Fe2＋數目減少，Fe3＋數目增多，B、C項不符合題意；加入過量稀鹽酸，Cl－數目增多，D項不符合題意。
7．在硫酸鐵溶液中，加入一定量銅粉，完全溶解，又加入一定量鐵粉，充分反應后有殘余固體，下列判斷正確的是(　　)
A．最后得到的溶液中只含Cu2＋
B．殘余固體一定全部是銅
C．殘余固體可能為鐵、銅混合物
D．最后得到的溶液中含有Fe3＋
√
解析：在硫酸鐵溶液中加入銅粉，發生的反應為2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，若銅與Fe3＋剛好反應完全，溶液中含有Fe2＋和Cu2＋；若銅少量，溶液中含有Fe2＋、Cu2＋和Fe3＋；再加入一定量鐵粉，充分反應后有殘余固體，一定發生反應：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，若鐵少量或恰好反應完全，則殘余固體為銅，若鐵過量，則殘余固體為銅和鐵；Fe3＋的氧化性強于Cu2＋的，最后得到的溶液中一定不含Fe3＋。
8．(2024·淄博高一月考)下列除雜方案錯誤的是(　　)
√
選項 被提純的物質 雜質 除雜試劑
A FeCl3溶液 Fe2＋ H2O2
B FeSO4溶液 Cu2＋ Fe粉
C NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2氣體
D KNO3溶液 KOH FeCl3溶液
解析：A.Fe2＋具有還原性，加入H2O2可以將Fe2＋氧化為Fe3＋，且H2O2的還原產物為H2O，不會引入新雜質，故A正確；
B.鐵的還原性比銅的強，混合溶液中加入足量的鐵粉，Fe和Cu2＋反應生成Cu和Fe2＋，過濾后得到銅和鐵粉的混合物，濾液為純凈的硫酸亞鐵溶液，故B正確；
C.碳酸鈉溶液與足量的二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，能夠除去雜質且不引入新雜質，故C正確；
D.除去KNO3溶液中的KOH，加入FeCl3溶液，雖然能生成Fe(OH)3沉淀除去OH－，但引入了新雜質Cl－，故D錯誤。
9．(2024·煙臺高一檢測)鐵的化合物在生產、生活中應用廣泛。回答下列問題：
(1)FeCl3是一種重要的鐵鹽，常用于金屬蝕刻。某同學向盛有黃色FeCl3溶液的燒杯中加入石灰石粉末，發現有無色氣泡產生。靜置24小時，可觀察到燒杯內液體變為透明的紅褐色，猜想得到了Fe(OH)3膠體。
①證明該猜想正確的實驗方法是_____________________________________
____________，此反應的離子方程式為______________________________
______________________________。
②分離該紅褐色液體與燒杯底部石灰石的方法是_____________(填操作名稱，下同)，除去紅褐色液體中混有的FeCl3的方法是__________。
用一束光照射液體，觀察有無光亮的“通路”
3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===
2Fe(OH)3(膠體)＋3CO2↑＋3Ca2＋
過濾
滲析
解析：①應用丁達爾效應驗證得到的液體是否為膠體，具體操作為用一束光照射液體，觀察有無光亮的“通路”；根據題中現象可知，生成Fe(OH)3膠體的離子方程式為3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3(膠體)＋3CO2↑＋3Ca2＋。②分離膠體與沉淀的方法是過濾，分離膠體與溶液的方法是滲析
(2)硫酸鐵銨常用作分析試劑和媒染劑。實驗室利用廢鐵屑(含FeO、Fe2O3等雜質)制備硫酸鐵銨晶體[NH4Fe(SO4)2·xH2O]的實驗流程如下。
①用離子方程式表示H2O2的作用：__________________________________。
②硫酸鐵銨晶體中結晶水含量的測定：準確稱量9.640 g硫酸鐵銨晶體配成100 mL溶液，向該溶液中加入過量0.5 mol·L－1 BaCl2溶液，充分反應后，過濾、洗滌、干燥、稱量，得9.320 g白色固體。判斷BaCl2溶液已過量的操作是_________________________________________________________
_________________；硫酸鐵銨晶體中x＝____。
2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O
靜置，向上層清液中繼續滴加BaCl2溶液，無白色沉淀產生，證明
BaCl2溶液已過量
12
√
解析：由題圖可知，固體A和稀鹽酸反應生成棕黃色溶液B，加入試劑1變成淡紅色溶液C，可以推斷溶液B中含有Fe3＋，加入KSCN溶液后顯淡紅色；加入試劑2得到深紅色溶液D，可知試劑2為強氧化劑，則溶液B中還含有Fe2＋，加入試劑2(強氧化劑)，Fe2＋被氧化為Fe3＋，并進一步轉化為Fe(SCN)3，所以溶液紅色加深，故A、B、D項正確，C項錯誤。
11．(2024·廣州高一測試)某工廠的工業廢水中含有大量的Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋和少量Na＋。工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，設計如下流程。
下列說法正確的是(　　)
A．加入過量A，發生的反應均為置換反應
B．固體B為混合物而固體E為純凈物
C．物質D既可以用稀硫酸也可以用稀鹽酸
D．濾液C和濾液F的組成完全相同
√
解析：向工業廢水中加入過量的鐵粉，鐵粉與廢水中的Fe3＋、Cu2＋反應生成Fe2＋、Cu，因此固體B為Fe、Cu，濾液C含Fe2＋、Na＋。向固體B中加入過量的稀硫酸，生成了FeSO4和Cu。經過濾后得到Cu(固體E)和FeSO4、H2SO4(濾液F)。濾液F和濾液C混合后再經過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到FeSO4·7H2O晶體。A為Fe，發生的反應有Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋、Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，包含化合反應和置換反應，A項錯誤；
固體B為Fe、Cu的混合物，固體E為Cu，B項正確；
物質D只能用稀硫酸，用稀鹽酸會引入雜質，制得的FeSO4·7H2O晶體不純，C項錯誤；
濾液C中含Fe2＋、Na＋，濾液F中除含Fe2＋外，還有過量的H2SO4，因此濾液C和濾液F的組成不完全相同，D項錯誤。
12．(2024·棗莊高一月考)將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol·L－1的氯化鐵溶液中，充分反應后，其結果是(　　)
A．鐵粉剩余，溶液呈淺綠色，Cl－基本不變
B．向溶液中滴入無色KSCN溶液，不顯紅色
C．溶液中Fe2＋與Fe3＋的物質的量之比為6∶1　
D．氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶5
√
解析：n(Fe)＝0.02 mol，n(FeCl3)＝0.05 mol，由Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋可知，Fe3＋過量0.01 mol，鐵粉全部溶解，反應生成0.06 mol Fe2＋，故A錯誤、C正確；
Fe3＋過量，滴入無色KSCN溶液，溶液顯紅色，故B錯誤；
氧化生成的Fe2＋和還原生成的Fe2＋的物質的量之比為1∶2，故D錯誤。
13．某興趣小組同學為研究Cu與Fe3＋的反應進行如下實驗(已知CuCl為白色固體，微溶于水)：
實驗 現象 銅粉消失，溶液黃色變淺，加入蒸餾水后無明顯現象 銅粉有剩余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后生成白色沉淀 銅粉有剩余，溶液黃色褪去，變成藍色，加入蒸餾水后無白色沉淀
下列說法不正確的是(　　)
A．3個實驗中消耗的銅粉的量不完全一樣
B．實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均發生了反應：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋
C．實驗Ⅱ中加水后的離子反應可能是Cu2＋＋Cu＋2Cl－===2CuCl↓
D．上述實驗表明能否形成白色沉淀主要取決于加入Cu的量
√
解析：實驗Ⅱ中Cu部分轉化為Cu(Ⅰ)，消耗的銅粉的量多于另外兩個實驗，A正確；
實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中溶液黃色均褪去，推測都發生了反應：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，B正確；
實驗Ⅱ中加水后生成白色沉淀，根據元素種類推測應為CuCl，離子反應可能是Cu2＋＋Cu＋2Cl－===2CuCl↓，C正確；
實驗Ⅱ、Ⅲ均加入過量的銅，后者未產生白色沉淀，表明能否形成白色沉淀由Cu的量和Cl－的濃度共同決定，D不正確。
14．(2024·北京高一階段練習)某小組同學分別探究FeCl2溶液、FeCl3溶液的性質。
Ⅰ.探究FeCl2溶液的性質。
(1)從物質類別角度判斷FeCl2屬于______，因此可以與某些堿反應。
解析：FeCl2能電離出金屬離子和酸根離子，屬于鹽。
鹽
(2)預測FeCl2具有氧化性，因此可以與Zn反應，此時Zn體現_______性。
解析：Zn和氯化亞鐵反應生成鐵單質和氯化鋅，鋅的化合價由0價升高為＋2價，化合價升高，鋅體現還原性。
還原
(3)預測FeCl2具有還原性，預測依據是_______________________________
_________，因此可以與酸性KMnO4溶液反應。
解析：FeCl2具有還原性，預測依據：FeCl2中鐵元素化合價為＋2價，可以升高，因此可以與酸性KMnO4溶液反應。
FeCl2中鐵元素化合價為＋2價，
可以升高
序號 操作
i 滴加NaOH溶液
ii 加入少量鋅粉
iii 滴加酸性KMnO4溶液
(4)分別進行如下實驗操作：
①i中的現象是_________________________________________________。
②ii中反應的離子方程式是__________________________________。
③iii中的現象是_______________________________。
產生白色沉淀，然后迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色
Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋
酸性KMnO4溶液褪色
解析：①FeCl2溶液中加入NaOH溶液的現象是產生白色沉淀，然后迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色。②FeCl2溶液中加入少量鋅粉反應的離子方程式為Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋。③FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液現象是酸性KMnO4溶液褪色。
(5)某同學認為iii中現象并不能證明Fe2＋具有還原性，他的理由有二：
①：將酸性高錳酸鉀溶液稀釋也可能產生該現象；
②：___________________________________________________。
解析：某同學認為iii中現象并不能證明Fe2＋具有還原性，他的理由有二：①將酸性高錳酸鉀溶液稀釋也可能產生該現象；②因為FeCl2中氯元素化合價為－1價，具有還原性。Ⅱ.2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，溶液由棕黃色變為淺綠色，滴加KSCN溶液無明顯現象，逐滴滴加氯水后，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋ ＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3，溶液變為紅色，而后紅色褪去。褪色的可能原因是a.鐵離子被轉化，b.SCN－被轉化。
Cl－也具有還原性，也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
操作
現象 溶液由棕黃色變為淺綠色 無明顯現象 溶液變為紅色，而后紅色褪去
Ⅱ.探究FeCl3溶液的性質。
小組同學進行如下實驗操作并觀察到對應現象：
小組同學探究vi中褪色原因，提出兩種假設：a.鐵離子被轉化，b.SCN－被轉化。
(6)分別向褪色后的溶液中滴加0.1 mol/L FeCl3溶液和KSCN溶液各1滴，觀察到_____________________________現象，得出結論：假設b成立。
解析：為證明假設b成立可以向褪色后的溶液中滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則說明SCN－被轉化。
滴加KSCN的溶液變紅
向褪色后的溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產生白色
沉淀INCLUDEPICTURE "課后達標素養提升LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "課后達標素養提升LLL.TIF" \* MERGEFORMAT [學生用書P181（單獨成冊）]
INCLUDEPICTURE "A基礎檢測.TIF" INCLUDEPICTURE "A基礎檢測.TIF" \* MERGEFORMAT
1．《本草圖經》在“綠礬”項載：“蓋此礬色綠，味酸，燒之則赤……”。下列關于“綠礬”的說法正確的是（　　）
A．綠礬的主要成分為Fe2（SO4）3·7H2O
B．綠礬的溶液中能電離出H＋，所以“味酸”
C．“燒之則赤”時，綠礬被氧化
D．可以用KSCN溶液檢驗綠礬是否已經全部變質
解析：選C。由題意知，綠礬的顏色為綠色，其主要成分為FeSO4·7H2O，故A錯誤；綠礬在溶液中能電離出Fe2＋和SO，無H＋，故B錯誤；“燒之則赤”說明綠礬中的亞鐵離子被氧化為鐵離子，綠礬煅燒后所得固體產物為氧化鐵，故C正確；綠礬變質會產生Fe3＋，Fe3＋與KSCN溶液反應使溶液呈紅色，只能用KSCN溶液檢驗綠礬是否已經變質，不能確定是否全部變質，故D錯誤。
2．下列物質反應后一定有＋3價鐵生成的是（　　）
①過量的Fe與Cl2反應　②Fe與過量稀硫酸反應　③FeCl2溶液中通入少量Cl2　④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中
A．①②　　　　　　　 B．①③
C．①②③ D．①②③④
解析：選B。①Cl2氧化性強，能將鐵氧化為＋3價，由于不是在溶液中反應，因此過量的鐵不會將氯化鐵還原；②Fe 與稀硫酸反應只能生成Fe2＋；③在溶液中Fe2＋被Cl2氧化生成Fe3＋；④首先發生Fe2O3與鹽酸反應生成FeCl3的反應，但題中未給出反應物間相對量的關系，若鐵是足量的，則能將生成的FeCl3全部還原為FeCl2。
3．（2024·大連高一檢測）下列敘述正確的是（　　）
A．向某溶液中加入KSCN后無明顯現象，證明溶液中不含Fe3＋
B．FeCl2無法直接通過化合反應得到
C．檢驗溶液中含有Fe2＋的方法為向該溶液中先通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液變紅
D．因為在金屬活動性順序中，Cu排在Fe后面，故把銅粉加入FeCl3溶液中不發生反應
解析：選A。FeCl2可由化合反應：Fe＋2FeCl3===3FeCl2得到，B錯誤；檢驗溶液中含有Fe2＋的方法是先加入KSCN溶液，溶液不變色（無Fe3＋），再通入Cl2后溶液變為紅色，從而證明原溶液中含有Fe2＋，C錯誤；Fe3＋具有氧化性，可與Cu發生反應：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，D錯誤。
4．為了驗證FeCl3溶液中Fe3＋的性質，某化學興趣小組設計了如下圖所示的一組實驗，其中實驗方案設計錯誤的是（　　）
INCLUDEPICTURE "JR20.TIF" INCLUDEPICTURE "JR20.TIF" \* MERGEFORMAT
A．② B．③⑤
C．③④ D．①②③④⑤
解析：選C。鐵離子與鐵單質反應生成淺綠色的亞鐵離子，①正確；鐵離子與KSCN溶液反應，溶液顯紅色，②正確；硫酸銅與氯化鐵不發生反應，混合后溶液不會變成無色，③錯誤；氯化鐵溶液與硝酸銀反應生成白色氯化銀沉淀，該性質不是鐵離子的性質，④錯誤；鐵離子與氫氧化鈉反應生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，⑤正確。
5．為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，某同學設計如下實驗方案，其中符合實驗要求且正確的是（　　）
選項 實驗操作 實驗現象 離子方程式 實驗結論
A 在氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水 淺綠色溶液變成棕黃色溶液 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ Fe2＋具有還原性
B 在氯化亞鐵溶液中加入鋅片 淺綠色溶液變成無色溶液 Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋ Fe2＋具有還原性
C 在氯化鐵溶液中加入鐵粉 棕黃色溶液變成淺綠色溶液 Fe3＋＋Fe===2Fe2＋ Fe3＋具有氧化性
D 在氯化鐵溶液中加入銅粉 棕黃色溶液變成藍綠色溶液 Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋ Fe3＋具有氧化性
解析：選A。Fe2＋具有還原性，在氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水，Fe2＋被Cl2氧化生成Fe3＋，溶液由淺綠色變成棕黃色，故A正確；Fe2＋具有氧化性，Zn具有還原性，在氯化亞鐵溶液中加入鋅片，Zn與Fe2＋發生置換反應生成Fe和Zn2＋，溶液由淺綠色變成無色，故B錯誤；氯化鐵溶液與鐵粉反應生成氯化亞鐵，離子方程式為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，故C錯誤；氯化鐵溶液與銅粉反應生成氯化亞鐵和氯化銅，溶液由棕黃色變成藍綠色，說明Fe3＋具有氧化性，離子方程式為2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，故D錯誤。
6．在含有Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cl－的溶液中，加入過量的Na2O2固體并微熱，充分反應后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應后，下列離子的數目沒有發生明顯變化的是（　　）
A．Mg2＋ B．Fe2＋
C．Fe3＋ D．Cl－
解析：選A。溶液中加入過量的Na2O2固體，與水反應生成NaOH和O2，Fe2＋被氧化成Fe3＋，Fe3＋數目增多，Fe2＋數目減少；Fe3＋、Mg2＋均與堿反應生成相應沉淀；再加入過量的稀鹽酸，Fe（OH）3轉化為Fe3＋，Mg（OH）2轉化為Mg2＋，Mg2＋數目沒有明顯變化，A項符合題意；Fe2＋數目減少，Fe3＋數目增多，B、C項不符合題意；加入過量稀鹽酸，Cl－數目增多，D項不符合題意。
7．在硫酸鐵溶液中，加入一定量銅粉，完全溶解，又加入一定量鐵粉，充分反應后有殘余固體，下列判斷正確的是（　　）
A．最后得到的溶液中只含Cu2＋
B．殘余固體一定全部是銅
C．殘余固體可能為鐵、銅混合物
D．最后得到的溶液中含有Fe3＋
解析：選C。在硫酸鐵溶液中加入銅粉，發生的反應為2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，若銅與Fe3＋剛好反應完全，溶液中含有Fe2＋和Cu2＋；若銅少量，溶液中含有Fe2＋、Cu2＋和Fe3＋；再加入一定量鐵粉，充分反應后有殘余固體，一定發生反應：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，若鐵少量或恰好反應完全，則殘余固體為銅，若鐵過量，則殘余固體為銅和鐵；Fe3＋的氧化性強于Cu2＋的，最后得到的溶液中一定不含Fe3＋。
8．（2024·淄博高一月考）下列除雜方案錯誤的是（　　）
選項 被提純的物質 雜質 除雜試劑
A FeCl3溶液 Fe2＋ H2O2
B FeSO4溶液 Cu2＋ Fe粉
C NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2氣體
D KNO3溶液 KOH FeCl3溶液
解析：選D。A.Fe2＋具有還原性，加入H2O2可以將Fe2＋氧化為Fe3＋，且H2O2的還原產物為H2O，不會引入新雜質，故A正確；B.鐵的還原性比銅的強，混合溶液中加入足量的鐵粉，Fe和Cu2＋反應生成Cu和Fe2＋，過濾后得到銅和鐵粉的混合物，濾液為純凈的硫酸亞鐵溶液，故B正確；C.碳酸鈉溶液與足量的二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，能夠除去雜質且不引入新雜質，故C正確；D.除去KNO3溶液中的KOH，加入FeCl3溶液，雖然能生成Fe（OH）3沉淀除去OH－，但引入了新雜質Cl－，故D錯誤。
9．（2024·煙臺高一檢測）鐵的化合物在生產、生活中應用廣泛。回答下列問題：
（1）FeCl3是一種重要的鐵鹽，常用于金屬蝕刻。某同學向盛有黃色FeCl3溶液的燒杯中加入石灰石粉末，發現有無色氣泡產生。靜置24小時，可觀察到燒杯內液體變為透明的紅褐色，猜想得到了Fe（OH）3膠體。
①證明該猜想正確的實驗方法是____________________________________________，此反應的離子方程式為_____________________________________。
②分離該紅褐色液體與燒杯底部石灰石的方法是_____________　（填操作名稱，下同），除去紅褐色液體中混有的FeCl3的方法是_____________　 __________。
（2）硫酸鐵銨常用作分析試劑和媒染劑。實驗室利用廢鐵屑（含FeO、Fe2O3等雜質）制備硫酸鐵銨晶體[NH4Fe（SO4）2·xH2O]的實驗流程如下。
INCLUDEPICTURE "25F1.TIF" INCLUDEPICTURE "25F1.TIF" \* MERGEFORMAT
①用離子方程式表示H2O2的作用：______________________________________________________。
②硫酸鐵銨晶體中結晶水含量的測定：準確稱量9.640 g硫酸鐵銨晶體配成100 mL溶液，向該溶液中加入過量0.5 mol·L－1 BaCl2溶液，充分反應后，過濾、洗滌、干燥、稱量，得9.320 g白色固體。判斷BaCl2溶液已過量的操作是__________________________________________；
硫酸鐵銨晶體中x＝_____________　。
解析：（1）①應用丁達爾效應驗證得到的液體是否為膠體，具體操作為用一束光照射液體，觀察有無光亮的“通路”；根據題中現象可知，生成Fe（OH）3膠體的離子方程式為3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe（OH）3（膠體）＋3CO2↑＋3Ca2＋。②分離膠體與沉淀的方法是過濾，分離膠體與溶液的方法是滲析。（2）用稀硫酸將廢鐵屑（含FeO、Fe2O3等雜質）浸取后得到硫酸亞鐵，為得到硫酸鐵銨晶體[NH4Fe（SO4）2·xH2O]，需要將＋2價鐵元素轉化為＋3價，故加入H2O2的目的是將Fe2＋氧化為Fe3＋，再加入硫酸銨轉化為硫酸鐵銨晶體。①H2O2的作用為將Fe2＋氧化為Fe3＋，用離子方程式表示為2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O。②若BaCl2溶液已過量，則溶液中無SO，則只需檢驗溶液中有無SO即可，具體操作為靜置，向上層清液中繼續滴加BaCl2溶液，無白色沉淀產生，證明BaCl2溶液已過量。硫酸鐵銨與氯化鋇反應的離子方程式為Ba2＋＋SO===BaSO4↓，生成的白色沉淀為硫酸鋇，其物質的量為＝0.04 mol，根據元素守恒，原溶液中硫酸根離子的物質的量也為0.04 mol，則100 mL 硫酸鐵銨溶液中硫酸鐵銨的物質的量為0.02 mol，則9.640 g硫酸鐵銨晶體的物質的量為0.02 mol，由此求得硫酸鐵銨的摩爾質量為＝482 g·mol－1，結合硫酸鐵銨的化學式可求得x＝12。
答案：（1）①用一束光照射液體，觀察有無光亮的“通路”3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe（OH）3（膠體）＋3CO2↑＋3Ca2＋　②過濾　滲析
（2）①2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O
②靜置，向上層清液中繼續滴加BaCl2溶液，無白色沉淀產生，證明BaCl2溶液已過量　12
INCLUDEPICTURE "A素養提升.TIF" INCLUDEPICTURE "A素養提升.TIF" \* MERGEFORMAT
10．取某含鐵元素的固體A進行如下實驗：
下列敘述不正確的是（　　）
A．試劑1是KSCN溶液
B．試劑2可以是新制氯水
C．溶液B中只有Fe3＋無Fe2＋
D．溶液C到溶液D紅色加深的原因是溶液中的Fe2＋被氧化劑氧化成Fe3＋，使Fe3＋濃度增大
解析：選C。由題圖可知，固體A和稀鹽酸反應生成棕黃色溶液B，加入試劑1變成淡紅色溶液C，可以推斷溶液B中含有Fe3＋，加入KSCN溶液后顯淡紅色；加入試劑2得到深紅色溶液D，可知試劑2為強氧化劑，則溶液B中還含有Fe2＋，加入試劑2（強氧化劑），Fe2＋被氧化為Fe3＋，并進一步轉化為Fe（SCN）3，所以溶液紅色加深，故A、B、D項正確，C項錯誤。
11．（2024·廣州高一測試）某工廠的工業廢水中含有大量的Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋和少量Na＋。工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，設計如下流程。
INCLUDEPICTURE "25F2.TIF" INCLUDEPICTURE "25F2.TIF" \* MERGEFORMAT
下列說法正確的是（　　）
A．加入過量A，發生的反應均為置換反應
B．固體B為混合物而固體E為純凈物
C．物質D既可以用稀硫酸也可以用稀鹽酸
D．濾液C和濾液F的組成完全相同
解析：選B。向工業廢水中加入過量的鐵粉，鐵粉與廢水中的Fe3＋、Cu2＋反應生成Fe2＋、Cu，因此固體B為Fe、Cu，濾液C含Fe2＋、Na＋。向固體B中加入過量的稀硫酸，生成了FeSO4和Cu。經過濾后得到Cu（固體E）和FeSO4、H2SO4（濾液F）。濾液F和濾液C混合后再經過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到FeSO4·7H2O晶體。A為Fe，發生的反應有Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋、Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，包含化合反應和置換反應，A項錯誤；固體B為Fe、Cu的混合物，固體E為Cu，B項正確；物質D只能用稀硫酸，用稀鹽酸會引入雜質，制得的FeSO4·7H2O晶體不純，C項錯誤；濾液C中含Fe2＋、Na＋，濾液F中除含Fe2＋外，還有過量的H2SO4，因此濾液C和濾液F的組成不完全相同，D項錯誤。
12．（2024·棗莊高一月考）將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol·L－1的氯化鐵溶液中，充分反應后，其結果是（　　）
A．鐵粉剩余，溶液呈淺綠色，Cl－基本不變
B．向溶液中滴入無色KSCN溶液，不顯紅色
C．溶液中Fe2＋與Fe3＋的物質的量之比為6∶1　
D．氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶5
解析：選C。n（Fe）＝0.02 mol，n（FeCl3）＝0.05 mol，由Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋可知，Fe3＋過量0.01 mol，鐵粉全部溶解，反應生成0.06 mol Fe2＋，故A錯誤、C正確；Fe3＋過量，滴入無色KSCN溶液，溶液顯紅色，故B錯誤；氧化生成的Fe2＋和還原生成的Fe2＋的物質的量之比為1∶2，故D錯誤。
13．某興趣小組同學為研究Cu與Fe3＋的反應進行如下實驗（已知CuCl為白色固體，微溶于水）：
序號 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
實驗步驟 INCLUDEPICTURE "25F3.TIF" INCLUDEPICTURE "25F3.TIF" \* MERGEFORMAT 充分振蕩，加入2 mL蒸餾水 INCLUDEPICTURE "25F4.TIF" INCLUDEPICTURE "25F4.TIF" \* MERGEFORMAT 充分振蕩，加入2 mL蒸餾水 INCLUDEPICTURE "25F5.TIF" INCLUDEPICTURE "25F5.TIF" \* MERGEFORMAT 充分振蕩，加入2 mL蒸餾水
實驗現象 銅粉消失，溶液黃色變淺，加入蒸餾水后無明顯現象 銅粉有剩余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后生成白色沉淀 銅粉有剩余，溶液黃色褪去，變成藍色，加入蒸餾水后無白色沉淀
下列說法不正確的是（　　）
A．3個實驗中消耗的銅粉的量不完全一樣
B．實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均發生了反應：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋
C．實驗Ⅱ中加水后的離子反應可能是Cu2＋＋Cu＋2Cl－===2CuCl↓
D．上述實驗表明能否形成白色沉淀主要取決于加入Cu的量
解析：選D。實驗Ⅱ中Cu部分轉化為Cu（Ⅰ），消耗的銅粉的量多于另外兩個實驗，A正確；實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中溶液黃色均褪去，推測都發生了反應：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，B正確；實驗Ⅱ中加水后生成白色沉淀，根據元素種類推測應為CuCl，離子反應可能是Cu2＋＋Cu＋2Cl－===2CuCl↓，C正確；實驗Ⅱ、Ⅲ均加入過量的銅，后者未產生白色沉淀，表明能否形成白色沉淀由Cu的量和Cl－的濃度共同決定，D不正確。
14．（2024·北京高一階段練習）某小組同學分別探究FeCl2溶液、FeCl3溶液的性質。
Ⅰ.探究FeCl2溶液的性質。
（1）從物質類別角度判斷FeCl2屬于_____________　，因此可以與某些堿反應。
（2）預測FeCl2具有氧化性，因此可以與Zn反應，此時Zn體現
_____________　性。
（3）預測FeCl2具有還原性，預測依據是____________________________________________，因此可以與酸性KMnO4溶液反應。
（4）分別進行如下實驗操作：
INCLUDEPICTURE "25F6.TIF" INCLUDEPICTURE "25F6.TIF" \* MERGEFORMAT 序號 操作
i 滴加NaOH溶液
ii 加入少量鋅粉
iii 滴加酸性KMnO4溶液
①i中的現象是__________________________________。
②ii中反應的離子方程式是__________________________________。
③iii中的現象是_______________________________。
（5）某同學認為iii中現象并不能證明Fe2＋具有還原性，他的理由有二：
①：將酸性高錳酸鉀溶液稀釋也可能產生該現象；
②：___________________________________________________。
Ⅱ.探究FeCl3溶液的性質。
小組同學進行如下實驗操作并觀察到對應現象：
操作 INCLUDEPICTURE "25F7.TIF" INCLUDEPICTURE "25F7.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25F8.TIF" INCLUDEPICTURE "25F8.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25F9.TIF" INCLUDEPICTURE "25F9.TIF" \* MERGEFORMAT
現象 溶液由棕黃色變為淺綠色 無明顯現象 溶液變為紅色，而后紅色褪去
小組同學探究vi中褪色原因，提出兩種假設：a.鐵離子被轉化，b.SCN－被轉化。
（6）分別向褪色后的溶液中滴加0.1 mol/L FeCl3溶液和KSCN溶液各1滴，觀察到_____________________________
現象，得出結論：假設b成立。
（7）進一步預測SCN－可能被轉化為SO，通過實驗驗證了該預測，寫出實驗操作及現象：___________________________________。
解析：Ⅰ.（1）FeCl2能電離出金屬離子和酸根離子，屬于鹽。（2）Zn和氯化亞鐵反應生成鐵單質和氯化鋅，鋅的化合價由0價升高為＋2價，化合價升高，鋅體現還原性。（3）FeCl2具有還原性，預測依據：FeCl2中鐵元素化合價為＋2價，可以升高，因此可以與酸性KMnO4溶液反應。（4）①FeCl2溶液中加入NaOH溶液的現象是產生白色沉淀，然后迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色。②FeCl2溶液中加入少量鋅粉反應的離子方程式為Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋。③FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液現象是酸性KMnO4溶液褪色。（5）某同學認為iii中現象并不能證明Fe2＋具有還原性，他的理由有二：①將酸性高錳酸鉀溶液稀釋也可能產生該現象；②因為FeCl2中氯元素化合價為－1價，具有還原性。Ⅱ.2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，溶液由棕黃色變為淺綠色，滴加KSCN溶液無明顯現象，逐滴滴加氯水后，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋ ＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）3，溶液變為紅色，而后紅色褪去。褪色的可能原因是a.鐵離子被轉化，b.SCN－被轉化。（6）為證明假設b成立可以向褪色后的溶液中滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則說明SCN－被轉化。（7）進一步預測SCN－可能被轉化為SO，需要對SO進行檢驗，向褪色后的溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產生白色沉淀，說明SCN－被氧化為SO。
答案：Ⅰ.（1）鹽　（2）還原
（3）FeCl2中鐵元素化合價為＋2價，可以升高
（4）①產生白色沉淀，然后迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色　②Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋
③酸性KMnO4溶液褪色
（5）Cl－也具有還原性，也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
Ⅱ.（6）滴加KSCN的溶液變紅
（7）向褪色后的溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產生白色沉淀INCLUDEPICTURE "課后達標素養提升LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "課后達標素養提升LLL.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "課后達標素養提升LLL.TIF" \* MERGEFORMAT [學生用書P181（單獨成冊）]
INCLUDEPICTURE "A基礎檢測.TIF" INCLUDEPICTURE "A基礎檢測.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "A基礎檢測.TIF" \* MERGEFORMAT
1．《本草圖經》在“綠礬”項載：“蓋此礬色綠，味酸，燒之則赤……”。下列關于“綠礬”的說法正確的是（　　）
A．綠礬的主要成分為Fe2（SO4）3·7H2O
B．綠礬的溶液中能電離出H＋，所以“味酸”
C．“燒之則赤”時，綠礬被氧化
D．可以用KSCN溶液檢驗綠礬是否已經全部變質
2．下列物質反應后一定有＋3價鐵生成的是（　　）
①過量的Fe與Cl2反應　②Fe與過量稀硫酸反應　③FeCl2溶液中通入少量Cl2　④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中
A．①②　　　　　　　 B．①③
C．①②③ D．①②③④
3．（2024·大連高一檢測）下列敘述正確的是（　　）
A．向某溶液中加入KSCN后無明顯現象，證明溶液中不含Fe3＋
B．FeCl2無法直接通過化合反應得到
C．檢驗溶液中含有Fe2＋的方法為向該溶液中先通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液變紅
D．因為在金屬活動性順序中，Cu排在Fe后面，故把銅粉加入FeCl3溶液中不發生反應
4．為了驗證FeCl3溶液中Fe3＋的性質，某化學興趣小組設計了如下圖所示的一組實驗，其中實驗方案設計錯誤的是（　　）
INCLUDEPICTURE "JR20.TIF" INCLUDEPICTURE "JR20.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "JR20.TIF" \* MERGEFORMAT
A．② B．③⑤
C．③④ D．①②③④⑤
5．為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，某同學設計如下實驗方案，其中符合實驗要求且正確的是（　　）
選項 實驗操作 實驗現象 離子方程式 實驗結論
A 在氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水 淺綠色溶液變成棕黃色溶液 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ Fe2＋具有還原性
B 在氯化亞鐵溶液中加入鋅片 淺綠色溶液變成無色溶液 Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋ Fe2＋具有還原性
C 在氯化鐵溶液中加入鐵粉 棕黃色溶液變成淺綠色溶液 Fe3＋＋Fe===2Fe2＋ Fe3＋具有氧化性
D 在氯化鐵溶液中加入銅粉 棕黃色溶液變成藍綠色溶液 Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋ Fe3＋具有氧化性
6．在含有Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cl－的溶液中，加入過量的Na2O2固體并微熱，充分反應后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應后，下列離子的數目沒有發生明顯變化的是（　　）
A．Mg2＋ B．Fe2＋
C．Fe3＋ D．Cl－
7．在硫酸鐵溶液中，加入一定量銅粉，完全溶解，又加入一定量鐵粉，充分反應后有殘余固體，下列判斷正確的是（　　）
A．最后得到的溶液中只含Cu2＋
B．殘余固體一定全部是銅
C．殘余固體可能為鐵、銅混合物
D．最后得到的溶液中含有Fe3＋
8．（2024·淄博高一月考）下列除雜方案錯誤的是（　　）
選項 被提純的物質 雜質 除雜試劑
A FeCl3溶液 Fe2＋ H2O2
B FeSO4溶液 Cu2＋ Fe粉
C NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2氣體
D KNO3溶液 KOH FeCl3溶液
9．（2024·煙臺高一檢測）鐵的化合物在生產、生活中應用廣泛。回答下列問題：
（1）FeCl3是一種重要的鐵鹽，常用于金屬蝕刻。某同學向盛有黃色FeCl3溶液的燒杯中加入石灰石粉末，發現有無色氣泡產生。靜置24小時，可觀察到燒杯內液體變為透明的紅褐色，猜想得到了Fe（OH）3膠體。
①證明該猜想正確的實驗方法是____________________________________________，此反應的離子方程式為_____________________________________。
②分離該紅褐色液體與燒杯底部石灰石的方法是_____________　（填操作名稱，下同），除去紅褐色液體中混有的FeCl3的方法是_____________　 __________。
（2）硫酸鐵銨常用作分析試劑和媒染劑。實驗室利用廢鐵屑（含FeO、Fe2O3等雜質）制備硫酸鐵銨晶體[NH4Fe（SO4）2·xH2O]的實驗流程如下。
INCLUDEPICTURE "25F1.TIF" INCLUDEPICTURE "25F1.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25F1.TIF" \* MERGEFORMAT
①用離子方程式表示H2O2的作用：______________________________________________________。
②硫酸鐵銨晶體中結晶水含量的測定：準確稱量9.640 g硫酸鐵銨晶體配成100 mL溶液，向該溶液中加入過量0.5 mol·L－1 BaCl2溶液，充分反應后，過濾、洗滌、干燥、稱量，得9.320 g白色固體。判斷BaCl2溶液已過量的操作是__________________________________________；
硫酸鐵銨晶體中x＝_____________　。
INCLUDEPICTURE "A素養提升.TIF" INCLUDEPICTURE "A素養提升.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "A素養提升.TIF" \* MERGEFORMAT
10．取某含鐵元素的固體A進行如下實驗：
下列敘述不正確的是（　　）
A．試劑1是KSCN溶液
B．試劑2可以是新制氯水
C．溶液B中只有Fe3＋無Fe2＋
D．溶液C到溶液D紅色加深的原因是溶液中的Fe2＋被氧化劑氧化成Fe3＋，使Fe3＋濃度增大
11．（2024·廣州高一測試）某工廠的工業廢水中含有大量的Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋和少量Na＋。工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，設計如下流程。
INCLUDEPICTURE "25F2.TIF" INCLUDEPICTURE "25F2.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25F2.TIF" \* MERGEFORMAT
下列說法正確的是（　　）
A．加入過量A，發生的反應均為置換反應
B．固體B為混合物而固體E為純凈物
C．物質D既可以用稀硫酸也可以用稀鹽酸
D．濾液C和濾液F的組成完全相同
12．（2024·棗莊高一月考）將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol·L－1的氯化鐵溶液中，充分反應后，其結果是（　　）
A．鐵粉剩余，溶液呈淺綠色，Cl－基本不變
B．向溶液中滴入無色KSCN溶液，不顯紅色
C．溶液中Fe2＋與Fe3＋的物質的量之比為6∶1　
D．氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶5
13．某興趣小組同學為研究Cu與Fe3＋的反應進行如下實驗（已知CuCl為白色固體，微溶于水）：
序號 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
實驗步驟 INCLUDEPICTURE "25F3.TIF" INCLUDEPICTURE "25F3.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25F3.TIF" \* MERGEFORMAT 充分振蕩，加入2 mL蒸餾水 INCLUDEPICTURE "25F4.TIF" INCLUDEPICTURE "25F4.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25F4.TIF" \* MERGEFORMAT 充分振蕩，加入2 mL蒸餾水 INCLUDEPICTURE "25F5.TIF" INCLUDEPICTURE "25F5.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25F5.TIF" \* MERGEFORMAT 充分振蕩，加入2 mL蒸餾水
實驗現象 銅粉消失，溶液黃色變淺，加入蒸餾水后無明顯現象 銅粉有剩余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后生成白色沉淀 銅粉有剩余，溶液黃色褪去，變成藍色，加入蒸餾水后無白色沉淀
下列說法不正確的是（　　）
A．3個實驗中消耗的銅粉的量不完全一樣
B．實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均發生了反應：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋
C．實驗Ⅱ中加水后的離子反應可能是Cu2＋＋Cu＋2Cl－===2CuCl↓
D．上述實驗表明能否形成白色沉淀主要取決于加入Cu的量
14．（2024·北京高一階段練習）某小組同學分別探究FeCl2溶液、FeCl3溶液的性質。
Ⅰ.探究FeCl2溶液的性質。
（1）從物質類別角度判斷FeCl2屬于_____________　，因此可以與某些堿反應。
（2）預測FeCl2具有氧化性，因此可以與Zn反應，此時Zn體現
_____________　性。
（3）預測FeCl2具有還原性，預測依據是____________________________________________，因此可以與酸性KMnO4溶液反應。
（4）分別進行如下實驗操作：
INCLUDEPICTURE "25F6.TIF" INCLUDEPICTURE "25F6.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25F6.TIF" \* MERGEFORMAT 序號 操作
i 滴加NaOH溶液
ii 加入少量鋅粉
iii 滴加酸性KMnO4溶液
①i中的現象是__________________________________。
②ii中反應的離子方程式是__________________________________。
③iii中的現象是_______________________________。
（5）某同學認為iii中現象并不能證明Fe2＋具有還原性，他的理由有二：
①：將酸性高錳酸鉀溶液稀釋也可能產生該現象；
②：___________________________________________________。
Ⅱ.探究FeCl3溶液的性質。
小組同學進行如下實驗操作并觀察到對應現象：
操作 INCLUDEPICTURE "25F7.TIF" INCLUDEPICTURE "25F7.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25F7.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25F8.TIF" INCLUDEPICTURE "25F8.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25F8.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25F9.TIF" INCLUDEPICTURE "25F9.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25F9.TIF" \* MERGEFORMAT
現象 溶液由棕黃色變為淺綠色 無明顯現象 溶液變為紅色，而后紅色褪去
小組同學探究vi中褪色原因，提出兩種假設：a.鐵離子被轉化，b.SCN－被轉化。
（6）分別向褪色后的溶液中滴加0.1 mol/L FeCl3溶液和KSCN溶液各1滴，觀察到_____________________________
現象，得出結論：假設b成立。
（7）進一步預測SCN－可能被轉化為SO，通過實驗驗證了該預測，寫出實驗操作及現象：___________________________________。

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