資源簡介

INCLUDEPICTURE "課后達(dá)標(biāo)素養(yǎng)提升LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "課后達(dá)標(biāo)素養(yǎng)提升LLL.TIF" \* MERGEFORMAT [學(xué)生用書P187（單獨(dú)成冊）]
INCLUDEPICTURE "A基礎(chǔ)檢測.TIF" INCLUDEPICTURE "A基礎(chǔ)檢測.TIF" \* MERGEFORMAT
1．（2024·福州高一檢測）下列途徑中，不能得到氯化鐵的是（　　）
A．金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)
B．堿性氧化物與酸反應(yīng)
C．酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)
D．金屬與酸反應(yīng)
解析：選D。金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵，故A不選；堿性氧化物與酸反應(yīng)：三氧化二鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，故B不選；酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)：氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，故C不選；金屬與酸反應(yīng)：鐵與鹽酸反生成氯化亞鐵和氫氣，不能得到氯化鐵，故D選。
2．下列有關(guān)鐵及其化合物的說法正確的是（　　）
A．可以采用加熱的方法除去Fe2O3中的Fe（OH）3
B．鐵只有與水蒸氣反應(yīng)才能得到Fe3O4
C．Fe2O3、FeCl3均可通過一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3
D．氯化鐵有較強(qiáng)的氧化性，故可用作凈水劑
解析：選A。Fe（OH）3受熱分解生成Fe2O3，故可采用加熱的方法除去Fe2O3中的Fe（OH）3，A正確；Fe在純氧中燃燒也生成Fe3O4，B錯誤；Fe2O3不溶于水，也不與水反應(yīng)，不能一步轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，C錯誤；FeCl3用作凈水劑是因?yàn)镕eCl3在水中可形成Fe（OH）3膠體，而不是因?yàn)槠溲趸裕珼錯誤。
3．（2024·日照高一質(zhì)檢）下列變化中，加入鐵粉不可能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．Ag＋→Ag　　　　　 B．Fe3＋→Fe2＋
C．Fe（OH）2→Fe（OH）3 D．H＋→H2
解析：選C。Ag＋能與Fe反應(yīng)，生成Ag和Fe2＋，A不符合題意；Fe3＋與Fe反應(yīng)，生成Fe2＋，B不符合題意；Fe（OH）2與O2、H2O反應(yīng)，生成Fe（OH）3，與Fe不反應(yīng)，C符合題意； H＋與Fe反應(yīng)，生成Fe2＋和H2，D不符合題意。
4．（2024·南陽高一測試）下列說法正確的是（　　）
A．下列制備無水FeCl3的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)：Fe2O3FeCl3（aq）無水FeCl3
B．只能通過化合反應(yīng)制取Fe3O4
C．給試管①中鐵粉與濕棉花加熱，試管②中肥皂水冒泡，說明鐵與水蒸氣在加熱條件下發(fā)生了反應(yīng)
INCLUDEPICTURE "BL32.TIF" INCLUDEPICTURE "BL32.TIF" \* MERGEFORMAT
D．Cu與FeCl3溶液反應(yīng)可生成FeCl2
解析：選D。由加熱FeCl3溶液得到Fe（OH）3膠體可知，蒸發(fā)會促進(jìn)FeCl3與水反應(yīng)，故蒸發(fā)FeCl3溶液得不到無水FeCl3，A錯誤；還可以通過反應(yīng)3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2制取Fe3O4，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，B錯誤；因加熱試管①時(shí)，試管①中氣體受熱膨脹，試管②中也會有氣泡產(chǎn)生，所以試管②中肥皂水冒泡不能說明鐵與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)，C錯誤。
5．鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，下列說法不正確的是（　　）
FeFe3O4混合溶液FeCl2溶液Fe（OH）2
A．反應(yīng)①屬于置換反應(yīng)
B．反應(yīng)②所得混合溶液中Fe2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比是1∶2
C．反應(yīng)③的離子方程式為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
D．利用反應(yīng)④制備Fe（OH）2時(shí)需要充分振蕩反應(yīng)液
解析：選D。3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2，屬于置換反應(yīng)，A正確；Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O，F(xiàn)e2＋、 Fe3＋的物質(zhì)的量之比是1∶2，B正確；反應(yīng)③的離子方程式為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，C正確；Fe（OH）2易與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì)，故制備Fe（OH）2時(shí)不能振蕩反應(yīng)液，D錯誤。
6．將Cu片放入0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后取出Cu片，溶液中c（Fe3＋）∶c（Fe2＋）＝2∶3，則溶液中Cu2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．3∶2 B．3∶4
C．3∶5 D．4∶3
解析：選B。根據(jù)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋可知，反應(yīng)后溶液中c（Cu2＋）＝c（Fe2＋），故c（Cu2＋）∶c（Fe3＋）＝c（Fe2＋）∶c（Fe3＋）＝3∶4，即n（Cu2＋）∶n（Fe3＋）＝3∶4。
7．下列說法不正確的是（　　）
A．為防止FeSO4溶液變質(zhì)，可在溶液中加少量鐵粉
B．Fe2＋具有還原性，可處理酸性廢水中的Cr2O
C．除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可加H2O2溶液或通氯氣
D．欲檢驗(yàn)?zāi)尺€原鐵粉是否變質(zhì)時(shí)，可取少量樣品溶于鹽酸并加入KSCN溶液
解析：選D。Fe與Fe3＋發(fā)生反應(yīng)：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，為防止FeSO4溶液變質(zhì)，可在溶液中加少量鐵粉，故A正確；除去FeCl3溶液中的少量FeCl2雜質(zhì)時(shí)，可加H2O2溶液或通氯氣將亞鐵離子氧化為鐵離子且不引入新的雜質(zhì)，故C正確；取少量樣品溶于鹽酸并加入KSCN溶液時(shí)，若鐵粉過量，則會發(fā)生反應(yīng)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，溶液中不含鐵離子，加入KSCN溶液后無現(xiàn)象，不能檢驗(yàn)還原鐵粉是否變質(zhì)，故D錯誤。
8．（2024·鄭州高一檢測）向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1.0 mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，有氣體放出，所得溶液中加入KSCN溶液后無紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是（　　）
A．11.2 g B．5.6 g
C．2.8 g D．1.4 g
解析：選C。由題意“恰好使混合物完全溶解”及“加入KSCN溶液后無紅色出現(xiàn)”可知，溶液中無Fe3＋，為FeCl2溶液，即Fe、FeO、Fe2O3中的Fe全部轉(zhuǎn)化為FeCl2，因n（Cl－）＝0.1 L×1.0 mol·L－1＝0.1 mol，所以n（Fe2＋）＝0.05 mol，則m（Fe）＝0.05 mol×56 g·mol－1＝2.8 g。
9．部分元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知A是生活中使用廣泛的金屬單質(zhì)，常溫下B是無色無味的液體，E是胃酸的主要成分。
INCLUDEPICTURE "25F25.TIF" INCLUDEPICTURE "25F25.TIF" \* MERGEFORMAT
請回答下列問題。
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：E_______________________；G__________________________。
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________________________；
反應(yīng)②的離子方程式為_______________________。
（3）F溶液常溫下呈淺綠色，該溶液中金屬陽離子為_____________（填離子符號），下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能證明溶液中含有該金屬陽離子的是_____________（填標(biāo)號），反應(yīng)④中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________。
a.取樣，滴加氯水后滴加KSCN，溶液變紅
b．取樣，滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色
c．取樣，加入銅粉，無明顯現(xiàn)象
（4）寫出C在生產(chǎn)、生活中的一種用途：__________________。
解析：A是生活中使用廣泛的金屬單質(zhì)，A為Fe；常溫下B是無色無味的液體，B為H2O；E是胃酸的主要成分，E為HCl；Fe和H2O在高溫條件下反應(yīng)生成C為H2，D為Fe3O4；A和E反應(yīng)生成F為FeCl2，F(xiàn)和Cl2反應(yīng)生成G為FeCl3。（1）根據(jù)分析可知，E為HCl，G為FeCl3。（2）反應(yīng)①為Fe和水蒸氣反應(yīng)，化學(xué)方程式為3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2；反應(yīng)②為四氧化三鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鐵和水，離子方程式為Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O。（3）F為FeCl2，溶液常溫下呈淺綠色，該溶液中金屬陽離子為Fe2＋；取樣，滴加氯水后，再滴加KSCN，溶液變紅，不能證明亞鐵離子的存在，a錯誤；取樣，滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀為氫氧化亞鐵，然后白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色沉淀為氫氧化鐵，可以證明亞鐵離子的存在，b正確；Fe2＋與銅粉不反應(yīng)，取樣，加入銅粉，無明顯現(xiàn)象，不能證明亞鐵離子的存在，c錯誤。反應(yīng)④為2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，氧化劑為Cl2，還原劑為FeCl2，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2。（4）C為氫氣，在生產(chǎn)、生活中可用作燃料。
答案：（1）HCl　FeCl3　（2）3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2　Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O　（3）Fe2＋　b　1∶2　（4）用作燃料
10．（2024·佛山高一期末）下圖為鐵及其化合物的“價(jià)—類”二維圖。
INCLUDEPICTURE "25F26.TIF" INCLUDEPICTURE "25F26.TIF" \* MERGEFORMAT
（1）填寫圖中缺失的物質(zhì)類別a_____________和化學(xué)式b_____________。
（2）現(xiàn)有試劑①Cl2、②Fe、③NaOH、④H2SO4、⑤AgNO3，某同學(xué)利用以上試劑對FeCl3的性質(zhì)進(jìn)行了如下預(yù)測：
從物質(zhì)類別上看，F(xiàn)eCl3屬于_____________，可能與_____________發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（填上述試劑對應(yīng)的序號）。從化合價(jià)角度看，F(xiàn)e3＋具有_____________性，可能與_____________發(fā)生氧化還原反應(yīng)（填上述試劑對應(yīng)的序號）。
（3）某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路，其化學(xué)原理為Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。
解析：（1）題圖中a對應(yīng)的Fe化合價(jià)為0價(jià)，只有一種元素，故屬于單質(zhì)；b對應(yīng)堿，F(xiàn)e化合價(jià)為＋3價(jià)，故化學(xué)式為Fe（OH）3。（2）FeCl3的組成元素有2種，屬于化合物，由金屬元素和酸根離子組成，故屬于鹽；FeCl3與③⑤能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。從化合價(jià)角度看，F(xiàn)eCl3中鐵元素化合價(jià)為＋3價(jià)，在氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)只能降低體現(xiàn)氧化性，故可以與還原性物質(zhì)Fe反應(yīng)。（3）Cu是單質(zhì)，F(xiàn)eCl3、CuCl2、FeCl2都是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，在離子反應(yīng)中以離子形式參加反應(yīng)，離子方程式為Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋。
答案：（1）單質(zhì)　Fe（OH）3　（2）鹽　③⑤　氧化　②　（3）Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
INCLUDEPICTURE "A素養(yǎng)提升.TIF" INCLUDEPICTURE "A素養(yǎng)提升.TIF" \* MERGEFORMAT
11．實(shí)驗(yàn)室采用氣相還原法制備納米級Fe的流程如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（　　）
INCLUDEPICTURE "25GDH-8.TIF" INCLUDEPICTURE "25GDH-8.TIF" \* MERGEFORMAT
A．FeCl2·4H2O固體屬于混合物
B．FeCl2在高溫條件下制備納米級Fe的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
C．用激光筆直接照射納米級Fe粉，可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D．FeCl2·nH2O固體加熱脫水的過程屬于物理變化
解析：選B。FeCl2·4H2O固體只由一種物質(zhì)構(gòu)成，屬于純凈物，A錯誤；FeCl2在高溫條件下制備納米級Fe的反應(yīng)中，F(xiàn)e元素化合價(jià)由＋2價(jià)降為0價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；納米級Fe粉是純凈物，不屬于分散系，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C錯誤；FeCl2·nH2O固體加熱脫水，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，D錯誤。
12．（2024·西安高一檢測）制磚瓦的技術(shù)是我國古代人民對世界建筑業(yè)的一大杰出貢獻(xiàn)，有“秦磚漢瓦”之稱。制磚瓦的原料為黏土（主要成分為鋁硅酸鹽和亞鐵鹽）。燒制流程如下圖所示：
INCLUDEPICTURE "25F28A.TIF" INCLUDEPICTURE "25F28A.TIF" \* MERGEFORMAT
下列描述錯誤的是（　　）
A．“過篩”的目的是選取小顆粒，增大水浸速率
B．在空氣過量和自然冷卻條件下制得紅磚，是因?yàn)樯闪薋e2O3
C．燒制青灰色磚瓦，需從窯頂加入一定量冷水冷卻
D．燒制磚瓦的過程是物理變化
解析：選D。“過篩”的目的是選取小顆粒，增大接觸面積，增大浸出速率，A正確；黏土的主要成分為鋁硅酸鹽和亞鐵鹽，故在空氣過量和自然冷卻條件下制得紅磚，是因?yàn)樯闪薋e2O3，B正確；燒制青灰色磚瓦，需從窯頂加入一定量冷水冷卻，得到含氧化亞鐵的磚瓦，C正確；燒制磚瓦的過程中有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，D錯誤。
13．（2024·龍巖高一期末）納米級四氧化三鐵是應(yīng)用廣泛的軟磁性材料之一。共沉淀法是目前制備納米級四氧化三鐵的重要方法，其流程如下圖所示：
INCLUDEPICTURE "DSWL10.TIF" INCLUDEPICTURE "DSWL10.TIF" \* MERGEFORMAT
下列說法錯誤的是（　　）
A．納米級四氧化三鐵具有磁性
B．其制備反應(yīng)類型屬于非氧化還原反應(yīng)
C．向溶液B中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
D．FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物質(zhì)的量之比最好為2∶1
解析：選D。根據(jù)題中信息“納米級四氧化三鐵是應(yīng)用廣泛的軟磁性材料之一”可知，A項(xiàng)正確；因?yàn)橹苽浞磻?yīng)中沒有元素化合價(jià)發(fā)生改變，所以制備反應(yīng)類型屬于非氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確；溶液B中含有Fe3＋，加入KSCN溶液后，溶液變?yōu)榧t色，C項(xiàng)正確；Fe3O4可寫成FeO·Fe2O3，所以 n（Fe2＋）∶n（Fe3＋）＝1∶2最好，D項(xiàng)錯誤。
14．（2024·廈門高一月考）已知：①綠茶中含有大量的鞣酸；②鞣酸亞鐵溶液為無色，鞣酸鐵溶液為藍(lán)黑色。根據(jù)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)流程分析，下列敘述錯誤的是（　　）
INCLUDEPICTURE "DSWL8.TIF" INCLUDEPICTURE "DSWL8.TIF" \* MERGEFORMAT
A．綠茶葉水與FeSO4反應(yīng)生成的鞣酸亞鐵易被氧化成鞣酸鐵而呈藍(lán)黑色
B．維生素C可將鞣酸鐵還原成鞣酸亞鐵
C．④中發(fā)生的反應(yīng)有2個(gè)
D．服用補(bǔ)鐵劑時(shí)不能喝綠茶
解析：選C。鞣酸亞鐵溶液為無色，鞣酸鐵溶液為藍(lán)黑色，在綠茶葉水中加入FeSO4，出現(xiàn)藍(lán)黑色，說明鞣酸亞鐵易被氧氣氧化，A項(xiàng)正確；溶液由藍(lán)黑色恢復(fù)原色說明維生素C能將鞣酸鐵還原成鞣酸亞鐵，B項(xiàng)正確；④中發(fā)生的反應(yīng)有維生素C、Fe2＋被H2O2氧化，F(xiàn)e3＋與SCN－的反應(yīng)等，C項(xiàng)錯誤；因?yàn)榫G茶葉水中的鞣酸與補(bǔ)鐵劑中的Fe2＋反應(yīng)生成鞣酸亞鐵，且鞣酸亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化為鞣酸鐵，故服用補(bǔ)鐵劑時(shí)不能喝綠茶，D項(xiàng)正確。
15．鐵常見的化合價(jià)有0、＋2、＋3，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了一系列有關(guān)鐵及其化合物的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)其中所含的鐵元素的化合價(jià)。
Ⅰ.利用下圖裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)（夾持裝置略去），并檢驗(yàn)產(chǎn)物。
INCLUDEPICTURE "25F28.TIF" INCLUDEPICTURE "25F28.TIF" \* MERGEFORMAT
（1）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
____________________________________________________。
（2）E中的氧化銅出現(xiàn)由黑色變成紅色可以證明反應(yīng)生成H2，點(diǎn)燃E處酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的具體操作步驟是______________________________________________________。
（3）
步驟 現(xiàn)象
①取B中硬質(zhì)玻璃管反應(yīng)后樣品少許，加入足量的鹽酸并過濾，濾液為a 固體溶解，溶液為綠色
②取a溶液少許，滴加KSCN溶液 溶液不變紅色
③取a溶液少許，滴加NaOH溶液 現(xiàn)象A
現(xiàn)象A是_________________________，
a溶液中不含F(xiàn)e3＋的原因是金屬鐵將三價(jià)鐵離子變成二價(jià)鐵離子。
Ⅱ.鐵是人體必需的微量元素，嚴(yán)重缺鐵時(shí)需要服用補(bǔ)鐵劑。實(shí)驗(yàn)小組為研究某補(bǔ)鐵劑中鐵元素的價(jià)態(tài)，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
[查閱資料]　①該補(bǔ)鐵劑不溶于水，但能溶于人體中的胃液（含鹽酸）。
②KSCN中硫元素的化合價(jià)為－2價(jià)。
（4）已知甲同學(xué)為了檢驗(yàn)藥品中Fe2＋的存在。將藥物碾碎、水溶后過濾。取少量所得濾液于試管中，加入K3[Fe（CN）6]溶液，未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象，其主要原因?yàn)開__________________________________。
改進(jìn)后進(jìn)行如下操作：
（5）試劑1是_____________　，試劑2是_____________　。
（6）加入試劑2后溶液變?yōu)闇\紅色，說明溶液①中含有_____________　。
（7）甲同學(xué)猜測深紅色溶液③迅速變?yōu)闊o色溶液④的原因，可能是溶液中的SCN－與H2O2發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
a．甲同學(xué)猜測的依據(jù)是______________________________。
b．乙同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)了甲同學(xué)的猜測，其實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象是__________________________________________________。
（8）人體只能吸收Fe2＋，醫(yī)生建議在服用該補(bǔ)鐵劑時(shí)，同時(shí)服用維生素C，理由是
___________________________________________________。
解析：Ⅰ.根據(jù)裝置圖可知，A中制取水蒸氣，B中發(fā)生鐵粉和水蒸氣的反應(yīng)，C起緩沖瓶作用，D為干燥裝置，E中驗(yàn)證氫氣的還原性。（1）B中鐵粉和水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2。（2）為了保證實(shí)驗(yàn)安全，氫氣與氧化銅反應(yīng)前一定要驗(yàn)純，所以點(diǎn)燃E處酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的具體操作步驟是收集從E處出來的氣體進(jìn)行驗(yàn)純。（3）向反應(yīng)后的少許樣品中加入足量的鹽酸，固體溶解，過濾，濾液a為綠色，取a溶液少許，滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明加鹽酸溶解時(shí)的Fe3＋被鐵粉還原了，溶液a中不含F(xiàn)e3＋、含有Fe2＋。取a溶液少許滴加NaOH溶液會生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵還原性較強(qiáng)，又迅速被氧化為氫氧化鐵。Ⅱ.已知該補(bǔ)鐵劑不溶于水，但能溶于人體中的胃液（含鹽酸）。將補(bǔ)鐵劑碾碎加入稀鹽酸溶解過濾，得到濾液加入KSCN溶液變淺紅色，再加入過氧化氫溶液，溶液變?yōu)樯罴t色后又褪色，褪色是因?yàn)槿芤褐械腟CN－與H2O2發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。（4）甲同學(xué)將藥物碾碎、水溶后過濾。向少量濾液中加入K3[Fe（CN）6]溶液未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象，主要原因?yàn)樵撗a(bǔ)鐵劑不溶于水。（5）鐵離子能和KSCN溶液反應(yīng)使溶液變紅，而亞鐵離子不行，過氧化氫具有強(qiáng)氧化性能將亞鐵離子氧化為鐵離子，結(jié)合實(shí)驗(yàn)流程可知，試劑1是稀鹽酸，試劑2是KSCN溶液。（6）Fe3＋遇KSCN溶液變紅，加入試劑2后溶液變?yōu)闇\紅色，說明溶液①中含有Fe3＋。（7）甲同學(xué)猜測深紅色溶液③迅速變?yōu)闊o色溶液④的原因，可能是溶液中的SCN－與H2O2發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。a.甲同學(xué)猜測的依據(jù)是KSCN中硫元素的化合價(jià)為－2價(jià)，具有還原性，過氧化氫具有氧化性，二者會發(fā)生反應(yīng)導(dǎo)致SCN－被消耗，所以溶液褪色。b.由于SCN－被消耗，溶液變?yōu)闊o色，故乙同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)要證實(shí)甲同學(xué)的猜測，可以取少量的無色溶液④，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，證明甲同學(xué)的猜測正確。（8）人體只能吸收Fe2＋，醫(yī)生建議在服用該補(bǔ)鐵劑時(shí)，同時(shí)服用維生素C，理由是亞鐵離子容易被氧化，而維生素C具有還原性，可以防止Fe2＋被氧化。
答案：Ⅰ.（1）3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2
（2）收集從E處出來的氣體進(jìn)行驗(yàn)純
（3）產(chǎn)生白色沉淀，然后迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色
Ⅱ.（4）該補(bǔ)鐵劑不溶于水
（5）稀鹽酸　KSCN溶液
（6）Fe3＋
（7）a.KSCN中硫元素的化合價(jià)為－2價(jià)，具有還原性，過氧化氫具有氧化性，二者會發(fā)生反應(yīng)導(dǎo)致SCN－被消耗 B．取少量的無色溶液④，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
（8）亞鐵離子容易被氧化，而維生素C具有還原性，可以防止Fe2＋被氧化(共45張PPT)
課后達(dá)標(biāo) 素養(yǎng)提升
1．(2024·福州高一檢測)下列途徑中，不能得到氯化鐵的是(　　)
A．金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)
B．堿性氧化物與酸反應(yīng)
C．酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)
D．金屬與酸反應(yīng)
√
解析：金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵，故A不選；堿性氧化物與酸反應(yīng)：三氧化二鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，故B不選；酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)：氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，故C不選；金屬與酸反應(yīng)：鐵與鹽酸反生成氯化亞鐵和氫氣，不能得到氯化鐵，故D選。
2．下列有關(guān)鐵及其化合物的說法正確的是(　　)
A．可以采用加熱的方法除去Fe2O3中的Fe(OH)3
B．鐵只有與水蒸氣反應(yīng)才能得到Fe3O4
C．Fe2O3、FeCl3均可通過一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3
D．氯化鐵有較強(qiáng)的氧化性，故可用作凈水劑
√
解析：Fe(OH)3受熱分解生成Fe2O3，故可采用加熱的方法除去Fe2O3中的Fe(OH)3，A正確；Fe在純氧中燃燒也生成Fe3O4，B錯誤；Fe2O3不溶于水，也不與水反應(yīng)，不能一步轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，C錯誤；FeCl3用作凈水劑是因?yàn)镕eCl3在水中可形成Fe(OH)3膠體，而不是因?yàn)槠溲趸裕珼錯誤。
3．(2024·日照高一質(zhì)檢)下列變化中，加入鐵粉不可能實(shí)現(xiàn)的是(　　)
A．Ag＋→Ag　　　　　 B．Fe3＋→Fe2＋
C．Fe(OH)2→Fe(OH)3 D．H＋→H2
解析：Ag＋能與Fe反應(yīng)，生成Ag和Fe2＋，A不符合題意；
Fe3＋與Fe反應(yīng)，生成Fe2＋，B不符合題意；
Fe(OH)2與O2、H2O反應(yīng)，生成Fe(OH)3，與Fe不反應(yīng)，C符合題意；
H＋與Fe反應(yīng)，生成Fe2＋和H2，D不符合題意。
√
√
解析：由加熱FeCl3溶液得到Fe(OH)3膠體可知，蒸發(fā)會促進(jìn)FeCl3與水反應(yīng)，故蒸發(fā)FeCl3溶液得不到無水FeCl3，A錯誤；
因加熱試管①時(shí)，試管①中氣體受熱膨脹，試管②中也會有氣泡產(chǎn)生，所以試管②中肥皂水冒泡不能說明鐵與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)，C錯誤。
√
Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O，F(xiàn)e2＋、 Fe3＋的物質(zhì)的量之比是1∶2，B正確；
反應(yīng)③的離子方程式為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，C正確；
Fe(OH)2易與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì)，故制備Fe(OH)2時(shí)不能振蕩反應(yīng)液，D錯誤。
6．將Cu片放入0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，則溶液中Cu2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為(　　)
A．3∶2 B．3∶4
C．3∶5 D．4∶3
√
√
解析： Fe與Fe3＋發(fā)生反應(yīng)：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，為防止FeSO4溶液變質(zhì)，可在溶液中加少量鐵粉，故A正確；
除去FeCl3溶液中的少量FeCl2雜質(zhì)時(shí)，可加H2O2溶液或通氯氣將亞鐵離子氧化為鐵離子且不引入新的雜質(zhì)，故C正確；
取少量樣品溶于鹽酸并加入KSCN溶液時(shí)，若鐵粉過量，則會發(fā)生反應(yīng)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，溶液中不含鐵離子，加入KSCN溶液后無現(xiàn)象，不能檢驗(yàn)還原鐵粉是否變質(zhì)，故D錯誤。
√
8．(2024·鄭州高一檢測)向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1.0 mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，有氣體放出，所得溶液中加入KSCN溶液后無紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是(　　)
A．11.2 g B．5.6 g
C．2.8 g D．1.4 g
解析：由題意“恰好使混合物完全溶解”及“加入KSCN溶液后無紅色出現(xiàn)”可知，溶液中無Fe3＋，為FeCl2溶液，即Fe、FeO、Fe2O3中的Fe全部轉(zhuǎn)化為FeCl2，因n(Cl－)＝0.1 L×1.0 mol·L－1＝0.1 mol，所以n(Fe2＋)＝0.05 mol，則m(Fe)＝0.05 mol×56 g·mol－1＝2.8 g。
9．部分元素的單質(zhì)及其化合物(或其溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知A是生活中使用廣泛的金屬單質(zhì)，常溫下B是無色無味的液體，E是胃酸的主要成分。
請回答下列問題。
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：E_______；G_________。
解析：A是生活中使用廣泛的金屬單質(zhì)，A為Fe；常溫下B是無色無味的液體，B為H2O；E是胃酸的主要成分，E為HCl；Fe和H2O在高溫條件下反應(yīng)生成C為H2，D為Fe3O4；A和E反應(yīng)生成F為FeCl2，F(xiàn)和Cl2反應(yīng)生成G為FeCl3。(1)根據(jù)分析可知，E為HCl，G為FeCl3。
HCl
FeCl3
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________________________；
反應(yīng)②的離子方程式為____________________________________。
Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
(3)F溶液常溫下呈淺綠色，該溶液中金屬陽離子為_____________(填離子符號)，下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能證明溶液中含有該金屬陽離子的是_____(填標(biāo)號)，反應(yīng)④中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
a.取樣，滴加氯水后滴加KSCN，溶液變紅
b．取樣，滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色
c．取樣，加入銅粉，無明顯現(xiàn)象
Fe2＋
b
1∶2
解析：F為FeCl2，溶液常溫下呈淺綠色，該溶液中金屬陽離子為Fe2＋；取樣，滴加氯水后，再滴加KSCN，溶液變紅，不能證明亞鐵離子的存在，a錯誤；取樣，滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀為氫氧化亞鐵，然后白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色沉淀為氫氧化鐵，可以證明亞鐵離子的存在，b正確；Fe2＋與銅粉不反應(yīng)，取樣，加入銅粉，無明顯現(xiàn)象，不能證明亞鐵離子的存在，c錯誤。反應(yīng)④為2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，氧化劑為Cl2，還原劑為FeCl2，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2。
(4)寫出C在生產(chǎn)、生活中的一種用途：___________。
解析：C為氫氣，在生產(chǎn)、生活中可用作燃料。
用作燃料
10．(2024·佛山高一期末)下圖為鐵及其化合物的“價(jià)—類”二維圖。
(1)填寫圖中缺失的物質(zhì)類別a_____________和化學(xué)式b_____________。
解析：題圖中a對應(yīng)的Fe化合價(jià)為0價(jià)，只有一種元素，故屬于單質(zhì)；b對應(yīng)堿，F(xiàn)e化合價(jià)為＋3價(jià)，故化學(xué)式為Fe(OH)3。
單質(zhì)
Fe(OH)3
(2)現(xiàn)有試劑①Cl2、②Fe、③NaOH、④H2SO4、⑤AgNO3，某同學(xué)利用以上試劑對FeCl3的性質(zhì)進(jìn)行了如下預(yù)測：
從物質(zhì)類別上看，F(xiàn)eCl3屬于_____________，可能與_____________發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(填上述試劑對應(yīng)的序號)。從化合價(jià)角度看，F(xiàn)e3＋具有________性，可能與_____________發(fā)生氧化還原反應(yīng)(填上述試劑對應(yīng)的序號)。
鹽
③⑤
氧化
②
解析：FeCl3的組成元素有2種，屬于化合物，由金屬元素和酸根離子組成，故屬于鹽；FeCl3與③⑤能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。從化合價(jià)角度看，F(xiàn)eCl3中鐵元素化合價(jià)為＋3價(jià)，在氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)只能降低體現(xiàn)氧化性，故可以與還原性物質(zhì)Fe反應(yīng)。
(3)某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路，其化學(xué)原理為Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2該反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
解析：Cu是單質(zhì)，F(xiàn)eCl3、CuCl2、FeCl2都是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，在離子反應(yīng)中以離子形式參加反應(yīng)，離子方程式為Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋。
Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
11．實(shí)驗(yàn)室采用氣相還原法制備納米級Fe的流程如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(　　)
√
A．FeCl2·4H2O固體屬于混合物
B．FeCl2在高溫條件下制備納米級Fe的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
C．用激光筆直接照射納米級Fe粉，可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D．FeCl2·nH2O固體加熱脫水的過程屬于物理變化
解析：FeCl2·4H2O固體只由一種物質(zhì)構(gòu)成，屬于純凈物，A錯誤；
FeCl2在高溫條件下制備納米級Fe的反應(yīng)中，F(xiàn)e元素化合價(jià)由＋2價(jià)降為0價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；
納米級Fe粉是純凈物，不屬于分散系，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C錯誤；
FeCl2·nH2O固體加熱脫水，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，D錯誤。
12．(2024·西安高一檢測)制磚瓦的技術(shù)是我國古代人民對世界建筑業(yè)的一大杰出貢獻(xiàn)，有“秦磚漢瓦”之稱。制磚瓦的原料為黏土(主要成分為鋁硅酸鹽和亞鐵鹽)。燒制流程如下圖所示：
√
下列描述錯誤的是(　　)
A．“過篩”的目的是選取小顆粒，增大水浸速率
B．在空氣過量和自然冷卻條件下制得紅磚，是因?yàn)樯闪薋e2O3
C．燒制青灰色磚瓦，需從窯頂加入一定量冷水冷卻
D．燒制磚瓦的過程是物理變化
解析： “過篩”的目的是選取小顆粒，增大接觸面積，增大浸出速率，A正確；
黏土的主要成分為鋁硅酸鹽和亞鐵鹽，故在空氣過量和自然冷卻條件下制得紅磚，是因?yàn)樯闪薋e2O3，B正確；
燒制青灰色磚瓦，需從窯頂加入一定量冷水冷卻，得到含氧化亞鐵的磚瓦，C正確；
燒制磚瓦的過程中有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，D錯誤。
13．(2024·龍巖高一期末)納米級四氧化三鐵是應(yīng)用廣泛的軟磁性材料之一。共沉淀法是目前制備納米級四氧化三鐵的重要方法，其流程如下圖所示：
√
下列說法錯誤的是(　　)
A．納米級四氧化三鐵具有磁性
B．其制備反應(yīng)類型屬于非氧化還原反應(yīng)
C．向溶液B中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
D．FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物質(zhì)的量之比最好為2∶1
解析：根據(jù)題中信息“納米級四氧化三鐵是應(yīng)用廣泛的軟磁性材料之一”可知，A項(xiàng)正確；
因?yàn)橹苽浞磻?yīng)中沒有元素化合價(jià)發(fā)生改變，所以制備反應(yīng)類型屬于非氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確；
溶液B中含有Fe3＋，加入KSCN溶液后，溶液變?yōu)榧t色，C項(xiàng)正確；
Fe3O4可寫成FeO·Fe2O3，所以 n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝1∶2最好，D項(xiàng)錯誤。
14．(2024·廈門高一月考)已知：①綠茶中含有大量的鞣酸；②鞣酸亞鐵溶液為無色，鞣酸鐵溶液為藍(lán)黑色。根據(jù)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)流程分析，下列敘述錯誤的是(　　)
√
A．綠茶葉水與FeSO4反應(yīng)生成的鞣酸亞鐵易被氧化成鞣酸鐵而呈藍(lán)黑色
B．維生素C可將鞣酸鐵還原成鞣酸亞鐵
C．④中發(fā)生的反應(yīng)有2個(gè)
D．服用補(bǔ)鐵劑時(shí)不能喝綠茶
解析：鞣酸亞鐵溶液為無色，鞣酸鐵溶液為藍(lán)黑色，在綠茶葉水中加入FeSO4，出現(xiàn)藍(lán)黑色，說明鞣酸亞鐵易被氧氣氧化，A項(xiàng)正確；
溶液由藍(lán)黑色恢復(fù)原色說明維生素C能將鞣酸鐵還原成鞣酸亞鐵，B項(xiàng)正確；
④中發(fā)生的反應(yīng)有維生素C、Fe2＋被H2O2氧化，F(xiàn)e3＋與SCN－的反應(yīng)等，C項(xiàng)錯誤；
因?yàn)榫G茶葉水中的鞣酸與補(bǔ)鐵劑中的Fe2＋反應(yīng)生成鞣酸亞鐵，且鞣酸亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化為鞣酸鐵，故服用補(bǔ)鐵劑時(shí)不能喝綠茶，D項(xiàng)正確。
15．鐵常見的化合價(jià)有0、＋2、＋3，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了一系列有關(guān)鐵及其化合物的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)其中所含的鐵元素的化合價(jià)。
Ⅰ.利用下圖裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略去)，并檢驗(yàn)產(chǎn)物。
(1)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。
(2)E中的氧化銅出現(xiàn)由黑色變成紅色可以證明反應(yīng)生成H2，點(diǎn)燃E處酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的具體操作步驟是__________________________________。
解析：為了保證實(shí)驗(yàn)安全，氫氣與氧化銅反應(yīng)前一定要驗(yàn)純，所以點(diǎn)燃E處酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的具體操作步驟是收集從E處出來的氣體進(jìn)行驗(yàn)純。
收集從E處出來的氣體進(jìn)行驗(yàn)純
(3)
步驟 現(xiàn)象
①取B中硬質(zhì)玻璃管反應(yīng)后樣品少許，加入足量的鹽酸并過濾，濾液為a 固體溶解，溶液為綠色
②取a溶液少許，滴加KSCN溶液 溶液不變紅色
③取a溶液少許，滴加NaOH溶液 現(xiàn)象A
現(xiàn)象A是______________________________________________________，
a溶液中不含F(xiàn)e3＋的原因是金屬鐵將三價(jià)鐵離子變成二價(jià)鐵離子。
產(chǎn)生白色沉淀，然后迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色
Ⅱ.鐵是人體必需的微量元素，嚴(yán)重缺鐵時(shí)需要服用補(bǔ)鐵劑。實(shí)驗(yàn)小組為研究某補(bǔ)鐵劑中鐵元素的價(jià)態(tài)，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
[查閱資料]　①該補(bǔ)鐵劑不溶于水，但能溶于人體中的胃液(含鹽酸)。
②KSCN中硫元素的化合價(jià)為－2價(jià)。
解析：向反應(yīng)后的少許樣品中加入足量的鹽酸，固體溶解，過濾，濾液a為綠色，取a溶液少許，滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明加鹽酸溶解時(shí)的Fe3＋被鐵粉還原了，溶液a中不含F(xiàn)e3＋、含有Fe2＋。取a溶液少許滴加NaOH溶液會生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵還原性較強(qiáng)，又迅速被氧化為氫氧化鐵。Ⅱ.已知該補(bǔ)鐵劑不溶于水，但能溶于人體中的胃液(含鹽酸)。將補(bǔ)鐵劑碾碎加入稀鹽酸溶解過濾，得到濾液加入KSCN溶液變淺紅色，再加入過氧化氫溶液，溶液變?yōu)樯罴t色后又褪色，褪色是因?yàn)槿芤褐械腟CN－與H2O2發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
(4)已知甲同學(xué)為了檢驗(yàn)藥品中Fe2＋的存在。將藥物碾碎、水溶后過濾。取少量所得濾液于試管中，加入K3[Fe(CN)6]溶液，未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象，其主要原因?yàn)開__________________________________。
改進(jìn)后進(jìn)行如下操作：
解析：甲同學(xué)將藥物碾碎、水溶后過濾。向少量濾液中加入K3[Fe(CN)6]溶液未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象，主要原因?yàn)樵撗a(bǔ)鐵劑不溶于水。
該補(bǔ)鐵劑不溶于水
(5)試劑1是_________，試劑2是___________。
解析：鐵離子能和KSCN溶液反應(yīng)使溶液變紅，而亞鐵離子不行，過氧化氫具有強(qiáng)氧化性能將亞鐵離子氧化為鐵離子，結(jié)合實(shí)驗(yàn)流程可知，試劑1是稀鹽酸，試劑2是KSCN溶液。
稀鹽酸
KSCN溶液
(6)加入試劑2后溶液變?yōu)闇\紅色，說明溶液①中含有_______。
解析：Fe3＋遇KSCN溶液變紅，加入試劑2后溶液變?yōu)闇\紅色，說明溶液①中含有Fe3＋。
Fe3＋
(7)甲同學(xué)猜測深紅色溶液③迅速變?yōu)闊o色溶液④的原因，可能是溶液中的SCN－與H2O2發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
a．甲同學(xué)猜測的依據(jù)是__________________________________________。
KSCN中硫元素的化合價(jià)為－2價(jià)，具有還原性，過氧化氫具有氧化性，二者會發(fā)生反應(yīng)導(dǎo)致SCN－被消耗
b．乙同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)了甲同學(xué)的猜測，其實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象是__________________________________________________。
取少量的無色溶液④，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
解析：甲同學(xué)猜測深紅色溶液③迅速變?yōu)闊o色溶液④的原因，可能是溶液中的SCN－與H2O2發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。a.甲同學(xué)猜測的依據(jù)是KSCN中硫元素的化合價(jià)為－2價(jià)，具有還原性，過氧化氫具有氧化性，二者會發(fā)生反應(yīng)導(dǎo)致SCN－被消耗，所以溶液褪色。b.由于SCN－被消耗，溶液變?yōu)闊o色，故乙同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)要證實(shí)甲同學(xué)的猜測，可以取少量的無色溶液④，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，證明甲同學(xué)的猜測正確。
(8)人體只能吸收Fe2＋，醫(yī)生建議在服用該補(bǔ)鐵劑時(shí)，同時(shí)服用維生素C，理由是__________________________________________________________。
解析：人體只能吸收Fe2＋，醫(yī)生建議在服用該補(bǔ)鐵劑時(shí)，同時(shí)服用維生素C，理由是亞鐵離子容易被氧化，而維生素C具有還原性，可以防止Fe2＋被氧化。
亞鐵離子容易被氧化，而維生素C具有還原性，可以防止Fe2＋被氧化INCLUDEPICTURE "課后達(dá)標(biāo)素養(yǎng)提升LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "課后達(dá)標(biāo)素養(yǎng)提升LLL.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "課后達(dá)標(biāo)素養(yǎng)提升LLL.TIF" \* MERGEFORMAT [學(xué)生用書P187（單獨(dú)成冊）]
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1．（2024·福州高一檢測）下列途徑中，不能得到氯化鐵的是（　　）
A．金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)
B．堿性氧化物與酸反應(yīng)
C．酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)
D．金屬與酸反應(yīng)
2．下列有關(guān)鐵及其化合物的說法正確的是（　　）
A．可以采用加熱的方法除去Fe2O3中的Fe（OH）3
B．鐵只有與水蒸氣反應(yīng)才能得到Fe3O4
C．Fe2O3、FeCl3均可通過一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3
D．氯化鐵有較強(qiáng)的氧化性，故可用作凈水劑
3．（2024·日照高一質(zhì)檢）下列變化中，加入鐵粉不可能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．Ag＋→Ag　　　　　 B．Fe3＋→Fe2＋
C．Fe（OH）2→Fe（OH）3 D．H＋→H2
4．（2024·南陽高一測試）下列說法正確的是（　　）
A．下列制備無水FeCl3的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)：Fe2O3FeCl3（aq）無水FeCl3
B．只能通過化合反應(yīng)制取Fe3O4
C．給試管①中鐵粉與濕棉花加熱，試管②中肥皂水冒泡，說明鐵與水蒸氣在加熱條件下發(fā)生了反應(yīng)
INCLUDEPICTURE "BL32.TIF" INCLUDEPICTURE "BL32.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "BL32.TIF" \* MERGEFORMAT
D．Cu與FeCl3溶液反應(yīng)可生成FeCl2
5．鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，下列說法不正確的是（　　）
FeFe3O4混合溶液FeCl2溶液Fe（OH）2
A．反應(yīng)①屬于置換反應(yīng)
B．反應(yīng)②所得混合溶液中Fe2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比是1∶2
C．反應(yīng)③的離子方程式為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
D．利用反應(yīng)④制備Fe（OH）2時(shí)需要充分振蕩反應(yīng)液
6．將Cu片放入0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后取出Cu片，溶液中c（Fe3＋）∶c（Fe2＋）＝2∶3，則溶液中Cu2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．3∶2 B．3∶4
C．3∶5 D．4∶3
7．下列說法不正確的是（　　）
A．為防止FeSO4溶液變質(zhì)，可在溶液中加少量鐵粉
B．Fe2＋具有還原性，可處理酸性廢水中的Cr2O
C．除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可加H2O2溶液或通氯氣
D．欲檢驗(yàn)?zāi)尺€原鐵粉是否變質(zhì)時(shí)，可取少量樣品溶于鹽酸并加入KSCN溶液
8．（2024·鄭州高一檢測）向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1.0 mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，有氣體放出，所得溶液中加入KSCN溶液后無紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是（　　）
A．11.2 g B．5.6 g
C．2.8 g D．1.4 g
9．部分元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知A是生活中使用廣泛的金屬單質(zhì)，常溫下B是無色無味的液體，E是胃酸的主要成分。
INCLUDEPICTURE "25F25.TIF" INCLUDEPICTURE "25F25.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25F25.TIF" \* MERGEFORMAT
請回答下列問題。
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：E_______________________；G__________________________。
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________________________；
反應(yīng)②的離子方程式為_______________________。
（3）F溶液常溫下呈淺綠色，該溶液中金屬陽離子為_____________（填離子符號），下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能證明溶液中含有該金屬陽離子的是_____________（填標(biāo)號），反應(yīng)④中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________。
a.取樣，滴加氯水后滴加KSCN，溶液變紅
b．取樣，滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色
c．取樣，加入銅粉，無明顯現(xiàn)象
（4）寫出C在生產(chǎn)、生活中的一種用途：__________________。
10．（2024·佛山高一期末）下圖為鐵及其化合物的“價(jià)—類”二維圖。
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（1）填寫圖中缺失的物質(zhì)類別a_____________和化學(xué)式b_____________。
（2）現(xiàn)有試劑①Cl2、②Fe、③NaOH、④H2SO4、⑤AgNO3，某同學(xué)利用以上試劑對FeCl3的性質(zhì)進(jìn)行了如下預(yù)測：
從物質(zhì)類別上看，F(xiàn)eCl3屬于_____________，可能與_____________發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（填上述試劑對應(yīng)的序號）。從化合價(jià)角度看，F(xiàn)e3＋具有_____________性，可能與_____________發(fā)生氧化還原反應(yīng)（填上述試劑對應(yīng)的序號）。
（3）某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路，其化學(xué)原理為Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。
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11．實(shí)驗(yàn)室采用氣相還原法制備納米級Fe的流程如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（　　）
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A．FeCl2·4H2O固體屬于混合物
B．FeCl2在高溫條件下制備納米級Fe的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
C．用激光筆直接照射納米級Fe粉，可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D．FeCl2·nH2O固體加熱脫水的過程屬于物理變化
12．（2024·西安高一檢測）制磚瓦的技術(shù)是我國古代人民對世界建筑業(yè)的一大杰出貢獻(xiàn)，有“秦磚漢瓦”之稱。制磚瓦的原料為黏土（主要成分為鋁硅酸鹽和亞鐵鹽）。燒制流程如下圖所示：
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下列描述錯誤的是（　　）
A．“過篩”的目的是選取小顆粒，增大水浸速率
B．在空氣過量和自然冷卻條件下制得紅磚，是因?yàn)樯闪薋e2O3
C．燒制青灰色磚瓦，需從窯頂加入一定量冷水冷卻
D．燒制磚瓦的過程是物理變化
13．（2024·龍巖高一期末）納米級四氧化三鐵是應(yīng)用廣泛的軟磁性材料之一。共沉淀法是目前制備納米級四氧化三鐵的重要方法，其流程如下圖所示：
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下列說法錯誤的是（　　）
A．納米級四氧化三鐵具有磁性
B．其制備反應(yīng)類型屬于非氧化還原反應(yīng)
C．向溶液B中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
D．FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物質(zhì)的量之比最好為2∶1
14．（2024·廈門高一月考）已知：①綠茶中含有大量的鞣酸；②鞣酸亞鐵溶液為無色，鞣酸鐵溶液為藍(lán)黑色。根據(jù)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)流程分析，下列敘述錯誤的是（　　）
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A．綠茶葉水與FeSO4反應(yīng)生成的鞣酸亞鐵易被氧化成鞣酸鐵而呈藍(lán)黑色
B．維生素C可將鞣酸鐵還原成鞣酸亞鐵
C．④中發(fā)生的反應(yīng)有2個(gè)
D．服用補(bǔ)鐵劑時(shí)不能喝綠茶
15．鐵常見的化合價(jià)有0、＋2、＋3，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了一系列有關(guān)鐵及其化合物的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)其中所含的鐵元素的化合價(jià)。
Ⅰ.利用下圖裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)（夾持裝置略去），并檢驗(yàn)產(chǎn)物。
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（1）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
____________________________________________________。
（2）E中的氧化銅出現(xiàn)由黑色變成紅色可以證明反應(yīng)生成H2，點(diǎn)燃E處酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的具體操作步驟是______________________________________________________。
（3）
步驟 現(xiàn)象
①取B中硬質(zhì)玻璃管反應(yīng)后樣品少許，加入足量的鹽酸并過濾，濾液為a 固體溶解，溶液為綠色
②取a溶液少許，滴加KSCN溶液 溶液不變紅色
③取a溶液少許，滴加NaOH溶液 現(xiàn)象A
現(xiàn)象A是_________________________，
a溶液中不含F(xiàn)e3＋的原因是金屬鐵將三價(jià)鐵離子變成二價(jià)鐵離子。
Ⅱ.鐵是人體必需的微量元素，嚴(yán)重缺鐵時(shí)需要服用補(bǔ)鐵劑。實(shí)驗(yàn)小組為研究某補(bǔ)鐵劑中鐵元素的價(jià)態(tài)，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
[查閱資料]　①該補(bǔ)鐵劑不溶于水，但能溶于人體中的胃液（含鹽酸）。
②KSCN中硫元素的化合價(jià)為－2價(jià)。
（4）已知甲同學(xué)為了檢驗(yàn)藥品中Fe2＋的存在。將藥物碾碎、水溶后過濾。取少量所得濾液于試管中，加入K3[Fe（CN）6]溶液，未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象，其主要原因?yàn)開__________________________________。
改進(jìn)后進(jìn)行如下操作：
（5）試劑1是_____________　，試劑2是_____________　。
（6）加入試劑2后溶液變?yōu)闇\紅色，說明溶液①中含有_____________　。
（7）甲同學(xué)猜測深紅色溶液③迅速變?yōu)闊o色溶液④的原因，可能是溶液中的SCN－與H2O2發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
a．甲同學(xué)猜測的依據(jù)是______________________________。
b．乙同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)了甲同學(xué)的猜測，其實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象是__________________________________________________。
（8）人體只能吸收Fe2＋，醫(yī)生建議在服用該補(bǔ)鐵劑時(shí)，同時(shí)服用維生素C，理由是
___________________________________________________。

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