資源簡介

INCLUDEPICTURE "課后達標素養提升LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "課后達標素養提升LLL.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "課后達標素養提升LLL.TIF" \* MERGEFORMAT [學生用書P190（單獨成冊）]
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1．下列關于單質硫的說法不正確的是（　　）
A．硫可用于制作殺蟲劑
B．硫與非金屬單質的反應中，硫一定被還原
C．硫跟鐵反應生成硫化亞鐵
D．硫在空氣中的燃燒產物是二氧化硫
2．下列轉化能一步實現且需要加入氧化劑才能實現的是（　　）
①S→FeS　　　　　　　②S→SO2
③S→SO3 ④H2S→S
A．①② B．③④
C．①③ D．②④
3．下列有色溶液褪色原理相同的是（　　）
①SO2使品紅溶液褪色
②Cl2使品紅溶液褪色
③將Na2O2加入含酚酞的水溶液中，溶液先變紅后褪色
④SO2 使酸性KMnO4溶液褪色
A．①② B．②④
C．②③ D．①④
4．（2024·菏澤高一期末）下列關于硫及其化合物的說法錯誤的是（　　）
A.正交硫和單斜硫互為同素異形體，二者的物理性質有差異
B．硫與金屬單質反應表現了硫的氧化性
C．利用二氧化硫的還原性可漂白紙漿
D．二氧化硫屬于酸性氧化物，可與氫氧化鈉溶液反應
5．（2024·廣東高一聯考）下列實驗中，能實現不同價態含硫物質的轉化的是（　　）
A．向含足量NaOH的Na2S溶液中加入Na2SO3
B．常溫下，向試管中加入1 mL濃硫酸和一小塊銅片
C．將0.5 g硫粉和1.0 g鐵粉均勻混合，在石棉網上堆成條狀，用紅熱玻璃棒觸及粉末一端至粉末紅熱
D．向Na2SO3固體中加入70%的濃硫酸制備SO2
6．（2024·張家口高一期末）“價—類”二維圖是高效學習元素與化合物知識的常用工具，硫及其化合物的“價—類”二維圖如下所示。下列說法正確的是（　　）
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A．硫在過量的空氣中燃燒直接生成Y
B．在實驗中可用M檢驗H2O
C．N可由其相應單質直接化合生成
D．H2S與M反應生成Z與N，說明Z的酸性比H2S弱
7．已知硝酸具有強氧化性。下列說法錯誤的是（　　）
A．Na2SO3與BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀消失
B．將SO2氣體分別通入Ba（OH）2溶液、FeCl3與BaCl2的混合溶液、HNO3酸化的BaCl2溶液中，均有白色沉淀生成
C．將SO2氣體通入BaCl2溶液中沒有白色沉淀生成，將SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成
D．將SO2氣體、Cl2一起通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成
8．（2024·河北高一聯考）微型實驗具有設計簡單、節約藥品等優點，某化學活動小組利用所學知識設計了如下圖所示的裝置進行SO2的制備和性質檢驗。下列說法正確的是（　　）
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A．分液漏斗中的硫酸應選擇98.3%的濃硫酸
B．一段時間后，試紙1和試紙3均會褪色，均體現了SO2的還原性
C．一段時間后，試紙2會出現先變紅后褪色的現象
D．棉花a的作用是吸收逸出的SO2，防止污染環境
9．某同學從物質類別、元素價態的角度，預測SO2和Na2SO3部分化學性質。
（1）從物質類別角度，SO2屬于酸性氧化物，預測SO2可以和強堿反應，將少量SO2通入NaOH溶液中，反應的離子方程式為
_________________________________________________。
（2）從硫元素的價態角度分析，SO2既有氧化性又有還原性，原因是_______________________________________________________。
①將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去，生成Mn2＋。反應結束后，硫元素存在形式應該是_____________。
A．S2－　 B．S　 　C．SO　 　D．SO
②SO2還能和H2S反應，生成硫單質和水，反應的化學方程式為_________________________________________________。
（3）查閱資料后發現，Na2SO3的部分化學性質與Na2CO3類似，硝酸具有強氧化性。該同學向Na2SO3溶液中加入稀硝酸，預測能產生一種有刺激性氣味的氣體，該氣體是__________________。但在實驗過程中，他并沒有檢測到該氣體生成，可能的原因是_______________________。
10．（2024·合肥高一檢測）大量燃放鞭炮會引起空氣中SO2等有害氣體含量增高，造成大氣污染。某興趣小組欲探究SO2的性質，并利用SO2制備食品抗氧化劑焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）。已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
（1）制取SO2并探究其性質
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①裝置A1中發生反應的化學方程式為
_________________________________________________________。
②裝置B用于檢驗SO2的漂白性，其中所盛試劑為_____________，裝置C中發生反應的SO2和H2S的物質的量之比為_____________。
③為了實現綠色環保的目標，甲同學欲用裝置A2代替裝置A1，你認為裝置A2除具有綠色環保的優點外，還具有的優點是________________________________________（任寫一點）。
（2）制備焦亞硫酸鈉并測定其含量
①將SO2通入Na2SO3制取Na2S2O5，發生的反應為Na2SO3＋SO2===Na2S2O5，該反應為____________________________（填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”）。
②測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量的方案為取100.00 mL葡萄酒樣品，加入鹽酸充分蒸餾。將餾分用0.010 00 mol·L－1標準I2溶液進行測定（反應原理為SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI），消耗25.00 mL標準I2溶液。
若需配制100 mL 0.010 00 mol·L－1標準I2溶液，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_____________。計算樣品中抗氧化劑的殘留量（以SO2計）為_____________g·L－1。
INCLUDEPICTURE "A素養提升.TIF" INCLUDEPICTURE "A素養提升.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "A素養提升.TIF" \* MERGEFORMAT
11．（2024·菏澤高一檢測）SO2和Cl2均可用于工業漂白，下列對于二者的說法正確的是（　　）
A．利用SO2的漂白性可使所有有色物質褪色
B．漂白粉是一種混合物，其有效成分是Ca（ClO）2
C．為便于儲存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物質
D．可將等物質的量的SO2和Cl2混合使用以增強漂白效果
12．在探究SO2水溶液成分和性質的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是（　　）
A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明酸性強弱：H2SO3>H2CO3
B．向SO2水溶液中滴加Na2S溶液，有淡黃色沉淀產生，說明SO2具有氧化性
C．向SO2水溶液中加入FeCl3溶液，溶液顏色變為淺綠色，說明SO2具有還原性
D．向酸性KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液褪色，說明SO2具有漂白性
13．（2024·海口高一檢測）將一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分別進行下列實驗，能證明SO2與FeCl3溶液發生了氧化還原反應的是（　　）
選項 操作 現象
A 加入NaOH溶液 產生紅褐色沉淀
B 加入Ba（OH）2溶液 產生白色沉淀
C 加入酸性KMnO4溶液 紫紅色褪去
D 加入K3[Fe（CN）6]溶液 產生藍色沉淀
14．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的SO2氣體，充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸，產生SO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如下圖所示。下列判斷正確的是（　　）
INCLUDEPICTURE "22CH39.TIF" INCLUDEPICTURE "22CH39.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "22CH39.TIF" \* MERGEFORMAT
A．通入SO2后，所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n（NaHSO3）∶n（Na2SO3）＝2∶1
B．通入的SO2在標準狀況下的體積為448 mL
C．通入SO2后，所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n（NaOH）∶n（Na2SO3）＝1∶3
D．原NaOH溶液的濃度為0.02 mol/L
15．（2024·石家莊高一檢測）現有混有少量SO2雜質的CO2氣體，若要除去SO2雜質，我們需要了解SO2和CO2在性質方面的聯系與區別。
（1）從物質類別角度分析，SO2和CO2均屬于酸性氧化物。預測SO2具有酸性氧化物的共性，如可與H2O反應。
①請再列舉1例，并寫出反應的化學方程式：
____________________________________________________。
②已知酸性：H2SO3>H2CO3。若要除去CO2中的SO2雜質，可選擇的試劑是_____________。
A．稀NaOH溶液
B．飽和Na2CO3溶液
C．飽和NaHCO3溶液
（2）從元素化合價角度分析，SO2中硫元素為＋4價，可升高至＋6價，預測SO2具有還原性。請選用適當的試劑和必要的實驗裝置，除去CO2中的SO2雜質，并收集純凈干燥的CO2（資料顯示，還原性：SO2>I－>Fe2＋>Mn2＋）。
INCLUDEPICTURE "25F36.TIF" INCLUDEPICTURE "25F36.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25F36.TIF" \* MERGEFORMAT
①試劑X可以選擇下列哪種試劑_____________　。
A．酸性KMnO4溶液 B．KI溶液
C．FeCl2溶液
寫出所選試劑與SO2反應的離子方程式：
_______________________________________________________。
②按氣流從左到右，各接口連接順序為_____________。INCLUDEPICTURE "課后達標素養提升LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "課后達標素養提升LLL.TIF" \* MERGEFORMAT [學生用書P190（單獨成冊）]
INCLUDEPICTURE "A基礎檢測.TIF" INCLUDEPICTURE "A基礎檢測.TIF" \* MERGEFORMAT
1．下列關于單質硫的說法不正確的是（　　）
A．硫可用于制作殺蟲劑
B．硫與非金屬單質的反應中，硫一定被還原
C．硫跟鐵反應生成硫化亞鐵
D．硫在空氣中的燃燒產物是二氧化硫
解析：選B。硫與H2的反應中，硫是氧化劑，被還原；硫與O2的反應中，硫是還原劑，被氧化，B項不正確。
2．下列轉化能一步實現且需要加入氧化劑才能實現的是（　　）
①S→FeS　　　　　　　②S→SO2
③S→SO3 ④H2S→S
A．①② B．③④
C．①③ D．②④
解析：選D。①Fe＋SFeS，Fe為還原劑；②S＋O2SO2，O2為氧化劑；③S不能直接轉化為SO3；④H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，Cl2為氧化劑。
3．下列有色溶液褪色原理相同的是（　　）
①SO2使品紅溶液褪色
②Cl2使品紅溶液褪色
③將Na2O2加入含酚酞的水溶液中，溶液先變紅后褪色
④SO2 使酸性KMnO4溶液褪色
A．①② B．②④
C．②③ D．①④
解析：選C。①SO2與品紅反應生成無色物質，體現其漂白性；②氯氣和水反應生成的HClO具有強氧化性，能使品紅溶液褪色；③Na2O2和水反應生成的NaOH顯堿性，故溶液先變紅，Na2O2與水反應的過程中可生成H2O2，H2O2具有強氧化性從而使溶液褪色；④SO2使酸性KMnO4溶液褪色，是因為發生了氧化還原反應5SO2＋2KMnO4＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，與SO2的還原性有關。所以有色溶液褪色原理相同的是②③。
4．（2024·菏澤高一期末）下列關于硫及其化合物的說法錯誤的是（　　）
A.正交硫和單斜硫互為同素異形體，二者的物理性質有差異
B．硫與金屬單質反應表現了硫的氧化性
C．利用二氧化硫的還原性可漂白紙漿
D．二氧化硫屬于酸性氧化物，可與氫氧化鈉溶液反應
解析：選C。二氧化硫漂白紙漿，利用的是二氧化硫的漂白性，故C錯誤。
5．（2024·廣東高一聯考）下列實驗中，能實現不同價態含硫物質的轉化的是（　　）
A．向含足量NaOH的Na2S溶液中加入Na2SO3
B．常溫下，向試管中加入1 mL濃硫酸和一小塊銅片
C．將0.5 g硫粉和1.0 g鐵粉均勻混合，在石棉網上堆成條狀，用紅熱玻璃棒觸及粉末一端至粉末紅熱
D．向Na2SO3固體中加入70%的濃硫酸制備SO2
解析：選C。酸性條件下S2－和SO反應能生成S，但在堿性條件下二者不反應，選項A錯誤；濃硫酸和銅的反應需要加熱條件，選項B錯誤；Fe和S在加熱條件下反應生成FeS，S實現0→－2價的轉化，選項C正確；該反應中硫元素的化合價沒有發生變化，選項D錯誤。
6．（2024·張家口高一期末）“價—類”二維圖是高效學習元素與化合物知識的常用工具，硫及其化合物的“價—類”二維圖如下所示。下列說法正確的是（　　）
INCLUDEPICTURE "25F33.TIF" INCLUDEPICTURE "25F33.TIF" \* MERGEFORMAT
A．硫在過量的空氣中燃燒直接生成Y
B．在實驗中可用M檢驗H2O
C．N可由其相應單質直接化合生成
D．H2S與M反應生成Z與N，說明Z的酸性比H2S弱
解析：選B。由硫及其化合物的“價—類”二維圖可知，X為二氧化硫、Y為三氧化硫、Z為硫酸、M為硫酸銅、N為硫化銅。硫在過量的空氣中燃燒生成二氧化硫，A錯誤；M為硫酸銅，無水硫酸銅遇水變藍色，在實驗中可以用來檢驗H2O，B正確；Cu和S直接化合生成硫化亞銅，C錯誤；H2S與硫酸銅反應生成硫酸與硫化銅，是因為硫化銅溶解度非常小，D錯誤。
7．已知硝酸具有強氧化性。下列說法錯誤的是（　　）
A．Na2SO3與BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀消失
B．將SO2氣體分別通入Ba（OH）2溶液、FeCl3與BaCl2的混合溶液、HNO3酸化的BaCl2溶液中，均有白色沉淀生成
C．將SO2氣體通入BaCl2溶液中沒有白色沉淀生成，將SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成
D．將SO2氣體、Cl2一起通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成
解析：選A。Na2SO3與BaCl2溶液作用，有白色沉淀亞硫酸鋇生成，加稀硝酸后亞硫酸鋇轉化為硫酸鋇沉淀，沉淀不會消失，A錯誤；將SO2氣體分別通入Ba（OH）2溶液、FeCl3與BaCl2的混合溶液、HNO3酸化的BaCl2溶液中，均有白色沉淀生成，分別是亞硫酸鋇、硫酸鋇和硫酸鋇，B正確；將SO2氣體通入BaCl2溶液中沒有白色沉淀生成，將SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀硫酸鋇生成，C正確；將SO2氣體、Cl2一起通入BaCl2溶液中，SO2被氧化為SO，有白色沉淀硫酸鋇生成，D正確。
8．（2024·河北高一聯考）微型實驗具有設計簡單、節約藥品等優點，某化學活動小組利用所學知識設計了如下圖所示的裝置進行SO2的制備和性質檢驗。下列說法正確的是（　　）
INCLUDEPICTURE "25F34.TIF" INCLUDEPICTURE "25F34.TIF" \* MERGEFORMAT
A．分液漏斗中的硫酸應選擇98.3%的濃硫酸
B．一段時間后，試紙1和試紙3均會褪色，均體現了SO2的還原性
C．一段時間后，試紙2會出現先變紅后褪色的現象
D．棉花a的作用是吸收逸出的SO2，防止污染環境
解析：選D。98.3%的濃硫酸中幾乎都是硫酸分子，不易與亞硫酸鈉固體反應產生二氧化硫氣體，通常選用約70%的濃硫酸與亞硫酸鈉固體反應制取二氧化硫，A不正確；二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色體現的是二氧化硫的還原性，SO2使品紅溶液褪色體現的是二氧化硫的漂白性，B不正確；二氧化硫能使濕潤的pH試紙變紅，但不會使其褪色，C不正確；NaOH溶液可吸收二氧化硫，則棉花a的作用是吸收逸出的SO2，防止污染環境，D正確。
9．某同學從物質類別、元素價態的角度，預測SO2和Na2SO3部分化學性質。
（1）從物質類別角度，SO2屬于酸性氧化物，預測SO2可以和強堿反應，將少量SO2通入NaOH溶液中，反應的離子方程式為
_________________________________________________。
（2）從硫元素的價態角度分析，SO2既有氧化性又有還原性，原因是_______________________________________________________。
①將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去，生成Mn2＋。反應結束后，硫元素存在形式應該是_____________。
A．S2－　 B．S　 　C．SO　 　D．SO
②SO2還能和H2S反應，生成硫單質和水，反應的化學方程式為_________________________________________________。
（3）查閱資料后發現，Na2SO3的部分化學性質與Na2CO3類似，硝酸具有強氧化性。該同學向Na2SO3溶液中加入稀硝酸，預測能產生一種有刺激性氣味的氣體，該氣體是__________________。但在實驗過程中，他并沒有檢測到該氣體生成，可能的原因是_______________________。
解析：（1）少量SO2通入NaOH溶液中，反應的離子方程式為SO2＋2OH－===SO＋H2O。（2）SO2中S為＋4價，處于中間價態，所以SO2既有氧化性又有還原性。①將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去，生成Mn2＋。錳元素化合價降低，為氧化劑，SO2為還原劑，化合價升高，則反應結束后，硫元素存在形式應該是SO。②SO2還能和H2S反應，生成硫單質和水，反應的化學方程式為2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。（3）Na2SO3的部分化學性質與Na2CO3類似，則向Na2SO3溶液中加入稀硝酸，二者反應應該生成硝酸鈉、SO2、H2O，則該氣體應該是SO2。但在實驗過程中，他并沒有檢測到該氣體生成，可能的原因是硝酸具有強氧化性，可以將SO2氧化為SO。
答案：（1）SO2＋2OH－===SO＋H2O
（2）SO2中S為＋4價，處于中間價態　①D
②2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
（3）SO2　硝酸具有強氧化性，可以將SO2氧化為SO
10．（2024·合肥高一檢測）大量燃放鞭炮會引起空氣中SO2等有害氣體含量增高，造成大氣污染。某興趣小組欲探究SO2的性質，并利用SO2制備食品抗氧化劑焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）。已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
（1）制取SO2并探究其性質
INCLUDEPICTURE "25F35.TIF" INCLUDEPICTURE "25F35.TIF" \* MERGEFORMAT
①裝置A1中發生反應的化學方程式為
_________________________________________________________。
②裝置B用于檢驗SO2的漂白性，其中所盛試劑為_____________，裝置C中發生反應的SO2和H2S的物質的量之比為_____________。
③為了實現綠色環保的目標，甲同學欲用裝置A2代替裝置A1，你認為裝置A2除具有綠色環保的優點外，還具有的優點是________________________________________（任寫一點）。
（2）制備焦亞硫酸鈉并測定其含量
①將SO2通入Na2SO3制取Na2S2O5，發生的反應為Na2SO3＋SO2===Na2S2O5，該反應為____________________________（填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”）。
②測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量的方案為取100.00 mL葡萄酒樣品，加入鹽酸充分蒸餾。將餾分用0.010 00 mol·L－1標準I2溶液進行測定（反應原理為SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI），消耗25.00 mL標準I2溶液。
若需配制100 mL 0.010 00 mol·L－1標準I2溶液，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_____________。計算樣品中抗氧化劑的殘留量（以SO2計）為_____________g·L－1。
解析：（1）A1中銅和濃硫酸在加熱條件下反應制備SO2，B中盛放品紅溶液檢驗SO2，C中SO2和H2S反應生成S沉淀，檢驗SO2的氧化性，D中氨水用于吸收SO2。①裝置A1中銅和濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學方程式為Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋2H2O＋SO2↑。②SO2能使品紅溶液褪色，裝置B用于檢驗SO2的漂白性，其中所盛試劑為品紅溶液，裝置C中SO2和H2S反應的化學方程式為SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，發生反應的SO2和H2S的物質的量之比為1∶2。③亞硫酸鈉和濃硫酸在常溫下反應生成二氧化硫氣體，裝置A2除具有綠色環保的優點外，還具有的優點是不用加熱（或節約能源）、相對安全、易于控制反應進行等。（2）①反應Na2SO3＋SO2===Na2S2O5中元素化合價均不變，為非氧化還原反應。②配制100 mL 0.010 00 mol·L－1標準I2溶液的步驟有計算、稱量、溶解（并冷卻）、移液、洗滌、定容、搖勻，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、膠頭滴管。根據SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI可知，100 mL葡萄酒中殘留n（SO2）＝n（I2）＝0.010 00 mol·L－1×0.025 L＝0.000 25 mol，樣品中抗氧化劑的殘留量（以SO2計）為＝0.16 g·L－1。
答案：（1）①Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋2H2O＋SO2↑　②品紅溶液　1∶2　③不用加熱（或節約能源）、相對安全、易于控制反應進行（任寫一點）
（2）①非氧化還原反應　②100 mL容量瓶、膠頭滴管　0.16
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11．（2024·菏澤高一檢測）SO2和Cl2均可用于工業漂白，下列對于二者的說法正確的是（　　）
A．利用SO2的漂白性可使所有有色物質褪色
B．漂白粉是一種混合物，其有效成分是Ca（ClO）2
C．為便于儲存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物質
D．可將等物質的量的SO2和Cl2混合使用以增強漂白效果
解析：選B。A項，二氧化硫只能使某些有色物質褪色，錯誤；B項，漂白粉的主要成分為氯化鈣、次氯酸鈣，有效成分為次氯酸鈣，正確；C項，液氯不具有漂白性，錯誤；D項，等物質的量的SO2和Cl2混合使用時反應生成鹽酸和硫酸，無漂白效果，錯誤。
12．在探究SO2水溶液成分和性質的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是（　　）
A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明酸性強弱：H2SO3>H2CO3
B．向SO2水溶液中滴加Na2S溶液，有淡黃色沉淀產生，說明SO2具有氧化性
C．向SO2水溶液中加入FeCl3溶液，溶液顏色變為淺綠色，說明SO2具有還原性
D．向酸性KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液褪色，說明SO2具有漂白性
解析：選D。A.SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3與NaHCO3反應生成CO2，說明酸性強弱：H2SO3>H2CO3，A正確；B.有淡黃色沉淀產生，說明生成了單質硫，即SO2被Na2S還原為單質硫，SO2中S元素化合價降低，體現氧化性，B正確；C.向SO2水溶液中加入FeCl3溶液發生反應：2FeCl3＋SO2＋2H2O===2FeCl2＋H2SO4＋2HCl，SO2體現還原性，C正確；D.酸性KMnO4溶液具有強氧化性，可以氧化SO2，說明SO2具有還原性，D錯誤。
13．（2024·海口高一檢測）將一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分別進行下列實驗，能證明SO2與FeCl3溶液發生了氧化還原反應的是（　　）
選項 操作 現象
A 加入NaOH溶液 產生紅褐色沉淀
B 加入Ba（OH）2溶液 產生白色沉淀
C 加入酸性KMnO4溶液 紫紅色褪去
D 加入K3[Fe（CN）6]溶液 產生藍色沉淀
解析：選D。將一定量的SO2通入FeCl3溶液中，加入NaOH溶液有紅褐色氫氧化鐵沉淀生成，過程中沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應，A錯誤；加入Ba（OH）2 溶液，有白色沉淀生成，可能是因為氫氧化鋇和二氧化硫反應生成亞硫酸鋇沉淀，所以不能證明SO2與FeCl3溶液發生了氧化還原反應，B錯誤；加入酸性 KMnO4 溶液，紫紅色褪去，因為二氧化硫具有還原性，能夠還原酸性高錳酸鉀，即使二氧化硫與三價鐵離子不發生氧化還原反應，也可使其褪色，所以不能證明SO2與FeCl3溶液發生了氧化還原反應，C錯誤；加入 K3[Fe（CN）6] 溶液，有藍色沉淀生成，可證明溶液中存在Fe2＋，說明SO2與FeCl3溶液發生了氧化還原反應，D正確。
14．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的SO2氣體，充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸，產生SO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如下圖所示。下列判斷正確的是（　　）
INCLUDEPICTURE "22CH39.TIF" INCLUDEPICTURE "22CH39.TIF" \* MERGEFORMAT
A．通入SO2后，所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n（NaHSO3）∶n（Na2SO3）＝2∶1
B．通入的SO2在標準狀況下的體積為448 mL
C．通入SO2后，所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n（NaOH）∶n（Na2SO3）＝1∶3
D．原NaOH溶液的濃度為0.02 mol/L
解析：選A。根據圖像可知，生成SO2消耗鹽酸的體積是100 mL－25 mL＝75 mL>25 mL，說明NaOH與SO2反應所得溶液中溶質為Na2SO3、NaHSO3。加入0～25 mL鹽酸時，無氣體生成，發生的反應為Na2SO3＋HCl===NaHSO3＋NaCl，消耗HCl的物質的量為0.2 mol/L×0.025 L＝0.005 mol，所以n（Na2SO3）＝0.005 mol；加入100 mL鹽酸時恰好完全反應，此時溶質只有氯化鈉，n（Na＋）＝n（Cl－）＝0.2 mol/L×0.1 L＝0.02 mol，則n（NaHSO3）＝0.02 mol－0.005 mol×2＝0.01 mol，則通入SO2后，所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n（NaHSO3）∶n（Na2SO3）＝2∶1，故A正確、C錯誤；加入25～100 mL鹽酸時，產生氣體，發生的反應為NaHSO3＋HCl===SO2↑＋NaCl＋H2O，此反應消耗HCl的物質的量是0.2 mol/L×0.075 L＝0.015 mol，放出的SO2在標準狀況下的體積為0.015 mol×22.4 L/mol＝0.336 L＝336 mL，故B錯誤；根據元素守恒，n（NaOH）＝n（NaCl）＝n（HCl）＝0.1 L×0.2 mol/L＝0.02 mol，所以c（NaOH） ＝＝0.2 mol/L，故D錯誤。
15．（2024·石家莊高一檢測）現有混有少量SO2雜質的CO2氣體，若要除去SO2雜質，我們需要了解SO2和CO2在性質方面的聯系與區別。
（1）從物質類別角度分析，SO2和CO2均屬于酸性氧化物。預測SO2具有酸性氧化物的共性，如可與H2O反應。
①請再列舉1例，并寫出反應的化學方程式：
____________________________________________________。
②已知酸性：H2SO3>H2CO3。若要除去CO2中的SO2雜質，可選擇的試劑是_____________。
A．稀NaOH溶液
B．飽和Na2CO3溶液
C．飽和NaHCO3溶液
（2）從元素化合價角度分析，SO2中硫元素為＋4價，可升高至＋6價，預測SO2具有還原性。請選用適當的試劑和必要的實驗裝置，除去CO2中的SO2雜質，并收集純凈干燥的CO2（資料顯示，還原性：SO2>I－>Fe2＋>Mn2＋）。
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①試劑X可以選擇下列哪種試劑_____________　。
A．酸性KMnO4溶液 B．KI溶液
C．FeCl2溶液
寫出所選試劑與SO2反應的離子方程式：
_______________________________________________________。
②按氣流從左到右，各接口連接順序為_____________。
解析：（1）①SO2具有酸性氧化物的共性，如二氧化硫和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，反應的化學方程式為2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O。②已知酸性：H2SO3>H2CO3，則二氧化硫和碳酸氫鈉反應生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，若要除去CO2中的SO2雜質，可選擇的試劑是飽和NaHCO3溶液，選C。（2）①根據還原性：SO2>I－>Fe2＋>Mn2＋，可知KMnO4能將SO2氧化為硫酸根離子，所以除去CO2中的SO2雜質，試劑X可以選擇酸性KMnO4溶液。KMnO4將SO2氧化為SO，自身被還原為Mn2＋，反應的離子方程式為2MnO＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋。②混合氣體先通過盛有酸性高錳酸鉀的洗氣瓶除去二氧化硫，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶干燥二氧化碳，最后用向上排空氣法收集干燥的二氧化碳，各接口連接順序為e→f→a→b→g→h。
答案：（1）①2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O　②C
（2）①A　2MnO＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋　②e→f→a→b→g→h(共38張PPT)
課后達標 素養提升
1．下列關于單質硫的說法不正確的是(　　)
A．硫可用于制作殺蟲劑
B．硫與非金屬單質的反應中，硫一定被還原
C．硫跟鐵反應生成硫化亞鐵
D．硫在空氣中的燃燒產物是二氧化硫
解析：硫與H2的反應中，硫是氧化劑，被還原；硫與O2的反應中，硫是還原劑，被氧化，B項不正確。
√
2．下列轉化能一步實現且需要加入氧化劑才能實現的是(　　)
①S→FeS　　②S→SO2 ③S→SO3 ④H2S→S
A．①② B．③④
C．①③ D．②④
√
3．下列有色溶液褪色原理相同的是(　　)
①SO2使品紅溶液褪色
②Cl2使品紅溶液褪色
③將Na2O2加入含酚酞的水溶液中，溶液先變紅后褪色
④SO2 使酸性KMnO4溶液褪色
A．①② B．②④
C．②③ D．①④
√
解析：①SO2與品紅反應生成無色物質，體現其漂白性；②氯氣和水反應生成的HClO具有強氧化性，能使品紅溶液褪色；③Na2O2和水反應生成的NaOH顯堿性，故溶液先變紅，Na2O2與水反應的過程中可生成H2O2，H2O2具有強氧化性從而使溶液褪色；④SO2使酸性KMnO4溶液褪色，是因為發生了氧化還原反應5SO2＋2KMnO4＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，與SO2的還原性有關。所以有色溶液褪色原理相同的是②③。
4．(2024·菏澤高一期末)下列關于硫及其化合物的說法錯誤的是(　　)
A.正交硫和單斜硫互為同素異形體，二者的物理性質有差異
B．硫與金屬單質反應表現了硫的氧化性
C．利用二氧化硫的還原性可漂白紙漿
D．二氧化硫屬于酸性氧化物，可與氫氧化鈉溶液反應
解析：二氧化硫漂白紙漿，利用的是二氧化硫的漂白性，故C錯誤。
√
5．(2024·廣東高一聯考)下列實驗中，能實現不同價態含硫物質的轉化的是(　　)
A．向含足量NaOH的Na2S溶液中加入Na2SO3
B．常溫下，向試管中加入1 mL濃硫酸和一小塊銅片
C．將0.5 g硫粉和1.0 g鐵粉均勻混合，在石棉網上堆成條狀，用紅熱玻璃棒觸及粉末一端至粉末紅熱
D．向Na2SO3固體中加入70%的濃硫酸制備SO2
√
濃硫酸和銅的反應需要加熱條件，選項B錯誤；
Fe和S在加熱條件下反應生成FeS，S實現0→－2價的轉化，選項C正確；
該反應中硫元素的化合價沒有發生變化，選項D錯誤。
6．(2024·張家口高一期末)“價—類”二維圖是高效學習元素與化合物知識的常用工具，硫及其化合物的“價—類”二維圖如下所示。下列說法正確的是(　　)

A．硫在過量的空氣中燃燒直接生成Y
B．在實驗中可用M檢驗H2O
C．N可由其相應單質直接化合生成
D．H2S與M反應生成Z與N，說明Z的酸性比H2S弱
√
解析：由硫及其化合物的“價—類”二維圖可知，X為二氧化硫、Y為三氧化硫、Z為硫酸、M為硫酸銅、N為硫化銅。硫在過量的空氣中燃燒生成二氧化硫，A錯誤；
M為硫酸銅，無水硫酸銅遇水變藍色，在實驗中可以用來檢驗H2O，B正確；
Cu和S直接化合生成硫化亞銅，C錯誤；
H2S與硫酸銅反應生成硫酸與硫化銅，是因為硫化銅溶解度非常小，D錯誤。
7．已知硝酸具有強氧化性。下列說法錯誤的是(　　)
A．Na2SO3與BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀消失
B．將SO2氣體分別通入Ba(OH)2溶液、FeCl3與BaCl2的混合溶液、HNO3酸化的BaCl2溶液中，均有白色沉淀生成
C．將SO2氣體通入BaCl2溶液中沒有白色沉淀生成，將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成
D．將SO2氣體、Cl2一起通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成
√
解析：Na2SO3與BaCl2溶液作用，有白色沉淀亞硫酸鋇生成，加稀硝酸后亞硫酸鋇轉化為硫酸鋇沉淀，沉淀不會消失，A錯誤；
將SO2氣體分別通入Ba(OH)2溶液、FeCl3與BaCl2的混合溶液、HNO3酸化的BaCl2溶液中，均有白色沉淀生成，分別是亞硫酸鋇、硫酸鋇和硫酸鋇，B正確；
將SO2氣體通入BaCl2溶液中沒有白色沉淀生成，將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀硫酸鋇生成，C正確；
將SO2氣體、Cl2一起通入BaCl2溶液中，SO2被氧化為SO，有白色沉淀硫酸鋇生成，D正確。
√
8．(2024·河北高一聯考)微型實驗具有設計簡單、節約藥品等優點，某化學活動小組利用所學知識設計了如下圖所示的裝置進行SO2的制備和性質檢驗。下列說法正確的是(　　)
A．分液漏斗中的硫酸應選擇98.3%的濃硫酸
B．一段時間后，試紙1和試紙3均會褪色，均體現了SO2的還原性
C．一段時間后，試紙2會出現先變紅后褪色的現象
D．棉花a的作用是吸收逸出的SO2，防止污染環境
解析：98.3%的濃硫酸中幾乎都是硫酸分子，不易與亞硫酸鈉固體反應產生二氧化硫氣體，通常選用約70%的濃硫酸與亞硫酸鈉固體反應制取二氧化硫，A不正確；
二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色體現的是二氧化硫的還原性，SO2使品紅溶液褪色體現的是二氧化硫的漂白性，B不正確；
二氧化硫能使濕潤的pH試紙變紅，但不會使其褪色，C不正確；
NaOH溶液可吸收二氧化硫，則棉花a的作用是吸收逸出的SO2，防止污染環境，D正確。
9．某同學從物質類別、元素價態的角度，預測SO2和Na2SO3部分化學性質。
(1)從物質類別角度，SO2屬于酸性氧化物，預測SO2可以和強堿反應，將少量SO2通入NaOH溶液中，反應的離子方程式為
______________________________。
SO2中S為＋4價，處于中間價態
D
2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
(3)查閱資料后發現，Na2SO3的部分化學性質與Na2CO3類似，硝酸具有強氧化性。該同學向Na2SO3溶液中加入稀硝酸，預測能產生一種有刺激性氣味的氣體，該氣體是_________。但在實驗過程中，他并沒有檢測到該氣體生成，可能的原因是________________________________________。
SO2
10．(2024·合肥高一檢測)大量燃放鞭炮會引起空氣中SO2等有害氣體含量增高，造成大氣污染。某興趣小組欲探究SO2的性質，并利用SO2制備食品抗氧化劑焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)。已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
(1)制取SO2并探究其性質
①裝置A1中發生反應的化學方程式為
_________________________________________________________。
②裝置B用于檢驗SO2的漂白性，其中所盛試劑為_____________，裝置C中發生反應的SO2和H2S的物質的量之比為_____________。
③為了實現綠色環保的目標，甲同學欲用裝置A2代替裝置A1，你認為裝置A2除具有綠色環保的優點外，還具有的優點是__________________________________________________________(任寫一點)。
品紅溶液
1∶2
不用加熱(或節約能源)、相對安全、易于控制反應進行(任寫一點)
(2)制備焦亞硫酸鈉并測定其含量
①將SO2通入Na2SO3制取Na2S2O5，發生的反應為Na2SO3＋SO2===Na2S2O5，該反應為____________________(填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”)。
②測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量的方案為取100.00 mL葡萄酒樣品，加入鹽酸充分蒸餾。將餾分用0.010 00 mol·L－1標準I2溶液進行測定(反應原理為SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)，消耗25.00 mL標準I2溶液。
若需配制100 mL 0.010 00 mol·L－1標準I2溶液，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、________________________。計算樣品中抗氧化劑的殘留量(以SO2計)為_____________g·L－1。
非氧化還原反應
100 mL容量瓶、膠頭滴管
0.16
11．(2024·菏澤高一檢測)SO2和Cl2均可用于工業漂白，下列對于二者的說法正確的是(　　)
A．利用SO2的漂白性可使所有有色物質褪色
B．漂白粉是一種混合物，其有效成分是Ca(ClO)2
C．為便于儲存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物質
D．可將等物質的量的SO2和Cl2混合使用以增強漂白效果
√
解析：A項，二氧化硫只能使某些有色物質褪色，錯誤；
B項，漂白粉的主要成分為氯化鈣、次氯酸鈣，有效成分為次氯酸鈣，正確；
C項，液氯不具有漂白性，錯誤；
D項，等物質的量的SO2和Cl2混合使用時反應生成鹽酸和硫酸，無漂白效果，錯誤。
12．在探究SO2水溶液成分和性質的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是(　　)
A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明酸性強弱：H2SO3>H2CO3
B．向SO2水溶液中滴加Na2S溶液，有淡黃色沉淀產生，說明SO2具有氧化性
C．向SO2水溶液中加入FeCl3溶液，溶液顏色變為淺綠色，說明SO2具有還原性
D．向酸性KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液褪色，說明SO2具有漂白性
√
解析：A.SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3與NaHCO3反應生成CO2，說明酸性強弱：H2SO3>H2CO3，A正確；
B.有淡黃色沉淀產生，說明生成了單質硫，即SO2被Na2S還原為單質硫，SO2中S元素化合價降低，體現氧化性，B正確；
C.向SO2水溶液中加入FeCl3溶液發生反應：2FeCl3＋SO2＋2H2O===2FeCl2＋H2SO4＋2HCl，SO2體現還原性，C正確；
D.酸性KMnO4溶液具有強氧化性，可以氧化SO2，說明SO2具有還原性，D錯誤。
13．(2024·海口高一檢測)將一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分別進行下列實驗，能證明SO2與FeCl3溶液發生了氧化還原反應的是(　　)
√
選項 操作 現象
A 加入NaOH溶液 產生紅褐色沉淀
B 加入Ba(OH)2溶液 產生白色沉淀
C 加入酸性KMnO4溶液 紫紅色褪去
D 加入K3[Fe(CN)6]溶液 產生藍色沉淀
解析：將一定量的SO2通入FeCl3溶液中，加入NaOH溶液有紅褐色氫氧化鐵沉淀生成，過程中沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應，A錯誤；
加入Ba(OH)2 溶液，有白色沉淀生成，可能是因為氫氧化鋇和二氧化硫反應生成亞硫酸鋇沉淀，所以不能證明SO2與FeCl3溶液發生了氧化還原反應，B錯誤；
加入酸性 KMnO4 溶液，紫紅色褪去，因為二氧化硫具有還原性，能夠還原酸性高錳酸鉀，即使二氧化硫與三價鐵離子不發生氧化還原反應，也可使其褪色，所以不能證明SO2與FeCl3溶液發生了氧化還原反應，C錯誤；
加入 K3[Fe(CN)6] 溶液，有藍色沉淀生成，可證明溶液中存在Fe2＋，說明SO2與FeCl3溶液發生了氧化還原反應，D正確。
14．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的SO2氣體，充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸，產生SO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如下圖所示。下列判斷正確的是(　　)
A．通入SO2后，所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaHSO3)∶n(Na2SO3)＝2∶1
B．通入的SO2在標準狀況下的體積為448 mL
C．通入SO2后，所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaOH)∶n(Na2SO3)＝1∶3
D．原NaOH溶液的濃度為0.02 mol/L
√
解析：根據圖像可知，生成SO2消耗鹽酸的體積是100 mL－25 mL＝75 mL>25 mL，說明NaOH與SO2反應所得溶液中溶質為Na2SO3、NaHSO3。加入0～25 mL鹽酸時，無氣體生成，發生的反應為Na2SO3＋HCl===NaHSO3＋NaCl，消耗HCl的物質的量為0.2 mol/L×0.025 L＝0.005 mol，所以n(Na2SO3)＝0.005 mol；加入100 mL鹽酸時恰好完全反應，此時溶質只有氯化鈉，n(Na＋)＝n(Cl－)＝0.2 mol/L×0.1 L＝0.02 mol，則n(NaHSO3)＝0.02 mol－0.005 mol×2＝0.01 mol，則通入SO2后，所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaHSO3)∶n(Na2SO3)＝2∶1，故A正確、C錯誤；
加入25～100 mL鹽酸時，產生氣體，發生的反應為NaHSO3＋HCl===SO2↑＋NaCl＋H2O，此反應消耗HCl的物質的量是0.2 mol/L×0.075 L＝0.015 mol，放出的SO2在標準狀況下的體積為0.015 mol×22.4 L/mol＝0.336 L＝336 mL，故B錯誤；
15．(2024·石家莊高一檢測)現有混有少量SO2雜質的CO2氣體，若要除去SO2雜質，我們需要了解SO2和CO2在性質方面的聯系與區別。
(1)從物質類別角度分析，SO2和CO2均屬于酸性氧化物。預測SO2具有酸性氧化物的共性，如可與H2O反應。
①請再列舉1例，并寫出反應的化學方程式：
______________________________。
②已知酸性：H2SO3>H2CO3。若要除去CO2中的SO2雜質，可選擇的試劑是_____________。
A．稀NaOH溶液 B．飽和Na2CO3溶液 C．飽和NaHCO3溶液
2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
C
解析：①SO2具有酸性氧化物的共性，如二氧化硫和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，反應的化學方程式為2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O。②已知酸性：H2SO3>H2CO3，則二氧化硫和碳酸氫鈉反應生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，若要除去CO2中的SO2雜質，可選擇的試劑是飽和NaHCO3溶液，選C。
(2)從元素化合價角度分析，SO2中硫元素為＋4價，可升高至＋6價，預測SO2具有還原性。請選用適當的試劑和必要的實驗裝置，除去CO2中的SO2雜質，并收集純凈干燥的CO2(資料顯示，還原性：SO2>I－>Fe2＋>Mn2＋)。
①試劑X可以選擇下列哪種試劑____。
A．酸性KMnO4溶液 B．KI溶液 C．FeCl2溶液
寫出所選試劑與SO2反應的離子方程式：
_______________________________________________________。
②按氣流從左到右，各接口連接順序為______________________。
A
e→f→a→b→g→h

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