資源簡介

INCLUDEPICTURE "課堂檢測鞏固落實LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "課堂檢測鞏固落實LLL.TIF" \* MERGEFORMAT [學生用書P113]
1．防治酸雨最根本的途徑是（　　）
A．減少化石燃料的使用
B．減少硫的氧化物的排放
C．減少溫室氣體的排放
D．植樹造林
解析：選A。化石燃料中含有硫元素，燃燒時會產生二氧化硫，硫的氧化物是形成酸雨的主要物質。減少化石燃料的使用，改變能源結構，從而消除污染源，是防治酸雨最根本的途徑。
2．（2024·棗莊高一質檢）下列有關說法正確的是（　　）
A．常溫下，濃硫酸與鐵、鋁不反應，所以可用鐵質、鋁質容器盛放濃硫酸
B．白紙上滴加濃硫酸后變黑體現了濃硫酸的吸水性
C．濃硫酸主要以H2SO4分子存在
D．稀硫酸和濃硫酸性質完全相同
解析：選C。濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化，發生了化學反應；濃硫酸具有脫水性，可使白紙變黑；濃硫酸主要以H2SO4分子存在，而稀硫酸中以H＋和SO存在，二者性質不完全相同。
3．硫酸是當今世界最重要的化工產品之一，目前工業上主要采用接觸法生產硫酸，其裝置如下圖所示，下列說法正確的是（　　）
INCLUDEPICTURE "25F38A.TIF" INCLUDEPICTURE "25F38A.TIF" \* MERGEFORMAT
A．沸騰爐中通入足量空氣可以使黃鐵礦（主要成分為FeS2）直接被氧化為SO3和Fe2O3
B．接觸室內發生反應的化學方程式為SO2＋O2SO3
C．吸收塔排放的尾氣可用石灰乳來吸收
D．為了降低成本，可將吸收塔內98.3%的濃硫酸替換為蒸餾水來吸收SO3
解析：選C。沸騰爐中通入足量空氣的目的是使黃鐵礦充分反應生成氧化鐵和二氧化硫，故A錯誤；接觸室內發生的反應為二氧化硫和氧氣發生催化氧化反應生成三氧化硫，化學方程式為2SO2＋O22SO3，故B錯誤；二氧化硫是酸性氧化物，能與氫氧化鈣溶液反應生成亞硫酸鈣和水，所以吸收塔排放的尾氣可用石灰乳來吸收，故C正確；三氧化硫與水反應放出大量的熱，若用蒸餾水吸收三氧化硫會形成酸霧，降低吸收效率，所以吸收塔內98.3%的濃硫酸不能替換為蒸餾水，故D錯誤。
4．（2024·北京陳經綸中學高一月考）雙堿法脫除煙氣中SO2的過程如下圖所示。下列說法不正確的是（　　）
INCLUDEPICTURE "25F38.TIF" INCLUDEPICTURE "25F38.TIF" \* MERGEFORMAT
A．雙堿法中的“雙堿”是指NaOH和Ca（OH）2
B．過程Ⅰ和過程Ⅱ中堿的作用不同
C．脫除過程中硫元素的化合價一直沒有變化
D．脫除SO2的過程中，NaOH可以循環利用
解析：選C。由題圖可知，雙堿法中的“雙堿”是指NaOH和Ca（OH）2，A正確；過程Ⅰ中氫氧化鈉與酸性氧化物SO2反應生成鹽Na2SO3，而過程Ⅱ中Ca（OH）2與Na2SO3先發生復分解反應產生CaSO3、NaOH，CaSO3具有還原性，容易被O2氧化生成CaSO4，可見兩個過程中堿的作用不同，B正確；SO2中的S元素的化合價為＋4價，過程Ⅱ中CaSO3最終變為CaSO4，硫元素的化合價由＋4價變為＋6價，可見在脫除過程中硫元素化合價升高，C錯誤；在過程Ⅰ中NaOH作為反應物被消耗，過程Ⅱ中又生成NaOH，因此整個過程中，NaOH可以循環利用，D正確。
5．（2024·安丘一中高一月考）形成酸雨的原理之一可表示如下：
INCLUDEPICTURE "25F39.TIF" INCLUDEPICTURE "25F39.TIF" \* MERGEFORMAT
請回答下列問題：
（1）未污染的雨水的pH一般小于7大于5.6，這是溶解了_____________的緣故；酸雨的pH小于5.6，主要含有HNO3、__________________和一些有機酸等。
（2）圖中三個反應不屬于氧化還原反應的是_____________（填標號）；寫出反應②的化學方程式：
________________________________________________________________________。
（3）某研究性學習小組取來雨水做水樣進行測定，隨時間的推移雨水樣品的pH會變小，主要原因是
________________________________________________________（用化學方程式表示）。
（4）從保護環境的角度出發，一些工廠采用“鈣基固硫法”，即在含硫的煤中混入生石灰后燃燒，大部分SO2最終將轉化為_____________。
（5）汽車尾氣中的CO、NO也是城市空氣的污染物，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉化器”，使CO與NO反應，生成兩種無毒氣體，其中之一是N2。寫出NO與CO反應的化學方程式：______________________________________________________。
解析：反應①中，含硫燃料在氧氣中燃燒生成A為SO2；反應②中，SO2和O2反應生成B為SO3；反應③中，SO3和H2O反應生成H2SO4。（1）未污染的雨水的pH一般小于7大于5.6，這是溶解了CO2的緣故，CO2溶于水后，發生反應CO2＋H2O H2CO3，使雨水的pH小于7大于5.6；酸雨的pH小于5.6，主要含有HNO3、H2SO4和一些有機酸等。（2）圖中三個反應不屬于氧化還原反應的是③，僅該反應中沒有元素化合價的升降；反應②的化學方程式為2SO2＋O22SO3。（3）隨時間的推移雨水樣品的pH會變小，主要是因為SO2溶于雨水后生成H2SO3，H2SO3會被空氣氧化為H2SO4，使得雨水酸性增強，pH變小，反應的化學方程式為2H2SO3＋O2===2H2SO4。（4）一些工廠采用“鈣基固硫法”，即在含硫的煤中混入生石灰后燃燒，大部分SO2會和生石灰反應生成CaSO3，CaSO3會再被氧化為CaSO4。（5）根據題干信息可知，CO和NO反應生成的一種無毒氣體是N2，則另外一種無毒氣體是CO2，該反應的化學方程式為2CO＋2NON2＋2CO2。
答案：（1）CO2　H2SO4
（2）③　2SO2＋O22SO3
（3）2H2SO3＋O2===2H2SO4
（4）CaSO4
（5）2CO＋2NON2＋2CO2
INCLUDEPICTURE "課后達標素養提升LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "課后達標素養提升LLL.TIF" \* MERGEFORMAT [學生用書P193（單獨成冊）]
INCLUDEPICTURE "A基礎檢測.TIF" INCLUDEPICTURE "A基礎檢測.TIF" \* MERGEFORMAT
1．儲存濃硫酸的鐵罐外口沾到濃硫酸會出現嚴重的腐蝕現象，這是因為濃硫酸具有（　　）
A．吸水性和酸性
B．脫水性和吸水性
C．強氧化性和吸水性
D．難揮發性和酸性
解析：選A。濃硫酸的難揮發性、脫水性與金屬鐵的腐蝕無關。因為濃硫酸具有強氧化性，所以鐵遇冷的濃硫酸會發生鈍化，在表面生成一層致密的氧化物薄膜而防止鐵進一步被氧化。濃硫酸具有較強的吸水性，吸水后變為稀硫酸，所以能與活潑金屬鐵發生置換反應而使鐵罐受腐蝕，故A符合題意。
2．下列關于鑒別1 mol·L－1的稀硫酸和98%的濃硫酸的敘述正確的是（　　）
A．常溫下測定兩溶液的導電能力，導電能力強的是濃硫酸
B．常溫下可以用銅片鑒別兩種溶液
C．鋁片不能用于鑒別兩種溶液
D．溶于水放出大量熱的是濃硫酸
解析：選D。稀硫酸中硫酸完全電離，濃硫酸中水很少，硫酸幾乎沒有電離，稀硫酸中離子濃度較大，因此常溫下測定兩溶液的導電能力，導電能力強的是稀硫酸，故A錯誤；常溫下銅與稀硫酸和濃硫酸都不反應，不能鑒別兩種溶液，故B錯誤；鋁片與稀硫酸反應能夠產生氣泡，遇濃硫酸發生鈍化，無明顯現象，可以鑒別兩種溶液，故C錯誤。
3．（2024·廈門高一月考）下列實驗所得結論不正確的是（　　）
實驗 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
裝置 INCLUDEPICTURE "25F40.TIF" INCLUDEPICTURE "25F40.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25F41.TIF" INCLUDEPICTURE "25F41.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25F42.TIF" INCLUDEPICTURE "25F42.TIF" \* MERGEFORMAT
現象 產生大量無色氣體 鐵片表面迅速變暗，之后無明顯變化 加熱后產生大量無色、有刺激性氣味的氣體
A.實驗Ⅰ中氣體是氫氣
B．實驗Ⅱ中沒有發生化學變化
C．實驗Ⅲ中氣體是二氧化硫
D．濃度、溫度影響實驗現象
解析：選B。鐵屬于較活潑的金屬，稀硫酸和鐵反應生成氫氣，故A正確；常溫下，鐵片遇濃硫酸發生鈍化，濃硫酸將鐵片表面氧化，生成一層致密的氧化物薄膜，阻止反應的進行，該過程中發生化學反應，故B錯誤；加熱條件下，鐵片可以溶解于濃硫酸中，濃硫酸做氧化劑，生成的無色、有刺激性氣味的氣體是二氧化硫，故C正確；實驗Ⅰ、Ⅱ中硫酸的濃度不同，說明濃度影響實驗現象，實驗Ⅱ、Ⅲ中實驗溫度不同，說明溫度影響實驗現象，故D正確。
4．（2024·大連高一月考）用如下圖所示的實驗裝置進行探究實驗（b～d均為浸有相應試液的棉花），下列說法錯誤的是（　　）
INCLUDEPICTURE "25F43.TIF" INCLUDEPICTURE "25F43.TIF" \* MERGEFORMAT
A．上下抽動a中銅絲可控制氣體產生的量
B．由b處變紅色證明SO2為酸性氧化物
C．由c處褪色證明SO2具有漂白性
D．為確認產物有CuSO4，可向a中加水，觀察顏色
解析：選D。抽動銅絲的作用是控制反應的進行，當實驗中觀察到明顯現象時，及時將浸在濃硫酸中的銅絲抽出，終止反應，可減少二氧化硫的產生量，A正確；紫色石蕊試液變紅色，證明二氧化硫為酸性氧化物，水溶液有酸性，B正確；品紅溶液褪色，證明二氧化硫有漂白性，C正確；試管中的反應終止后，硫酸的濃度仍然很大，為確認產物有硫酸銅，應將試管里的物質沿燒杯內壁緩慢倒入一只盛有水的燒杯中，并不斷攪拌，觀察所得溶液的顏色，D錯誤。
5．實驗室制取SO2并回收CuSO4的實驗裝置不能達到實驗目的的是（　　）
A B C D
INCLUDEPICTURE "25F44.TIF" INCLUDEPICTURE "25F44.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25F45.TIF" INCLUDEPICTURE "25F45.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25F46.TIF" INCLUDEPICTURE "25F46.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25F47.TIF" INCLUDEPICTURE "25F47.TIF" \* MERGEFORMAT
制取SO2 干燥SO2 吸收尾氣中的SO2 將硫酸銅溶液蒸發濃縮
解析：選C。銅與濃硫酸加熱制得SO2，反應原理為Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O，A不符合題意；SO2是酸性氣體，可以用濃硫酸干燥，B不符合題意；SO2可以用NaOH溶液吸收，但吸收時需要注意防止倒吸，題圖中防倒吸裝置錯誤，C符合題意；用蒸發皿加熱可以將硫酸銅溶液蒸發濃縮，D不符合題意。
6．（2024·永州高一質檢）某實驗小組利用下圖裝置探究濃硫酸與葡萄糖反應生成的氣體成分。下列說法正確的是（　　）
INCLUDEPICTURE "24SCA1.TIF" INCLUDEPICTURE "24SCA1.TIF" \* MERGEFORMAT
A．使反應發生的操作是將Y形管向右傾斜
B．裝置b中出現白色沉淀，可能是BaCO3或BaSO3　
C.裝置d中出現渾濁，證明產生的氣體中含有CO2
D．裝置e中可以盛放NaOH溶液
解析：選D。濃硫酸具有脫水性，使葡萄糖脫水生成C，C和濃硫酸反應生成CO2和SO2。葡萄糖為固體，濃硫酸和葡萄糖混合，應將Y形管向左傾斜，使濃硫酸流入含少量水的葡萄糖中，A項錯誤；CO2、SO2與氯化鋇溶液均不反應，若裝置b中出現白色沉淀，可能是SO2、O2和BaCl2反應生成的BaSO4，B項錯誤；c中的品紅溶液不能吸收SO2，SO2、CO2均能使澄清石灰水變渾濁，C項錯誤；尾氣中含有SO2，可以用NaOH溶液吸收，D項正確。
7．下圖是一種綜合處理含SO2尾氣的工藝流程，下列敘述正確的是（　　）
INCLUDEPICTURE "25F48.TIF" INCLUDEPICTURE "25F48.TIF" \* MERGEFORMAT
A．“吸收”過程中SO2被還原
B．“吸收”后溶液可以循環使用
C．“氧化”后的溶液可以循環使用
D．“氧化”中，每1 mol O2參加反應轉移2 mol電子
解析：選C。利用Fe2（SO4）3的氧化性氧化吸收SO2氣體，反應為2H2O＋SO2＋Fe2（SO4）3===2FeSO4＋2H2SO4，得到FeSO4溶液，再用空氣中的氧氣氧化得到Fe2（SO4）3溶液，反應為4FeSO4＋O2＋2H2SO4===2Fe2（SO4）3＋2H2O，Fe2（SO4）3溶液循環到“吸收”步驟使用。“吸收”過程中SO2中S元素的化合價升高，被氧化，故A錯誤；“吸收”后的溶液為FeSO4溶液，不能循環利用，故B錯誤；“氧化”后的溶液為Fe2（SO4）3溶液，可循環到“吸收”步驟利用，故C正確；“氧化”中，O2中氧元素的化合價由0價降低為－2價，每1 mol O2參加反應轉移4 mol電子，故D錯誤。
8．（2024·海南高一檢測）將一定量的鋅與100 mL 18.5 mol·L－1的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成33.6 L（標準狀況下）氣體Y。將反應后的溶液稀釋到1 L，測得溶液的c（H＋）＝0.1 mol·L－1，則下列敘述不正確的是（　　）
A．氣體Y是SO2和H2的混合物
B．氣體Y中SO2和H2的體積比為1∶4
C．反應中共消耗195 g鋅
D．反應中共轉移3 mol電子
解析：選C。Zn和濃硫酸反應生成SO2，隨著反應的進行，濃硫酸的濃度降低，變成稀硫酸，此時生成H2。反應消耗H2SO4的物質的量為18.5 mol·L－1×0.1 L－0.05 mol·L－1×1 L＝1.8 mol；根據得失電子守恒得：ZnZn2＋，SOSO2，2H＋H2。此時生成1.5 mol氣體，轉移3 mol電子，參加反應的Zn為1.5 mol，m（Zn）＝65 g·mol－1×1.5 mol＝97.5 g，n（SO2）＝1.8 mol－1.5 mol＝0.3 mol，n（H2）＝1.5 mol－0.3 mol＝1.2 mol，故混合氣體中n（SO2）∶n（H2）＝0.3 mol∶1.2 mol＝1∶4。
9．含硫化合物的種類很多，現有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4這4種常見的含硫化合物。回答下列問題：
（1）為進一步減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2的方法來除去SO2。寫出該反應的化學方程式：
_________________________________________________________。
（2）亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發生以下反應：
Na2SO3＋KIO3＋H2SO4===
Na2SO4＋K2SO4＋I2＋H2O
①配平上面的氧化還原反應方程式。
②若反應中有5 mol電子轉移，則生成_____________　mol碘單質。
（3）向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成。此沉淀是_____________　。
A．BaSO4　　　　　　 B．FeS
C．BaSO3 D．S
（4）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，課本上解釋為發生了鈍化，但有人認為未發生反應。為驗證此過程，某同學經過思考設計了如下實驗：將濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面____________________________________，則發生了鈍化。
解析：（1）CO還原SO2，C元素被氧化，化合價由＋2價→＋4價，升高了2價，S元素被還原，化合價由＋4價→0，降低了4價，最小公倍數為4，再依據原子守恒得2CO＋SO2S↓＋2CO2。（2）①Na2SO3中S元素由＋4價→＋6價，升高了2價，KIO3中I元素由＋5價→0，降低了5價，最小公倍數為10，然后依據原子守恒得5Na2SO3＋2KIO3＋H2SO4===5Na2SO4＋K2SO4＋I2＋H2O。②依據①中化學方程式可知，生成1 mol I2轉移10 mol電子，因此若轉移5 mol 電子，則生成0.5 mol I2。（3）Fe3＋ 具有氧化性，SO2具有還原性，二者發生氧化還原反應生成Fe2＋、SO，Ba2＋＋SO===BaSO4↓，因此沉淀是硫酸鋇，故選項A正確。（4）濃硫酸使鐵鈍化：利用濃硫酸的強氧化性，在鐵表面產生一層致密的氧化物薄膜阻止內部的鐵繼續與硫酸發生反應。氧化膜是鐵的氧化物，不與硫酸銅反應，因此若鐵棒表面無明顯變化，則說明鐵發生了鈍化，如果鐵沒有發生鈍化，會發生反應Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，有紅色物質附著在鐵棒表面。
答案：（1）2CO＋SO2S↓＋2CO2
（2）①5　2　1　5　1　1　1　②0.5　（3）A
（4）無明顯變化
10．（2024·保定高一月考）硫的化合物在生產、生活中應用廣泛。根據所學知識，回答下列問題：
（1）某興趣小組為探究SO2的還原性做了如下圖所示的實驗。
INCLUDEPICTURE "25F49.TIF" INCLUDEPICTURE "25F49.TIF" \* MERGEFORMAT
①通入足量SO2后，裝置B中的現象是______________________，裝置C的作用是_____________________________________。
②該小組同學認為SO2與FeCl3溶液發生的是氧化還原反應。寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式：______________________________。
（2）鉻是環境中的一種主要污染物，可以用焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）處理含鉻酸性廢水（含有CrO），其反應為4CrO＋3S2O＋14H＋===4Cr3＋＋6SO＋7H2O，反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_____________。
（3）硫酸具有多種性質。
①濃硫酸使蔗糖變黑，體現了濃硫酸的_____________性。
②濃硫酸在加熱條件下可與碳單質反應，寫出反應的化學方程式：____________________________________________________。
③過量的鋅與一定量濃硫酸反應，隨著硫酸變稀得到的兩種氣體產物依次為__________________________、__________________________。
（4）硫酸鹽是化工生產和藥物、顏料制備中的重要物質。
①石膏可用于調節水泥的凝結時間，生石膏的化學式為_______________________________。
②綠礬的化學式為FeSO4·7H2O，其用途有_______________________________________（任寫一點）。
解析：（1）由題圖可知，A為SO2氣體還原Fe3＋的裝置，B為SO2氣體還原I2的裝置，C為尾氣處理裝置。①由反應I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4知，二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，裝置B中溶液藍色褪去（或變淺）；裝置C為尾氣吸收裝置，吸收多余的SO2，防止污染空氣。②根據得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒可得反應的離子方程式：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋。（2）反應4CrO＋3S2O＋14H＋===4Cr3＋＋6SO＋7H2O中，六價鉻被還原為三價鉻，S2O被氧化為SO，即硫元素的化合價由＋4價升高到＋6價，CrO為氧化劑，S2O為還原劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4∶3。（3）①濃硫酸能將有機物中的氫、氧元素按水的元素組成質量比脫去而使有機物炭化，則蔗糖變黑體現了濃硫酸的脫水性。②濃硫酸在加熱條件下可與碳單質發生氧化還原反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應的化學方程式為C＋2H2SO4（濃）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。③過量的鋅與一定量濃硫酸反應，鋅與濃硫酸反應生成硫酸鋅、二氧化硫和水，當硫酸變稀時，鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，故硫酸由濃變稀的過程中得到的兩種氣體產物依次為SO2（或二氧化硫）、H2（或氫氣）。（4）①生石膏的化學式為CaSO4·2H2O。②綠礬的用途有生產凈水劑或制作顏料鐵紅或生產防治缺鐵性貧血的藥劑等。
答案：（1）①溶液藍色褪去（或藍色變淺）　吸收SO2，防止污染空氣　②SO2＋2Fe3＋＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
（2）4∶3
（3）①脫水
②C＋2H2SO4（濃）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
③SO2（或二氧化硫）　H2（或氫氣）
（4）①CaSO4·2H2O　②生產凈水劑（或制作顏料鐵紅或生產防治缺鐵性貧血的藥劑）
INCLUDEPICTURE "A素養提升.TIF" INCLUDEPICTURE "A素養提升.TIF" \* MERGEFORMAT
11．（2024·棗莊高一開學考試）下列說法正確的是（　　）
A．因為鐵在濃硫酸中會鈍化，所以可以用鐵罐盛放熱的濃硫酸
B．濃硫酸與灼熱的木炭反應時，濃硫酸只體現強氧化性
C．酸雨對人體健康沒有影響
D．向濃硫酸和銅反應后的試管中加入蒸餾水，可看到CuSO4溶液為藍色
解析：選B。A.常溫下鐵在濃硫酸中發生鈍化，加熱條件下鐵與濃硫酸能發生反應，故A錯誤；C.酸雨對人體健康有影響，如酸雨滲入地下會導致地下水中的重金屬元素含量增加，飲用這樣的水會危害人體健康，故C錯誤；D.濃硫酸和銅反應生成硫酸銅，反應后的溶液中含濃硫酸，若要觀察硫酸銅溶液的顏色，應將反應后的溶液倒入盛有水的燒杯中觀察，不能將水加入含有濃硫酸的溶液中，否則會導致酸液濺出，故D錯誤。
12.
INCLUDEPICTURE "24ch25.TIF" INCLUDEPICTURE "24ch25.TIF" \* MERGEFORMAT
（2024·惠州高一期末）實驗室進行含硫化合物性質探究的裝置如右圖所示（夾持裝置省略），分液漏斗①中盛有濃硫酸，將其逐滴加入試管②中。下列說法正確的是（　　）
A．若②中為銅單質，③中盛有氫硫酸，則③中生成淡黃色沉淀
B．若②中為Na2SO3固體，③中盛有石蕊溶液，則③中溶液先變紅后褪色
C.若②中為Na2SO3固體，③中盛有氯化鋇溶液，則③中生成白色沉淀
D．若②中為蔗糖，③中盛有溴水，相關實驗現象無法證明濃硫酸具有酸性
解析：選D。A.Cu和濃硫酸在加熱條件下反應生成SO2，在常溫下不反應，A項錯誤；B.若②中為Na2SO3固體，濃硫酸和Na2SO3反應生成SO2，SO2會使石蕊溶液變紅，但SO2不能漂白指示劑，故溶液不會褪色，B項錯誤；C.若②中為Na2SO3固體，濃硫酸和Na2SO3反應生成SO2，SO2與BaCl2不反應，C項錯誤；D.濃硫酸具有脫水性，使蔗糖脫水炭化，得到的C與濃硫酸反應生成二氧化硫和二氧化碳，SO2能使溴水褪色，說明濃硫酸具有脫水性和強氧化性，無法證明濃硫酸具有酸性，D項正確。
13．硫酸是重要的化工原料，可用于生產化肥、農藥、炸藥等，工業上一般以硫黃或其他含硫礦物如黃鐵礦（主要成分FeS2）為原料制備硫酸，其制備原理示意圖如下。下列說法不正確的是（　　）
INCLUDEPICTURE "22CH25.TIF" INCLUDEPICTURE "22CH25.TIF" \* MERGEFORMAT
A．用黃鐵礦制取SO2的化學方程式為4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
B．SO2氧化成SO3時，加催化劑能使SO2全部轉化為SO3
C．由硫黃生成標準狀況下22.4 L SO2氣體，需轉移4NA個電子（設NA為阿伏加德羅常數的值）
D．為減少SO2對大氣的污染，可選用CaO作為固硫劑把尾氣中的SO2以鹽的形式固定
解析：選B。A.用黃鐵礦制取SO2的同時，還生成鐵的氧化物，故其化學方程式是4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，故A說法正確；B.SO2氧化成SO3的反應是可逆反應，反應物不可能全部轉化為生成物，故B說法不正確；C.標準狀況下22.4 L SO2的物質的量為1 mol，由S生成1 mol SO2轉移4NA個電子，故C說法正確；D.為減少SO2對大氣的污染，可選用CaO與SO2反應生成亞硫酸鈣，然后亞硫酸鈣被氧化成硫酸鈣，故D說法正確。
14．（2024·北京師大附中高一期末）我國的《環境空氣質量標準》中對空氣中SO2的濃度限值（1小時平均）規定如下表所示。
標準等級 一級標準 二級標準
濃度限值/（μg·m－3） 150 500
測定受污染空氣中SO2含量的實驗方法如下：用NaOH溶液吸收2 m3的空氣，用稀硫酸調節pH后用I2溶液與上述溶液反應，測得恰好完全反應時消耗I2 2.54 mg。
已知：SO＋I2＋H2O===SO＋2H＋＋2I－。
下列推斷中，不正確的是（　　）
A．恰好完全反應時消耗I2的物質的量為1×10－5 mol
B．被吸收的空氣中SO2的質量為0.64 mg
C．反應完后溶液中I－的物質的量為2×10－5 mol
D．被測空氣樣品中SO2的濃度達到了一級標準
解析：選D。2.54 mg I2的物質的量為2.54×10－3 g÷254 g/mol＝1×10－5mol，故A正確；根據已知反應，1×10－5mol I2消耗1×10－5mol SO，根據硫元素守恒，被吸收的空氣中的SO2的物質的量為1×10－5mol，質量為0.64 mg，故B正確；根據上述分析，1×10－5mol I2能生成2×10－5mol I－，則反應完后溶液中I－的物質的量為2×10－5mol，故C正確；根據B項的計算結果，2 m3的空氣中SO2的質量為0.64 mg，則1 m3的空氣中SO2的質量為0.32 mg，即320 μg，所以被測空氣樣品中SO2的濃度達到了二級標準，故D錯誤。
15．化學興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用下圖所示裝置進行有關實驗。甲同學取a g Cu片和12 mL 18 mol·L－1濃硫酸放入圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢，最后發現燒瓶中還有一定量的硫酸和Cu剩余。
INCLUDEPICTURE "24CH26.TIF" INCLUDEPICTURE "24CH26.TIF" \* MERGEFORMAT
（1）裝置D中試管口放置的棉花中應浸一種液體，這種液體是_____________，其作用是____________________________________。
（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體。當裝置D處有明顯現象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，裝置A仍有氣體產生，此時裝置B中試劑瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升。裝置B中應放置的液體是_____________　（填字母）。
a．飽和Na2SO3溶液 B．酸性KMnO4溶液
c．飽和NaHSO3溶液 D．濃溴水
（3）反應完畢后，燒瓶中還有一定量的余酸，卻不能使Cu完全溶解的原因是________________________________________。
使用足量的下列藥品不能用來證明反應結束后的燒瓶中的確有余酸的是__________（填字母）。
a．BaCl2溶液 B．Fe粉
c．CuO D．Na2CO3溶液
（4）實驗中某學生向裝置A中反應后溶液中通入一種常見氣體單質，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅，該氣體單質是_____________　，該反應的化學方程式是
_________________________________________________________。
解析：（1）堿溶液能吸收二氧化硫，二氧化硫有毒，為防止二氧化硫污染空氣，裝置D中試管口放置用氫氧化鈉溶液浸濕的棉花來吸收二氧化硫。（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體，所以裝置B中液體不能和二氧化硫反應。二氧化硫和Na2SO3溶液反應生成亞硫酸氫鈉；二氧化硫能被酸性KMnO4溶液氧化為硫酸根離子；二氧化硫能被濃溴水氧化為硫酸；二氧化硫難溶于飽和NaHSO3溶液，故選c。（3）反應后的溶液中含有硫酸銅和稀硫酸，BaCl2溶液和硫酸、硫酸銅都能反應生成硫酸鋇沉淀；Fe粉和稀硫酸反應有氫氣放出；CuO溶于稀硫酸；Na2CO3溶液和稀硫酸反應有二氧化碳氣體放出，故選a。（4）通入一種常見氣體單質，使銅片全部溶解，說明該氣體具有氧化性，由于僅生成硫酸銅，該氣體單質是O2，反應的化學方程式是2Cu＋2H2SO4＋O2===2CuSO4＋2H2O。
答案：（1）NaOH溶液（合理即可）　吸收多余的SO2（或防止SO2逸出，污染空氣）　（2）c　（3）反應過程中濃硫酸被消耗，逐漸變稀，而銅不和稀硫酸反應　a　（4）O2　2Cu＋2H2SO4＋O2===2CuSO4＋2H2O(共46張PPT)
課后達標 素養提升
1．儲存濃硫酸的鐵罐外口沾到濃硫酸會出現嚴重的腐蝕現象，這是因為濃硫酸具有(　　)
A．吸水性和酸性
B．脫水性和吸水性
C．強氧化性和吸水性
D．難揮發性和酸性
√
解析：濃硫酸的難揮發性、脫水性與金屬鐵的腐蝕無關。因為濃硫酸具有強氧化性，所以鐵遇冷的濃硫酸會發生鈍化，在表面生成一層致密的氧化物薄膜而防止鐵進一步被氧化。濃硫酸具有較強的吸水性，吸水后變為稀硫酸，所以能與活潑金屬鐵發生置換反應而使鐵罐受腐蝕，故A符合題意。
2．下列關于鑒別1 mol·L－1的稀硫酸和98%的濃硫酸的敘述正確的是(　　)
A．常溫下測定兩溶液的導電能力，導電能力強的是濃硫酸
B．常溫下可以用銅片鑒別兩種溶液
C．鋁片不能用于鑒別兩種溶液
D．溶于水放出大量熱的是濃硫酸
√
解析：稀硫酸中硫酸完全電離，濃硫酸中水很少，硫酸幾乎沒有電離，稀硫酸中離子濃度較大，因此常溫下測定兩溶液的導電能力，導電能力強的是稀硫酸，故A錯誤；
常溫下銅與稀硫酸和濃硫酸都不反應，不能鑒別兩種溶液，故B錯誤；
鋁片與稀硫酸反應能夠產生氣泡，遇濃硫酸發生鈍化，無明顯現象，可以鑒別兩種溶液，故C錯誤。
3．(2024·廈門高一月考)下列實驗所得結論不正確的是(　　)
A.實驗Ⅰ中氣體是氫氣
B．實驗Ⅱ中沒有發生化學變化
C．實驗Ⅲ中氣體是二氧化硫
D．濃度、溫度影響實驗現象
√
解析：鐵屬于較活潑的金屬，稀硫酸和鐵反應生成氫氣，故A正確；
常溫下，鐵片遇濃硫酸發生鈍化，濃硫酸將鐵片表面氧化，生成一層致密的氧化物薄膜，阻止反應的進行，該過程中發生化學反應，故B錯誤；
加熱條件下，鐵片可以溶解于濃硫酸中，濃硫酸做氧化劑，生成的無色、有刺激性氣味的氣體是二氧化硫，故C正確；
實驗Ⅰ、Ⅱ中硫酸的濃度不同，說明濃度影響實驗現象，實驗Ⅱ、Ⅲ中實驗溫度不同，說明溫度影響實驗現象，故D正確。
4．(2024·大連高一月考)用如下圖所示的實驗裝置進行探究實驗(b～d均為浸有相應試液的棉花)，下列說法錯誤的是(　　)



A．上下抽動a中銅絲可控制氣體產生的量
B．由b處變紅色證明SO2為酸性氧化物
C．由c處褪色證明SO2具有漂白性
D．為確認產物有CuSO4，可向a中加水，觀察顏色
√
解析：抽動銅絲的作用是控制反應的進行，當實驗中觀察到明顯現象時，及時將浸在濃硫酸中的銅絲抽出，終止反應，可減少二氧化硫的產生量，A正確；
紫色石蕊試液變紅色，證明二氧化硫為酸性氧化物，水溶液有酸性，B正確；
品紅溶液褪色，證明二氧化硫有漂白性，C正確；
試管中的反應終止后，硫酸的濃度仍然很大，為確認產物有硫酸銅，應將試管里的物質沿燒杯內壁緩慢倒入一只盛有水的燒杯中，并不斷攪拌，觀察所得溶液的顏色，D錯誤。
5．實驗室制取SO2并回收CuSO4的實驗裝置不能達到實驗目的的是(　　)
√
SO2是酸性氣體，可以用濃硫酸干燥，B不符合題意；
SO2可以用NaOH溶液吸收，但吸收時需要注意防止倒吸，題圖中防倒吸裝置錯誤，C符合題意；
用蒸發皿加熱可以將硫酸銅溶液蒸發濃縮，D不符合題意。
6．(2024·永州高一質檢)某實驗小組利用下圖裝置探究濃硫酸與葡萄糖反應生成的氣體成分。下列說法正確的是(　　)
√
A．使反應發生的操作是將Y形管向右傾斜
B．裝置b中出現白色沉淀，可能是BaCO3或BaSO3　
C.裝置d中出現渾濁，證明產生的氣體中含有CO2
D．裝置e中可以盛放NaOH溶液
解析：濃硫酸具有脫水性，使葡萄糖脫水生成C，C和濃硫酸反應生成CO2和SO2。葡萄糖為固體，濃硫酸和葡萄糖混合，應將Y形管向左傾斜，使濃硫酸流入含少量水的葡萄糖中，A項錯誤；
CO2、SO2與氯化鋇溶液均不反應，若裝置b中出現白色沉淀，可能是SO2、O2和BaCl2反應生成的BaSO4，B項錯誤；
c中的品紅溶液不能吸收SO2，SO2、CO2均能使澄清石灰水變渾濁，C項錯誤；
尾氣中含有SO2，可以用NaOH溶液吸收，D項正確。
7．下圖是一種綜合處理含SO2尾氣的工藝流程，下列敘述正確的是(　　)



A．“吸收”過程中SO2被還原
B．“吸收”后溶液可以循環使用
C．“氧化”后的溶液可以循環使用
D．“氧化”中，每1 mol O2參加反應轉移2 mol電子
√
解析：利用Fe2(SO4)3的氧化性氧化吸收SO2氣體，反應為2H2O＋SO2＋Fe2(SO4)3===2FeSO4＋2H2SO4，得到FeSO4溶液，再用空氣中的氧氣氧化得到Fe2(SO4)3溶液，反應為4FeSO4＋O2＋2H2SO4===2Fe2(SO4)3＋2H2O，Fe2(SO4)3溶液循環到“吸收”步驟使用。“吸收”過程中SO2中S元素的化合價升高，被氧化，故A錯誤；
“吸收”后的溶液為FeSO4溶液，不能循環利用，故B錯誤；
“氧化”后的溶液為Fe2(SO4)3溶液，可循環到“吸收”步驟利用，故C正確；
“氧化”中，O2中氧元素的化合價由0價降低為－2價，每1 mol O2參加反應轉移4 mol電子，故D錯誤。
8．(2024·海南高一檢測)將一定量的鋅與100 mL 18.5 mol·L－1的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成33.6 L(標準狀況下)氣體Y。將反應后的溶液稀釋到1 L，測得溶液的c(H＋)＝0.1 mol·L－1，則下列敘述不正確的是(　　)
A．氣體Y是SO2和H2的混合物
B．氣體Y中SO2和H2的體積比為1∶4
C．反應中共消耗195 g鋅
D．反應中共轉移3 mol電子
√
9．含硫化合物的種類很多，現有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4這4種常見的含硫化合物。回答下列問題：
(1)為進一步減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2的方法來除去SO2。寫出該反應的化學方程式：
_________________________________________________________。
5
2
1
5
1
1
1
0.5
解析：①Na2SO3中S元素由＋4價→＋6價，升高了2價，KIO3中I元素由＋5價→0，降低了5價，最小公倍數為10，然后依據原子守恒得5Na2SO3＋2KIO3＋H2SO4===5Na2SO4＋K2SO4＋I2＋H2O。②依據①中化學方程式可知，生成1 mol I2轉移10 mol電子，因此若轉移5 mol 電子，則生成0.5 mol I2。
(3)向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成。此沉淀是_____________。
A．BaSO4　　　 B．FeS
C．BaSO3 D．S
A
(4)常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，課本上解釋為發生了鈍化，但有人認為未發生反應。為驗證此過程，某同學經過思考設計了如下實驗：將濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面______________，則發生了鈍化。
解析：濃硫酸使鐵鈍化：利用濃硫酸的強氧化性，在鐵表面產生一層致密的氧化物薄膜阻止內部的鐵繼續與硫酸發生反應。氧化膜是鐵的氧化物，不與硫酸銅反應，因此若鐵棒表面無明顯變化，則說明鐵發生了鈍化，如果鐵沒有發生鈍化，會發生反應Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，有紅色物質附著在鐵棒表面。
無明顯變化
10．(2024·保定高一月考)硫的化合物在生產、生活中應用廣泛。根據所學知識，回答下列問題：
(1)某興趣小組為探究SO2的還原性做了如下圖所示的實驗。
①通入足量SO2后，裝置B中的現象是_________________________，裝置C的作用是________________________。
②該小組同學認為SO2與FeCl3溶液發生的是氧化還原反應。寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式：____________________________________。
溶液藍色褪去(或藍色變淺)
吸收SO2，防止污染空氣
4∶3
(3)硫酸具有多種性質。
①濃硫酸使蔗糖變黑，體現了濃硫酸的_____________性。
②濃硫酸在加熱條件下可與碳單質反應，寫出反應的化學方程式：____________________________________________________。
③過量的鋅與一定量濃硫酸反應，隨著硫酸變稀得到的兩種氣體產物依次為__________________________、________________。
脫水
SO2(或二氧化硫)
H2(或氫氣)
(4)硫酸鹽是化工生產和藥物、顏料制備中的重要物質。
①石膏可用于調節水泥的凝結時間，生石膏的化學式為______________。
②綠礬的化學式為FeSO4·7H2O，其用途有____________________________
____________________________(任寫一點)。
解析：①生石膏的化學式為CaSO4·2H2O。②綠礬的用途有生產凈水劑或制作顏料鐵紅或生產防治缺鐵性貧血的藥劑等。
CaSO4·2H2O
生產凈水劑(或制作顏料鐵紅或
生產防治缺鐵性貧血的藥劑)
11．(2024·棗莊高一開學考試)下列說法正確的是(　　)
A．因為鐵在濃硫酸中會鈍化，所以可以用鐵罐盛放熱的濃硫酸
B．濃硫酸與灼熱的木炭反應時，濃硫酸只體現強氧化性
C．酸雨對人體健康沒有影響
D．向濃硫酸和銅反應后的試管中加入蒸餾水，可看到CuSO4溶液為藍色
√
解析：A.常溫下鐵在濃硫酸中發生鈍化，加熱條件下鐵與濃硫酸能發生反應，故A錯誤；
C.酸雨對人體健康有影響，如酸雨滲入地下會導致地下水中的重金屬元素含量增加，飲用這樣的水會危害人體健康，故C錯誤；
D.濃硫酸和銅反應生成硫酸銅，反應后的溶液中含濃硫酸，若要觀察硫酸銅溶液的顏色，應將反應后的溶液倒入盛有水的燒杯中觀察，不能將水加入含有濃硫酸的溶液中，否則會導致酸液濺出，故D錯誤。
12.(2024·惠州高一期末)實驗室進行含硫化合物性質探究的裝置如右圖所示(夾持裝置省略)，分液漏斗①中盛有濃硫酸，將其逐滴加入試管②中。下列說法正確的是(　　)
A．若②中為銅單質，③中盛有氫硫酸，
則③中生成淡黃色沉淀
B．若②中為Na2SO3固體，③中盛有石蕊溶液，則③中溶液先變紅后褪色
C.若②中為Na2SO3固體，③中盛有氯化鋇溶液，則③中生成白色沉淀
D．若②中為蔗糖，③中盛有溴水，相關實驗現象無法證明濃硫酸具有酸性
√
解析：A.Cu和濃硫酸在加熱條件下反應生成SO2，在常溫下不反應，A項錯誤；
B.若②中為Na2SO3固體，濃硫酸和Na2SO3反應生成SO2，SO2會使石蕊溶液變紅，但SO2不能漂白指示劑，故溶液不會褪色，B項錯誤；
C.若②中為Na2SO3固體，濃硫酸和Na2SO3反應生成SO2，SO2與BaCl2不反應，C項錯誤；
D.濃硫酸具有脫水性，使蔗糖脫水炭化，得到的C與濃硫酸反應生成二氧化硫和二氧化碳，SO2能使溴水褪色，說明濃硫酸具有脫水性和強氧化性，無法證明濃硫酸具有酸性，D項正確。
13．硫酸是重要的化工原料，可用于生產化肥、農藥、炸藥等，工業上一般以硫黃或其他含硫礦物如黃鐵礦(主要成分FeS2)為原料制備硫酸，其制備原理示意圖如下。下列說法不正確的是(　　)
√
B.SO2氧化成SO3的反應是可逆反應，反應物不可能全部轉化為生成物，故B說法不正確；
C.標準狀況下22.4 L SO2的物質的量為1 mol，由S生成1 mol SO2轉移4NA個電子，故C說法正確；
D.為減少SO2對大氣的污染，可選用CaO與SO2反應生成亞硫酸鈣，然后亞硫酸鈣被氧化成硫酸鈣，故D說法正確。
14．(2024·北京師大附中高一期末)我國的《環境空氣質量標準》中對空氣中SO2的濃度限值(1小時平均)規定如下表所示。
標準等級 一級標準 二級標準
濃度限值/(μg·m－3) 150 500
√
解析：2.54 mg I2的物質的量為2.54×10－3 g÷254 g/mol＝1×10－5mol，故A正確；
根據上述分析，1×10－5mol I2能生成2×10－5mol I－，則反應完后溶液中I－的物質的量為2×10－5mol，故C正確；
根據B項的計算結果，2 m3的空氣中SO2的質量為0.64 mg，則1 m3的空氣中SO2的質量為0.32 mg，即320 μg，所以被測空氣樣品中SO2的濃度達到了二級標準，故D錯誤。
15．化學興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用下圖所示裝置進行有關實驗。甲同學取a g Cu片和12 mL 18 mol·L－1濃硫酸放入圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢，最后發現燒瓶中還有一定量的硫酸和Cu剩余。
(1)裝置D中試管口放置的棉花中應浸一種液體，這種液體是_____________
_____________，其作用是_______________________________________。
解析：堿溶液能吸收二氧化硫，二氧化硫有毒，為防止二氧化硫污染空氣，裝置D中試管口放置用氫氧化鈉溶液浸濕的棉花來吸收二氧化硫。
NaOH溶液
(合理即可)
吸收多余的SO2(或防止SO2逸出，污染空氣)
(2)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當裝置D處有明顯現象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，裝置A仍有氣體產生，此時裝置B中試劑瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升。裝置B中應放置的液體是______(填字母)。
a．飽和Na2SO3溶液 B．酸性KMnO4溶液
c．飽和NaHSO3溶液 D．濃溴水
c
解析：裝置B的作用是貯存多余的氣體，所以裝置B中液體不能和二氧化硫反應。二氧化硫和Na2SO3溶液反應生成亞硫酸氫鈉；二氧化硫能被酸性KMnO4溶液氧化為硫酸根離子；二氧化硫能被濃溴水氧化為硫酸；二氧化硫難溶于飽和NaHSO3溶液，故選c。
(3)反應完畢后，燒瓶中還有一定量的余酸，卻不能使Cu完全溶解的原因是_________________________________________________________。
使用足量的下列藥品不能用來證明反應結束后的燒瓶中的確有余酸的是__________(填字母)。
a．BaCl2溶液 B．Fe粉
c．CuO D．Na2CO3溶液
反應過程中濃硫酸被消耗，逐漸變稀，而銅不和稀硫酸反應
a
解析：反應后的溶液中含有硫酸銅和稀硫酸，BaCl2溶液和硫酸、硫酸銅都能反應生成硫酸鋇沉淀；Fe粉和稀硫酸反應有氫氣放出；CuO溶于稀硫酸；Na2CO3溶液和稀硫酸反應有二氧化碳氣體放出，故選a。
(4)實驗中某學生向裝置A中反應后溶液中通入一種常見氣體單質，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅，該氣體單質是_______，該反應的化學方程式是____________________________________。
解析：通入一種常見氣體單質，使銅片全部溶解，說明該氣體具有氧化性，由于僅生成硫酸銅，該氣體單質是O2，反應的化學方程式是2Cu＋2H2SO4＋O2===2CuSO4＋2H2O。
O2
2Cu＋2H2SO4＋O2===2CuSO4＋2H2OINCLUDEPICTURE "課堂檢測鞏固落實LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "課堂檢測鞏固落實LLL.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "課堂檢測鞏固落實LLL.TIF" \* MERGEFORMAT [學生用書P113]
1．防治酸雨最根本的途徑是（　　）
A．減少化石燃料的使用
B．減少硫的氧化物的排放
C．減少溫室氣體的排放
D．植樹造林
2．（2024·棗莊高一質檢）下列有關說法正確的是（　　）
A．常溫下，濃硫酸與鐵、鋁不反應，所以可用鐵質、鋁質容器盛放濃硫酸
B．白紙上滴加濃硫酸后變黑體現了濃硫酸的吸水性
C．濃硫酸主要以H2SO4分子存在
D．稀硫酸和濃硫酸性質完全相同
3．硫酸是當今世界最重要的化工產品之一，目前工業上主要采用接觸法生產硫酸，其裝置如下圖所示，下列說法正確的是（　　）
INCLUDEPICTURE "25F38A.TIF" INCLUDEPICTURE "25F38A.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25F38A.TIF" \* MERGEFORMAT
A．沸騰爐中通入足量空氣可以使黃鐵礦（主要成分為FeS2）直接被氧化為SO3和Fe2O3
B．接觸室內發生反應的化學方程式為SO2＋O2SO3
C．吸收塔排放的尾氣可用石灰乳來吸收
D．為了降低成本，可將吸收塔內98.3%的濃硫酸替換為蒸餾水來吸收SO3
4．（2024·北京陳經綸中學高一月考）雙堿法脫除煙氣中SO2的過程如下圖所示。下列說法不正確的是（　　）
INCLUDEPICTURE "25F38.TIF" INCLUDEPICTURE "25F38.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25F38.TIF" \* MERGEFORMAT
A．雙堿法中的“雙堿”是指NaOH和Ca（OH）2
B．過程Ⅰ和過程Ⅱ中堿的作用不同
C．脫除過程中硫元素的化合價一直沒有變化
D．脫除SO2的過程中，NaOH可以循環利用
5．（2024·安丘一中高一月考）形成酸雨的原理之一可表示如下：
INCLUDEPICTURE "25F39.TIF" INCLUDEPICTURE "25F39.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25F39.TIF" \* MERGEFORMAT
請回答下列問題：
（1）未污染的雨水的pH一般小于7大于5.6，這是溶解了_____________的緣故；酸雨的pH小于5.6，主要含有HNO3、__________________和一些有機酸等。
（2）圖中三個反應不屬于氧化還原反應的是_____________（填標號）；寫出反應②的化學方程式：
________________________________________________________________________。
（3）某研究性學習小組取來雨水做水樣進行測定，隨時間的推移雨水樣品的pH會變小，主要原因是
________________________________________________________（用化學方程式表示）。
（4）從保護環境的角度出發，一些工廠采用“鈣基固硫法”，即在含硫的煤中混入生石灰后燃燒，大部分SO2最終將轉化為_____________。
（5）汽車尾氣中的CO、NO也是城市空氣的污染物，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉化器”，使CO與NO反應，生成兩種無毒氣體，其中之一是N2。寫出NO與CO反應的化學方程式：______________________________________________________。
INCLUDEPICTURE "課后達標素養提升LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "課后達標素養提升LLL.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "課后達標素養提升LLL.TIF" \* MERGEFORMAT [學生用書P193（單獨成冊）]
INCLUDEPICTURE "A基礎檢測.TIF" INCLUDEPICTURE "A基礎檢測.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "A基礎檢測.TIF" \* MERGEFORMAT
1．儲存濃硫酸的鐵罐外口沾到濃硫酸會出現嚴重的腐蝕現象，這是因為濃硫酸具有（　　）
A．吸水性和酸性
B．脫水性和吸水性
C．強氧化性和吸水性
D．難揮發性和酸性
2．下列關于鑒別1 mol·L－1的稀硫酸和98%的濃硫酸的敘述正確的是（　　）
A．常溫下測定兩溶液的導電能力，導電能力強的是濃硫酸
B．常溫下可以用銅片鑒別兩種溶液
C．鋁片不能用于鑒別兩種溶液
D．溶于水放出大量熱的是濃硫酸
3．（2024·廈門高一月考）下列實驗所得結論不正確的是（　　）
實驗 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
裝置 INCLUDEPICTURE "25F40.TIF" INCLUDEPICTURE "25F40.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25F40.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25F41.TIF" INCLUDEPICTURE "25F41.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25F41.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25F42.TIF" INCLUDEPICTURE "25F42.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25F42.TIF" \* MERGEFORMAT
現象 產生大量無色氣體 鐵片表面迅速變暗，之后無明顯變化 加熱后產生大量無色、有刺激性氣味的氣體
A.實驗Ⅰ中氣體是氫氣
B．實驗Ⅱ中沒有發生化學變化
C．實驗Ⅲ中氣體是二氧化硫
D．濃度、溫度影響實驗現象
4．（2024·大連高一月考）用如下圖所示的實驗裝置進行探究實驗（b～d均為浸有相應試液的棉花），下列說法錯誤的是（　　）
INCLUDEPICTURE "25F43.TIF" INCLUDEPICTURE "25F43.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25F43.TIF" \* MERGEFORMAT
A．上下抽動a中銅絲可控制氣體產生的量
B．由b處變紅色證明SO2為酸性氧化物
C．由c處褪色證明SO2具有漂白性
D．為確認產物有CuSO4，可向a中加水，觀察顏色
5．實驗室制取SO2并回收CuSO4的實驗裝置不能達到實驗目的的是（　　）
A B C D
INCLUDEPICTURE "25F44.TIF" INCLUDEPICTURE "25F44.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25F44.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25F45.TIF" INCLUDEPICTURE "25F45.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25F45.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25F46.TIF" INCLUDEPICTURE "25F46.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25F46.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25F47.TIF" INCLUDEPICTURE "25F47.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25F47.TIF" \* MERGEFORMAT
制取SO2 干燥SO2 吸收尾氣中的SO2 將硫酸銅溶液蒸發濃縮
6．（2024·永州高一質檢）某實驗小組利用下圖裝置探究濃硫酸與葡萄糖反應生成的氣體成分。下列說法正確的是（　　）
INCLUDEPICTURE "24SCA1.TIF" INCLUDEPICTURE "24SCA1.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "24SCA1.TIF" \* MERGEFORMAT
A．使反應發生的操作是將Y形管向右傾斜
B．裝置b中出現白色沉淀，可能是BaCO3或BaSO3　
C.裝置d中出現渾濁，證明產生的氣體中含有CO2
D．裝置e中可以盛放NaOH溶液
7．下圖是一種綜合處理含SO2尾氣的工藝流程，下列敘述正確的是（　　）
INCLUDEPICTURE "25F48.TIF" INCLUDEPICTURE "25F48.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25F48.TIF" \* MERGEFORMAT
A．“吸收”過程中SO2被還原
B．“吸收”后溶液可以循環使用
C．“氧化”后的溶液可以循環使用
D．“氧化”中，每1 mol O2參加反應轉移2 mol電子
8．（2024·海南高一檢測）將一定量的鋅與100 mL 18.5 mol·L－1的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成33.6 L（標準狀況下）氣體Y。將反應后的溶液稀釋到1 L，測得溶液的c（H＋）＝0.1 mol·L－1，則下列敘述不正確的是（　　）
A．氣體Y是SO2和H2的混合物
B．氣體Y中SO2和H2的體積比為1∶4
C．反應中共消耗195 g鋅
D．反應中共轉移3 mol電子
9．含硫化合物的種類很多，現有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4這4種常見的含硫化合物。回答下列問題：
（1）為進一步減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2的方法來除去SO2。寫出該反應的化學方程式：
_________________________________________________________。
（2）亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發生以下反應：
Na2SO3＋KIO3＋H2SO4===
Na2SO4＋K2SO4＋I2＋H2O
①配平上面的氧化還原反應方程式。
②若反應中有5 mol電子轉移，則生成_____________　mol碘單質。
（3）向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成。此沉淀是_____________　。
A．BaSO4　　　　　　 B．FeS
C．BaSO3 D．S
（4）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，課本上解釋為發生了鈍化，但有人認為未發生反應。為驗證此過程，某同學經過思考設計了如下實驗：將濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面____________________________________，則發生了鈍化。
10．（2024·保定高一月考）硫的化合物在生產、生活中應用廣泛。根據所學知識，回答下列問題：
（1）某興趣小組為探究SO2的還原性做了如下圖所示的實驗。
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①通入足量SO2后，裝置B中的現象是______________________，裝置C的作用是_____________________________________。
②該小組同學認為SO2與FeCl3溶液發生的是氧化還原反應。寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式：______________________________。
（2）鉻是環境中的一種主要污染物，可以用焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）處理含鉻酸性廢水（含有CrO），其反應為4CrO＋3S2O＋14H＋===4Cr3＋＋6SO＋7H2O，反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_____________。
（3）硫酸具有多種性質。
①濃硫酸使蔗糖變黑，體現了濃硫酸的_____________性。
②濃硫酸在加熱條件下可與碳單質反應，寫出反應的化學方程式：____________________________________________________。
③過量的鋅與一定量濃硫酸反應，隨著硫酸變稀得到的兩種氣體產物依次為__________________________、__________________________。
（4）硫酸鹽是化工生產和藥物、顏料制備中的重要物質。
①石膏可用于調節水泥的凝結時間，生石膏的化學式為_______________________________。
②綠礬的化學式為FeSO4·7H2O，其用途有_______________________________________（任寫一點）。
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11．（2024·棗莊高一開學考試）下列說法正確的是（　　）
A．因為鐵在濃硫酸中會鈍化，所以可以用鐵罐盛放熱的濃硫酸
B．濃硫酸與灼熱的木炭反應時，濃硫酸只體現強氧化性
C．酸雨對人體健康沒有影響
D．向濃硫酸和銅反應后的試管中加入蒸餾水，可看到CuSO4溶液為藍色
12.
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（2024·惠州高一期末）實驗室進行含硫化合物性質探究的裝置如右圖所示（夾持裝置省略），分液漏斗①中盛有濃硫酸，將其逐滴加入試管②中。下列說法正確的是（　　）
A．若②中為銅單質，③中盛有氫硫酸，則③中生成淡黃色沉淀
B．若②中為Na2SO3固體，③中盛有石蕊溶液，則③中溶液先變紅后褪色
C.若②中為Na2SO3固體，③中盛有氯化鋇溶液，則③中生成白色沉淀
D．若②中為蔗糖，③中盛有溴水，相關實驗現象無法證明濃硫酸具有酸性
13．硫酸是重要的化工原料，可用于生產化肥、農藥、炸藥等，工業上一般以硫黃或其他含硫礦物如黃鐵礦（主要成分FeS2）為原料制備硫酸，其制備原理示意圖如下。下列說法不正確的是（　　）
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A．用黃鐵礦制取SO2的化學方程式為4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
B．SO2氧化成SO3時，加催化劑能使SO2全部轉化為SO3
C．由硫黃生成標準狀況下22.4 L SO2氣體，需轉移4NA個電子（設NA為阿伏加德羅常數的值）
D．為減少SO2對大氣的污染，可選用CaO作為固硫劑把尾氣中的SO2以鹽的形式固定
14．（2024·北京師大附中高一期末）我國的《環境空氣質量標準》中對空氣中SO2的濃度限值（1小時平均）規定如下表所示。
標準等級 一級標準 二級標準
濃度限值/（μg·m－3） 150 500
測定受污染空氣中SO2含量的實驗方法如下：用NaOH溶液吸收2 m3的空氣，用稀硫酸調節pH后用I2溶液與上述溶液反應，測得恰好完全反應時消耗I2 2.54 mg。
已知：SO＋I2＋H2O===SO＋2H＋＋2I－。
下列推斷中，不正確的是（　　）
A．恰好完全反應時消耗I2的物質的量為1×10－5 mol
B．被吸收的空氣中SO2的質量為0.64 mg
C．反應完后溶液中I－的物質的量為2×10－5 mol
D．被測空氣樣品中SO2的濃度達到了一級標準
15．化學興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用下圖所示裝置進行有關實驗。甲同學取a g Cu片和12 mL 18 mol·L－1濃硫酸放入圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢，最后發現燒瓶中還有一定量的硫酸和Cu剩余。
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（1）裝置D中試管口放置的棉花中應浸一種液體，這種液體是_____________，其作用是____________________________________。
（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體。當裝置D處有明顯現象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，裝置A仍有氣體產生，此時裝置B中試劑瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升。裝置B中應放置的液體是_____________　（填字母）。
a．飽和Na2SO3溶液 B．酸性KMnO4溶液
c．飽和NaHSO3溶液 D．濃溴水
（3）反應完畢后，燒瓶中還有一定量的余酸，卻不能使Cu完全溶解的原因是________________________________________。
使用足量的下列藥品不能用來證明反應結束后的燒瓶中的確有余酸的是__________（填字母）。
a．BaCl2溶液 B．Fe粉
c．CuO D．Na2CO3溶液
（4）實驗中某學生向裝置A中反應后溶液中通入一種常見氣體單質，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅，該氣體單質是_____________　，該反應的化學方程式是
_________________________________________________________。

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