資源簡介

第2課時　硫酸　酸雨及其防治
【學習目標】　1.能從物質(zhì)類別和硫元素化合價的角度認識硫酸的性質(zhì)，能通過實驗探究掌握濃硫酸的脫水性和強氧化性。　2.了解酸雨的形成、危害及防治酸雨的具體措施，增強環(huán)境保護意識和社會責任感。
知識點一　硫酸[學生用書P110]
INCLUDEPICTURE "教材自主預習LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "教材自主預習LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．硫酸的物理性質(zhì)
純硫酸是一種_____________色、黏稠的油狀液體，是一種_____________揮發(fā)性酸。密度大，與水以任意比混溶，放出大量的熱。
INCLUDEPICTURE "特別提醒a.TIF" INCLUDEPICTURE "特別提醒a.TIF" \* MERGEFORMAT 　濃硫酸的稀釋操作：將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩緩注入盛有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌。
2．稀硫酸的酸性
INCLUDEPICTURE "學BL65A.TIF" INCLUDEPICTURE "學BL65A.TIF" \* MERGEFORMAT
3．濃硫酸的特性
濃硫酸有三大特性：_______________、________________和______________。
（1）強氧化性：能氧化大多數(shù)金屬單質(zhì)和部分非金屬單質(zhì)。
①與不活潑金屬銅反應
實驗裝置 INCLUDEPICTURE "BL67.TIF" INCLUDEPICTURE "BL67.TIF" \* MERGEFORMAT
實驗現(xiàn)象 a試管中銅片溶解，表面____________；b試管中的品紅溶液_____________________
化學方程式 _________________________
②與非金屬單質(zhì)碳反應
在加熱時，濃硫酸與木炭發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________________________。
③使金屬鐵、鋁鈍化
在常溫下，濃硫酸與鐵、鋁接觸時，會使金屬表面生成一層____________________________________________________而鈍化，阻止了內(nèi)部的金屬繼續(xù)與硫酸發(fā)生反應。因此，冷的濃硫酸可以用鐵質(zhì)或鋁質(zhì)容器儲存。
④與還原性物質(zhì)反應
濃硫酸能將還原性物質(zhì)（如H2S、HI）氧化，如H2S＋H2SO4（濃）===S↓＋SO2＋2H2O。
INCLUDEPICTURE "教材深研LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "教材深研LLL.TIF" \* MERGEFORMAT 　（1）過量的銅和一定量的濃硫酸反應時，濃硫酸的作用是什么？硫酸能完全反應嗎？為什么？
（2）如果用過量的鋅代替銅與一定量濃硫酸反應，生成的氣體是什么？
提示：（1）硫酸體現(xiàn)氧化性和酸性；隨著反應的進行，硫酸濃度降低，當降低到一定程度，氧化性變?nèi)酰×蛩岷豌~不反應，因此硫酸不能完全反應。
（2）生成的氣體為SO2和H2的混合氣體；化學方程式為Zn＋2H2SO4（濃）===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O、Zn＋H2SO4（稀）===ZnSO4＋H2↑。
（2）脫水性：濃硫酸能把有機化合物中的________________按水的元素組成質(zhì)量比脫去，而使這些有機化合物炭化。
實驗操作 INCLUDEPICTURE "BL66.TIF" INCLUDEPICTURE "BL66.TIF" \* MERGEFORMAT
實驗現(xiàn)象 a.蔗糖逐漸變黑；b.蔗糖體積迅速膨脹，形成黑色疏松多孔的海綿狀的炭，并放出有__________________________氣味的氣體
實驗結(jié)論 a.濃硫酸具有__________________________；b.濃硫酸具有__________________________，能氧化碳單質(zhì)，自身被還原為SO2
（3）吸水性：濃硫酸能夠吸收氣體、液體中的水分子及固體中的結(jié)晶水，故常用作_____________。
INCLUDEPICTURE "特別提醒a.TIF" INCLUDEPICTURE "特別提醒a.TIF" \* MERGEFORMAT 　（1）濃硫酸能干燥H2、N2、O2、CO等中性氣體和Cl2、SO2、CO2等酸性氣體，不可干燥NH3等堿性氣體和H2S、HI、HBr等還原性氣體。
（2）濃硫酸滴在藍礬上變白，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性。
4．硫酸的用途
硫酸既是化學實驗室中的重要試劑，也是重要的化工原料。工業(yè)上，硫酸常用于制造化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料等，還用于石油精煉、金屬加工等。
5．工業(yè)制備——接觸法制硫酸
步驟 原料 反應
SO2的制取、凈化 黃鐵礦（或硫黃）、空氣 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2（或S＋O2SO2）
SO2的催化氧化 空氣 _______________
SO3的吸收 98.3%的濃硫酸 ________________
eq \a\vs4\al( INCLUDEPICTURE "名師點撥LLLa.TIF" INCLUDEPICTURE "名師點撥LLLa.TIF" \* MERGEFORMAT )
工業(yè)制硫酸的最后一步用98.3%的濃硫酸吸收生成的SO3以制得發(fā)煙硫酸，然后根據(jù)需要用水進行稀釋。不用水吸收SO3的原因是用水吸收會放出大量的熱，形成酸霧，吸收效果差。　
[答案自填] 無　難　Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑　CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O　強氧化性
脫水性　吸水性　有氣泡逸出　褪色
Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O
C＋2H2SO4（濃）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
致密的氧化物薄膜　氫、氧元素　刺激性
脫水性　強氧化性　干燥劑　2SO2＋O22SO3　SO3＋H2O===H2SO4
INCLUDEPICTURE "自我診斷LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "自我診斷LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
（1）可以用稀硫酸洗滌金屬表面的氧化物（　　）
（2）在常溫下，濃硫酸使Fe和Al發(fā)生鈍化，說明常溫下濃硫酸與Fe和Al都不反應（　　）
（3）蔗糖和濃硫酸的“黑面包”實驗中，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強氧化性（　　）
（4）金屬銅在常溫下放入濃硫酸無現(xiàn)象，是濃硫酸把銅鈍化了（　　）
（5）100 mL 18.0 mol·L－1的濃硫酸和足量銅反應生成SO2分子的數(shù)目為0.9NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）
答案：（1）√　（2）×　（3）√　（4）×　（5）×
INCLUDEPICTURE "多維遷移應用LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "多維遷移應用LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．（2024·合肥高一質(zhì)檢）下列實驗中硫酸的作用與其他三項不同的是（　　）
A．蔗糖中加入濃硫酸產(chǎn)生“黑面包”
B．亞硫酸鈉與硫酸制取SO2
C．溶解Fe2O3時加入稀硫酸
D．海帶提碘時硫酸與雙氧水混加
解析：選A。蔗糖中加入濃硫酸產(chǎn)生“黑面包”，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性和強氧化性；亞硫酸鈉與硫酸制取SO2，體現(xiàn)硫酸的酸性；溶解Fe2O3時加入稀硫酸，生成硫酸鐵，體現(xiàn)硫酸的酸性；海帶提碘時硫酸與雙氧水混加，體現(xiàn)硫酸的酸性。
2．（2024·通遼高一檢測）下列關(guān)于濃硫酸與稀硫酸的說法不正確的是（　　）
A．濃硫酸使膽礬晶體變白，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性
B．濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性
C.用玻璃棒各蘸少許涂在白紙上，可以區(qū)別濃硫酸和稀硫酸
D．稀硫酸不能與銅反應
解析：選B。膽礬晶體遇濃硫酸變白，體現(xiàn)濃硫酸的吸水性，A正確；稀硫酸的氧化性由＋1價的H元素體現(xiàn)，濃硫酸的氧化性由＋6價的S元素體現(xiàn)，二者都具有氧化性，B錯誤；濃硫酸具有脫水性，涂在白紙上會使其變黑，稀硫酸涂在白紙上無明顯變化，C正確；銅與稀硫酸不反應，D正確。
3．已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中反應條件及部分產(chǎn)物均已略去。下列有關(guān)說法正確的是（　　）
INCLUDEPICTURE "24ch20.TIF" INCLUDEPICTURE "24ch20.TIF" \* MERGEFORMAT
A.X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強氧化性
B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應
C．若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水中，一定可以觀察到有白色沉淀產(chǎn)生
D．工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應條件為加熱、催化劑
解析：選D。X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑，則X為濃硫酸；D和水反應生成硫酸，則D是三氧化硫；B和氧氣反應生成三氧化硫，則B是二氧化硫。A.濃硫酸使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，故A錯誤；B.若A為鐵，常溫下，鐵與濃硫酸接觸時，會使鐵表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化，則鐵不能完全反應，故B錯誤；C.若A為碳單質(zhì)，濃硫酸和碳在加熱條件下反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳與少量的澄清石灰水反應生成可溶性的碳酸氫鈣，故C錯誤；D.工業(yè)上，二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的反應條件為400～500 ℃、常壓、催化劑，故D正確。
知識點二　酸雨及其防治[學生用書P112]
INCLUDEPICTURE "教材自主預習LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "教材自主預習LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．酸雨的形成
（1）形成硫酸型酸雨的主要物質(zhì)：_____________。
（2）SO2的來源：____________________等化石燃料的大量燃燒。
（3）硫酸型酸雨形成過程
INCLUDEPICTURE "BL68.TIF" INCLUDEPICTURE "BL68.TIF" \* MERGEFORMAT
寫出有關(guān)反應的化學方程式：
途徑一：__________________________；_______________。
途徑二：_______________________；__________________。
[注]　正常雨水由于溶解了二氧化碳，pH約為5.6，而酸雨的pH小于5.6。
2．酸雨的危害及防治
INCLUDEPICTURE "BL69.TIF" INCLUDEPICTURE "BL69.TIF" \* MERGEFORMAT
INCLUDEPICTURE "教材深研LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "教材深研LLL.TIF" \* MERGEFORMAT 　（1）某有色金屬冶煉廠排放的廢氣中含SO2，先用石灰漿吸收SO2，然后利用空氣中的氧氣將產(chǎn)物繼續(xù)氧化成石膏（CaSO4·2H2O）。寫出有關(guān)反應的兩個化學方程式。
（2）鈣基固硫是在含硫量比較高的煤中按比例加入一定量的石灰石。寫出有關(guān)反應的化學方程式。
提示：（1）SO2＋Ca（OH）2===CaSO3＋H2O，2CaSO3＋O2＋4H2O===2CaSO4·2H2O。
（2）①CaCO3CaO＋CO2↑，②CaO＋SO2===CaSO3，③2CaSO3＋O22CaSO4。
[答案自填] 硫的氧化物　煤和石油　2SO2＋O22SO3　SO3＋H2O===H2SO4　SO2＋H2O H2SO3　2H2SO3＋O2===2H2SO4
INCLUDEPICTURE "自我診斷LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "自我診斷LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
（1）酸雨在降到地面后放置一段時間，溶液的酸性變強（　　）
（2）化石燃料的燃燒及人類活動產(chǎn)生的大量SO2，是導致酸雨形成的主要原因（　　）
（3）開發(fā)新能源、改變能源結(jié)構(gòu)是控制酸雨的根本途徑（　　）
（4）向燃煤中鼓入足量空氣，可以減少SO2的排放（　　）
（5）酸雨會導致湖泊水質(zhì)變酸，向其中加入石灰石可使酸性減弱（　　）
（6）雨水的pH小于7就是酸雨（　　）
答案：（1）√　（2）√　（3）√　（4）×　（5）√　（6）×
INCLUDEPICTURE "多維遷移應用LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "多維遷移應用LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．下列有關(guān)酸雨的說法不正確的是（　　）
A．酸雨會腐蝕建筑，使建筑變得面目全非
B．酸雨的形成中涉及了氧化還原反應
C．酸雨指pH小于7的雨雪或其他形式的降水
D．燃煤中加入石灰石可防治酸雨
解析：選C。A.酸雨會腐蝕建筑，使建筑變得面目全非，A正確；B.酸雨在形成過程中，二氧化硫、亞硫酸被空氣中的氧氣氧化，S、O元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，B正確；C.酸雨指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水，C錯誤；D.石灰石的主要成分是CaCO3，在高溫條件下可以吸收SO2，總反應的化學方程式為2CaCO3＋2SO2＋O22CaSO4＋2CO2，D正確。
2．下圖表示硫在自然界中的循環(huán)過程，下列說法錯誤的是（　　）
INCLUDEPICTURE "24CH23.TIF" INCLUDEPICTURE "24CH23.TIF" \* MERGEFORMAT
A．大氣中的硫可能以酸雨的形式進入土壤
B．煤和石油中的硫燃燒生成三氧化硫進入大氣
C．化石燃料中的硫主要來自形成化石燃料的生物體
D．煤和石油燃燒產(chǎn)生的顆粒物是霧霾的形成因素之一
解析：選B。大氣中的硫元素主要以SO2的形式存在，SO2經(jīng)過一系列反應，會以酸雨的形式進入土壤，A說法正確；煤和石油中的硫燃燒生成的是二氧化硫，B說法錯誤；化石燃料中硫的主要來源是形成化石燃料的生物體，C說法正確；煤和石油燃燒產(chǎn)生的顆粒物可以形成霧霾，D說法正確。
3．（2024·杭州高一期末）含硫煤燃燒會產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設(shè)計了新的治污方法，同時可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如下圖所示。下列敘述不正確的是（　　）
INCLUDEPICTURE "22ch34.TIF" INCLUDEPICTURE "22ch34.TIF" \* MERGEFORMAT
A．該過程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4
B．該工藝流程是除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO2
C．該過程中化合價發(fā)生改變的元素只有Fe和S
D．圖中涉及的反應之一為Fe2（SO4）3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4
解析：選C。根據(jù)工藝流程圖可知，該工藝中Fe2（SO4）3 溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，該反應的化學方程式為Fe2（SO4）3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4，該工藝不僅吸收了二氧化硫，還得到了化工產(chǎn)品硫酸，A、D兩項正確；根據(jù)上述分析可知，該工藝流程是除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO2，B項正確；該過程中化合價發(fā)生變化的元素有O、Fe和S，C項錯誤。(共53張PPT)
第2課時　硫酸　酸雨及其防治
【學習目標】　1.能從物質(zhì)類別和硫元素化合價的角度認識硫酸的性質(zhì)，能通過實驗探究掌握濃硫酸的脫水性和強氧化性。　2.了解酸雨的形成、危害及防治酸雨的具體措施，增強環(huán)境保護意識和社會責任感。
知識點一
PART
01
第一部分
知識點一　硫酸

1．硫酸的物理性質(zhì)
純硫酸是一種_____色、黏稠的油狀液體，是一種______揮發(fā)性酸。密度大，與水以任意比混溶，放出大量的熱。
無
難
　　　　　　濃硫酸的稀釋操作：將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩緩注入盛有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌。
2．稀硫酸的酸性
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
3．濃硫酸的特性
濃硫酸有三大特性：___________、__________和_________。
(1)強氧化性：能氧化大多數(shù)金屬單質(zhì)和部分非金屬單質(zhì)。
強氧化性
脫水性
吸水性
實驗裝置
實驗現(xiàn)象 a試管中銅片溶解，表面____________；
b試管中的品紅溶液________
化學方程式 ___________________________________________
①與不活潑金屬銅反應
有氣泡逸出
褪色
②與非金屬單質(zhì)碳反應
在加熱時，濃硫酸與木炭發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________________。
③使金屬鐵、鋁鈍化
在常溫下，濃硫酸與鐵、鋁接觸時，會使金屬表面生成一層___________________而鈍化，阻止了內(nèi)部的金屬繼續(xù)與硫酸發(fā)生反應。因此，冷的濃硫酸可以用鐵質(zhì)或鋁質(zhì)容器儲存。
致密的氧化物薄膜
④與還原性物質(zhì)反應
濃硫酸能將還原性物質(zhì)(如H2S、HI)氧化，如H2S＋H2SO4(濃)===S↓＋SO2＋2H2O。
　　　　　(1)過量的銅和一定量的濃硫酸反應時，濃硫酸的作用是什么？硫酸能完全反應嗎？為什么？
(2)如果用過量的鋅代替銅與一定量濃硫酸反應，生成的氣體是什么？
提示：(1)硫酸體現(xiàn)氧化性和酸性；隨著反應的進行，硫酸濃度降低，當降低到一定程度，氧化性變?nèi)酰×蛩岷豌~不反應，因此硫酸不能完全反應。
(2)生成的氣體為SO2和H2的混合氣體；化學方程式為Zn＋2H2SO4(濃)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O、Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑。
(2)脫水性：濃硫酸能把有機化合物中的________________按水的元素組成質(zhì)量比脫去，而使這些有機化合物炭化。
實驗操作
氫、氧元素
(3)吸水性：濃硫酸能夠吸收氣體、液體中的水分子及固體中的結(jié)晶水，故常用作_____________。
實驗 現(xiàn)象 a.蔗糖逐漸變黑；b.蔗糖體積迅速膨脹，形成黑色疏松多孔的海綿狀的炭，并放出有________氣味的氣體
實驗 結(jié)論 a.濃硫酸具有__________；b.濃硫酸具有_____________，能氧化碳單質(zhì)，自身被還原為SO2
刺激性
脫水性
強氧化性
干燥劑
　　　　　(1)濃硫酸能干燥H2、N2、O2、CO等中性氣體和Cl2、SO2、CO2等酸性氣體，不可干燥NH3等堿性氣體和H2S、HI、HBr等還原性氣體。
(2)濃硫酸滴在藍礬上變白，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性。
4．硫酸的用途
硫酸既是化學實驗室中的重要試劑，也是重要的化工原料。工業(yè)上，硫酸常用于制造化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料等，還用于石油精煉、金屬加工等。
5．工業(yè)制備——接觸法制硫酸
SO3＋H2O===H2SO4
工業(yè)制硫酸的最后一步用98.3%的濃硫酸吸收生成的SO3以制得發(fā)煙硫酸，然后根據(jù)需要用水進行稀釋。不用水吸收SO3的原因是用水吸收會放出大量的熱，形成酸霧，吸收效果差。　
(1)可以用稀硫酸洗滌金屬表面的氧化物(　　)
(2)在常溫下，濃硫酸使Fe和Al發(fā)生鈍化，說明常溫下濃硫酸與Fe和Al都不反應(　　)
(3)蔗糖和濃硫酸的“黑面包”實驗中，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強氧化性(　　)
(4)金屬銅在常溫下放入濃硫酸無現(xiàn)象，是濃硫酸把銅鈍化了(　　)
(5)100 mL 18.0 mol·L－1的濃硫酸和足量銅反應生成SO2分子的數(shù)目為0.9NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)(　　)
√
×
√
×
×
√
1．(2024·合肥高一質(zhì)檢)下列實驗中硫酸的作用與其他三項不同的是(　　)
A．蔗糖中加入濃硫酸產(chǎn)生“黑面包”
B．亞硫酸鈉與硫酸制取SO2
C．溶解Fe2O3時加入稀硫酸
D．海帶提碘時硫酸與雙氧水混加
解析：蔗糖中加入濃硫酸產(chǎn)生“黑面包”，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性和強氧化性；亞硫酸鈉與硫酸制取SO2，體現(xiàn)硫酸的酸性；溶解Fe2O3時加入稀硫酸，生成硫酸鐵，體現(xiàn)硫酸的酸性；海帶提碘時硫酸與雙氧水混加，體現(xiàn)硫酸的酸性。
2．(2024·通遼高一檢測)下列關(guān)于濃硫酸與稀硫酸的說法不正確的是(　　)
A．濃硫酸使膽礬晶體變白，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性
B．濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性
C.用玻璃棒各蘸少許涂在白紙上，可以區(qū)別濃硫酸和稀硫酸
D．稀硫酸不能與銅反應
√
解析：膽礬晶體遇濃硫酸變白，體現(xiàn)濃硫酸的吸水性，A正確；
稀硫酸的氧化性由＋1價的H元素體現(xiàn)，濃硫酸的氧化性由＋6價的S元素體現(xiàn)，二者都具有氧化性，B錯誤；
濃硫酸具有脫水性，涂在白紙上會使其變黑，稀硫酸涂在白紙上無明顯變化，C正確；
銅與稀硫酸不反應，D正確。
3．已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中反應條件及部分產(chǎn)物均已略去。下列有關(guān)說法正確的是(　　)
A.X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強氧化性
B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應
C．若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水中，一定可以觀察到有白色沉淀產(chǎn)生
D．工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應條件為加熱、催化劑
√
解析：X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑，則X為濃硫酸；D和水反應生成硫酸，則D是三氧化硫；B和氧氣反應生成三氧化硫，則B是二氧化硫。A.濃硫酸使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，故A錯誤；
B.若A為鐵，常溫下，鐵與濃硫酸接觸時，會使鐵表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化，則鐵不能完全反應，故B錯誤；
C.若A為碳單質(zhì)，濃硫酸和碳在加熱條件下反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳與少量的澄清石灰水反應生成可溶性的碳酸氫鈣，故C錯誤；
D.工業(yè)上，二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的反應條件為400～500 ℃、常壓、催化劑，故D正確。
知識點二
PART
02
第二部分
知識點二　酸雨及其防治

1．酸雨的形成
(1)形成硫酸型酸雨的主要物質(zhì)：_____________。
(2)SO2的來源：___________等化石燃料的大量燃燒。
(3)硫酸型酸雨形成過程
硫的氧化物
煤和石油
寫出有關(guān)反應的化學方程式：
途徑一：__________________________；__________________。
途徑二：_______________________；_________________________。
[注]　正常雨水由于溶解了二氧化碳，pH約為5.6，而酸雨的pH小于5.6。
SO3＋H2O===H2SO4
SO2＋H2O H2SO3
2H2SO3＋O2===2H2SO4
2．酸雨的危害及防治
　　　　　　(1)某有色金屬冶煉廠排放的廢氣中含SO2，先用石灰漿吸收SO2，然后利用空氣中的氧氣將產(chǎn)物繼續(xù)氧化成石膏(CaSO4·2H2O)。寫出有關(guān)反應的兩個化學方程式。
(2)鈣基固硫是在含硫量比較高的煤中按比例加入一定量的石灰石。寫出有關(guān)反應的化學方程式。
(1)酸雨在降到地面后放置一段時間，溶液的酸性變強(　　)
(2)化石燃料的燃燒及人類活動產(chǎn)生的大量SO2，是導致酸雨形成的主要原因(　　)
(3)開發(fā)新能源、改變能源結(jié)構(gòu)是控制酸雨的根本途徑(　　)
(4)向燃煤中鼓入足量空氣，可以減少SO2的排放(　　)
(5)酸雨會導致湖泊水質(zhì)變酸，向其中加入石灰石可使酸性減弱(　　)
(6)雨水的pH小于7就是酸雨(　　)
√
√
√
×
√
×
√
1．下列有關(guān)酸雨的說法不正確的是(　　)
A．酸雨會腐蝕建筑，使建筑變得面目全非
B．酸雨的形成中涉及了氧化還原反應
C．酸雨指pH小于7的雨雪或其他形式的降水
D．燃煤中加入石灰石可防治酸雨
解析：A.酸雨會腐蝕建筑，使建筑變得面目全非，A正確；
B.酸雨在形成過程中，二氧化硫、亞硫酸被空氣中的氧氣氧化，S、O元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，B正確；
C.酸雨指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水，C錯誤；
√
2．下圖表示硫在自然界中的循環(huán)過程，下列說法錯誤的是(　　)
A．大氣中的硫可能以酸雨的形式進入土壤
B．煤和石油中的硫燃燒生成三氧化硫進入大氣
C．化石燃料中的硫主要來自形成化石燃料的生物體
D．煤和石油燃燒產(chǎn)生的顆粒物是霧霾的形成因素之一
解析：大氣中的硫元素主要以SO2的形式存在，SO2經(jīng)過一系列反應，會以酸雨的形式進入土壤，A說法正確；
煤和石油中的硫燃燒生成的是二氧化硫，B說法錯誤；
化石燃料中硫的主要來源是形成化石燃料的生物體，C說法正確；
煤和石油燃燒產(chǎn)生的顆粒物可以形成霧霾，D說法正確。
3．(2024·杭州高一期末)含硫煤燃燒會產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設(shè)計了新的治污方法，同時可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如下圖所示。下列敘述不正確的是(　　)
A．該過程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4
B．該工藝流程是除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO2
C．該過程中化合價發(fā)生改變的元素只有Fe和S
D．圖中涉及的反應之一為Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4
√
解析：根據(jù)工藝流程圖可知，該工藝中Fe2(SO4)3 溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，該反應的化學方程式為Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4，該工藝不僅吸收了二氧化硫，還得到了化工產(chǎn)品硫酸，A、D兩項正確；
根據(jù)上述分析可知，該工藝流程是除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO2，B項正確；
該過程中化合價發(fā)生變化的元素有O、Fe和S，C項錯誤。
課堂檢測 鞏固落實
PART
03
第三部分
1．防治酸雨最根本的途徑是(　　)
A．減少化石燃料的使用
B．減少硫的氧化物的排放
C．減少溫室氣體的排放
D．植樹造林
解析：化石燃料中含有硫元素，燃燒時會產(chǎn)生二氧化硫，硫的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)。減少化石燃料的使用，改變能源結(jié)構(gòu)，從而消除污染源，是防治酸雨最根本的途徑。
√
2．(2024·棗莊高一質(zhì)檢)下列有關(guān)說法正確的是(　　)
A．常溫下，濃硫酸與鐵、鋁不反應，所以可用鐵質(zhì)、鋁質(zhì)容器盛放濃硫酸
B．白紙上滴加濃硫酸后變黑體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性
C．濃硫酸主要以H2SO4分子存在
D．稀硫酸和濃硫酸性質(zhì)完全相同
√
3．硫酸是當今世界最重要的化工產(chǎn)品之一，目前工業(yè)上主要采用接觸法生產(chǎn)硫酸，其裝置如下圖所示，下列說法正確的是(　　)
√
解析：沸騰爐中通入足量空氣的目的是使黃鐵礦充分反應生成氧化鐵和二氧化硫，故A錯誤；
二氧化硫是酸性氧化物，能與氫氧化鈣溶液反應生成亞硫酸鈣和水，所以吸收塔排放的尾氣可用石灰乳來吸收，故C正確；
三氧化硫與水反應放出大量的熱，若用蒸餾水吸收三氧化硫會形成酸霧，降低吸收效率，所以吸收塔內(nèi)98.3%的濃硫酸不能替換為蒸餾水，故D錯誤。
√
4．(2024·北京陳經(jīng)綸中學高一月考)雙堿法脫除煙氣中SO2的過程如下圖所示。下列說法不正確的是(　　)
A．雙堿法中的“雙堿”是指NaOH和Ca(OH)2
B．過程Ⅰ和過程Ⅱ中堿的作用不同
C．脫除過程中硫元素的化合價一直沒有變化
D．脫除SO2的過程中，NaOH可以循環(huán)利用
解析：由題圖可知，雙堿法中的“雙堿”是指NaOH和Ca(OH)2，A正確；
過程Ⅰ中氫氧化鈉與酸性氧化物SO2反應生成鹽Na2SO3，而過程Ⅱ中Ca(OH)2與Na2SO3先發(fā)生復分解反應產(chǎn)生CaSO3、NaOH，CaSO3具有還原性，容易被O2氧化生成CaSO4，可見兩個過程中堿的作用不同，B正確；
SO2中的S元素的化合價為＋4價，過程Ⅱ中CaSO3最終變?yōu)镃aSO4，硫元素的化合價由＋4價變?yōu)椋?價，可見在脫除過程中硫元素化合價升高，C錯誤；
在過程Ⅰ中NaOH作為反應物被消耗，過程Ⅱ中又生成NaOH，因此整個過程中，NaOH可以循環(huán)利用，D正確。
5．(2024·安丘一中高一月考)形成酸雨的原理之一可表示如下：
請回答下列問題：
(1)未污染的雨水的pH一般小于7大于5.6，這是溶解了_____________的緣故；酸雨的pH小于5.6，主要含有HNO3、____________和一些有機酸等。
CO2
H2SO4
解析：反應①中，含硫燃料在氧氣中燃燒生成A為SO2；反應②中，SO2和O2反應生成B為SO3；反應③中，SO3和H2O反應生成H2SO4。(1)未污染的雨水的pH一般小于7大于5.6，這是溶解了CO2的緣故，CO2溶于水后，發(fā)生反應CO2＋H2O H2CO3，使雨水的pH小于7大于5.6；酸雨的pH小于5.6，主要含有HNO3、H2SO4和一些有機酸等。
(2)圖中三個反應不屬于氧化還原反應的是_____________(填標號)；寫出反應②的化學方程式：
_________________________________________________________。
③
(3)某研究性學習小組取來雨水做水樣進行測定，隨時間的推移雨水樣品的pH會變小，主要原因是_________________________(用化學方程式表示)。
解析：隨時間的推移雨水樣品的pH會變小，主要是因為SO2溶于雨水后生成H2SO3，H2SO3會被空氣氧化為H2SO4，使得雨水酸性增強，pH變小，反應的化學方程式為2H2SO3＋O2===2H2SO4。
2H2SO3＋O2===2H2SO4
(4)從保護環(huán)境的角度出發(fā)，一些工廠采用“鈣基固硫法”，即在含硫的煤中混入生石灰后燃燒，大部分SO2最終將轉(zhuǎn)化為_____________。
解析：一些工廠采用“鈣基固硫法”，即在含硫的煤中混入生石灰后燃燒，大部分SO2會和生石灰反應生成CaSO3，CaSO3會再被氧化為CaSO4。
CaSO4
(5)汽車尾氣中的CO、NO也是城市空氣的污染物，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)化器”，使CO與NO反應，生成兩種無毒氣體，其中之一是N2。寫出NO與CO反應的化學方程式：____________________________。第2課時　硫酸　酸雨及其防治
【學習目標】　1.能從物質(zhì)類別和硫元素化合價的角度認識硫酸的性質(zhì)，能通過實驗探究掌握濃硫酸的脫水性和強氧化性。　2.了解酸雨的形成、危害及防治酸雨的具體措施，增強環(huán)境保護意識和社會責任感。
知識點一　硫酸[學生用書P110]
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1．硫酸的物理性質(zhì)
純硫酸是一種_____________色、黏稠的油狀液體，是一種_____________揮發(fā)性酸。密度大，與水以任意比混溶，放出大量的熱。
INCLUDEPICTURE "特別提醒a.TIF" INCLUDEPICTURE "特別提醒a.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "特別提醒a.TIF" \* MERGEFORMAT 　濃硫酸的稀釋操作：將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩緩注入盛有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌。
2．稀硫酸的酸性
INCLUDEPICTURE "學BL65A.TIF" INCLUDEPICTURE "學BL65A.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "學BL65A.TIF" \* MERGEFORMAT
3．濃硫酸的特性
濃硫酸有三大特性：_______________、________________和______________。
（1）強氧化性：能氧化大多數(shù)金屬單質(zhì)和部分非金屬單質(zhì)。
①與不活潑金屬銅反應
實驗裝置 INCLUDEPICTURE "BL67.TIF" INCLUDEPICTURE "BL67.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "BL67.TIF" \* MERGEFORMAT
實驗現(xiàn)象 a試管中銅片溶解，表面____________；b試管中的品紅溶液_____________________
化學方程式 _________________________
②與非金屬單質(zhì)碳反應
在加熱時，濃硫酸與木炭發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________________________。
③使金屬鐵、鋁鈍化
在常溫下，濃硫酸與鐵、鋁接觸時，會使金屬表面生成一層____________________________________________________而鈍化，阻止了內(nèi)部的金屬繼續(xù)與硫酸發(fā)生反應。因此，冷的濃硫酸可以用鐵質(zhì)或鋁質(zhì)容器儲存。
④與還原性物質(zhì)反應
濃硫酸能將還原性物質(zhì)（如H2S、HI）氧化，如H2S＋H2SO4（濃）===S↓＋SO2＋2H2O。
INCLUDEPICTURE "教材深研LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "教材深研LLL.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "教材深研LLL.TIF" \* MERGEFORMAT 　（1）過量的銅和一定量的濃硫酸反應時，濃硫酸的作用是什么？硫酸能完全反應嗎？為什么？
（2）如果用過量的鋅代替銅與一定量濃硫酸反應，生成的氣體是什么？
提示：（1）硫酸體現(xiàn)氧化性和酸性；隨著反應的進行，硫酸濃度降低，當降低到一定程度，氧化性變?nèi)酰×蛩岷豌~不反應，因此硫酸不能完全反應。
（2）生成的氣體為SO2和H2的混合氣體；化學方程式為Zn＋2H2SO4（濃）===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O、Zn＋H2SO4（稀）===ZnSO4＋H2↑。
（2）脫水性：濃硫酸能把有機化合物中的________________按水的元素組成質(zhì)量比脫去，而使這些有機化合物炭化。
實驗操作 INCLUDEPICTURE "BL66.TIF" INCLUDEPICTURE "BL66.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "BL66.TIF" \* MERGEFORMAT
實驗現(xiàn)象 a.蔗糖逐漸變黑；b.蔗糖體積迅速膨脹，形成黑色疏松多孔的海綿狀的炭，并放出有__________________________氣味的氣體
實驗結(jié)論 a.濃硫酸具有__________________________；b.濃硫酸具有__________________________，能氧化碳單質(zhì)，自身被還原為SO2
（3）吸水性：濃硫酸能夠吸收氣體、液體中的水分子及固體中的結(jié)晶水，故常用作_____________。
INCLUDEPICTURE "特別提醒a.TIF" INCLUDEPICTURE "特別提醒a.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "特別提醒a.TIF" \* MERGEFORMAT 　（1）濃硫酸能干燥H2、N2、O2、CO等中性氣體和Cl2、SO2、CO2等酸性氣體，不可干燥NH3等堿性氣體和H2S、HI、HBr等還原性氣體。
（2）濃硫酸滴在藍礬上變白，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性。
4．硫酸的用途
硫酸既是化學實驗室中的重要試劑，也是重要的化工原料。工業(yè)上，硫酸常用于制造化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料等，還用于石油精煉、金屬加工等。
5．工業(yè)制備——接觸法制硫酸
步驟 原料 反應
SO2的制取、凈化 黃鐵礦（或硫黃）、空氣 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2（或S＋O2SO2）
SO2的催化氧化 空氣 _______________
SO3的吸收 98.3%的濃硫酸 ________________
eq \a\vs4\al( INCLUDEPICTURE "名師點撥LLLa.TIF" INCLUDEPICTURE "名師點撥LLLa.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "名師點撥LLLa.TIF" \* MERGEFORMAT )
工業(yè)制硫酸的最后一步用98.3%的濃硫酸吸收生成的SO3以制得發(fā)煙硫酸，然后根據(jù)需要用水進行稀釋。不用水吸收SO3的原因是用水吸收會放出大量的熱，形成酸霧，吸收效果差。　
INCLUDEPICTURE "自我診斷LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "自我診斷LLL.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "自我診斷LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
（1）可以用稀硫酸洗滌金屬表面的氧化物（　　）
（2）在常溫下，濃硫酸使Fe和Al發(fā)生鈍化，說明常溫下濃硫酸與Fe和Al都不反應（　　）
（3）蔗糖和濃硫酸的“黑面包”實驗中，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強氧化性（　　）
（4）金屬銅在常溫下放入濃硫酸無現(xiàn)象，是濃硫酸把銅鈍化了（　　）
（5）100 mL 18.0 mol·L－1的濃硫酸和足量銅反應生成SO2分子的數(shù)目為0.9NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）
INCLUDEPICTURE "多維遷移應用LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "多維遷移應用LLL.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "多維遷移應用LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．（2024·合肥高一質(zhì)檢）下列實驗中硫酸的作用與其他三項不同的是（　　）
A．蔗糖中加入濃硫酸產(chǎn)生“黑面包”
B．亞硫酸鈉與硫酸制取SO2
C．溶解Fe2O3時加入稀硫酸
D．海帶提碘時硫酸與雙氧水混加
2．（2024·通遼高一檢測）下列關(guān)于濃硫酸與稀硫酸的說法不正確的是（　　）
A．濃硫酸使膽礬晶體變白，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性
B．濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性
C.用玻璃棒各蘸少許涂在白紙上，可以區(qū)別濃硫酸和稀硫酸
D．稀硫酸不能與銅反應
3．已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中反應條件及部分產(chǎn)物均已略去。下列有關(guān)說法正確的是（　　）
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A.X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強氧化性
B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應
C．若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水中，一定可以觀察到有白色沉淀產(chǎn)生
D．工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應條件為加熱、催化劑
知識點二　酸雨及其防治[學生用書P112]
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1．酸雨的形成
（1）形成硫酸型酸雨的主要物質(zhì)：_____________。
（2）SO2的來源：____________________等化石燃料的大量燃燒。
（3）硫酸型酸雨形成過程
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寫出有關(guān)反應的化學方程式：
途徑一：__________________________；_______________。
途徑二：_______________________；__________________。
[注]　正常雨水由于溶解了二氧化碳，pH約為5.6，而酸雨的pH小于5.6。
2．酸雨的危害及防治
INCLUDEPICTURE "BL69.TIF" INCLUDEPICTURE "BL69.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "BL69.TIF" \* MERGEFORMAT
INCLUDEPICTURE "教材深研LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "教材深研LLL.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "教材深研LLL.TIF" \* MERGEFORMAT 　（1）某有色金屬冶煉廠排放的廢氣中含SO2，先用石灰漿吸收SO2，然后利用空氣中的氧氣將產(chǎn)物繼續(xù)氧化成石膏（CaSO4·2H2O）。寫出有關(guān)反應的兩個化學方程式。
（2）鈣基固硫是在含硫量比較高的煤中按比例加入一定量的石灰石。寫出有關(guān)反應的化學方程式。
提示：（1）SO2＋Ca（OH）2===CaSO3＋H2O，2CaSO3＋O2＋4H2O===2CaSO4·2H2O。
（2）①CaCO3CaO＋CO2↑，②CaO＋SO2===CaSO3，③2CaSO3＋O22CaSO4。
INCLUDEPICTURE "自我診斷LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "自我診斷LLL.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "自我診斷LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
（1）酸雨在降到地面后放置一段時間，溶液的酸性變強（　　）
（2）化石燃料的燃燒及人類活動產(chǎn)生的大量SO2，是導致酸雨形成的主要原因（　　）
（3）開發(fā)新能源、改變能源結(jié)構(gòu)是控制酸雨的根本途徑（　　）
（4）向燃煤中鼓入足量空氣，可以減少SO2的排放（　　）
（5）酸雨會導致湖泊水質(zhì)變酸，向其中加入石灰石可使酸性減弱（　　）
（6）雨水的pH小于7就是酸雨（　　）
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1．下列有關(guān)酸雨的說法不正確的是（　　）
A．酸雨會腐蝕建筑，使建筑變得面目全非
B．酸雨的形成中涉及了氧化還原反應
C．酸雨指pH小于7的雨雪或其他形式的降水
D．燃煤中加入石灰石可防治酸雨
2．下圖表示硫在自然界中的循環(huán)過程，下列說法錯誤的是（　　）
INCLUDEPICTURE "24CH23.TIF" INCLUDEPICTURE "24CH23.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "24CH23.TIF" \* MERGEFORMAT
A．大氣中的硫可能以酸雨的形式進入土壤
B．煤和石油中的硫燃燒生成三氧化硫進入大氣
C．化石燃料中的硫主要來自形成化石燃料的生物體
D．煤和石油燃燒產(chǎn)生的顆粒物是霧霾的形成因素之一
3．（2024·杭州高一期末）含硫煤燃燒會產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設(shè)計了新的治污方法，同時可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如下圖所示。下列敘述不正確的是（　　）
INCLUDEPICTURE "22ch34.TIF" INCLUDEPICTURE "22ch34.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "22ch34.TIF" \* MERGEFORMAT
A．該過程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4
B．該工藝流程是除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO2
C．該過程中化合價發(fā)生改變的元素只有Fe和S
D．圖中涉及的反應之一為Fe2（SO4）3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4

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